精品解析：广东部分校2026-2027学年高三上学期10月供题训练 化学试题

高三年级10月供题训练 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 琴棋书画体现了中华传统文化的审美。下列相关物品的主要成分不属于有机高分子的是 A．蚕丝琴弦 B．精瓷棋子 C．传统宣纸 D．羊毛笔头 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝琴弦的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子，A不符合题意； B．精瓷棋子属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B符合题意； C．传统宣纸的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，C不符合题意； D．羊毛笔头的主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 在人工智能向善普惠的发展进程中，机器人产业贡献着自己的力量。下列说法正确的是 A. 机器人主控芯片以高纯单晶硅为基体材料，Si晶体中含有共价键和范德华力 B. 机器人关节轴承使用了陶瓷，和位于元素周期表同一主族 C. 机器人关节润滑常采用固体润滑剂，和的质子数相差26 D. 机器人电路板封装使用了环氧树脂，环氧树脂是通过聚合反应制得的纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体属于共价晶体，内部仅存在共价键，不存在范德华力，A错误； B．位于元素周期表第ⅤA族，位于第ⅣA族，二者不属于同一主族，B错误； C．的质子数为16，的质子数为42，二者质子数差值为，C正确； D．环氧树脂是高分子聚合物，聚合度为不确定值，属于混合物，不是纯净物，D错误； 故选C。 3. 一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 A. N原子杂化方式相同 B. 光照条件下不能与发生取代反应 C. 红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D. 含有1个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中3个N原子杂化方式不同：氨基、五元环中的N为杂化，吡啶环中的N为杂化，A错误； B．分子中存在大量饱和烷基氢，光照条件下可与发生自由基取代反应，B错误； C．酰胺基含结构，该分子无羰基，不存在酰胺基，红外光谱无酰胺基吸收峰，C错误； D．手性碳原子是连接4种不同基团的饱和碳原子，仅五元环上与吡啶环直接相连的饱和碳原子符合要求，共1个手性碳原子，D正确； 故答案选D。 4. 璃光千载，匠心承韵。下列说法错误的是 A. 东汉时期被用作制造玻璃的助熔剂的原料。为含有极性键的离子化合物 B. 魏晋至北宋时期高铅硅酸盐玻璃逐渐流行。O、Si的基态原子的未成对电子数相同 C. 元、明、清时期，我国以钾钙硅酸盐玻璃为主。、均为碱性氧化物 D. 现代玻璃耐腐蚀、采光性好。普通玻璃属于共价晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，属于离子化合物，内部与之间为极性共价键，因此为含有极性键的离子化合物，A正确； B．基态原子价电子排布为，未成对电子数为2，基态原子价电子排布为，未成对电子数也为2，二者未成对电子数相同，B正确； C．、与酸反应均只生成盐和水，与水反应均只生成对应的碱，都属于碱性氧化物，C正确； D．普通玻璃是、、组成的混合物，属于非晶体，D错误； 故选D。 5. 下列电化学的相关应用中，能达到相应目的的是 A．减缓闸门腐蚀 B．铁制镀件上镀铜 C．制备Al D．设计锌铜原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为牺牲阳极的阴极保护法，需要连接金属活动性强于的金属作为负极才能保护钢闸门，而的金属活动性弱于，构成原电池时钢闸门作负极，会加速腐蚀，无法达到减缓腐蚀的目的，A错误； B．铁制镀件上镀铜时，镀层金属接电源正极作阳极，待镀铁件接电源负极作阴极，电解液为溶液，符合电镀原理，可实现在铁制镀件上镀铜的目的，B正确； C．电解水溶液时，阴极上的放电能力强于，优先得到电子生成，无法得到单质，工业上制备需要电解熔融，C错误； D．该双液装置缺少盐桥，无法形成闭合回路，不能构成锌铜原电池，无法达到设计原电池的目的，D错误； 故选B。 6. 每一个现象都是自然规律的体现。下列实验操作及现象的解释错误的是 选项 实验操作及现象 解释 A 向KMnO4溶液中加入足量草酸溶液，溶液褪色 草酸具有漂白性 B 将被砂纸打磨后的铝片加入冷的浓硝酸中，无明显现象 铝的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层的进一步反应 C 用激光笔照射胶体，观察到一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1~100 nm，能对可见光散射而形成丁达尔效应 D 向饱和氨盐水中通入过量，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，草酸具有还原性，二者发生氧化还原反应使溶液褪色，并非草酸具有漂白性，A错误； B．常温下铝遇冷的浓硝酸发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止内层继续与浓硝酸反应，因此无明显现象，B正确； C．胶体粒子直径为1~100 ，可对可见光产生散射作用，因此用激光笔照射胶体时会产生丁达尔效应，观察到光亮通路，C正确； D．的溶解度较小，向饱和氨盐水中通入过量时发生反应，析出晶体使溶液变浑浊，D正确； 故选A。 7. 潮州菜烹饪技艺被列入国家级非遗代表性项目名录。下列说法正确的是 A. 炭烧响螺甘鲜浓郁，木炭燃烧是放热、熵增的反应 B. 潮汕鱼饭清甜咸香，鱼肉中蛋白质在酸性条件下可水解成葡萄糖 C. 普宁豆酱鸡酱香浓郁，豆酱中因含有大量强氧化性的NaCl而能保存较长时间 D. 手捶牛肉丸弹牙多汁，铁棒捶打牛肉时主要发生了化学变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭燃烧属于放热反应，反应后体系混乱度增大，为熵增反应，A正确； B．蛋白质在酸性条件下水解的产物为氨基酸，而非葡萄糖，B错误； C．不具有强氧化性，豆酱能长期保存是因为高浓度可使微生物渗透失水，抑制微生物生长，C错误； D．铁棒捶打牛肉时仅改变牛肉的形态与纤维结构，无新物质生成，主要发生物理变化，D错误； 故选A。 8. 按如图所示装置进行实验：把铜丝加热至红热后伸入无水乙醇中，铜丝由黑色变为红色，蘸有希夫试剂(常温下遇醛类物质显紫红色)的棉团变为紫红色。实验结束后，将铜丝上方的试纸与标准比色卡比照，约为3。下列四种说法最合理的是 A. 铜丝由黑色变为红色时乙醇发生了还原反应 B. 希夫试剂能用新制代替，棉团会变为砖红色 C. 测得约为3说明有乙酸生成 D. 乙醇生成乙醛时，CuO起到催化剂的作用 【答案】C 【解析】 【分析】铜丝加热后表面生成黑色的CuO，插入无水乙醇中时CuO被还原为红色的Cu，同时乙醇被氧化为乙醛，故铜丝由黑变红；乙醛能使希夫试剂显紫红色，说明有醛生成；乙醛继续被氧化生成乙酸，使铜丝上方的pH试纸显酸性。据此逐项判断各说法的合理性。 【详解】A．铜丝由黑色变为红色时，CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，乙醇发生的是氧化反应而不是还原反应，A错误； B．新制Cu(OH)2与醛类反应生成砖红色沉淀需要加热条件，本实验中棉团处于常温下，不能发生该反应，故不能用新制Cu(OH)2代替希夫试剂，B错误； C．乙醛本身呈中性，而测得铜丝上方pH试纸约为3、显酸性，说明部分乙醛被进一步氧化生成了乙酸，C正确； D．乙醇催化氧化生成乙醛时，起催化作用的是Cu，CuO只是反应过程中的中间产物，D错误。 故答案为C。 9. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 单质简单氢化物盐1盐2 A. X可为N2，氢化物分子是空间结构为三角锥形的极性分子 B. X可为Cl2，盐1焰色为黄色 C. X可为S，生成盐1时发生了氧化还原反应 D. 若简单氢化物的溶液呈碱性，则盐1溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．X为N2时，N2与H2化合生成NH3，NH3分子呈三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子；NH3与稀硫酸反应生成硫酸铵（盐1），硫酸铵与NaOH溶液反应生成硫酸钠（盐2），转化关系和推理均成立，A正确； B．X为Cl2时，Cl2与H2化合生成HCl，HCl与NaOH溶液反应生成NaCl（盐1），NaCl的焰色为黄色，但NaCl与稀硫酸、NaOH溶液均不反应，不能继续生成盐2，推理不成立，B错误； C．X为S时，S与H2化合生成H2S，H2S与NaOH溶液反应生成Na2S或NaHS（盐1），该步属于酸碱中和反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误； D．简单氢化物溶液呈碱性的是NH3，它与稀硫酸反应生成的盐1为硫酸铵，铵根离子在溶液中水解使溶液显酸性，pH小于7，D错误。 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L苯酚中所含C原子数目为 B. 与足量完全反应，转移电子数为 C. 甲醛中所含键总数为 D. 溶液中，总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯酚为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出C原子数为，A错误； B．的物质的量为，与足量反应生成，元素化合价从0价降低到-2价，反应转移电子，故转移电子数为，B正确； C．甲醛（）的物质的量为，1个甲醛分子中含3个键（2个键，1个键），故键总数为，C错误； D．在水溶液中会发生水解，故溶液中总数小于，D错误； 故选B。 11. a、b、c、d、e、f是短周期原子序数依次增大的主族元素，b和e同主族，c和f同主族，由这六种元素组成的化合物(结构如图所示)是锂离子电池的一种多功能电解液。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【分析】短周期原子序数依次增大，a只形成1个共价键，故a为；中b连4个共价键，故b为；b和e同主族，故e为；c可形成单键和双键，c和f同主族，f可形成多根双键，故c为、f为；d只形成1个共价键，原子序数介于O和Si之间，故d为。 【详解】A．简单离子中，有3个电子层半径最大，和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径，即离子半径，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，B正确； C．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，故第一电离能，即，C正确； D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D正确； 故选A。 12. 利用玻璃瓶等组装的装置(如图)制备氯气并探究其性质，打开止水夹，滴加浓盐酸。下列说法错误的是 1——湿润的蓝色石蕊试纸 2——湿润的淀粉KI试纸 3——蘸有品红溶液的试纸 4——蘸有NaBr溶液的试纸 A. X可选择漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B. 实验过程中1会先变红后褪色，2会变蓝，3会褪色，4变橙色 C. 干燥管内盛装的试剂为，可吸收且防止外界空气进入玻璃瓶干扰实验 D. 实验结束后，可从橡胶管往玻璃瓶内注入一定量空气后再拆解装置 【答案】C 【解析】 【分析】本实验利用漂白粉（有效成分Ca(ClO)2）与浓盐酸在玻璃瓶中反应制取氯气，氯气经橡胶管进入玻璃管，依次检验其酸碱性、氧化性和漂白性，末端干燥管盛装碱性吸收剂吸收多余的氯气，防止污染空气并避免外界空气干扰。 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素为+1价，与浓盐酸中的氯离子发生归中反应生成氯气，可用于制备氯气，A正确； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸随后将其漂白褪色；氯气把碘化钾氧化为碘，碘使淀粉试纸变蓝；次氯酸使品红试纸褪色；氯气把溴离子氧化为溴单质，试纸显橙色，B正确； C．为酸性固体干燥剂，仅能吸收水分，不能吸收氯气，无法起到尾气处理作用，应改用碱石灰等碱性试剂，C错误； D．实验结束后从橡胶管注入空气，可把装置内残留的氯气赶入干燥管被吸收，避免拆解装置时污染空气，D正确。 故答案为C。 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HF>HCl 键能： B 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红 提供孤电子对与形成红色配合物 C 元素形成的单质为而不是 共价键具有饱和性 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．和的热稳定性由共价键键能决定，原子半径小于，键长更短、键能更大，因此热稳定性，A正确； B．形成配合物时，中心离子提供空轨道，配体提供孤电子对，选项解释中“提供孤电子对”的表述错误，B错误； C．原子只有1个未成对电子，共价键具有饱和性，1个只能与1个其他原子形成共价键，因此氢单质为而非，C正确； D．中原子无孤电子对，中原子有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，的键角被压缩，因此键角，D正确； 故答案选B。 14. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与浓盐酸反应： B. 向水玻璃中滴加醋酸： C. 向溶液中滴加稀硫酸； D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与浓盐酸反应时，HCl无强氧化性，只能将Fe氧化为，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸为弱酸不能拆写，硅酸为沉淀，水玻璃（硅酸钠）与醋酸反应的离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．加入稀硫酸后，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为，离子方程式电子、电荷、原子均守恒，书写正确，C正确； D．过量时，足量，优先完全与反应生成，不会剩余与结合生成，正确离子方程式为，D错误； 故选D。 15. 与发生反应生成P1和P2，反应历程如图所示(TS表示过渡态，IM表示中间体)。下列说法正确的是 A. 与为同系物 B. 生成P2的反应达到平衡所需时间更短 C. 体系平衡后，升高温度，再次平衡时会增大 D. 其他条件不变，改用对P1选择性高的催化剂能提高平衡时P1的物质的量分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的官能团是两个碳碳双键和一个醚键，中的官能团是一个碳碳双键和一个醛基，两种有机物官能团种类、数目均不同，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．生成的决速步活化能为，大于生成的活化能，生成的反应速率更慢，达到平衡所需时间更长，B错误； C．能量低于，故为放热反应，升高温度该平衡逆向移动，增大、减小，因此会增大，C正确； D．催化剂只改变化学反应速率，不影响化学平衡状态，无法改变平衡时的物质的量分数，D错误； 故选C。 16. 一种利用PSE反应器电催化制备的装置如图，PSE层能使优先迁移且能阻碍迁移。下列说法错误的是 A. 电极与外接电源负极相连 B. Ⅱ室中移向Ⅰ室，层能有效抑制电极上产生 C. 阳极的电极反应为 D. 电解过程中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室中电解液的pH分别会增大、不变、减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极a上转化为，电极方程式为，N元素化合价降低、得电子，电极a为阴极，与外接电源负极相连，A正确； B．