云南昆明市云大星耀集团2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2026一2027学年（上)期中考试 高二化学试卷 (考试时间：75分钟 总分：100分) 班级 姓名 学号 成绩 诚信誓言：我以我的荣誉起誓，在本次考试中，诚实守信，成绩真实。 学生签名： 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Fe-56 一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.《天工开物·五金》记载倭铅（金属锌）的炼制：“凡炉甘石，入罐封固，炭火煅红，熔化成团，冷定 取之。”已知炉甘石主要成分为ZCO3,高温下发生分解反应（△H>0)。下列说法不正确的是 A.“凡炉甘石”：炉甘石主要成分为ZnC03属于盐类 B.“炭火煅红”：ZnCO3高温分解生成ZnO和CO2,为吸热反应 C.“熔化成团”：该分解反应有气体生成，体系混乱度增大，反应的△S>0 D.“冷定取之”：温度降低时，正反应速率减小，逆反应速率增大 2.下列各组物质中均属于弱电解质的一组是 A.HF溶液、NH B.冰乙酸、AI(OH)3 C.NaCl晶体、氨水 D.Fe(OH)3、NaHCO3粉末 3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.H2SO:与Ba(OH)2溶液反应为H(aq)+OH(aq)≠HO1)△H=-57.3kJ/mol B.已知：2C(s)+02(g)=2C0(g)△H=-221kJ/mol,则石墨的燃烧热为-110.5kJ/mol C.氢气燃烧热为-285.5kJ/mol,则分解水的热化学方程式为2H2O)=2H2(g)+O2(g)△H+571kJ/mol D.己知N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,则在一定条件下将1molN2和3molH置于一密 闭容器中充分反应后最多可放出92.4kJ的热量 4.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，pH=1的疏酸溶液中，含有H数目为O.1NA B.标准状况下，18gHO中O原子数目为1NA C.1L0.1mo/L的CH,C00H溶液中，CH,C00H、CH,C00粒子数目之和为0.1N D.标准状况下，22.4L氯气与铁粉反应转移电子数目为3N 5.室温下，下列事实不能说明NHHO为弱电解质的是 A.pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9<pH<11 高二期中考试化学试卷·第1页（共8页） B、1.0molL-的NHH,0中c(oHD=0.013molL- C.0.1 mol/L NH3H20能使紫色石蕊试液变蓝色 D.相同条件下，浓度均为0.Imo/L NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是 ①含杂质的铁棒与盐酸溶液反应更快 ②唾液可以使淀粉水解速率加快 ③装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深 ④用排饱和食盐水法收集C2 A.②④ 。 B.①②③ C.②③ D.③④ 7.下列离子方程式正确的是 A.Na2S2O3溶液与HS04溶液混合：Na2S2O3+2H+SO?=Sl+SO2t+H20+2Na B.在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O号+2OH=2CrO子+H2O C.碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO=Na+H+CO} D.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应：2MnO4+5C2O}+16H矿=2Mn2++10C02↑+8H20 8.使反应4NH3(g)+302(g)≠2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟N2的物质的量增加了0.6mol。 此反应的平均速率可表示为 A.v(NH3)=0.02 mol/(L's) B.v(O2)=0.01mo/Ls) C.v(N2)=0.02 mol/(L's) D.v(H2O)=0.02 mol/(L's) 9.下列实验装置能达到对应的实验目的的是 6滴0.1molL 6滴0.1molL 温度计、 了环形铜 醋酸 硼酸 !H,O,溶液 搅拌器 3Rm卫O 稀NaOH溶液 为司 和稀盐酸 H2(g十I(g)=2HI(g) 隔热层 MnO2 2mL0.Imol-L- 2mL0.Imol-L-I NaHCO,溶液 NaHCO,溶液 C.测定过氧化氢的分 D,探究压强对平衡 A.i 测定中和热 B.比较醋酸与硼酸的酸性强弱 解反应的速率 的影响 10.恒容反应器中，Rh和RhMn均能催化反应：HCHO+H2+C0=HOCH2CHO(羟基乙醛)，反应历程如 图所示，I为中间体，TS~TS,为过渡态。 高二期中考试化学试卷·第2页（共8页） 30 -o-Rh TS 。Rh/Mn 197 TS2 TS: 7.9 1.6 10 -1.1 5.8 2.5 4.0 始态 把 -10 l6.5 终态 甲醛配位 加氢 氢解 30 Co插入 反应历程 下列描述错误的是 A.Rh催化作用下，“加氢”步骤为决速步骤 B.RhMn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更大 C.反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 D.“C0插入”步骤，△H为-15.4kcal/mol 11.探究醋酸浓度与电离度（α）关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的 步骤 操作或叙述 A I.