湖南省长沙市第一中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学三参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C D D C B A B B D C C C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分） （1）（1分） （2）（2分） （3）关闭装置两端活塞，往长颈漏斗中加水浸没下端，继续加水，若长颈漏斗中形成稳定的水柱，说明气密性良好（2分，“关闭装置两端活塞”1分，“往长颈漏斗中加水浸没下端，继续加水，若长颈漏斗中形成稳定的水柱”1分） （4）不能（1分） 易凝华堵塞导管（1分） （5）球形干燥管（1分） 防止装置D中水蒸气进入装置C，使潮解（1分，其他原因均不给分） （6）（2分） （7）①静置，往上层清液中滴加几滴溶液，若无沉淀生成，说明已沉淀完全（2分，“静置”1分，“往上层清液中滴加几滴溶液，若无沉淀生成”1分） ②95.56（2分） 16．（14分） （1）（1分） 0（1分） （2）粉碎、搅拌、升温、增大溶液浓度（任答一项即可）（1分） （3）（2分） （1分） （4）能与强碱反应，碱性越强，损耗率越大（2分） （5）（2分） （6）2（2分） （7）504.4（2分） 17．（14分） （1）（1分） 四 ⅡB（共1分） （2）（2分） （2分） （3）（1分）中原子为杂化，中原子为杂化，苯中原子为杂化（1分，答互斥模型、空间结构也给分） （4）C（2分） （5）吡啶能与分子形成分子间氢键（1分） 吡啶和均为极性分子，相似相溶，而苯为非极性分子（1分） （6）②①③（2分） 18．（15分） （1）（1分） 碳碳双键、（酮）羰基（2分，一项1分，有错不给分） （2）（2分，一处1分，有错不给分） （3）2-甲基-2-丁醇（1分） （4）（2分） （5）AD（2分，一项1分，有错不给分） （6）（2分，无条件或条件不完全扣1分） （7）（3分，合理即可，制1，3-丁二烯计1分，制1-丁炔计1分，合成目标产物计1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学三 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 N∼14 O∼16 Cl∼35.5 Ti∼48 V∼51 Cr∼52 Y∼89 Ag～108 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1．浏阳烟花是首批国家级非物质文化遗产，其主要原料有硫黄、硝石、红土、楠竹等。下列有关说法正确的是 A．硫黄是一种黄色晶体，存在多种同素异形体 B．硝石的主要成分是，属于氧化物 C．红土呈红褐色，是因为其中含有大量的 D．楠竹中的纤维素与淀粉互为同分异构体 2．莫尔盐［］常用于配制标准溶液。下列有关化学用语正确的是 A．基态的价层电子排布图： B．的电子式： C．的空间结构名称：平面四边形 D．的空间填充模型： 3．有毒，可用溶液吸收，发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下通入密闭容器中，分子数为 B．溶液含有的离子总数约为 C．和混合离子的中心原子价层电子对数目为 D．标准状况下，的电子数为 4．化学物质在生活、生产中有广泛的应用，下列说法错误的是 A．和均可用于自来水厂消毒 B．常温下铁或铝制的容器可以用来盛装浓硝酸 C．硅和二氧化硅均属于新型无机非金属材料 D．糖类、油脂、蛋白质均属于有机高分子 5．下列实验操作与所选仪器匹配的是 A．甲用于量取溶液 B．乙用于蒸发饱和食盐水 C．丙用于分离和四氯化碳 D．丁用于实验室制的尾气吸收 6．下列有关物质性质的解释正确的是 选项 性质 解释 A 酸性： 的非金属性比强 B 沸点： 的相对分子质量比大 C 熔点： 二者均为离子晶体，但中阴阳离子所带电荷数均大于 D 溶解性： 等浓度的比碱性强 7．氯水能消毒、杀菌，下列与氯水有关的反应的离子方程式正确的是 A．常温下氯气与水的反应： B．往饱和纯碱溶液中加入过量的氯水： C．往溶液中滴加少量的氯水： D．过量氯水使溶液褪色： 8．桂皮中含有的肉桂醛（）是一种食用香料，广泛应用于牙膏、洗涤剂、糖果和调味品中。下列有关肉桂醛的说法错误的是 A．肉桂醛与苯甲醛互为同系物 B．肉桂醛分子中所有原子可能共平面 C．肉桂醛最多能与发生反应 D．肉桂醛可由苯甲醛与乙醛反应制得 9．可用于处理酸性废水中的，发生反应如下：（未配平）。下列有关说法正确的是 A．中为+2价 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C．反应中每转移，有被氧化 D．经上述方法处理后的废水可直接排入河流 10．青石棉是一种常见的硅酸盐产品，化学式可表示为。其中、、、、为原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素，基态的最高能层中成对电子对数与未成对电子数目相等，且等于其电子层数，含元素的物质灼烧时火焰呈黄色，的最高正价与最低负价之和为0，基态有5个自旋平行的电子。下列说法正确的是 A．电负性： B．和构成的分子一定是极性分子 C．与的最高价氧化物的水化物均溶于的最高价氧化物的水化物 D．单质性质稳定，可以用于生产光导纤维 11．环境保护工作常常涉及含氮化合物的治理，某研究发现与的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应历程中有极性键和非极性键的断裂和形成 B．是该反应的催化剂，能降低总反应的活化能，提高反应速率 C．每生成，转移的电子总数为 D．该总反应的化学方程式为 12．以某混合氧化物（由，，，组成）为原料制备和的工艺流程如下： 已知：与的化学性质相似。 下列说法正确的是 A．该混合氧化物中的金属元素均位于元素周期表的区 B．“酸浸”时可以用热的浓盐酸来取代稀硫酸，加快反应速率 C．“去铜”时发生反应的离子方程式为 D．“歧化”后的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、高温烘干 13．某学习小组探究溶液被空气中氧气氧化的影响因素，设计实验如下： 已知：（棕黄色）。下列说法错误的是 A．对比和实验现象，酸性环境中更易被氧化 B．中被氧化的离子方程式为 C．中加四氯化碳后下层无色，证明原溶液中无生成 D．以上实验可证明检验的方法用淀粉溶液比用更灵敏 14．属于立方晶系，晶胞参数，研究表明，通过氮掺杂反应生成，使其对可见光具有活性，结构变化如图所示。 下列说法错误的是 A．晶体中的配位数为3 B．晶体的密度为 C．氮掺杂后中 D．可以用射线衍射仪来测定晶体的结构 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）三氯化铬（）是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和（沸点）在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置（加热及夹持装置略）如图所示。 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 回答下列问题： （1）中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，则其电子式为_________________________。 （2）装置连接顺序是_________________________（填接口字母）。 （3）连接好装置后，检查装置的气密性的操作是______________________________________________________________________。 （4）装置中石英管_____（填“能”或“不能”）换成原因是________________________________________________________。 （5）装置的仪器名称是______________，其作用是_____________________________________________。 （6）中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （7）产品中纯度的测定。某同学准确称取产品（杂质中不含氯），将其完全溶于溶液，先用酸化，再加入过量的溶液，使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，称重，得到固体。 ①实验过程中如何判断已沉淀完全：_________________________。 ②产品中纯度为__________________（保留至小数点后第二位）。 16．（14分）钒酸钇（）是二极管泵浦小型激光的核心材料，广泛应用于光纤通信领域。一种用废钒催化剂（含、、及少量）制取钒酸钇的工艺流程如下： 已知：具有两性。 回答下列问题： （1）的原子结构示意图为___________，的中心原子价层孤电子对数目为_____________________。 （2）为提高废钒催化剂的浸取速率，可采取的措施是__________________________________（任写一条）。 （3）“还原酸浸”时发生主要反应的离子方程式为________________________________，该步浸渣为__________________。 （4）常温下，“钒、钾分离”时，对钒的沉淀率的影响如图所示。时，随增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________________________________________________________________________。 （5）“碱溶”时发生反应的化学方程式为___________________________。 （6）在“还原酸浸”、“钒、钾分离”、“碱溶”、“沉钒”、“焙烧”、“高温”等步骤中，发生氧化还原反应的步骤有_________个。 （7）某废钒催化剂中的含量为25.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产，整个流程中的损耗率为，则最终得到_____________（精确到小数点后第一位）。 17．（14分）化学式为的笼形包合物四方晶胞结构如图所示（H原子未画出），每个苯环只有一半属于该晶胞。晶胞参数为，。回答下列问题： （1）基态原子的价层电子轨道表示式为_______________________，在元素周期表中位于第__________________周期第_______________族。 （2）晶胞中原子均参与形成配位键，与的配位数之比为____________________；___________________。 （3）该晶体溶于强酸，生成、、，三者中的键角最小的是__________，理由是___________________________________________。 （4）吡啶（）替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大键，则吡啶中原子的价层孤电子对占据__________（填标号）。 A．轨道 B．轨道 C．杂化轨道 D．杂化轨道 （5）吡啶在水中的溶解度远大于苯，主要原因是①_________________；②_________________。 （6）（①）、（②）、（③）的碱性随原子电子云密度的增大而增强，则碱性由强至弱的顺序是____________（用序号表示）。 18．（15分）有机物H是一种重要的药物中间体，合成该有机物的一种途径如下： 回答下列问题： （1）有机物的分子式为__________，中官能团的名称为__________。 （2）用小圆圈标注分子中的手性碳原子（如）：_______________________。 （3）的化学名称为______________________。 （4）转化为的同时会生成另一副产物（与互为同分异构体），的结构简式为_____________________。 （5）关于的变化过程，下列说法正确的是__________（填标号）。 A．中所有碳原子一定共平面 B．的反应类型为加成反应 C．将改为稀硫酸且升温，能加快该反应的速率 D．既能形成分子内氢键，也可形成分子间氢键 （6）写出的化学方程式：_______________________________________。 （7）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以2-丁醇为原料合成的路线（无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $