陕西咸阳市乾县晨光中学2026-2027学年上学期高二10月巩固练习 化学试卷

2026-2027学年度上期高二年级10月巩固练习

化学试卷

考试时间：75分钟  总分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  Li-7  C-12  S-32

第Ⅰ卷  选择题(共45分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)

1. 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，下列说法错误的是

A. 我国合成氨厂基于生产投资考虑一般采用的压强为10MPa~30MPa

B. 为防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化再使用

C. 将气态氨变成液态氨后及时从平衡混合物中分离有利于提高反应物转化率

D. 根据平衡移动原理，合成氨应该采用高温以提高平衡转化率

2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 44g C3H8中含共价键的数目为10

B. pH=2的CH3COOH溶液中含H+的数目为0.01

C. 1.0L 0.5mol·L-1的H2C2O4溶液中，微粒数目为1.5

D. 2mol N2和3mol H2充分反应，转移电子的数目为6

3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙变红的溶液中：[Al(OH)4]-、Br-、K+、Na+

B. 的溶液中：K+、、I-、

C. 无色溶液中：K+、Na+、、

D. 水电离出来的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=bkJ·mol-1，则a>b

B. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1mol NaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全中和，放出的热量大于57.3kJ

C. 已知4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)  ΔH1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)  ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D. 已知N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-624.0kJ·mol-1，则N2H4的燃烧热是624.0kJ·mol-1

5. 常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列说法中正确的是

A. 酸性HA<HB

B. 水的电离程度：b=c>a

C. 溶液中离子总物质的量：b>c>a

D. 分别向a、c溶液中加入足量锌，HA溶液产生氢气多

6. 下列图示与对应的叙述正确的是

A. 图①表示温度一定时反应的平衡浓度随压强的变化

B. 图②所示满足反应：

C. 图③为铁与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度最高

D. 若图④表示不同温度下水溶液中与的关系，则T>25℃且a点和d点溶液都呈中性

7. 下列关于化学反应原理的说法正确的是

A. 升温和加压均可增大活化分子百分数

B. Cl2(aq)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)，加水稀释，增大

C. N2O4(g)2NO2(g)  ΔH>0，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动，气体颜色变浅

D. 自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生

8. 下列操作规范且能达到实验目的的是

A．测定锌和稀硫酸反应的速率	B．探究压强对平衡移动的影响
C．探究浓度对反应速率的影响	D．中和反应反应热的测定

 

A. A B. B C. C D. D

9. 一种可用于心脏起搏器的扣式电池部分截面结构如图所示(-有机溶剂作电解质溶液，难溶于该溶剂)。下列说法错误的是

A. 往电极材料中添加石墨，可增强其导电性

B. 正极反应式为

C. 放电时，从负极向正极移动