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 g Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 Ⅲ测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 c(H+) D V计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为a= c(aH3c007×100% 12.在体积为1L的恒容密闭容器中充入1molC02和3molH2,一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g)一CHOH(g+H2O(g)。测得CO2和2的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是 ◆c(moL) 1.00 CH3OH 0.75 0.50 C02 0.25 0 10 t(min) A.平衡时H2(g)的转化率为75% B.平衡后充入惰性气体，平衡向正向移动 C.该条件下，第3min时v(CHOH)=ve(CHOH) 高二期中考试化学试卷·第3页（共8页) D、混合气体的密度不随时间的变化而变化，则说明上述反应达到平衡状态 13.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中不正确的是 CH3COOH H2CO3 HCIO H3PO4 K1=7.5×103 K1=4.3×10-7 K=1.8×10-8 K2=5.6×10-l川 K2=3.0×104 K2=6.2×108 K2=2.2×10-l3 A、碳酸的酸性弱于磷酸 B、常温下，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：cNa>c(HCO)>c(OHr)>c(H C.常温下，加水稀释醋酸，GS2o不变 D、将少量的CO2气体通入NaCIo溶液中反应离子方程式为：C02+H20+2CIO~=CO}+2HCIO 14.不同温度下，水溶液中cH)与c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是 ↑c(H/moL 106 10-7 25℃ 107 105 c(OH /mol-L-I A.T℃时，0.05mol/LBa(OHD2溶液的pH=11 B.b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H)=1×106mo/L C.d点对应的水溶液中，可能有NH4、Fe3+、NO3大量存在 D.若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 高二期中考试化学试卷·第4页（共8页) 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在合成氨工业生产中，原料气N2、H2(含少量杂质C0、NH,)进入合成塔反应前必须经过 净化处理。某化工厂生产过程中采用“铜氨液洗涤法”，用[CuNH)2Ac]溶液脱除原料气中的目标杂质CO, 具体工艺流程如下： 净化气 冷却 原料气 吸收塔 合成塔 →液氨 富液 贫液 (循环使用) 再生塔 回收C0 已知： ①吸收塔中发生的主要反应为：[CuNH)2Ac](aq)+CO(g）)+NH(g)=[CuNH)]AcCO(aq)△H<0 ②Ac表示醋酸根CH;COO;吸收塔中吸收CO生成[CuNH)]AcCO,再生塔中[CuNH)]AcCO分解重 新释放CO ③若原料气中有杂质，则可能导致反应中的催化剂中毒 L.工业合成氨 (1)合成氨工艺中，需脱除原料气中CO的原因是；因氨气易液化，故利用其这一性质可用作 (2)其他条件不变时，升高吸收塔内的反应温度，该反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小” 或“不变”)。 (3)工业合成氨选择400~500℃的高温进行反应，主要是为了 这一调控思路体现了化学反 应速率与化学平衡的综合考量。 (4)再生塔中[CuNH)]AcCO分解释放CO的过程为吸收反应的逆过程。下列措施中，既能加快 [Cu(NH)2AC溶液的再生速率，又能提高CO平衡再生率的是 (填标号)。 A.降低再生塔温度 B.减小再生塔压强 C.向再生塔中通入热的水蒸气，及时带走CO D.加入高效催化剂 Ⅱ.工业制硝酸 硝酸是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系 列反应得到硝酸，简易流程如下： 高二期中考试化学试卷·第5页（共8页） 02 H20 NH, NO NO2 HNO3 (5)流程中利用NO2溶于水这一原理生产硝酸，写出反应的化学方程式 (6)浓硝酸见光或者受热会分解，用化学方程式解释原因 所以实验室一般将其保存在 试 剂瓶中，并放置在阴凉处。 16、(14分)25℃时，某些弱电解质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCIO HCN NH3H2O 电离平 K1=4.5×10-7 1.8×105 4.0×10-8 6.4×10-10 1.8×105 衡常数 K2=4.7×10-l1 (1)HCN一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式是： :加水稀释HCN溶液， (“增 c(HCN) 大”、“不变”或“减小)，常温下，0.1mo/LHCN溶液的pH= (已知lg8≈0.9)。 (2)现将pH和体积都相同的HCIO和HCI溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。 取a点的两种酸溶液，中和相同浓度的NH3H2O溶液，消耗NH,H2O溶液体积较大的是 (填化学 式)，其中代表HCIO溶液的是 (填“I”或“Ⅱ”)。 6 溶液体积 (3)向NaCN溶液中通入CO2气体，反应的离子方程式为 (4)同浓度的CH3CO0、HCO、CO、CNˉ结合H的能力由强到弱的顺序是 17.(14分)滴定法是测定溶液浓度的一种重要方法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 法等。云大附中星耀学校高二年级化学兴趣小组的同学合作对几种滴定做了专题研究： (1)某实验小组用0.1mol/L的NaOH溶液来测定未知浓度醋酸溶液。小周同学负责配制100mL0.1moL NaOH标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要 (2)小田同学量取25.00L待测醋酸溶液放入锥形瓶中，再滴加2~3滴酚酞作指示剂，用 盛装NaOH 标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如图所示，所用NOH标准溶液的体积为 ml。 高二期中考试化学试卷·第6页（共8页） 2 (3)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A、滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量Na2CO3固体 D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 E.读取NaOH体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (4)小赵同学用0.1mol/LNa0H溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1moL的醋酸溶液和盐 酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 M 10 V 10 加入NaOH溶液体积/mL 加入NaOH溶液体积mL 则V和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<”)。 (5)实验小组用标准酸性KMnO4溶液测定绿矾(FeSO47H2O;M278g/mol)样品的纯度(KMnO4被还 原为Mn2+)。小杨同学称取10.0g绿矾样品并配成250mL溶液。 ①取25.00mL该溶液于锥形瓶中，将用疏酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液置于酸式滴定管中进行滴定， 滴定终点的标志是 ②若三次平行实验所消耗的标准液体积依次为39.96mL、40.04mL、37.40mL,该绿矾样品的纯度为 _。(已知：5Fe2++Mn04+8H=5Fe3++Mn2++4H20) 18.(15分)“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物（如C02、C0、CH,等）为原料来合成 一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为（忽略其他副反应）： ①C02(g)+H2(g)=C0g）)+H2O(g)△H1=+41.2kJ/molK1 ②C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g）)△H2=-90.6kJ/molK ③C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3 高二期中考试化学试卷·第7页（共8页） 则△H= kJ/mol,平衡常数K= (用K1、K2表示)；反应②在低温下 (填“能” 或“否”)自发。 (2)在恒温恒容下，反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g)达平衡状态的标志是 (填序号)。 A.平衡常数K保持不变 B.CO2气体的分压保持不变 C、3v正(H2O)=y(H2) D,容器内混合气体平均相对分子质量不变 (3)欲提高反应CO2+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)中甲醇的平衡产率，可采取的措施有 A、升高温度 B.增大体系压强 C.增加C02的浓度 D.使用高效催化剂 (4)天然气还原法。发生的反应为CH4(g)+3C02(g)=4C0(g)+2H20(g)。一定温度下，在一个固定容积 的密闭容器中，测得平衡时C0的体积分数与平衡时CO2和CH4物质的量比值x[x= n(C02) ]的关系如图 n(CH) 甲所示。 C0的体积分数/% C02的转化率 催化剂A 50.. e 30 b 0.2 20 催化剂B 10外a 0.1 M(543,0.1) 2 3 4 5 x 543 553T/K 甲 ①图甲的b、c、e三点中，CO2转化率由大到小排序为 ②若平衡时c点的压强为P,则该温度下c点的平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度，分压 =总压×物质的量分数，写出计算式即可)。 ③相同时间内，催化剂在不同温度下对CO2转化率的影响如图乙所示，判断M点 (填“已” 或“未”)到达平衡。 高二期中考试化学试卷·第8页（共8页）云南大学附属中学星耀学校2026一2027学年（上) 高二化学期中考试答案 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1(原创) 2(原创) 3 5 6 7 D B C B或C C D B 8 9 10 11 12 13 14 A B C C A D A 二、非选择题（共4题，共58分） 15.（原创，15分，除标记外，每空2分) (1)防止催化剂中毒制冷剂 (2)减小 (3)提高反应速率，同时使合成氨催化剂的活性达到最佳 (4)C (5)3NO2+H0 2HNO3+NO △ (6)4HN03 或光照 4NO2↑+O↑+2H0 棕色(1分) 16.（14分，每空2分) (1)HCN÷CN+H 增大 5.1 (2)HCIO 正 (3)CN-+CO,+H,O=HCN+HCO3 (4)CO2>CN->HCO >CH COO 17.(14分，每空2分) (1)100mL容量瓶 (2)碱式滴定管 26.10mL (3)BC (4)< (5)①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②55.6% 18.(15分，除特殊标记外，每空2分) （1)-49.4 K1K2能 (2)BCD (3)BC (4)①b>c>e ② K,= ③未(1分) P (3p 1616