2.3.1物质的量 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

2.3.1 物质的量 -----这有一个小世界 人教版 化学必修1 第二章 第三节 第一课时 CONTENT 1 情景引入： 质量 C + O2 === CO2 点燃 12 12g 32 44 44g 32g 2 物质的量： 微粒 微粒 微粒 微粒 不能直接称量出质量 2 物质的量： 数目 有请24位女嘉宾 1200 Kg 女嘉宾 2 物质的量： 微粒 数目 定量 约1.67×1021个水分子 定量微粒数目 按照一定的数目标准“打包”起来 2 物质的量： 12瓶啤酒的集合体 10张纸的集合体 物质的量 概念：表示含有一定数目的微观粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 2 物质的量： 国际单位制中七个基本物理量 物质的量 概念：表示含有一定数目的微观粒子的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 2 物质的量： （n） 单位：摩尔 符号：mol 3 打包标准： 阿伏伽德罗常数（NA） 概念：1 mol 任何微粒中所含的微粒数 单位：mol-1 数值：约为 6.02 × 1023 1 NA ≈ 6.02 ×1023 mol-1 12瓶 10张 约为 6.02 ×1023 1 mol 1 mol O2 都含有6.02×1023 个氧分子 含有NA个微粒数的物质为1mol × √ 24瓶÷12瓶/打=2打 30张÷10张/包=3包 微粒数目（N） 物质的量（n） 2 mol Al中所含铝原子的个数： N ≈2mol × 6.02 ×1023 mol-1 = 1.204 ×1024 物质的量（n） 阿伏伽德罗常数（NA） 3.01 ×1023 个H2O的物质的量： n ≈ =0.5 mol 微粒个数（N） 阿伏伽德罗常数（NA） N =n* NA 或 n = 4 物质的量与阿伏伽德罗常数的关系： NA 5 注意事项 摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物体。 1 mol 鸡蛋 1 mol Na+ 物质的量（n）与微粒数目（N）转换时，明确微粒种类。（如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子） “1 mol 氧”的写法正确吗？ 氧：氧原子？ 氧分子？ 氧元素？ … 指代不明确！！！ 正确写法：1 mol O （表示1 mol 氧原子） 或者 1 mol O2 （表示1 mol 氧分子） × 6 课堂练习 ① 2 mol H2中含有 个氢分子 ②2 mol H2中含有 个氢原子 ③0.15 mol H2SO4中含有 个氧原子 2NA或约1.204×1024 4NA或约2. 408×1024 0.6NA或约3.612×1023 n = 微观粒子 7 总结提升 “质”的角度，定性认识宏观物质 “量”的角度，定量认识微观粒子 注意事项： 1.“6.02×1023”是阿伏加德罗常数值的近似值;不能认为1mol粒子=6.02×1023个。 2.摩尔的概念只适用于微观粒子，不适用于宏观物体。 3.物质的量（n）与微粒数目（N）转换时，明确微粒种类。 8 课后作业 10亿个金原子与10克金子只能二选一，你会选哪个呢？ Lavf57.83.100 $$