广东深圳大学附属中学2026-2027学年高一上学期第一次段考 化学试卷

第一次段考参考答案与评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A C C C D A D B C C C B A D D 17．（1）O3（臭氧）【1分，唯一答案】 （2）③⑧【2分】 ①⑥⑦⑨【2分】 ⑤【2分】 【以上，全对，得2分；若有错，该空不得分】 （3）不能【1分】 液态不能自身电离，没有自由移动的离子【2分，“电离”“自由移动粒子”各1分】 （4）【2分，反应物生成物写全且没有错误，得1分；配平正确得1分】 （5）【2分，箭头方向正确（必须是N元素指向Cu元素），得1分；转移电子数目正确得1分】 18． 1．【2分，反应物生成物写全且没有错误，得1分；配平正确得1分。多写气体符号不扣分】 （1）【2分，反应物生成物写全且没有错误，得1分；配平正确得1分】 （2）a【2分】 （3）浓硫酸【2分】 （4）2【2分】 （5）气体中有水，水也可与反应产生使木条复燃【2分，答到水与反应即可得分】 （6）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【2分，实质就是检验碳酸钠的存在，合理即给分】 19．（1）【2分，唯一答案，不能写名称】 【2分，唯一答案，不能写名称】 （2）刚开始一段时间没有气泡，继续滴加过一小段时间才产生气泡【2分，唯一答案】 （3）【2分，唯一答案】 （4）、【2分，1个1分，不能写物质名称】 溶液呈碱性，也能使酚酞变红，无法排除【1分，唯一答案】 （5）【1分，唯一答案】 42.4%【2分，唯一答案】 20．（1）还原剂【2分，唯一答案】 （2）【2分，箭头方向正确（必须是元素指向元素）得1分；得失电子数目正确得1分（也可以是得失电子总数）】 （3）③【2分，唯一答案】 （4）①作氧化剂时，还原产物为，对环境无污染，所以是绿色氧化剂【答到还原产物是水得1分，对环境无污染得1分】 ②【唯一答案】 ③【反应物生成物写全且没有错误，得1分；配平正确得1分（特别注意和的系数比只能是，其余系数比都是错的）】 ④AC【全对，得2分；若有错，该空不得分】 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 2026-2027学年度第一学期第一次段考 高一年级 化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．本卷共8页。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5．考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．氧化还原反应与日常生活联系紧密，下列变化未涉及电子转移的是： 钢铁的腐蚀 钟乳石的形成 天然气烧水 牛奶变质 A B C D 2．化学无处不在，下列说法不正确的是： A．维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，说明维生素C有氧化性 B．大象牙膏趣味实验中涉及双氧水分解产生氧气，该反应属于氧化还原反应 C．钠与溶液反应的“水上芭蕾”实验，体现了金属钠的强还原性 D．焙制蛋糕时需要加入小苏打，因为其受热分解可产生使蛋糕蓬松 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的化学知识描述不正确的是： 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白粉漂白衣物 漂白粉有效成分为，利用其强氧化性 B 豆浆中加入石膏进行点卤制豆腐 胶体遇电解质发生聚沉 C 实验室配备干粉灭火器（含） 可用于扑灭金属钠着火 D 用和盐酸检验粗盐中是否含 4．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿（主要成分为）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法错误的是： A．月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 B．月壤钛铁矿中存在活泼氢 C．月壤钛铁矿的成分中的化合价为+2 D．将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 5．化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是： 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 许多食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“干燥剂”字样，其主要成分是生石灰 生石灰能与水反应 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 6．黑火药是中国古代四大发明之一。爆炸反应为。下列说法正确的是： A．的水溶液可以导电，所以是电解质 B．的原子结构示意图： C．该反应的氧化剂是，还原剂是和 D．当生成1个分子时，转移 7．物质的类别决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步转化关系的选项是： A．X为二氧化碳、Y为一氧化碳、Z为碳酸钠 B．X为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 C．X为钠、Y为过氧化钠、Z为氯化钠 D．X为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 8．实验室制取并探究氯气的性质，下列实验难以达到实验目的的是： A．制取氯气 B．净化、干燥氯气 C．除去胶体中的溶液 D．验证氧化性： 9．下列离子方程式书写正确的是： A．溶于水： B．少量溶液与溶液反应： C．侯氏制碱法： D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 10．为使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒的装置，它的用途是产生氧气，下列关于的叙述中正确的个数有： ①中阴、阳离子的个数比是 ②的漂白原理与漂白液的漂白原理不同 ③与水反应，既是氧化剂，又是还原剂 ④投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色 ⑤分别与水及反应产生等量氧气时，转移电子的数目相等 ⑥分别与水及反应产生等量氧气时，需水和的质量相等 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 11．2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是： A．工业废水脱硝处理液（强酸性）：、、、 B．水体重金属吸附处理液（中性）：、、、 C．土壤酸化改良液（弱碱性）：、、、 D．燃煤脱硫吸收液（含过量）：、、、 12．利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究（已知淀粉遇到会变蓝，纸条挥发出来的水可忽略不计），下列说法错误的是： A．将换成，反应不能进行 B．淀粉-KI试纸变蓝，体现了的还原性 C．湿润红色纸条褪色，说明具有漂白性 D．将气球收集的气体通入溶液中，发生反应： 13．“价-类”二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类”二维图如下，下列说法错误的是： A．甲的水溶液和戊混合可得到乙 B．若将乙转化为甲，必须加其他物质作为还原剂 C．丙为，既有氧化性又有还原性 D．乙的水溶液具有漂白性是因为生成了戊 14．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，我国科学家侯德榜进行改进，去除“灰蒸”过程，利用母液制备铵盐，也称联合制碱法。下列说法正确的是： A．“吸氨”和“碳酸化”所用和理论最佳物质的量比为 B．操作1可用于实验室提纯氢氧化铁胶体 C．图示的流程中循环利用的物质仅是 D．上述流程中“碳酸化”和“吸氨”这两步工序可以互换 15．用强光照射氯水，测得氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是： A．由图（1）可知，光照下氯水酸性减弱 B．由图（2）可知，光照下氯水中氯元素质量增大 C．由图（3）可知，光照下，水分解生成了 D．由实验可知，氯水应贮存于棕色试剂瓶中 16．一种以太阳能聚热驱动固氮过程如图所示，是总反应的催化剂，下列说法正确的是： A．吸氮与释氮反应都是氧化还原反应 B．吸氮反应中氧化剂与氧化产物的分子个数比为 C．铝元素的化合价发生了改变 D．该固氮过程发生的总反应为： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共52分） 17．（14分）阅读下列短文： 碱式碳酸铜，又名铜锈，化学式为Cu2(OH)2CO3，难溶于水，是铜与空气中的O2、CO2和水蒸气反应 ① ② ③ ④ ⑤ 产生的物质。日常家居环境中，长期暴露在潮湿空气里的铜制品，表面都很容易自然生成铜锈。铜锈受热会分解为CuO、H2O和CO2；铜锈与稀酸发生反应，溶解生成对应的铜盐并释放出一种气体，所以可以 ⑥ ⑦ 用稀盐酸或者H2SO4溶液除去铜制品表面的铜锈。 ⑧ ⑨ 请回答下列问题： （1）写出一种与互为同素异形体的物质的化学式：_______________。 （2）上述短文标号的物质中，属于混合物的有_______________（填标号，下同），属于电解质的有____________________，属于非电解质的有_______________。 （3）液态_____（填“能”或“不能”）导电，原因是______________________________。 （4）写出碱式碳酸铜与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________________。 （5）氯化铵可除去铜器表面的氧化铜，反应的化学方程式为。用单线桥标出该反应中电子的转移情况：______________________________。 18．（14分）课外活动小组设计了下列装置，证实二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 【研究对象】过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是_________________________。 【装置分析】 （1）装置①中反应的离子方程式是_____________________。 （2）装置②中的试剂是_____________（填序号）。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓 （3）装置③中的试剂是_____________________。 【进行实验】步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，一段时间后，将带火星的木条放在处。 （4）步骤1和步骤2中，处带火星的木条复燃的是步骤_________________________。 【实验反思】 （5）有同学提出质疑：“上述实验现象不足以证明有水存在时过氧化钠是跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是_________________________。 （6）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_____________________。 19．（14分） Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验： ①分别溶于水，只有溶液呈蓝色； ②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，中出现沉淀，溶液有无色无味的气体放出。 （1）根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：A：_______D：_______。 （2）写出D中滴加稀盐酸的实验现象___________________________。 Ⅱ．为了探究离子反应的本质，设计如下实验： （3）上述流程中，写出生成C的离子方程式_____________________________。 Ⅲ．某白色固体中可能含有、、、、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验。 注：①实验（ⅰ）白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成。 ②溶液呈碱性 回答下列问题： （4）根据实验（ⅰ）和实验（ⅱ）的现象，可确定白色固体中一定不含_________________（填化学式），不能确定是否含有的理由是_____________________________________________________。 （5）根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中_________（填化学式）的质量分数为_________。 20．（14分）氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（），能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。 （2）高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。请双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 （3）水是最常见的反应物之一，已知有反应： ①；②；③； ④；⑤（表示水为气态）。 上述反应中被氧化的有________（填序号） （4）是一种重要的化学品，具有广泛的应用，可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。①被称为“绿色氧化剂”的理由是______________。 ②化学上通常用酸性溶液测定产品中的含量，已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。反应后溶液紫红色褪去，并有气泡产生。该条件下还原性：_________________>_________________。 ③已知氧化性强弱顺序为，向溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为______________。 ④向酸化的溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（），继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次，下列有关说法不正确的是_____________（填序号）。 A．反应前后质量和化学性质未变，所以未参与反应 B．既表现出氧化性，又表现出还原性 C．将还原为 D．发生了化学反应： 学科网（北京）股份有限公司 $