四川省成都市第十二中学2026-2027学年高三上学期10月月考 化学试题

高2024级26-27学年度上期10月月考 高三化学 (时间：75分钟分值：100分) 第I卷（共45分） 可能用到的相对原子量：H一1C一12O一16S一32Fe一56C0-59 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法错误的是（） A.制作量子计算机芯片的氮化镓属于分子晶体 B.我国氢能源汽车使用稀土储氢合金储存氢气，其储氢过程为化学变化 C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的H与H互为同位素 D.神舟飞船返回舱烧蚀防热材料中的酚醛树脂是通过缩聚反应合成的有机高分子材料 2.下列与物质性质相关的说法正确的是() A.甘油能形成较多分子内氢键，故甘油为粘稠液体 B.FeCl3溶液具有酸性，故在电子工业中用于刻蚀铜板 C.肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基，用于洗涤油污 D.将CO2通入饱和氨盐水中析出碳酸氢钠固体，是利用碳酸氢钠的溶解度随温度变化较大 3.下列有关化学用语的表示方法正确的是() A.巯基的电子式：S:H 3d 4s B.基态Cr原子的价电子排布图 个□ C.CO32-的VSEPR模型 CH.CH D.2,3-二甲基-2-乙基丁烷的结构简式： CH,一C-CH-CH CHs 试卷第1页（共8页） 4.已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的常见单质为气态，Y是地壳中含量 最多的元素，X与Z同主族，Y与W同主族，Y的最外层电子数是Q的最外层电子数的2倍。下列说法中 正确的是() A.原子半径：W>Q>Y>X B.简单气态氢化物的稳定性：W>Y C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Q>Z D.Y与Z形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比都为1：2 5.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是() A.在中性溶液中：Na*、HCO3一、NO3一、CI- B.在能与A1粉反应产生H的溶液中：Nat、Mg2+、C1-、SO42- C.在明矾溶液中：[AI(OHD4]一、K*、NO3一、Na+ D.在澄清透明溶液中：MnO4一、K+、NO3一、Fe+ 6.下列实验装置不能达到相应实验目的的是() 8mL 盐酸 95%乙醇 标准液 必 饱和 MgC,溶液食盐水 4mL 0.1mol-L-I 氨水 [CuNH,)SO,溶液 ④ (甲基橙) 电石 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置析出硫酸四氨合铜晶体 B.用乙装置测定氨水的浓度 C.用丙装置制无水MgCl D.用丁装置制取乙炔 7.下列条件下的离子方程式书写正确的是() A.用CuSO4溶液除去乙炔中的HS气体：Cu2+S2-=CuS) B.稀释CuCl2浓溶液，绿色溶液变蓝：[CuC4一+4HO=[CuHO)4]2++4C1一 C.Mg(HCO)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3+2OH-=MgCO3l+CO32-+2HO D.向明矾溶液中加入足量氨水：A1+4NH3HO[AI(OD4]一+4NH4 试卷第2页（共8页） 8.多巴胺的一种合成路线如下图所示，下列说法正确的是() OH OH HO NH2 HO NH2HO OH HO HO HO 甲 丙 多巴胺 A.甲和苯酚互为同系物 B.乙与足量的H2完全加成后的产物中含有3个手性碳原子 C.丙分子中所有碳原子可能在同一个平面上 D.多巴胺可与碳酸钠溶液反应，产生气泡 9. 联[4芳烃（无色液体）是通过4个亚甲基（一CH2一）将四个4,4-联苯酚桥连形成的，其结构如图甲，它 能与化合物乙（淡黄色液体）结合形成棕黄色液体。联苯[3]芳烃（结构如图丙）无法与化合物乙结合。 OH OH ⊕ HO HO 甲 乙 丙 下列说法错误的是( A.化合物甲是超分子 B.甲与乙的结合体现了超分子的识别功能 C.化合物乙熔点较低且难挥发 D.化合物丙的空腔小是不能结合乙的原因 10.巧设实验，方得真知。下列实验操作、现象及结论相关且正确的是( 选项 实验操作 实验现象 实验结论 自热米饭附带的热源包（主要成分为CaO,还有少 A 未产生气体 A1粉已变质 许Na2CO3、A1粉)加水充分振荡 将食品脱氧剂中的还原铁粉完全溶于稀盐酸，再滴 B 溶液呈浅绿色 样品中不含三价铁 加KSCN溶液 向洁净试管中加入新制银氨溶液，再滴入几滴乙 试管内壁出现光 C 乙醛具有氧化性 醛，振荡，水浴加热 亮银镜 0 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液 产生浅黄色沉淀 溴乙烷发生了水解 试卷第3页（共8页） 11.设M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mol[Fe(CN)6]3-所含有的o键数目为24a B.Na2O2与足量H0反应生成标况下11.2L气体，转移电子数目为a C.100mL1moL-1FeCl3溶液中含Fe3+的数目为0.14 D.56g铁粉与16g硫完全反应，转移电子数目为2M 12.以海水（含有HO、NaC1、MgCl等）和白云石[主要成分为CaMg(CO)]为原料制备金属镁的主要流程 如下（部分产物略去）。下列说法正确的是( 足量海水过量稀盐酸 Mg 电解 ,煅烧MgO 固体→溶液2 熔融MgCL, 白云石 CaO 单质X 溶液1 A.加入足量海水后只发生了化合反应 B.“溶液1”中的溶质是CaCl2,单质X为Cl2 C.工业盐酸因含Fe3+杂质呈黄色，溶液2中欲除去Fe3+可加入足量MgO或Mg(O)2 D.理论上，产物镁的质量等于白云石中镁元素的质量 13.为增强实验的简约性、直观性和安全性，某学生对乙醇橡胶气粪（⌒ 棉花 棉花 无水CuSO4 碱石灰 的催化氧化实验进行了微型实验改进，其装置如图所示（夹 氮气 铜丝 持装置已省略)。下列说法正确的是() 少量无水乙醇 A.操作时，应先用橡胶气囊鼓入氮气再点燃酒精灯 溴 B.铜丝出现黑红交替的现象，说明铜在乙醇的催化氧化过程中作还原剂 C.碱石灰的作用是干燥乙醛 D.用酸性高锰酸钾溶液替代溴水，则不能验证该反应生成了乙醛 14.部分含Fe、Cu物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是( A.在空气中，c一→d和e→f的转化均能实现 化合价 B.若g为氯化物，则g一定可通过化合反应制得 +3 C.若c为黑色粉末，则组成c的金属元素一定位 +2 于周期表ds区 0 D.若h蒸干溶液并灼烧，一定存在转化关系： 单质氧化物碱盐物质类别 h→f→d 试卷第4页（共8页） 15.C02在三唑 水溶液中反应生成HCOOH,可能的部分反应机理如图所示。 0=C=0 HO 过程、 过程Ⅱ 过程Io HO 过程IV HOO H C0, 水分子表面 HO HO H,O. 下列有关说法不正确的是( A.该机理中存在反应H,O=H+HO·+e B 起催化剂作用 C.过程Ⅱ发生还原反应 D.用H180代替H0,可生成HC018OH 第I卷（共55分） 二、填空题：本题共4小题，共55分。把答案填写在答题卡上相应位置的横线上. 16.(15分)酱油中中添加的NaFeEDTA溶于水和酸，口感好，无肠胃刺激，是理想的铁强化剂。某科研小 组通过以下流程制备高纯NaFeEDTA。 去离子水适量纯碱H2O2 NaOH(s)EDTA(s) 绿矾一 溶解 滤饼 络合 系列操作 沉铁 氧化 减压过滤 高纯NaFeEDTA 滤液 去离子水 滤渣 已知： ①EDTA和NaFeEDTA的水溶性均随温度升高显著上升；NaFeEDTA微溶于乙醇， Nat 20℃时在水中的溶解度为4.3g。其结构如图所示： ②“络合”步骤发生反应 60~80C CioO+Fe(OFa+NaOH C10H12FeN2Na08+4H2O pH=4.56.0 回答下列问题： I.制备NaFeEDTA (I)NaFeEDTA中铁元素的化合价为， “沉铁”步骤生成FeCO3,“氧化”步骤的化学方程式 为 若将“沉铁和氧化”步骤调换，同样可制备F(OH)3,此方 法的缺点是 试卷第5页（共8页） (2)实验室洗涤沉淀通常在 (填仪器名称)中进行。“氧化”后过滤得到的滤饼需要用去离子 水洗涤2~3次。检验该滤饼是否洗涤干净的最佳试剂为 (填化学式)溶液。 (3)从“络合”反应后混合物中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作为冷却至室温， 减压过滤、 水洗、干燥。“减压过滤的目的是 Ⅱ.NaFeEDTA表征与纯度分析 (4)测定产物官能团特征吸收峰的谱图为 A.原子光谱B.红外光谱 C.质谱D.核磁共振氢谱 (5)铁含量测定：取g产品放入烧杯，加入适量稀硫酸至样品溶解后，加入足量锌粉，加热反应30mn, 过滤。将滤液用250L容量瓶定容，移取25.00L溶液至锥形瓶中，加入掩蔽剂防止有色离子千扰终点 判断，用c mol/L KMnO4溶液滴定至滴定终点，平行滴定3次，平均消耗KMnO4溶液VmL. 滴定终点现象为 产品中铁的质量分数为 %。 17.(12分)草酸钴(CoC04,相对分子质量：147)是制备钴氧化物的重要前驱 3%双氧水 体。某化学小组在实验室中用金属钴、醋酸和过氧化氢为原料制备草酸钴并探究其 和10%醋酸 性质，实验装置和流程如图： 【实验I:醋酸钴溶液的制备】 在三颈烧瓶中加入足量的金属钴粒，向其中缓慢滴加由3%五O2溶液和10%醋酸 溶液的混合液。控温75~85℃，持续搅拌，直至溶液变为红色。反应结束后，将 金属钴 反应液进行趁热过滤，得到澄清的醋酸钴溶液。 【实验Ⅱ：无水草酸钴的制备】 取实验I所得醋酸钴溶液于烧杯中，逐滴加入0.500m0L的草酸溶液，边加边搅拌，立即生成粉红色沉 淀。用水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤，低温干燥，获得产品。 请回答以下问题： (1)钴元素在元素周期表中的位置是 (2)实验I中控制在75~85C的原因： 装置中冷凝水应从口通入（填‘a”或“b”)】 (3)实验I中趁热过滤的目的 (4)实验Ⅱ用无水乙醇洗涤的目的是 (5)实验后，将所得草酸钴沉淀经过洗涤、充分干燥，得到无水草酸钴样品，称得样品质量为4.8g。经分析， 产品中钴元素的质量分数为25.0%。已知杂质不含C0元素，将上述干燥后的产品在氮气氛围中充分灼烧 至恒重，得到Co的氧化物.若实际灼烧后固体质量为1.69g,则该产物的化学式为 试卷第6页（共8页） 18.(14分)某研究院新合成的化合物H可作为溴结构域识别蛋白抑制剂，合成路线如图： NO N0. H,N-< H Br NH,CI DIPEA NaH E (1)LiOH (2H° 回答下列问题： (1)X的名称为 C中含氧官能团名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)F的结构简式为 NH (4) 满足以下条件的同分异构体有种，其中核磁共振氢谱峰面积比为2：2：2：2： 3的同分异构体结构简式为 (写出其中一种即可) ①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上有两个取代基；③含有一H④不考虑顺反异构 定条件 (5)已知：R-C+NaNO2"R-NO2+NaCL,根据上述路线的相关知识，写出以CH,CICH2C和 0 NH Br Br为原料制备 的合成路线（其它无机试剂任选） 试卷第7页（共8页） 19.(14分)甲醛与葡萄糖性质相似，其与新制氢氧化铜反应的产物随反应条件改变而有所不同。实验室对 该反应在一定条件下所得产物成分进行探究，具体过程如下。 取一定量的NaOH溶液、CuSO4溶液和甲醛于锥形瓶，控制温度40-50℃回流1h,收集到大量可燃性 气体X,并有红色沉淀生成。 (1)①“控制温度40-50°℃”的常用加热方法是 ②气体X可能是CO或H中的一种或两种，为确定其成分，将气体通入下列装置中； 气体 氧化铜 无水氯化钙 无水硫酸铜无水氯化钙 水 澄清石灰水 A B D E F G 装置A的作用是 实验时C中黑色固体变为红色，上述装置出现 的实验现象，证明X中只有H。 (2)在探究甲醛的氧化产物时，发现未生成CO。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa,取反应 后溶液进行如图实验（省略夹持和加热装置，HCOOH与浓硫酸反应能生成CO,而CO可将银氨溶液还原 成银单质)。仪器a的名称是 银氨溶液中出现了黑色沉淀，则c中反应氧化剂与还原剂 的物质的量之比为 浓疏破一 一气球 159% NaOH 反应液自溶液 新阁 街一银氨溶液 6 (3)将反应所得红色沉淀用浓氨水充分浸取后未明显减少，得到深蓝色溶液。（已知：[Cu(NH3)2]+没 有颜色，易被氧化，可由C2O溶于氨水而得)，则使溶液呈深蓝色的微粒是 (写化 学式)，沉淀未明显减少的原因是 若 最终测得产物中Cu和H的物质的量之比为1：1，该条件下甲醛与新制氢氧化铜发生的主要反应的化学方 程式为 试卷第8页（共8页）