云南昆明市云大星耀集团2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026—2027学年（上）期中考试

高二化学试卷

（考试时间：75分钟总分：100分）

班级_________  姓名_________  成绩_________  学号_________

诚信誓言：我以我的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。

学生签名：_________

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56

一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.《天工开物·五金》记载倭铅（金属锌）的炼制：“凡炉甘石，入罐封固，炭火煅红，熔化成团，冷定取之。”已知炉甘石主要成分为，高温下发生分解反应。下列说法不正确的是（   ）

A.“凡炉甘石”：炉甘石主要成分为属于盐类

B.“炭火煅红”：高温分解生成ZnO和，为吸热反应

C.“熔化成团”：该分解反应有气体生成，体系混乱度增大，反应的

D.“冷定取之”：温度降低时，正反应速率减小，逆反应速率增大

2.下列各组物质中均属于弱电解质的一组是（   ）

A.HF溶液、  B.冰乙酸、

C.NaCl晶体、氨水  D.、粉末

3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（   ）

A.与溶液反应为 

B.已知：  则石墨的燃烧热为

C.氢气燃烧热为，则分解水的热化学方程式为 

D.已知  ，则在一定条件下将1 mol 和3 mol 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

4.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.常温下，的硫酸溶液中，含有数目为

B.标准状况下，18 g 中O原子数目为

C.1 L 0.1 mol/L的溶液中，、粒子数目之和为

D.标准状况下，22.4 L氯气与铁粉反应转移电子数目为

5.室温下，下列事实不能说明为弱电解质的是（   ）

A.的氨水加水稀释100倍后，pH为：

B.的中

C.0.1 mol/L 能使紫色石蕊试液变蓝色

D.相同条件下，浓度均为0.1 mol/L NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（   ）

①含杂质的铁棒与盐酸溶液反应更快 ②唾液可以使淀粉水解速率加快

③装有的烧瓶置于热水中颜色加深 ④用排饱和食盐水法收集

A.②④ B.①②③ C.②③ D.③④

7.下列离子方程式正确的是（   ）

A.溶液与溶液混合：

B.在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：

C.碳酸氢钠在水溶液中的电离：

D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应：

8.使反应在2 L的密闭容器中进行，半分钟的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率可表示为（   ）

A. B.

C. D.

9.下列实验装置能达到对应的实验目的的是（   ）

A.测定中和热

B.比较醋酸与硼酸的酸性强弱

C.测定过氧化氢的分解反应的速率

D.探究压强对平衡的影响

A.A B.B C.C D.D

10.恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应：（羟基乙醛），反应历程如图所示，为中间体，为过渡态。

下列描述错误的是（   ）

A.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤

B.Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大

C.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大

D.“CO插入”步骤，为

11.探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的（   ）

	步骤	操作或叙述
A	Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度	滴定时应始终注视滴定管中的液面
B	Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液	应使用干燥的容量瓶
C	Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH	应在相同温度下测定
D	Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度	计算式为

A.A B.B C.C D.D

12.在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol 和3 mol ，一定条件下反应：

。测得和的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是（   ）