精品解析：天津市自立中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试题

2026-2027自立中学高三9月考(化学) 用时60分钟 共100分 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。) 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意； B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意； C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意； D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述，本题选C。 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O D. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 【答案】D 【解析】 【详解】A．不符合反应客观事实，铁与稀硝酸生成硝酸铁和一氧化氮和水，，A错误； B．醋酸为弱电解质，应保留化学式，反应为，B错误； C．氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO B. pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Al3+、Cl- C. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO D. 使酚酞试剂显红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO为紫色，与无色不符，故A错误； B．pH=1的溶液显酸性，H+与HCO不能大量共存，故B错误； C．水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液，水的电离受到抑制，可能呈酸性或碱性，OH-与Mg2+不能大量共存，故C错误； D．使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，各种离子之间不反应，能大量共存，故D正确； 故选：D。 5. 下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D. c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠为强电解质，NaHCO3=Na++HCO，A正确； B．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中溶质为碳酸氢钠，溶液显碱性，水解大于电离，则c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)，B错误； C．根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO)，C正确； D．根据物料守恒可知，(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1，D正确； 故选B。 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17gH2O2中含有氢原子的数目为2NA B. 1molH2O中含有2NA个共价键 C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA D. 标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 17gH2O2中含有氢原子的数目为=NA，故A错误； B． 每摩水分子含2摩O-H键，1molH2O中含有2NA个共价键，故B正确； C． 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为1NA，故C错误； D． 标准状况下，22.4LCCl4是液态，不能用气体摩尔体积计算分子数，故D错误； 故选B。 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、氢氧化铁胶体、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④只含一种元素的物质、分子式为的物质、淀粉均为纯净物 ⑤、、均为酸性氧化物 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①液氯是单质，干冰、磁性氧化铁均为化合物，①错误； ②氢氟酸是氟化氢的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，氢氧化铁胶体均为混合物，②正确； ③明矾，小苏打，纯碱符合电解质的概念，均为电解质，③正确； ④物质只含有一种元素，该物质可能是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物中，只有一种元素；分子式为的物质，有三种结构，可以是混合物，淀粉是混合物，④错误； ⑤酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，则二氧化硫，二氧化硅是酸性氧化物，二氧化氮不属于酸性氧化物，⑤错误； ②③正确， 答案选B。 8. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．从溶液中制得晶体 B．可用于制备并检验氢气的可燃性 装置 目的 C．除去中的并干燥 D．分离胶体与溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解，直接加热蒸发结晶会导致其分解为，无法得到晶体，A错误； B．是可燃性气体，与空气混合点燃易发生爆炸，点燃前必须验纯，不能直接点燃刚生成的，B错误； C．混合气体先通入饱和溶液，可与反应生成且几乎不溶于饱和溶液，再通入浓硫酸可干燥，洗气装置均为长进短出，符合操作要求，C正确； D．胶体粒子和溶液中的离子均可透过滤纸，无法用过滤的方法分离，应选择渗析法，D错误； 故选C。 9. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子半径大于钠离子半径，因此“”代表的是Cl-，A正确； B．干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； D．观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则表示水合氯离子，D正确； 故选C。 10. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 【答案】A 【解析】 【详解】A．光合作用过程中有氧气生成，元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++，B正确； C．该循环能减少碳的排放，有利于实现碳达峰、碳中和，C正确； D．钙化作用过程中，钙离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 11. 为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 B. 第IV步操作发生的化学反应方程式为 C. A气体是，B气体是 D. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 【答案】C 【解析】 【分析】本题是模拟侯德榜制碱法的流程图，需要注意的是原料中氨气与二氧化碳的加入顺序，而二氧化碳在水中的溶解度较小，若先通入二氧化碳，原子利用率不高，纯碱产量低；而氨气极易溶于水，故应先加入氨气，再加入二氧化碳，所以本题中A项正确。 【详解】A．纯碱及第III步得到的碳酸氢钠晶体，它们与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发䣲粉，A项正确； B．第IV步是将得到的受热分解制备纯碱，B项正确； C．依据侯德榜制碱的原理，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备，则气体A为氨气，B为二氧化碳，C项错误； D．碳酸钠是重要的化工原料之一，用途广泛，是玻璃、肥皂、洗涤剂、纺织、制革、香料、染料、药品等的重要原料，D项正确。 故选C。 12. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Na与在加热条件下反应生成，故可推测Li与在加热条件下反应生成 B. 可用作医疗X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故可推测也用作“钡餐” C. 工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，故工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝 D. 与反应生成，故可推测与反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li与在加热条件下反应只生成，A错误； B．碳酸钡能和胃酸盐酸生成有毒的氯化钡，B错误； C．为共价化合物，熔融不导电，工业上可用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误； D．过氧化氢、过氧化钠均具有强氧化性，与反应生成，故可推测与反应生成，D正确； 故选D。 13. 下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是 A. 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B. 打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性 C. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe2O3为红棕色，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，选项A正确； B．打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性，选项B正确； C．铁的氧化物均不溶于水，均不能与水反应，选项C正确； D．铁与水蒸气在高温^下反应生成Fe3O4和氢气，不能生成Fe2O3，选项D错误； 答案选D。 14. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．向饱和澄清石灰水中不断通入气体，先生成碳酸钙沉淀和水，电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙溶液，电导率增大，故A正确； B．向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； C．向NaOH溶液中通入至恰好完全反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确； D．向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度降低至到为0，则电导率下降到0，故D正确。 综上所述，答案为B。 15. 维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C中所含的官能团是羟基、羧基、碳碳双键 B. 维生素C具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应 C. 维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，原理相同 D. 维生素C可保存在强碱性环境中 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据维生素C分子结构可知：其分子中所含的官能团是羟基、酯基、碳碳双键，A错误； B．维生素C分子中含有醇羟基和碳碳双键，具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应，B正确； C．维生素C能使溴水褪色是由于发生加成反应，而使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化反应，可见二者的反应原理不相同，C错误； D．维生素C分子中含有酯基，在碱性条件下会发生水解反应导致变质，因此不可保存在强碱性环境中，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共3小题，共55分) 16. Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题： （1）写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。 （2）①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。 Ⅱ．实验室用固体配制1000.50的溶液，请回答： （3）需称取固体的质量为______g。(保留一位小数) （4）配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。 （5）下列说法不正确的是___________。 a．固体可放在干燥的小烧杯中称量 b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低 c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条 d．若固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 直形冷凝管 ③. 容量瓶 （2） ①. ③ ②. ④ ③. ③ （3）2.0g （4）⑤③④② （5）d 【解析】 【分析】该实验主要考查常见仪器的识别、使用方法和配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤、误差分析。 【小问1详解】 由实验装置图可知，玻璃仪器①为蒸馏烧瓶、②为直形冷凝管、④为规格为100mL的容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；直形冷凝管；容量瓶； 【小问2详解】 玻璃仪器①~④中，分液漏斗带有瓶塞和活塞、容量瓶带有瓶塞，为防止实验时漏液导致实验失败，使用前必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应用萃取、分液的方法分离，实验中用到的玻璃仪器为分液漏斗，故答案为：③；④；③； 【小问3详解】 配制100mL0.50mol/L氢氧化钠溶液需要称取氢氧化钠固体的质量为0.50mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g，故答案为：2.0g； 【小问4详解】 由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制的正确流程为①⑥⑤③④②，故答案为：⑤③④②； 【小问5详解】 a．氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，所以氢氧化钠固体应放在干燥的小烧杯中称量，故正确； b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液会使溶质的物质的量减小，导致最终所配溶液的浓度偏低，故正确； c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条以免瓶塞与瓶口粘连而无法使用，故正确； d．若氢氧化钠固体中混有少量的氢氧化钙会使固体中氢氧根离子的物质的量增大，导致溶液中氢氧根离子浓度偏高，故错误； 故选D。 17. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： （1）制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①步骤Ⅰ中另一种试剂为_________(填名称)，步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：_________： ②步骤Ⅲ反应前后元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)，反应Ⅳ的基本反应类型是_________(填字母)。 a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应 （2）制取胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①方案_________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为_________，检验该方案是否成功的方法为_________ ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为_________ （3）将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________，这种现象称为____________ （4）向其中滴入过量稀硫酸，现象是____________。其原因是____________。 （5）提纯此分散系常用的方法是____________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. ③. 升高 ④. c （2） ①. 一 ②. 分散质直径介于1~100nm之间 ③. 用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功 ④. （3） ①. Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 ②. 电泳 （4） ①. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解 ②. 开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解 （5）渗析 【解析】 【小问1详解】 ①​转化为​，需要和稀盐酸反应，生成氯化亚铁、和水。 步骤Ⅱ中在酸性条件下将氧化为，配平后得到。 ②步骤Ⅲ中Fe从0价变为+3价，化合价升高。 反应Ⅳ是和稀盐酸的酸碱中和反应，属于复分解反应，选c。 【小问2详解】 ① 制备胶体的标准操作是将饱和​溶液滴入沸水中继续煮沸，对应方案一。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，利用丁达尔效应可以检验胶体是否制备成功，具体操作为用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功。 ② 胶体和过量盐酸反应，生成可溶性的，得到黄色溶液。 【小问3详解】 通电后阴极附近颜色加深，说明带正电的氢氧化铁胶体粒子向阴极移动，该现象为电泳。 【小问4详解】 稀硫酸是电解质，首先会使胶体发生聚沉析出红褐色​沉淀，过量的强酸再和沉淀反应将其溶解，最终得到含的黄色溶液，故具体现象为先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，其原因为开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3沉淀，硫酸过量时又会使沉淀溶解。 【小问5详解】 胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半透膜，因此提纯胶体常用渗析法。 18. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。 a．HBr b．NaBr c． （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 （6）已知： R=烷基或羧基 参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________ 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、羟基 （2） ①. 2−甲基丙酸 ②. 4 ③. （3）c （4）取代反应(或水解反应) （5） （6） 【解析】 【分析】A和SOCl2在加热条件下发生取代反应生成B，B和苯在催化剂加热条件下发生取代反应生成C，C在一定条件下发生取代反应生成D，D水解生成E。 【小问1详解】 根据化合物E的结构简式得到E的分子式：，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为：；酮羰基、羟基。 【小问2详解】 A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2−甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3；故答案为：2−甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3。 【小问3详解】 为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为；故答案为：c。 【小问4详解】 D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应(或水解反应)；故答案为：取代反应(或水解反应)。 【小问5详解】 在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，生成高聚物，则该聚合反应的方程式：；故答案为：。 【小问6详解】 甲苯在酸性高锰酸钾溶液条件下被氧化为苯甲酸，苯甲酸和氢气在催化剂作用下生成，和SOCl2在加热条件下反应生成，和苯在催化剂加热条件下反应生成，其合成路线为；故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027自立中学高三9月考(化学) 用时60分钟 共100分 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 第Ⅰ卷 (选择题) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题目要求。) 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 2. 关于反应，下列说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 发生反应，转移电子 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与足量的稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 醋酸溶液与碳酸氢钠溶液反应：HCO+H+=CO2↑+H2O C. 氢氧化钡溶液中滴入稀硫酸：Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2O D. 氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO B. pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Al3+、Cl- C. 水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO、NO D. 使酚酞试剂显红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl- 5. 下列关于常温下0.1mol•L-1NaHCO3溶液的说法不正确的是 A. NaHCO3=Na++HCO B. c(CO)＞c(HCO)＞c(H2CO3) C. c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO) D. c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol•L-1 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17gH2O2中含有氢原子的数目为2NA B. 1molH2O中含有2NA个共价键 C. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA D. 标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA 7. 下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、氢氧化铁胶体、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均为电解质 ④只含一种元素的物质、分子式为的物质、淀粉均为纯净物 ⑤、、均为酸性氧化物 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②③⑤ 8. 应用下列装置能达到实验目的的是 装置 目的 A．从溶液中制得晶体 B．可用于制备并检验氢气的可燃性 装置 目的 C．除去中的并干燥 D．分离胶体与溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 图a～c分别为氯化钠在固体、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 A. 图a中的黑球“”代表的离子是 B. 图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C. 由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，表示水合氯离子 10. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++ C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的离子方程式之一为 11. 为侯氏制碱法的反应原理，制备过程为： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述错误的是 A. 把纯碱及第Ⅲ步得到的晶体与某些固体酸性物质(如酒石酸)混合可制得发酵粉 B. 第IV步操作发生的化学反应方程式为 C. A气体是，B气体是 D. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中 12. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. Na与在加热条件下反应生成，故可推测Li与在加热条件下反应生成 B. 可用作医疗X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故可推测也用作“钡餐” C. 工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠，故工业上也可用电解熔融的方法冶炼金属铝 D. 与反应生成，故可推测与反应生成 13. 下列关于铁及其化合物性质和用途的叙述中，错误的是 A. 俗称铁红，常用作红色油漆和涂料 B. 打印机或复印机使用的墨粉中添加是利用其磁性 C. 铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应 D. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和 14. 电导率(Ⅰ)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像，对应关系错误的是 A. 图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入气体 B. 图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的溶液 C. 图C代表向NaOH溶液中通入至恰好完全反应 D. 图D代表向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液 15. 维生素C的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 维生素C中所含的官能团是羟基、羧基、碳碳双键 B. 维生素C具有还原性，能在一定条件下发生催化氧化反应 C. 维生素C能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，原理相同 D. 维生素C可保存在强碱性环境中 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共3小题，共55分) 16. Ⅰ．根据下图给出的装置图回答下列问题： （1）写出图中玻璃仪器的名称：①___________；②___________；④___________。 （2）①~④中，使用前必须检查是否漏水的是___________、___________(填仪器序号)，分离溴水中的溴应选择装置___________(填序号)。 Ⅱ．实验室用固体配制1000.50的溶液，请回答： （3）需称取固体的质量为______g。(保留一位小数) （4）配制的正确流程为①⑥___________(填序号)。 （5）下列说法不正确的是___________。 a．固体可放在干燥的小烧杯中称量 b．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低 c．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条 d．若固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低 17. 某兴趣小组设计方案制取和胶体。回答下列问题： （1）制取的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①步骤Ⅰ中另一种试剂为_________(填名称)，步骤Ⅱ中还有生成，写出反应的离子方程式：_________： ②步骤Ⅲ反应前后元素的化合价_________(填“升高”“降低”或“不变”)，反应Ⅳ的基本反应类型是_________(填字母)。 a．置换反应 b．分解反应 c．复分解反应 d．化合反应 （2）制取胶体的两个方案如下： 方案一： 方案二： ①方案_________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为_________，检验该方案是否成功的方法为_________ ②将胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为_________ （3）将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明____________，这种现象称为____________ （4）向其中滴入过量稀硫酸，现象是____________。其原因是____________。 （5）提纯此分散系常用的方法是____________。 18. 光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸(A)为原料，按如图路线合成： 回答下列问题： （1）写出化合物E的分子式：___________，其含氧官能团名称为___________。 （2）用系统命名法对A命名：___________；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为___________，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：___________。 （3）为实现C→D的转化，试剂X为___________(填序号)。 a．HBr b．NaBr c． （4）D→E的反应类型为___________。 （5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯()快速聚合，写出该聚合反应的方程式：___________。 （6）已知： R=烷基或羧基 参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $