精品解析：天津市实验中学2026-2027学年高三上学期第8周套练 化学试题

2027届高三(上)第8周套练——化学学科 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是 A. 滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 B. 开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料 C. 首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料 D. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．木质材料的主要成分为纤维素，纤维素属于天然有机高分子化合物，A正确； B．石墨烯是碳单质的一种形式，属于无机非金属材料，B错误； C．钢是铁碳合金，属于金属材料，C正确； D．计算机芯片的主要成分是硅，D正确； 故答案选B。 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意； B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意； C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意； D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意； 故答案为：C。 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为3s23p4 B. N的空间结构为三角锥形 C. CO2分子中σ键与π键的个数比为1：1 D. N2分子的电子式为N⋮⋮N 【答案】C 【解析】 【详解】A．是基态原子的价层电子排布式，轨道表示式需用方框表示轨道、箭头表示电子，正确的价层电子的轨道表示式为，二者概念不同，A错误； B．中心原子的价层电子对数为3，中心原子采取杂化，无孤电子对()，空间结构为平面正三角形，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共含2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子中两个原子间形成三键，每个原子还各有1对孤电子对，孤电子对应分布在原子外侧，正确电子式为，选项漏写孤电子对，D错误； 故选C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误； B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误； D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误； 答案为B。 5. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L氮气中含有个中子 B. 100mL溶液中所含的数目为 C. 标准状况下，22.4L与足量反应转移的电子数为 D. 3mol单质Fe完全转变为，失去个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个氮气中含有14个中子，标准状况下，22.4L氮气的物质的量为1mol，含有14NA个中子，故A错误； B．会水解，所以离子数目会变少，故B错误； C．根据2+2=2Na2CO3+O2，1molCO2反应转移电子数为NA，故C错误； D．根据守恒规律可知，3mol单质Fe完全转变为，失去个电子，故D正确； 故选D。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A. 分析方程式中的化合价可知，N2H4中N元素的化合价为-2，N2中的N元素的化合价为0，N元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误； B. 分析方程式中的化合价可知，Cu元素化合价降低，为氧化剂，N元素化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，故B错误； C. N2H4中有且只有N元素化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误； D. 分析方程式可知，每生成1mol N2，转移的电子数为4mol，28g N2，正好为1mol N2，故D正确； 故选D。 7. 一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 1个X含有2个手性碳原子 B. X中存在4种含氧官能团 C. 1molX最多能与2molNaOH发生反应 D. 1分子X中含有3个sp3杂化的C原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据手性碳原子的定义，该有机物中含有手性碳原子位置如图所示 ，该有机物有2个手性碳原子，故A正确； B．根据结构简式，含氧官能团为酯基、醚键和羟基，有三种含氧官能团，故B错误； C．该有机物中能与NaOH反应的官能团是酯基，但 ，1mol该酯基消耗2molNaOH，因此1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故C错误； D．四个单键的C原子，其杂化类型为sp3，因此该有机物中sp3杂化的C原子有7个，故D错误； 答案为A。 8. 以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶解有I2的紫红色CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管 层紫色变浅 这是由于在水溶液中发生反应： B 少量1-溴丁烷与足量NaOH溶液加热反应后，加入溶液 生成沉淀 能证明1-溴丁烷中有溴元素 C 将电石与水反应产生的气体直接通入溴水 溴水褪色 说明电石与水反应产生乙炔 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中 沉淀溶解 鸡蛋清在溶液作用下发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．I2与I-结合，使CCl4层紫色变浅，则操作、现象、结论均合理，A正确； B．1-溴丁烷与足量NaOH溶液加热，发生水解反应，水解后没有加硝酸中和NaOH，AgNO3与NaOH反应生成的黑色沉淀Ag2O将掩盖淡黄色的AgBr沉淀，不能检验溴离子，B错误； C．生成的乙炔中混有硫化氢，均与溴水反应，溴水褪色，不能证明生成乙炔，C错误； D．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液，发生变性，析出沉淀后，加水不溶解，D错误； 故答案为：A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、H+、NO B. pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SO C. 1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有铁离子的溶液显黄色，无色溶液中不可能有大量的Fe3+，A不合题意； B．pH=2的溶液中含量大量的H+，H+、NH、Mg2+、SO之间相互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．1mol·L-1的AlCl3溶液中的Al3+能与HCO发生双水解反应而不能大量共存，原理为：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑，C不合题意； D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可能含有大量的H+也可能含有大量的OH-，则H+和ClO-不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 10. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】B 【解析】 【分析】溶于水提供。图中反应I将还原为，同时将氧化为，实现的再生，其离子方程式为。反应Ⅱ中，被还原为，被氧化为，其离子方程式为。两步反应通过与之间的相互转化联系起来。 【详解】A．反应I中，转化为，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，被氧化，是还原剂，A正确； B．反应I中能将氧化为，反应Ⅱ中又能将氧化为，据此可知能氧化，反应的离子方程式为，因此二者在水溶液中不能大量共存，B错误； C．在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。反应I中，硫元素化合价由+7价降至+6价，发生还原反应，则是氧化剂，锰元素化合价由+2价升至+7价，发生氧化反应，则是氧化产物，故氧化性为；反应Ⅱ中，锰元素化合价由+7价升至+2价，发生还原反应，则是氧化剂，铁元素化合价由+2价升至+3价，发生氧化反应，则是氧化产物，故氧化性为。综上，氧化性为，C正确； D．反应I中生成紫色的，反应Ⅱ中紫色的被还原为，紫色逐渐褪去，因此两步反应均伴随溶液颜色变化，D正确； 故选B。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸作用下170℃发生消去反应生成乙烯，温度计应插在液面以下测量反应溶液的温度，故A错误； B．该装置实验稀硫酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳，则非金属性S＞C，CO2通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，可以比较碳硅元素非金属性大小，故B正确； C．乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误； D．碱石灰能和氯化氢反应，P2O5能和氨气反应；此实验中，氯化氢可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验，氨气可以用湿润的酚酞试纸检验；应将碱石灰和P2O5位置互换，故D错误； 故选B。 12. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确； B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确； C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确； D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误； 故选D。 13. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】 【分析】焙烧过程中FeO转化为氧化铁、铬元素被氧化转化为对应钠盐，水浸时氧化铁不溶转化为滤渣，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。 【详解】A．铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应时生成四氧化三铁、铬酸钠和二氧化碳，A正确； B．焙烧过程铁元素被氧化，得到正三价的铁的化合物，B错误； C．滤液①中元素的化合价是+6价，碳酸钠遇水发生水解使溶液显碱性，所以Cr 元素主要存在形式为，C正确； D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，D正确； 故选B。 14. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 【答案】B 【解析】 【分析】基态Y原子最外层电子数是其电子层数的两倍，结合Y的原子序数较大，Y有3个电子层，最外层有6个电子，Y为S；Y与X形成双键，X原子序数小于Y，且W与X相邻、原子序数W<X，故X为O，W为N；Z原子序数大于S，为短周期主族元素，故Z为Cl。 【详解】A．由分析可知，W为N、X为O，N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能N>O，A正确； B．由分析可知，为，为。中S原子价层电子对数为，无孤电子对，为杂化，键角为；中S原子价层电子对数为，有1对孤电子对，S为杂化，有1对孤电子对，孤电子对的排斥作用使键角小于，故键角，B错误； C．N与O可形成等多种化合物，Cl与O可形成等多种化合物，C正确； D．Z的最简单氢化物为，Y的最简单氢化物为，是强酸，是弱酸，酸性HCl>，D正确； 故选B。 15. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，仅含极性键不能推出其为极性分子，A错误； B．元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，、均不是对应元素的最高价含氧酸，无法通过非金属性比较二者酸性，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，和同主族且位于上方，可推知的电负性大于的电负性，C正确； D．沸点高于是因为分子间存在氢键，属于分子间作用力范畴，与共价键键能无关，D错误； 故选C。 二、解答题 16. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的 。回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取工序的产物为 ，该工序发生反应的化学方程式为_____________________。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________。 （4）补全中和工序中主反应的离子方程式_____________________。 _______+ _______ （5）真空干燥的目的为___________________。 【答案】（1） （2）Fe （3） ①. ②. （4） （5）防止干燥过程中被空气中的O2氧化 【解析】 【分析】由题给流程可知，铜包钢用由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到的二氯化四氨合铜深蓝色溶液浸取，将铜转化为，过滤得到含有铁的滤渣和滤液；将滤液的一半经氧化工序将氧化为可以循环使用的二氯化四氨合铜；滤液的一半加入硫酸、盐酸中和，将转化为硫酸亚铜和氯化亚铜沉淀，硫酸亚铜发生歧化反应生成CuSO4，过滤得到含有硫酸铵、硫酸铜的滤液和；经盐酸、乙醇洗涤后，真空干燥得到氯化亚铜；硫酸铜溶液发生置换反应生成海绵铜。 【小问1详解】 由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到深蓝色溶液，主要成分为； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分为铁； 【小问3详解】 由分析可知，浸取工序发生的反应为二氯化四氨合铜溶液与铜反应生成一氯化二氨合亚铜，反应的化学方程式为；氧化工序中一氯化二氨合亚铜发生的反应为一氯化二氨合亚铜溶液与氨水、氧气反应生成二氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 由题给方程式可知，溶液中加二氨合亚铜离子与氯离子、氢离子反应生成氯化亚铜沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 氯化亚铜易被空气中的氧气氧化，所以为了防止干燥过程中氯化亚铜被氧化，应采用真空干燥的方法干燥。 17. 据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： （1）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （3）的空间结构为_________；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为_________。 （4）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_________。 【答案】（1） （2） ①. p ②. （3） ①. 平面三角形 ②. 、 （4）8 【解析】 【小问1详解】 同周期主族元素从左到右其电负性呈增大趋势，故，另元素的非金属性越强，其电负性越大，因为最高价氧化物对应水化物的酸性，故电负性，由中氧呈负价，可说明电负性，因此电负性由大到小的顺序为； 【小问2详解】 Te为52号元素，位于元素周期表第五周期第族，最后填入的电子为5p轨道，因此属于p区元素；其基态原子的价电子排布式为； 【小问3详解】 中中心原子C的价层电子对数为，且无孤电子对，中心原子C采取杂化，故其空间结构为平面三角形；在碳酸丙烯酯分子中，含有碳氧双键的碳原子形成3个键，无孤电子对，杂化类型为，其余碳原子均形成4个单键（即4个键），无孤电子对，杂化类型为； 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，白球位于顶点和面心，其个数为，黑球全部位于晶胞内部，其个数为8，该化合物由Na和O形成，根据原子个数比2:1可知，黑球为，白球为，以顶点的（白球）为例，距离其最近的（黑球）位于其周围8个小立方体的体心，故晶胞中O的配位数为8。 18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出符合下列条件的 A 的一种同分异构体_________。 ①与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②存在顺反异构 （2）F 的化学名称为_________。 （3）写出 F合成G 的化学反应方程式______________________。 （4）I 中所含官能团有碳碳双键、___________。(填名称) （5）关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。 A. H不存在手性碳原子 B. E中所有碳原子共平面，均为sp^2杂化 C. C到D的反应中有键的断裂和键的形成 D. D到I的反应中为催化剂 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：，根据上述信息写出以乙醇和为原料合成的路线_____________________(无机试剂任用)。 【答案】（1）（合理即可） （2）邻苯二甲酸 （3）+2CH3CH2OH+2H2O （4）羰基、碳氯键 （5）AC （6）CH3CH2OHCH3COOH CH3COOC2H5 【解析】 【分析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，D与H生成I，据此分析； 【小问1详解】 A的分子式为C8H7ClO，条件①要求含酚羟基（直接连苯环的-OH），条件②要求存在顺反异构：双键的每个不饱和碳原子都连接2个不同的原子/基团，符合要求的同分异构体为：（合理即可）； 【小问2详解】 F为，化学名称为邻苯二甲酸； 【小问3详解】 F是，F与C2H5OH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生G、H2O，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：+2CH3CH2OH+2H2O； 【小问4详解】 I（）中所含官能团有碳碳双键、羰基、碳氯键； 【小问5详解】 A．H不存在手性碳原子（同时连接4个完全不同的基团），A正确； B．E（）所有碳原子通过苯环的共平面特性可以共面，甲基的碳为sp3杂化，B错误； C．C到D的反应中C的甲基上的C(sp3)−H(s)σ键断裂，最终生成新的C(sp3)−Cl(p)σ键，C正确； D．D+H→I+HCl，其反应类型是取代反应；该反应是可逆反应，在D和H合成I的反应中，K2CO3可以与取代生成的HCl反应，从而能够促进平衡向正反应方向移动，从而可以提高原料利用率，D错误； 故选AC； 【小问6详解】 乙醇氧化为乙酸，乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为：CH3CH2OHCH3COOH CH3COOC2H5 。 19. 某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2·xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。 （1）装置A中冷凝水的入口为_______(填“a”或“b”)。 （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。 步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为_______。 （5）装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置E的作用是吸收水和_______。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800gTiO2样品；　　　b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；　　d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；　　f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。 ①正确的操作顺序为：a→b→d→c→c→f。 ②TiN的产率为_______。 【答案】（1）b （2）Ti(OH)4 （3）AgNO3(或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银) （4）碱石灰 （5）6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2 （6）氨气 （7）80.0% 【解析】 【分析】由题干信息可知，稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成，向盐酸中滴入TiCl4，搅拌并加热，TiCl4在盐酸中水解生成白色沉淀TiO2⋅xH2O，将TiO2⋅xH2O洗涤，煅烧制得TiO2，装置B中利用浓氨水和生石灰反应制备NH3，利用装置C除去NH3中的水蒸气，则试剂X可以是碱石灰，装置D中，NH3和TiO2在800℃下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2，装置E中装有CaCl2，可以吸收生成的水蒸气及过量的NH3，据此分析解题。 【小问1详解】 装置 A 中冷凝水应从下口进上口出，则冷凝水的入口为b，故答案为：b； 【小问2详解】 TiCl4水解生成Ti(OH)4，TiCl4水解生成的胶体主要成分为Ti(OH)4，故答案为：Ti(OH)4； 【小问3详解】 TiO2⋅xH2O沉淀中含有少量的Cl-杂质，判断TiO2⋅xH2O沉淀是否洗涤干净，只需检验洗涤液中是否含有Cl-，若最后一次洗涤液中不含Cl-，则证明TiO2⋅xH2O沉淀清洗干净，检验Cl-，应选用的试剂是硝酸酸化的AgNO3，故答案为：AgNO3(或AgNO3+HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银)； 【小问4详解】 由分析可知，装置C中试剂X为碱石灰，故答案为：碱石灰； 【小问5详解】 由分析可知，该反应的化学方程式为6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2，故答案为：6TiO2+8NH3 6TiN+12H2O+N2； 【小问6详解】 由分析可知，装置E的作用是吸收氨气与水，故答案为：氨气； 【小问7详解】 0.800gTiO2的物质的量为=0.01mol，根据反应方程式可知，理论上生成的TiN的物质的量为0.01mol，则TiN的产率为×100%＝80%，故答案为：80.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届高三(上)第8周套练——化学学科 一、单选题(本大题共15小题，共45分) 1. 第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法不正确的是 A. 滑雪板板心木质材料的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子 B. 开幕式专用演出服为石墨烯智能发热材料，属于新型有机非金属材料 C. 首钢滑雪大跳台的钢结构赛道为铁合金，属于金属材料 D. “天机芯”是全球首款异构融合类脑计算芯片，其主要成分是高纯硅 2. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟" B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 3. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为 下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为3s23p4 B. N的空间结构为三角锥形 C. CO2分子中σ键与π键的个数比为1：1 D. N2分子的电子式为N⋮⋮N 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳： C. 铜与稀硝酸： D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： 5. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L氮气中含有个中子 B. 100mL溶液中所含的数目为 C. 标准状况下，22.4L与足量反应转移的电子数为 D. 3mol单质Fe完全转变为，失去个电子 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 生成，转移电子 7. 一种抗血小板聚集的药物X的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 1个X含有2个手性碳原子 B. X中存在4种含氧官能团 C. 1molX最多能与2molNaOH发生反应 D. 1分子X中含有3个sp3杂化的C原子 8. 以下实验操作、现象均正确，且根据操作和现象所得结论也正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶解有I2的紫红色CCl4溶液中加入浓KI水溶液，振荡试管 层紫色变浅 这是由于在水溶液中发生反应： B 少量1-溴丁烷与足量NaOH溶液加热反应后，加入溶液 生成沉淀 能证明1-溴丁烷中有溴元素 C 将电石与水反应产生的气体直接通入溴水 溴水褪色 说明电石与水反应产生乙炔 D 向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有沉淀析出，将沉淀转移至蒸馏水中 沉淀溶解 鸡蛋清在溶液作用下发生盐析 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：Fe3+、H+、NO B. pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SO C. 1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO D. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO- 10. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 和在水溶液中能大量共存 C. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．图1：制取乙烯 B．图2：比较C、Si、S非金属性大小 C．图3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．图4：检验氯化铵受热分解的产物 A. A B. B C. C D. D 12. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A. 分子中可存在键和键 B. 可由受热分解产生 C. 可存在的转化 D. 、、均可用于自来水消毒 13. 某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后元素以价形式存在，下列说法错误的是 A. “焙烧”中产生 B. 滤渣的主要成分为 C. 滤液①中元素的主要存在形式为 D. 淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 14. 某分子结构如图，其中W、X、Y和Z为四种短周期主族元素，原子序数依次增大，W与X相邻，基态Y原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能：W>X B. 键角：YX2>YX3 C. W、Z分别能与X形成多种化合物 D. 最简单氢化物的酸性：Z>Y 15. 下列说法正确的是 A. 分子中的化学键是极性键，可推知分子为极性分子 B. 的非金属性比的强，可推知的酸性比的酸性强 C. 由和在元素周期表中的位置，可推知的电负性大于的电负性 D. 的沸点比的高，可推知键的键能比键的键能大 二、解答题 16. 闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 已知：室温下的 。回答下列问题： （1）首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为_______(填化学式)。 （2）滤渣的主要成分为_______(填化学式)。 （3）浸取工序的产物为 ，该工序发生反应的化学方程式为_____________________。浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子方程式为_____________________。 （4）补全中和工序中主反应的离子方程式_____________________。 _______+ _______ （5）真空干燥的目的为___________________。 17. 据媒体报道，法国一家公司研发出一种比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池。该电池的负极材料为(制备原料为、和)，电解液为的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题： （1）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （2）Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （3）的空间结构为_________；碳酸丙烯酯的结构简式如下图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为_________。 （4）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_________。 18. 以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(Ⅰ)的合成路线如下： 回答下列问题： （1）写出符合下列条件的 A 的一种同分异构体_________。 ①与 FeCl3 溶液发生显色反应 ②存在顺反异构 （2）F 的化学名称为_________。 （3）写出 F合成G 的化学反应方程式______________________。 （4）I 中所含官能团有碳碳双键、___________。(填名称) （5）关于路线中各物质的说法正确的是___________(填字母)。 A. H不存在手性碳原子 B. E中所有碳原子共平面，均为sp^2杂化 C. C到D的反应中有键的断裂和键的形成 D. D到I的反应中为催化剂 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：，根据上述信息写出以乙醇和为原料合成的路线_____________________(无机试剂任用)。 19. 某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。 步骤一：TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2·xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。 （1）装置A中冷凝水的入口为_______(填“a”或“b”)。 （2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。水解生成的胶体主要成分为_______(填化学式)。 （3）判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有_______。 步骤二：由制备TiN并测定产率(实验装置如下图，夹持装置省略)。 （4）装置C中试剂X为_______。 （5）装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为_______。 （6）装置E的作用是吸收水和_______。 （7）实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800gTiO2样品；　　　b．打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；　　d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右； e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；　　f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.496g。 ①正确的操作顺序为：a→b→d→c→c→f。 ②TiN的产率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $