云南玉溪师范学院附属中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

玉溪师院附中2028届高二上学期期中考试 化学试卷 命题人：孟东华 审题人：公孙国超、李翠艳 满分：100分时间：75分钟 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓 名、准考证号填涂在答题卡上。 2.答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Na一23 C1-35.5 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是() A.“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氨化硅材料都是新型无机非金属材料 B.水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 C.闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D,“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2.下列化学用语表述正确的是() A.羟基的电子式为：·O:H B.乙醇的球棍模型： CI C.中子数为8的氧原子：8O D.CCl4的电子式：C:CCl CI 3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.46gNO2和NO4的混合气体含有的氧原子数为3NA B.标准状况下，11.2LCCl4中含氯原子的数目为1.5Na C.18g重水DO)中含有的质子数为10NA D.电解粗铜精炼，通过电路的电子数为NA时，阳极由Cu转化为Cu+的量小于32g 4.磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是() HO OH A.该物质的分子式为CH1Os B.该物质能与Na反应，不能与NaHCO3溶液反应HO OH C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质含有3种官能团 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考试化学试卷1/7 5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是() AFe>FcC蒂流今FaO: B8>s0,0>Hs0: C.NH催化剂茄NOHo>NO3 02 D.cc0,高温>ca0离8>casi0: 6.下列实验规范且能达到实验目的的是( 乙醇 NH 浓硫酸 和 A.灼烧海带 B.制备乙酸乙酯 C.氨气的尾气吸收 D.制备二氧化硫 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( A.试管壁上的银用稀硝酸清洗：Ag+2H+NO3一Ag*+NO2↑+HO B.Cl2通入石灰乳中：C13+2OH=C1+C10+HO C.NO2通入水中：3NO2+HO=2H+2NO3一+NO D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 2Mn04+5C2042-+16H+=2Mn2+10C02↑+8H20 8.下列关于C1、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是() A.实验室可用氢氧化钠溶液处理NO2和SO2废气，防止污染空气 B.实验室可用浓硫酸干燥NH和HC气体，硫酸可以制造炸药 C.二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 D.将等物质的量的SO2和C2混合通入品红溶液中，漂白效果更好 9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y在短周期中原子半径最大，Z是地壳中含量最 高的金属元素，X和W同主族，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是() A.简单气态氢化物的稳定性：X<W B.原子半径由小到大的顺序：r(X)<r(Z)<r(W) C.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D.X与Y形成的化合物都能与水发生氧化还原反应 10.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。 下列说法不正确的是( 稀H2S0 样品 气体A H,O2浴液 NaOH浴液 ① 含HSO的溶液 ② ③ 中和液 A.亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B.反应①过程中通入2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C.测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D.若仅将②中的氧化剂HO2溶液替换为碘水，对测定结果无影响 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考试化学试卷2/7 11.下列方案设计、现象和结论都正确的是() 选 实验操作 现象 结论 项 等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3与HSO4溶液在不同温 温度高的溶液 温度升高，该反应 度下反应 中先出现浑浊 速率加快 化学平衡向NO2减 向盛有NO2与NO4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2 气体颜色变浅 少的方向移动 未出现 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 蔗糖未水解 银镜 取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，加入5mL0.1mol/LFeCla3溶 I与FeCl3的反应 0 溶液变红色 液，充分反应后滴入5滴10%KSCN溶液 有一定限度 12.微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水 淡化。现以Nac1溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含CH:COO 的溶液为例)。下列说法错误的是( 隔膜1 隔膜2 CH.COO C02 极 H 生物膜 有机 模拟 酸性 废水 海水 水溶液 A.b电极为电源的正极，电极发应为2H+2e-=Ht B.隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2 D.当电路中转移1mol电子时，模拟海水理论上除盐58.5g 13.科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氨循环（如图所示），减少对环境的 污染。下列说法正确的是( CH,OH N,- 微生物 NO NH A.NH4+转化成NO2一属于氮的固定 B.温度越高，越有利于N2转化为NH4 NO, C.转化过程中NO3一被CHOH氧化为N2 D.NH4转化为NO2一过程中每消耗33.6L(标准状况下)O2则有1olNO2一生成 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考化学试卷3/7 14.合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将1molN(g)和3molH(g)充入密闭容器中反应，平衡后混 合物中氨的物质的量分数(P)随温度、压强变化如图所示。（分压=总压×物质的量分数）下列说法正确的是 () ↑pNH) 6 0.6 P2 T/°C A.压强大小关系为p1<p<p3 B.a点达到平衡时氮气的分压为pN2)=0.1p2 C.a点的平衡常数K=21.33(以物质的量浓度计算) D.a点H2的体积分数为15% 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、非选择题（共4个题，共58分。) 15.(14分)赤泥是工业产生的废渣，其主要成分为FeO3和Al03,高硫铝土矿主要成分为AlO3和FS2。 综合利用赤泥和高硫铝土矿治炼金属铝和铁既可以减少工业废渣又可以提高经济效益，工业流程如下图。 NaOH溶液 足量CO, 赤泥 高硫铝土矿 隔绝空气煅烧 碱溶 沉铝 煅烧 电解 →铝 尾气 滤渣 热还原 →铁 焦炭 回答下列问题： (1)隔绝空气煅烧前，要将赤泥和高硫铝土矿粉碎混合的目的是 (2)尾气可使品红溶液褪色且滤渣具有磁性，隔绝空气煅烧时反应方程式为 (3)下列溶液可用于吸收尾气的是 A.氨水 B.稀硫酸 C.氯化铁溶液 D.饱和食盐水 (4)沉铝时发生的主要离子方程式为 (5)电解时通常加入冰晶石Na3AF),其作用是 (6)具有磁性的滤渣能与稀盐酸反应，写出反应的离子方程式： (7)写出一种铁与盐酸反应后，检验溶液中金属阳离子的方法： 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考化学试卷4/7 16.(15分)I.甲烷选择性氧化制备甲醇发生的反应热化学方程式如下： i.0,g)=0,(e)AN=+142.5-morK ii.CH,(g)+(g)=CH,OH(I)AH2=-164.5kJ.mol-K2 (1)①补全反应iii:CH4(g)+O3(g)=CH,OH()+O2(g)△H3=_kJ.mol3。 ②反应i的平衡常数K=(用K1、K,表示)。 (2)Fe+与O3反应可得FeO+,FeO+与CH4反应能高选择性地生成甲醇。室温下当FeO+分别与CH4、CD4 反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似以。 过渡态1 过渡态2 CH4步骤I FeO 步骤L、CH,OH Fe 反应进程 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则FO+与CH4反应的能量 变化应为图中曲线 (填“c”或“d),该反应能量变化中决速步骤是 。(填“T或“TI) IⅡ.C时，在1L恒容密闭容器中发生水煤气反应：C0(g)+H,0(g)户CO2(g)+H,(g) △H=-41.2 kJ.molΓ。回答下列问题： (3)若开始时充入1mloC0、4moH0(g),达到平衡时放出32.96kJ热量。该温度下反应的平衡常数是 C0的平衡转化率是 (4)若保持温度不变，开始时充入1mloC0、1molH0(g)、2molC0、2molH、,开始时化学反应速率 V正一V道（填“大于“小于”或等于），理由是 (5)在恒温恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+HO(g)、三CO2(g)+H2（g),物质的浓度随时间的变 化如图所示： 浓度 1.5 反应物 0.5 产物 42时改变的条件是 (填字母)。 0 时间 A.加压 B.增大反应物浓度 C.升高温度 D.减小产物浓度 (6)恒温恒容条件下，以nHo):n(co=1:3投料，开始时的压强是12MPa,达到平衡时C02的分压是2MPa(分 压=总压强×物质的量分数)，则此时CO的分压是_。 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考化学试卷5/7 17.(15分)三氯化氮(NC13)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3,并探究其与 水反应的产物。请回答下列问题。 已知：i.NCl3是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸 ii.制备NCl3原理为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4CI; iii.NH4Cl会部分溶解在NC3中，NH4Cl的分解温度为300℃左右。 I.NCl3的制备实验装置如图所示： 冷凝及 氢氧化钙和 尾气处理 氯化铵固体 浓盐酸 浴 B D ..E (1)①装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO4 b.KCI c.CaCO3 d.Mn2 ②装置E处的仪器名称为 所盛装的药品是 (2)装置F中发生反应的化学方程式为 (3)①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NCl,气体再冷凝得到少量NCL3,需控制水浴的温度范围为 Ⅱ.NCl3与水反应产物的探究： 取收集到的NCL,滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A,进行如下 实验： 查阅相关资料可知：NCI3中N为+3价，与水反应产生的气体为N2。 加入 [实验1] 2滴紫色石蕊溶液目 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 [实验2] 国 置较长时间闺滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 (4)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 性。 (5)综上所述，NC3与水反应的化学方程式为 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考化学试卷6/7 18.(14分)2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对C02的综合应用，仍然是 化学工作者研究的重点，CO2加氢是实现碳中和的重要课题之一。 I、CO2加氢制乙醇会发生反应： 反应1：C02(g+H2(g)、≥C0(g)+H,0(g)△H,=+41.12kJ·mo 反应2：2C0(g)+4H2(g)≥CH3CH,OH(g)+H,Og)△H2=255.94kJ.mo (1)①CO,加氢制备CH3CHOH(g)和HO(g)的热化学方程式为 该反应的△S_0(填><”或=)。 ②恒温条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中，通入4molC02和6molH2,发生①所述反应，下列能说明 该反应达到平衡的是 (填序号)。 A.每断裂3nolH一H键，同时断裂2nolH一0键 B.混合气体的压强不随时间而改变 C.CO2的体积分数不随时间而改变 D.c(CO2):c(CH,CH,OH)=2:1 Ⅱ、CO2加氢制甲醇会发生反应：CO2(g+3H(g)一CHOH(g+HO(g),恒容条件下，C02和H2的起始物 质的量之比为1：3时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。 ●无分子筛膜 ▲A ●B AC 04005006007008009007℃ 已知：①甲醇沸点64.7℃： ②分子筛膜能选择性分离出HO。 (2)该反应为反应（填“吸热”或“放热），为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为（填序号）。 a.降温至60℃ b.增大CO2的浓度 c.扩大容器体积 d.加入更高效的催化剂e.通入氩气 (3)若500C时，向2L密闭容器中加入1.2molC02和5molH2,tmin后建立平衡，此时剩余0.2molc03,则 v(H)= 该温度下的平衡常数K=_(molL)。 (4)制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考化学试卷7/7 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D B D C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A C D B 15. （14分，每空2分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）AC （4） （5）降低的熔化温度，节约能源 （6）Fe3O4+8H+=Fe3++Fe2++H2O （7）取反应后的溶液少量于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加H2O2或氯气或氯水，溶液变为红色，即证明有Fe2+ 16.（15分，每空2分，特殊标注的除外） (1)① -307 ② (1分) (2) d(1分) II(1分) （3） ①. 1 ②. 80% （1分） (4) ①. ＜ ②. ，反应向逆反应方向进行，  （5）C （1分） （6） 7MPa 17.（15分，每空2分，特殊标注的除外） （1） ①a ②球形干燥管（或干燥管） ③碱石灰 （1分） （2） （3） ①有黄色油状液体生成 ② 71 ℃～95 ℃ （4）漂白 （5） 18.（14分，每空2分，特殊标注的除外） (1) < （1分） BC (2) 放热（1分） ab (3) 2.5 (4) 学科网（北京）股份有限公司 $