电解池中阳离子向阴极移动，因此Ⅱ室中移向Ⅰ室；PSE层阻碍迁移，使Ⅰ室浓度较低，可抑制电极a上得电子生成，B正确； C．电极b为阳极，水电离出的放电生成，电极反应为，C正确； D．Ⅰ室阴极反应生成，pH增大；Ⅲ室阳极反应生成，pH减小；Ⅱ室中移走后，Ⅱ室的硫酸根无法移动，相当于Ⅱ室最终会剩余等量的从Ⅲ室方向迁入，Ⅱ室pH实际会减小，并非不变，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某兴趣小组用溶液和“84”消毒液进行探究实验。 （1）溶液的配制：配制 溶液，需要用到的仪器有_____(填字母)；配制溶液时所用的蒸馏水需煮沸、冷却后使用，煮沸的目的是_____________。 （2）“84”消毒液中有效氯的测定：将20.00 g a品牌“84”消毒液稀释成500 mL的溶液A．移取10.00 mL溶液A于盛有50 mL水的碘量瓶中，加入硫酸和过量的碘化钾溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5 min后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复测定3次，平均每次共消耗溶液。 已知：；“84”消毒液的有效氯。 ①滴定终点的标志为_____________________________。 ②该“84”消毒液的有效氯=___________%(用含V的代数式表示)。 （3）探究溶液和“84”消毒液的反应。 实验编号 实验操作 实验现象/数据 ⅰ 向a品牌“84”消毒液中逐滴滴入FeSO4溶液，用pH传感器描绘滴定过程中的pH变化曲线 现象：出现红褐色沉淀→产生有刺激性气味的气体→静置后分层，上层为暗红色溶液，下层有黄色沉淀 ⅱ 向硫酸酸化的溶液中逐滴滴入a品牌“84”消毒液，E点后停止滴加，用pH传感器描绘滴定过程中的pH变化曲线 ①实验ⅰ中，段迅速下降的原因是发生反应：_________________。 □□□□□________。 ②实验ⅰ进行到400 s左右时才能闻到刺激性气味，造成这种现象的原因是溶液中的浓度逐渐增大、_________________。 ③对比实验ⅰ、ⅱ可知，溶液与溶液的反应产物差异与____________(写出2点)等因素有关。 ④查阅资料获悉实验ⅰ、ⅱ中的暗红色溶液主要是Fe3+发生水解聚合的结果，其原理为，则实验ⅱ中暗红色溶液转化为红褐色沉淀的原因是_______________________________________。 【答案】（1） ①. CDE ②. 除去水中溶解的氧气，防止被氧化 （2） ①. 当滴入最后半滴溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. （3） ①. ②. 溶液酸性逐渐增强，与在酸性条件下反应生成 ③. 、反应物的相对用量（写溶液碱性、反应物滴加顺序也给分，合理即可） ④. 溶液增大，的水解聚合程度增大，生成物的聚合物增多从而形成沉淀（答到溶液增大，的水解聚合程度增大或溶液增大，中值增大即给满分） 【解析】 【小问1详解】 配制250mL一定物质的量浓度的溶液，步骤为称量、溶解、转移、定容，需要用到烧杯（D）、胶头滴管（C）、250mL容量瓶（E），不需要分液漏斗A、圆底烧瓶B；还原性强，易被水中溶解的​氧化，煮沸蒸馏水可除去溶解氧，避免被氧化； 【小问2详解】 ①滴定前加入淀粉作指示剂，遇淀粉显蓝色，滴定终点时​被完全反应，蓝色消失，且半分钟不变色防止局部未反应的扩散后显色； ②根据反应关系式可知溶液A中，则500 mL溶液A中，元素质量为，因此有效氯； 【小问3详解】 ①实验ⅰ开始时，少量，AB段会发生，生成，水解使“84”消毒液显碱性，该反应大量消耗，体系碱性快速减弱，溶液迅速下降； ②有刺激性气味的气体是，发生归中反应，前期溶液碱性强，浓度低，随着反应进行pH下降、浓度升高，归中反应得以发生； ③实验ⅰ是将​滴入碱性的84消毒液，初始环境为强碱性；实验ⅱ是将84消毒液滴入酸化的​溶液，初始环境为强酸性，二者反应体系的、滴加顺序不同，最终产物存在明显差异； ④随着“84”消毒液滴加量的增加，溶液会增大，导致的水解聚合程度增大，导致中值增大从而形成沉淀。 18. BeO常用作钕热沉材料与散热基板。一种以铍铀矿硫酸浸出液(主要含有、、、Fe3+、Al3+、、H+等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：25℃时，金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的 3.2 5.0 9.0 8.8 （1）“萃铀”时，分离含铀有机相与含铍水相的操作名称为______________；该过程需要使用分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作为______________。 （2）“除铁铝”时，加入溶液发生反应的离子方程式为_______________；加入氨水和硫酸铵调pH，调pH的范围为______________；常温下，，调节pH后，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“萃铍”时发生反应：，该过程需要严格控制，原因是________________________。 （4）写出“反萃取”时发生反应生成的化学方程式：____________________________。 （5）Be和Au形成的一种前沿材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数。 ①该物质的化学式为___________________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。A和B原子间距离为，B原子的分数坐标为，则A原子的分数坐标为______________。 【答案】（1） ①. 分液 ②. 检查是否漏液并洗涤 （2） ①. ②. ③. ＞ （3）过低，浓度过大，平衡逆向移动，导致铍的萃取率下降；过高，反应生成氢氧化物沉淀，导致铍的萃取率下降 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】该流程以铍铀矿硫酸浸出液（含、、、、、、等）为原料制备，各环节作用如下：萃铀：加入P204、TBP萃取剂，将铀元素转移至有机相，实现铀与含铍水相的分离，得到萃余液（含铍及铁、铝等杂质离子）。除铁铝：先加将还原性的氧化为，再加氨水、硫酸铵调节，使、完全水解为氢氧化物沉淀除去，同时保证仍留在溶液中，得到除杂后的含铍滤液。萃铍：加入萃取剂​，通过萃取反应将转移至有机相，实现铍与水相中可溶性杂质的深度分离，得到负载有机相。反萃取：加入溶液，使铍元素以的形式重新进入水相，实现铍从有机相到水相的转移，回收有机萃取剂循环使用。后续提纯与煅烧：含铍水相经调析出沉淀，过滤得到滤饼后煅烧，分解最终得到产物。 【小问1详解】 互不相溶的有机相和水相分离的标准操作是分液；分液漏斗在使用前需要检查是否漏液并洗涤； 【小问2详解】 加入是为了将氧化为更易通过调沉淀除去的，在酸性浸出液环境下生成和水，配平得到对应离子方程式；调的目的是让、完全沉淀，同时保证不沉淀：由表格数据，完全沉淀的为5.0，开始沉淀的为5.2，因此范围是；根据的电离平衡常数表达式，该pH范围下最大为，代入可得，即； 【小问3详解】 该萃取反应的生成物包含，过小（浓度过高）平衡逆向移动，不利于进入有机相；过大则会超过开始沉淀的，导致生成氢氧化物沉淀损失； 【小问4详解】 反萃取时和反应，Be转化为四羟基合铍酸钠，有机配体和结合生成钠盐，化学方程式为； 【小问5详解】 ①用均摊法计算：黑球的个数为；白球Au 8个位于棱上，2个位于晶胞内部，共个，和原子数之比为，因此化学式为； ②B的分数坐标为，说明B在晶胞x、y方向的中心位置，A和B的x、y坐标相同，A原子的z坐标为，最终A的分数坐标为。 19. 催化氧化的研究在环境保护和工业生产方面有着重要的意义。 （1）在催化作用下，能发生如下反应： 反应 ⅰ． -24 ⅱ． -399 ⅲ． +650 ⅳ． ①基态V原子价层电子排布式为___________；的VSEPR模型为________形。 ②_________。 （2）向密闭容器中按物质的量之比为5∶7∶55充入、和，发生(1)中反应。分别在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 5.0 MPa、550℃时的 B. 混合气体中的体积分数不再改变时，反应ⅳ达到平衡状态 C. 其他条件不变，温度升高，反应ⅱ的速率和平衡常数均会增大 D. 平衡时，反应ⅳ的反应速率： （3）向某铜冶炼烟气中通入O2和的混合气体A共0.8 mol，发生(1)中反应。700℃时，平衡时部分气相组分的物质的量随混合气体A中O2的体积分数的变化如图2所示。 ①初始O2的体积分数为10%时，30 min达到平衡，则0~30 min内，SO2的平均消耗速率为_____g·min-1。 ②当混合气体A中O2的初始体积分数为10%时，在500℃下达到平衡，SO3会增加0.10 mol，则该条件下O2的转化率为_____%。 （4）时，向的恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应ⅳ，、的平衡转化率及的体积分数随通入的物质的量变化关系如图3所示。 ①表示的体积分数的曲线是_____(填“”“”或“”)。 ②计算该温度下反应ⅳ的平衡常数：___________(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 平面三角 ③. -196 （2）BD （3） ①. 0.128 ②. 62.5 （4） ①. b ②. 由图3可知，当和的平衡转化率均为50%，则通入的物质的量为。容器体积为，列三段式计算：，则平衡常数。 【解析】 【小问1详解】 ①V为23号元素，位于元素周期表第四周期第ⅤB族，核外电子排布式为，价层电子排布式为；的中心原子价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形； ②根据盖斯定律，将已知反应进行组合：反应ⅳ=反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ，则，故； 【小问2详解】 A．其他条件不变，压强越大，平衡转化率越大，故、，则、时的，A错误； B．反应未达到平衡时，气体总物质的量会不断改变，若混合气体中的体积分数不再改变，说明气体总物质的量不再改变，则可说明反应ⅳ达到平衡状态，B正确； C．反应ⅱ为放热反应，其他条件不变，温度升高，反应ⅱ的速率会增大，平衡常数会减小，C错误； D．温度相同，，则平衡时反应速率：，D正确； 【小问3详解】 ①由图2可知，初始体积分数为0时，的物质的量为0.20mol。当初始体积分数为10%时，平衡时的物质的量为0.14mol。在此过程中消耗的物质的量为，其质量为。因此内的平均消耗速率为； ②混合气体A的总量为0.8mol，初始体积分数为10%时，通入的物质的量为。反应达到平衡时增加了0.10mol，根据化学方程式可知，消耗的物质的量为。则该条件下的转化率为； 【小问4详解】 ①物质的量增大，导致的平衡转化率增大，故的平衡转化率对应曲线c；物质的量增大，导致的平衡转化率减小，故的平衡转化率对应曲线a；向恒容密闭容器中持续通入，初始阶段平衡正向移动，的物质的量显著增加，体积分数逐渐增大，当通入量过大时，体系总物质的量的增大占主导，的体积分数逐渐降低，因此呈“先增大后减小”的趋势，b曲线对应的体积分数； ②由图3可知，当和的平衡转化率均为50%，则通入的物质的量为。容器体积为，列三段式计算：，则平衡常数。 20. 有机物()是一种药物合成中间体，Ⅴ是制备6a所使用催化剂的前驱体，Ⅴ的合成路线(条件及部分试剂略)如图所示。 （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为__________。 （2）Ⅳ的结构简式为__________。 （3）①Ⅱ→Ⅲ的反应试剂及条件为___________。 ②Ⅱ被酸性KMnO4溶液氧化得到产物Ⅵ()，Ⅵ的芳香族同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应且只含有两种官能团的有_________种(不含Ⅵ)；其中核磁共振氢谱图中有3组峰的结构简式为________________。 （4）下列说法正确的有__________(填字母)。 A. Ⅰ→Ⅱ过程中有碳原子的杂化方式发生了改变且有键的断裂 B. Ⅱ与浓硫酸共热发生消去反应，可生成存在顺反异构体的产物 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均不能与溶液发生显色反应 D. Ⅴ的沸点高于Ⅳ （5）某兴趣小组拟设计以1a为原料，经四步反应合成化合物6a。 ①2a的名称为__________。 ②1a生成3a时，生成的另一种醇类产物的结构简式为__________。 ③3a生成4a时，发生了__________(填反应类型)反应。 ④6a能与乙酸发生反应，若反应物与产物没有相同的官能团，则反应的化学方程式为________________。 【答案】（1）醛基 （2） （3） ①. 、加热(或、加热) ②. 5 ③. （4）AC （5） ①. 乙二酸二乙酯 ②. ③. 加成或还原 ④. 【解析】 【分析】I通过加成反应生成Ⅱ，Ⅱ通过氧化反应生成Ⅲ，Ⅲ通过加成反应生成Ⅳ，Ⅳ的结构简式为，Ⅳ通过取代反应生成V； 【小问1详解】 根据化合物I的结构简式可知其含氧官能团为醛基； 【小问2详解】 根据Ⅰ→Ⅱ的反应原理可知Ⅳ的结构简式为； 【小问3详解】 ①Ⅱ→Ⅲ为醇的催化氧化，反应试剂及条件为、加热； ②由题意可知，Ⅵ为 ，则Ⅵ的芳香族同分异构体中，能与溶液反应说明含有羧基，且只含有两种官能团，则符合条件的Ⅵ的同分异构体苯环上有2个羧基和1个溴原子： 、、、和共有5种；其中核磁共振氢谱图中有3组峰的为； 【小问4详解】 A．Ⅰ→Ⅱ过程中，醛基的碳原子由杂化变为杂化，碳氧双键断裂，存在键的断裂，A项正确； B．Ⅱ与浓硫酸共热会发生消去反应生成或，二者均不存在顺反异构体，B项错误； C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 均不含有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C项正确； D．Ⅳ能形成分子间氢键，故Ⅳ的沸点高于Ⅴ，D项错误； 故选AC； 【小问5详解】 ①是由乙二酸和乙醇反应得到的乙二酸二乙酯； ②1a和2a反应生成3a和乙醇：； ③3a生成4a时，羰基与发生了加成(还原)反应； ④分子中有3个羟基，1个6a分子最多能消耗3个乙酸分子，由于反应物与产物没有相同的官能团，故反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级10月供题训练 化学 试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 琴棋书画体现了中华传统文化的审美。下列相关物品的主要成分不属于有机高分子的是 A．蚕丝琴弦 B．精瓷棋子 C．传统宣纸 D．羊毛笔头 A. A B. B C. C D. D 2. 在人工智能向善普惠的发展进程中，机器人产业贡献着自己的力量。下列说法正确的是 A. 机器人主控芯片以高纯单晶硅为基体材料，Si晶体中含有共价键和范德华力 B. 机器人关节轴承使用了陶瓷，和位于元素周期表同一主族 C. 机器人关节润滑常采用固体润滑剂，和的质子数相差26 D. 机器人电路板封装使用了环氧树脂，环氧树脂是通过聚合反应制得的纯净物 3. 一种抗尼古丁疫苗的有效成分M的分子结构如图。下列关于M分子的说法正确的是 A. N原子杂化方式相同 B. 光照条件下不能与发生取代反应 C. 红外光谱中有酰胺基的吸收峰 D. 含有1个手性碳原子 4. 璃光千载，匠心承韵。下列说法错误的是 A. 东汉时期被用作制造玻璃的助熔剂的原料。为含有极性键的离子化合物 B. 魏晋至北宋时期高铅硅酸盐玻璃逐渐流行。O、Si的基态原子的未成对电子数相同 C. 元、明、清时期，我国以钾钙硅酸盐玻璃为主。、均为碱性氧化物 D. 现代玻璃耐腐蚀、采光性好。普通玻璃属于共价晶体 5. 下列电化学的相关应用中，能达到相应目的的是 A．减缓闸门腐蚀 B．铁制镀件上镀铜 C．制备Al D．设计锌铜原电池 A. A B. B C. C D. D 6. 每一个现象都是自然规律的体现。下列实验操作及现象的解释错误的是 选项 实验操作及现象 解释 A 向KMnO4溶液中加入足量草酸溶液，溶液褪色 草酸具有漂白性 B 将被砂纸打磨后的铝片加入冷的浓硝酸中，无明显现象 铝的表面被浓硝酸氧化生成一层致密的薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层的进一步反应 C 用激光笔照射胶体，观察到一条光亮的“通路” 胶体粒子的直径为1~100 nm，能对可见光散射而形成丁达尔效应 D 向饱和氨盐水中通入过量，溶液变浑浊 A. A B. B C. C D. D 7. 潮州菜烹饪技艺被列入国家级非遗代表性项目名录。下列说法正确的是 A. 炭烧响螺甘鲜浓郁，木炭燃烧是放热、熵增的反应 B. 潮汕鱼饭清甜咸香，鱼肉中蛋白质在酸性条件下可水解成葡萄糖 C. 普宁豆酱鸡酱香浓郁，豆酱中因含有大量强氧化性的NaCl而能保存较长时间 D. 手捶牛肉丸弹牙多汁，铁棒捶打牛肉时主要发生了化学变化 8. 按如图所示装置进行实验：把铜丝加热至红热后伸入无水乙醇中，铜丝由黑色变为红色，蘸有希夫试剂(常温下遇醛类物质显紫红色)的棉团变为紫红色。实验结束后，将铜丝上方的试纸与标准比色卡比照，约为3。下列四种说法最合理的是 A. 铜丝由黑色变为红色时乙醇发生了还原反应 B. 希夫试剂能用新制代替，棉团会变为砖红色 C. 测得约为3说明有乙酸生成 D. 乙醇生成乙醛时，CuO起到催化剂的作用 9. 能满足下列物质间转化关系，且推理成立的是 单质简单氢化物盐1盐2 A. X可为N2，氢化物分子是空间结构为三角锥形的极性分子 B. X可为Cl2，盐1焰色为黄色 C. X可为S，生成盐1时发生了氧化还原反应 D. 若简单氢化物的溶液呈碱性，则盐1溶液 10. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4 L苯酚中所含C原子数目为 B. 与足量完全反应，转移电子数为 C. 甲醛中所含键总数为 D. 溶液中，总数为 11. a、b、c、d、e、f是短周期原子序数依次增大的主族元素，b和e同主族，c和f同主族，由这六种元素组成的化合物(结构如图所示)是锂离子电池的一种多功能电解液。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 非金属性： C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 12. 利用玻璃瓶等组装的装置(如图)制备氯气并探究其性质，打开止水夹，滴加浓盐酸。下列说法错误的是 1——湿润的蓝色石蕊试纸 2——湿润的淀粉KI试纸 3——蘸有品红溶液的试纸 4——蘸有NaBr溶液的试纸 A. X可选择漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2 B. 实验过程中1会先变红后褪色，2会变蓝，3会褪色，4变橙色 C. 干燥管内盛装的试剂为，可吸收且防止外界空气进入玻璃瓶干扰实验 D. 实验结束后，可从橡胶管往玻璃瓶内注入一定量空气后再拆解装置 13. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性：HF>HCl 键能： B 向盛有FeCl3溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，溶液变红 提供孤电子对与形成红色配合物 C 元素形成的单质为而不是 共价键具有饱和性 D 键角： 孤电子对与成键电子对之间的斥力>成键电子对与成键电子对之间的斥力 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子方程式书写错误的是 A. 与浓盐酸反应： B. 向水玻璃中滴加醋酸： C. 向溶液中滴加稀硫酸； D. 向溶液中滴加过量溶液： 15. 与发生反应生成P1和P2，反应历程如图所示(TS表示过渡态，IM表示中间体)。下列说法正确的是 A. 与为同系物 B. 生成P2的反应达到平衡所需时间更短 C. 体系平衡后，升高温度，再次平衡时会增大 D. 其他条件不变，改用对P1选择性高的催化剂能提高平衡时P1的物质的量分数 16. 一种利用PSE反应器电催化制备的装置如图，PSE层能使优先迁移且能阻碍迁移。下列说法错误的是 A. 电极与外接电源负极相连 B. Ⅱ室中移向Ⅰ室，层能有效抑制电极上产生 C. 阳极的电极反应为 D. 电解过程中，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ室中电解液的pH分别会增大、不变、减小 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某兴趣小组用溶液和“84”消毒液进行探究实验。 （1）溶液的配制：配制 溶液，需要用到的仪器有_____(填字母)；配制溶液时所用的蒸馏水需煮沸、冷却后使用，煮沸的目的是_____________。 （2）“84”消毒液中有效氯的测定：将20.00 g a品牌“84”消毒液稀释成500 mL的溶液A．移取10.00 mL溶液A于盛有50 mL水的碘量瓶中，加入硫酸和过量的碘化钾溶液，迅速盖紧瓶塞后水封，于暗处静置5 min后用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点。重复测定3次，平均每次共消耗溶液。 已知：；“84”消毒液的有效氯。 ①滴定终点的标志为_____________________________。 ②该“84”消毒液的有效氯=___________%(用含V的代数式表示)。 （3）探究溶液和“84”消毒液的反应。 实验编号 实验操作 实验现象/数据 ⅰ 向a品牌“84”消毒液中逐滴滴入FeSO4溶液，用pH传感器描绘滴定过程中的pH变化曲线 现象：出现红褐色沉淀→产生有刺激性气味的气体→静置后分层，上层为暗红色溶液，下层有黄色沉淀 ⅱ 向硫酸酸化的溶液中逐滴滴入a品牌“84”消毒液，E点后停止滴加，用pH传感器描绘滴定过程中的pH变化曲线 ①实验ⅰ中，段迅速下降的原因是发生反应：_________________。 □□□□□________。 ②实验ⅰ进行到400 s左右时才能闻到刺激性气味，造成这种现象的原因是溶液中的浓度逐渐增大、_________________。 ③对比实验ⅰ、ⅱ可知，溶液与溶液的反应产物差异与____________(写出2点)等因素有关。 ④查阅资料获悉实验ⅰ、ⅱ中的暗红色溶液主要是Fe3+发生水解聚合的结果，其原理为，则实验ⅱ中暗红色溶液转化为红褐色沉淀的原因是_______________________________________。 18. BeO常用作钕热沉材料与散热基板。一种以铍铀矿硫酸浸出液(主要含有、、、Fe3+、Al3+、、H+等)为原料制取的工艺流程如下： 已知：25℃时，金属离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时()溶液的 3.2 5.0 9.0 8.8 （1）“萃铀”时，分离含铀有机相与含铍水相的操作名称为______________；该过程需要使用分液漏斗，分液漏斗在使用前需要进行的操作为______________。 （2）“除铁铝”时，加入溶液发生反应的离子方程式为_______________；加入氨水和硫酸铵调pH，调pH的范围为______________；常温下，，调节pH后，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）“萃铍”时发生反应：，该过程需要严格控制，原因是________________________。 （4）写出“反萃取”时发生反应生成的化学方程式：____________________________。 （5）Be和Au形成的一种前沿材料的晶胞结构如图所示，晶胞参数。 ①该物质的化学式为___________________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。A和B原子间距离为，B原子的分数坐标为，则A原子的分数坐标为______________。 19. 催化氧化的研究在环境保护和工业生产方面有着重要的意义。 （1）在催化作用下，能发生如下反应： 反应 ⅰ． -24 ⅱ． -399 ⅲ． +650 ⅳ． ①基态V原子价层电子排布式为___________；的VSEPR模型为________形。 ②_________。 （2）向密闭容器中按物质的量之比为5∶7∶55充入、和，发生(1)中反应。分别在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。下列说法正确的是________(填字母)。 A. 5.0 MPa、550℃时的 B. 混合气体中的体积分数不再改变时，反应ⅳ达到平衡状态 C. 其他条件不变，温度升高，反应ⅱ的速率和平衡常数均会增大 D. 平衡时，反应ⅳ的反应速率： （3）向某铜冶炼烟气中通入O2和的混合气体A共0.8 mol，发生(1)中反应。700℃时，平衡时部分气相组分的物质的量随混合气体A中O2的体积分数的变化如图2所示。 ①初始O2的体积分数为10%时，30 min达到平衡，则0~30 min内，SO2的平均消耗速率为_____g·min-1。 ②当混合气体A中O2的初始体积分数为10%时，在500℃下达到平衡，SO3会增加0.10 mol，则该条件下O2的转化率为_____%。 （4）时，向的恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应ⅳ，、的平衡转化率及的体积分数随通入的物质的量变化关系如图3所示。 ①表示的体积分数的曲线是_____(填“”“”或“”)。 ②计算该温度下反应ⅳ的平衡常数：___________(写出计算过程)。 20. 有机物()是一种药物合成中间体，Ⅴ是制备6a所使用催化剂的前驱体，Ⅴ的合成路线(条件及部分试剂略)如图所示。 （1）化合物Ⅰ中含氧官能团的名称为__________。 （2）Ⅳ的结构简式为__________。 （3）①Ⅱ→Ⅲ的反应试剂及条件为___________。 ②Ⅱ被酸性KMnO4溶液氧化得到产物Ⅵ()，Ⅵ的芳香族同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应且只含有两种官能团的有_________种(不含Ⅵ)；其中核磁共振氢谱图中有3组峰的结构简式为________________。 （4）下列说法正确的有__________(填字母)。 A. Ⅰ→Ⅱ过程中有碳原子的杂化方式发生了改变且有键的断裂 B. Ⅱ与浓硫酸共热发生消去反应，可生成存在顺反异构体的产物 C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均不能与溶液发生显色反应 D. Ⅴ的沸点高于Ⅳ （5）某兴趣小组拟设计以1a为原料，经四步反应合成化合物6a。 ①2a的名称为__________。 ②1a生成3a时，生成的另一种醇类产物的结构简式为__________。 ③3a生成4a时，发生了__________(填反应类型)反应。 ④6a能与乙酸发生反应，若反应物与产物没有相同的官能团，则反应的化学方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $