精品解析：四川省内江市第六中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

内江六中2026—2027学年(上)高2027届第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 In-115 Te-128 I-127 第I卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃 B. 乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化 C. 常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 D. 碳化硅为无机非金属材料，可用作耐高温结构材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．裂化汽油主要成分为不饱和烃，煤焦油主要含芳香烃，生物柴油主要成分为脂肪酸甲酯或乙酯，三者主要成分均不是烷烃，A错误； B．乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水的固体时，生成结晶水合物属于化学变化，同时伴随热量变化、物质状态变化等物理变化，过程涉及物理变化和化学变化，B正确； C．常温下镁、铝化学性质活泼，可与空气中氧气反应生成一层致密的氧化膜，隔绝空气保护内层金属不被继续氧化，C正确； D．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有耐高温、硬度大的特点，可用作耐高温结构材料，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. Cl2共价键形成的电子云轮廓示意图： B. CaC2的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的共价键为两个的3p轨道头碰头重叠形成的键，，A错误； B．的阴离子为，两个之间存在碳碳三键，正确电子式为，B错误； C．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，图示包含1对孤电子对和3个键，符合四面体形的VSEPR模型特征，C正确； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键为羟基的与醛基的之间的弱相互作用，图示，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下28 g己烯与环戊烷，原子总数为6NA B. 1 mol Na2S或Na2O2中含有离子数均为3NA C. 在密闭容器中充入0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后，反应体系的分子总数为0.2 NA D. 1 mol P4分子中含有的共价键数为4NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．己烯（）和环戊烷（）最简式均为，28 g混合物中，含原子总物质的量为，即原子总数为，A正确； B．1 mol 含2 mol 和1 mol ，1 mol 含2 mol 和1 mol ，二者含离子总物质的量均为3 mol，即离子数均为，B正确； C．与的反应为，反应前后分子总数不变，故充分反应后体系分子总物质的量仍为0.2 mol，即分子总数为，C正确； D．为正四面体结构，1个分子含6个共价键，故1 mol 分子中含共价键数为，D错误； 4. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．是稳定的络合离子，在碱性环境中稳定存在，四种离子之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．酸性条件下具有强氧化性，可将还原性的氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存，B错误； C．与发生互促双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，无法大量共存，C错误； D．与反应生成弱电解质，易分解为和，无法大量共存，D错误； 故答案为：A。 5. 合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有4种官能团 C. 能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D. 与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构式可知，该物质分子式为，A错误； B．该分子含有的官能团为：酚羟基、酮羰基、酯基，共3种官能团，B错误； C．该物质的羟基是酚羟基，连在苯环上，不能发生消去反应，且无碳碳双键/三键，不能发生加聚反应，C错误； D．与足量加成后，得到化合物的结构式为，苯环还原为环己烷、羰基还原为羟基，图中标有*号的为手性碳原子（连接4个不同基团），共有4个，D正确； 故答案选D。 6. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，操作错误，A项不符合题意； B．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，操作正确，B项符合题意； C．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，操作错误，C项不符合题意； D．