广东省惠州市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2027 届高二上学期第三次阶段考试试题 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量: H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 Cl35.5 Li7 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，每小题只有一个正确选项，共44分。(1-10每题2分，11-16每题4分) 1.能量与科学、生活关系密切。下列图中能量转化关系不正确的是 植物光合作用 冶炼金属钠 火星车太阳能帆板 一次性暖宝宝贴 A.光能→化学能 B.化学能→电能 C.太阳能→ 电能 D.化学能→热能 2.下列说法与盐类的水解无关的是 A.焊接时用 NH4Cl溶液除锈 B.用热的纯碱溶液清洗厨房油污 C.小苏打发酵粉加入柠檬酸后效果更好 D.沸水中滴加饱和 FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体 3.下列化学用语对事实的表述不正确的是 A.电镀铜的阴极反应： B.纯水的电导率不为0： C.用 Na₂S除去工业废水中的 D.金属析氢腐蚀的正极反应： 4.下列校园活动与所述化学知识不一致的是 选项 校园活动 化学知识 A 艺术节：开幕式上五彩缤纷的烟花 焰火与电子的跃迁有关 B 运动会：比赛后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质 C 劳动节：清洗铁栏杆后及时擦干 铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀 D 科技节：利用明矾模拟自来水厂净化污水 Al(OH)3胶体具有吸附性 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.由水电离的 的溶液中: Na⁺、NH₄⁺、Cl⁻、K⁺ B. 无色溶液中: Na⁺、Fe²⁺、MnO₄⁻、NO₃⁻ C. pH=14 的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ D.含有I⁻的溶液中：H⁺、Ag⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻ 6.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. NaHCO₃浓溶液和Al₂(SO₄)₃浓溶液混合，剧烈反应生成气体和沉淀 B. 密闭容器中发生反应H₂(g)+l₂(g) ⇌ 2HI(g), 加压后气体颜色变深 C. H₂O₂溶液中滴加少量 FeCl₃溶液,促进O₂的产生 D.铁钉放入浓 HNO₃中，无明显变化，加热后产生大量红棕色气体 7.火星大气中含有大量 CO₂，一种有CO₂参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电，该电池以金属钠为鱼极，碳纳米管为正极，放电时下列描述正确的是 A.负极上发生还原反应 B. CO₂在正极上得电子 C.阳离子由正极移向负极 D.电流由金属钠流向正极 8.室温时, 取未知浓度的盐酸10.00mL, 用0.1000mol.L⁻¹NaOH溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确则是 A.图中操作有错误 B.滴定管装液前需要润洗 C.可用酚酞做指示剂 D.滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 9.鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl 的电离方程式为 GHCl=G+HCl C. 25℃时, 0.001mol/LGHCl溶液的 pH=3 D. GHCl 水溶液中, 存在:c(OH⁺)+c(Cl⁻)=c(GH⁺)+c(G) 10.室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 溶液： B. 相同物质的量浓度的NH₄HCO₃和NH4HSO₄溶液,c(NH4+)前者小于后者 C. 0.1mol.L⁻¹NH₄Cl加水稀释后, c(NH4+)和c(OH⁻)均减小 D. pH>7的NH₄Cl、NH₃.H₂O 混合溶液: 11.下列实验不能达到相应目的的是 A.利用图1实验，可验证温度对化学反应速率的影响，其中热水中先出现淡黄色浑浊。 B.利用图2实验，验证牺牲阳极法，片刻后取少量铁电极附近的溶液，未检出Fe²+。 C.利用图3实验，验证铁的吸氧腐蚀，右侧导管内页面上升 D.利用图4实验,可比较 AgCl和 Ag₂S 的 溶解度大小 12.25℃时, 向 溶液(pH=11.6)中滴加0.1mol·L⁻¹HCl溶液，已知溶液中含碳微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图。下列说法不正确的是 A.曲线①表示 CO₃2-物质的量分数的变化情况 B. a 点对应溶液的所有离子中，c(HCO₃—)最大 C.由b 点可计算出 D. c点，由水电离产生的 13.将一定量的NO₂充入注射器中后封口，下图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. b点的操作是拉伸注射器 B. c点与 a 点相比, c(NO₂)增大, c(N₂O₄)减小 C.若注射器绝热(不与外界进行能量交换)，则b、c两点的平衡常数 D. d点: v (正)> v (逆) 14.室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。 实验一：测得溶液升温过程中溶液 pH变化如图1所示。 实验二：向 和NaHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。 下列说法不正确的是 A.图1中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO₃及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO₃水解平衡正移对 pH的影响 B.图1中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO₃的水解平衡正向移动 C.图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点 D.图2中b点对应的溶液中存在： 15. 一定条件下, NO 与CO 发生反应: 在金属铑(Rh)催化作用下的反应过程如图。下列说法正确的是 A.铑催化剂能降低反应焓变，提高平衡转化率 B.总反应的反应物键能总和大于生成物键能总和 C.该反应为放热、熵减的反应，趋向于高温自发 D.反应决速步骤的热化学方程式为： NO(g)+ CO(g)+ Rh(s)= RhN(s)+ CO₂(g) △H=-(E3-E4)kJ· mol-1 16.利用电化学技术处理含有 Ch和NH₄⁻废水的装置及原理示意图如下。下列说法正确的是 A.电极n连接直流电源的正极 B.电极n产生的气体为O₂ C.反应①的离子方程式： D.当产生224mL(标准状况下)N₂时，理论上外电路通过0.06mol电子 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)醋酸钠CH₃COONa是一种常用的防腐剂和缓冲剂，某小组探究外界因素对CH₃COONa水解程度的影响。 (1)写出 CH₃COONa 水解的离子方程式 。 (2)甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为0.10mol⋅L⁻¹)： i.实验 和 (填序号)，探究加水稀释对CH₃COONa水解程度的影响； ii.实验1和3, 探究加入NH₄⁺对CH₃COONa水解程度的影响; iii.实验1和4, 探究温度对CH₃COONa水解程度的影响。 序号 温度 V(H₂O)/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 A₁ 2 25℃ 4.0 0 36.0 A₂ 3 25℃ 20.0 10.0 a A₃ 4 40℃ 40.0 0 0 A: ①根据甲同学的实验方案，补充数据：a= 。 ②实验测得 ，该结果不足以证明加入NH₄+促进了CH₃COONa的水解。根据 (填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入 NH4⁺能促进NH₄⁺对CH₃COONa的水解。 ③已知 CH₃COONa水解为吸热反应, 甲同学预测A1<A₄,但实验结果为 实验结果与预测不一致的原因是 。 (3)小组通过测定不同温度下 CH₃COONa的水解常数 Kh确定温度对CH₃COONa水解程度的影响。 查阅资料： 为CH₃COONa 溶液起始浓度。 试剂: CH₃COONa 溶液、0.1000 mol.L⁻¹盐酸、pH计。 实验：测定40℃下CH₃COONa水解常数 Kh，完成下表中序号7的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取 20.00mLCH₃COONa溶液,用0.1000 mol·L⁻¹;盐酸滴定至终点，测 CH₃COONa溶液的浓度 消耗盐酸体积为VmL 6 测40℃纯水的pH b 7 c 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：40℃下， (用含V、b、c的计算式表示) 实验结论： 温度升高, 促进CH₃COONa水解。 18.(14分)ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料、合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有 及 等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示： 已知：相关金属离子( 生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示： Fe2+ Fe³⁺ Al³⁺ Zn2+ 2+ 开始沉淀 6.9 1.5 3.4 6.5 7.4 沉淀完全 8.4 2.8 4.7 8.5 9.4 (1)基态锌原子的价电子排布式 。 (2)“酸浸”时通入过量空气的作用是 。 (3)常温下， “调pH”时, pH的调范围是 。 (4)“还原除杂”过程中的反应是(用离子方程式表示)。 (5)已知 则 溶液中 (填写“>”,“=”或“<”)。 (6)“沉锌”过程中,往滤液加入 NH₄HCO3溶液,生成 沉淀及 写出相应的离子方程式 。 (7)“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途。 19.铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 (1)Cr₂O₃催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如 图，X(g)→Y(g)过程的焓变为 (列式表示)。 (2)重铬酸钾(K₂Ct₂O₂)在工业生产中应用广泛，其溶液中存在多个平衡。 本题条件下仅需考虑如下平衡：六价铬的常见形式为 和CrO₄²⁻,两者存在转化： 2CrO₄²⁻(黄色) (橙色)+H₂O K。其反应机理如下: 反应1: 反应Ⅱ： ①K= (用K₁ 和K₂ 表示)。 ②下列有关 K₂Cr₂O₇溶液的说法正确的有 。 A.加入少量硫酸，溶液的pH 不变 B.加入少量NaOH 溶液，反应(Ⅱ)的平衡正向移动 C.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加 D. 加入少量K₂Cr₂O₂固体, 平衡时 与 的比值保持不变 ③25℃时, 溶液中, 设Cr₂O7²⁻、与的平衡浓度分别为x、y、 则x、y、z之间的关系式为 =0.20 (3)在化学分析中，以AgNO₃标准溶液测定溶液中的 Cl—时，采用K₂CrO₄为指示剂，利用 Ag2CrO₄ 沉淀的砖红色指示滴定终点。 ①K₂CrO₄可作滴定指示剂, 是因为滴定时Ag⁺先与溶液中的 结合(填“或“”)。 ②当溶液中 恰好沉淀完全(浓度等于 )时，此时溶液中( )等于 (已知常温下 Ag₂CrO₄、AgCl的Kₛp分别为 和 (4)用电解法处理含( 的废水可实现六价铬到三价铬的转化。电解时以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应 电解时，阳极的电极反应式为 ;阳极 (填“能”或“不能”)用Cu 电极来代替 Fe 电极。 20.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)如图是一定的温度和压强下 和 反应生成1 (g)过程中能量变化示意图，图中 分别表示的意义是 、 。 (2) 已知, 在 和101kPa下，部分化学键的键能数据如表所示。 化学键 H-H H-N C-H H-O N-N 键能 436 391 a 498 414 803 462 193 在 和101kPa下，工业合成氨，每生成 就会放出46kJ热量，在该条件下，向某容器中加入1molN₂(g)、3molH₂(g)及合适的催化剂，充分反应后测得其放出的热量 (填写“>”, “=”或“<”)92KJ, 表中的 (3)在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应： 其平衡常数K与温度T的关系如表： T/K 200 300 400 平衡常数K 0.5 ①判断K₁ K₂(填写“>”, “=”或“<”)。 ②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。 a.v(N2) (正)=3 v(H2) (逆) b.混合气体的密度保持不变 c.一定温度下，容器内压强保持不变 d.容器内 的浓度之比为1：3：2 e. N₂和H₂的转化率相等 f.体系中气体的平均摩尔质量不再改变 时，当测得 的浓度分别为 时，则该反应向 方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 (4)一定温度下，在1L密闭容器中充入 和 并发生反应.若容器容积恒定、10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的 则该温度下的化学平衡常数 K= ，以NH₃表示该过程的反应速率 学科网（北京）股份有限公司 $化学 123456☐78910111213141516 BCABCAB DABDBCBDD T2+T9+T11+T13+T14(源自晚测改编，合16分)：大题T18+T19+T20部分内容源自晚测或晚测改编。 17.(14分)除特别说明，每空2分 (1)CHC00+H20÷CHC0OH+OH(无可逆符号扣1分) (2)1(1分)2(1分)0CHG00H温度升高，CHC00水解程度增大，水的电离程度也增大，水的电 离程度对c(H)影响更大，c(增大，导致pH减小（答到水的电离程度增大，cH)增大，导致pH减小给 1分) (3)测40℃时相同CHCOONa溶液的plH（只答测CHCOONa溶液的PH给1分) 0.1000V100 20.0010 18.(14分)（除特别说明，每空2分） (1)3d14s2(1分) (2)将Fe2·氧化成Fe·，便于后续沉淀除去（答将Fe2*氧化成Fe3+即可给分） (3)1.0x10164.7≤pH<6.5(6.5答了等于扣1分) (4)Zn+Cd2 Zn2+Cd (5)> (6)2Zn24+4HC0;=ZnC0,Zm(OD),↓+3C0,个+H,0(未配平扣1分，箭头不作为评分标准) (7)氮肥(1分) 19.（14分)除特别说明，每空2分 (1)(E-E)+△H+(E3E) (2)①K×K2②CD③x+2y+2z (3)①C(1分)②2.0×103 (4)Fe-2e=Fc2*不能(1分) 20.（14分)除特别说明，每空2分 1正反应的活化能（反应物断楗吸收的能量）(1分)逆友应的活化能（生成物成键释放的能量）(1分) ②<(1分) 946 30>②c®逆反应(1分， ④K=1621写0.59或06都绘分 0.1 momi不写单位扣1分) 2027届高二上学期第三次阶段考试参考答案 生物 一、选择题(1-12题每题2分，13-16题每题4分，共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D B C B B D C C 题号 0 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D A C B D 二、非选择题（共60分， 除特殊说明外，每空2分) 17.(13分) (1)东北虎和东北豹繁殖能力弱(1分)，出生率低(1分)，种群数量增长慢。（共计2分） (2)捕食(1分) 种间竞争、种内竞争、寄生(2分，答对一点给1分，只写竞争不给分) (3)自然选择/协同进化(1分)夜间(1分) (4)人类高干扰使二者的重叠度降低(1分)，这意味着大型食肉动物与梅花鹿相遇捕食的机会减少，不 利于大型食肉动物捕食梅花鹿获取食物(1分)。（共计2分） (5)一定的环境条件所能维持的种群最大数量(2分，只答种群最大数量不给分) 减少人类活动对公园的干扰；保护梅花鹿等东北虎和东北豹的猎物资源(2分，一方面减少人类活动干扰， 另一方面保护梅花鹿等动物，答对一点给1分) 18.(12分) (1)容易合成、原料广泛、效果稳定（只写1个不得分，写对2个得1分，全对得2分) (2)抑制(1分)SL不敏感突变体(1分) (3)①为进一步的实验摸索条件/检验实验设计的可行性和科学性（写对1点即可得2分） ②通过促进NAA的作用来影响（或抑制）侧枝生长(2分) (4)①NAA(1分)②在侧芽处施加与实验组等量的放射性标记的NAA(1分)③GR24(I分) ④在琼脂块B中不加入GR24(1分) 19.(11分) (1)蛋白质或色素蛋白复合体(1分) 非活化态（或Pr)(1分） BZR1、ARF6（只写1个不给分，写对2个得1分) (2)吸收更多光照（进行光合作用）(1分) ①光照不足(1分)，光合作用合成有机物减少(1分)（共2分）：②叶片将更多的有机物供给下胚轴及茎 秆等的伸长(1分)，转移至种子内的有机物减少（1分)。（共2分) (3)(红光：蓝光=)7：1（1分)该条件下，玉米地上部有机物质量最多，且分配至果实中的有机物质 量所占比例最大(2分，给分点：①地上部有机物质量最多：②分配至果实中的有机物质量所占比 例最大) 20.(10分) (1)甲状腺(1分) 交感(1分)A(1分) (2)升高(1分)由外正内负变为外负内正(1分) 胰岛素与靶细胞膜上受体结合后，引起细胞内信号转导(1分)，促进包裹葡萄糖转运蛋白的襄泡转 移到细胞膜上，增加葡萄糖转运蛋白数量(1分)，促进靶细胞对葡萄糖的摄取（1分)。（共计3分， 给分点：与靶细胞膜上受体结合，增加葡萄糖转运蛋白数量，促进靶细胞对葡萄糖的摄取) (3)胰岛素与特异性受体结合(2分)（补充答案：胰岛紫受体合成，或胰岛素受体基因的表达） 21.（14分) (1)细胞(1分) 与抗体结合或被其他细胞吞噬(1分，答对一点即可给分) (2)抑制(1分) 增强(1分) (3)①(1分) 与对照组相比，5-HT膜转运蛋白抑制剂处理能够促进FN-B表达(1分)，抑 第19页共22页