精品解析：广东汕头市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2026-2027学年度第一学期第二次阶段考试 高三年级化学科(选择性考试) 试题 满分100分，考试时间75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共44分) 1. 广东省博物馆馆藏文物集岭南文物之大成。下列镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是 A．金漆木雕大神龛 B．清光绪千金猴王砚 C．西周铜盉 D．赵孟行书《陋室铭》卷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金漆木雕大神龛主要成分是纤维素，，A不符合题意； B．清光绪千金猴王砚主要由硅酸盐材料制成，B不符合题意； C．西周铜盉主要由合金材料制成，C符合题意； D．赵孟行书《陋室铭》卷主要成分是纤维素，，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p-p σ键电子云轮廓图 D. NO的空间结构模型 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子化合物，由钠离子与氯离子构成，氯化钠的电子式为，故A错误； B．SO2的价层电子数为=3，含有1对孤电子对，其VSEPR模型为，故B错误； C．p-pσ键电子云以“头碰头”方式形成，其电子云轮廓图为，是p-pπ键电子云模型，故C错误； D．CO的价层电子数为=3，无孤电子对，其VSEPR模型和空间构型均为平面三角形，即，故D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. BaSO4在医疗上用作检查肠胃的钡餐 B. 制造光导纤维的主要原料为单质硅 C. 工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼 D. 硫酸铜常用作游泳池水的消毒剂，但不能用于饮用水的消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4无毒，并且不与胃酸即HCl反应，在医疗上用作检查肠胃的钡餐，A正确； B．制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，而不是单质硅，B错误； C．工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼，即用纯铜作阴极，粗铜作阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，C正确； D．Cu2+为重金属离子，能使蛋白质变性，故硫酸铜常用作游泳池水的消毒剂，但CuSO4不能用于饮用水的消毒否则将使人中毒，D正确； 故答案为：B。 4. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 C. 1mol该物质与NaOH反应，最多消耗2molNaOH D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种 【答案】A 【解析】 【详解】A．汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故A错误； B．酚−OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2，故B正确； C．分子中只有酚羟基（2mol）的官能团能与NaOH溶液反应，故最多消耗2molNaOH，C正确； D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故D正确； 故选：A。 5. 某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收剩余的氯气 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制备需要加热，A错误； B．除去氯气中的少量氯化氢，用饱和氯化钠溶液洗气，应长管通入气体，短管导出气体，B错误； C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，C正确； D．吸收剩余的氯气应用氢氧化钠溶液，D错误； 故选C。 6. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．常用铁罐车运输浓硫酸，是因为铁遇到浓硫酸钝化，故A错误； B．将小苏打加入面粉中焙制糕点，是因为小苏打能和酸反应放出二氧化碳，使糕点蓬松，故B错误； C．用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒，是因为NaClO溶液有强氧化性，故C错误； D．亚铁离子具有还原性，制作补铁剂加少许维生素C，防止亚铁离子被氧化，体现了维生素C具有还原性，故D正确； 故选D。 7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-　②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 【答案】D 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素的化合价降低，被还原为还原产物；还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化为氧化产物。物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物；物质的还原性：还原剂＞还原化产物，据此分析。 【详解】A．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，Fe元素化合价升高，失去电子被氧化；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2中，Fe元素化合价降低，得到电子被还原，A正确； B．在反应②中2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，Cl元素化合价降低，得到电子1×2e-=2e-，被还原，Br元素化合价升高，失去电子1×2e-=2e-，被氧化。当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化，转移2 mol电子，B正确； C．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3＋，所以氧化性：Br2＞Fe3＋；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性：Cl2＞Br2；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，氧化剂是Fe3＋，氧化产物是I2，所以氧化性：Fe3＋＞I2；故微粒的氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，C正确； D．在反应①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-中，还原剂是Fe2＋，还原产物是Br-，所以物质的还原性：Fe2＋＞Br-；在反应②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-中，还原剂是Br-，还原产物是Cl-，所以还原性：Br-＞Cl-；在反应③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2，还原剂是I-，还原产物是Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+；故微粒的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，D错误； 故合理选项是D。 8. 某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X Y 制备的气体 A 浓氨水 CaO B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气的密度比空气小，收集时气体应从短导管口进，A错误； B．铜粉与稀盐酸不反应，不能制备，且收集氢气时应从短导管口进，B错误； C．NO不能用排空气法收集，因为NO会与空气中的氧气反应生成，C项错误； D．，可制备，密度比空气大，长进短出来收集，D正确； 故选D。 9. 下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂 B. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C. 向溶液中先通入，再滴加几滴KSCN，溶液变成红色，可以证明原溶液中含有 D. 用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2+能被人体吸收，绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂，故A正确； B．电解熔融的氧化铝得到铝，故B错误； C．向溶液中先滴加几滴KSCN不变红，再通入溶液变成红色，可以证明原溶液中含有，故C错误； D．用Na2S作沉淀剂，除去水中的Cu2+和Hg2+，故D错误； 选A。 10. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　) A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B. 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C. 在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O D. “84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因发生SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，选项A正确； B．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层，是因发生3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，选项B正确； C．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2的离子反应为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，选项C不正确； D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。磁铁矿中炼铁反应之一为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子数为0.3NA B. 该反应中参与反应，转移电子数为2NA C. 中中子数比质子数多1.5NA D. 常温下，的溶液中由水电离出的数目为10-10NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，H2O不是气体，不能用标况下气体摩尔体积计算，A错误； B．该反应中转移的电子数为2，则2gH2参与反应，转移电子数为，B正确； C．n(Fe)== =0.05mol，的中子数为30，质子数为26，0.05mol中中子数比质子数多，C错误； D．未给H2S溶液的体积，无法计算，D错误； 选B。 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 比较Al2O3和Al的熔点 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，Al2O3熔点一定高于Al单质，选项A正确； B、碳酸氢钠和碳酸钠都与氢氧化钙反应生成不溶性的碳酸钙，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，选项B错误； C、可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点以上，Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以上而燃烧，选项C正确； D、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色，因为氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO，选项D正确。 答案选B。 13. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法中，正确的是 A. 在工业生产中，过程II的石灰乳可以用溶液来代替 B. 过程III中从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 过程IV只能在熔融条件下进行，该反应是放热反应 D. 在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 【答案】B 【解析】 【分析】从海水中提取镁的工艺流程可分为以下几个关键步骤，各步骤作用和反应如下： 1. 浓缩海水：通过蒸馏海水，减少溶剂水的量，使海水中镁离子的浓度得以提高，为后续提取镁离子做准备。 2. 沉淀镁离子（过程Ⅱ）：向浓缩海水中加入石灰乳（主要成分是），石灰乳中OH-与海水中的Mg2+发生反应：，生成Mg(OH)2沉淀，从而将镁离子从溶液中分离出来。 3. 溶解氢氧化镁（过程Ⅲ）：向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，发生反应：Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O，得到MgCl2溶液。然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，从MgCl2溶液中得到晶体，再进一步处理得到无水MgCl2。 4. 电解制镁（过程Ⅳ）：电解熔融的MgCl2，发生反应：，从而得到金属镁，同时产生氯气。产生的氯气可用于制备盐酸，盐酸又能在过程Ⅲ中溶解Mg(OH)2，实现循环利用。 【详解】A．工业生产中需考虑成本，石灰乳（）来源广泛（如贝壳分解制得）、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，A错误； B．从溶液中获取晶体，需先蒸发浓缩使溶液达到饱和，再冷却结晶促进晶体析出，随后过滤分离晶体，经洗涤、干燥得到纯净晶体，该操作步骤正确，B正确； C．过程IV为电解熔融生成Mg和，电解反应需吸收电能，属于吸热反应，C错误； D．流程中过程IV电解熔融生成，未直接循环到前期步骤，HCl在过程III中被消耗且无生成步骤，无法循环使用，D错误； 故选B。 14. 一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中同主族。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性大于，键角却是小于 B. 在同族元素形成的单质之中单质的键能最大，稳定性最强 C. 的氧化物中的杂化方式为杂化 D. 图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素推断和结构分析，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z同主族。结合成键特点推断：W为C，X为O，Y为F，Z为S。 【详解】A．X为O，Z为S，简单氢化物分别为H2O和H2S。同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，故稳定性；二者中心原子杂化方式相同、孤电子对数相同，O电负性大于S，成键电子对更靠近中心O原子，斥力强导致键角大，即键角：H2O大于H2S，A错误； B．Y为F，同族单质为。F原子半径过小，孤电子对斥力大，导致键能小于键能，B错误； C．W为C，氧化物有CO和CO2，CO中C不讲杂化，CO2中C价层电子对数=2，均为杂化，C正确； D．图示化合物分子中Z(S)的价层有12个电子，D错误； 故选C。 15. Fenton反应能生成具有强氧化能力的羟基自由基，该自由基可作为主要活性基团来处理罗丹明B等难降解的有机污染物.近来科学家报道了一种以副族金属离子为助催化剂来改良Fenton反应的方法，其反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 1molHO•含有9NA个电子 B. M(n+1)+在循环中作催化剂 C. 羟基自由基上的单电子具有很强的得电子能力 D. 反应Ⅲ中CO2是氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．羟基不带电，1mol羟基上的氢原子含1NA个电子，氧原子含8NA个电子，总共9NA个电子，A正确； B．步骤Ⅰ中Mn+是反应物，步骤Ⅱ中Mn+是生成物，Mn+在循环中作催化剂，M(n+1)+为中间产物，B错误； C．羟基自由基上的O原子最外层有一个单电子，具有很强的得电子能力而显强氧化性，C正确； D．羟基自由基具有很强的氧化性，可将有机污染物罗丹明B氧化为CO2和H2O，D正确； 综上所述答案为B。 16. 我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下［已知：电解效率]。其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法不正确的是 A. 双极膜中的流向电极 B. 单原子上发生的反应为： C. 双极膜右侧区域的物质的量基本保持不变 D. 若乙烯的电解效率为，电路中通过电子时，产生乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解池中阳离子移向阴极，左侧电极a发生CO2→CO→乙烯的还原反应，为阴极，故H+应流向阴极a电极，而非b电极，A错误； B．单原子Ni上CO2转化为CO，C元素从+4价降为+2价，得2e-，结合H2O生成CO和OH-，反应式为CO2+2e-+H2O=CO+2OH-，电荷守恒（左2e-，右2OH-）、原子守恒，B正确； C．双极膜右侧为阳极区，阳极反应消耗OH-（4OH--4e-=O2↑+2H2O），但双极膜电离的OH-移向阳极补充，K+无法通过双极膜，故KOH物质的量基本不变，C正确； D．乙烯（C2H4）中C为-2价，从CO2（C+4价）转化需得12e-每mol。电解效率60%时，通过1 mol电子，生成乙烯的电子为0.6 mol，n(乙烯)=0.6 mol/12=0.05 mol，D正确； 二、解答题(共56分) 17. 琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=_______。 （3）该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证 该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是_______（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：______，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 （4）该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在______（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为______。 ③该样品中含量为______（用m和V表示）。 【答案】（1）由紫色变为无色 （2） ①. Ⅱ ②. 1000 （3） ①. ②. 会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸 ③. 能和形成配合物 （4） ①. a ②. 当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 ③. 【解析】 【小问1详解】 环已二烯（）可被氧化得到琥珀酸，紫色被还原为无色，故答案为：由紫色变为无色； 【小问2详解】 ①向溶液中加入溶液，的浓度逐渐减小，的浓度先增大后减小，的浓度逐渐增大，所以曲线Ⅰ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅱ表示物质的量分数（）随pH变化的关系，曲线Ⅲ表示的物质的量分数（）随pH变化的关系。②当的浓度等于的浓度时，pH=1.2，根据电离常数表达式可得；当的浓度等于的浓度时，pH=4.2，则，由此；故答案为：①Ⅱ；②1000； 【小问3详解】 ①白色沉淀为，在空气中容易为氧化为灰绿色，最终变为红褐色的，故答案为：。②胃酸的主要成分是，其中的会与结合生成琥珀酸，导致减少，促使琥珀酸亚铁沉淀溶解平衡正向移动，因此琥珀酸亚铁溶于胃酸；Ⅲ．醋酸根离子中的氧原子含有孤电子对，能与形成配位键，从而降低了的还原性；故答案为：能和形成配合物； 【小问4详解】 ①酸性高锰酸钾具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，故答案为：a； ②滴定过程中，溶液（紫色）与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为（无色）。当达到滴定终点时，溶液中的完全反应，再加入半滴酸性高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；故答案为：当加入最后半滴酸性标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟不褪色； ③溶液与发生反应的离子方程式为：，由此得，根据题可知，，在待测液中，配成溶液的体积为，则样品中，样品中，则该样品中的含量为，故答案为：。 18. 铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 （1）氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为___________。 （2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是___________。 （3）稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A. B. C. D. （4）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是___________。 （5）“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中___________。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 （6）写出氧化工序中发生反应的离子方程式___________。 （7）立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②晶体的密度___________(列出表达式)。 【答案】（1） （2）扩大接触面积，使反应更充分 （3）C （4）能与结合生成，使平衡向正方向移动 （5） （6） （7） ①. 12 ②. 【解析】 【分析】以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的工艺流程，可分为以下几个主要步骤： 氧化焙烧：氟碳铈矿在空气中进行氧化焙烧，发生反应生成CO2等产物，同时将Ce的价态等进行改变，为后续酸浸做准备。 酸浸：向氧化焙烧后的产物中加入硫酸进行酸浸，使其中的Ce等元素进入溶液，不溶的物质形成滤渣被除去。 萃取：利用萃取剂[(HA)2]对酸浸后的溶液进行萃取，由于在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂萃取，而Ce3+不能，从而实现Ce4+与其他离子的初步分离，得到含有Ce4+的有机层和水层。 洗氟：对萃取后的有机层进行洗氟操作，除去其中的F-等杂质，避免F-对后续步骤产生影响，洗氟后得到新的水层和有机层。 反萃取：向洗氟后的有机层中加入H2SO4和H2O2进行反萃取，使Ce从有机层转移到水层（有机层可循环利用）。 调pH：向反萃取后的溶液中加入NaOH调节pH，使溶液中的杂质离子形成沉淀，以滤渣形式除去。 氧化：向调pH后的溶液中加入NaClO进行氧化，将Ce转化为Ce(OH)4。 制备CeO2：最后Ce(OH)4经过一定处理（如加热分解等）得到CeO2。 【小问1详解】 根据CeFCO3的化学式，计算可得Ce的化合价为+3； 【小问2详解】 氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，可以扩大接触面积，使反应更充分； 【小问3详解】 根据图像的浸出率在温度为达到最大，稀硫酸浓度时的浸出率最大。故选C； 【小问4详解】 根据平衡的影响因素，加入的能与结合生成，使平衡向正方向移动，这样就有利于将转化为，从而有助于提高的转化率； 【小问5详解】 知，，萃取后的①，又，即②，联立①②解得，则。 【小问6详解】 根据流程可分析出进入氧化工序的为，故答案为。 【小问7详解】 ①根据图示，晶胞中与最近的的个数为12； ②根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+数为4，O2-数为8，与最近的核间距为（体对角线的四分之一），则晶胞边长为，晶体的密度为。 19. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。回答下列问题： （1）工业生产尿素的基本原料为CO2、NH3，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为________________________________。 ②制备尿素过程中，决速步骤的热化学方程式为__________________________________________。 ③向某恒温恒压的密闭容器中按物质的量之比2：1通入NH3和CO2发生上述反应生成尿素，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．NH3和CO2的物质的量之比为2：1 C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化 （2）二氧化碳催化加氢的部分热化学方程式如下： i． ii． iii． 在两个恒压(3.0 MPa)密闭装置中放置不同Ni、Ga配比的Ni-Ga催化剂，再分别通入反应物混合气、[混合比例为]，测得甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(甲醇的时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①最佳配比的催化剂是___________(填催化剂的化学式)。 ②二氧化碳加氢制甲醇过程中，甲醇的平均生成速率可表示为，其中为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度从169℃升高到223℃，若CO2的反应级数，H2的反应级数不变，则速率常数之比_____________。 （3）在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，发生主反应和副反应，二氧化碳的转化率α和甲醇的选择性］随温度变化关系如图所示。合成甲醇的适宜温度是_________(填“232℃”“236℃”或“240℃”)，曲线下降的原因是________________________________。 （4）恒温()恒容密闭容器中，CH4和CO2的分压均为30 kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应。 ①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则___________。 ②达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍，则时，该反应的压强平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字。用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。 【答案】（1） ①. ②. ③. CD （2） ①. Ni5Ga3 ②. 2 （3） ①. 236℃ ②. 主反应放热，副反应吸热，温度升高，主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度 （4） ①. 5.2 ②. 36 【解析】 【小问1详解】 ①基态N原子的电子排布式为，价层电子排布式为，因此价层电子的轨道表示式为； ②反应历程能量图中，活化能最高的步骤为决速步；由图可知，图中步骤活化能最高，为决速步骤。反应物相对能量，生成物相对能量为，因此，则热化学方程式为； ③A．恒温恒压下发生反应。根据速率关系，当时，能说明反应已经达到平衡状态；若时，不能说明反应已经达到平衡状态，A错误； B．起始时和的物质的量之比为2：1，化学方程式中和的化学计量数之比也为2：1，则不论反应是否达到平衡，和的物质的量之比始终为2：1，B错误； C．该反应是反应后气体分子数减少的可逆反应，恒温恒压下，容器的容积在不断减小，没有达到平衡前，反应体系的密度在不断增大，当混合气体的密度不再变化时，能说明反应已经达到平衡状态，C正确； D．没有达到平衡前，反应物的体积分数在不断减小，当的体积分数不再变化时，能说明反应已经达到平衡状态，D正确； 【小问2详解】 ①甲醇时空收率越高催化活性越好；图像中曲线峰值远高于、，因此最佳催化剂为； ②使用催化剂时，反应温度从升高到，由图可知，甲醇的平均生成速率之比为。根据起始投料比和恒压3.0 MPa，可知，。若的反应级数，的反应级数不变，则，即，所以； 【小问3详解】 由图可知，图像中时甲醇选择性、转化率均达到峰值，因此适宜温度为；主反应（正反应放热）；副反应（正反应吸热）；温度升高，主反应平衡逆向移动、甲醇产量减少；副反应平衡正向移动，更多转化为CO；主反应逆向移动幅度大于副反应正向幅度，甲醇选择性持续下降； 【小问4详解】 ①恒温恒容密闭容器中，开始时只有和，且和的分压均为30 kPa，某时刻测得，列出三段式如下： ，因此； ②列出三段式如下： 达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍，即，解得。时，该反应的压强平衡常数。 20. 麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph—表示苯基]，反应如下。 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为______，化合物C和化合物D互为______。 （2）①化合物A的分子式为______。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为______。 i：能发生银镜反应。 ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基。 （3）下列说法错误的有______（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物C过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 （4）已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。 （5）以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为_______。 ②若作用是干燥剂，则G→H的反应类型为_______。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. （酮）羰基 ②. 同分异构体 （2） ①. ②. 6 （3）bcd （4）较小 （5） ①. ②. 取代反应 ③. 【解析】 【分析】第五问：分子式是，E分子式是，再结合G的结构简式，可知生成E的反应是取代反应，E的结构简式为；E与在一定条件下发生取代反应生成和溴化氢，则F→G发生酯的水解反应，G（ ）中1号碳上去掉1个氢原子，2号羧基去掉羟基，发生取代反应生成H。 【小问1详解】 化合物B中的含氧官能团的名称为（酮）羰基，化合物C和化合物D分子式相同，结构不同，互为同分异构体； 【小问2详解】 ①键线式中，线段的端点以及交点省略了碳原子，再根据碳四价原则确定碳原子上的氢，则化合物A的分子式为； ②i：能发生银镜反应，说明有醛基；ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基，则另一个取代基是或者，各有邻间对三种，因此共有六种同分异构体； 【小问3详解】 a．化合物C不可以使溴水褪色，化合物B中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，正确； b．化合物A中与甲基相连的碳是手性碳原子，且杂化的碳原子数目为7，苯环上6个碳以及酮羰基上的碳，错误； c．上述合成化合物C过程中不存在键的形成，错误； d．化合物D不属于丙酮的同系物，与丙酮分子式不差若干个，与苯环直接相连的碳原子上有氢，能使酸性溶液褪色，错误； 故选bcd； 【小问4详解】 因为醛、酮羰基的十分活泼，1号碳与2号碳上的都是，2号碳还与酯基相连，酯基是吸电子基团，使2号碳电子云密度降低，增强了C—H键极性，所以与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对较小； 【小问5详解】 ①分子式是，E分子式是，再结合G的结构简式，可知生成E的反应是取代反应，E的结构简式为； ②G（ ）中1号碳上去掉1个氢原子，2号羧基去掉羟基，发生取代反应生成H；③E与在一定条件下发生取代反应生成和溴化氢，则F→G的第（1）步的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期第二次阶段考试 高三年级化学科(选择性考试) 试题 满分100分，考试时间75分钟 第I卷(选择题) 一、单选题(共44分) 1. 广东省博物馆馆藏文物集岭南文物之大成。下列镇馆之宝中，主要由合金材料制成的是 A．金漆木雕大神龛 B．清光绪千金猴王砚 C．西周铜盉 D．赵孟行书《陋室铭》卷 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式 B. SO2的VSEPR模型 C. p-p σ键电子云轮廓图 D. NO的空间结构模型 3. 下列说法不正确的是 A. BaSO4在医疗上用作检查肠胃的钡餐 B. 制造光导纤维的主要原料为单质硅 C. 工业上高温下用焦炭还原黄铜矿获得的粗铜可通过电解的方法进行精炼 D. 硫酸铜常用作游泳池水的消毒剂，但不能用于饮用水的消毒 4. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是 A. 汉黄芩素的分子式为 B. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗 C. 1mol该物质与NaOH反应，最多消耗2molNaOH D. 与足量发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种 5. 某小组同学设计实验探究影响与浓盐酸反应制备的因素。下列装置应用于实验室制氯气并检验氯气的性质，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙收集氯气 D. 用装置丁吸收剩余的氯气 6. “劳动最光荣，勤奋出智慧”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 浓硫酸具有吸水性 B 家务劳动：将小苏打加入面粉中焙制糕点 小苏打能与碱反应 C 社区服务：用“84”消毒液对图书馆桌椅消毒 NaClO溶液呈碱性 D 工业实践：制作补铁剂加少许维生素C 维生素C具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br-　②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是 A. 铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原 B. 反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D. 还原性强弱顺序为：I-＞Br-＞Fe2＋＞Cl- 8. 某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X Y 制备的气体 A 浓氨水 CaO B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质的性质和应用的说法正确的是 A. 绿矾的化学式为FeSO4·7H2O，可用作补血剂 B. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 C. 向溶液中先通入，再滴加几滴KSCN，溶液变成红色，可以证明原溶液中含有 D. 用Na2S作还原剂，除去水中的Cu2+和Hg2+ 10. 下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　) A. 熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O B. 红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 C. 在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O D. “84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。磁铁矿中炼铁反应之一为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子数为0.3NA B. 该反应中参与反应，转移电子数为2NA C. 中中子数比质子数多1.5NA D. 常温下，的溶液中由水电离出的数目为10-10NA 12. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验目的 实验设计 A 比较Al2O3和Al的熔点 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 证明Cl2没有漂白性，HClO有漂白性 将Cl2依次通过干燥的有色布条和湿润的有色布条 A. A B. B C. C D. D 13. 海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法中，正确的是 A. 在工业生产中，过程II的石灰乳可以用溶液来代替 B. 过程III中从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 过程IV只能在熔融条件下进行，该反应是放热反应 D. 在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 14. 一种化合物结构式如图所示，形成该物质的元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中同主族。下列说法正确的是 A. 的简单氢化物稳定性大于，键角却是小于 B. 在同族元素形成的单质之中单质的键能最大，稳定性最强 C. 的氧化物中的杂化方式为杂化 D. 图示化合物分子中的四种原子均满足8电子稳定结构 15. Fenton反应能生成具有强氧化能力的羟基自由基，该自由基可作为主要活性基团来处理罗丹明B等难降解的有机污染物.近来科学家报道了一种以副族金属离子为助催化剂来改良Fenton反应的方法，其反应机理如图。下列说法不正确的是 A. 1molHO•含有9NA个电子 B. M(n+1)+在循环中作催化剂 C. 羟基自由基上的单电子具有很强的得电子能力 D. 反应Ⅲ中CO2是氧化产物 16. 我国科学家采用单原子和纳米作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下［已知：电解效率]。其中双极膜间的电离出的和可以分别通过膜移向两极，下列说法不正确的是 A. 双极膜中的流向电极 B. 单原子上发生的反应为： C. 双极膜右侧区域的物质的量基本保持不变 D. 若乙烯的电解效率为，电路中通过电子时，产生乙烯 二、解答题(共56分) 17. 琥珀酸及其亚铁盐在生活中应用广泛。 （1）环己二烯（）可被氧化得到琥珀酸，向盛有2mL环己二烯的试管中滴加几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色_______。 （2）已知琥珀酸是一种二元弱酸，常温下，向琥珀酸（用表示）水溶液中逐滴滴加同浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随pH变化的关系如图所示。根据图可知： ①代表的物质的量分数随pH变化关系的是曲线_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②琥珀酸的=_______。 （3）该小组想通过如下实验探究琥珀酸亚铁的性质。 Ⅰ：资料调查“速力菲”药片（主要成分是琥珀酸亚铁），呈暗黄色，是市场上一种常见的补铁药物，该药品不溶于水，但溶于醋酸、盐酸。 Ⅱ：实验验证 该小组通过如下实验，验证资料中关于琥珀酸亚铁的溶解性。 实验操作 试管1现象 试管2现象 试管3现象 “速力菲”药片 1粒 1粒 1粒 加入约10mL液体研磨并过滤 加水 加醋酸 加盐酸 滤液中加入KSCN溶液 不变色 极浅的红色 红色 加入溶液 不变色 变深红色 红色加深且比2号试管的深 另取试管3中研磨并过滤后的溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液。最初观察到白色沉淀，一会儿变为灰绿色，最终变为红褐色。 ①白色沉淀最终变为红褐色的原因是_______（用化学方程式表示）。 ②已知琥珀酸亚铁中存在平衡，请用平衡移动的原理解释琥珀酸亚铁溶于胃酸的原因：________。 Ⅲ：该小组对试管2和试管3中的不同现象提出如下假设。 假设1：醋酸的酸性比盐酸弱，琥珀酸亚铁更易溶于盐酸，导致浓度较高； 假设2：______，降低了的还原性（结合醋酸结构补充该假设）； 通过相关实验进行验证，发现假设2成立。 （4）该小组想通过如下实验测定“速力菲”药品中含量。 a．称取研碎的“速力菲”药品mg置于烧杯中，经过一系列处理配成100mL溶液； b．移取10.00mL待测溶液置于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定； c．重复操作3次，记录数据，平均消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。 ①的酸性标准溶液应盛装在______（填“a”或“b”）滴定管中。 ②达到滴定终点的实验现象为______。 ③该样品中含量为______（用m和V表示）。 18. 铈是一种重要的稀土元素，在国防和科技领域有重要应用。二氧化铈是一种重要的催化剂。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如下： 已知：①既能与结合成，也能与结合成，也能与结合成； ②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。 （1）氟碳铈(CeFCO3)中Ce的化合价为___________。 （2）氧化焙烧工序往往采取逆流的方式进行，其优点是___________。 （3）稀硫酸酸浸中，Ce的浸出率和稀硫酸浓度、温度有关，其关系如图所示，应选择的适宜的条件为___________(填序号) A. B. C. D. （4）TBP是一种有机萃取剂，“萃取”时发生反应：，氟洗液中添加的作用是___________。 （5）“萃取”时存在反应：。是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比。取含四价铈总浓度为的酸浸液，向其中加入萃取剂，充分振荡，静置，若，则水层中___________。(写出计算过程，计算结果保留二位有效数字)。 （6）写出氧化工序中发生反应的离子方程式___________。 （7）立方晶胞如图，与最近的核间距为。 ①晶胞中与最近的的个数为___________。 ②晶体的密度___________(列出表达式)。 19. 我国提出了2030年前碳达峰、2060年前碳中和的“双碳”目标。研发二氧化碳转化为多种基础化学品，如尿素、一氧化碳、甲烷、甲醇等是实现“双碳”目标的有效方法。回答下列问题： （1）工业生产尿素的基本原料为CO2、NH3，反应历程中的能量变化如图所示(反应历程中的有关物质均为气态)。 ①基态N原子的价层电子的轨道表示式为________________________________。 ②制备尿素过程中，决速步骤的热化学方程式为__________________________________________。 ③向某恒温恒压的密闭容器中按物质的量之比2：1通入NH3和CO2发生上述反应生成尿素，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是__________(填标号)。 A． B．NH3和CO2的物质的量之比为2：1 C．混合气体的密度不再变化 D．CO2的体积分数不再变化 （2）二氧化碳催化加氢的部分热化学方程式如下： i． ii． iii． 在两个恒压(3.0 MPa)密闭装置中放置不同Ni、Ga配比的Ni-Ga催化剂，再分别通入反应物混合气、[混合比例为]，测得甲醇的时空收率随温度的变化曲线如图所示(甲醇的时空收率是表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)。 ①最佳配比的催化剂是___________(填催化剂的化学式)。 ②二氧化碳加氢制甲醇过程中，甲醇的平均生成速率可表示为，其中为速率常数，各物质分压的指数为反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，反应温度从169℃升高到223℃，若CO2的反应级数，H2的反应级数不变，则速率常数之比_____________。 （3）在恒温密闭容器中，维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，发生主反应和副反应，二氧化碳的转化率α和甲醇的选择性］随温度变化关系如图所示。合成甲醇的适宜温度是_________(填“232℃”“236℃”或“240℃”)，曲线下降的原因是________________________________。 （4）恒温()恒容密闭容器中，CH4和CO2的分压均为30 kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂使其发生反应。 ①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则___________。 ②达到平衡后测得反应体系压强是起始时的1.2倍，则时，该反应的压强平衡常数Kp=_______(保留两位有效数字。用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。 20. 麦克尔反应可实现不对称酮的互相加成。有机物C是一种重要的化工原料，可通过麦克尔反应合成获得[Ph—表示苯基]，反应如下。 （1）化合物B中的含氧官能团的名称为______，化合物C和化合物D互为______。 （2）①化合物A的分子式为______。 ②化合物A有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体数目为______。 i：能发生银镜反应。 ii：苯环上含有2个取代基，且其中一个是叔丁基。 （3）下列说法错误的有______（填标号）。 a．可用溴水检验化合物C中是否含有化合物B b．化合物A中存在手性碳原子，且杂化的碳原子数目为6 c．上述合成化合物C过程中存在键与键的断裂与形成 d．化合物D属于丙酮的同系物，且能使酸性溶液褪色 （4）已知醛、酮羰基的十分活泼。以化合物为例，与2号碳相比，1号碳的C—H键极性相对______（填“较大”或“较小”）。 （5）以化合物及丙二酸甲酯为原料可合成有机物，合成路线如下： ①E的结构简式为_______。 ②若作用是干燥剂，则G→H的反应类型为_______。 ③F→G的第（1）步的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $