河南省部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学（B）答案 1～14小题，每小题3分，共42分。 1．B 2．B 3．D 4．D 5．D 6．B 7．A 8．C 9．C 10．B 11．C 12．D 13．A 14．C 15．（1）保温、隔热，减少实验过程中的热量散失（1分，合理即可） （2）或（2分） （3）偏小（2分） （4）析氢（1分） （2分） （5）铁发生吸氧腐蚀消耗了密闭容器内的（2分，合理即可） （2分） （6）牺牲阳极保护法（2分） 16．（1）①（2分） ②31.6（2分） ③增大（1分） （2）（2分） （3）①（2分） ②（2分） （4）①小于（1分） ②1085（2分） 17．（1）氧化（1分） （2分） （2分） （2）（2分） 增大（1分） （3）（2分） （4）正极（2分） 参与正极反应，补充消耗的，维持正极区溶液的电荷平衡（2分，合理即可） （5）3.25（2分） 18．（1）正（2分） （2分） （2）（2分） （3）0.3（2分） （4）阴离子交换膜（2分） （5）79（2分） （6）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23K39Fe56Cu64Zn65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列生活情境中的能量转化过程，主要由化学变化引起的是 A．太阳能光伏板发电 B．手机锂离子电池放电 C．水力发电站发电 D．电热毯通电发热 2．利用盖斯定律可以计算一些难以直接测量的反应热。已知胆矾（）和无水溶于水及相互转化的能量关系如下： 过程Ⅰ： 过程Ⅱ： 过程Ⅲ下列说法正确的是 A．过程Ⅰ中增加的物质的量会使增大 B．过程Ⅱ的 C．过程Ⅲ中，反应物的总能量大于生成物的总能量 D．受热脱水生成发生放热反应 3．在稀溶液中，，则下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．汽车尾气中的主要污染物为NO和CO，利用催化转化器可将其转化为无毒气体，反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法正确的是 A．该反应的正反应是一个熵增的过程 B．该反应的正反应是一个焓增的过程 C．该反应在任何温度下均能自发进行 D．该反应在常温下实际转化极慢，需使用催化剂以提高反应速率 5．化学原理在生活和工业生产中有着广泛应用。下列叙述正确的是 A．氯化钠固体不导电，溶于水后在电流作用下电离成和从而导电 B．汽车常用的铅酸蓄电池放电时，电解液中硫酸的浓度逐渐增大 C．电解精炼铜时，外电路中每转移，阳极质量一定减轻 D．工业上煅烧石灰石：是吸热且熵增的反应，在高温下能自发进行 6．下列各组反应的焓变比较中，的是 A．； B．； C．； D．； 7．气相反应经历两步：①；②。反应历程中的相对能量变化如图所示： 下列说法正确的是 A．物质的稳定性： B．反应①中断裂反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C．总反应的 D．反应②的热化学方程式可表示为 8．已知下列与氨气相关的热化学方程式： ①（） ②（） ③（） 下列叙述正确的是 A．氨气的摩尔燃烧焓的数值为 B．氨气的摩尔燃烧焓 C．氨气的摩尔燃烧焓 D． 9．用惰性电极电解下列溶液（溶质足量），关于电解规律及溶液复原的说法正确的是 A．电解溶液，实质是电解水，电解后溶液的变小 B．电解溶液，若要恢复原溶液浓度，应加入适量 C．电解溶液，若要恢复原溶液浓度和质量，应通入适量气体 D．电解溶液，溶液中浓度降低，浓度保持不变 10．下列有关实验操作或装置不能达到实验目的的是 A．验证电解饱和食盐水的阳极产物 B．将化学能持续转化为电能 C．铁钥匙表面镀铜 D．防止铁钉生锈 11．一种新型可充电电池结构示意图如图所示。 下列叙述正确的是 A．放电时，电极发生还原反应 B．充电时，电极应与外接电源的负极相连 C．放电时，电极的反应式为 D．充电时，电极附近溶液的逐渐减小 12．采用和石墨电极，以溶液为电解液，利用电还原制和副产物的工作原理如图所示。 下列叙述正确的是 A．极的电极材料是 B．极的电极反应式为 C．电解过程中，从左室通过交换膜向右室移动 D．电解一段时间后，极区溶液的浓度减小 13．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 用石墨作电极电解等物质的量浓度的、溶液，阴极首先析出红色固体 氧化性： B 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 对锌与稀硫酸的反应具有催化作用 C 将镁片和铝片用导线连接后插入溶液中，镁片表面产生大量气泡 金属性： D 向相同质量的粉末和粉末中分别加入等体积等浓度的稀盐酸，前者产生气泡的速率更快 粉末与稀盐酸的反应是放热反应 14．向一定浓度的溶液中通入至饱和，电解后在电极上反应生成尿素（尿素分子中的氮元素显-3价），工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．N极与电源的正极相连，发生氧化反应 B．M极只有氮元素被还原（不考虑副反应） C．电解一段时间后，M极区溶液的pH逐渐减小（不考虑与水反应） D．N极生成4.48 L气体（标准状况），理论上生成尿素3 g 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）化学反应伴随能量的变化，化学能与热能、电能的相互转化在生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．该小组利用如图1所示装置测定强酸与强碱反应的反应热。 （1）图1中碎泡沫塑料的作用是_______________________________________________________。 （2）取盐酸与溶液进行实验，测得反应前体系的平均温度为，反应后混合液的最高温度为，设所用盐酸和溶液的密度均为，生成的溶液的比热容，则该中和反应的反应热___________（用含、的代数式表示）。 （3）已知：。若将盐酸改用相同体积、相同浓度的溶液进行上述实验，测得的_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ．实验小组利用压强传感器探究溶液酸碱度对钢铁电化学腐蚀类型的影响。在相同容积的密闭装置中（如图2所示），分别加入还原铁粉和碳粉的混合物，再分别注入溶液（分别调节和），采集容器内压强随时间变化的曲线如图3所示。 （4）曲线对应的实验中，铁发生__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，其负极反应式为______________________________。 （5）曲线b对应的实验中，该体系中压强减小的原因是____________________________，其正极反应式为______________________________。 （6）为防止海洋工程中的钢铁设备发生曲线b所示的腐蚀，常在其表面焊接锌块，该金属防护方法的名称是__________________________。 16．（14分）二甲醚（）被誉为“21世纪的清洁燃料”，在实现“碳中和”及新能源开发中具有重要地位，其合成与燃烧过程涉及重要的能量变化。 回答下列问题： （1）在、下，已知气态二甲醚的摩尔燃烧焓（）为。 ①写出表示气态二甲醚摩尔燃烧焓的热化学方程式：_____________________________。 ②若气态二甲醚与足量氧气充分反应生成和液态水，理论上放出的热量为__________。 ③若上述反应生成的液态水变为气态水，则反应热__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）已知下列热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 结合（1）中数据计算热化学方程式的__________。 （3）工业上常通过加氢合成甲醇，再脱水制备二甲醚。 ①第一步反应为，该反应在某催化剂作用下的相对能量随反应历程的变化如图所示。 ____________。 ②第二步反应为甲醇脱水：。已知：时，、的相对能量分别为、，则的相对能量为_________。 （4）早期工业也利用加氢合成甲醇：。已知部分化学键的键能数据如下表（键能是指气态分子中化学键解离成气态原子所吸收的能量）： 化学键 键能/（） 436 343 465 413 ①从微观键能角度看，该反应放热的原因是反应物的总键能__________（填“大于”或“小于”）生成物的总键能。 ②结合上述数据计算，分子中碳氧三键的键能为__________。 17．（16分）研发新型高效电池是实现“双碳”目标的重要途径。 I．直接硼氢化钠（）燃料电池（DBFC）在便携式电子设备和新能源汽车领域具有广阔的应用前景。一种以（为-1价）碱性溶液和酸性溶液为原料的DBFC工作原理示意图如下（已知极产物中硼元素以形式存在，其化合价为+3价，无气体生成）。 （1）放电时，极发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，极的电极反应式为_________________________；若外电路中转移2 mol电子，理论上a极区的质量变化了_________g。 （2）b极的电极反应式为_________________________________；电池工作一段时间后，b极附近溶液的pH_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 II．我国科学家研发了一种室温下工作的水系电池，该电池不仅能输出电能，还能将温室气体转化为高附加值化学品，该电池的工作原理示意图如图所示（已知：双极膜在电场作用下能将水解离为和，并分别向两极迁移）。 （3）放电时，极的电极反应式为_____________________________________________。 （4）电池工作时，双极膜中解离出的移向__________（填“正极”或“负极”），其作用是______________________________________________________________________。 （5）若该电池生成，理论上负极消耗的质量为__________。 18．（14分）电解技术在环境治理和化工合成中具有重要价值。 Ⅰ．氨氮废水（主要含）的随意排放会导致水体富营养化。工业上常用“间接电解氧化法”处理含的废水，将其转化为无毒气体排入大气，其电解处理装置的工作原理如图所示。 （1）图中电极应与直流电源的__________（填“正”或“负”）极相连；电极上生成的气体是_____________（填化学式）。 （2）溶液中生成的活性次氯酸能将氧化为无毒的，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。 （3）若生成，理论上电解池外电路中转移__________电子。 Ⅱ．高铁酸钾（）是一种新型绿色水处理剂，在强碱性条件下比较稳定。工业上可用电解浓溶液的方法制备高铁酸钾，其工作原理如图所示。 （4）膜a为__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。 （5）若电解池外电路中转移电子，理论上左室溶液质量变化了__________g。 （6）实际电解过程中，左室除了生成外，还会因发生副反应产生一种无色气体，导致电流效率降低，该气体是__________（填化学式）。 学科网（北京）股份有限公司 $