陕西延安市2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

高二化学 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16S32Zn65Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 C Z M 石墨 石墨 无水乙醇 NaOH溶液 CaCl溶液 稀盐酸 A B D 2.工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，下列溶液一定呈酸性的是 A.pH=6的溶液 B.含有H+的溶液 C.c(H+)>c(OH厂)的溶液 D.硫酸钠溶液 3.科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷 C H CO, (CH)气体为燃料，工作原理如图所示。该电池工作时， NiO电极 下列说法正确的是 熔融电解质 A.该电池的电解质可能为A12O P电极 B.Pt电极上的电极反应式为O2一4e一2O2= C.NO电极上发生氧化反应，得到电子 D.该电池的总反应方程式为C3H+4O2一3CO2十4H2O 4.下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A.Mn2+、Fe3+、HSO5、CO B.Kt、Na+、CI-、NO C.Fe2+、Mg2+、S2-、C1O D.Zn2+、Cu2+、CH,COO、F 5.分类法是学好化学的方法之一，下列物质的分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 非电解质 A Cu CH COOK H2CO S03 B MgCl2 石墨 H:PO NOz c NazS 无水乙醇 HCN COz D Al2O CaSO H2S SiOz 【高二化学第1页（共6页）】 6.工业上电解饱和食盐水的装置如图所示(M、N两电极均为惰性电极)。该电池工作时，下列 说法正确的是 X气体 Y气体 淡盐水← NaOH -a 溶液 ↑离子交换膜 饱和NaCI溶液H,O(含少量NaOH) A.该离子交换膜为阴离子交换膜 B.N电极上的电极反应式为2H2O+2eˉ一H2个+2OH C.电路中电子的流动方向为N→电解质溶液→M D.若电源为铅酸蓄电池，M电极应与Pb电极相连 7.下列叙述与对应图示相符的是 e A 玻璃 Fe Zn 活塞 稀 Na SO 溶液 0 m 观察电流表指针偏转方向 B.量取20.00mL D.验证金属活动性强 2.00mol.L-1 C.配制100mL1.00mol.L- A制作简易燃料电池 弱顺序：Zn>Fe KCI溶液 NaOH溶液 >Cu 8.25℃时，K[Cu(OH)2]=1×10-0,Kp[Fe(OH)3]=1×10-39。该温度下，Cu(OH)2和 F(OH)3的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 --lgCu或-lgFe) mol·L可 mol·L- A.Cu(OH)2在水中存在沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)=Cu2+(ag) +20H (ag) B.曲线I表示Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线 C.可用K[Fe(CN)s]溶液检验Fe(OH)3悬浊液中是否还有Fe3+ D.对于反应Fe(OH)3(s)一Fe3+(aq)+3OH(aq),该反应的平衡 PH 常数表达式为K[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH) 9.鸡蛋腐败变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体，硫化氢溶于水后形成氢硫酸。 下列说法正确的是 A.H2S在水中的电离方程式为H2S十H2OHS+HO B.在0.1mol·L-1氢硫酸中，c(H十)=0.2mol·L- C.由反应H2S+CuSO4=CuS￥+H2SO4可知，酸性：H2S>H2SO4 D.将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为H2S+2OH一S2 +2H2O 【高二化学第2页（共6页）】 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中，所含原子总数为0.3NA B.25℃时，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数日为0.2VA C.某密闭容器中，0.2molH2与足量的I2反应后，生成HI的数目为0.4NA D.500mL0.1mol·L-1 CH COONH4的中性溶液中，所含CH COO的数目为0.05NA 1l.利用惰性电极电解MnSO4的酸性溶液也可获得MnO2,电解过程的部分机理如图1所示， 硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示。下列说法错误的是 100 Mn2(1) (i () -MnOOH MnO2 一e 68 2.03.0 (1)和(i)为快反应，（ⅲ）为慢反应 硫酸浓度/(mol·L一1) 图1 图2 A.分析图1可知，反应(ii)为Mn+一→MnO2的决速步骤 B.在碱性锌锰电池中，放电时，MOOH为该电池正极上的反应产物 C.由图2可知，硫酸浓度为3.0mol·L1时，电流效率达到最佳 D.a点溶液中含有的分子可能为H2O、MnOOH、MnSO4和H2SO 12.25℃时，将V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和V2 L c mol·L-1的NaHSO,溶液混合，Ba2+ 恰好完全沉淀，溶液pH=11。下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A.Ba2+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B将cmol·L1的NaHS0,溶液加水稀释至体积为原来的10倍，cNa)-2c(SO) c(H+) 一直减小 C.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c水(OH)=1.0×10-12mol·L- D.25℃时，V2 Lc mol·L1的NaHSO4溶液中，各离子浓度大小关系为c(H)>c(Na+) =c(SO)>c(OH) 13.钻酸锂电池的工作原理为，C+L-,Co0,瓷电C,+LCo0,(0<<1。该电池工作时， 下列说法正确的是 A.该电池的电解质可能为LCI水溶液 B.放电时，负极材料LiC。中，Li元素化合价升高，碳元素化合价降低，故电子由碳元素转 移给锂元素 C.若将放电过程中的“L脱嵌”与“L嵌入”看作可逆过程，则放电时L在正极发生嵌 入，充电时L在阳极发生脱嵌 D.该电池充电时，能量转化形式主要是由化学能转化为电能 【高二化学第3页（共6页）】 14.25℃时，用KOH溶液分别滴定HX、MgC12、FeC2三种溶液（不考虑空气对反应的影响）， pMpM=一lgM,M表示c(Mg*)c(Fe+)或HX]随pH的变化关系如图所示，已知 c(X-) 图像中a点pH为5.5，b点pH为8，且Km[Mg(OH)2]>Km[Fe(OH)2],当离子浓度降至 10-5mol·L-1时可视为该离子完全沉淀。下列说法错误的是 PM 已知：lg3≈0.5。 A.Kp[Fe(OH)2]=1X10-7 B.b点为线段ac的中点 C.d点的pH为28+lg{K.(HX)×K[Mg(OH)2]} D.25℃时，已知0.2mol·L1的CHCOONa溶液的pH约为9，则Ka(CH3COOH) <K (HX) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)根据所学知识，回答下列问题： 金属接缝处 用电器 海水 021 电极R 电极Q OH+ 02 OH Fe2+ Fe(OH Fe2+ 12Sg￥ Li" Fe2 LiS Li e 纽扣 固态离 金属锂 CSO溶液 Li S 子导体 图1 图2 图3 (1)在海水中，金属接缝处氧气浓度比海水中的低，易形成浓度差而发生缝隙腐蚀（如图1所示）。 ①该电池工作时，C1一往 (填“正极”或“负极”)迁移。 ②该电池正极上的电极反应式为 (2)电镀的主要目的是增强金属的抗腐蚀能力，增加表面硬度和美化外观。塑料纽扣表面镀 铜的原理如图2。该电池工作时： 已知：不考虑溶液体积的变化。 ①纽扣上发生的电极反应为 ②一段时间后，溶液中的c(H+)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③一段时间后，电解质溶液中的n(SO-) (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)某种全固态硫电池的工作原理如图3所示，其中电极R为掺有石墨烯的S8材料，电池总 反应为16Li+xS88Li2S,(2≤x≤8)。 ①放电时，电极R为 (填“负极”“正极”“阴极”或“阳极”)。 ②充电时，电路中每通过0.2mol电子，同时电极Q质量 (填“增加”或“减少”) go 16.(14分)氯化镍易溶于水、乙醇和氨水，主要用于镀镍、制隐显墨水及用作氨吸收剂等。以处理 后的矿石硝酸浸取液（含N2+、Cò2+、Mg+、A13+)为原料，利用氨浸工艺制备NiC2·4HO的 【高二化学第4页（共6页）】 工艺流程如下： 氨性溶液 ·→CoC2 硝酸浸活性MgO 过滤 一→滤泥一氨浸→过滤滤液2 镍钴 HCI 取液调pH至9.0 分离 NHAK(OHCO →饱和NiC1溶液→析晶 Mgo NiCl2·4HO 滤液1 一系列操作，Mg(NO2晶体 热解 气体→冷却至室温→HNO溶液 已知：①氨性溶液由NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。 ②常温下，HSO3的电离平衡常数为K=1.4×10-2、K2=6.0×10-8:HCO3的电离平衡常 数为K1=4.5×10-7、K2=4.7X10-1;NH·H20的电离平衡常数为Kb=1.8×10-5。 回答下列问题： (1)调pH时活性MgO发生反应的离子方程式为 (2)由“滤液1”得到Mg(NO3)2晶体的操作为 过滤、洗涤、干燥。 (3)常温下，等浓度的NH3·H2O、(NH4)2SO3和(NH4)2CO3溶液中，c(NH)由小到大 的顺序为 ;溶液的pH由小到大的顺序是 (4)写出“氨浸”时生成NH4A1(OH)2CO3的离子方程式： (5)“析晶”过程中通入HC的日的是 17.(14分)某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的 工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且F电极处溶液逐渐变成紫红色；停 止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 石墨 阳离子。阴离子 Zn 石墨2 交换膜 交换膜 Co ZnSO CuSO 溶液 溶液 -F- Co- 隔膜 NaOH溶液(6molL-) I室 Ⅱ室 Ⅲ室 (只允许SO通过) 装置A 装置B 装置C 已知：①高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co2+>H+。 回答下列问题： (1)能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置 (填“A”“B”或“C”)。 (2)装置A中： ①石墨1上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②Fe电极上的电极反应式为 (3)装置B中，一段时间后： ①I室中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Ⅱ室中CI-的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 【高二化学第5页（共6页）】 ③Co电极上的电极反应式为 (4)装置C中，电极的质量每增加3.2g,同时左侧工作室溶液将 (填“增加”或“减 轻”) g。 18.(15分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN HF H,PO CH COOH Ka1=5X10-2 电离常数 6.0×10-10 4.0×10- 1.7×10-5 K2=2.5X10-7 (1)写出HPO3的第一步电离的电离方程式： (2)常温下，上述四种酸的溶液浓度均为0.01mol·L1时，其中pH最大的是 (填 化学式)；若某浓度的HF溶液pH=3,则c(H+)= mol.L-。 (3)向Na2HPO3溶液中通入HF,反应的离子方程式为 (4)向等体积、等pH的HF溶液和CH COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，消耗 NaOH溶液体积最大的是 (填化学式)。 (5)若25℃下，cmol·L一的H,PO,溶液中c=107,则该温度下，溶液的 c(OH-) pH为 (6)常温下，将体积均为10mL、初始pH均为2的CH COOH溶液与一元酸HX溶液分别 加水稀释至1000L,稀释过程中两溶液pH的变化如图所示，则HX可能为 (填“HCN”或“HF”)。当pH=3时，CH,COOH溶液中由水电离出的c水(H)为 mol·L-1。 pH HX CH COOH 10 1000V/mL 【高二化学第6页（共6页）】高二化学参考答案 1.D【解析】无水乙醇为非电解质，A项不符合题意；没有形成闭合回路，B项不符合题意；不 会发生氧化还原反应，C项不符合题意。 2.C【解析】未给出温度，A项不符合题意；水中也含H,B项不符合题意；硫酸钠溶液呈中 性，D项不符合题意。 3.A【解析】Pt电极上的电极反应式为O2十4e一2O2-,B项错误；NiO电极上发生氧化反 应，失去电子，C项错误；该电池的总反应为C3H8十5O2一3CO2十4H2O,D项错误。 4.B【解析】H+与HSO5、CO不能大量共存，A项不符合题意；H+与S2-、CIO-不能大量 共存，C项不符合题意；H与CHCOO~、F-不能大量共存，D项不符合题意。 5.D【解析】Cu不属于电解质，A项错误；石墨不属于电解质，B项错误；无水乙醇不属于电解 质，C项错误。 6.B【解析】该离子交换膜为阳离子交换膜，A项错误；“电子不下水，离子不上岸”，C项错误； 若电源为铅酸蓄电池，M电极应与PbO2电极相连，D项错误。 7.D【解析】两电极应均为惰性电极，A项不符合题意；NOH溶液会将酸式滴定管腐蚀，B项 不符合题意：容量瓶不能直接用来溶解固体，C项不符合题意。 8.B【解析】曲线I表示Fe(OH)3的沉淀溶解平衡曲线，B项错误。 9.A 10.A【解析】25℃时，1LpH=1的H2SO4水溶液中，所含H+的数目为0.1NA,B项错误； 该反应为可逆反应，生成HⅡ的数目小于0.4NA,C项错误；500mL0.1mol·L- CH COONH的中性溶液中，CH&COOˉ会发生水解，则所含CH COOˉ的数目小于 0.05NA,D项错误。 1l.D【解析】a点溶液中含有的分子可能为H2O和MnOOH,无MnSO4和H2SO4,D 项错误。 12.B【解析】将电荷守恒式变形后可得Na)-2(SO）_cO）-1,稀释过程中， c(HF) c(H+) O1一增大则aS0也一直增大，B项结误了 c(H+) 13.C【解析】LC1水溶液不是电解质，该电池的电解质溶液不能为水溶液，A项错误；放电时， 负极材料Li,C6中，Li元素化合价升高，碳元素化合价不变，B项错误；充电时，能量转化形 式主要是由电能转化为化学能，D项错误。 14.D【解析】25℃时，0.2mol·L-1的CH,COONa溶液的pH约为9，可得K.(CHCOOH) ≈2X10,由图可知面线I代表P随H的变化前线，根据a点可得K,(HX) 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 10-5=10-5X10-5,又因为3≈10-a5,则K,(CH,C00HD>K,(HX).D项错误。 15.(1)①负极(2分) ②2H2O+O2+4e=4OH-(2分) (2)①Cu2++2eCu(2分) ②不变(2分)》 ③不变(2分) (3)①正极(1分) ②增加(2分)；1.4(2分) 【解析】(3)②Li+得到电子后附着在电极Q上，电路中每通过0.2mol电子，同时电极Q质 量增加0.2×7=1.4(g)。 16.(1)MgO+2H+—Mg2++H2O(2分) (2)蒸发浓缩(2分)：冷却结晶(2分) (3)NH3·H2O<(NH,)2CO3<(NH,)2SO3(2分)；(NH4)2SO3<(NH4)2CO3 NH3·H2O(2分) (4)Al(OH)3+NH3.H2O+CO=NH Al(OH)2CO+20H[Al(OH)3+NH +CO=NHAl(OH)2COs+OH,2] (5)防止析晶时NiCl2水解(2分) 【解析】略。 17.(1)C(2分) (2)①还原(1分) ②Fe-6e-+8OH-=FeO+4H2O(或Fe-2e—Fe2+,2分) (3)①减小(2分) ②增大(1分) ③Co2++2e—Co(2分) (4)增加(2分)：8.05(2分) 【解析】(4)左侧工作室增加的质量为Z2+和SO的质量，根据得失电子守恒可得，左侧工 作室溶液增加的质量为0.05×65+0.05×96=8.05(g)。 18.(1)H3PO3=H++H2PO5(2分) (2)HCN(2分)；1×10-3（或“0.001”或“10-3”，2分） (3)HPO+HF—H2PO5+F-(2分) (4)CH3COOH(2分) (5)3.15(2分) (6)HF(1分)：10-1（或“1×10-1”，2分） 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 【解析】(1)多元弱酸的电离分步进行，故HPO3的电离方程式为HPO3一H十+ H2PO5、H2PO5=Ht+HPO3。 (2)酸的电离平衡常数越大，酸性越强，故等浓度的四种溶液中，pH最大的是HCN。 (4)等体积、等pH的两种酸，酸性越弱，浓度越大，消耗的NaOH溶液体积越大。 （6)c×K.=c2H*)=1027X10-=10-,计算可得pH=3.15。 c(OH-) (6)稀释相同的倍数，较强酸的pH变化快，较弱酸的pH变化慢，故HX可能为HF。pH= 3时，溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,根据Kw=c(H+)×c(OH),计算可得c(OH)= 10-1mol·L-1,OH是由水电离产生的，故水电离产生的c水(H十)=10-1mol·L-1。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】