湖南省长沙市天心区长沙市长郡中学2025-2026学年高三上学期10月月考 化学试题

长郡中学2026届高三月考试卷(二) 化 学 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:H~1 Li~7 C~12 N~14 O~16 F~19Na~23 S~32 Cl~35.5 Zr~91 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 ·项是符合题目要求的) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于新型无机非金属材料的是 A.“C919”大飞机用的氮化硅涂层 B.“梦想”号钻探船钻头用的合金 C.“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层 D.“雪龙2号”破冰船制淡水用的反渗透膜 2.如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 A.电石与饱和 NaCl溶液 B. Na2SO₃固体与70%浓硫酸 C.生石灰与浓氨水 D. Al2S₃固体与水 3.设NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.18 g冰内氢键的数目为2NA 的 HCl 溶液中氢原子总数为 NA C.标准状况下的22.4℃Cl₂与足量H₂ 反应，形成的共价键数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为2NA 4.下列化学用语或图示错误的是 A.二氯甲烷分子的球棍模型： B.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d¹⁰4s² C.乙腈(CH3CN)的电子式: D. CO32-的价层电子对互斥模型： 5.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用 溶液除去乙炔中的 B 用稀盐酸浸泡氧化银： C.用盐酸除去铁锈： D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 6.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 A.1有2种官能团 B.Ⅰ中碳原子有3种杂化类型 C.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 D.该反应为缩聚反应 7.为研究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知： 黄色、 呈红色、[FeF₆]³⁻呈无色。 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进平衡正向移动 B.由①到②,生成[ 并消耗 C.由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 D.由①→④的现象,说明F⁻与 有很强的配位能力 8.全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法错误的是 A.隔膜为阴离子交换膜 B.充电时，a极为阴极 C.放电时，隔膜两侧溶液 浓度均增大 D.理论上， 每减少l mol,Fe²⁺总量相应增加2mol 9.某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中 X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A.元素电负性:X>Z>Y B.基态原子的第一电离能：XC>Z>Y C.基态原子未成对电子数：W<X<Y D.该物质中 Y 和Z 均采取'sp³ 杂化 10.一定条件下，烯烃可以转化为相应的邻二醇(R—表示饱和烃基)，加入氧化助剂()可实现饿催化循环，转化过程机理如下图所示。下列说法错误的是 A 转化过程中 Os元素的化合价发生变化 B.涉及的有机物中碳原子杂化方式有两种 是转化过程中的催化剂. D. NMM包含六元杂环，杂环内的6个原子位于同一平面上 11.锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为ZrO₂ B.晶胞中 Zr 与O的配位数分别为8和4 C.该氧化物的密度为 D.若p处 Zr的坐标参数为 则q处 Zr的坐标参数为 12.铂钯精矿中的 Au、Pt、Pd含量较低，Cu、Zn、Pb含量较高。一种从铂钯精矿中提取 Au 和Pt的工艺如图所示。 已知：“酸浸”过程为电控除杂；“氯化溶解”后所得主要产物为 HAuCl₄、 在煮沸下与水反应得到易溶于水的。下列说法错误的是 A. “酸浸”只可除去 Zn和 Pb B. “分金”时,HAuCl₄ 的氧化性强于 H₂PtCl₆ C.“煮沸”过程中发生了氧化还原反应 D.“煅烧”过程中每消耗 转移 4m ol电子 13.一定条件下，1-苯基丙炔((Ph—C≡C—CH₃)可与 HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)，下列说法错误的是 A 反应焓变：反应Ⅰ>反应Ⅱ B.反应活化能：反应Ⅰ<反应Ⅱ C.选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅱ D.增加 HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的比例 14.室温下,将0.1m ol AgCl置于 溶液中，保持溶液体积和 N 元素总物质的量不变，pX -pH 曲线如图。已知 [Ag(NH₃)]⁺和 的平衡常数分别为 K₁ 和K₂; 的水解常数 下列说法错误的是 A.Ⅲ为 的变化曲线 C. D点: D. C点: 选择题答题卡 题号 1 /2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15.(15分)三氟甲基亚磺酸锂(Mr=140)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下： 实验步骤如下： Ⅰ.向 A 中加入 3.5 g NaHCO₃、5.2 g Na₂SO₃和20.0mL 蒸馏水,搅拌下逐滴加入2.1mL(3.3g )三氟甲磺酰氯( 有气泡产生(装置如图，夹持及加热装置省略)。80℃下反应3h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。 Ⅱ.向上述所得固体中加入10.0mL四氢呋喃(THF)，充分搅拌后， 加入无水Na₂SO₄，振荡，抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状固体。加入适量乙醇进行重结晶。 Ⅲ.将所得三氟甲基亚磺酸钠和3.0mL THF加入圆底烧瓶中，搅拌溶解后逐滴加入足量浓盐酸，析出白色固体。抽滤、洗涤。 Ⅳ.将滤液转入圆底烧瓶中，加入2.0mL 蒸馏水和过量 LiOH。室温搅拌反应1h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，得产品1.1g。1 18 已知：THF 是一种有机溶剂，与水任意比互溶。 回答下列问题： (1)仪器A的名称为 ，仪器B相较于球形分液漏斗的优点是 。 (2)步骤Ⅰ反应中有气泡产生，其主要成分为 。 (3)步骤Ⅱ的目的是 。 (4)步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 ，判断加入浓盐酸已足量的方法为 。 (5)步骤Ⅳ中排入蒸馏水的作用是 。 (6)三氟甲基亚磺酸锂的产率为 (保留至0.01%)。 16.(15分)一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为 Fe、Rh(铑)、Pt，含有少量SiO₂]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)“酸溶1”的目的是 。 (2)已知“酸溶 2”中 Rh 转化为 Pt 转化为 则生成 的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (3)“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量 和RhCl₃，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 、 。 (4)若“活化还原”在室温下进行，SnCl₂ 初始浓度为 为避免生成 Sn(OH)₂沉淀,溶液适宜的 pH 为 (填标号)[[已知-Sn(OH)₂的 A.2.0 B.4.0 C.6.0 (5)“活化还原”中,SnCl₂ 必须过量,其与 Rh()反应生成[ 该配离子中 Rh的化合价为 ；反应中同时生成 Rh(Ⅲ)以| 计，则理论上 和 Rh(Ⅲ)反应的物质的量之比为 。 (6)“酸溶3”的目的是 。 17.(14分)维生素 B₆ 是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B中官能团名称分为　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　。 （2）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）F的结构简式为　　　　　　　　　　　。 （4）的反应类型为　　　　　　　　　　　。 （5）同时满足以下条件的B的同分异构体有　　　　　　　　　　　种(不包括立体异构)。 ①能与反应   ②能与发生催化氧化生成醛 （6）D和E转化为F的路线如下，其中化合物的结构简式分别　　　、 18.(14分)Ⅰ.通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： (1)反应的△H= kJ· mol ¹。 (2)一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的 HCOOH(g)，发生上述两个分解反应，下列说法能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体总压强不变 c. CO和 的浓度之比不变 a. CO和( 的物质的量相等 (3)一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图所示，反应①的选择性接近100%，原因是 ；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是 。 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(OQ和 PI₂)的重要方法，主要反应有： (4)恒温恒容条件下，可提高CH₄ 转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH₄的量 b.增加原料中 CO₂ 的量 c.通入 Ar气体 (5)恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的 混合气，投料组成与 CH₄ 和CO₂的平衡转化率之间的关系如下图所示。 j.投料组成中 Ar含量下降,平衡体系中n(CO):n(H₂)的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ii.若平衡时 Ar 的分压为 p kPa，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数 (用含 p 的代数式表示，Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 学科网（北京）股份有限公司 $