精品解析：天津市滨海新区大港第三中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试卷

大港第三中学2026-2027学年高三10月考试试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷两部分试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷I答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 一、选择题(每题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe3O4俗称铁红，可用作染料 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 2. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 3. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 4. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 液态HCl B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 5. 下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A. 浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B. 铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C. 氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D. 氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 6. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 7. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性 C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室中可利用反应制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙排饱和NaCl溶液收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 9. 下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是 A. HCl B. NO C. CuS D. Al2O3 10. 用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A. 腐蚀池中Cu被氧化 B. 置换池中反应完全后的溶液中有 C. 再生池中加入的试剂应为还原剂 D. 该流程所得固体M属于纯净物 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X为铝时，盐有两种可能 B. X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C. X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气 D. X为氮气时，盐的水解呈酸性 12. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 13. 下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是 A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B. 2Al2O34Al+3O2↑ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. MgO+H2Mg+H2O 14. 以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是 A. 单质沸点：I2最高 B. 离子还原性：I-最弱 C. 气态氢化物最稳定的是：HF D. 最高价含氧酸的酸性最强的是：HClO4 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：++2OH-NH3↑+2H2O+ D. Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 16. 下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 C 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A. A B. B C. C D. D 17. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. g的溶液可用于净水 B. 存在a→f→d→e的转化 C. g的溶液可用于检验苯酚 D. a可与水蒸气反应生成b 18. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B. 实验室用图2所示装置验证反应是否有生成 C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 实验室用图4所示装置证明酸性强弱： 19. 氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 20. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 将做完焰色试验后的铂丝用稀硫酸洗净 B. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 C. 月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以进行焰色试验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，可能含K＋ 21. 下列碱金属性质不符合图示关系的是 A. 熔点 B. 还原性 C. 原子半径 D. 与水反应的剧烈程度 22. 有关下列三个反应的叙述正确的是 ① ② ③ A. 反应①能与酸反应，说明它具有碱性氧化物的性质 B. 反应②改用稀，则能放出氢气 C. 反应②和③说明S既具有金属性又具有非金属性 D. 反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2 23. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 24. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: 下列说法正确的是(　　) A. ①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I- D. 操作Z的名称是加热 25. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA D. 1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA 26. 自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。 下列叙述正确的是 A. ，均属于氮的固定 B. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应 二、非选择题 27. I.含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空： （1）请写出硫在元素周期表的位置：______。价层电子排布式______。 （2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______。 A. 热稳定性：H2S＞SiH4 B. 溶解度：SO2＞SiO2 C. 单质的熔点：Si＞S D. 酸性：H2SO3＞H2SiO3 （3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径： 请写出由SO2转化成SO3的化学方程式：______。你认为减少酸雨产生的有效措施是______(填字母序号)。 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源 II.某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题： （4）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是______。 （5）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是______。 （6）装置③的作用是______。 （7）②中的现象说明二氧化硫具有的性质是______。 （8）从氧化还原角度制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，下列方案合理的是(填编号)_____。 A. S和Na2SO3 B. SO2和浓H2SO4 C. SO2和Na2SO3 D. Na2SO3和Na2SO4 （9）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：______。 28. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 （1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_______。 （2）B中盛碱石灰的仪器名称为_______，E中漏斗的作用是_______。 （3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。 （5）M是_______(填名称)，向吸收塔中通入M的作用是_______。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 （6）废水中的检验方法是_______。 （7）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港第三中学2026-2027学年高三10月考试试卷 本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷两部分试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷时，考生务必将卷I答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Fe-56 一、选择题(每题只有一个选项最符合题目要求) 1. 下列常见物质及用途，错误的是 A. 二氧化氯在水中的杀菌、消毒能力强，可以对饮用水进行消毒 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Fe3O4俗称铁红，可用作染料 D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氯（）具有强氧化性，杀菌消毒能力强且消毒副产物安全性高，可用于饮用水消毒，A正确； B．（二氧化硅）是光导纤维的主要原料，B正确； C．俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色固体，是一种常用的磁性材料；铁红是的俗称，是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨的红色染料，C错误； D．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故答案选C。 2. 下列分类或归类正确的是 ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体 ⑤C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 A. ②⑤ B. ②③ C. ②③⑤ D. ②④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①液氯、干冰、碘化银均为纯净物，氨水是混合物，故错误； ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故正确； ③明矾、烧碱、硫酸均为电解质，水银属于单质，故错误； ④淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体，碘酒属于溶液，故错误； ⑤C60、金刚石、石墨均由碳元素组成的不同单质，均为碳的同素异形体，故正确； 故选A。 3. 下列有关和的叙述，不正确的是 A. 溶解度： B. 热稳定性： C. 鉴别：取和分别溶于水，滴加酚酞 D. 与酸反应：等质量的两种固体与足量盐酸反应，产生气体质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，故A正确； B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，故B正确； C．碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液，则质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液的颜色深于碳酸氢钠溶液，所以取质量均为1g的碳酸钠和碳酸氢钠分别溶于10mL水，滴加酚酞溶液可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故C正确； D．碳酸钠的摩尔质量大于碳酸氢钠，由碳原子个数守恒可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠生成的二氧化碳的质量大于碳酸钠，故D错误； 故选D。 4. 下列物质中，能够导电的电解质是 A. 液态HCl B. 熔融的MgCl2 C. NaCl溶液 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：四种物质中，能够导电的有两种，熔融的MgCl2和NaCl溶液，由于电解质与非电解质是对化合物的分类，而NaCl溶液属于混合物，因此能够导电的电解质为熔融的MgCl2。故答案B。 考点：考查电解质的定义及判断。 5. 下列关于元素及其化合物的性质和用途，以及其对应关系正确的是 A. 浓硫酸在常温下可以使铁发生钝化，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输 B. 铝比铁更活泼，所以铝制品在空气中更容易被腐蚀 C. 氯气能使鲜花褪色，是因为氯气具有氧化性，所以可以用作干布的漂白 D. 氮气的性质比较稳定，所以可用于冶炼金属镁时的保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸在常温下可以钝化铁，发生了化学反应，所以铁罐可以用于浓硫酸的运输，A正确； B．铝比铁金属活动性强，但铝易与空气中的氧气反应在其表面形成致密的氧化铝的薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，B错误； C．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的Cl2能使鲜花褪色，但不能使干布褪色，C错误； D．一般情况下，氮气化学性质稳定、不能支持物质燃烧，但活泼金属Mg等能在氮气中燃烧生成氮化镁，则不可用于工业制镁的保护气，D错误； 故选A； 6. 下列操作或行为符合安全要求的是 A. 将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B. 如果发生氯气泄露，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离 C. 夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风 D. 实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量的热量，为防止液体飞溅，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中，并不断搅拌，故A错误； B．氯气是密度大于空气的有毒气体，可被碱液吸收，Na2CO3溶液呈碱性能吸收氯气，可用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方撤离，故B正确； C．可燃性气体和空气混合遇火花可能会引起爆炸，存在安全隐患，不能开灯，故C错误； D．金属钠以及过氧化钠性质活泼，实验中当有少量的过氧化钠或金属钠剩余时，应回收或放回原瓶，不能用纸包裹好后将其放入垃圾桶中，故D错误； 故答案选：B。 7. 下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是 选项 实验方法或操作 实验现象 实验结论 A 将小块Na放入CuSO4溶液中 钠浮在水面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成 金属Na比Cu活泼 B 在淀粉粉末中加入适量浓硫酸 淀粉变黑 浓硫酸具有吸水性 C 在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，然后通入CO2气体 先出现白色沉淀，后沉淀消失，最后又出现白色沉淀 Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能溶解在某些弱酸中 D 将装满氯水的圆底烧瓶倒置在有氯水的水槽中，日光照射 烧瓶内有气泡向上逸出 日光照射时，溶解的Cl2逸出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．放入盐溶液时先与水反应生成，再与反应生成蓝色沉淀，现象错误，且不能得出金属Na比Cu活泼，A不符合题意； B．浓硫酸使淀粉中、元素按水的组成比脱去，剩余碳单质导致淀粉变黑，体现浓硫酸的脱水性而非吸水性，B不符合题意； C．溶液中滴加过量，先生成白色沉淀，后溶于强碱生成，通入后，与弱酸碳酸反应重新生成沉淀，可说明是两性氢氧化物，且不能溶解在碳酸等弱酸中，C符合题意； D．氯水中的在日光照射下分解生成，逸出的气体为而非溶解的，结论错误，D不符合题意； 故选C。 8. 实验室中可利用反应制取，下列制取、提纯、收集及尾气处理的装置，不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙除去中的少量HCl C. 用装置丙排饱和NaCl溶液收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与盐酸反应制备Cl2不需要加热，2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，可以用甲装置制取Cl2，故A项正确； B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B项正确； C．排饱和NaCl溶液收集Cl2时，需短进长出，即从a口进b口出，故C项错误； D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D项正确； 故本题选C。 9. 下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是 A. HCl B. NO C. CuS D. Al2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2在Cl2中燃烧可生成 HCl，A不符合题意，A错误； B．N2和O2在放电或高温的条件下反应生成NO，B不符合题意，B错误； C．S与Cu在高温条件下反应生成Cu2S而非CuS，C符合题意，C正确； D．Al与O2反应可得Al2O3，D不符合题意，D错误； 故选C。 10. 用溶液制作印刷电路板(PCB)并将腐蚀后废液回收再生的流程如下。 下列有关说法正确的是 A. 腐蚀池中Cu被氧化 B. 置换池中反应完全后的溶液中有 C. 再生池中加入的试剂应为还原剂 D. 该流程所得固体M属于纯净物 【答案】A 【解析】 【分析】由流程可知覆铜板加入氯化铁，发生Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，经沉降后在置换池中加入铁粉，可置换铜，同时生成氯化亚铁，氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，可又生成氯化铁，得到固体含有铁、铜，以此解答该题。 【详解】A．腐蚀池中FeCl3溶液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2，该反应方程式为Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，Cu化合价升高，被Fe3+氧化，故A正确； B．置换池中加入过量Fe,Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，与氯化铜反应生成氯化亚铁与Cu,发生的离子反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu,反应后的废液中存在主要的金属阳离子为Fe2+，故B错误； C．氯化亚铁在再生池中通入氯气或加入过氧化氢，氧化亚铁离子为铁离子，再生池中加入的试剂应为氧化剂，故C错误； D．得到固体M含有铁、铜，属于混合物，故D错误； 故选：A。 11. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X为铝时，盐有两种可能 B. X为硫时，氧化物1可使石蕊溶液或溴水褪色 C. X为钠时，氧化物2可与水反应生成氧气 D. X为氮气时，盐的水解呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．X为铝时，铝的氧化物只有Al2O3一种，无法实现“氧化物1→氧化物2”的两步氧化转化，因此推理不成立，A错误； B．X 为硫时，转化路径：，氧化物1为SO2，能使石蕊溶液变红（而非褪色），能使溴水褪色（发生氧化还原反应），B错误； C．X 为钠时，转化路径：，氧化物 2 为过氧化钠，它与水反应的方程式为：，确实生成氧气，C正确； D．X 为氮气时，转化路径：，生成的盐为NaNO3，NaNO3是强酸强碱盐，水溶液呈中性，D错误； 故选C。 12. 下列实验现象描述及离子方程式均正确的是 现象 离子方程式 A 软锰矿与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体 B Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊 C 饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2无明显现象 D 向FeCl3溶液中通入H2S气体有沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl应拆分为H⁺和Cl⁻，正确离子方程式为，故A错误； B．Na2S2O3与稀H2SO4反应可生成硫沉淀和SO2气体，现象“浑浊”正确，离子方程式，符合反应事实，故B正确； C．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出NaHCO3晶体，现象应为“有沉淀生成”，而非“无明显现象”，正确离子方程式为：，故C错误； D．FeCl3与H2S可发生氧化还原反应生成硫沉淀和，现象正确，但FeS在酸性条件下()会溶解，正确的离子方程式应为，故D错误； 故答案为B。 13. 下列金属冶炼的反应原理，不恰当的是 A. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B. 2Al2O34Al+3O2↑ C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. MgO+H2Mg+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．为活泼金属，工业上采用电解熔融的方法冶炼金属钠，反应原理正确，A不符合题意； B．为活泼金属，加入冰晶石可降低的熔融温度，工业上采用电解熔融的方法冶炼金属铝，反应原理正确，B不符合题意； C．为较活泼金属，工业上用在高温下还原（高炉炼铁的核心反应）冶炼铁，反应原理正确，C不符合题意； D．的活泼性很强，还原性强于，无法还原，工业上一般用电解熔融的方法冶炼镁，该反应原理不恰当，D符合题意； 故选D。 14. 以下关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质说法错误的是 A. 单质沸点：I2最高 B. 离子还原性：I-最弱 C. 气态氢化物最稳定的是：HF D. 最高价含氧酸的酸性最强的是：HClO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．卤族单质均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，沸点越高，相对分子质量最大故沸点最高，A正确； B．卤族元素单质氧化性从上到下逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强，故还原性最强而非最弱，B错误； C．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，卤族中的非金属性最强，故最稳定，C正确； D．无正化合价，不存在最高价含氧酸，同主族元素从上到下最高价含氧酸酸性逐渐减弱，故酸性最强，D正确； 故选B。 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl2溶于水：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- B. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O C. NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：++2OH-NH3↑+2H2O+ D. Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气溶于水发生的反应为氯气与水部分反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，A错误； B．稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误； C．过量氢氧化钠溶液与碳酸氢铵共热反应生成碳酸钠、氨气和水，反应的离子方程为：++2OH-NH3↑+2H2O+，C正确； D．四氧化三铁溶于稀硝酸发生的反应为稀硝酸与四氧化三铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++=9Fe3++ NO↑+14H2O，D错误； 故选C。 16. 下列实验操作与对应实验现象、实验结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将溶液滴入溶液中 产生白色沉淀 白色沉淀为 B 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该溶液中含有钾元素 C 向溶液中滴加几滴溶液，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀产生，后出现黑色沉淀 D 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液不变色 该食盐不是加碘盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，亚硫酸氢根离子在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成硫酸根，硫酸根和钡离子结合会形成硫酸钡白色沉淀，A错误； B．钾元素焰色反应呈紫色，做焰色试验时透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明溶液中含有钾元素，B正确； C．Na2S溶液过量，发生的均是沉淀的生成，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积大小，C错误； D．淀粉遇碘单质变蓝，食盐中的“碘”指KIO3，不能使淀粉变蓝，D错误； 故选B。 17. 部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. g的溶液可用于净水 B. 存在a→f→d→e的转化 C. g的溶液可用于检验苯酚 D. a可与水蒸气反应生成b 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为含的盐，g为含的盐。 【详解】A．g为含的盐溶液，水解生成的胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，A正确； B．（a）与非氧化性酸反应生成含（f）的盐，含的盐与碱反应生成（d），被氧气氧化生成（e），，存在a→f→d→e的转化，B正确； C．与苯酚反应显特征紫色，故g的溶液可用于检验苯酚，C正确； D．与水蒸气在高温条件下反应生成和，，无法生成（b），D错误； 故选D。 18. 下列实验装置及实验结果合理的是 图1 图2 图3 图4 A. 实验室用图1所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭a B. 实验室用图2所示装置验证反应是否有生成 C. 实验室用图3所示装置制备少量氧气 D. 实验室用图4所示装置证明酸性强弱： 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备少量氢氧化亚铁时，先打开止水夹a利用A管中铁粉和稀硫酸反应产生的氢气将装置内空气排出，一段时间后再关闭a利用氢气产生的压强将从A管中的硫酸亚铁压入B管中与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化亚铁白色沉淀，则题给装置能达到制备氢氧化亚铁的实验目的，故A正确； B．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳、二氧化硫均能与澄清石灰水反应使溶液变浑浊，则题给装置无法达到检验反应生成二氧化碳的实验目的，故B错误； C．过氧化钠是粉末会从隔板孔漏下，因此不适合用这种简易的启普发生器，故C错误； D．碳酸钠溶液会与二氧化碳反应，无法验证二氧化碳是否与硅酸钠溶液反应，则题给装置无法达比较碳酸和硅酸强弱的实验目的，故D错误； 故选A。 19. 氮和硫及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但氮氧化物和硫氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是 A. 和均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和 C. 燃料的脱硫脱氮、的回收利用和的催化转化都可以减少酸雨的产生 D. 植物直接吸收利用空气中的NO和作为肥料，实现氮的固定 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．汽车尾气中的主要大气污染物为碳与氮的氧化物，如NOx和CO等，二氧化碳不是，B错误； C．燃料的脱硫脱氮，SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少SO2、NOx的排放，从而减少酸雨的产生，C正确； D．植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，D错误； 故选C。 20. 下列关于焰色试验的说法正确的是 A. 将做完焰色试验后的铂丝用稀硫酸洗净 B. 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 C. 月球表面的“土壤”中所含的Fe、Cu、Zn等元素均可以进行焰色试验 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含Na＋，可能含K＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．做完焰色试验后的铂丝用稀盐酸洗净而不是稀硫酸，A错误； B．节日里绚丽的烟花利用的是金属元素的焰色反应，焰色反应为物理变化，B错误； C．Fe灼烧不产生焰色，不能进行焰色试验，C错误； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，灼烧时观察到黄色火焰，说明一定含有钠离子，是否含有钾离子需要透过蓝色的钴玻璃进一步观察，可能含有钾离子，D正确； 故答案选D。 21. 下列碱金属性质不符合图示关系的是 A. 熔点 B. 还原性 C. 原子半径 D. 与水反应的剧烈程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱金属熔点随原子核电荷数的增大而降低，故A错误； B．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，失去电子的能力增强，还原性增强，故B正确； C．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，故C正确； D．随着碱金属原子核电荷数的增大，其电子层数增多，原子半径增大，失去电子的能力增强，单质还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增强，故D正确； 答案选A。 22. 有关下列三个反应的叙述正确的是 ① ② ③ A. 反应①能与酸反应，说明它具有碱性氧化物的性质 B. 反应②改用稀，则能放出氢气 C. 反应②和③说明S既具有金属性又具有非金属性 D. 反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①是和H2S发生氧化还原反应，SO2中硫元素化合价降低，被还原，说明它具有氧化性，而不是碱性氧化物的性质，A错误； B．反应②体现浓H2SO4的强氧化性和S的还原性，若改用稀，则S与稀H2SO4不反应，不能放出氢气，B错误； C．反应②中S化合价升高，③中S化合价一部分升高一部分降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，但硫元素的非金属性较强，单质硫只能与氧化性酸反应，不能与非氧化性酸反应，则不能说明S具有金属性，C错误； D．反应③为：，其中被氧化的S转化为K2SO3，被还原的S转化为K2S，由反应式可知，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2，D正确； 故选D。 23. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一、“侯氏制碱法”的主要过程如下图(部分物质已略去)。 下列说法不正确的是 A. 气体Y为CO2 B. 操作b为过滤 C. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 D. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 【答案】D 【解析】 【分析】氨气易溶于水，CO2在水中的溶解度较小，所以将氨气通入饱和食盐水中，得到氨盐水，再通入CO2，则X为NH3、Y为CO2，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，得到的悬浊液a中含有NaHCO3、NH4Cl，分离难溶性的固体和溶液采用过滤的方法，所以b为过滤，将得到的滤渣，洗涤、低温干燥、加热分解得到Na2CO3、CO2、水，再将CO2通入氨盐水中，使CO2循环利用，向母液中添加氯化钠，使氯化铵析出，用做氮肥。 【详解】A．通过以上分析知，Y为CO2，故A正确； B．操作b为过滤，故B正确； C．滤液中有可溶的NH4Cl及溶解的NaHCO3，所以分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3，故C正确； D．氨盐水中通入气体CO2后，发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出NaHCO3沉淀，溶液中Na+减少，故D错误； 故选：D。 24. 为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案: 下列说法正确的是(　　) A. ①中反应的离子方程式:2I-+ H2O2 I2+ 2OH- B. ②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③操作使用的是反萃取法,得到的上层溶液中含有I- D. 操作Z的名称是加热 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中在酸性溶液中不可能生成OH－，故A错误； B．四氯化碳的密度比水大，②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，故B错误； C．碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③中得到的上层溶液中含有I-，故C正确； D．从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，故D错误； 故选C。 【点睛】选项A是解答的易错点，注意书写离子方程式时不但要考虑主要的反应物和生成物，还必要考虑溶液的酸碱性对生成物以及反应原理的影响。 25. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA B. 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA C. 标准状况下，2.24LSO3中所含原子数为0.4NA D. 1molNH4Cl含有的共价键数目为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．78 g 的物质的量为，与过量反应时既是氧化剂又是还原剂，1 mol 反应转移1 mol电子，转移电子数为，A正确； B．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，1 mol 与4 mol 反应生成的分子数小于，B错误； C．标准状况下为固体，不能使用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含原子数，C错误； D．中仅内存在4个共价键，与之间为离子键，故1 mol 含有的共价键数目为，D错误； 答案选A。 26. 自然界中时刻存在着氮的转化。下图为N2分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。 下列叙述正确的是 A. ，均属于氮的固定 B. 使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量 C. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 D. 在催化剂a作用下，氮原子发生了氧化反应 【答案】B 【解析】 【分析】把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定；氧化还原反应中元素化合价升高，发生氧化反应，元素化合价降低，发生还原反应；化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，同种原子形成的共价键称为非极性共价键，不同原子形成的共价键称为极性共价键；催化剂可以提高化学反应速率，据此分析解答。 【详解】A．把游离态的氮转化为氮的化合物，称为氮的固定，N2→NH3属于氮的固定，NH3→NO不属于氮的固定，A错误； B．催化剂可以提高化学反应速率，可以提高单位时间内生成物的产量，B正确； C．催化剂a作用下，N2→NH3，断裂非极性共价键N≡N键；催化剂b作用下，NH3→NO，断裂极性共价键N-H键，C错误； D．催化剂a作用下，N2→NH3，氮原子化合价从0降低至-3价，发生了还原反应，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题 27. I.含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空： （1）请写出硫在元素周期表的位置：______。价层电子排布式______。 （2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______。 A. 热稳定性：H2S＞SiH4 B. 溶解度：SO2＞SiO2 C. 单质的熔点：Si＞S D. 酸性：H2SO3＞H2SiO3 （3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸。以下是二氧化硫形成酸雨的两种途径： 请写出由SO2转化成SO3的化学方程式：______。你认为减少酸雨产生的有效措施是______(填字母序号)。 A.少用煤作燃料 B.把工厂烟囱造高 C.燃料脱硫 D.开发新能源 II.某同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质，回答下列问题： （4）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是______。 （5）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是______。 （6）装置③的作用是______。 （7）②中的现象说明二氧化硫具有的性质是______。 （8）从氧化还原角度制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，下列方案合理的是(填编号)_____。 A. S和Na2SO3 B. SO2和浓H2SO4 C. SO2和Na2SO3 D. Na2SO3和Na2SO4 （9）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅥA族 ②. （2）A （3） ①. ②. ACD （4） （5） 品红溶液褪色 （6） 吸收未反应的，防止污染环境 （7） 还原性 （8）A （9） 【解析】 【小问1详解】 硫是16号元素，核外有3个电子层，最外层有6个电子，位于元素周期表第三周期第ⅥA族；其价层电子排布式为。 【小问2详解】 A．气态氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性越强，热稳定性说明非金属性，A正确； B．溶解度属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，B错误； C．单质的熔点属于物理性质，与元素非金属性强弱无关，C错误； D．比较非金属性应使用最高价氧化物对应水化物的酸性，不是S的最高价含氧酸，无法据此比较非金属性强弱，D错误； 故选A。 【小问3详解】 在催化剂和加热条件下被氧气氧化为，化学方程式为。减少酸雨的有效措施是从源头上减少的排放，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新能源均能有效减少排放；而把工厂烟囱造高不能减少的排放总量，属于无效措施。故有效措施为ACD。 【小问4详解】 实验室用铜与浓硫酸在加热条件下反应制取二氧化硫，同时生成硫酸铜和水，化学方程式为。 【小问5详解】 装置①中盛放的是品红溶液，具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，故现象是品红溶液褪色。 【小问6详解】 是有毒的酸性气体，直接排放会污染空气，装置③（通常盛放溶液）的作用是吸收未反应的尾气，防止污染环境。 【小问7详解】 装置②中溶液颜色变浅（如高锰酸钾溶液褪色），说明与氧化剂发生了氧化还原反应，中+4价的硫被氧化，这体现了的还原性。 【小问8详解】 中S元素的平均化合价为+2价。根据氧化还原反应的归中规律，制备+2价硫需要0价和+4价的含硫物质发生反应。选项A中，S为0价，中S为+4价，两者可发生归中反应生成+2价的；B、C、D选项中硫元素的价态组合均无法通过归中反应生成+2价硫。故选A。 【小问9详解】 在一定条件下，CO还原得到单质硫，根据氧化还原反应规律，CO被氧化为，化学方程式为。 28. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 （1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_______。 （2）B中盛碱石灰的仪器名称为_______，E中漏斗的作用是_______。 （3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 （4）氧化炉中发生反应的化学方程式为_______。 （5）M是_______(填名称)，向吸收塔中通入M的作用是_______。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 （6）废水中的检验方法是_______。 （7）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______。 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止倒吸 （3）d→c→f→e→i （4） （5） ①. 空气(氧气) ②. 氧化NO，提高氮元素的利用率 （6）取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明含有 （7）3:5 【解析】 【分析】A为氨气的发生装置，B为氨气的干燥装置，装有碱石灰，C为氨气的收集装置，氨气密度比空气小，用向下排空气法，需要短进长出，E为尾气处理，倒置漏斗可以防倒吸，据此回答。 【小问1详解】 氨的发生装置选择A，因为A装置适用于固体加热制气体，反应方程式为：； 【小问2详解】 B中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管，E中漏斗的作用是防止倒吸； 【小问3详解】 根据分析可知，收集干燥的氨气需要连接干燥装置，连接顺序为：a→d→c→f→e→i； 【小问4详解】 氧化炉中氨气与氧气反应生成一氧化氮和水，反应方程式为：； 【小问5详解】 M是空气(氧气)，向吸收塔中通入空气(氧气)氧化NO，提高氮元素的利用率； 【小问6详解】 检验的方法是：取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明含有； 【小问7详解】 在微生物法处理中，在硝化细菌作用下被氧化为，然后与反应生成N2，反应方程式为：，则消耗与的物质的量之比为3:5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $