精品解析：广东东莞市第七高级中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期第一次教学质量检测 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量的变化，故A正确； B. 风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确； C. 化学反应中断键要吸收能量，成键要放出能量，若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量，故C正确。 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是不可再生能源，故D错误。答案选D。 【点睛】本题考查的是化学反应中能量转化的原因， 化学反应的能量变化规律， 常见的能量转化形式。解题时注意化学反应的实质是旧键断，新键形成，旧键断需吸收能量，新键形成需放出能量，则化学反应中必然伴随能量变化，反应是吸热还是放热应根据二者的相对大小判断。 2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．为强电解质，也为强电解质，A不符合题意； B．为单质，既不是电解质，也不是非电解质，B不符合题意； C．溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意； D．为强电解质，为弱电解质，为非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列有关中和热(实验测得：25℃和101kPa下，稀的强酸和强碱反应生成1molH2O，放热57.3kJ)和燃烧热的说法中，正确的是 A. 在稀溶液中，1mol CH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ B. 反应热就是热量 C. 1L1mol/L H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D. 已知 所以，C的燃烧热是110.35kJ/mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此和完全中和生成时放出的热量小于，A正确； B．反应热是指化学反应过程中吸收或释放的热量，包含吸热、放热两种情况，并非等同于热量，B错误； C．溶液中含，与稀完全反应时生成，放出热量为，C错误； D．燃烧热是下纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，的指定产物为，题给反应生成，无法据此得到的燃烧热，D错误； 故选A。 4. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入催化剂，该反应的保持不变 C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的，，根据，温度升高，反应的自发性降低，A项错误； B．催化剂不能改变反应的，B项正确； C．压缩容器体积，浓度增大，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，C项错误； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误； 故选B。 5. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应2NO2(g)N2O4(g)是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO2浓度增大，容器内颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．用饱和食盐水除去氯气中的少量气体，原因是饱和食盐水中氯离子浓度较高，使平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向进行，从而降低Cl2的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气可以使2SO2+O22SO3正向移动，提高的利用率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 亚硫酸氢钠的电离： C. Fe(OH)3的电离： D. H2S的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠属于可溶性强电解质盐，完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．亚硫酸氢钠是弱酸酸式盐，酸式酸根不能完全电离，第一步电离应为，B错误； C．是多元弱碱，属于弱电解质，电离为可逆过程，可一步写出电离方程式，C正确； D．是二元弱酸，电离需分步进行，，第一步电离应为，第二步为，D错误； 故选C。 7. 向恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2。反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，移出一定量的SO3，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 正反应速率不变 B. O2的平衡转化率增大 C. SO3的浓度减小 D. 化学平衡常数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．移出SO3后，其浓度减小，平衡会向正反应方向移动，导致反应物的浓度逐渐降低，正反应速率随之减小，正反应速率小于原平衡速率，A错误； B．移出SO3促使反应向正反应方向进行，消耗更多O2，O2的平衡转化率增大，B正确； C．虽然平衡正向移动会生成部分SO3，但移出量大于平衡移动生成的量，最终SO3的浓度仍低于原平衡，C正确； D．化学平衡常数仅与温度有关，温度未变，K不变，D正确； 故选A。 8. 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是 A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入和能得到 C. 当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，调控反应条件能改变反应限度，故A错误； B．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol二氧化碳和3mol氢气不可能完全反应生成2mol甲醇，故B错误； C．当二氧化碳的消耗速率等于其生成速率时，反应达到平衡，但反应没有停止，故C错误； D．该反应是气体体积减小的反应，反应的ΔS<0，若该反应为放热反应，在低温下，反应ΔH—TΔS<0，能自发进行，故D正确； 故选D。 9. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得B的浓度为0.60mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.35mol/L。下列说法正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. A的浓度增大 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．将容积扩大到原来的两倍，平衡不移动时，B的浓度应为0.30 mol/L，现B的浓度为0.35 mol/L，说明减压后平衡逆向移动，逆反应为气体分子数增大的方向，故，A错误； B．根据上述分析，平衡向逆反应方向移动，B错误； C．容积扩大使A浓度减小的影响大于平衡逆向移动使A浓度增大的影响，最终A的浓度小于原平衡浓度，C错误； D．平衡逆向移动，C的物质的量减少，且逆反应方向气体分子数增多，混合气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选D。 10. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断正反应为放热反应，A正确； B．使用催化剂化学反应速率增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，X的转化率一样，所以虚线可表示使用了催化剂，B正确； C．由X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)可知，该可逆反应是一个气体体积缩小的反应，减小压强使平衡逆向移动，则v(正)＜v(逆)，但减小压强化学反应速率减小，故v正、v逆均减小，C错误； D．依据图像分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，D正确； 答案选C。 11. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. CO属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的正反应活化能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量图示，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，，A项错误； B．反应I生成CO，反应II消耗CO，所以CO属于反应过程中的中间产物，B项正确； C．反应I断开了C-H键、H-O键，形成了H-H键，反应II断开了O-H键，形成了C-O键、H-H键，所以反应过程中有非极性键的形成，但没有断裂，C项错误； D．根据图示，反应Ⅱ的正反应活化能为，D项错误； 故选B。 12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，1molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知反应① ， ，则 D. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，该热化学方程式中正丁烷物质的量为2 mol，对应应为，不符合燃烧热定义，正确的热化学方程式为，A错误； B．与的反应为可逆反应，1 mol 不能完全反应，98 kJ不是2 mol 完全反应的放热，热化学方程式的数值错误，B错误； C．乙醇燃烧为放热反应，均为负值，生成液态水比生成气态水放出的热量更多，放热越多越小，故，C正确； D．石墨转化为金刚石吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故选C。 13. 对于0.1mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：，下列说法正确的是 A. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液，盐酸所需的物质的量较多 B. 加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，电离平衡常数变小 C. 升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D. 加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的c(H+)减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．等浓度等体积的醋酸和盐酸物质的量相等，二者均为一元酸，中和时消耗的物质的量相等，A错误； B．电离平衡常数仅与温度有关，温度不变时，加烧碱或冰醋酸电离平衡常数不变，B错误； C．升高温度促进醋酸电离，离子浓度增大，导电能力增强；加水稀释时溶液离子总浓度减小，导电能力减弱，C错误； D．加水稀释时，虽然醋酸电离程度增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小；加入少量晶体时，浓度增大，电离平衡逆向移动，减小，D正确； 故选D。 14. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： .测得相关数据如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 c起始(A)/(mol·L-1) 1 2 1 c平衡(A)/(mol·L-1) 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A. 850℃时，反应的化学平衡常数K<1 B. 反应放出的热量：b>2a C. 实验Ⅲ中反应在30 min时达到平衡，v(A)为0.005 mol·L-1·min-1 D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于B为固体，该反应的平衡常数为：；850℃时，由于反应中，，反应消耗A的浓度为，则生成的D的浓度为0.15mol/L，，A正确； B．在恒容条件下，实验Ⅱ中A的变化浓度是实验Ⅰ中A的变化浓度的2倍，即实验Ⅱ中参加反应的A的物质的量是实验Ⅰ中参加反应的A的物质的量的2倍，则实验Ⅱ中放出的热量是实验Ⅰ中放出热量的2倍，即，B错误； C．实验Ⅲ达到平衡时，A的浓度变化是0.15mol/L，A的平均反应速率为，C正确； D．由于反应物B是固体，建立平衡的过程中气体的质量是变量，而容器的容积固定，根据，建立平衡的过程中气体密度是变量，密度不变，说明混合气体的质量不变，此时正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确； 故答案选B。 15. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．的为浓硫酸，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，反应不能持续进行，无法比较浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．存在平衡，压缩容器体积为原来的一半时，浓度瞬间增大，气体颜色加深，随后压强增大平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可通过颜色变化探究压强对化学平衡的影响，B正确； C．等浓度的和溶液中，和的浓度不相等，且阴离子种类不同，未控制单一变量，无法探究二者催化能力强弱，C错误； D．该实验中过量，反应后必然有剩余，无法证明反应存在限度，不能判断该反应是可逆反应，D错误； 故选B。 16. 已知O2(g)＋2Cl2(g) 2Cl2O(g) ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表： 容器编号 温度/℃ 容器体积/L 平衡时转化率 平衡时压强 ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是 A. 起始反应速率：①>② B. 平衡时压强：p1>p2 C. 容器体积：V1<V3 D. 若容器②中增加O2用量，则平衡时O2的转化率大于70% 【答案】C 【解析】 【详解】A．②平衡时O2转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p 1< p 2，则反应速率②>①，选项A错误； B．②平衡时O2转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少，又温度相同，则②中压强大，所以平衡时压强：p 1< p 2，选项B错误； C．③和①O2转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高，平衡向正反应方向移动，所以达到③的压强则平衡向逆反应方向移动，即③的压强小于①，所以③的体积大于①，V1<V3，选项C正确； D．若实验②中增加O2用量，平衡正向移动，但O2转化率减小，小于70%，选项D错误。 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题： （1）某温度下，若反应的化学平衡常数为K，则该温度下的化学平衡常数为_________(用含K的式子表示)。 （2）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取3 mol/L的溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V(溶液)/mL V(溶液)/mL 质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是_________对分解速率的影响。 ②表中a为_________；实验2、3研究的是_________对分解速率的影响。 ③若实验序号1中，反应开始到10 min时，共收集到22.4 mL(已换算成标准状况下)，则用表示该反应的速率_________。 （3）按要求完成下列空白处 ①常温下将20 mL0.10 mol/L的溶液和20 mL0.10 mol/L的溶液分别与20 mL0.10 mol/L的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图甲所示。 由图可知，这两种弱酸的电离平衡常数大小是______(填“＜”“＞”或“=”)；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的数值随水量的增加而_________。 ②现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系、与溶液pH的关系如图乙所示(已知pH=4时溶液中H+的浓度为)，则25℃时，的电离平衡常数_________。 【答案】（1） （2） ①. 温度 ②. 10 ③. 催化剂 ④. （3） ①. ＜ ②. 不变 ③. 增大 ④. 【解析】 【小问1详解】 目标反应是已知反应的逆反应，且化学计量数扩大为原来的2倍，逆反应的平衡常数是原平衡常数的倒数，化学计量数扩大2倍，平衡常数变为原来的平方，故目标反应的平衡常数为； 【小问2详解】 ①实验1和实验2中，除了反应温度不同，其他条件均相同，因此研究的是温度对分解速率的影响； ②探究催化剂对反应速率的影响时，需要控制其他条件相同，特别是反应物的浓度，实验2的溶液总体积为，实验3中也应保持总体积为20 mL，故；实验2使用溶液作催化剂，实验3使用固体作催化剂，两者研究的是催化剂（或催化剂种类）对分解速率的影响； ③标准状况下22.4 mL的物质的量为，根据反应，消耗的物质的量为，混合溶液的总体积为0.02 L，则，用表示的反应速率； 【小问3详解】 ①由图甲可知，反应初期产生的速率比快，说明溶液中较大，即的酸性强于，故，电离平衡常数只受温度影响，加水稀释时温度不变，故电离平衡常数不变；根据电离平衡常数表达式，可得，加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度更大，导致溶液中减小，而不变，因此该比值增大； ②由图乙可知，当时，溶液中，此时图中对应，，则25℃时的电离平衡常数。 18. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式 ΔH=_________kJ/mol。 （2）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1mol H2O(l)变为H2O(g)吸热44kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。 （3）已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：，几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量/(kJ/mol) -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=_________kJ/mol。 （4）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则H2S热分解反应④的ΔH4=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子填空)。 （5）醋酸(CH3COOH)广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将醋酸溶液与溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是_________。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：___________________________ ③如果用量筒量取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热ΔH_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1molH2O的反应热ΔH=-57.30kJ/mol，通过计算可以得出： ΔH=_________。 【答案】（1）+180 （2）ΔH=-286kJ/mol （3）-128kJ/mol （4） （5） ①. 将酸完全中和 ②. ΔH=-50.16kJ/mol ③. 偏小 ④. +7.14kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能， ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-632kJ/mol×2=+180 kJ/mol。 【小问2详解】 298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，则①H2 (g)+ O2= H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol； 1mol H2O(l)变为H2O(g)吸热44kJ，则②H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol； 根据盖斯定律，则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2 (g)+O2= H2O(l) ΔH=-242 kJ/mol-44 kJ/mol=-286 kJ/mol。 【小问3详解】 焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，ΔH=(52 kJ/mol -242 kJ/mol ×4)-(-394 kJ/mol×2+0)=-128kJ/mol。 【小问4详解】 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 根据盖斯定律①+②-③得反应④的ΔH4=。 【小问5详解】 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是将醋酸完全中和。 ②醋酸溶液与溶液混合于内筒中反应生成0.02mol水，测得反应前后的最大温差是3.0℃，反应放出的热量为 ,则反应生成1mol水放出的热为50.16kJ，醋酸与氢氧化钠稀溶液反应生成醋酸钠和水，反应的热化学方程式ΔH=-50.16kJ/mol； ③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，醋酸物质的量偏多，反应放出的热量偏多，测得中和反应的反应热ΔH偏小。 ④ΔH=-50.16kJ/mol(1)； 若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1molH2O的反应热ΔH=-57.30kJ/mol，则ΔH=-57.30kJ/mol(2); 根据盖斯定律(1)- (2)得 ΔH=-50.16kJ/mol-(-57.30kJ/mol)= +7.14kJ/mol。 19. 回答下列问题： （1）研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知：。将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_________(填标号)。 A．气体的压强不变 B． C．不变 D．容器内颜色不变 ②反应温度T1时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为T2，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 t1=60 s，温度为T1在0~60 s时段，反应速率为_________，反应温度为T2________(填“大于”或“小于”) T1 。温度T1时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ③氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ． Ⅱ． 决定氧化反应速率的步骤是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）在恒容(2 L)的密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。回答下列问题： ①压强为时，b点处_________(填“＜”“＞”或“=”)。 ②a点时的转化率为_________。 ③若往a点的平衡体系中再加入2 mol、4 mol，该反应往_________移动(填“正方向”“逆方向”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. AD ②. 5×10-4 ③. 大于 ④. 逆反应 ⑤. Ⅱ （2） ①. ＞ ②. 80% ③. 正方向 【解析】 【小问1详解】 ①A．该反应前后气体分子数不相等，压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡状态，A正确； B．平衡判据应为，原题式子不符合化学计量数关系，B错误； C．平衡常数仅随温度改变，恒温下不变不能说明反应已达平衡，C错误； D．为红棕色，若颜色不变，说明浓度不变，达到平衡，D正确； 故答案选AD； ②在0~60 s时段，的浓度从变为，则 ； 观察图象，温度为时（虚线），达到平衡的时间更短（说明速率更快），且平衡时浓度更高（说明平衡正向移动），因为正反应为吸热反应（），升温使平衡正向移动，故大于； 容器容积减半即增压，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向逆反应方向移动； ③反应的速率由慢步骤（决速步）决定，而在能量变化图中，活化能越高，反应越慢，由图可知步骤Ⅱ的活化能大于步骤Ⅰ的活化能，故决定速率的步骤是Ⅱ； 【小问2详解】 ①在图中，曲线为平衡线，b点位于曲线之外，根据“体积分数”随温度变化的趋势，此时体系中的含量高于平衡值，反应需向消耗的方向（即正反应方向）进行以达到平衡，故； ②设初始和均为2 mol（浓度为），设反应转化了：, 气体总物质的量为，的体积分数，解得， 转化率； ③各气体平衡浓度，，，，；加入2 mol和4 mol后，浓度变化为，，此时。 因为，反应向正方向移动。 20. 亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，可通过反应： 制得。回答下列问题： （1）一定温度下，将等物质的量的与，置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 和的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 mol的同时生成1 mol （2）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则在时改变的条件是_________，在时改变的条件是_________，时改变的条件是_________，的转化率最高的时间段是_________。 （3）已知：，如图所示为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系［其中］。 ①求图中A点的压强平衡常数。______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 ②图中压强(、、、)由小到大的顺序为_________，理由是_________________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9 MPa，。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有__________________、__________________。 【答案】（1）BC （2） ①. 增大的浓度 ②. 加入催化剂 ③. 减小压强 ④. （3） ①. 0.0625 ②. ③. 正反应气体体积减小，相同温度下，压强增大平衡正向移动，乙烯转化率提高 ④. 将产物乙醇液化移出 ⑤. 增加比 【解析】 【小问1详解】 A．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．气体总质量不变，但该反应前后气体总物质的量发生改变，平均相对分子质量是变量，当其保持不变时说明反应达到平衡状态，B符合题意； C．和的起始物质的量相等，但反应消耗比例为，反应过程中两者的物质的量之比不断变化，当该比值不变时说明达到平衡状态，C符合题意； D．消耗和生成描述的均是正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； 故答案选BC； 【小问2详解】 时刻，逆反应速率突然增大，正反应速率瞬间不变然后逐渐增大，说明改变的条件是瞬间增加了生成物的浓度； 时刻，正逆反应速率同等程度地突然增大，平衡不移动，由于该反应前后气体分子数改变，故改变的条件只能是加入催化剂； 时刻，正逆反应速率均突然减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向（气体分子数增多的方向）移动，说明改变的条件是减小压强； 由于和时刻平衡均发生逆向移动，导致的转化率降低，故转化率最高的时间段是初始平衡阶段，即； 【小问3详解】 ①设初始和的物质的量均为1 mol，A点乙烯的转化率为，则平衡时消耗为0.2 mol，消耗为0.2 mol，生成为0.2 mol。平衡时，，，气体总物质的量为；A点所在曲线总压，则各物质的分压分别为：，，，压强平衡常数； ②该反应正向是气体分子数减小的反应，在相同温度下作一条垂直于横坐标的直线，可以看出乙烯的平衡转化率依次增大，根据勒夏特列原理，增大压强平衡正向移动，转化率增大，故压强大小顺序为； ③要进一步提高乙烯的转化率，根据化学平衡移动原理，除了改变温度和压强外，还可以增加另一种反应物（水蒸气）的浓度（即提高水气比），或者不断将生成物（乙醇）从反应体系中分离出去，以促使平衡不断正向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期第一次教学质量检测 高二年级化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在人类生产、生活所需能量日益增多的今天，研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A. 任何化学反应都伴随着能量的变化 B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C. 若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是 A. NaCl、BaSO4 、SO2 B. Cu、CH3COOH、酒精 C. 氯化钠溶液、水、酒精 D. KNO3、NH3·H2O、CO2 3. 下列有关中和热(实验测得：25℃和101kPa下，稀的强酸和强碱反应生成1molH2O，放热57.3kJ)和燃烧热的说法中，正确的是 A. 在稀溶液中，1mol CH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于57.3kJ B. 反应热就是热量 C. 1L1mol/L H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ的热量 D. 已知 所以，C的燃烧热是110.35kJ/mol 4. 的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之一，其反应为，下列说法正确的是 A. 该反应在任何温度下均能自发进行 B. 加入催化剂，该反应的保持不变 C. 压缩容器体积，活化分子百分数增大 D. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将球浸泡在热水中颜色加深 B. 配制溶液时，向溶液中加入少量铁粉 C. 用饱和食盐水除去氯气中的少量气体 D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高的利用率 6. 下列物质在水中电离方程式正确的是 A. 醋酸钠的电离： B. 亚硫酸氢钠的电离： C. Fe(OH)3的电离： D. H2S的电离： 7. 向恒温恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2。反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡后，移出一定量的SO3，达到新平衡时，下列有关判断错误的是 A. 正反应速率不变 B. O2的平衡转化率增大 C. SO3的浓度减小 D. 化学平衡常数不变 8. 我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了高稳定性加氢合成，其反应为：。下列说法正确的是 A. 调控反应条件不能改变反应限度 B. 投入和能得到 C. 当的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D. 该反应在一定温度下能自发进行，则 9. 一定条件下的密闭容器中：，平衡时测得B的浓度为0.60mol/L。保持温度不变，将容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.35mol/L。下列说法正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. A的浓度增大 D. C的体积分数减小 10. 对密闭容器中进行的反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)绘制如图像，下列说法错误的是 A. 依据图甲可判断正反应为放热反应 B. 在图乙中，虚线可表示使用了催化剂后X的转化率 C. 图丙可表示减小压强，平衡向逆反应方向移动 D. 依据图丁中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＜0 11. 2022年10月5日，诺贝尔化学奖授予了在“铜催化”领域贡献突出的卡罗琳等人。利用铜催化剂可实现甲醇()的催化制氢，反应机理如下图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的 B. CO属于反应过程中的中间产物 C. 反应过程中有非极性键的断裂与形成 D. 反应Ⅱ的正反应活化能为 12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知在一定条件下，1molSO2与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其热化学方程式为 C. 已知反应① ， ，则 D. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 13. 对于0.1mol/L CH3COOH溶液存在电离平衡：，下列说法正确的是 A. 分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和盐酸溶液，盐酸所需的物质的量较多 B. 加少量烧碱溶液或加少量冰醋酸，电离平衡常数变小 C. 升高温度或加水稀释，溶液的导电能力都增强 D. 加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起溶液的c(H+)减小 14. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应： .测得相关数据如下： 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应温度/℃ 800 800 850 c起始(A)/(mol·L-1) 1 2 1 c平衡(A)/(mol·L-1) 0.5 1 0.85 放出的热量/kJ a b c 下列说法不正确的是 A. 850℃时，反应的化学平衡常数K<1 B. 反应放出的热量：b>2a C. 实验Ⅲ中反应在30 min时达到平衡，v(A)为0.005 mol·L-1·min-1 D. 当容器内气体密度不随时间而变化时，反应已达平衡 15. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 16. 已知O2(g)＋2Cl2(g) 2Cl2O(g) ΔH>0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表： 容器编号 温度/℃ 容器体积/L 平衡时转化率 平衡时压强 ① 200 V1 50% p1 ② 200 V2 70% p2 ③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是 A. 起始反应速率：①>② B. 平衡时压强：p1>p2 C. 容器体积：V1<V3 D. 若容器②中增加O2用量，则平衡时O2的转化率大于70% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 回答下列问题： （1）某温度下，若反应的化学平衡常数为K，则该温度下的化学平衡常数为_________(用含K的式子表示)。 （2）影响化学反应速率的因素有很多，某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。取3 mol/L的溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V(溶液)/mL V(溶液)/mL 质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是_________对分解速率的影响。 ②表中a为_________；实验2、3研究的是_________对分解速率的影响。 ③若实验序号1中，反应开始到10 min时，共收集到22.4 mL(已换算成标准状况下)，则用表示该反应的速率_________。 （3）按要求完成下列空白处 ①常温下将20 mL0.10 mol/L的溶液和20 mL0.10 mol/L的溶液分别与20 mL0.10 mol/L的溶液反应，实验测得产生的气体体积(V)与时间(t)的关系如图甲所示。 由图可知，这两种弱酸的电离平衡常数大小是______(填“＜”“＞”或“=”)；用蒸馏水稀释0.10 mol/L的醋酸溶液，醋酸的电离平衡常数_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，的数值随水量的增加而_________。 ②现有的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，实验测得25℃时平衡体系、与溶液pH的关系如图乙所示(已知pH=4时溶液中H+的浓度为)，则25℃时，的电离平衡常数_________。 18. 化学反应中的能量变化对生产生活有着重要意义。回答下列问题： （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应生成NO，其能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式 ΔH=_________kJ/mol。 （2）298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1mol H2O(l)变为H2O(g)吸热44kJ，则表示H2燃烧热的热化学方程式为________________________________。 （3）已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：，几种物质的能量如表所示(在25℃、101kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)： 物质 能量/(kJ/mol) -394 0 52 -242 则该反应的ΔH=_________kJ/mol。 （4）油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则H2S热分解反应④的ΔH4=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子填空)。 （5）醋酸(CH3COOH)广泛应用于工业生产中，是制药及其他有机合成的重要原料。常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将醋酸溶液与溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为1.0g/cm3，中和反应后生成溶液的比热容。 ①实验过程中采用稍过量NaOH溶液的原因是_________。 ②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：___________________________ ③如果用量筒量取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热ΔH_________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1molH2O的反应热ΔH=-57.30kJ/mol，通过计算可以得出： ΔH=_________。 19. 回答下列问题： （1）研究之间的转化具有重要意义。回答下列问题： 已知：。将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。 ①下列可以作为反应达到平衡的判据是_________(填标号)。 A．气体的压强不变 B． C．不变 D．容器内颜色不变 ②反应温度T1时，体系中、随t(时间)变化曲线如图实线所示。保持其它条件不变，改变反应温度为T2，随t(时间)变化曲线如图虚线所示。 t1=60 s，温度为T1在0~60 s时段，反应速率为_________，反应温度为T2________(填“大于”或“小于”) T1 。温度T1时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 ③氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。 Ⅰ． Ⅱ． 决定氧化反应速率的步骤是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 （2）在恒容(2 L)的密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为1.0 mol/L，在一定条件下发生反应：。测得平衡时的体积分数与温度及压强的关系如图所示。回答下列问题： ①压强为时，b点处_________(填“＜”“＞”或“=”)。 ②a点时的转化率为_________。 ③若往a点的平衡体系中再加入2 mol、4 mol，该反应往_________移动(填“正方向”“逆方向”或“不移动”)。 20. 亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，可通过反应： 制得。回答下列问题： （1）一定温度下，将等物质的量的与，置于恒容密闭容器中发生反应。下列选项中可判断反应达到平衡状态的是_________(填标号)。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 混合气体的平均相对分子质量不变 C. 和的物质的量之比保持不变 D. 每消耗1 mol的同时生成1 mol （2）上述反应在内反应速率与时间图像如图所示，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则在时改变的条件是_________，在时改变的条件是_________，时改变的条件是_________，的转化率最高的时间段是_________。 （3）已知：，如图所示为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系［其中］。 ①求图中A点的压强平衡常数。______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。 ②图中压强(、、、)由小到大的顺序为_________，理由是_________________。 ③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃、压强6.9 MPa，。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可采取的措施有__________________、__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $