云南玉溪师范学院附属中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

玉溪师院附中2028届高二上学期期中考试 化 学 试 卷 满分：100分 时间：75分钟 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2．答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法错误的是（ ） A．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、氮化硅材料都是新型无机非金属材料 B．水晶、光导纤维、“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的主要成分都是二氧化硅 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．下列化学用语表述正确的是（ ） A．羟基的电子式为： B．乙醇的球棍模型： C．中子数为8的氧原子： D．的电子式： 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．和的混合气体含有的氧原子数为 B．标准状况下，中含氯原子的数目为 C．重水（）中含有的质子数为 D．电解粗铜精炼，通过电路的电子数为时，阳极由转化为的量小于 4．磷酸奥司他韦是预防和治疗流感的药物，其制备原料之一的结构如图，下列说法错误的是（ ） A．该物质的分子式为 B．该物质能与反应，不能与溶液反应 C．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该物质含有3种官能团 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A． B． C． D． 6．下列实验规范且能达到实验目的的是（ ） A．灼烧海带 B．制备乙酸乙酯 C．氨气的尾气吸收 D．制备二氧化硫 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A．试管壁上的银用稀硝酸清洗： B．通入石灰乳中： C．通入水中： D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 8．下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ） A．实验室可用氢氧化钠溶液处理和废气，防止污染空气 B．实验室可用浓硫酸干燥和气体，硫酸可以制造炸药 C．二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫有漂白性 D．将等物质的量的和混合通入品红溶液中，漂白效果更好 9．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，在短周期中原子半径最大，是地壳中含量最高的金属元素，和同主族，的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列说法正确的是（ ） A．简单气态氢化物的稳定性： B．原子半径由小到大的顺序： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．与形成的化合物都能与水发生氧化还原反应 10．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是（ ） A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B．反应①过程中通入的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D．若仅将②中的氧化剂“溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 11．下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积、等物质的量浓度的与溶液在不同温度下反应 温度高的溶液中先出现浑浊 温度升高，该反应速率加快 B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 D 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液 溶液变红色 与的反应有一定限度 12．微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是（ ） A．b电极为电源的正极，电极发应为 B．隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C．电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1∶2 D．当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 13．科学研究人员提出在有机碳源和微生物的作用下，可以实现大气中的氮循环（如图所示），减少对环境的污染。下列说法正确的是（ ） A．转化成属于氮的固定 B．温度越高，越有利于转化为 C．转化过程中被氧化为 D．转化为过程中每消耗（标准状况下）则有生成 14．合成氨技术一直是科学家研究的重要课题。将和充入密闭容器中反应，平衡后混合物中氨的物质的量分数（）随温度、压强变化如图所示。（分压=总压物质的量分数）下列说法正确的是（ ） A．压强大小关系为 B．a点达到平衡时氮气的分压为 C．a点的平衡常数（以物质的量浓度计算） D．a点的体积分数为15% 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共4个题，共58分。） 15．（14分）赤泥是工业产生的废渣，其主要成分为和，高硫铝土矿主要成分为和。综合利用赤泥和高硫铝土矿冶炼金属铝和铁既可以减少工业废渣又可以提高经济效益，工业流程如下图。 回答下列问题： （1）隔绝空气煅烧前，要将赤泥和高硫铝土矿粉碎混合的目的是_____________________。 （2）尾气可使品红溶液褪色且滤渣具有磁性，隔绝空气煅烧时反应方程式为_____________。 （3）下列溶液可用于吸收尾气的是_________。 A．氨水 B．稀硫酸 C．氯化铁溶液 D．饱和食盐水 （4）沉铝时发生的主要离子方程式为_____________________________________。 （5）电解时通常加入冰晶石（），其作用是_____________________。 （6）具有磁性的滤渣能与稀盐酸反应，写出反应的离子方程式：_________________________。 （7）写出一种铁与盐酸反应后，检验溶液中金属阳离子的方法：_________________________________。 16．（15分）Ⅰ．甲烷选择性氧化制备甲醇发生的反应热化学方程式如下： ⅰ． ⅱ． （1）①补全反应ⅲ： ________ 。 ②反应ⅲ的平衡常数_____（用、表示）。 （2）与反应可得，与反应能高选择性地生成甲醇。室温下当分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似）。 直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线_____（填“c”或“d”），该反应能量变化中决速步骤是_____。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”） Ⅱ．时，在恒容密闭容器中发生水煤气反应： 。回答下列问题： （3）若开始时充入、，达到平衡时放出热量。该温度下反应的平衡常数是________，CO的平衡转化率是________。 （4）若保持温度不变，开始时充入、、、、，开始时化学反应速率________（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__________________________。 （5）在恒温恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间的变化如图所示： 时改变的条件是________（填字母）。 A．加压 B．增大反应物浓度 C．升高温度 D．减小产物浓度 （6）恒温恒容条件下，以投料，开始时的压强是，达到平衡时的分压是（分压=总压强物质的量分数），则此时的分压是_______。 17．（15分）三氯化氮（）可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量，并探究其与水反应的产物。请回答下列问题。 已知：ⅰ．是黄色油状液体，熔点为，沸点为，以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为左右。 Ⅰ．的制备实验装置如图所示： （1）①装置A制取氯气，试剂X能选用的是________（填标号）。 a． b． c． d． ②装置E处的仪器名称为______________，所盛装的药品是______________。 （2）装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________________。 （3）①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到____________________。 ②欲从口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_________________。 Ⅱ．与水反应产物的探究： 取收集到的，滴入一定量左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液，进行如下实验： 查阅相关资料可知：中为+3价，与水反应产生的气体为。 [实验1] [实验2] （4）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_________性。 （5）综上所述，与水反应的化学方程式为_________________________。 18．（14分）2025年，我国提出“双碳”目标5周年，节能降碳效果显著。当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点，加氢是实现碳中和的重要课题之一。 Ⅰ．加氢制乙醇会发生反应： 反应1： 反应2： （1）①加氢制备和的热化学方程式为________________________________，该反应的_________0（填“>”“<”或“=”）。 ②恒温条件下，向容积为的恒容密闭容器中，通入和，发生①所述反应，下列能说明该反应达到平衡的是_________（填序号）。 A．每断裂键，同时断裂键 B．混合气体的压强不随时间而改变 C．的体积分数不随时间而改变 D． Ⅱ．加氢制甲醇会发生反应：，恒容条件下，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示。 已知：①甲醇沸点； ②分子筛膜能选择性分离出。 （2）该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”），为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为_____（填序号）。 a．降温至 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 e．通入氩气 （3）若时，向密闭容器中加入和，后建立平衡，此时剩余，则________，该温度下的平衡常数________。 （4）制得的甲醇可做燃料电池，碱性条件下，甲醇燃料电池的负极反应式为__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪师院附中2028届高二上学期期中考 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A D B D C C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C D A C D B 15. （14分，每空2分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）AC （4） （5）降低的熔化温度，节约能源 （6）Fe3O4+8H+=Fe3++Fe2++H2O （7）取反应后的溶液少量于试管中，先加KSCN溶液，无明显现象，再加H2O2或氯气或氯水，溶液变为红色，即证明有Fe2+ 16.（15分，每空2分，特殊标注的除外） (1)① -307 ② (1分) (2) d(1分) II(1分) （3） ①. 1 ②. 80% （1分） (4) ①. ＜ ②. ，反应向逆反应方向进行，  （5）C （1分） （6） 7MPa 17.（15分，每空2分，特殊标注的除外） （1） ①a ②球形干燥管（或干燥管） ③碱石灰 （1分） （2） （3） ①有黄色油状液体生成 ② 71 ℃～95 ℃ （4）漂白 （5） 18.（14分，每空2分，特殊标注的除外） (1) < （1分） BC (2) 放热（1分） ab (3) 2.5 (4) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $