精品解析：湖南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学三 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N～14 O～16 Na～23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国科技自主创新，自立自强。下列说法错误的是 A. “6G通信”使用的宽禁带半导体材料氮化镓，具有高电子迁移率特性 B. “东方超环”(EAST，中国“人造太阳”)在超高温下使氘氚核聚变，该聚变属于化学变化 C. “黑土粮仓”保护中使用酸性磷石膏来改良苏打盐碱地，利用了离子交换及酸碱中和原理 D. “北脑一号”高密度皮层薄膜电极采用的是柔性高分子材料，材质柔软，生物相容性高 2. 下列叙述正确的是 A. 用托盘天平称取11.75 g食盐 B. 用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网 C. 容量瓶、滴定管使用前均需要检漏 D. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 3. 铜阳极泥是一种含贵金属的可再生资源，浸出时发生反应。下列说法正确的是 A. 水分子的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态Se价层电子的轨道表示式： D. 分子的空间结构为直线形 4. 部分含氮物质的“价-类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L X中心原子上价层电子对数为 B. 2.8 g Y在纯氧中完全反应生成Z的分子数目为 C. 催化氧化X→Z，每消耗1 mol X转移电子数为 D. 的溶液中含的数目小于 5. 下列不能由结构直接推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上电子云密度小于 碱性： B 氮气分子中氮氮三键的键能大 通常条件下很稳定 C 化合物中阴、阳离子体积很大，结构松散 的熔点低 D 硅原子通过杂化形成立体网状结构 单晶硅的熔、沸点高，硬度大 A. A B. B C. C D. D 6. 利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”的重要途径。下列有关“双碳”目标涉及的反应及表述正确的是 A. 用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳： B. 利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳： C. 在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式： D. 利用废气中的模拟侯氏制碱： 7. 为了探究工业盐酸呈黄色的原因，进行下列实验。 实验甲： 实验乙： 已知：在水溶液中以形式存在，呈肉眼几乎无法分辨的淡紫色；呈黄色；呈橙黄色；较难与形成稳定的配合物。 下列说法错误的是 A. 实验甲、乙中2试管均呈橙黄色与水解有关 B. 实验乙中3试管呈无色与硝酸的氧化性有关 C. 与的配位能力： D. 工业盐酸中呈黄色的微粒是 8. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y的第一电离能大于同周期相邻元素 C. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 D. 由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 9. 由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是 A. 工业上采用热还原法冶炼金属单质M B. 物质D常温常压下为固体，难溶于水、微溶于酒精 C. 1 mol E与足量氧气反应可生成1 mol F D. H、I、J均为两性化合物 10. 高锰酸根离子()与碘离子()在酸性溶液中可发生如下反应： i． ii． iii． 根据上述反应信息，下列说法正确的是 A. 反应i中，当转移2 mol电子时，生成的物质的量为2 mol B. 当反应物中时，产物中存在 C. 酸性条件下氧化性强于，使反应iii得以进行 D. 酸性条件下可以使淀粉-KI试纸变蓝 11. 化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 B 检验某盐中是否含有铵根离子 取少量固体于试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝，说明不含有铵根离子 C 检验H2还原氧化铜的红色产物中是否含Cu2O 取适量固体于烧杯中，加入稀硝酸，搅拌溶解 溶液变蓝，说明含有Cu2O D 检验NaHCO3固体中混有Na2CO3 取少量固体溶于水，滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则样品中含有Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 12. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 D. 图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 13. 废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴废渣[主要成分为、NiO(OH)、、CoO(OH)、CuO、]回收镍、钴的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “镍钴废渣”中CoO(OH)易溶于稀硫酸 B. 在“二段酸浸”中，NiO(OH)发生的反应为 C. “调pH”时，通入过量的氨气有利于除净和 D. “二段酸浸”过程中升高温度一定可以提高浸取率 14. 催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①： 反应②： 测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B. 反应达到平衡后，增大容器体积，反应②正向移动 C. 当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D. 使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组进行相关实验，回答下列问题： 实验Ⅰ．制备 已知：①，； ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为。 该小组利用下列装置制备(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 （1）反应开始前需通入氮气，防止________________________(填2种物质的化学式)与反应使产品纯度降低。 （2）仪器按气流方向的连接顺序为b→________________________________________→i。 （3）E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 实验Ⅱ．样品中纯度测定 （4）配制标准使用液，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还需________。配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使标准使用液浓度________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）用分光光度计测量标准系列溶液的吸光度A，获取以质量为横坐标、吸光度A为纵坐标的标准曲线。分别量取不同体积标准使用液，加入显色剂，用蒸馏水定容至25 mL。部分数据处理如下： 质量() 0 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 吸光度A 0 0.101 0.147 0.192 0.237 0.283 通过上述实验数据得到吸光度A与质量的标准曲线函数，则n为________(填整数)。 （6）①用实验Ⅰ制备的样品配成样品溶液。取1 mL该溶液，加入显色剂，定容至25 mL，测得吸光度为，样品中纯度是________(用a、列出计算式)。 ②有关报道指出，维生素C可以有效降低食品中含量。为探究真实性，小组成员进行如下实验(维生素C不干扰该实验吸光度的测定)。 实验方案 实验数据 实验结论 取________mL样品溶液，加入少量维生素C充分反应，再加入显色剂，定容至25 mL，测得吸光度为 ________(填“>”“<”或“=”) 维生素C可以有效降低的含量 16. 钼（Mo）是重要的战略金属。一种由辉钼矿（，含有少量、、的硫化物和）生产高纯度的工艺流程包含下面三个过程。 已知：①不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐（）。 ②  ，在足量氨水中生成；； （1）焙烧辉钼矿（如图所示） ①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的__________区。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是____________________。 ③经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为____________________。 ④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入__________（填序号）。 a．    b．    c．    d． （2）焙渣除杂（如图所示） ①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是____________________。 ②“滤渣2”的主要成分为__________。 ③“除杂”后，若，，则__________。 （3）提纯（如图所示） 蒸发结晶前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生反应的离子方程式____________________。 17. 甲磺酸萘莫司他(K)是临床常用的强效蛋白酶抑制剂，以下是甲磺酸萘莫司他的合成路线(部分) 已知：Ⅰ．萘()与苯的结构和化学性质相似； Ⅱ．酸性环境下酚羟基不易被氧化。 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为________；化合物E中含氧官能团的名称为________。 （2）反应①的化学方程式为________________________________________________；反应①、③、④、⑧中不属于取代反应的是________。 （3）反应①以乙酸为溶剂，其目的是________________________________________________。 （4）与化合物C含有相同官能团且有萘环结构的同分异构体有________种。 （5）以苯酚为原料，参照题干合成路线，设计完善制备对羟基苯甲脒()的合成路线___________________________ (无机、有机试剂任选，结构简式书写规范，反应条件标注清晰)。 18. 苯乙烯可由乙苯直接脱氢或乙苯氧化脱氢两种方法制备，涉及的反应如下： Ⅰ．直接脱氢：(g)⇌(g)+H2(g) 已知：反应①(g) 反应②(g) 反应③ 则直接脱氢反应的（ ）。 （1）下列关于直接脱氢反应的随温度的变化趋势正确的是________(填标号，下同)。 （2）恒温恒压的密闭体系中，发生直接脱氢反应，下列能说明体系一定达到平衡状态的是________。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. Ⅱ．氧化脱氢： （3）某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如图： 其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B位点带部分负电荷。 ①乙苯αC-H断裂得到的中间体()可与苯环共轭，稳定性增强。据此判断乙苯分子中C-H键能：αC-H________(填“>”或“<”)βC-H。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生氧化脱氢反应，改变初始分压，测得相同时间内不同下乙苯转化率变化如图。时，乙苯转化率下降的原因是_____________________________________________________。 （4）已知 (是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700 K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始压强为，同时发生直接脱氢、氧化脱氢和的分解反应，时达到平衡。平衡时容器内压强为，其中的分压为，则0～内________(用含、、、的式子表示)。 （5）通过电化学合成的方法，苯乙烯可合成布洛芬、萘普生等抗炎药的关键中间体()，请写出以苯乙烯、为原料，在酸性条件下合成的阴极电极反应式：________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学三 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N～14 O～16 Na～23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 中国科技自主创新，自立自强。下列说法错误的是 A. “6G通信”使用的宽禁带半导体材料氮化镓，具有高电子迁移率特性 B. “东方超环”(EAST，中国“人造太阳”)在超高温下使氘氚核聚变，该聚变属于化学变化 C. “黑土粮仓”保护中使用酸性磷石膏来改良苏打盐碱地，利用了离子交换及酸碱中和原理 D. “北脑一号”高密度皮层薄膜电极采用的是柔性高分子材料，材质柔软，生物相容性高 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓属于宽禁带半导体材料，本身具有高电子迁移率的特性，可应用于6G通信领域，A正确，不符合题意； B．化学变化的最小微粒是原子，反应前后原子种类不发生改变，氘氚核聚变过程中原子核发生变化，原子种类改变，不属于化学变化，B错误，符合题意； C．酸性磷石膏显酸性，可与苏打盐碱地的碱性成分发生酸碱中和，同时其含有的钙离子可交换盐碱地中的钠离子，利用了离子交换及酸碱中和原理，C正确，不符合题意； D．柔性高分子材料质地柔软，且生物相容性高，适合制作需要接触生物组织的高密度皮层薄膜电极，D正确，不符合题意； 故选B。 2. 下列叙述正确的是 A. 用托盘天平称取11.75 g食盐 B. 用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网 C. 容量瓶、滴定管使用前均需要检漏 D. 量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 【答案】C 【解析】 【详解】A．托盘天平的精确度为0.1 g，无法准确称取11.75 g食盐，A错误； B．蒸发皿属于可直接加热的仪器，加热蒸发浓缩溶液时不需要垫陶土网，B错误； C．容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，滴定管用于准确量取液体体积，二者漏液均会造成实验误差，因此使用前均需要检漏，C正确； D．锥形瓶可垫陶土网加热，容量瓶和量筒不能加热，D错误； 故选C。 3. 铜阳极泥是一种含贵金属的可再生资源，浸出时发生反应。下列说法正确的是 A. 水分子的空间填充模型： B. 的VSEPR模型： C. 基态Se价层电子的轨道表示式： D. 分子的空间结构为直线形 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子为V形结构，且原子半径大于原子，图示为直线形且原子大小顺序错误，A错误； B．中心的价层电子对数为，VSEPR模型为含1对孤电子对的四面体形，与图示相符，B正确； C．基态价电子排布为，根据洪特规则，的4个电子应优先分占3个简并轨道，存在2个单电子，图示仅填充2个轨道，违反洪特规则，正确轨道表示式为，C错误； D．分子中两个均为杂化，空间结构为半开书页形的折线结构，不是直线形，D错误； 故选B。 4. 部分含氮物质的“价-类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L X中心原子上价层电子对数为 B. 2.8 g Y在纯氧中完全反应生成Z的分子数目为 C. 催化氧化X→Z，每消耗1 mol X转移电子数为 D. 的溶液中含的数目小于 【答案】C 【解析】 【分析】X是N为-3价的氢化物，Y是N元素的单质，Z是N为+2价的氧化物，W是N为+4价的氧化物（如​），M是N为+5价的酸​，G为NH3·H2O，H是含​的铵盐。 【详解】A．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，中心原子价层电子对数为，故价层电子对数为，A错误； B．2.8g 物质的量为0.1mol，与完全反应生成，，0.1mol 生成0.2mol ，分子数为，B错误； C．催化氧化生成时，元素从-3价升高到+2价，1mol 反应转移5mol电子，转移电子数为，C正确； D．H为铵盐，化学式不确定，若为含多个的铵盐，如，则初始物质的量大于0.1mol，水解后数目也可能大于，无法确定一定小于，D错误； 故答案选C。 5. 下列不能由结构直接推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上电子云密度小于 碱性： B 氮气分子中氮氮三键的键能大 通常条件下很稳定 C 化合物中阴、阳离子体积很大，结构松散 的熔点低 D 硅原子通过杂化形成立体网状结构 单晶硅的熔、沸点高，硬度大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知邻氟苯胺中N原子电子云密度小于邻氯苯胺，根据胺的碱性规律，N原子电子云密度越大碱性越强，可推测碱性应为邻氯苯胺＞邻氟苯胺，与选项给出的碱性顺序不符，无法由该结构推测对应性质，A符合题意； B．氮气分子中氮氮三键键能大，断裂化学键需要较高能量，因此通常条件下很稳定，可由结构推测对应性质，B不符合题意； C．化合物中阴、阳离子体积很大、结构松散，则离子键作用力弱，晶格能小，因此对应物质熔点低，可由结构推测对应性质，C不符合题意； D．硅原子通过杂化形成立体网状的共价晶体结构，共价键作用力强，因此单晶硅熔、沸点高，硬度大，可由结构推测对应性质，D不符合题意； 故答案选A。 6. 利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”的重要途径。下列有关“双碳”目标涉及的反应及表述正确的是 A. 用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳： B. 利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳： C. 在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式： D. 利用废气中的模拟侯氏制碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．足量溶液与反应生成正盐，正确离子方程式为，A错误； B．饱和碳酸钠溶液吸收时，生成溶解度更小的会结晶析出，正确离子方程式为，B错误； C．碱性介质中在阴极得电子被还原为，电极反应式符合电荷守恒、原子守恒，C正确； D．侯氏制碱的产物是沉淀和，正确化学方程式为，D错误； 故选C。 7. 为了探究工业盐酸呈黄色的原因，进行下列实验。 实验甲： 实验乙： 已知：在水溶液中以形式存在，呈肉眼几乎无法分辨的淡紫色；呈黄色；呈橙黄色；较难与形成稳定的配合物。 下列说法错误的是 A. 实验甲、乙中2试管均呈橙黄色与水解有关 B. 实验乙中3试管呈无色与硝酸的氧化性有关 C. 与的配位能力： D. 工业盐酸中呈黄色的微粒是 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成橙黄色的，实验甲、乙的2试管均为橙黄色，与水解有关，A正确； B．实验乙中加稀硝酸，浓度增大抑制水解，浓度降低，转化为几乎无色的，反应前后均为+3价，与硝酸氧化性无关，B错误； C．加入稀盐酸后溶液变为黄色，说明可以替换配离子中的生成，故配位能力，C正确； D．工业盐酸中含有大量，且酸性较强抑制水解，故黄色微粒为，D正确； 答案选B。 8. 某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A. 电负性： B. Y的第一电离能大于同周期相邻元素 C. 该阴离子中铜元素的化合价为+3 D. 由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的价电子排布式为，n=2，所以X为C元素；X、Y、Z位于同一周期，从阴离子结构看，Y形成三键，Y为N元素，Z形成一个单键，Z为F元素；W与其他原子成键情况及原子序数关系可知W为H元素。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大，元素电负性：Z（F）＞Y（N）＞X（C）＞W（H），A正确； B．Y是N元素，其2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能比同周期相邻元素C和O都大，B正确； C．由图可知，该阴离子为[Cu(CF3)3CH2CN]-，其中铜元素的化合价为，C正确； D．由H、N、F构成的化合物NH4F是离子化合物，D错误； 故选D。 9. 由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是 A. 工业上采用热还原法冶炼金属单质M B. 物质D常温常压下为固体，难溶于水、微溶于酒精 C. 1 mol E与足量氧气反应可生成1 mol F D. H、I、J均为两性化合物 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干条件先推导物质：A常温常压为液态，是；G是二元短周期强酸，为，逆推得F为、E为、D为、C为；金属M能溶于溶液，为，D（）与加热生成B为；与水双水解生成白色沉淀H为和，H与反应生成I为，I与过量反应生成J为。 【详解】A．工业上冶炼采用电解熔融氧化铝的方法，不是热还原法，A错误； B．D为硫单质，常温常压下为淡黄色固体，难溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2，B正确； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1mol SO2与足量氧气无法生成1mol SO3，C错误； D．I为（只能与酸反应）、J为（只能与碱反应），二者均不是两性化合物，D错误； 故答案选B。 10. 高锰酸根离子()与碘离子()在酸性溶液中可发生如下反应： i． ii． iii． 根据上述反应信息，下列说法正确的是 A. 反应i中，当转移2 mol电子时，生成的物质的量为2 mol B. 当反应物中时，产物中存在 C. 酸性条件下氧化性强于，使反应iii得以进行 D. 酸性条件下可以使淀粉-KI试纸变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应i中每转移电子生成，故转移电子时生成，A错误； B．反应i中，反应iii中，介于二者之间，过量程度足以将部分氧化为，且剩余量不足以将所有通过反应ii消耗，故产物中存在，B正确； C．反应iii中为氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性强于氧化产物，故氧化性强于，C错误； D．酸性条件可以氧化I-，当I-过量时生成（等同于I2），淀粉遇碘变蓝； 但是，如果过量，会继续把/I2氧化成，不能使淀粉变蓝。 所以不一定能让淀粉 - KI 试纸变蓝，D错误； 故选B。 11. 化学源于生活，并服务于生活。下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 目的 实验设计 现象与结论 A 检验纯碱样品中是否含有氯元素 取少量样品溶解于试管中，加入过量的稀硝酸后再加入硝酸银溶液 有白色沉淀，说明纯碱中含有氯元素 B 检验某盐中是否含有铵根离子 取少量固体于试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝，说明不含有铵根离子 C 检验H2还原氧化铜的红色产物中是否含Cu2O 取适量固体于烧杯中，加入稀硝酸，搅拌溶解 溶液变蓝，说明含有Cu2O D 检验NaHCO3固体中混有Na2CO3 取少量固体溶于水，滴加Ca(OH)2溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则样品中含有Na2CO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱主要成分为，加入过量稀硝酸可排除的干扰，再加入溶液产生白色沉淀，说明样品含氯元素，A正确； B．检验需向固体中加入浓溶液后再加热，直接加热铵盐时分解生成的可能和对应酸性气体在试管口重新化合，无法使试纸变蓝，不能证明不含，B错误； C．稀硝酸具有强氧化性，可将红色产物中的和都氧化为使溶液变蓝，无法证明含有，C错误； D．和均能与反应生成白色沉淀，无法证明混有，D错误； 故选A。 12. 催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A. 图甲所示热化学方程式为 B. 图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1 C. 脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 D. 图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 【答案】D 【解析】 【分析】图甲中a可表示反应物活化能（或反应物总键能、正反应活化能），b可表示生成物活化能（或生成物总键能、逆反应活化能），据此可计算反应焓变；图乙催化过程涉及化学方程式有：反应①、反应②、反应③； 【详解】A．反应焓变正反应活化能逆反应活化能，由图甲可得，A错误； B．由图乙可得反应③的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，B错误； C．催化剂只能降低反应活化能，加快反应速率，不能改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应焓变，C错误； D．催化过程中断裂、（极性共价键）和（非极性共价键），形成（极性共价键）和（非极性共价键），既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成，D正确； 答案选D。 13. 废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴废渣[主要成分为、NiO(OH)、、CoO(OH)、CuO、]回收镍、钴的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “镍钴废渣”中CoO(OH)易溶于稀硫酸 B. 在“二段酸浸”中，NiO(OH)发生的反应为 C. “调pH”时，通入过量的氨气有利于除净和 D. “二段酸浸”过程中升高温度一定可以提高浸取率 【答案】B 【解析】 【分析】该回收镍钴的工业流程以镍钴废渣为原料，首先通过一段稀硫酸酸浸，将废渣中可直接与稀硫酸反应的组分、、CuO、浸出得到一段浸出液，剩余难以直接被稀硫酸浸出的NiO(OH)、CoO(OH)进入浸出渣；随后对浸出渣进行二段酸浸，加入稀硫酸和，将高价态的羟基氧化镍/钴还原为可溶的、得到二段浸出液；合并两段浸出液后，向体系通入氨气调节pH，、转化为氢氧化物沉淀脱除，最终过滤得到富集的、溶液，实现镍钴的回收富集。 【详解】A．一段酸浸仅加入稀硫酸，存在于浸出渣中进入二段酸浸，说明其难溶于稀硫酸，A错误； B．中为+3价，作氧化剂被还原为，作还原剂被氧化为，得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为，B正确； C．通入过量氨气时，会与形成可溶性络离子，无法沉淀除去，同时目标离子、也会与过量氨形成络合物造成损失，不利于除杂，C错误； D．二段酸浸反应物中有，温度过高会导致分解，降低浸取率，故升高温度不一定提高浸取率，D错误； 故答案选B。 14. 催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①： 反应②： 测得平衡时的转化率、和的选择性[转化的中生成或的百分比，如的选择性]随温度的变化情况如图所示，下列说法错误的是 A. 曲线代表的平衡转化率，曲线代表的选择性 B. 反应达到平衡后，增大容器体积，反应②正向移动 C. 当和的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D. 使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【分析】和的选择性之和为100%，且反应①为放热反应，随温度的升高的选择性下降，反应②为吸热反应，随温度的升高的选择性升高，因此曲线 b、c 分别代表和的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率。 【详解】A．反应①是放热反应、反应②是吸热反应，因此温度升高，反应①向左移动、反应②向右移动，的选择性升高、的选择性降低，所以曲线 b 代表的选择性、曲线 c 代表的选择性，曲线 a 代表的平衡转化率，A正确； B．反应①为气体分子数减小的反应，达到平衡后，增大容器容积，反应①平衡向左移动，使 CO2 和 H2的物质的量增加、 H2O 的物质的量减少，导致反应②的浓度商小于平衡常数，平衡正向移动，B正确； C．和按物质的量之比为1：3投料，设总物质的量为a mol，当和CO的选择性相等时，即均为50%，由题图可知，此时的平衡转化率为 25%，平衡时二氧化碳的物质的量为，反应①和反应②中二氧化碳的转化率均为，则平衡时，氢气的物质的量为 ，水蒸气的物质的量为，一氧化碳的物质的量为，设容器容积为V L，则反应② 的平衡常数为，C错误； D．催化剂不影响化学平衡，因此不会提高的平衡转化率，D正确。 二、非选择题(本题共4小题，共58分。) 15. 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组进行相关实验，回答下列问题： 实验Ⅰ．制备 已知：①，； ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为。 该小组利用下列装置制备(夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用)。 （1）反应开始前需通入氮气，防止________________________(填2种物质的化学式)与反应使产品纯度降低。 （2）仪器按气流方向的连接顺序为b→________________________________________→i。 （3）E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 实验Ⅱ．样品中纯度测定 （4）配制标准使用液，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还需________。配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使标准使用液浓度________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）用分光光度计测量标准系列溶液的吸光度A，获取以质量为横坐标、吸光度A为纵坐标的标准曲线。分别量取不同体积标准使用液，加入显色剂，用蒸馏水定容至25 mL。部分数据处理如下： 质量() 0 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 吸光度A 0 0.101 0.147 0.192 0.237 0.283 通过上述实验数据得到吸光度A与质量的标准曲线函数，则n为________(填整数)。 （6）①用实验Ⅰ制备的样品配成样品溶液。取1 mL该溶液，加入显色剂，定容至25 mL，测得吸光度为，样品中纯度是________(用a、列出计算式)。 ②有关报道指出，维生素C可以有效降低食品中含量。为探究真实性，小组成员进行如下实验(维生素C不干扰该实验吸光度的测定)。 实验方案 实验数据 实验结论 取________mL样品溶液，加入少量维生素C充分反应，再加入显色剂，定容至25 mL，测得吸光度为 ________(填“>”“<”或“=”) 维生素C可以有效降低的含量 【答案】（1）、、（写两个即可） （2）g→h→e→f→c→d→e→f（c、d位置可互换） （3） （4） ①. 100 mL容量瓶 ②. 偏小 （5）1 （6） ①. ②. 1 ③. > 【解析】 【分析】在A中铜和稀硝酸反应生成NO，经装置C干燥NO，通入B中，和Na2O2反应生成NaNO2，后接装置C防止E中水蒸气进入B，最后用盛有酸性的烧杯吸收未反应的NO，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 空气中的会和反应生成；装置B中残留的与NO反应生成，会和反应，导致产品纯度降低； 【小问2详解】 Cu和反应制取NO混有挥发出的，需用水除去，接装置C用于干燥NO，得到纯净NO通入装置B与反应，后接装置C防止E中水蒸气进入B，最后用盛有酸性的烧杯吸收未反应的NO，防止污染空气，连接顺序为g→h→e→f→c→d→e→f（c、d位置可互换）； 【小问3详解】 E中装有酸性高锰酸钾溶液，其作用是吸收并氧化尾气中的NO。NO中N元素化合价由+2升高到中的+5，失去3e-；中Mn元素化合价由+7降低到Mn2+中的+2，得到5e-。根据得失电子守恒，NO和的系数比为5:3，再结合酸性条件下用H+和H2O配平即可，离子方程式为； 【小问4详解】 配制标准使用液，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还需100 mL容量瓶；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶中，会导致所配溶液浓度偏小； 【小问5详解】 方法一：直接取一组数据代入函数计算；方法二：观察两组数据，如加入质量为和时，可发现质量增大到原来的2倍，也大约增大到2倍，故； 【小问6详解】 ①1 mL样品溶液中含样品总质量，测得对应吸光度为，代入标准曲线函数可得纯质量为，则纯度； ②为验证维生素C能降低食品中NaNO2含量，应与①中实验保持取样体积相同，即仍取1 mL样品溶液；再加入少量维生素C，使其与NaNO2充分反应，然后加入显色剂并定容至25 mL，测得吸光度为A2。由于维生素C能消耗部分NaNO2，而维生素C本身不干扰吸光度测定，所以显色时剩余NaNO2的量减少，吸光度降低，因此A1>A2。 16. 钼（Mo）是重要的战略金属。一种由辉钼矿（，含有少量、、的硫化物和）生产高纯度的工艺流程包含下面三个过程。 已知：①不溶于水和稀酸，但可溶于碱形成钼酸盐（）。 ②  ，在足量氨水中生成；； （1）焙烧辉钼矿（如图所示） ①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的__________区。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是____________________。 ③经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为____________________。 ④为减少烟气产生的空气污染，焙烧过程中可以加入__________（填序号）。 a．    b．    c．    d． （2）焙渣除杂（如图所示） ①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是____________________。 ②“滤渣2”的主要成分为__________。 ③“除杂”后，若，，则__________。 （3）提纯（如图所示） 蒸发结晶前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子，结合上述流程，写出该过程发生反应的离子方程式____________________。 【答案】（1） ①. d ②. 增大接触面积，使反应快速且充分 ③. ④. ab （2） ①. 将三氧化钼溶解，除去二氧化硅和Fe(Ⅲ)，将Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)转化为络离子 ②. ZnS、CuS ③. （3） 【解析】 【分析】首先对辉钼矿焙烧，将​氧化为目标中间产物，同时生成含的烟气，可加入碱性固硫剂或吸收​，避免酸雨污染。后续通过酸洗除去大部分金属硫化物氧化生成的可溶性盐，利用​可溶于氨水生成​的特性进行氨浸，将钼元素与不溶性杂质分离；再加入沉淀除去铜、锌杂质，最后滤液经结晶、煅烧得到高纯度，全程实现杂质分步脱除，保障产物纯度。 【小问1详解】 ①Mo原子序数为42，位于第五周期第VIB族，属于d区； ②增大固体反应物接触面积，加快焙烧反应速度，使反应更充分，提高原料利用率； ③被氧气氧化生成和，配平后为：； ④烟气中可用碱性物质吸收。或（高温分解为）可与反应，、无此作用，所以答案选ab； 【小问2详解】 ①根据已知条件，氨水可以溶解形成，并除去和Fe(Ⅲ)，并将Cu(Ⅱ)、Zn(Ⅱ)转化为络离子； ②根据分析，“除杂”步骤加入，、与结合生成ZnS、CuS； ③由题目已知可得，； 【小问3详解】 蒸发结晶前酸化钼酸盐溶液，形成七钼酸根离子，离子方程式为。 17. 甲磺酸萘莫司他(K)是临床常用的强效蛋白酶抑制剂，以下是甲磺酸萘莫司他的合成路线(部分) 已知：Ⅰ．萘()与苯的结构和化学性质相似； Ⅱ．酸性环境下酚羟基不易被氧化。 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为________；化合物E中含氧官能团的名称为________。 （2）反应①的化学方程式为________________________________________________；反应①、③、④、⑧中不属于取代反应的是________。 （3）反应①以乙酸为溶剂，其目的是________________________________________________。 （4）与化合物C含有相同官能团且有萘环结构的同分异构体有________种。 （5）以苯酚为原料，参照题干合成路线，设计完善制备对羟基苯甲脒()的合成路线___________________________ (无机、有机试剂任选，结构简式书写规范，反应条件标注清晰)。 【答案】（1） ①. ②. （酚）羟基、醚键 （2） ①. ②. ④ （3）保护酚羟基 （4）13 （5） 【解析】 【分析】A和Br2发生取代反应生成B，在Sn、乙酸的条件下，羟基邻位溴原子被氢原子取代得到C，氰基取代苯环上的溴原子得到D，氰基发生加成为得到E，进一步反应得到F，然后生成G，H发生加成反应生成I，G和I发生酯化反应生成J，最终得到目标产物甲磺酸萘莫司他（K）。 【小问1详解】 已知化合物B的结构简式，分子式为；化合物E中含氧官能团的名称为（酚）羟基、醚键； 【小问2详解】 反应①是A和Br2发生取代反应生成B，化学方程式为；由分析可得，反应④是加成反应，反应①、③、⑧是取代反应，所以不属于取代反应的是④； 【小问3详解】 酸性环境下酚羟基不易被氧化，Br2是氧化剂，反应①以乙酸为溶剂，其目的是保护酚羟基； 【小问4详解】 与化合物C含有相同官能团且有萘环结构，固定羟基的位置为，有7种溴原子位置不同的同分异构体，固定羟基的位置为，有7种溴原子位置不同的同分异构体，同分异构体有7+7=14种，去除化合物C，共有14-1=13种； 【小问5详解】 观察目标产物，需要先在羟基对位取代一个溴原子，基团的转化与题干中③、④、⑤类似，设计合成路线：。 18. 苯乙烯可由乙苯直接脱氢或乙苯氧化脱氢两种方法制备，涉及的反应如下： Ⅰ．直接脱氢：(g)⇌(g)+H2(g) 已知：反应①(g) 反应②(g) 反应③ 则直接脱氢反应的（ ）。 （1）下列关于直接脱氢反应的随温度的变化趋势正确的是________(填标号，下同)。 （2）恒温恒压的密闭体系中，发生直接脱氢反应，下列能说明体系一定达到平衡状态的是________。 A. B. 混合气体的密度保持不变 C. 混合气体的平均摩尔质量保持不变 D. Ⅱ．氧化脱氢： （3）某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如图： 其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B位点带部分负电荷。 ①乙苯αC-H断裂得到的中间体()可与苯环共轭，稳定性增强。据此判断乙苯分子中C-H键能：αC-H________(填“>”或“<”)βC-H。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生氧化脱氢反应，改变初始分压，测得相同时间内不同下乙苯转化率变化如图。时，乙苯转化率下降的原因是_____________________________________________________。 （4）已知 (是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700 K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始压强为，同时发生直接脱氢、氧化脱氢和的分解反应，时达到平衡。平衡时容器内压强为，其中的分压为，则0～内________(用含、、、的式子表示)。 （5）通过电化学合成的方法，苯乙烯可合成布洛芬、萘普生等抗炎药的关键中间体()，请写出以苯乙烯、为原料，在酸性条件下合成的阴极电极反应式：________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2）B （3）BC （4） ①. < ②. 过多的占据了带部分负电荷的B位点（催化剂的活性位点），使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应=反应①-反应②-反应③：； 【小问2详解】 直接脱氢反应。气体分子数增多，。，是定值，随T增大线性增大，随温度升高线性减小，低温>0，高温<0，故选B； 【小问3详解】 A．任何时刻，但是没有说明正逆反应速率相等，无法说明反应达到平衡状态，A错误； B．反应在恒温恒压下进行，气体的总质量不变；但随着反应进行，气体总物质的量改变，导致气体体积变化。密度变化，当混合气体的密度保持不变时，说明达到平衡状态，B正确； C．，不变，变化，平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，C正确； D．物质的量之比1:1:1只是某一时刻的比例，不能说明总物质的量不变，无法说明反应达到平衡状态，D错误； 故选BC； 【小问4详解】 ①乙苯断裂得到的中间体因为与苯环共轭，稳定性更强，说明更容易断裂，键能更小，所以键能<； ②由机理图可知，活性位点上吸附并活化CO2。当（即CO2浓度过高）时，过量的CO2会竞争性地占据带部分负电荷的B位点(催化剂的活性位点)，使得乙苯的脱除速率降低，从而使乙苯的转化率下降。 【小问5详解】 在700 K下，容器中同时发生以下三个反应：的分解反应：，，平衡时的分压固定为。直接脱氢，平衡时，，对应消耗的乙苯分压为，生成的苯乙烯分压为。氧化脱氢，设氧化脱氢消耗的乙苯分压为，则生成的苯乙烯的分压均为。平衡时各气体分压 ，体系总压=，，因此，平衡时苯乙烯的分压为，则内(苯乙烯)=； 【小问6详解】 苯乙烯在阴极得电子与CO2反应，被还原为，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $