河南部分重点中学2026-2027学年高二上学期10月测评 化学试题

2026~2027学年高二10月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D A D B C D C B B C 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】C 【解析】工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒”，A正确；包装袋内放置除氧剂， 可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，减小化学反应速率，B正确；“丹砂(HgS)烧之成水银”，即红色的硫 化汞（即丹砂》在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为HgS△Hg十S,此为分解反应：“积变又还成丹 砂”，即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为Hg十S一HgS,两个反应条件不同，不是可逆反 应，C错误；催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，D正确。 2.【答案】A 【解析】由反应：N(g)十3F2(g)—2NF3(g)△H=反应物的键能之和减去生成物的键能之和=946kJ·mol1十 3×157kJ·mol-1-6akJ·mol-1=-215kJ·mol1,可得a=272。 3.【答案】B 【解析】饱和食盐水为中性环境，生铁浸泡在食盐水中不会发生析氢腐蚀，A错误；将钢铁闸门与电源负极相 连，负极得到电子，防腐措施属于外加电流阴极保护法，B正确；钢铁制品在潮湿的空气中被锈蚀，发生的是 电化学腐蚀，C错误；城市地面下的输水管与金属镁连接，采用的是牺牲阳极的阴极保护法防腐，D错误。 4.【答案】D 【解析】Ag2O中Ag的化合价降低，作正极，发生还原反应，A错误；原电池中，电子不会通过电解质溶液移 动，B错误；工作时，每消耗6.5gZn,电路中通过0.2mol电子，生成0.2 mol Ag(即21.6gAg),C错误；Zn 在负极上失电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极的电极反应式：Zn+2OH-2e一Zn(OH)2,D正确。 5.【答案】A 【解析】该反应的△S<0,常温下能自发进行，△H-T△S<0,则△H<0,A正确；某反应的△S<0、△H>0,该 反应一定不能自发进行，B错误；反应2 NaHCO3(s)—Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的△H>0、△S>0, C错误；常温下，吸热反应也可以自发进行[如Ba(OH)2·8HO晶体与NHCl晶体的反应]，D错误。 6.【答案】D 【解析】二氧化硫催化氧化反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，可以提高单位时间内SO3的产量，不是 平衡移动造成的，A不符合题意；对H2(g)、2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压（缩小体积），平衡不移动，颜色 加深是由于混合气体浓度增大，B不符合题意；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，C不符合题 意：工业制取金属钾NaID十KCII)850℃NaCI)+K(g),不断将K(g)从混合物中分离出来，降低钾蒸汽浓 度，使NaD十KCI1(I)5 oNaCl1(D十K(g)平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，D符合题意。 7.【答案】B 【解析】Ni(CO)4(s)一Ni(s)十4CO(g)△H=+QkJ·mol-1,则逆反应反应热的数值大小相同，符号相 反，即Ni(s)+4CO(g)一Ni(CO)4(s)△H=一Qk·mol1,A正确；合成氨的反应是可逆反应，不能进行 完全，所以1molN2和3molH2反应生成NH3放热19.3kJ的热化学方程式为N2(g)十3H2(g)一 2NH3(g)△H<-19.3kJ·mol1,B错误；N2(g)+O2(g)—2NO(g)△H=+182.6kJ·mol-1,该反应 吸热，说明正反应活化能大于逆反应活化能，C正确；2mol石墨转化为CO时，放出221.0kJ热量，D正确。 8.【答案C 【解析】F作阴极，不参加反应，不会产生氢氧化亚铁沉淀，A错误；图2装置不构成原电池装置（缺少盐桥）， 无法比较Z和铜的金属性，B错误；温度不同，两边的反应中平衡移动的方向不同，气体颜色有差别，C正 确；图中缺少玻璃搅拌器，不能测定中和反应的反应热，D错误。 9.【答案】D 【解析】由分析可知，a电极附近生成的是氯气，发生的电极反应式：2CI一2e一Cl2个，A正确；b电极作阴 极，发生的电极反应式：2H2O+2e一H2个十2OH,碱性增强，B正确；同心圆内圆为白色，外圆呈浅红 色，说明电极生成的氯气和水反应生成了次氯酸和盐酸，C正确；若将饱和氯化钠溶液换为氯化铜溶液，电 极b上会覆盖一层红色物质，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共4页）】 10.【答案】C 【解析】结合电镀装置特点，可知铜片作阳极，与外加直流电源的正极相连，发生氧化反应，A错误；电解池 中，阴离子向阳极移动，通电后，溶液中的SO移向阳极，即移向铜片，B错误；若电源为氢氧燃料电池，每 消耗0.1molO2,电路中转移0.4mol电子，铁制镀件上发生反应：Cu2+十2e一Cu,析出Cu的物质的量为 0.2mol,质量为12.8g,C正确；电镀铜时，阳极Cu一2e一Cu2+,阴极Cu+十2e—Cu,硫酸铜溶液的浓 度不变，D错误。 11.【答案】B 【解析】该反应为平衡常数与温度的关系图，图中、b、c均为平衡点，A正确；由图②可知，升高温度，A的转 化率降低，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，且B点时转化率小于该温度下的平衡转化率，则B 点从正反应建立平衡的途中，E>隆，B错误：从图中可以看出，4时反应已达平衡状态，根据纵坐标为}， 设参加反应的N0的物质的量为xm0,得号弓，求出x=0.5,将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达 武，得出K文8·mo气台·moC正确起始时二氯化硫越少.氧气的体积分数就越大则 二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，D正确。 12.【答案】B 【解析】由图可知三个反应步骤的活化能分别为255.8kJ·mol-1、108.4kJ·mol-1、226.1k·mol-1,反应① 活化能最大，为决速步骤，A错误；由图可知，三个反应步骤的热化学方程式分别为2NO(g)一N2O2(g) △H1=+199.2kJ·mol-1、N2O2(g)+CO(g)CO2(g)+N2O(g)△H2=-513.5kJ·mol-1、CO2(g)+ N2O(g)十CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H3=一307.6kJ·mol厂1，则根据盖斯定律，总反应的热化学方 程式为2CO(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g)△H=△H1+△H2+△H3=(199.2-513.5-307.6)kJ·mol-1= 一621.9kJ·ol-1,该反应为气体体积减小的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快，平衡向正反 应方向移动，NO的转化率增大，B正确，C错误；反应①是吸热反应，正反应活化能大于逆反应活化能，反应 ②、③是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。 13.【答案】C 【解析】由图知，[Fe(CN)s]4-移向电解池左侧电极，失电子得到[Fe(CN)s]3-,所以电解池左侧电极为阳 极，电解池右侧钠电极为阴极，则a为电源正极，b为电源负极，则a极电势比b极电势高，A错误；充电时， 阳极反应式为[Fe(CN)6]4-一e一[Fe(CN)6]3-,阴极反应式为Na+十e一Na,B错误；该装置能够 实现海水的淡化，钠离子向阴极移动，氯离子向阳极移动，所以M为氯离子交换膜，N为钠离子交换膜， C正确；放电时，每转移2mol电子，理论上有2mol钠离子、2mol氯离子进入Ⅱ池，所以溶液质量增加 (2×23+2×35.5)g=117g,D错误。 14.【答案】C 【解析】反应Ⅱ为快反应，曲线a表示物质快速减少，故表示NO;NH3快速增加，故曲线b表示氨气；曲线c 表示氮气，A正确；起始时，压强为100kPa、2 mol NO、6molH2,I点时，由图知，NO的含氮量为6%， n(NO)=2mol×6%=0.12mol,NH3的含氮量为47%，n(NH3)=2mol×47%=0.94mol,N2的含氮量 为47%，m(Ng)=2molX476=0.47mol,由氧原子守恒，得到n(H,0)=2mol-0.12mol=1.88mol,B正 2 确；起始时，2 mol NO、6molH2,由图知平衡时，NO的氮含量为6%，n(NO)=2molX6%=0.12mol, N,的氮含量为86%，m(N)=2mo1X86%=0.86m0l,NH,的氮含量为100%-6%-86%=8%，m(NH,) =2mol×8%=0.16mol,由氧原子守恒，得到n(H2O)=2mol-0.12mol=1.88mol,由氢原子守恒，得到 m(H)=12-3X0.16,2X1.88)m0=3.88m0l,氢气转化率为6-3.88）mo×100%≈35%，C错误： 2 6 mol 由C项分析可得平衡时混合气体的总物质的量为(0.12+0.86+0.16+1.88+3.88)=6.9mol,N2的物质 的量分数为，的物质的量分数为警NH的物质的量分数为S则反应Ⅲ的平衡常数K: 0.162 6.9 一，D正确。 曾×(。 6.9 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分)（除特殊标注外，每空2分） (1)①氧气（或氧气浓度）(1分)②铁钉与水接触（答案合理均可）O2+4e+2H2O一4OH (2)①Fe-2e—Fe2+吸氧 ②析氢 (3)替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于在钢铁表面形成FeMoO,-Fe2O3保护膜）（答案合理均可） (4)负(1分) 【高二化学参考答案第2页（共4页）】 【解析】(1)①对比可知实验A和实验C是探究氧气浓度对铁钉锈蚀的影响。 ②对比实验B和实验C可说明铁钉锈蚀的条件之一是铁钉需要与水接触。C中正极发生的电极反应式： O2+4e+2H20—40H。 (3)密闭式循环冷却水系统中氧气浓度较低，故NaNO2的作用是替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于 在钢铁表面形成FeMoO,-Fe2O3保护膜)。 16.【答案及评分细则】(14分) (1)变深(1分)变浅(1分)改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡 正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动（或其他合理答案）(2分) (2)Fe3+(2分) ①做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能（或其他合理答案）(2分) ②在Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡体系中，加入Cl,Fe3+和CI发生络合反应：Fe3++4Cl一[FeCL4] (黄色)，使得溶液中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，F(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色（或其他合 理答案)(2分) ③[FeCl4]-(2分) (3)逆向(2分) 【解析】(1)根据反应I:FeCl+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl,可得离子反应为Fe3++3SCN= Fe(SCN)3,取2mL溶液X,加入5滴0.01mol·L1KSCN溶液，c(SCN)增大，平衡正向移动，溶液红色 变深；取2mL溶液X,插入经砂纸打磨过的铁丝，发生反应2Fe3+十Fe一3Fe+,c(Fe3+)减小，生成 F(SCN)3的反应平衡逆向移动，溶液红色变浅；基于上述两个实验现象可以得到的结论是改变平衡体系中 离子的浓度，平衡会发生移动。 (2)根据反应Ⅱ：Fe3+十3H2O一Fe(OH)3+3H+,向溶液中加入酸后，溶液中氢离子浓度增大，平衡逆向 移动，溶液中Fe3+浓度增大，使得反应I:Fe3++3SCN一Fe(SCN)3平衡正向移动，溶液颜色加深。 ①实验1向2mL红色溶液中加水，实验2向2mL红色溶液中加入等体积KC1溶液，两者均含水，所以实 验①是为了做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能； ②根据已知信息可知，Fe3+和C1发生络合反应：Fe3++4C1一[FeCl4]-(黄色)，在Fe3++3SCN一 Fe(SCN)3平衡体系中，加入CI,Fe3+和CI发生络合反应使得溶液中Fe3+浓度减小，平衡逆向移动， Fe(SCN)3浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色； ③结合题中信息和现象b中现象可推测使溶液显浅黄色的微粒可能为[FCL]-(黄色)和Fe(SCN)3。由实 验3未加入CI溶液最后仍变为浅黄色；实验4中未加KSCN溶液，溶液变为无色，说明实验3中使溶液呈 浅黄色的是Fe(SCN)3,与[FeCl4]-无关。 (3)从上述实验可知，加入的KC1浓度越小，溶液的透光率越低，颜色越深，随着KC1浓度的增大，透光率越 高，Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡逆向移动。 17.【答案及评分细则】(15分)（除特殊标注外，每空2分） (1)负(1分) (2)02+2H20+4e—40H-23(1分) (3)正(1分)N2H4-4e+4OH—N2↑+4H2O (44AgNO十2H,0电解4Ag十O,◆十4HNO,(反应条件也可写成“通电”)0.1 (5)阳离子0.2 【解析】(1)根据电池工作原理示意图和，总反应4Na十O,十2H,O放电4NaOH可知，放电时，钠基材料为负 充电 极，则充电时，钠基材料为阴极，连接电源的负极。 (2)放电时，钠基材料为负极，通入氧气的一极为正极，正极的电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH,每 消耗标准状况下体积为5.6L(即0.25molO2),电路通过1mole,钠基材料电极将减少23g。 (3)甲装置为N2H燃料电池，通入O2的C2电极为正极，C1电极为负极，负极发生氧化反应，负极产生N2, 电极反应式为N2H4-4e+4OH—N2个+4H2O。 (4)乙装置为电解池，C3电极为阳极，Ag电极为阴极，电解AgNO3溶液的总反应式为4AgNO3+2H2O 电解4Ag十O,◆十4HN0,当电极质量增加4.32g(即0.04 mol Ag)时，生成的(HNO,)=0.04mol,假设 溶液体积不变仍为400ml,c(H+)=0.04mol=0.1mol/L。 0.4L (5)丙装置为电解池，C4电极为阳极，C电极为阴极，阴极的电极反应式为2H2O+2e一H2◆+2OH, 阴极生成带负电荷的OH,原料室中的Na+经过M膜移向阴极室，M膜是阳离子交换膜。C4电极为阳 极，发生的电极反应为2CI一2e一Cl2个，且阳极室中Ca2+通过K膜（阳离子交换膜）移向产品室，由得 失电子守恒和电荷守恒（电中性），可知每转移2ol电子，阳极室溶液质量减少111g,若丙中阳极室溶液 的质量减少11.1g,则电路中转移0.2mole。 【高二化学参考答案第3页（共4页）】 18.【答案及评分细则】(15分) (1)①吸热(1分)KB(2分) ②AC(2分。少选且正确得1分，有错不给分) (2)K=厘(2分) k逆 (3)2.5×10-4(2分)60%(2分) (4)①T3>T2>T1(2分) (0.9W× .×0.9W5.4(或0)（或其他合理答案）2分) 5.41 a.9w×9 【解析】(1)①由图可知，m代表H2S的物质的量，升高温度，n(H2S)减小，则△H>0,该反应为吸热反应；由 图可知，升高温度，(H2S)减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应温度小于 B点，则A、B两点化学平衡常数较大的是B点； ②由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气 体的密度保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，A符合题意；硫化氢的转化 率保持不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，B不符合题意；由方程式可知，反应中(S:) n(,始终 保持不变，则}保持不变，不能说明正、逆反应速率相等，无达判断反应是否达到平裔，C符合题意，由 方程式可知，正(H2S)=2v逆(S2),说明正、逆反应速率相等，反应已达到平衡，D不符合题意。 (3)起始时充入0.4 mol CO、0.2 mol NO,发生反应：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g),设达到平衡 时CO转化的物质的量为nmol,列三段式： 2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2 (g) 起始(mol) 0.4 0.2 0 0 转化(mol) n n n n 2 平衡(mol) 0.4-n0.2-n n n 2 实验b开始总压强为180kPa,平衡时总压强为165kPa,由压强之比等于气体总物质的量之比得 0.4+0.2 165,解得n=0.1,所以实验b从开始至平衡时用C0表示的反应速率u(C0)= 180 0,4=n+0.2-n十n+7 0.1mo】 10L 40 min =2.5×10-4mol·L1·min1;实验a开始总压强为190kPa,平衡时总压强为171kPa,由压强之 比等于气体总物质的量之比得 0.4+0.2 190 Q4一m十0,2一n十n十”13解得”=0.12，实验中N0的平衡转化率为 2 0.12mo×100%=60%。 0.2 mol (4)①H2还原NO的反应为2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1,该反应是放 热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的O平衡转化率随温度变化的曲线可 知，在同样的投料比下，T1曲线的转化率最高、T2次之、T3最低，故温度由大到小的顺序为T3>T2>T1。 ②在T1温度下投料3molH2和3 mol NO时，即n(H2):n(NO)=1:1,由图可知NO的平衡转化率为40%， 列三段式： 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(g) 起始物质的量(mol) 3 3 0 0 转移物质的量(mol)1.2 1.2 0.6 1.2 平衡物质的量(mol) 1.8 1.8 0.6 1.2 平衡时气体总物质的量为1,8十1.8十0.6十1.2=5.4mol,平衡时的压强为5.4WPa=0.9WPa,K。= 6 [0.9WXx(N2)]×[0.9W×x(H2O)]2 5.4)×(0.9w×1.2) (0.9wx0.6 5.4 Pa Pa= [0.9W×x(H2)]2×[0.9WXx(NO)]2 1.8 1.8 siwPa 0.9W× 5.4 ×（0.9w× 5.4 【高二化学参考答案第4页（共4页）】 机密★启用前 2026~2027学年高二10月测评 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 A．工业合成氨反应中应对原料气净化，防止混有的杂质使催化剂“中毒” B．在糕点包装袋内放置小包除氧剂，是为了减小化学反应速率 C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 D．汽油燃油车上的三元催化器中的催化剂能提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率 2．共价键的强弱可用键能来衡量。常温常压下，断裂气体分子中化学键所吸收的能量或形成气体分子中化学键所放出的能量称为键能。若反应： ，则表中的数值为 化学键 F-F 键能 946 157 A．272 B．215 C．200.3 D．265 3．日常生活中金属的腐蚀现象普遍存在。了解金属的腐蚀原因，并采取有效措施防止金属腐蚀具有重要意义。下列说法正确的是 A．生铁浸泡在饱和食盐水中会发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀 B．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流阴极保护法 C．钢铁制品在潮湿的空气中被锈蚀，发生的是化学腐蚀 D．城市地面下的输水管与金属镁连接，采用的是牺牲阴极的阳极保护法防腐 4．锌银电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应：。下列说法正确的是 A．工作时，正极为，发生氧化反应 B．电子由锌电极通过电解质溶液向电极移动 C．工作时，每消耗，生成 D．负极的电极反应式： 5．在一定条件下一经引发能自动发生的反应，我们称之为自发反应。下列说法正确的是 A．常温下，反应能自发进行，则该反应的 B．某反应的，，该反应一定能自发进行 C． ，该反应加热时能自发进行，是因为 D．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 6．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，升高温度可以提高单位时间内的产量 B．对，，组成的平衡体系加压（缩小体积）后颜色加深 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．工业制金属钾，不断将从混合物中分离出来 7．下列热化学方程式或叙述错误的是 A．已知 ，则 B．在一定温度和压强下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，则其热化学方程式为 C．已知 ，说明正反应活化能大于逆反应活化能 D．石墨转化为时，放出热量的热化学方程式为 8．利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可通过图1制取并较长时间观察 B．可通过图2装置比较和的金属性 C．可通过图3装置探究温度对平衡的影响 D．可通过图4装置测定中和反应的反应热 9．取一张用饱和溶液浸湿的试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是 A．电极的电极反应式： B．b电极附近溶液的碱性增强 C．双色同心圆内圆为白色，外圆呈浅红色是由于和水反应生成了和 D．若将饱和氯化钠溶液换为氯化铜溶液，电极上会覆盖一层黑色物质 10．电镀的主要目的是使金属的抗腐蚀能力增强，表面硬度和美观增加，电镀示意图如图所示，下列说法正确的是 A．电镀时，铜片应与直流电源负极相连，发生氧化反应 B．通电后，溶液中的移向待镀铁制品 C．若电源为氢氧燃料电池，每消耗，待镀铁制品上增重 D．电镀前后，硫酸铜溶液浓度减小 11．如图所示，下列说法与对应的叙述不相符的是 A．图①为在恒容密闭容器中进行反应：，平衡常数与温度的关系图，图中、、三点都已经达到平衡状态 B．图②为平衡时，反应：中的转化率与温度的变化曲线，该反应为放热反应，且点时， C．图③中向恒容密闭容器中通入和气体发生反应：，则该反应的平衡常数为 D．图④表示在一定温度和的起始量一定的条件下，改变起始时对反应的影响，、、三点中，点时的转化率最大 12．汽车尾气中与转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示，其中代表过渡态，IM表示反应过程中的复杂中间产物：下列说法正确的是 A．反应的决速步为反应② B．增大压强（减小容器体积）能加快转化为的反应速率，并增大的转化率 C．反应 D．反应①、②、③均是正反应活化能大于逆反应活化能 13．一种金属钠电极配合运用钠离子及氯离子交换膜设计的氧化还原液流装置能够实现海水的淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电源b极的电势比a极高 B．充电时，与相连电极的反应式为 C．为氯离子交换膜，为钠离子交换膜 D．放电时，外电路通过，理论上II池溶液质量增加 14．南京理工大学朱卫华等人基于单簇催化剂（SCC），提出了一种一氧化氮还原反应（NORR）的新型结构~活性关系，经研究发现主要反应如下： I． II． III． 在、反应条件下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比[如的含氮元素占比]与时间的关系如图所示。已知：反应II为快速平衡，可认为不受慢反应I、III的影响；95 min时反应达到平衡状态；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是 A．曲线表示的是氨气的含氮元素占比 B．I点时， C．反应达平衡时，氢气的转化率为 D．反应III的平衡常数的计算表达式为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。回答下列问题： （1）据研究，铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，图1是探究铁钉（含有少量单质碳）锈蚀条件的实验： ①实验A和实验C是探究__________对铁钉锈蚀的影响。 ②一段时间后，B中铁钉没有锈蚀，而C中铁钉锈蚀，通过B、C对比说明铁钉锈蚀的条件之一是_____________，C中铁锈蚀时的正极反应式：________________________________________。 （2）金属腐蚀的电化学原理可用如图2模拟。 ①铁棒上发生的电极反应式为______________________________。该图所表示的是__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀。 ②若将撤走，并将溶液改为稀硫酸溶液，则此图可表示__________（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀原理。 （3）碳钢在空气中容易被腐蚀，加入钼酸盐有利于缓蚀，其缓蚀原理是在钢铁表面形成保护膜。要对密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除了需加入钼酸盐外还需加入，则的作用是__________________________________________________。 （4）支撑海港码头基础的钢管桩，常采用图3所示的方法进行防腐，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。则直流电源的__________（填“正”或“负”）极应与钢管桩相连。 16．（14分）某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素，将溶液和溶液混合，得到红色溶液，进行下一步实验。已知：该混合溶液中存在与相关的反应有： I． II． 回答下列问题： （1）取溶液，加入5滴溶液，溶液红色__________（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；取溶液，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色__________，基于上述两个实验现象可以得到的结论是______________________________。 （2）某同学认为往平衡体系中加入酸（）后，会使反应体系中__________浓度增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。 设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。 现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色 已知：和、均能发生络合反应： III．（黄色） Ⅳ．（无色） 实验：探究现象中溶液颜色变化的原因。 实验 操作 现象 1 向红色溶液中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 2 向红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 ①实验1的目的是________________________________________。 ②根据实验1和实验2的结果，从平衡移动角度解释现象a：____________________。 实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。 实验 操作 现象 3 取溶液（接近无色）。加入溶液，再加入5滴溶液 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色 4 取溶液（接近无色），加入蒸馏水，再加入5滴溶液 得到无色溶液 ③某同学由实验3、4可知，溶液变为浅黄色与__________{填“”或“”}无关。 （3）已知：溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色深，透光率低。为了探究对平衡体系的影响，将等体积、低浓度的溶液（已用稀盐酸酸化）和溶液混合，静置至体系达平衡，得红色溶液A。各取溶液A放入3支比色皿中，分别滴加不同浓度的溶液，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。 从实验结果来看，对平衡有影响，且浓度越大，平衡__________移动程度越大（填“正向”或“逆向”）。 17．（15分）电化学给人类的生活和工业生产带来极大的方便。回答下列问题： I．钠基-海水可充电电池总反应为，其工作原理如图所示： （1）充电时，钠基材料连接电源的__________（填“正”或“负”）极。 （2）放电时，正极电极反应式为______________________________，电路中每消耗标准状况下5.6 L ，钠基材料电极将减小__________。 II．利用燃料电池电解溶液并制备，装置如图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变。燃料电池的氧化产物仅为）： （3）工作时，甲装置中通入的电极为__________（填“正”“负”“阳”或“阴”）极，电极的电极反应式为__________________________________________________。 （4）写出乙装置中电解的总反应：__________________________________________________。若乙装置中溶液体积为400 mL，当电极质量增加时，溶液中为__________。 （5）丙装置中K、M、L为离子交换膜，其中M膜是_________（填“阳离子”“阴离子”或“质子”）交换膜；若丙装置中阳极室溶液的质量减小11.1 g，则电路中转移_________mol电子。 18．（15分）氮、硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。研究它们反应的机理，对于消除污染、工业、农业等多方面都有重要的意义。回答下列问题： （1）可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1所示： ①该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应；、两点化学平衡常数较大的是（填“”或“”） ②在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列不能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母）。 A．混合气体密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．保持不变 D． （2）用氯气除去废水中的反应为，该反应的正、逆反应速率表达式分别为，，（、分别为正、逆反应的速率常数，与温度有关），化学平衡常数与、的关系是____________。 （3）在催化转化器中，汽车尾气中的和可发生反应：，若在容积为的恒温恒容密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol ，0.2 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图2所示。实验b从开始至达到平衡时的反应速率__________；实验a中的平衡转化率为__________。 （4）用还原的反应为 。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为的刚性密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图3所示： ①反应温度、、从大到小的关系为_________________。 ②温度下，充入、分别为、，容器内的压强为，反应进行到时达平衡，该反应的平衡常数__________（写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年高二10月测评・化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A B D A D B C D C B B C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．【答案及评分细则】（14分）（除特殊标注外，每空2分） （1）①氧气（或氧气浓度）（1分） ②铁钉与水接触（答案合理均可） （2）① 吸氧 ②析氢 （3）替代空气中的氧气起氧化剂作用（或利于在钢铁表面形成保护膜）（答案合理均可） （4）负（1分） 16．【答案及评分细则】（14分） （1）变深（1分） 变浅（1分） 改变平衡体系中离子的浓度，平衡会发生移动或增大反应物离子浓度，平衡正向移动，减小反应物离子浓度，平衡逆向移动（或其他合理答案）（2分） （2）（2分） ①做对照实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能（或其他合理答案）（2分） ②在平衡体系中，加入，和发生络合反应：（黄色），使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色（或其他合理答案（2分） ③（2分） （3）逆向（2分） 17．【答案及评分细则】（15分）（除特殊标注外，每空2分） （1）负（1分） （2） 23（1分） （3）正（1分） （4）（反应条件也可写成“通电”） 0.1 （5）阳离子 0.2 18．【答案及评分细则】（15分） （1）①吸热（1分） （2分） ②（2分。少选且正确得1分，有错不给分） （2）（2分） （3）（2分） 60%（2分） （4）①（2分） ②（或）（或其他合理答案）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $