精品解析：四川达州市达川中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

四川省达川中学高2027届2026年秋季第一次月考 化学试题 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Mn-55 一、选择题(单选题，总分45分) 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 2. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 含氯消毒剂杀灭病毒 B. 利用石油裂解得到化工原料 C. 利用皮渗透膜从海水中分离出淡水 D. 含氟牙膏能预防龋齿 3. 泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A. 研磨 B. 过滤 C. 渗析 D. 聚沉 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 6. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 食品包装袋内投放铁粉 B. 用糯米石灰浆复合材料修筑长城 C. 夏季涂抹甘油防止皮肤干燥 D. 用小苏打作食品膨松剂 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 8. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 9. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. Fe2O3溶于HI溶液： B. 漂白粉在空气中久置失效： C. 硫化钠溶液与过量的SO2反应： D. 乙醛与HCN发生加成反应： 10. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O C. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： D. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量CO2通入苯酚钠溶液中： B. 将过量H2S通入FeCl3溶液中： C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液： D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 12. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2 SO2↑＋2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA B. 64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA C. 1.0 L 1mol/L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D. 12g12C含质子数为6NA 13. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 14. Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化性：O2＞Fe3+＞S B. 理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C. 标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D. 脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 15. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B. 中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶 二、非选择题(总分55分) 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1 mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用c mol/L HCl标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2 mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为V3 mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 17. 双水杨醛缩乙二胺(H2L，Mr=268)的锰配合物(MnLClx)常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 I． MnLClx配合物的制备 制备原理： 　 实验步骤： 实验装置如下图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，65-70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 II． MnLClx配合物中x的测定 ①移取 20.00 mL3.5 mg·mL-1的 MnLClx溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03000 mol·L-1的维生素C(C6H8O6)溶液充分混合，放置3~4分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。 上述测定过程所涉及的反应如下： 2MnLClx+xC6H8O6=2MnL+xC6H6O6+2xHCl、I2+C6H8O6=C6H6O6+2HI 回答下列问题： （1）制备过程中，仪器A的作用是______________，最适宜的加热方式为______________ (填标号)。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 （2）步骤①中，“10.00 mL维生素C溶液”应用______________ (填标号)量取。 a．烧杯 b．量筒 c．移液管 （3）制备过程中，空气的作用是______________。 （4）步骤②中，I2标准溶液应置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）若滴定时过量，将引起测定结果______________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，MnLClx中x=______________(保留整数)。 18. 回答下列问题。 （1）有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称_______和_______。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。 ③1mol W分子最多能与_______molH2发生加成反应。 （2）对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①C→D的反应类型为_______。 ②D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。 ③D→E反应的化学方程式_______。 ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 I．能和FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 19. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：RCOOR´+R "18OHRCO18OR "+R´OH。 回答下列问题： （1）④的反应类型为_______，A的名称为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②1molM能够与4molNaOH反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3：2的结构简式为_____________。 （5）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学高2027届2026年秋季第一次月考 化学试题 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，S-32，Cl-35.5，Mn-55 一、选择题(单选题，总分45分) 1. 东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是 A. 石灰石煅烧 B. 磁铁矿炼铁 C. 煤的液化 D. 石油分馏 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石煅烧是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意； B．磁铁矿炼铁是四氧化三铁被还原为铁单质，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．煤的液化是通过化学反应将煤转化为液态燃料，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化，D符合题意； 故答案选D。 2. 下列过程不涉及化学变化的是 A. 含氯消毒剂杀灭病毒 B. 利用石油裂解得到化工原料 C. 利用皮渗透膜从海水中分离出淡水 D. 含氟牙膏能预防龋齿 【答案】C 【解析】 【详解】A．含氯消毒剂具有强氧化性，杀灭病毒时发生了氧化还原反应；故A不符合题意； B．利用石油裂解得到化工原料乙烯时发生了分解反应；故B不符合题意； C．利用反渗透膜从海水中分离出淡水是物理变化，没有发生化学反应；C符合题意； D．含氟牙膏能预防龋齿是因为发生了沉淀的转化反应；D不符合题意。 答案选C。 3. 泰山豆腐，古法精制，源远流长。选豆为先，洗净浸泡，磨浆为次，滤浆以布，点浆于釜，点卤为要，压制成型，豆腐乃成。该工艺没有涉及的操作是 A. 研磨 B. 过滤 C. 渗析 D. 聚沉 【答案】C 【解析】 【详解】A．磨浆为次其中包含了研磨，A正确； B．滤浆以布是过滤豆浆的过程，B正确； C．过程中无渗析，C错误； D．卤水中含有电解质，遇到豆浆发生胶体的聚沉，D正确； 故选C。 4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含碳碳双键，可与发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．硫酸铜是重金属盐，蛋白质遇重金属盐会发生变性，该过程不可逆，产生的沉淀不能重新溶于水，B错误； C．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，分子中含醛基、羟基可发生氧化反应，C错误； D．淀粉属于多糖，水解的最终产物是葡萄糖，D正确； 故选D。 5. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的说法正确的是 A. 与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子 B. 将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. 可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D. K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子 【答案】C 【解析】 【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠和过量强氧化钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，所得滤液通过结晶过滤分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾沉淀，过滤得到高铁酸钾，据此解答。 【详解】A．K2FeO4与水反应，，由反应可知4molK2FeO4转移12mol电子，每消耗1molK2FeO4转移3mol电子，故A错误； B．K2FeO4有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、可知K2FeO4与盐酸反应生成氯气，两者混合降低其杀菌消毒效果，故B错误； C．K2FeO4能与水反应生成Fe(OH)3胶体，而高锰酸钾溶水形成的是溶液，可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液，故C正确； D．K+的核外电子排布为2,8,8，第三层未充满电子，故D错误； 故选：C。 6. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A. 食品包装袋内投放铁粉 B. 用糯米石灰浆复合材料修筑长城 C. 夏季涂抹甘油防止皮肤干燥 D. 用小苏打作食品膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．食品包装袋内投放铁粉时，铁粉作为脱氧剂与氧气、水发生反应，、元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A符合题意； B．用糯米石灰浆复合材料修筑长城时，与空气中反应生成和，反应中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．夏季涂抹甘油防止皮肤干燥是利用甘油的吸水性，该过程属于物理变化，不涉及化学反应，C不符合题意； D．用小苏打作食品膨松剂时，受热分解或与酸反应生成，反应过程中无元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 7. 化合物Z是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z分子中所有碳原子均在同一个平面上 D. Z不能使的溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中不饱和键均可以与发生加成反应，1molX中苯环与3molH2发生加成反应、碳碳双键与1molH2发生加成反应、酮羰基与2molH2发生加成反应，则1molX最多能和发生加成反应，A错误； B．饱和碳原子采用杂化，碳碳双键的碳原子采用杂化，1个Y分子中，采用杂化的碳原子有2个，采用杂化的碳原子有4个，数目比为，B正确； C．中1号碳原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这4个碳原子不可能全部共面，C错误； D．Z分子中含有碳碳双键，能使的溶液褪色，D错误； 答案选B。 8. 化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关M的说法正确的是 A. 分子中所有的原子可能共平面 B. 最多能消耗 C. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中存在-CH3，因此不可能所有原子共面，故A项错误； B．该分子中能与NaOH反应的官能团为2个酚羟基、酯基(1个酚酯基)、1个羧基，除酚羟基形成的酯基外，其余官能团消耗NaOH的比例均为1：1，因此1mol M最多能消耗5mol NaOH，故B项错误； C．M中存在羟基、羧基等，能够发生取代反应，存在苯环结构，因此能发生加成反应，故C项正确； D．M中存在羟基、羧基，能形成分子间氢键，由于存在羟基与羧基相邻的结构，因此也能形成分子内氢键，故D项错误； 综上所述，说法正确的是C项。 9. 下列方程式能正确解释相应事实的是 A. Fe2O3溶于HI溶液： B. 漂白粉在空气中久置失效： C. 硫化钠溶液与过量的SO2反应： D. 乙醛与HCN发生加成反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，给出的方程式遗漏该反应，正确反应为，A错误； B．漂白粉久置失效包含两步反应，除给出的反应外，还有见光分解的反应。且漂白粉为固体，该反应不能拆写为离子方程式，正确的应该是，B错误； C．过量时，生成的会继续与、反应生成，产物错误，正确的反应为，C错误； D．乙醛的醛基与发生加成反应，加在醛基碳上，加在醛基氧上，生成，方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 10. 下列相关离子方程式表示正确的是 A. 向AgBr沉淀中加入Na2S溶液，沉淀由黄色变为黑色： B. 向酸性KMnO4溶液中加入亚硫酸溶液，紫色褪去：2+5+6H+=2Mn2++5+3H2O C. 向酸性的淀粉-碘化钾溶液通入O2，溶液变蓝： D. 向pH=4的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，有红褐色沉淀生成： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．亚硫酸为弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．酸性条件下将氧化为使淀粉变蓝，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，C正确； D．的溶液为酸性环境，不存在大量，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量CO2通入苯酚钠溶液中： B. 将过量H2S通入FeCl3溶液中： C. 将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液： D. 向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性顺序，无论少量或过量，通入苯酚钠溶液均生成和苯酚，离子方程式拆分、配平、产物均正确，A正确； B．与发生氧化还原反应，被还原为，酸性条件下无法稳定存在，正确离子方程式为，B错误； C．为弱电解质，离子方程式中不可拆分为，正确离子方程式为，C错误； D．过量时，会与过量反应生成，无沉淀生成，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 12. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2 SO2↑＋2H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，6.72L CO2含σ键数目为0.6NA B. 64gSO2与16gO2充分反应得到SO3的分子数为NA C. 1.0 L 1mol/L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D. 12g12C含质子数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，每个分子含2个键，故键数目小于，A错误； B．的物质的量为，的物质的量为，二者生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故得到的分子数小于，B错误； C．的稀硫酸中，该溶液中物质的量为，数目为，C错误； D．的物质的量为，每个C原子含6个质子，故总质子数为，D正确； 故选D。 13. 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10-9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B. 1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中Na+和NO数均为0.1NA C. 3.3gNH2OH完全转化为NO时，转移的电子数为0.6NA D. 2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA 【答案】A 【解析】 【分析】在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X，中氮元素化合价为+3价，X中氮元素化合价比+3价低，X可能为NO或N2O，X在X还原酶的作用下转化为Y，Y中氮元素化合价比X中低，X、Y均为氮氧化物，则Y为N2O 、X为NO。 【详解】A．标准状况下，2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol，氧原子数为0.1NA，故A正确； B．HNO2为弱酸，因此能够水解为HNO2，1L0.1mol·L-1NaNO2溶液中数目小于0.1NA，故B错误； C．NH2OH完全转化为时，N的化合价由-1上升到+3，3.3gNH2OH物质的量为0.1mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误； D．2.8gN2物质的量为0.1mol，N的价电子数等于最外层电子，即为5，2.8gN2含有的价电子总数为NA，故D错误； 故选A。 14. Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 氧化性：O2＞Fe3+＞S B. 理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充 C. 标准状况下消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS D. 脱硫过程中溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的反应有H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念来解决问题。 【详解】A．由分析可知，反应历程中发生了：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性：O2＞Fe3+＞S，A正确； B．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是催化剂，故理论上脱硫过程Fe2(SO4)3不需要额外补充，B正确； C．由分析可知，总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，根据化学方程式计算可得，标准状况下消耗5.6L即=0.25mol氧气时，可生成0.5molS，C正确； D．由分析可知，脱硫过程发生的离子方程式为：H2S+2Fe3+=2H++2Fe2++S，4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可见脱硫过程中由于反应产生水，使Fe2(SO4)3溶液的浓度逐渐降低，因此溶液的pH逐渐增大，D错误； 故答案为：D。 15. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 B. 中学实验室中，可将未用完的钠放回原试剂瓶 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 酸碱中和滴定实验中，应先用待测液润洗锥形瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水呈碱性，可以用湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误； B．易燃物如钠、钾等不能随便丢弃，中学实验室可以将未用完的钠、钾等放回原试剂瓶，故B正确； C．玻璃的成分里边有硅酸钠，钠盐的焰色试验为黄色，对其他元素的试验存在干扰，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，故C错误； D．酸碱中和滴定实验中，洗锥形不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，故D错误； 故选B。 二、非选择题(总分55分) 16. 某研究小组设计了如下实验测定某药用硫黄中硫的含量，其中硫转化的总反应为。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如图所示，准确称取mg细粉状药用硫黄于①中，并准确加入V1 mL KOH乙醇溶液(过量)，加入适量蒸馏水，搅拌，加热回流。待样品完全溶解后，蒸馏除去乙醇。 Ⅱ．室温下向①中加入适量蒸馏水，搅拌下缓慢滴加足量30% H2O2溶液，加热至100℃，保持20 min，冷却至室温。 Ⅲ．将①中溶液全部转移至锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用c mol/L HCl标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为V2 mL。 Ⅳ．不加入硫黄，重复步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ做空白实验，消耗标准溶液体积为V3 mL。计算样品中硫的质量分数。 Ⅴ．平行测定三次，计算硫含量的平均值。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是：_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，乙醇的作用是_______。 （3）步骤Ⅱ中不宜采用水浴加热的原因是_______。 （4）步骤Ⅱ结束后，若要检验反应后溶液中的，实验操作是_______。 （5）单次样品测定中硫的质量分数可表示为_______(写出计算式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 球形冷凝管 （2）促进硫单质的溶解 （3）加热温度达到水的沸点，水分蒸发过快，不易控温 （4）取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加溶液，观察是否产生白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】本实验核心目的为测定药用硫黄中硫的含量，总反应为与过量、反应生成，通过盐酸滴定剩余的量，结合空白实验校准试剂消耗，计算参与反应的的量，进而推导硫的质量分数。装置中①为反应容器圆底烧瓶，②为球形冷凝管，用于加热回流时冷凝回流乙醇，减少反应物挥发损失。步骤I中使用乙醇溶液，乙醇可溶解硫单质，确保硫完全反应。步骤II加热温度为100℃，水浴加热最高温度为100℃，该温度下水大量蒸发，无法稳定控制反应温度。步骤III用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定反应后剩余的，空白实验不加硫黄，扣除实验过程中试剂本身消耗的盐酸的影响，提高测定准确度。 【小问1详解】 仪器①为圆底烧瓶，仪器②为球形冷凝管。 【小问2详解】 硫单质为非极性分子，难溶于水，易溶于乙醇，步骤I中加入乙醇可促进硫单质溶解，使其与溶液充分接触，加快反应速率，确保硫完全反应。 【小问3详解】 步骤II的加热温度为100℃，水浴加热的最高温度为水的沸点100℃，该温度下水会剧烈沸腾，水分蒸发过快，难以稳定控制反应温度，因此不宜采用水浴加热。 【小问4详解】 检验时需排除、等干扰离子，实验操作为取少量反应后的溶液于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，排除干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有。 【小问5详解】 空白实验消耗盐酸的体积为，对应初始过量的的总物质的量为，样品实验消耗盐酸的体积为，对应反应后剩余的物质的量为，因此与硫反应的的物质的量为。根据总反应，1mol 消耗2mol ，因此硫的物质的量为，硫的摩尔质量为，因此硫的质量为，则硫的质量分数为。 17. 双水杨醛缩乙二胺(H2L，Mr=268)的锰配合物(MnLClx)常用作有机氧化反应的催化剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 I． MnLClx配合物的制备 制备原理： 　 实验步骤： 实验装置如下图所示(省略夹持和加热等装置)。将反应物用乙醇溶解，在空气中，65-70℃反应30分钟。反应结束后，经冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 II． MnLClx配合物中x的测定 ①移取 20.00 mL3.5 mg·mL-1的 MnLClx溶液置于锥形瓶中，加入10.00 mL 0.03000 mol·L-1的维生素C(C6H8O6)溶液充分混合，放置3~4分钟。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%的淀粉溶液，立即用0.01000 mol·L-1的I2标准溶液滴定至终点。平行测定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20 mL。 上述测定过程所涉及的反应如下： 2MnLClx+xC6H8O6=2MnL+xC6H6O6+2xHCl、I2+C6H8O6=C6H6O6+2HI 回答下列问题： （1）制备过程中，仪器A的作用是______________，最适宜的加热方式为______________ (填标号)。 a．酒精灯 b．水浴 c．油浴 （2）步骤①中，“10.00 mL维生素C溶液”应用______________ (填标号)量取。 a．烧杯 b．量筒 c．移液管 （3）制备过程中，空气的作用是______________。 （4）步骤②中，I2标准溶液应置于______________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）若滴定时过量，将引起测定结果______________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （6）根据实验数据，MnLClx中x=______________(保留整数)。 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. b （2）c （3）作氧化剂，将Mn²⁺氧化为更高价态 （4）酸式 （5）偏小 （6）1 【解析】 【分析】实验核心目的为制备锰配合物MnLClₓ并测定其中x的数值，全流程分为制备与含量测定两部分。制备部分以H₂L、四水合乙酸锰为原料，乙醇为溶剂，在65~70℃、空气氛围中反应，球形冷凝管用于减少溶剂挥发，加热方式需匹配反应温度要求；含量测定采用返滴定法，先加入过量维生素C还原MnLClₓ，再用I₂标准溶液滴定剩余维生素C，通过反应计量关系推导x的数值。 【小问1详解】 仪器A为球形冷凝管，加热条件下易挥发的溶剂乙醇会汽化，经冷凝管冷凝后回流至反应瓶，作用为冷凝回流。加热方式分析如下： a．酒精灯直接加热温度难以稳定控制在65~70℃，且受热不均，a错误； b．水浴加热可控制温度在100℃以下，受热均匀，符合65~70℃的反应温度要求，b正确； c．油浴加热适用温度通常高于100℃，不符合反应温度要求，c错误； 故选b。 【小问2详解】 步骤①中需量取10.00 mL维生素C溶液，体积精度要求为0.01 mL，各仪器分析如下： a．烧杯无精确量取体积的刻度，无法达到精度要求，a错误； b．量筒的精度为0.1 mL，无法满足0.01 mL的精度要求，b错误； c．移液管可精确量取固定体积的溶液，精度可达0.01 mL，符合要求，c正确； 故选c。 【小问3详解】 反应物四水合乙酸锰中Mn元素为+2价，产物MnLClₓ中Mn元素化合价高于+2价，反应过程中Mn元素被氧化，空气中的O₂作氧化剂，将Mn²⁺氧化为更高价态。 【小问4详解】 I₂标准溶液具有氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此应盛放在酸式滴定管中。 【小问5详解】 滴定过程为返滴定，加入的维生素C总物质的量固定，若滴定时过量，消耗的I₂标准溶液体积偏大，计算得到的剩余维生素C的物质的量偏大，则与MnLClₓ反应的维生素C的物质的量偏小，根据反应计量关系推导得到的x数值偏小。 【小问6详解】 首先计算各物质的物质的量，20.00 mL MnLClₓ溶液中MnLClₓ的质量为。加入的维生素C的总物质的量为。滴定消耗I₂的物质的量为。根据反应，剩余的维生素C的物质的量等于消耗的I₂的物质的量，即0.2020 mmol。则与MnLClₓ反应的维生素C的物质的量为。已知H₂L的相对分子质量为268，L⁻的相对式量为，故MnLClₓ的摩尔质量为。根据反应，可得计量关系。其中，代入数据得，解得，保留整数为1。 18. 回答下列问题。 （1）有机物W()广泛存在于肉桂类植物的果肉中。 ①W分子中所含官能团的名称_______和_______。 ②W分子中处于同一平面的碳原子最多有_______个。 ③1mol W分子最多能与_______molH2发生加成反应。 （2）对羟基苯甲酸乙酯()是常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成： ①C→D的反应类型为_______。 ②D与碳酸氢钠反应后所得有机物的结构简式为_______。 ③D→E反应的化学方程式_______。 ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。 I．能和FeCl3溶液发生显色反应； Ⅱ．能发生银镜反应，不能发生水解反应； Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 醛基 ③. 9 ④. 5 （2） ①. 取代反应 ②. ③. ④. 或 【解析】 【小问1详解】 ①W分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团。 ②苯环上的6个碳原子共平面，与苯环直接相连的碳碳双键的2个碳原子以及醛基的1个碳原子都能通过单键旋转与苯环共平面，故最多有6+2+1=9个碳原子处于同一平面。 ③1 mol W中苯环可与3 mol H2加成，碳碳双键可与1 mol H2加成，醛基可与1 mol H2加成，故最多能与5 mol H2发生加成反应。 【小问2详解】 由路线推断：A为对甲基苯酚，与(CH3)2SO4发生取代生成B（对甲基苯甲醚，分子式C8H10O）；B被酸性KMnO4氧化，苯环上的甲基转化为羧基得到C（对甲氧基苯甲酸）；C与HI反应时醚键断裂、甲氧基转化为酚羟基得到D（对羟基苯甲酸）；D与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下酯化得到E（对羟基苯甲酸乙酯）。 ①C→D中—OCH3与HI发生取代反应，甲氧基变为酚羟基。 ②D中的羧基与NaHCO3反应生成羧酸钠，酚羟基酸性弱于碳酸，不与NaHCO3反应，所得有机物为对羟基苯甲酸钠，其结构为：。 ③D→E为酯化反应，对羟基苯甲酸与乙醇在浓硫酸催化、加热条件下生成对羟基苯甲酸乙酯和水，化学方程式为：。 ④C的分子式为C8H8O3。能与FeCl3溶液显色说明含有酚羟基；能发生银镜反应说明含有醛基；不能发生水解说明不含酯基。分子中含有4种不同化学环境的氢原子，说明结构高度对称，符合条件的有机物有或。 19. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图： 已知：RCOOR´+R "18OHRCO18OR "+R´OH。 回答下列问题： （1）④的反应类型为_______，A的名称为_______。 （2）C中含有的官能团名称为_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有2个取代基； ②1molM能够与4molNaOH反应。 其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3：2的结构简式为_____________。 （5）结合题示信息，设计以为原料合成的路线(无机试剂任选)_____________。 【答案】（1） ①. 水解反应（或取代反应） ②. 丙醇 （2）（醇）羟基、羧基 （3）+2+2CH3OH （4） ①. 6 ②. （5） 【解析】 【分析】高分子材料聚酯树脂和的合成路线如下：第一条线先将A：在催化剂Cu作用和加热条件下与氧化得到B，将B在i)、催化剂作用下C=O键加成HCN，然后再在ii)和作用下转化为C（含），将C在浓硫酸催化作用下加热进行消去反应生成D：，结合D的结构及合成路线，则可以反推出C的结构为、B的结构、A的结构；再进行第二条线将乙烯：CH2=CH2与进行加成得E：，再将E在NaOH溶液中水解得F：，将F与进行酯交换生成G：和PET单体：；将D和G进行酯化生成PMMA单体：，然后加聚得到PMMA：；最后将PET单体：进行缩聚反应得到PET聚酯：，据此分析解答。 【小问1详解】 反应④是将E在NaOH溶液中水解得F：，所以反应类型为：水解反应（或取代反应）；A的结构简式为，名称为丙醇。 【小问2详解】 C的结构为，含有的官能团名称为：（醇）羟基、羧基。 【小问3详解】 反应⑤为在催化剂、加热作用下将F与进行酯交换生成G：和PET单体：，则反应的化学方程式为：+2+2CH3OH。 【小问4详解】 M是对苯二甲酸二甲酯()的同分异构体，满足下列条件的M的同分异构体为 ①苯环上有2个取代基：则会产生邻、间、对三种同分异构体； ②能够与反应：则取代基必须有酯结构，同时能够与反应，则水解后除生成的酸消耗NaOH溶液外，还必须存在酚结构继续消耗NaOH溶液，则符合条件的组合情况为：和，它们都存在邻、间、对三种情况的同分异构体，故符合条件的同分异构体数目为6种。其中核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为3：2的结构简式为。 【小问5详解】 先将在催化剂Cu作用和加热条件下与氧化得，再在i)、催化剂作用下C=O键加成HCN，然后再在ii)和作用下转化为，最后在浓硫酸的催化作用下加热发生分子内缩聚得到目标产物，具体的合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $