精品解析：广东深圳实验学校明理高中2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

深圳实验学校高中园2026-2027学年高三上学期第二次综合质量检测 高三化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 第Ⅰ卷 (选择题，共44分) 一、选择题(本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 先秦陶釜 B. 汉漆木食盘 C. 唐青瓷碗 D. 清代铜盘 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．木食盘的主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，B不符合题意； C．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．铜盘的主要成分属于铜合金，属于金属材料，D符合题意； 故选D。 2. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．主控芯片的主要成分是单质硅，单质硅为共价晶体，A错误； B．合金是金属材料，合金通过掺杂其他元素改善了纯金属的性能，具有质量轻、强度高的特点，B正确； C．石墨烯为单质碳，其结构中不含有碳碳双键而是大π键，C错误； D．ABS塑料由丙烯腈（A）、丁二烯（B）、苯乙烯（S）通过加聚反应（而非缩聚反应）共聚而成，缩聚反应会生成小分子副产物（如水），但ABS无此过程，D错误； 故选B。 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 无水硫酸铜遇水变蓝，可用作干燥剂 B. 铝能形成致密氧化膜，可开发耐腐蚀镀铝钢板 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 维生素C具有还原性，常作为硫酸亚铁片的补铁套餐 【答案】A 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜遇水变蓝的性质可用于检验水的存在，但其吸水能力弱，且吸水后稳定性差，一般不作为干燥剂使用，A错误； B．铝在空气中易被氧化生成致密的氧化膜，可阻止内部金属继续被腐蚀，因此可开发耐腐蚀镀铝钢板，B正确； C．过氧化钠可发生反应，能消耗人体呼出的同时生成，可作潜水艇供氧剂，C正确； D．维生素C具有还原性，可防止硫酸亚铁中的被氧化为不易被人体吸收的，因此常作为硫酸亚铁补铁的辅助成分，D正确； 故本题选A。 4. 工业上制备的反应为，下列有关说法正确的是 A. 中子数为9的氧原子为 B. 和VSEPR模型相同 C. 的电子式为 D. 的结构示意图为 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为9的氧原子其质量数为17：　，A错误； B．碳酸根的孤电子对数为，价层电子对数为3+0=3，VSEPR模型为平面正三角形，亚硫酸根的孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体，B错误； C．二氧化碳是共价化合物，电子式为　，C错误； D．硫离子的核电荷数为16、核外电子总数为18，其结构示意图为　，D正确； 故选D。 5. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S＞H2SO4 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-、Mg2+均可被氧化 C 将浓硫酸加入蔗糖后形成多孔炭 只体现了浓硫酸的脱水性 D HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 H-F、H-Cl、H-Br、H-I键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和的原因是难溶于强酸，实际酸性，陈述Ⅱ错误，A错误； B．海水制取镁单质时，转化为，化合价降低被还原，陈述Ⅱ错误，B错误； C．浓硫酸加入蔗糖后，脱水性使蔗糖炭化，后续碳和浓硫酸反应生成气体才形成多孔炭，该过程还体现浓硫酸的强氧化性，陈述Ⅱ错误，C错误； D．共价键键能越大，对应分子的稳定性越强，、、、键能依次减小，因此、、、稳定性依次减弱，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 6. 彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 W X Y Z A. 的分子式为 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生加成和水解反应 D. 最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．W的结构简式为，根据结构简式可得分子式为，A正确； B．X的结构简式为，分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．Y的结构简式为，分子中含有碳碳双键和酯基，能发生加成和水解反应，C正确； D．Z的结构简式为，含有碳碳双键和酚羟基，酚羟基的邻位（2个位置）可以被Br原子取代，1mol Z发生取代反应消耗2 mol Br2，侧链上的碳碳双键可以与Br2发生加成反应，1mol Z发生加成反应消耗1 mol Br2，总共最多消耗3 mol Br2，D错误； 故选D。 7. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．熔融烧碱固体 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察钾元素的焰色 D．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．石英坩埚主要成分为，高温下会与烧碱（）发生反应，会腐蚀坩埚，不能用于熔融烧碱固体，A错误； B．比较和稳定性时，应将热稳定性更差的置于温度更低的内管、置于温度更高的外管，装置中试剂放置颠倒，无法达到实验目的，B错误； C．观察钾元素的焰色时，透过蓝色钴玻璃可以滤去钠元素的黄光干扰，操作正确，能达到实验目的，C正确； D．比较非金属性需通过最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性，且浓盐酸具有挥发性，挥发出的也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，干扰碳酸与硅酸酸性的比较，不能达到实验目的，D错误； 故选C。 8. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将Na置于水中： B. 将Cl2通入石灰乳中： C. 水蒸气通过灼热铁粉： D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式氢原子、转移电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，离子方程式为，B错误； C．水蒸气与灼热铁粉高温反应的产物为而非，反应方程式为，C错误； D．过量，均转化为，电荷、原子均守恒，符合反应事实，D正确； 故答案为：D。 9. 为探究铁的防腐措施，学习小组设计了如下两种装置。下列说法正确的是 A. 甲装置不能形成电流 B. 甲乙两装置均能起到铁的防腐效果 C. 甲装置和乙装置对铁的防腐原理相同 D. 乙装置中石墨电极发生还原反应，铁电极发生氧化反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲装置中做负极，在正极表面发生还原反应，能形成电流，A错误； B．甲中Fe为正极被保护，乙中Fe为阴极被保护，两种装置都能防止铁被腐蚀，B正确； C．甲装置利用牺牲阳极法防腐，乙装置利用外加电流法防腐，都能起到防腐效果但原理不同，C错误； D．乙装置中石墨电极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，发生还原反应，D错误； 故选B。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA B. 浓硫酸与足量Cu共热，转移电子数为0.9NA C. 标准状况下，4.48LSO3中含有氧原子的数目为0.6NA D. 4.6gNO2与N2O4的混合物中含有氮原子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．晶体由和构成，1 mol 晶体中离子总数为，A错误； B．浓硫酸物质的量为 ，与共热，反应方程式：（1 mol 转移1 mol 电子），随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与不反应，实际转移电子数小于，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．NO2​和​的最简式均为​，可将混合物看作“​”的集合体，4.6 g混合物中含“​”的物质的量为，因此含氮原子数目为，D正确； 故选D。 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现且符合生产实际的是 A. 侯氏制碱法：饱和食盐水氨盐水 B. 制硝酸： C. 制H2SO4： D. 工业制镁：海水 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中，饱和食盐水先通得到氨盐水，再通入析出溶解度较小的，高温煅烧分解生成，各步均能一步实现且符合生产实际，A正确； B．的催化氧化反应产物为，无法一步得到，不符合转化要求，B错误； C．工业上吸收使用98.3%的浓硫酸，若直接用吸收会产生酸雾，降低吸收效率，不符合生产实际，C错误； D．工业上沉淀海水中的使用成本更低的石灰乳而非，且熔点极高，电解熔融制能耗过大，工业上实际电解熔融制，不符合生产实际，D错误； 故选A。 12. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y是地壳中含量最多的元素，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 热稳定性：W2Y＞W2Z C. 氢化物的沸点：Y＞X D. 原子半径：X＞Y＞W 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y是地壳中含量最多的元素，故Y为；Y与Z同族，故Z为；X原子序数小于，且同周期基态原子未成对电子数最多，第二周期中价电子排布为，未成对电子数为3（同周期最多），故X为；W与X位于不同周期，故W为；原子序数大于的短周期主族元素M为。 【详解】A．的轨道为半充满稳定结构，第一电离能高于同周期相邻的，即第一电离能，A不符合题意； B．同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，元素非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性，B不符合题意； C．的氢化物如沸点约，高于的简单氢化物的沸点（），故氢化物沸点不一定满足，C符合题意； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，为第一周期元素，原子半径最小，故原子半径，D不符合题意； 故选C。 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 B. Cu与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性 C. b或c处褪色，均说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．a处紫色石蕊试液变红，原因是溶于水生成酸，说明是酸性氧化物，A正确； B．与浓硫酸反应生成体现的酸性，生成体现的强氧化性，并非只体现酸性，B错误； C．b处品红溶液褪色说明具有漂白性，只有c处酸性溶液褪色才能说明具有还原性，C错误； D．反应后左侧试管中残留过量浓硫酸，直接加水会导致酸液飞溅，应将反应后溶液缓慢注入水中观察颜色，D错误； 故选A。 14. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→e→h的转化 B. 可存在c、d均具有漂白性 C. 在空气中f→g的转化过程，溶液的pH减小 D. 若a和d发生归中反应生成c和水，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 【答案】B 【解析】 【分析】根据价类二维图的物质类别与化合价对应关系，氢化物中-2价的a为，-1价的b为；0价单质c为或；+4价氧化物d为或；含氧酸中+1价的e为，+4价的f为，+6价的g为；+1价的盐h为次氯酸盐，如。 【详解】A．与反应生成，与水反应生成，与反应生成，可实现的转化，A正确； B．c为时本身无漂白性，漂白性是其与水反应生成的的性质，c为时也无漂白性，因此c、d均具有漂白性的推断错误，B错误； C．在空气中被氧化为强酸，溶液酸性增强，pH减小，C正确； D．归中反应为，氧化剂为，还原剂为，，D正确； 故选 B。 15. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 【答案】C 【解析】 【分析】黄绿色气体c为Cl2，红褐色沉淀g为Fe(OH)3，进而推出溶液d为FeCl3溶液，溶液b为FeCl2溶液，Fe(OH)3与过量溶液h（酸）反应生成溶液a，则溶液a中含有金属阳离子Fe3+，Fe3+与铜、铁混合物反应生成Fe2+、Cu2+，最终得到深蓝色溶液f，说明生成铜氨络离子，因此气体e为，f中含有。 【详解】A．若h为盐酸，盐酸与Fe(OH)3反应生成含的盐酸体系，只要不足，仅部分铜溶解，仍可满足流程，存在这种可能性，A正确； B．溶液b中含有，通入过量生成，在空气中久置会被氧气氧化为红褐色的，即沉淀g，B正确； C．流程最终得到含铜氨络离子的溶液，说明溶液b中一定含有；铁的还原性比铜强，铜铁混合物中铁先发生反应，铁完全反应后铜才反应，若固体残渣中有铜，则一定无铁，C错误； D．与过量反应生成深蓝色络离子，因此f中含有该离子，D正确； 故选C。 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸能够氧化木炭 B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 试管内溶液颜色变浅 KMnO4氧化了Fe2+ C 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 不能确定Fe2O3全部被CO还原 D 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 Fe2+被氧化为Fe3+ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热木炭投入浓硝酸时，浓硝酸受热自身会分解产生红棕色的气体，无法证明是浓硝酸氧化木炭生成的，A错误； B．溶液中的也具有还原性，可被酸性氧化使溶液颜色变浅，无法证明是氧化了，B错误； C．若未被完全还原，产物中同时存在和未反应的时，加盐酸后与酸反应生成的会被还原为，滴加溶液也不会变红，因此不能确定全部被还原，C正确； D．的还原性强于，滴加少量氯水时优先氧化生成黄色的，无法证明被氧化为，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷 (非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，每题14分共56分。 17. 含氯物质的相互转化在生活、生产中应用广泛，某小组围绕氯水展开实验活动。 Ⅰ．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯水 （1）制备氯气的化学反应方程式为________。 （2）从下图中选择可能使用到的装置________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．探究Cl2与水的反应 提出猜想：为可逆过程。 实验验证：小组同学设计如下实验方案。 序号 操作 现象或数据 结论 1 取10 mL氯水于试管中，测定氯水的pH pH1＜7 氯水呈酸性 2 向实验1的试管中滴加5 mL①________(填化学式)，振荡后静置 溶液分层，下层溶液为黄色 氯水中存在②________(填化学式) 3 取实验2中的水层，测定水层的pH pH2 猜想成立 （3）将实验2补充完全，①________。②________。③猜想成立的证据为pH1________ pH2(填“＞、=、＜”)。 深入思考：小组同学继续进行如下实验探究Cl2溶解过程。 用烧瓶收集250 mL氯气，向烧瓶中注入50mL水，测定烧瓶内气体压强和溶液pH的变化，t2时刻后，向烧瓶内加入少量固体X，数据如下图(温度和溶液体积的变化可忽略不计)。 （4）t1时刻Cl2(g)与H2O(l)反应是否达到平衡________(填“是”或“否”)，证据为________。 总结归纳：结合上述实验信息，小组同学得到以下结论。 （5）由t1-t2时段的现象，氯气与水的反应可分为两个可逆步骤： (ⅰ)________； (ⅱ)。 过程(ⅰ)的方程式为________。 （6）基于平衡移动原理，固体X为________(填化学式)。 【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）ABC （3） ①. CCl4 ②. Cl2 ③. ＜ （4） ①. 否 ②. t1时刻后溶液pH基本不再变化，但烧瓶内气体压强仍持续减小 （5） （6）NaCl或KCl(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成二氯化锰、氯气和水，方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【小问2详解】 该反应需要加热，用到A（酒精灯）；反应容器为圆底烧瓶，用到B；浓盐酸通过分液漏斗添加，用到C；D为直形冷凝管，该制备过程不需要蒸馏操作，因此不选D，故选ABC。 【小问3详解】 操作后溶液分层，下层溶液为黄色，说明加入的是密度比水大、与水不互溶的有机溶剂，四氯化碳可以萃取氯水中的游离态，满足题意。 溶于四氯化碳显黄色，证明氯水中还存在未完全和水反应的游离。 用​萃取大部分游离后，水中溶解的​浓度降低，促使可逆平衡逆向移动，浓度减小，pH增大，因此原氯水的小于萃取后水层的​，证明该反应是可逆反应。 【小问4详解】 ​时刻后溶液pH几乎不变，但烧瓶内气体压强仍在继续降低，说明反应还在正向进行，未达到平衡状态。 【小问5详解】 根据题意，总过程分为两个可逆步骤，第二步是水溶液中和水的反应，第一步对应气态氯气溶解为水溶液中溶解态氯气的溶解平衡，符合​时段气体压强持续降低、氯气不断溶解的变化特征，即。 【小问6详解】 加入X后气体压强增大、pH几乎不变，说明平衡逆向移动，释放出使气体压强回升，同时浓度减小，因此加入的是可电离出大量的固体，如氯化钠或氯化钾，通过增大生成物浓度使平衡逆向移动。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn(OH)2的Ksp为。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”中加快速率的方法________。(任写出一种即可) （2）“还原酸浸”时，MnO2发生反应的离子方程式为________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为________(填化学式)。 （4）“沉锰”中发生的离子反应方程式________。 （5）根据“还原酸浸”和“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为________。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn(OH)2析出，则c(Mn2+)≤________mol/L。 （7）一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有________个。 ②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。 【答案】（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸浓度(合理即可) （2） （3） （4） （5）MnO2＞Fe3+＞Cu2+ （6）0.19 （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】“还原酸浸”步骤，Fe、Mn、Cu被转化为金属阳离子溶解在滤液1中，不溶于酸的Au、Ag、SiO2则形成滤渣1。用铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸泡滤渣1，将Au、Ag转化为配离子溶解在滤液2中，SiO2形成滤渣2被除去，滤液2经处理后还原为Au单质和Ag单质。向滤液1中加入铁粉，将其中的Cu2+全部还原为Cu单质，沉铜后的溶液经过滤得到滤液3。加入MnO2将Fe2+全部氧化为Fe3+，便于将其在沉铁步骤通过加NaOH除去。沉铁后的溶液经过滤后得到滤液4，向其中加入碳酸氢铵，形成碳酸锰沉淀。 【小问1详解】 “还原酸浸”步骤，可通过粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸浓度等方法加快反应速率； 【小问2详解】 二氧化锰在酸性环境下被亚硫酸根还原为锰离子，Mn原子由+4价降低到+2价，转移2e-，亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，S由+4价升高到+6价，转移2e-，故二氧化锰与亚硫酸根的反应比为1:1，再根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式得：； 【小问3详解】 参与反应①，又在反应②中重新生成，且不发生损耗，故为反应的催化剂； 【小问4详解】 锰离子与碳酸氢铵反应，产生碳酸锰沉淀，根据电荷守恒以及原子守恒配平离子方程式得：； 【小问5详解】 “还原酸浸”步骤中，亚硫酸根离子能将MnO2还原为Mn2+，并将Fe3+还原为Fe2+，而Cu2+不与亚硫酸根发生氧化还原反应，故MnO2和Fe3+的氧化性强于Cu2+，“氧化”步骤，MnO2能将Fe2+氧化为Fe3+，故MnO2的氧化性强于Fe3+，综上，Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为MnO2＞Fe3+＞Cu2+； 【小问6详解】 已知25℃时，Mn(OH)2的Ksp为，即刚好产生沉淀时，，pH=8.0时，c(OH-)=10-6 mol/L，此时未产生沉淀，即，解得； 【小问7详解】 ①该晶胞中Sb原子位于晶胞的顶点，Mn原子位于晶胞的面心，故一个Sb原子被8个晶胞共用，每个晶胞中有3个平面与同一顶点相邻，每个平面被2个晶胞共用，故每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn数目为个； ②一个该晶胞含有个Sb原子和个Mn原子，故1 mol该晶胞的质量为(122+55×3)g，1 mol该晶胞的体积为，故该晶胞的密度为。 19. 铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。 Ⅰ． （1）配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3晶体溶于________(填试剂名称)，再加水稀释至所需浓度。 实验室常用________(填试剂名称)来检验FeCl3溶液中是否存在Fe2+。 Ⅱ．水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。 水煤气变换反应： （2）Fe2+价层电子的轨道表示式为________。 （3）使用Fe2O3作为反应催化剂，该反应分两步完成： 则________(用和表示)。 （4）科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有________(填字母)。 A. 水煤气变换反应的 B. 使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C. 催化剂Ⅰ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅱ大 D. 反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大 （5）科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中H2和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为Fe2O3，实验初始时体系中的、。 ①489℃时，p(CO)随时间变化关系的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②467℃时反应在0～90 min内的平均反应速率v(CO)=________(结果保留2位有效数字)。 （6）科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始物质的量恒定为n0(CO)。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图2 。计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数Kp=________。(Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1） ①. 浓盐酸 ②. 铁氰化钾 （2） （3） （4）AD （5） ①. b ②. 0.0078 （6）4 【解析】 【小问1详解】 为强酸弱碱盐，在水中易发生水解生成和，为了抑制其水解，配制溶液时应将其溶于浓盐酸（或盐酸）中，再加水稀释；实验室常用铁氰化钾溶液检验，与铁氰化钾反应会生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。 【小问2详解】 Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为，失去两个4s电子形成，其价层电子排布式为。根据洪特规则，其轨道表示式为。 【小问3详解】 已知反应： ① ，② 。根据盖斯定律，将反应①和反应②相加，消去中间产物即可得到目标反应 ，因此 。 【小问4详解】 A．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，即，A正确； B．使用催化剂Ⅰ时，反应的最高活化能（第二步）大于使用催化剂Ⅱ时的活化能，反应速率较慢，达到平衡所需时间更长，B错误； C．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此两种催化剂条件下CO的平衡转化率相同，C错误； D．使用催化剂Ⅰ时，第一步反应的活化能较低（反应快），第二步反应的活化能较高（反应慢），导致中间产物容易积累，其所能达到的最高浓度比使用催化剂Ⅱ时更大，D正确。 故选AD。 【小问5详解】 ① 该反应为放热反应（），升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡分压增大。489℃高于467℃，因此489℃时CO的平衡分压更大。由图1可知，曲线b平衡时的分压大于曲线a平衡时的分压，故489℃时随时间变化关系的曲线是b。 ② 467℃时对应曲线a，在 内，CO的分压由下降至，其平均反应速率。 【小问6详解】 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，分压减小，CO分压增大，导致比值减小。因此图2中上方的曲线代表较低温度527℃。由图可知527℃下，当时，；初始时只投入CO和，反应按物质的量比1:1进行，因此平衡时 、，平衡常数。 20. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：+ 回答下列问题： （1）A的名称是________。B中官能团的名称为________。 （2）C→E的反应类型为________。 （3）H是比B的相对分子质量少14的同系物，写出H的同分异构体中符合核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 由A到C的转化中，有加成反应和消去反应发生 B. 由E到F的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C. 化合物C与Br2发生1，4-加成反应，可生成存在顺反异构体的产物 D. 化合物F中1号碳比2号碳的C-H键的极性小 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Q（）的路线： ①从Q出发，逐步逆推合成步骤：Q（烯醛）⇒________⇒烯⇒________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ②合成Q的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为________(注明反应条件)；第二步所需反应试剂为________。 ③1 mol Q可与2 mol H2发生反应，其产物的结构简式为________。 【答案】（1） ①. 2-丁烯 ②. 碳溴键或溴原子 （2）加成反应 （3） （4）AC （5） ①. 醛(二醛) ②. 卤代烃 ③. ④. 氢氧化钠醇溶液 ⑤. 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A（）和发生加成反应生成B（）；B发生消去反应生成C（）和；C和D（）在加热条件下发生加成反应生成E（）；E在①和②两条件下C=C被氧化生成F（）；F在碱性条件下生成G（）。 【小问1详解】 由图示中A的结构简式可知，A的名称为2-丁烯。由B的结构简式，可知B中官能团的名称为碳溴键或溴原子。 【小问2详解】 由图示及分析可知，C（）和D（）发生类似已知+ 的加成反应，生成E（），故CE的反应类型为加成反应。 【小问3详解】 由B的结构简式可知B的分子式为，H是比B的相对分子质量少14的同系物，故H的分子式为，故H的同分异构体中符合核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式为。 【小问4详解】 A．由图示及分析可知，AB为加成反应，BC为消去反应，故由A到C的转化过程中，有加成反应和消去反应发生，A正确； B．由E的结构简式可知，E分子中的C=C原子的杂化方式为，由E到F的过程中，E分子中的C=C被氧化为-CHO生成F，F分子中-CHO中的C原子的杂化方式为，故由E到F的转化中，不存在C原子杂化方式的改变，B错误； C．化合物C（）与Br2发生1，4-加成反应，可生成BrCH2-CH=CH-CH2Br，两个双键碳原子均连有不同基团，故化合物C与Br2发生1，4-加成反应，可生成存在顺反异构体的产物，C正确； D．由化合物F的结构简式可知，因受邻近C=O键的影响，F分子中1号碳比2号碳的C-H键的极性更大，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 ①根据G的合成流程图中FG的过程可逆推得:Q（烯醛）⇒醛（二醛）；由G的合成流程图中EF过程可逆推得:醛（二醛）⇒烯；由G的合成流程图中BE的过程可逆推得:烯⇒卤代烃；由G的合成流程图中AB的过程可逆推得:卤代烃⇒环烷烃，故从Q（）出发，逐步逆推合成步骤为：Q（烯醛）⇒醛（二醛）⇒烯⇒卤代烃⇒环烷烃。 ②由①逆推合成步骤可知，合成Q（）的步骤中，第一步为环己烷（）和在光照条件下发生取代反应，生成一氯环己烷（）和，其反应的化学方程式为：；第二步为一氯环己烷（）在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，生成环己烯（），故第二步所需反应试剂为氢氧化钠醇溶液。 ③由Q的结构简式可知，Q的结构中含有1个C=C双键和1个醛基，一定条件下其都可以和发生加成反应，故1 mol Q与2 mol H2发生反应的化学方程式为，所以其产物的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 深圳实验学校高中园2026-2027学年高三上学期第二次综合质量检测 高三化学试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Sb-122 第Ⅰ卷 (选择题，共44分) 一、选择题(本题共16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 民以食为天，盛装珍馐百味的食具映照出中华灿烂文明。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A. 先秦陶釜 B. 汉漆木食盘 C. 唐青瓷碗 D. 清代铜盘 2. 深圳社区出现机器狗助力巡逻执勤。下列关于机器狗说法正确的是 A. 主控芯片材料为单晶硅半导体，单晶硅是一种分子晶体 B. 承重框架结构使用的铝合金，具有刚性强、质量轻的优点 C. 电子元件散热片使用石墨烯作为涂层，石墨烯含有碳碳双键 D. 覆盖层ABS塑料可由苯乙烯、丙烯腈等单体反应制得，该过程涉及缩聚反应 3. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 无水硫酸铜遇水变蓝，可用作干燥剂 B. 铝能形成致密氧化膜，可开发耐腐蚀镀铝钢板 C. 过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 D. 维生素C具有还原性，常作为硫酸亚铁片的补铁套餐 4. 工业上制备的反应为，下列有关说法正确的是 A. 中子数为9的氧原子为 B. 和VSEPR模型相同 C. 的电子式为 D. 的结构示意图为 5. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A CuSO4和H2S反应可生成H2SO4和CuS 酸性：H2S＞H2SO4 B 利用海水制取溴和镁单质 Br-、Mg2+均可被氧化 C 将浓硫酸加入蔗糖后形成多孔炭 只体现了浓硫酸的脱水性 D HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 H-F、H-Cl、H-Br、H-I键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 6. 彩云之南，花开四季。下列说法错误的是 春·蓝花楹 夏·荷花 秋·桂花 冬·梅花 W X Y Z A. 的分子式为 B. X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能发生加成和水解反应 D. 最多消耗 7. 下列实验设计，能达到实验目的的是 A．熔融烧碱固体 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察钾元素的焰色 D．比较氯、碳、硅的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 将Na置于水中： B. 将Cl2通入石灰乳中： C. 水蒸气通过灼热铁粉： D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水： 9. 为探究铁的防腐措施，学习小组设计了如下两种装置。下列说法正确的是 A. 甲装置不能形成电流 B. 甲乙两装置均能起到铁的防腐效果 C. 甲装置和乙装置对铁的防腐原理相同 D. 乙装置中石墨电极发生还原反应，铁电极发生氧化反应 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molNH4HSO4晶体中含有离子的总数为3NA B. 浓硫酸与足量Cu共热，转移电子数为0.9NA C. 标准状况下，4.48LSO3中含有氧原子的数目为0.6NA D. 4.6gNO2与N2O4的混合物中含有氮原子的数目为0.1NA 11. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现且符合生产实际的是 A. 侯氏制碱法：饱和食盐水氨盐水 B. 制硝酸： C. 制H2SO4： D. 工业制镁：海水 12. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X位于不同周期，X在同周期基态原子中未成对电子数最多，Y是地壳中含量最多的元素，Y与Z同族。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X＞Y B. 热稳定性：W2Y＞W2Z C. 氢化物的沸点：Y＞X D. 原子半径：X＞Y＞W 13. 若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. a处变红，说明SO2是酸性氧化物 B. Cu与浓硫酸反应，只体现 H2SO4的酸性 C. b或c处褪色，均说明SO2具有还原性 D. 为确认有硫酸铜生成，向左侧试管中加水，观察颜色变化 14. 部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在b→c→e→h的转化 B. 可存在c、d均具有漂白性 C. 在空气中f→g的转化过程，溶液的pH减小 D. 若a和d发生归中反应生成c和水，则n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 15. 常温下，铜铁混合物(粉末状)能发生如图所示的转化关系。下列说法错误的是 A. 溶液h可能是盐酸 B. 向溶液b中通入过量气体e，空气中久置后可得沉淀g C. 固体残渣中有铜，可能有铁 D. 溶液f中含有 16. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 将灼热的木炭投入浓硝酸中 产生红棕色气体 浓硝酸能够氧化木炭 B 向FeCl2溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液 试管内溶液颜色变浅 KMnO4氧化了Fe2+ C 向CO还原Fe2O3所得产物中加入足量盐酸，再滴加KSCN溶液 溶液不变红 不能确定Fe2O3全部被CO还原 D 向FeI2溶液中滴加几滴氯水 溶液由无色变为黄色 Fe2+被氧化为Fe3+ A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷 (非选择题，共56分) 二、非选择题：本题共4小题，每题14分共56分。 17. 含氯物质的相互转化在生活、生产中应用广泛，某小组围绕氯水展开实验活动。 Ⅰ．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯水 （1）制备氯气的化学反应方程式为________。 （2）从下图中选择可能使用到的装置________(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．探究Cl2与水的反应 提出猜想：为可逆过程。 实验验证：小组同学设计如下实验方案。 序号 操作 现象或数据 结论 1 取10 mL氯水于试管中，测定氯水的pH pH1＜7 氯水呈酸性 2 向实验1的试管中滴加5 mL①________(填化学式)，振荡后静置 溶液分层，下层溶液为黄色 氯水中存在②________(填化学式) 3 取实验2中的水层，测定水层的pH pH2 猜想成立 （3）将实验2补充完全，①________。②________。③猜想成立的证据为pH1________ pH2(填“＞、=、＜”)。 深入思考：小组同学继续进行如下实验探究Cl2溶解过程。 用烧瓶收集250 mL氯气，向烧瓶中注入50mL水，测定烧瓶内气体压强和溶液pH的变化，t2时刻后，向烧瓶内加入少量固体X，数据如下图(温度和溶液体积的变化可忽略不计)。 （4）t1时刻Cl2(g)与H2O(l)反应是否达到平衡________(填“是”或“否”)，证据为________。 总结归纳：结合上述实验信息，小组同学得到以下结论。 （5）由t1-t2时段的现象，氯气与水的反应可分为两个可逆步骤： (ⅰ)________； (ⅱ)。 过程(ⅰ)的方程式为________。 （6）基于平衡移动原理，固体X为________(填化学式)。 18. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag，并回收其它金属的一种工艺如下： 已知：①金-银矿Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②25℃时，Mn(OH)2的Ksp为。 回答下列问题： （1）“还原酸浸”中加快速率的方法________。(任写出一种即可) （2）“还原酸浸”时，MnO2发生反应的离子方程式为________。 （3）“浸金银”时，Au溶解涉及的主要反应如下： ① ② 上述过程中的催化剂为________(填化学式)。 （4）“沉锰”中发生的离子反应方程式________。 （5）根据“还原酸浸”和“氧化”，推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为________。 （6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH至8.0，无Mn(OH)2析出，则c(Mn2+)≤________mol/L。 （7）一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。 ①该晶胞中，每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有________个。 ②NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为a nm，则晶体的密度为________g/cm3(列出计算式即可)。 19. 铁是用量最大、用途最广的金属单质，其化合物在生产生活中也应用广泛。 Ⅰ． （1）配制FeCl3溶液的方法是将FeCl3晶体溶于________(填试剂名称)，再加水稀释至所需浓度。 实验室常用________(填试剂名称)来检验FeCl3溶液中是否存在Fe2+。 Ⅱ．水煤气变换是重要的化工过程，铁的氧化物可作为该反应的催化剂。 水煤气变换反应： （2）Fe2+价层电子的轨道表示式为________。 （3）使用Fe2O3作为反应催化剂，该反应分两步完成： 则________(用和表示)。 （4）科研小组研究了在两种不同催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示。其他条件相同时，下列说法正确的有________(填字母)。 A. 水煤气变换反应的 B. 使用催化剂Ⅰ时，反应体系更快达到平衡。 C. 催化剂Ⅰ条件下CO的平衡转化率比催化剂Ⅱ大 D. 反应过程中，使用催化剂Ⅰ时中间产物所能达到的最高浓度更大 （5）科研人员研究了467℃和489℃时水煤气变换反应中H2和CO分压随时间变化关系如图1所示，催化剂为Fe2O3，实验初始时体系中的、。 ①489℃时，p(CO)随时间变化关系的曲线是________(填“a”或“b”)。 ②467℃时反应在0～90 min内的平均反应速率v(CO)=________(结果保留2位有效数字)。 （6）科研人员研究了温度和初始投料比对水煤气变换反应平衡状态的影响。已知：CO初始物质的量恒定为n0(CO)。在527℃和784℃下，随的变化曲线如图2 。计算527℃时水煤气变换反应的平衡常数Kp=________。(Kp以分压表示，分压=总压×物质的量分数) 20. 化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 已知：+ 回答下列问题： （1）A的名称是________。B中官能团的名称为________。 （2）C→E的反应类型为________。 （3）H是比B的相对分子质量少14的同系物，写出H的同分异构体中符合核磁共振氢谱只有1组峰的结构简式________。 （4）下列说法正确的有________。 A. 由A到C的转化中，有加成反应和消去反应发生 B. 由E到F的转化中，存在C原子杂化方式的改变 C. 化合物C与Br2发生1，4-加成反应，可生成存在顺反异构体的产物 D. 化合物F中1号碳比2号碳的C-H键的极性小 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Q（）的路线： ①从Q出发，逐步逆推合成步骤：Q（烯醛）⇒________⇒烯⇒________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ②合成Q的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为________(注明反应条件)；第二步所需反应试剂为________。 ③1 mol Q可与2 mol H2发生反应，其产物的结构简式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $