广东惠州中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高二年级上学期阶段测试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1   O 16  Na 23  Fe 56  Ni 59

1. 下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

A．九章量子计算机	B．打磨磁石制司南
C．神舟十四载人飞船发射	D．粮食酿醋

 

A. A B. B C. C D. D

2. 下列反应中，属于氧化还原反应且ΔH＜0的是

A. 葡萄糖在体内缓慢氧化

B. 碳酸氢钠和稀盐酸反应

C. NaOH溶液与盐酸反应

D. 晶体与晶体反应

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出

B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎

C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出

D. 用排饱和食盐水法收集氯气

4. 下列事实能证明醋酸是弱电解质的是

①醋酸溶液的pH=2.1   

②醋酸能与水任意比例互溶

③的醋酸溶液恰好与的溶液完全反应

④相同条件下，醋酸导电性比盐酸弱   

⑤醋酸与碳酸钠反应放出

A. ①④ B. ①⑤ C. ②④ D. ①④⑤

5. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知，，则

B. 已知，则含1 mol 的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3 kJ

C. 已知向密闭容器中加入2 mol和2 mol，充分反应后放出的热量小于2a kJ

D. 已知，则白磷比红磷稳定

6. 向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是

A. 加入①之后，的电离平衡得到促进，减小

B. 加入②之后，的电离平衡正向移动，电离程度增大

C. 加入③之后，增大，维持不变

D. 升高温度，的电离平衡得到促进，减小

7. 工业制硫酸的核心反应为  。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是

A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率

B. 采用适当的温度(400~500℃)，是为了兼顾催化剂的活性和反应速率

C. 生产中通入适当过量的空气，可促使平衡正向移动，提高的转化率

D. 工业上常采用热交换器，利用反应放出的热量预热反应物气体，节约能源

8. 一定温度下，与发生反应：。在2 L恒容密闭容器中充入一定量的与发生上述反应，实验测得数据如下（）：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
1		0.200	0.200	0	0	0.0200
2		0.200	0.200	0	0	0.0400
3		0.400	0.400	0	0

下列判断错误的是

A. 该反应的

B. 时，该反应的平衡常数为

C. 时，达到平衡时所用时间为5 min，则

D. 实验3与实验2相比，的平衡转化率更大

9. 下列关于图象的描述正确的是

A. 图①表示温度对反应的影响，乙的温度高

B. 图②可表示常温下，不断将水滴入冰醋酸中，溶液导电性的变化

C. 图③表示，若压强，则

D. 图④表示等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与过量的反应生成的体积

10. ，反应达平衡时，下列措施能提高转化率的是