河南省百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  Ca-40  Fe-56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是（   ）

A．可用柠檬酸去除水垢，是因为柠檬酸的酸性强于碳酸

B．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒

C．工业上可用FeS除去废水中的Hg2+

D．工业上常在铁板表面镀上一层锡（俗称马口铁）来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀

2．HgCl2的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，HgCl2在熔融状态下也不导电。下列说法错误的是（   ）

A．HgCl2是弱电解质

B．HgCl2中含有金属元素Hg，一定不是共价化合物

C．HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2HgCl++Cl-

D．HgCl2的水溶液几乎不导电，主要是因为HgCl2的电离程度小

3．下列有关说法正确的是（   ）

A．pH=7的溶液一定呈中性

B．25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5

C．25℃，pH=12的NaOH溶液中水电离的c（OH-）=10-2mol/L

D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1：9

4．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（   ）

A．使甲基橙变红的溶液中：、Fe2+、Cl-、

B．某溶液中：Al3+、、K+、

C．由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、

D．的溶液中：、K+、、ClO-

5．下列说法错误的是（   ）

A．25℃时，向0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大

B．25℃时，向氨水中加入盐酸至中性，溶液中

C．25℃时，向K2CO3溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中减小

D．25℃时，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变

6．下列事实与盐类水解无关的是（   ）

A．铵态氮肥与草木灰（主要成分是K2CO3）不能混合使用

B．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

C．配制FeCl3溶液，需用盐酸溶解FeCl3固体

D．加热蒸干Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

7．关于下列各装置图的叙述正确的是（   ）

A．图1装置中铝为原电池的正极

B．图2装置工作时，盐桥中的阳离子移向ZnSO4溶液

C．图3装置用于电解精炼铜，粗铜电极上的电极反应式为Cu2++2e-Cu

D．图4装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护

8．微生物脱盐电池既可以处理废水中的CH3COOH和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。

下列说法错误的是（   ）

A．电势：M<N

B．淡水从出口R处导出

C．离子交换膜a为阳离子交换膜

D．每处理0.1mol CH3COOH，电路中转移0.8mol电子

9．用惰性电极电解100mL H2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到2.24L气体（标准状况），若要使电解质溶液恢复至原浓度，应加入的物质及用量为（   ）

A．0.05mol Cu2(OH)2CO3 B．0.1mol CuO

C．0.1mol Cu(OH)2  D．0.1mol CuCO3

10．下列实验能达到预期目的的是（   ）

选项	实验内容	实验目的
A	制备无水MgCl2固体	在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干
B	向含有酚酞的）Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	向10mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液中滴加2滴0.1mol·L-1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀	证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
D	在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g），向其中通入氩气	探究压强对化学平衡的影响

11．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

则下列有关说法错误的是（   ）

A．等体积、等浓度的上述三种酸溶液中H+的物质的量浓度大小顺序为CH3COOH>H2CO3>HCN

B．结合H+的能力大小顺序为CN->>CH3COO-

C．稀释CH3COOH溶液过程中，的数值增大

D．NaCN溶液中通入少量CO2的化学反应为2NaCN+CO2+H2O2HCN+Na2CO3

12．某同学用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定25.00mL未知浓度的H2C2O4溶液，发生的反应为2+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，三次实验平均消耗KMnO4溶液的体积为10.44mL。下列说法错误的是（   ）

A．用酸式滴定管盛装KMnO4溶液

B．滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小