酸性具有强氧化性，会腐蚀酸式滴定管下端的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，操作错误，D项不符合题意； 故选B。 7. 解释下列实验的离子方程式正确的是 A. 向含有[Cu(NH3)4]2+的溶液中加入足量稀盐酸，深蓝色溶液变绿色 B. 将少量Cl2通入Na2CO3溶液中： C. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式： D. 乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入足量稀盐酸时，反应生成的会与结合为，正确离子方程式应为，A错误； B．少量与水反应生成和，酸性顺序为，故和均与反应生成，无放出，离子方程式书写正确，B正确； C．导电能力几乎为0时与恰好完全反应，二者物质的量之比为1:1，正确离子方程式为，C错误； D．酸性足量时，反应中间产物乙二酸（）会继续被氧化为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，但乙醇同样能被酸性高锰酸钾氧化，也会导致其褪色，因此结论不合理，故A错误； B．将等浓度等体积的溶液与溶液混合发生反应 ，不是水解反应，故B错误； C．向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，根据数据可知溶液过量，溶液全部反应生成沉淀，此时再滴加4滴溶液，沉淀变为黄色，说明白色的沉淀转化为黄色AgI沉淀，，得到Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故C正确； D．Fe(NO3)3与HI反应时，在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是与I-反应生成I2，也可能是与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：，故D错误； 故答案选C。 9. 高分子是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 该聚合反应属于加聚反应 B. 高分子水解可得到和 C. 高分子中不存在氢键 D. 该合成过程进行了官能团保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．加聚反应的特点是双键或三键打开、无小分子生成；而该反应中，F和G的酰胺环开环聚合，形成肽键，属于缩聚反应，过程中虽未脱去小分子，但本质是形成酰胺键的聚合，不属于加聚反应，A错误； B．由结构简式可知，高分子Y一定条件下发生水解反应生成 和，B错误； C．由结构简式可知，高分子X中含有的酰胺基能形成氢键，C错误； D．由结构简式可知，E分子和高分子Y中都含有氨基，则高分子Y的合成过程中进行了官能团氨基的保护，D正确； 故选D。 10. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是 A. M的单质属于共价晶体 B. 简单氢化物的稳定性 C. 基态原子未成对电子数 D. Z、W均可以与X形成18电子分子 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子的结构可知，Z能形成两个价键，且Z的一种单质可用于杀菌消毒，所以Z为O，X、Y均形成一个价键，且X的原子半径在5种中最小，所以X为H，Y的原子半径小于O，所以Y为F，X和Y的原子序数之和是M的2倍，所以M为B，X、Y、Z、W、M的原子半径依次增大，所以W为C，综上所述，X、Y、Z、W、M分别为H、F、O、C、B。 【详解】A．M为B，其单质硬度大、熔沸点高，属于共价晶体，故A正确； B．Y、Z分别为F、O，氟元素的非金属性强于氧，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以简单氢化物的稳定性Y＞Z，故B错误； C．Z为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，未成对电子数为2；W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，未成对电子数为2；Y为F，基态原子电子排布式为1s22s22p5，未成对电子数为1，所以基态原子未成对电子数Z=W＞Y，故C正确； D．Z、W分别为O、C，与H形成的H2O2、C2H6均为18电子分子，故D正确； 故答案为：B。 11. 由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中B、C间距离 C. B点的分数坐标为 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶胞中位于顶点、面上、体心的铜原子个数为8、4、1，则1个晶胞中铜原子的个数为；位于棱上、面上铟原子个数为4、6，则1个晶胞中铟原子的个数为；位于体内的碲原子个数为8，则一个晶胞中碲原子个数为8，则化学式为，A正确； B．根据A的坐标以及B、C位置，推出B坐标()，C坐标()，求得B、C间距pm，B正确； C．根据A的原子坐标，则B点原子的分数坐标为()，C正确； D．晶胞的体积，则晶胞的密度，D错误； 故答案选D。 12. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A. “煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B. 滤液中加入，通过适当的分离操作可得到 C. 在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性 D. “电解”后的溶液可用于“酸浸” 【答案】B 【解析】 【分析】电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，与纯碱混合，并通空气煅烧，Cu2Te转化为CuO、TeO2；三氧化二铬与碳酸钠、氧气反应生成Na2CrO4；滤渣中CuO、TeO2、Au等加稀硫酸酸浸，过滤分离出Au；酸浸时TeO2转化为TeO2+，滤液中通入二氧化硫，反应生成Te，所得硫酸铜溶液电解得到Cu，据此分析解答。 【详解】A．由流程图可知，煅烧时，Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成了Na2CrO4和CO2，化学方程式为，A正确； B．Cr2O3与纯碱和空气中的氧气反应生成Na2CrO4，但得到的滤液中还含有Na2CO3，滤液需要酸化除去Na2CO3，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加入，Na2Cr2O7转化为，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到，B错误； C．在元素周期表中与S同主族，均位于第VIA族，中Te的化合价为+4价，Te元素化合价既可以上升，也可以下降，既有氧化性又有还原性，C正确； D．电解的溶液主要溶质为硫酸铜，电解时发生反应：通电2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；生成的硫酸可返回酸浸工序循环使用，D正确； 故选B。 13. 电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A. 乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 B. 阴极的电极反应为+2e-=Cu+2 C. CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 D. 电解过程中铜在阳极溶解，在阴极析出，实现了循环利用 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，阳极电极反应：2+Cu-2e-=，阴极电极反应，据此分析； 【详解】A．阳极失电子生成，可与结合了的负载胺反应，释放出并生成复合胺，说明乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力，A正确； B．阴极发生还原反应，复合胺中的得电子生成单质，同时释放出再生胺乙二胺，电极反应式书写正确，B正确； C．捕获富集过程中，气态转化为结合态的物质，体系混乱度减小，是熵减的过程，该过程非自发，需要消耗电能，C错误； D．电解过程中阳极溶解为，阴极被还原为单质析出，铜可循环利用，D正确； 故选C。 14. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B. 低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据题目信息，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生加成反应分两步进行，第一步生成中间体M是吸热反应，生成Z和W的总反应都是放热反应，据此分析。 【详解】A．2,3-二甲基-1,3-丁二烯（）是共轭二烯烃，4个不饱和碳均为杂化，每个碳原子提供1个π电子，形成含4个π电子的离域大π键，A正确； B．由能量图可知，中间体M生成Z的活化能小于生成W的活化能​，因此生成Z的反应速率更快，所以开始发生反应的短时间内速率更快的Z是主要产物，不是W，B错误； C．产物W的能量低于Z，说明W更稳定，平衡时更有利于生成能量更低的W，因此平衡时Z的含量小于W，C正确； D．设生成Z、W的平衡常数分别为​、，可得：，，整理得​​，温度不变，平衡常数不变，因此该比值不变，D正确； 故选B。 15. 常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析正确的是 A. 曲线2代表随pH的变化关系 B. pH=12.92时，溶液中 C. Ka1=10-5.48 D. 溶度积常数Ksp(MR)的数量级为10-13 【答案】D 【解析】 【分析】混合溶液中 c(H2R)=c(MCl2)=0.1 mol/L，M2+ 与 R2− 生成难溶物 MR。pH 升高时，H2R 不断减少，HR− 先增多后减少，R2− 持续增多；当 c(M2+) 与 c(R2−) 的乘积达到 Ksp 时，M2+ 开始沉淀，其浓度随 pH 升高而迅速下降。由此判断各曲线：低 pH 时接近 0.1 mol/L、随 pH 升高转为下降的是 H2R，即曲线2；随 pH 升高不断减小、在酸性较强处下降很陡（R2− 与氢离子浓度的平方成反比，故 lg c 斜率约为 −2）的是 M2+，即曲线1；随 pH 升高增大、在 pH 10 附近趋于 0.1 mol/L 的是 HR−，即曲线3；在高 pH 段增大到 0.1 mol/L 的是 R2−，即曲线4。H2R 与 HR− 的交点（7.05,−1.30）处 c(H2R)=c(HR−)=0.05 mol/L，得 pKa1=7.05；HR− 与 R2− 的交点（12.92,−1.30）处 c(HR−)=c(R2−)=0.05 mol/L，得 pKa2=12.92；（9.98,−3.94）是 H2R 与 R2− 的交点，（5.48,−2.58）是 M2+ 与 HR− 的交点。 【详解】A．曲线2 代表的是 lg c(H2R) 随 pH 的变化关系，代表 lg c(M2+) 的是曲线1，A错误 B．该式与电荷守恒形式相同，但 pH=12.92 的溶液是在题给混合物中另加强碱调节得到的：此时 c(OH−) 已达 0.083 mol/L，仅 c(OH−)、c(Cl−) 与含 R 微粒之和就超过 0.43 mol/L，而混合物中唯一的金属阳离子 M2+ 已因生成 MR 大量沉淀，等式左边远小于右边，说明漏掉了调节 pH 时引入的 Na+（或 K+）等阳离子，B错误 C．求 Ka1 应取 H2R 与 HR− 的交点（7.05,−1.30），该点 c(H2R)=c(HR−)，故 ；（5.48,−2.58）是 M2+ 与 HR− 的交点，不能用来求 Ka1，C错误 D．pH=5.48 时由曲线1 读得 c(M2+) 为 0.0026 mol/L，按 Ka1、Ka2 的分布分数得 c(R2−)，相乘即 ，数量级为 ，D正确 故答案为D。 第II卷 非选择题(满分55分) 16. 碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①。 ②常温下，时，沉淀完全。 （1）分液漏斗a使用前必须进行的操作是__________。下列与本实验无关的图标有__________(填标号)。 A． B． C． D． （2）仪器的名称为__________。仪器的作用是__________。 （3）NaI溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗b中不能使用溶液代替，原因是__________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品2.500 g，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。 已知：(未配平) (未配平) ①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________(填标号)。 a． b． c． ②计算该样品中的质量分数为__________。 【答案】（1） ①. 检验是否漏液 ②. BC （2） ①. 圆底烧瓶 ②. 防止倒吸 （3） ①. 防止被空气氧化为 ②. 水溶液呈碱性，可能会使沉淀 （4） （5） ①. b ②. 76.40% 【解析】 【分析】A装置为实验室制取SO2装置，采用70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫气体，通入B装置中的三颈烧瓶内与CuSO4和溶有SO2的NaI反应制备CuI。氢氧化钠溶液用于尾气吸收，C为防倒吸装置，据此解答。 【小问1详解】 首先，分液漏斗在使用前必须检查是否漏液，这是基本操作要求。 A．佩戴防护眼镜标志，用于提醒实验人员注意眼部防护，与实验相关，A不符合题意； B．明火标志，该反应涉及不加热操作，无需特别注意明火，与实验无关，B符合题意； C．割伤标志，用于提醒注意锐器伤害，与实验无关，C符合题意； D．排风标志用于提醒实验室通风，与实验相关，D不符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 观察装置图，仪器X是圆底烧瓶，其作用是作为SO2的发生装置。仪器c是倒置的漏斗，其作用是防止倒吸，SO2易溶于NaOH溶液，直接通入会导致倒吸，而倒置漏斗可有效防止此现象。 【小问3详解】 根据已知反应①，可以推断SO2的作用是还原I2，防止I-被氧化为I2。若用Na2SO3溶液代替SO2， Na2SO3溶液呈碱性，会与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，影响CuI的生成。此外，Na2SO3溶液无法像SO2那样持续通入，无法保证反应体系的还原性环境。 【小问4详解】 根据题意，B装置中SO2、CuSO4和NaI反应生成CuI。结合已知反应①，可得总反应为。 【小问5详解】 ①KMnO4溶液具有强氧化性，必须使用酸式滴定管。排气泡时应采用“快速放液法”：左手握住滴定管，打开活塞使溶液迅速流出以带出气泡，故选b。 ②首先配平反应方程式：第一步反应为Fe3+氧化CuI：。即1 mol CuI生成2 mol Fe2+。第二步反应为KMnO4滴定Fe2+：，即：1 mol消耗5 mol Fe2+。建立计量关系：，故：，，，。质量分数：。 17. 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域。以钛白酸性废水(主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的一种工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，，； ②钪元素与铝元素的性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子； ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc的萃取率=。 回答下列问题： （1）基态Ti的简化电子排布式为__________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，通过制得有机磷萃取剂(RO)3PO，其中R代表烃基，R不同，(RO)3PO产率也不同。当R为-CH2CH3时，(RO)3PO的产率大于R为-CH2CH2CH3时，请从结构的角度分析原因：___________。 （3）“反萃取”时，Sc3+与NaOH溶液反应生成Sc(OH)3胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的Fe3+杂质，其原因为____________。随着加入的NaOH溶液不断增多，沉淀质量是“先增大、后减少”，则沉淀质量减少的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）在“洗涤”过程中加入H2O2溶液的作用是_________。 （5）某工厂取1000 L Sc3+总浓度为50 mg/L的废酸，加入500 L某萃取剂，若D=8，则单次萃取率为____ （6）“转化”过程中生成TiO2+反应的离子方程式为___________。 （7）“热还原”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 【答案】（1） （2）丙基的碳原子数更多，体积更大，空间位阻大，使ROH难以与POCl3接近，随着碳原子数的增加，-CH2CH2CH3的推电子能力强于-CH2CH3，O-H更难断裂 （3） ①. Sc(OH)3胶状沉淀吸附了含Fe元素的杂质（或Fe3+与NaOH反应生成沉淀，包裹在Sc(OH)3沉淀中） ②. （4）将Fe2+氧化为Fe3+；提供配体，生成稳定的配离子，从而进入水层，便于分离出钛 （5）80% （6） （7）3：2 【解析】 【分析】钛白酸性废水加入有机萃取剂，有机相含有、、，用稀硫酸和过氧化氢溶液洗涤，转化为进入水层中，经过亚硫酸钠转化，用热水水解沉钛得到 ，加热分解得到；有机层再经过用溶液反萃取，再过滤得到和 沉淀，滤渣用的盐酸溶解富集：沉淀溶解得到溶液，最后得到，用热还原得到。 【小问1详解】 是号元素，核外电子排布为，简化电子排布式用前一周期的稀有气体的核外排布代替内层电子，得到 。 【小问2详解】 有机反应中，取代基的体积大小会影响反应活性，体积越小，空间位阻越小，越有利于反应进行，丙基的碳原子数更多，体积更大，空间位阻大，使难以与 接近，且随着碳原子数的增加，丙基的推电子能力强于乙基，更难断裂，因此产率低。 【小问3详解】 Sc(OH)3胶状沉淀吸附了含Fe元素的杂质。或者Fe3+与NaOH反应生成沉淀，包裹在Sc(OH)3沉淀中；题目已知性质与相似，易形成配位数为的配离子，过量会和两性的反应生成可溶性的羟基合钪配离子，导致沉淀质量减少，故方程式为：。 【小问4详解】 结合流程信息，洗涤后水层生成含的溶液，故过氧化氢提供配体，生成稳定的配离子；同时可将还原性的氧化为，便于后续除杂。 【小问5详解】 设水相体积为，有机相体积为，分配比，萃取率，代入，计算得 。 【小问6详解】 转化步骤中作为还原剂，将过氧键还原，把转化为 ，从价升到价生成，方程式为：。 【小问7详解】 热还原反应为：，还原剂是（化合价从 升高到），氧化剂是（化合价从 降低到 ），二者物质的量之比为 。 18. CO2催化加氢制甲醇是CO2资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 直接法：i． 间接法：ii． iii． 回答下列问题： （1）ΔH3=____________kJ/mol。 （2）反应i能自发进行的条件是_________(填“高温”或“低温”)。 （3）向2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的体积分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为__________(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经t min达到平衡，则0～t min内CH3OH的生成速率v(CH3OH)=____________，若容器起始压强为5 MPa，则反应ii的Kp为_________(保留两位有效数字)。 （4）恒压时，采用间接法制取甲醇，CO2和H2起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出H2O(g)，使用分子筛膜的作用是__________(填标号)。 a．催化作用 b．提高H2的平衡转化率 c．提高CH3OH的产量 （5）科学研究，在Ni-Ga/ SiO2催化剂作用下，CO、H2合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)，该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第__________步，其反应方程式为__________。 （6）在某催化剂作用下只发生反应ii：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。800℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，k正__________ k逆(填“＞”“＜”或“=”，下同)，700℃时，k正__________ k逆。 【答案】（1）-90.4 （2）低温 （3） ①. n ②. ③. 0.015 （4）bc （5） ①. 二 ②. CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g) （6） ①. = ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，热化学方程式iii=iii，故； 【小问2详解】 反应i中，是分子数减小的反应，故，则在低温下自发进行； 【小问3详解】 ①反应i是放热反应，升高温度，不利于甲醇生成，反应ii是吸热反应，升高温度平衡正向进行，有利于CO的生成，则CO的含量随温度升高而增大，甲醇的含量随温度升高而下降，n曲线代表； ②由图像可得：270℃时的平衡转化率为24%，此时和甲醇在含碳产物中的体积分数相同，故，根据反应i和反应ii的数量关系可得：，故，；由②得：，，，根据方程式化学系数得，生成的水蒸气为：，故消耗的氢气为：，剩余的氢气为：，由此得：平衡后气体的总物质的量为：，故平衡后的总压为：，故，，，，反应ii的，代数得：； 【小问4详解】 反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出水蒸气，有利于平衡正向移动，故有利于提高的转化率，有利于提高的产量，故选bc； 【小问5详解】 ①根据题意得，决速步骤为活化能最高的步骤，故从图中得知为第二步或者Ⅱ-Ⅲ步；，其反应方程式为CO*+2H2(g)=HCO*+H2(g)； 【小问6详解】 平衡时正逆反应速率相等，即，因此，变形得​；800℃时，故。反应ii为吸热反应，温度降低平衡逆向移动，700℃时平衡常数，即。 19. 千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授权。H是人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如图。 已知：CbzCl= 。 请回答下列问题： （1）化合物CH2Br2的名称是__________；化合物C中的含氧官能团名称为__________。 （2）B-C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式__________。 （3）D结构简式为__________；D-E的反应类型是__________。 （4）F-G的过程中，NaHCO3的作用是__________。 （5）化合物B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体J有__________种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的有机物结构简式为__________(写出一种)。 ①除苯环外，没有其他环，溴原子直接与苯环相连； ②遇FeCl3溶液会发生显色反应； ③遇银氨溶液发生银镜反应，且1 mol J完全反应产生4 mol Ag。 （6）以和为原料(其他试剂任选)制备F的合成路线如图。 写出M的结构简式________。 【答案】（1） ①. 二溴甲烷 ②. 醚键、硝基 （2）+CH3NO2→ （3） ①. ②. 取代反应 （4）吸收反应过程中产生的HCl，促进反应正向进行 （5） ①. 16 ②. 或 （6） 【解析】 【分析】A发生分子内取代反应生成B，B与CH3NO2发生加成反应、消去反应生成C，由C和E的结构简式以及D的分子式可知，C在Zn/HCl的条件下发生还原反应生成D为，D与HCOOH发生取代反应生成E，F与CbzCl发生取代反应后水解生成G，E和G发生反应生成H，据此分析； 【小问1详解】 CH2Br2的名称为二溴甲烷；化合物C的含氧官能团名称为醚键、硝基； 【小问2详解】 CH3NO2的碳氢键断开，与中醛基发生加成反应，所以方程式为； 【小问3详解】 由分析可知D的结构简式为；D→E为的氨基与HCOOH发生取代反应脱去水得，所以反应类型为取代反应； 【小问4详解】 F→G的过程中，F的氨基中的H与CbzCl中的Cl结合成HCl，NaHCO3能够与HCl反应，促进反应正向进行； 【小问5详解】 除苯环外，有两个不饱和度，①除苯环外，没有其他环，溴原子直接与苯环相连；②遇FeCl3溶液会发生显色反应，含酚羟基；③遇银氨溶液发生银镜反应，且1 mol J完全反应产生4 mol Ag，含2个醛基；则满足条件的结构有、、、、、(数字为羟基位置)，共16种；其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的有机物结构简式为或 【小问6详解】 结合题中F→G、C→D的转化过程和原料、及产物分析可知和发生取代反应生成M，M为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2026—2027学年(上)高2027届第二次月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Cu-64 In-115 Te-128 I-127 第I卷 选择题(满分45分) 一、选择题(每题3分，共45分) 1. 化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 裂化汽油、煤焦油、生物柴油的主要成分都是烷烃 B. 乙酸钠过饱和溶液析出带结晶水固体并放热的过程中涉及物理变化和化学变化 C. 常温下，镁、铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化 D. 碳化硅为无机非金属材料，可用作耐高温结构材料 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. Cl2共价键形成的电子云轮廓示意图： B. CaC2的电子式： C. NH3的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下28 g己烯与环戊烷，原子总数为6NA B. 1 mol Na2S或Na2O2中含有离子数均为3NA C. 在密闭容器中充入0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后，反应体系的分子总数为0.2 NA D. 1 mol P4分子中含有的共价键数为4NA 4. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 合成异黄酮类化合物的中间体之一结构如下，下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有4种官能团 C. 能发生取代、加成、氧化、加聚、消去反应 D. 与足量反应的产物中含有4个手性碳原子 6. 下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 解释下列实验的离子方程式正确的是 A. 向含有[Cu(NH3)4]2+的溶液中加入足量稀盐酸，深蓝色溶液变绿色 B. 将少量Cl2通入Na2CO3溶液中： C. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，混合溶液导电能力几乎为0时，离子方程式： D. 乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： 8. 常温下，根据下列实验操作及现象，得出的相应结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向白葡萄酒中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 白葡萄酒中含有SO2 B 将等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合有白色沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀 C 向2mL0.1mol·L−1NaCl溶液中滴加2滴0.1mol·L−1AgNO3溶液，有白色沉淀生成；振荡试管，再滴加2滴0.1mol·L−1KI溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 A. A B. B C. C D. D 9. 高分子是一种人工合成的多肽，其合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 该聚合反应属于加聚反应 B. 高分子水解可得到和 C. 高分子中不存在氢键 D. 该合成过程进行了官能团保护 10. 某种锂盐具有良好的电化学性能，其阴离子的结构如图所示，X、Y、Z、W、M是原子半径依次增大的短周期元素，Z的一种单质可用于杀菌消毒，X和Y的原子序数之和是M的2倍，下列说法错误的是 A. M的单质属于共价晶体 B. 简单氢化物的稳定性 C. 基态原子未成对电子数 D. Z、W均可以与X形成18电子分子 11. 由Cu、In、Te组成的一种三元半导体材料，广泛用于光电转换与半导体器件领域。该半导体材料的晶胞如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 晶体的化学式为 B. 晶胞中B、C间距离 C. B点的分数坐标为 D. 晶体的密度为 12. 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜（）、三氧化二铬以及少量的金，用于制取、金属铜和粗碲工艺流程如下： 已知：煅烧时被氧化为和；最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；酸浸时转化为。下列说法错误的是 A. “煅烧”时，发生反应的化学方程式是 B. 滤液中加入，通过适当的分离操作可得到 C. 在元素周期表中与同主族，既有氧化性又有还原性 D. “电解”后的溶液可用于“酸浸” 13. 电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A. 乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力 B. 阴极的电极反应为+2e-=Cu+2 C. CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 D. 电解过程中铜在阳极溶解，在阴极析出，实现了循环利用 14. 一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。 反应进程及能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键 B. 低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物 C. 达到平衡时，Z的含量小于W D. 达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变 15. 常温时，二元弱酸H2R与MCl2均为0.1mol/L的混合溶液中，(X代表H2R、HR-、R2-或M2+)随pH的变化关系如下图。MR为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析正确的是 A. 曲线2代表随pH的变化关系 B. pH=12.92时，溶液中 C. Ka1=10-5.48 D. 溶度积常数Ksp(MR)的数量级为10-13 第II卷 非选择题(满分55分) 16. 碘化亚铜(CuI)是一种白色粉末，不溶于水，能被氧化，可用作有机合成催化剂。实验室制备碘化亚铜的装置如图所示(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题： 已知：①。 ②常温下，时，沉淀完全。 （1）分液漏斗a使用前必须进行的操作是__________。下列与本实验无关的图标有__________(填标号)。 A． B． C． D． （2）仪器的名称为__________。仪器的作用是__________。 （3）NaI溶液中的作用是__________。恒压分液漏斗b中不能使用溶液代替，原因是__________。 （4）三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。 （5）利用测定样品中质量分数(杂质不参加反应)的方法如下：称取样品2.500 g，向其中加入足量的溶液，待充分反应后，滴加溶液至恰好完全反应时消耗溶液的体积为。 已知：(未配平) (未配平) ①滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的__________(填标号)。 a． b． c． ②计算该样品中的质量分数为__________。 17. 稀土元素钪(Sc)广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域。以钛白酸性废水(主要含TiO2+、Fe2+、Fe3+、Sc3+)为原料制备Sc及TiO2的一种工艺流程如下所示。 已知：①25℃时，，，； ②钪元素与铝元素的性质相似，Sc3+易形成配位数为6的配离子； ③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，如，Sc的萃取率=。 回答下列问题： （1）基态Ti的简化电子排布式为__________。 （2）“萃取”的目的是富集Sc，通过制得有机磷萃取剂(RO)3PO，其中R代表烃基，R不同，(RO)3PO产率也不同。当R为-CH2CH3时，(RO)3PO的产率大于R为-CH2CH2CH3时，请从结构的角度分析原因：___________。 （3）“反萃取”时，Sc3+与NaOH溶液反应生成Sc(OH)3胶状沉淀。沉淀中仍含有一定量的Fe3+杂质，其原因为____________。随着加入的NaOH溶液不断增多，沉淀质量是“先增大、后减少”，则沉淀质量减少的原因是_______(用离子方程式表示)。 （4）在“洗涤”过程中加入H2O2溶液的作用是_________。 （5）某工厂取1000 L Sc3+总浓度为50 mg/L的废酸，加入500 L某萃取剂，若D=8，则单次萃取率为____ （6）“转化”过程中生成TiO2+反应的离子方程式为___________。 （7）“热还原”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________。 18. CO2催化加氢制甲醇是CO2资源化利用中极具前景的研究领域，也是实现“双碳”目标的重要路径之一，其涉及的主要反应如下： 直接法：i． 间接法：ii． iii． 回答下列问题： （1）ΔH3=____________kJ/mol。 （2）反应i能自发进行的条件是_________(填“高温”或“低温”)。 （3）向2 L恒容密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中的体积分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①表示CO体积分数随温度变化的曲线为__________(填“m”或“n”)。 ②270℃时，反应经t min达到平衡，则0～t min内CH3OH的生成速率v(CH3OH)=____________，若容器起始压强为5 MPa，则反应ii的Kp为_________(保留两位有效数字)。 （4）恒压时，采用间接法制取甲醇，CO2和H2起始量一定的条件下，反应达平衡后使用分子筛膜选择性分离出H2O(g)，使用分子筛膜的作用是__________(填标号)。 a．催化作用 b．提高H2的平衡转化率 c．提高CH3OH的产量 （5）科学研究，在Ni-Ga/ SiO2催化剂作用下，CO、H2合成甲醇反应历程如图所示(图中*表示吸附在催化剂上)，该反应共经历了五步历程，其中决速步骤为第__________步，其反应方程式为__________。 （6）在某催化剂作用下只发生反应ii：。该反应的速率方程式为，(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。800℃时该反应的平衡常数K=1，达到平衡后，k正__________ k逆(填“＞”“＜”或“=”，下同)，700℃时，k正__________ k逆。 19. 千金藤素是北京化工大学科研团队发现的一种新药，获得国家发明专利授权。H是人工合成千金藤素的中间体，其合成路线如图。 已知：CbzCl= 。 请回答下列问题： （1）化合物CH2Br2的名称是__________；化合物C中的含氧官能团名称为__________。 （2）B-C经历了加成和消去两步反应，写出加成反应的化学方程式__________。 （3）D结构简式为__________；D-E的反应类型是__________。 （4）F-G的过程中，NaHCO3的作用是__________。 （5）化合物B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体J有__________种。其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为2：2：1的有机物结构简式为__________(写出一种)。 ①除苯环外，没有其他环，溴原子直接与苯环相连； ②遇FeCl3溶液会发生显色反应； ③遇银氨溶液发生银镜反应，且1 mol J完全反应产生4 mol Ag。 （6）以和为原料(其他试剂任选)制备F的合成路线如图。 写出M的结构简式________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $