精品解析：湖南长沙市湖南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学二（T） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Mo~96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是 A. 雪车外壳使用的铝合金，属于金属材料，其硬度小于纯铝 B. 高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C. 滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D. 赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 2. 关于实验安全，下列表述错误的是 A. 实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热 B. 实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水 C. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触 D. 实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液：④⑥ C. 分离苯和四氯化碳：③⑦ D. 制取蒸馏水：①②⑤⑥ 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中氟原子数目为 B. 和的混合气体，分子总数为 C. 固体中含有的离子数目为 D. 与足量充分反应，转移电子数为 5. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 6. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是 A. (b－2a) mol B. mol C. mol D. 2a mol 7. 常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B. G与J反应，能生成一种气体单质 C. 图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D. M与G不能发生反应 8. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1某碱溶液的pH pH不等于13.0 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，再向乙中加入适量18-冠-6，振荡两支试管 乙试管中溶液褪色所需时间更短 18-冠-6可识别K+，有MnO进入有机相 D 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准液滴定溶液中Cl- 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 Ksp：AgCl>Ag2CrO4 A. A B. B C. C D. D 10. 某试液中只可能含有K⁺、、 、、Cl⁻、、、[Al(OH)4]⁻中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 无法确定原溶液是否含有 B. 试液中一定存在、，一定不含有[Al(OH)4]⁻、 C. 沉淀C为 和 D. 气体 N生成的反应属于氮的固定 11. 阅兵亮相的AJX002/HSU100 无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀、耐高压的钛合金制作。实验室模拟从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水。下列说法错误的是 A. 在反应①过程中，不能使用陶瓷坩埚 B. 反应①生成钛酸钠的化学方程式为 C. 由制取 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 由制取 Ti时，通入的 Ar可替换为CO2 12. 探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 已知： 的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 实验①②表明与 配位呈紫色的是 B. 实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代 C. 实验①③⑤表明与 配位能力： D. 向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 13. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 14. 联氨是二元弱碱，联氨溶液中存在： 25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。 下列说法错误的是 A. 表示与pH的关系 B. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 C. 0.05mol/L的水溶液的 D. 溶液中， 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 四氮化四硫()是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取，然后制取。 已知：①硫黄的熔点：113℃；②为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：，易水解。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）制备的操作顺序为①→④→_______→_______→_______(填标号)。 _______。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置D使其中的硫黄熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右 （3）装置C中盛放的试剂为_______(填名称)。 （4）装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为_______。 （5）该实验装置存在缺陷，请指出_______。 （6）装置D中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______。 （7）取硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到。的产率为_______(用含有和的式子表示)。 16. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿[主要成分为、，还含有杂质(、、)]为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为 以及 Fe、 Al、 Si的氧化物， 为酸性氧化物。 ②常温下， ， 。 回答下列问题： （1）“焙烧”时常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是____________________________________________________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物 ，为有效解决 的危害，可以选用__________(填标号)吸收 A.溶液 B. 饱和溶液 C.饱和溶液 （2）写出在“焙烧”时发生反应，生成红棕色固体的化学方程式：____________________________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成[ ，铼的化合物被还原成难溶的 该反应的离子方程式为___________________________________。 （4）“还原”后“过滤”所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠______________________________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有、、、，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入固体除去 ，若初始时溶液中 ，则当 开始沉淀时， 的去除率为______________(忽略溶液体积变化)。 （5）钼金属氮化物 ，是百年来唯一能够大规模将 还原为氨的催化剂。 的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体的密度为________ (用含a、 的代数式表示)。 17. 中药黄苓的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下： （1）D中含有的官能团的名称是__________。 （2）由A生成B的化学方程式是_______________________________。 （3）E的结构简式是______________。 （4）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是 ①有机物X的结构简式是________。 ②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式：______________________________。 a.含有苯环，能与反应生成 b.苯环上的一氯代物有两种 ③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为____________ （填标号）。 （5）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是______和_______。 18. Ⅰ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。 （1）由图可知水煤气变换的△H_________(填“大于”“等于”或“小于”)0。 （2）该历程中最大能垒(活化能) _____________写出该步骤的化学方程式：____________________。 Ⅱ.水煤气在一定条件下可合成甲醇：将 1molCO 和2mol H2充入 1 L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2 min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示。 （3）由图可知，在温度低于1050 K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______________________________________________________。 （4）已知c点时容器内气体的压强为p kPa，则在1150 K下该反应的压强平衡常数 Kp为_____________ (用含 p的代数式表示，Kp是用各气体平衡时的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ. CO2是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池，其中一种 电池的模型如图所示(图中 是固体)。 （5）该原电池工作时，a电极为______极。 （6）写出该原电池的正极反应：____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学二（T） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Mo~96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是 A. 雪车外壳使用的铝合金，属于金属材料，其硬度小于纯铝 B. 高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C. 滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D. 赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金属于金属材料，但合金的硬度通常大于其组成的纯金属，故铝合金硬度大于纯铝，A错误； B．碳纤维复合材料具有强度高、密度小（质量轻）的特点，适合制作高山滑雪运动装备，B正确； C．聚碳酸酯塑料属于人工合成有机聚合物，是有机高分子材料，C正确； D．晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能光伏板的核心材料，D正确； 故选A。 2. 关于实验安全，下列表述错误的是 A. 实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热 B. 实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水 C. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触 D. 实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先排出装置中的空气，所以应先通氢气后加热，故A正确； B．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，故B错误； C．为腐蚀品标志，具有标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触，防止对皮肤造成腐蚀，故C正确； D．为安全起见，制取有毒气体都需要在通风橱中进行，故D正确； 答案选B。 3. 下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A. 重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B. 用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液：④⑥ C. 分离苯和四氯化碳：③⑦ D. 制取蒸馏水：①②⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】A．重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯，用不到锥形瓶，A错误； B．用酸性高锰酸钾溶液滴定溶液，需要用到酸式滴定管和锥形瓶，也就是用到图中的④⑥，B正确； C．苯和四氯化碳互溶，但沸点相差较大，分离苯和四氯化碳，采用蒸馏法，不能使用分液法，C错误； D．制取蒸馏水，需要使用酒精灯、蒸馏瓶、锥形瓶、直形冷凝管等，图中②为球形冷凝管，D错误； 故答案选B． 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中氟原子数目为 B. 和的混合气体，分子总数为 C. 固体中含有的离子数目为 D. 与足量充分反应，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明F2处于标准状况，无法使用22.4 L/mol计算其物质的量，不能确定氟原子数目，A错误； B．1 mol 和的混合气体总物质的量为1 mol，分子总数为，B错误； C．78 g 的物质的量为，由和构成，1 mol 共含3 mol离子，离子数目为，C正确； D．与合成氨的反应为可逆反应，0.1 mol 不能完全反应，转移电子数小于，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C. 铜粉中滴入稀硝酸： D. 银氨溶液中滴入稀盐酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确； B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误； C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误； D．银氨溶液中滴加盐酸时，解离出的会与结合生成沉淀，且银氨溶液中含有氢氧根离子，能与氢离子结合生成水，正确的离子方程式为‌[Ag(NH3)2]+ +OH-+ 3H+ + Cl- = H2O+AgCl↓ + 2，D错误； 故选A。 6. a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是 A. (b－2a) mol B. mol C. mol D. 2a mol 【答案】A 【解析】 【详解】Cu与含HNO3的溶液反应反应后生成Cu(NO3)2，a mol Cu生成a mol Cu(NO3)2，对应结合的硝酸根（即未被还原的HNO3）为2a mol。硝酸总物质的量为b mol，根据N原子守恒，被还原的HNO3的物质的量 = 总HNO3物质的量-未被还原的HNO3物质的量 = (b-2a) mol 故选A。 7. 常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图。下列说法错误的是 A. K与NaOH溶液反应生成两种阴离子 B. G与J反应，能生成一种气体单质 C. 图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D. M与G不能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】H、G均为无色气体，G是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则G是NH3，其中H为单质，可与G反应生成J和L，J与H反应生成红棕色气体K，则K为NO2，J为NO，H为O2，L为无色液体H2O，K与L反应生成J和M，则M是HNO3，据此分析解答。 【详解】A．NO2与NaOH溶液反应，生成、两种阴离子，A正确； B．G（NH3）与J（NO）在一定条件下可发生归中反应，生成气体单质N2，B正确； C．图示转化的三步反应中，均有元素化合价发生变化，均为氧化还原反应，C正确； D．M（HNO3）与G（NH3）可发生反应，D错误； 故答案选D。 8. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. 溶液变棕黄色，体现的还原性 B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】 【分析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成​使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。 【详解】A．生成的与发生反应，生成​使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确； C．加热条件下与​反应生成​，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确； D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误； 故选D。 9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1某碱溶液的pH pH不等于13.0 该碱为弱碱 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 甲乙两支试管中各加入一定量的甲苯和少量酸性KMnO4溶液，再向乙中加入适量18-冠-6，振荡两支试管 乙试管中溶液褪色所需时间更短 18-冠-6可识别K+，有MnO进入有机相 D 以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准液滴定溶液中Cl- 先产生白色沉淀，终点产生砖红色沉淀 Ksp：AgCl>Ag2CrO4 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若该碱为二元强碱（如），其也不等于，无法证明该碱为弱碱，A错误； B．蔗糖水解后溶液显酸性，稀硫酸会与反应，无法检验醛基，应先加中和酸至碱性，再加新制悬浊液，无砖红色沉淀不能说明蔗糖未水解，B错误； C．18-冠-6可与络合，将带入有机相，增大了与甲苯的接触面积，反应速率加快，乙试管褪色更快，结论成立，C正确； D．与的组成类型不同，不能直接根据沉淀先后顺序判断大小，实际上沉淀所需的更小所以先沉淀，无法得出的结论，D错误； 故选C。 10. 某试液中只可能含有K⁺、、 、、Cl⁻、、、[Al(OH)4]⁻中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 无法确定原溶液是否含有 B. 试液中一定存在、，一定不含有[Al(OH)4]⁻、 C. 沉淀C为 和 D. 气体 N生成的反应属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【分析】试液中加入过量的稀硫酸无明显现象，说明溶液中不含有和；再加入过量产生气体，说明存在还原性离子与硝酸根在酸性条件下反应产生气体，因此溶液中一定含有；再加入过量的溶液，产生气体，说明溶液中一定含有，产生的气体N为；由于离子浓度均为，溶液中一定含有和，一定不含有和，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有、，不含有、，滤液中通入少量生成的沉淀C为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有，A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有、、、，一定不含有、、、，B正确； C．由分析可知，沉淀C为，溶液中一定不含有和，不会产生，C错误； D．氮的固定是游离态的氮转化为化合态氮的过程，由分析可知气体N为，转化为时两者均为化合态，不是氮的固定，D错误 故选B。 11. 阅兵亮相的AJX002/HSU100 无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀、耐高压的钛合金制作。实验室模拟从废催化剂(含有、、)中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：钛酸钠(Na2TiO3)难溶于水。下列说法错误的是 A. 在反应①过程中，不能使用陶瓷坩埚 B. 反应①生成钛酸钠的化学方程式为 C. 由制取 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 由制取 Ti时，通入的 Ar可替换为CO2 【答案】D 【解析】 【分析】废催化剂含有、、，加入高温碱浸后，转化为不溶于水成为沉淀，、与反应得到钒钨液，经过一系列处理得到；加入硫酸酸浸后转化为，焙烧后得到，再加入过量的和转化为，利用在的保护下将还原为单质，由此解答； 【详解】A．陶瓷坩埚主要成分为，高温下会与发生反应被腐蚀，因此反应①高温碱浸过程不能使用陶瓷坩埚，A正确； B．高温下与反应生成难溶的和，化学方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．与过量、加热反应，过量时产物为，反应为，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，C正确； D．高温下和均能与发生反应，因此不能将保护气替换为，D错误； 故选D。 12. 探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 已知： 的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A. 实验①②表明与 配位呈紫色的是 B. 实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代 C. 实验①③⑤表明与 配位能力： D. 向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 【答案】D 【解析】 【分析】实验①加蒸馏水仅稀释，紫色变浅；实验②加盐酸，浓度增大抑制苯酚电离，浓度大幅降低，溶液几乎褪色；实验①→③→④中浓度逐渐增大，紫色逐渐变浅最终变为黄色（的颜色），说明随着浓度增大，取代了原本与配位的配体；实验③中浓度远高于实验⑤中的浓度，但加入后紫色比③更浅，说明更易与配位，即配位能力：，由此解答； 【详解】A．实验①加蒸馏水仅稀释，紫色变浅；实验②加盐酸，浓度增大抑制苯酚电离，浓度大幅降低，溶液几乎褪色，证明与配位呈紫色的是，A正确； B．实验①→③→④中浓度逐渐增大，紫色逐渐变浅最终变为黄色（的颜色），说明随着浓度增大，取代了原本与配位的配体，B正确； C．③中浓度远高于⑤中的浓度，但加入后紫色比③更浅，说明更易与配位，即配位能力：，C正确； D．②褪色后的溶液中含有，加入足量时，会与反应生成沉淀，溶液中游离浓度极低，无法再与形成紫色配合物，溶液不会变回紫色，D错误； 故选D。 13. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法错误的是 A. 反应③中的产物是 B. 循环Ⅱ包含C—N键的形成与断裂 C. 吗啉和共同起催化作用 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应③中HCOO-与-NH-发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为，A正确； B．循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C-N键的断裂，没有新C-N键的形成，B错误； C．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确； D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应化学方程式为：，D正确； 故选B。 14. 联氨是二元弱碱，联氨溶液中存在： 25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。 下列说法错误的是 A. 表示与pH的关系 B. 联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 C. 0.05mol/L的水溶液的 D. 溶液中， 【答案】D 【解析】 【分析】已知反应①，反应②，随着pH增大，溶液中氢氧根离子浓度增大，则反应①②化学平衡逆向移动，c()和c()减小，c(N2H4)增大，因此L1表示N2H4，L2表示，L3表示。 【详解】A．pH越大，含量越高，因此表示与pH的关系，pH最小时，的含量最多，因此表示与pH的关系，则表示与pH的关系，A正确； B．联氨为二元弱碱，与硫酸形成酸式盐为，B正确； C．联氨为二元弱碱，0.05mol/L的的水溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，则溶液pH小于13，C正确； D．溶液中存在的电离和水解，由图可知，P点，且，则，N点，，且，则，因此的水解常数，则的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，则，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15. 四氮化四硫()是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取，然后制取。 已知：①硫黄的熔点：113℃；②为红棕色液体，熔点：-78℃，沸点：，易水解。回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）制备的操作顺序为①→④→_______→_______→_______(填标号)。 _______。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入药品 ②加热装置D使其中的硫黄熔化 ③通入，通冷凝水，一段时间后，关闭 ④打开，关闭 ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置A中滴加浓盐酸，加热装置D至135℃左右 （3）装置C中盛放的试剂为_______(填名称)。 （4）装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为_______。 （5）该实验装置存在缺陷，请指出_______。 （6）装置D中生成的同时，还生成一种常见固体单质和一种盐，该反应的化学方程式为_______。 （7）取硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到。的产率为_______(用含有和的式子表示)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）③②⑥⑤ （3）浓硫酸 （4）将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水 （5）空气中的水蒸气进入D中使水解或没有尾气处理(合理即可) （6） （7） 【解析】 【分析】浓盐酸与氯酸钾在装置A中制取氯气，浓盐酸具有较强的挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于二氯化硫易水解，所以进入D装置的气体必须是干燥的，所以B装置应是除去氯化氢气体，其中盛装饱和食盐水，C装置是干燥装置，其中盛装浓硫酸，由于二氯化硫沸点较低，为防止其损失，用冷凝管冷凝回流，由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入D装置，球形冷凝管上方应装一盛装碱石灰的干燥管；干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化硫；浓氨水和碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以E装置用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装置D中制备S4N4，据此解答。 【小问1详解】 据仪器的构造可知仪器a的名称为：球形冷凝管； 【小问2详解】 为防止熔化的硫与氧气反应，该装置应在无氧环境中进行，即要通入氮气，待装置的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入D中和S反应生成二氯化硫，所以操作步骤的先后顺序为①④③②⑥⑤； 【小问3详解】 根据以上分析可知C装置是干燥装置，其中盛装浓硫酸； 【小问4详解】 装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开(或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水； 【小问5详解】 由于氯气有毒，不能直接排放，同时防止空气中的水蒸气进入D装置，球形冷凝管上方应装一盛装碱石灰的干燥管，故答案为：空气中的水蒸气进入D中使水解或没有尾气处理； 【小问6详解】 D中生成的同时，还生成一种常见固体单质（应该是S）和一种盐（应是），该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 硫粉的物质的量为，根据方程式：可得的物质的量为（理论产量），则的理论质量为：，实际质量为b g，产率为：。 16. 铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿[主要成分为、，还含有杂质(、、)]为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为 以及 Fe、 Al、 Si的氧化物， 为酸性氧化物。 ②常温下， ， 。 回答下列问题： （1）“焙烧”时常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是____________________________________________________；“焙烧”过程中，易产生空气污染物 ，为有效解决 的危害，可以选用__________(填标号)吸收 A.溶液 B. 饱和溶液 C.饱和溶液 （2）写出在“焙烧”时发生反应，生成红棕色固体的化学方程式：____________________________。 （3）“还原”时，Zn被氧化成[ ，铼的化合物被还原成难溶的 该反应的离子方程式为___________________________________。 （4）“还原”后“过滤”所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠______________________________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有、、、，先调pH除铝和硅，再向溶液中加入固体除去 ，若初始时溶液中 ，则当 开始沉淀时， 的去除率为______________(忽略溶液体积变化)。 （5）钼金属氮化物 ，是百年来唯一能够大规模将 还原为氨的催化剂。 的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体的密度为________ (用含a、 的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 可以增大钼精矿粉末和空气的接触面积，延长接触时间，让焙烧反应更充分，加快反应速率，提升原料的利用率； ②. AC （2）； （3） （4） ①. 晶体 ②. （5） 【解析】 【分析】钼精矿主要成分为、、、、，在空气中焙烧后得到、、、、；加入溶液，、、、分别转化为、、、，不溶于溶液成为滤渣，加入将还原为沉淀，过滤后滤液经过一系列处理得到金属钼；沉淀通入氧气氧化为，再加入溶液后，经过一系列操作得到，最终得到金属铼，由此解答； 【小问1详解】 采用高压、通空气逆流操作，可以增大钼精矿粉末和空气的接触面积，延长接触时间，让焙烧反应更充分，加快反应速率，提升原料的利用率； A．溶液能与反应生成（或），能有效吸收，A符合题意； B．在饱和溶液溶解度很小，不能有效吸收，B不符合题意； C．饱和溶液能与反应生成（或）和，能有效吸收，C符合题意； 故选AC； 【小问2详解】 在焙烧时和发生反应生成红棕色固体，同时生成，因此化学方程式为； 【小问3详解】 在碱性条件下，加入将还原为沉淀，被氧化为 ，因此离子方程式为； 【小问4详解】 ①的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，因此属于晶体； ②当 开始沉淀时，根据中 和 可知，此时溶液中；根据 可知，溶液中 ，因此的去除率为； 【小问5详解】 晶胞中白球的数量为 ，黑球的数量为8，结合分子式可知，白球为、黑球为，一个晶胞中含有4个，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为，因此晶体的密度为。 17. 中药黄苓的有效成分之一——汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下： （1）D中含有的官能团的名称是__________。 （2）由A生成B的化学方程式是_______________________________。 （3）E的结构简式是______________。 （4）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是 ①有机物X的结构简式是________。 ②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式：______________________________。 a.含有苯环，能与反应生成 b.苯环上的一氯代物有两种 ③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为____________ （填标号）。 （5）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是______和_______。 【答案】（1）羧基、硝基 （2） （3） （4） ①. ②. 、、、（任写一种即可） ③. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据F中存在苯环可知A中存在苯环，结合A的分子式可知，A的结构简式为；A与浓硫酸和浓硝酸在加热条件下发生硝化反应，根据B的分子式可知，B的结构简式为；B中的甲基被酸性溶液氧化生成D，D的结构简式为；D先经过还原反应将还原为，再经过脱羧反应后生成E，根据E的分子式和F的结构简式可知，E的结构简式为；E在酸性条件下反应生成F；G与乙醇发生酯化反应生成K，K与X发生取代反应生成L和乙醇，根据结构简式可知，X的结构简式为；F和L经过多步反应生成M，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，D的结构简式为；因此其含有的官能团的名称为羧基、硝基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B为硝化反应，因此其化学方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问4详解】 ①由分析可知，X的结构简式为； ②K的同分异构体中能与反应生成，说明含有羧基，并且苯环上的一氯代物有两种，当苯环上取代基为两个时，取代基可以为羧基和乙基、或者取代基为，并且均为对位，结构简式为和；当苯环取代基为三个时，取代基为羧基和两个甲基，存在两种情况，结构简式为和，因此符合要求的同分异构体为、、、（任写一种即可）； ③吸电子基团会使酯基的碳正电性增强，加快水解；推电子基团会使酯基的碳正电性减弱，减慢水解，因此水解反应速率由大到小的顺序为； 【小问5详解】 F和L发生取代反应，结合最终M的结构简式可知，中间产物1的结构简式为；中间产物1转化中间产物2的原理与已知反应原理一致，因此中间产物2的结构简式为。 18. Ⅰ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。 （1）由图可知水煤气变换的△H_________(填“大于”“等于”或“小于”)0。 （2）该历程中最大能垒(活化能) _____________写出该步骤的化学方程式：____________________。 Ⅱ.水煤气在一定条件下可合成甲醇：将 1molCO 和2mol H2充入 1 L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2 min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示。 （3）由图可知，在温度低于1050 K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是_______________________________________________________。 （4）已知c点时容器内气体的压强为p kPa，则在1150 K下该反应的压强平衡常数 Kp为_____________ (用含 p的代数式表示，Kp是用各气体平衡时的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ. CO2是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池，其中一种 电池的模型如图所示(图中 是固体)。 （5）该原电池工作时，a电极为______极。 （6）写出该原电池的正极反应：____________________。 【答案】（1） 小于 （2） ①. ②. （或 ） （3） 反应尚未达到平衡，温度升高，反应速率加快，相同时间内消耗的增多 （4） （5） 负 （6） 【解析】 【小问1详解】 根据图1可知，反应物的总相对能量为 ，生成物的总相对能量为 ，生成物总能量低于反应物总能量，说明该反应为放热反应，因此 ； 【小问2详解】 反应的活化能等于过渡态相对能量减去反应物相对能量，观察图1可知，步骤②的活化能为 、步骤④的活化能为 ，因此该历程中的最大能垒为 ；其化学方程式为 （或写成整体形式 ）； 【小问3详解】 该合成甲醇的反应为放热反应（），达到平衡后若继续升高温度，平衡将逆向移动，转化率应下降，在 之前，的转化率随温度升高而增大，说明此时反应尚未达到平衡状态，温度升高使反应速率加快，在相同的 内反应进行的程度更大，因此转化率增大； 【小问4详解】 c点时温度为 ，处于曲线下降阶段，说明反应已达到平衡，此时的转化率为 ，说明反应转化的的物质的量为，根据化学方程式可知，反应转化的的物质的量为，生成的物质的量为，平衡时：，，，气体总物质的量为 ；各气体的分压分别为：，，，压强平衡常数 ； 【小问5详解】 在 电池中，为活泼金属，易失去电子发生氧化反应作负极，故a电极为原电池的负极； 【小问6详解】 b电极为正极， 在正极得电子发生还原反应，根据图可知，正极的还原产物为 和 ，结合固体电解质中传导的 ，可写出正极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $