湖南长沙市明德中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试卷

化学参考答案 题号1234 5 6 7 89 1011121314 答案DCBC C B CC DD 10.D【分析】五种短周期元素原子序数依次增大，Y与W同主族，Y形成2个共价键、W形成6个共价键，故Y 为O、W为S；X原子序数小于O且第一电离能高于同周期相邻元素，故X为N;Z形成1个共价键，原子序数 大于O,故Z为F;R能形成带1个单位正电荷的阳离子，原子序数介于F和S之间，故R为Na。 【详解】A.O2、F、Na+核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2>F>Na,即 Y>Z>R,A错误； B.O的单质有O2和O3,O3是极性分子，B错误； C.阴离子中S原子形成6对共用电子对，最外层共12个电子，不满足8电子结构，C错误； D.R与Z形成的化合物为NaF,属于典型离子晶体，熔点较高；该离子液体的阴离子半径远大于F,离子键 强度更弱，熔点更低，因此该化合物熔点小丁NF的熔点，D正确；故答案选D。 12.D【解析】虽然降低压强有利于平衡向正反应（气体物质的量增加的方向）移动，提高转化率，但工业生产需 权衡转化率与反应速率、设备成本等因素，不能简单认为压强越小越有利，故A错误；C0与丑的生成比例为 1:2,该比值在反应过程中始终不变，无法作为平衡状态的判断依据，故B错误；根据△H=+255.7kJ·mo1 ',吸收511.4kJ 对应2mo1乙醇反应，但速率计算需体积数据，题干未提供，无法计算反应速率，故C错误；恒压下充入惰 性气体，总压不变但各物质分压降低，相当于容器体积增大，平衡向气体物质的量增大的正反应方向移动， 乙醇转化率提高，故D正确。 13【答案】D【分析】由图可知，Ru/CuO电极为阴极，Rh/Ni(O)2电极为阳极。 【详解】A.由图可知，Ru/Cu,O电极为阴极，Rh/Ni(OHD2电极为阳极，阴极的电势低，电势：Rh/Ni(OHD2 电极>Ru/Cu,O电极，A正确； B.由图可知，NO得2e变为NO,,NO,与C2H,OH发生氧化还原反应生成NO(此反应是溶液中的反 应，转移的电子数不计入电极上转移的电子数)，NO得4e生成NH3，生成1 mol NH3电路中转移6mole, B正确： C.阴极反应为NO,+2e+H,O=NO,+2OH和NO+4e+4H,O=NH,+5OH,当转移6mo1电子时， 生成7 molOH,而阳极反应CH,CH(OH)NH2-2e+2OH-CH,CONH2+2H,0,当转移6mol电子时， 阳极反应消耗6mo1OH，则KOH的物质的量可能会增加，C正确； D.据图可知，1 mol NO,转化为NH3在电极上得6mole,此时生成1molCH,CH(OH)NH2,而 1molCH,CH(OH)NH2在阳极仅失去2mole,因此Rh/Ni(O田2电极还有其他反应发生，如：乙醇被氧化为 乙醛的反应，D错误；故选D。 14.【答案】C【详解】A.通入二氧化硫后，碳酸氢根按HCO?+S02=HSO3+CO2个不断被消耗，其平衡转化率 1 随二氧化硫通入量增加而升高，对应单调上升的L；亚硫酸根受SO+SO2+HO=2HSO?及亚硫酸氢根电离平 衡共同影响，对应L2,A错误； B.a点两种物质的转化率均低于20%，b点碳酸氢根的转化率为50%，亚硫酸根的转化率仍很低。结合硫元素守 恒、电荷守恒和弱电解质电离平衡可知，即使计入溶液中少量亚硫酸分子、氢离子等微粒，a点对应的二氧化硫 通入量仍远小于1mo1,b点对应的二氧化硫通入量仍小于1mo1,因此1、b=2不成立，B错误； C.亚孩酸氢根的电离平衡为HS0;二f+S0g,且K。=)S02=1072。当7.22时， c(HSO,) c(SO子)=c(HSO)。设通入二氧化硫的物质的量为xmol,实际溶液体积为VL（xV均为数值)。无晶体析出 的不离开溶液，由钠守恒随守恒得6cs0)+3c(S0)=0十mol->mol.=cQNa,因 此原不等式成立，C正确： D.亚硫酸的第一级酸性强于碳酸，面亚硫酸氢根的酸性弱于碳酸，二氧化硫少量时也应生成亚硫酸氢盘，正确的 分子方程式为NaHCO3+SO,NaHSO3CO,个，D错误；故选C。 15.(1)三角锥形(2分)；(2)a（2分)；FeC12·4,0+4S0C1△FeC12+4S0+8HC1(2分) 冷凝回流S0C12(2分) (3)1000-2(2分)AB(2分) (4)⑥⑩③⑤(2分)CC14(2分) 108cV 【解析】(1)实验开始时先通N,排尽装置的空气，一段时间后，先加热装置a,产生S0C1:气体充满装置b 后再加热装置吧b,装置b中发生反应的化学方程式为FeC12.4组，0+4S0C1△FeC12+4S0,+8HC1;装置c、 d的共同作用是冷凝徊流S0C12。 (2)滴定过程中Cr,0子将Fe氧化成Fe”,自身被还原成C”，反应的离子方程式为6Fe+Cr,0+14一 6Fe+2Cr+7H,0,则☑g样品中n(FeC1,)=6(Cr0号)=6c以10o1;mg样品中结晶水的质量为(m-m,)g, 结晶水物质的量为%他o1,z(FeCL):n0)=1:n=6cV×I03ol,mol,解得F 18 18 1000(-m),样晶中含少量Fe0杂质，Pe0摩尔质量小于PeCL,·0,溶于稀硫酸后生成Pe,导致消 108cV 耗的Cr0,溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A正确；样品与S0C12反应对失水不充分，则西偏大， 使n的测量值偏小，B正确；实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的KCrQ,溶液的体积 V不变；n的测量值不变，C错误；滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致测得消耗将KrQ,溶 液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D错误。(3)组装蒸馏装置对TiC1,、CC1,混合物进行蒸馏提纯，按由 下而上、从左到右的，顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥， 接着连接尾接管⑩，TiC1,极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥①③⑤： 由于TiC1、CCL,分子结构相似，TiC1,的相对分子质量大于CC14,TiCL分子间的范德华力较大，即TiCL,的 沸点高于CCL4,故先蒸出的物质为CCL4。 16.(1)焰色试验(2分) (2)温度过低反应速率太慢，温度过高碳酸氢铵受热易分解(2分) (3)化肥(2分)c班*)>c(S0)>c()>c(OH)(2分) (4)Sr+2HC03一SrC0,↓+002↑+H,0(2分)（⑤）洗涤(1分)干燥(1分)(6)5：6×105(2分) 2 置解析(1)钡的焰色为黄绿色，银的焰色为洋红色，锶、钡元素的焰色不同，实验室用焰色试验鉴翔慨、颜 两种元素。(2)温度过低反应速率太慢，温度过高碳酸氯铵受热易分解，所以天青石矿粉与碳酸氧铵友应的温 度需控制在8085℃。（③）从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵，硫酸铵可以用诈化肥。硫酸铵是强酸弱碱盐， 铵根离子水解，溶液呈酸性，故硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的颠序是cH)>c(SQ)>c()>c(O)。 (④)“沉儒”过程中SC1,和碳酸氢铵反应生成碳酸锶、沉淀、二氧化碳、氯化铵，反应的离子方程式为 Sx2+2HC0?一SrC0,1+C02↑+H0。(⑤)碳酸锶浊液经过滤、洗涤、干燥、粉碎后得产晶碳酸锶，故“一系列 操作’’包括过滤、洗涤、干操。(6)根据n(SrC0,)=5.6X10,若“沉锶’’后溶液中c(Sr≤105mo1 ，则e@时)≥560”oli.6x101 17.(1)变大(2分)；ad(2分)(2)变大(2分)不变(2分)(3)314(2分) (4)温度低于200℃时，速率是影响S2产率的主要因素，·因此，随着温度升高，反应2H,S(g)+02(g)一S2 (g)+2H0(g)速率增大，S2产率升高(2分)；温度高于200℃后，平衡是影响S2产率的主要因素，上述反应为 放热反应，随着温度升高：平衡逆向移动，S2产率下降(2分) 【解析〗(1)该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数变大。(2)恒压条件下充入A,容 器体积变大，cS）、c)、cS等比例减小，gcS,)c但)<K,平衡正向移动，s转化率增大根 c2(且周. 据等效平衡理论可知，在恒温恒压条件下扩大比例投料不会改变平衡转化率。(3)已知：①2HS(g)+302(g)一 2S02(g)+2H0(g),△H,=-1036kJ·mo13,②4组S(g)+2S02(g)-3S2(g)+4H,0(g)△H,=+94kJ·mo1, 由盖斯定律可知x(@+@》得反应2S(⑧+0，g8.(③+2强0(g)△H=×(-1036k灯·a01494 1 kJ·mo1)=一314kJ·mo1,则用克劳斯法处理HS,若生成1mo1S2(g),放出热量314kJ。(4)温度低于 200℃时，反应速率是影响 S2产率的主要因素，因此，随着温度升高，2HS(g)+02(g)S2(g)+2H0(g)反应速率增大， S2产率升高；温度高于200℃后，平衡是影响S2产率的主要因素，上述反应为放热反应，随着温度升高，平 衡逆向移动，S2产率下降。 18.(14分，每空2分)【答案】(1) ①.取代反应 ②.羟基 (3)作氧化剂 【4)M分子中的氮原子已没有孤电子对，其结合什的能力明显下降 N 5) ①. ② -CH,MgBr,无水乙醚【分 COOCH 析】分析图示合成路线可知，A( )与环戊胺 NH,)发生取代反应，生成B COOCH )和HCl;B的分子式为C2H1SN,O2,与C(C1H17SN,O)进行比较，B在LAH4作 3 OH 用下，酯基被还原成羟基，生成C(S NH ):C中羟基在MnO,作用下发生氧化反应，转变成髅基， CHO 生成D( NH )； 根据已知信息，D与CH,MgBr反应，醛基加成变为羟基，并增加1个甲基，再在 MnO2作用下发生氧化反应，羟基被氧化成羰基，生成E(s NH )；E与(C2H,O)2P0CH2C00C2H在 NaH、THF条件下发生加成、消去、取代，生成阝(s F先后发生取代、氧化反应，生成G OH 【小问1详解〗由分析可得A→B的反应类型为取代反应；C的结构简式为S 含氧官能团名称为 羟基； 【小问2详解】由分析可得，E的结构简式为 置小问3详解是FG的第一步反应为取代反应，溴原子取代碳碳双键上的氢原子，比较F与G的结构简式可 知，硫醚键被氧化成亚砜结构 所以，第二步反应为氧化反应，F作还原剂被氧化，则Davis试剂应 当做氧化剂；【小问4详解】G分子的N已形成三根单键并需要参与大π键的形成，故已不存在孤电子对，其结 合的能力很弱； 【小问5详解】对比Y、H的结构简式，结合已知合成路线，可知Y->J是三氮唑的N一H中的氮原子取代Y中 氯原子，氮原子上的氢原子与氯原子结合生成氯化氢，反应方程式为 参照D→B的反应，羰基与格氏试剂加成后水解得到叔醇，J中羰基需要引入邻氯苯基，故试剂A为邻氯苯基溴 化镁、无水乙醚。 长沙市明德中学2026年下学期高三年级10月阶段检测 高三年级化学试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共8页，总分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量: H1 N14 O16 Mg24 A127 S32 Cl35.5 Ca40 Fe 56 Ba 137 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是( ) A.铁锅用水清洗后出现铁锈是因为潮湿环境中铁锅发生了吸氧腐蚀 B.二氧化碳和水合成淀粉实现了无机分子向有机高分子的转变 C.乙烯与氧气在 Ag作催化剂条件下制备环氧乙烷的原子利用率为100% D.中国承诺2030年前实现碳达峰、努力争取2060年前实现碳中和，其中的碳指的是CO 2.下列化学用语表述正确的是( ) A.乙烯的球棍模型： B.用电子式表示HCl 的形成过程： C.基态铬原子的价层电子轨道表示式： D.用电子云轮廓图表示 Cl—Cl的σ键的形成示意图： 3.下列利用图示装置(夹持装置省略)进行实验，能达到实验目的的是( ) A.用甲装置制备并收集 B.用乙装置测定 溶液的浓度 C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置探究溶液浓度对化学反应速率的影响 4. 设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ). A.28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为 B.90 g葡萄糖分子中，手性碳原子个数为2.5 C. 标准状况下5.6 L 中含有的 σ键数为2.5 D. 0.1 溶液中， 数目小于0.1 5.在一定条件下，下列物质按图示路径不能实现转化的是( ) 选项 M X Y A NH₃ O₂ B AlCl₃溶液 NaOH溶液 盐酸 C Na O₂ D 溶液 CO₂ NaOH A. A B. B C. C D. D 6.一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是( ). A. “氧化”和“转化”工序中 的主要作用相同 B.水相Ⅱ中含有大量 、 、 和 C.理论上消耗 与 的物质的量之比为1：1 D. “洗脱”工序发生的反应可表示为 7.下列四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项 I Ⅱ A NaHSO₄溶液与氢氧化钠溶液反应 NaHCO₃溶液与氢氧化钠溶液反应 B 把金属铝放入稀硫酸中 把金属铝放入稀硝酸中 C FeO溶于稀盐酸 FeO溶于稀硫酸 D 将l mol Cl₂通入含2mol FeI₂的溶液中 将2mol Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中 A. A B. B C. C D. D 8.浙江大学某课题组构建的 Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。下列叙述错误的是( ) A. X与Y 互为立体异构 B. X中碳原子的杂化类型有3种 C. 1mol Z最多能与6mol 发生加成反应 D.在酸性、加热条件下，Z能转化为 9.铁基催化剂催化 的反应，部分反应历程如图所示(含决速步骤，若将 换成 ，反应相似，但反应速率减慢)。下列说法正确的是( ) A.催化剂能提高 平衡转化率 B.升高温度， 增大 C. 发生上述反应，过渡态1的能量降低 D. 发生上述反应时，所得两种甲醇分子的相对分子质量相等 10.一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X的第一电离能高于同周期相邻元素，Y与W同主族。下列叙述正确的是( ) A. 简单离子半径: Z>Y>R B. Y的单质分子都是非极性分子 C.阴离子中所有原子最外层都是8电子结构 D.该化合物的熔点小于R 与Z形成的化合物的熔点 11.实验室用 还原 (沸点31.85 )制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装置略去)，下列说法不正确的是( ) A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓 、冰水 B.实验时，应先打开活塞K，再加热管式炉。 C.装置Ⅱ的主要目的是防止 的水解 D.该实验中制备氢气的装置但可用于制备 12.乙醇水蒸气重整制氢广泛运用于工业生产中，其原理是 △H=+255.7 一定温度下，1.5MPa恒压时，按水醇比 =1向密闭反应容器中充入原料发生上述反应。下列说法正确的是( ) A.反应体系压强越小，反应物平衡转化率越大，越有利于工业生产 B. 若c(CO): c( )保持不变，说明反应达到了平衡状态 C. 若2min时,测得反应吸收511.4 kJ能量,则 D.若在原料气体中充入一定量的惰性气体，则 平衡转化率会增大 13.电解合成可将废弃 转化为乙酰胺 ，合成原理如图所示。下列叙述错误的是( A. 电势: Rh/ 电极> 电极 B. 生成1mol 电极上转移6mol 电子 C.电解一段时间后，KOH 的物质的量可能会增加 D. 电极仅发生反应： 14.一定温度时，向1 L 浓度均为1 的 和 的混合溶液中通入 ,随 的增加， 和 的平衡转化率如图所示(已知反应过程中无晶体析出，且 反应充分)。 已知： 的电离常数为 ; 的电离常数为 下列说法正确的是( ) A.曲线L₂表示 的平衡转化率 B. a=1, b=2 C.反应过程中pH=7.22时, D. 与少量 的反应为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)实验室利用 和亚硫酰氯( )制备无水 的装置如图所示(加热及夹持装置省略)。 回答下列问题： (1)已知 沸点为76 ℃，极易水解。 的空间构型为 。 (2)实验过程：先通 一段时间后,先加热装置 (填“a”或“b”);装置b内发生反应的化学方程式为 ；装置c、d共同起到的作用是 。 (3)现有含少量杂质的 ，为测定n值进行如下实验： 实验Ⅰ：称取 g样品，用足量稀硫酸溶解后，用c 标准溶液滴定 。到达终点时消耗 V mL 标准溶液(滴定过程中 转化为 , 不反应)。 实验Ⅱ：另取 g样品，利用上述装置与足量 反应后，固体质量为 。则 n= (用 、 、c、V的代数式表示)；下列情况会导致n测量值偏小的是 (填标号)。 A.样品中含少量FeO杂质 B.样品与 反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 (4)用上述装置，根据反应 可制备TiCl₄。已知 与分子结构相似，与 互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对 、 混合物进行蒸馏提纯(加热及夹持装置省略)，安装顺序为①⑨⑧ (填序号)，先馏出的物质为 (填化学式)。 16.(14分)碳酸锶广泛应用于玻壳玻璃、感性材料、金属冶炼、锶盐制备、电子元件等领域。由天青石矿粉(主要成分为硫酸锶与硫酸钡，还含钙、镁、铁的硫酸盐与二氧化硅)制备高纯度碳酸锶的工艺流程如图所示。 已知：常温下， ；碳酸氢铵受热易分解。 回答下列问题： (1)在实验室鉴别锶、钡这两种元素的方法是 。 (2)天青石矿粉与碳酸氢铵反应的温度需控制在80~85℃，原因是 。 (3)从“滤液”中可以提取副产品硫酸铵；该副产品可以用作 ，硫酸铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)写出“沉锶”过程中反应的离子方程式： 。 (5)“一系列操作”包括过滤、 、 。 (6)若“沉锶”后溶液中 ，则在“沉锶”后的溶液中的最小浓度是 _______。 17.(14分)油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 回答下列问题： Ⅰ.高温热分解法： △H=+170kJ·mol⁻¹ (1)升高温度，该反应的化学平衡常数 (填“变大”“变小”或“不变”)；下列选项能标志该反应在恒温恒压容器中已达到平衡状态的是： (填序号)。 a.混合气体密度不再改变 c. H₂的分压改变 d.混合气体的平均相对分子质量不再改变 e.每2NA根H—S键断裂的同时有1NA个H—H键形成 (2)在等温、等压条件下将H₂S气体通入反应器，发生H₂S热分解反应，达到平衡后： ①若继续向反应器中通入 Ar，达新平衡后，H₂S的转化率会 (填“变大”、“变小”或“不变”); ②若继续向反应器中通入H₂S，达新平衡后， 的转化率会 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： (3)用克劳斯法处理 , 若生成1 mol S₂(g), 放出热量 kJ。 (4)用克劳斯法处理 时，研究人员对反应条件对 产率的影响进行了研究。其他条件相同时，相同时间内， 产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，相同时间内 产率先增大后减小，请解释； 先增大的原因是： ； 后减小的原因是： 。 18.(14分)化合物G是制备抗肿瘤药物哌柏西利的重要中间体，G的一种合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 ，C中含氧官能团的名称是 。 (2)E的结构简式为 。 (3)F→G的转化经历了两步反应，已知第一步为取代反应，则第二步中 Davis试剂的作用是 。 (4)G的分子经一系列转化后可以得到M，其组成与嘧啶相似()，同样为平面结构。M的碱性明显比吡啶()弱，其主要原因是 . (5)化合物H是合成抗菌药物丙硫菌唑的原料之一，其合成路线如下： 参照由 D→E 的方法实现J→H。 Y→J的化学方程式为 ，试剂A为 。 学科网（北京）股份有限公司 $