精品解析：云南省玉溪第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

玉溪一中2021—2022学年上学期高二年级期中考 化学学科试卷 总分：100分，考试时间：90分钟 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 第I卷 选择题 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是 A. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆主要成分是晶体硅 B. Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al C. 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100% 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2NA B. 1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NA C. 2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NA D. 将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO+2H2O B. 向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO C. Fe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ 4. 在 0.lmol•L−1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO− + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是 A. 加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 B. 加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO−浓度减小 C. 加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小 D. 升高温度，电离程度增大 5. 相同温度下，根据三种酸电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K/(mol·L-1) 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ B. 反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C. 由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D. 相同温度下，1mol·L-1 HX溶液电离常数大于0.1mol·L-1 HX溶液的电离常数 6. 下列实验方案，能达到相应目的的是 A B C D 目的 验证氧化性： Cl2 ＞Br2 ＞ I2 验证热稳定性： Na2CO3 ＞NaHCO3 研究浓度对化学平衡的影响 研究浓度对化学反应速率的影响 实验方案 A. A B. B C. C D. D 7. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g） ΔH1 ②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（g） ΔH1 ③C2H5OH（l）+3 O2 （g） =2CO2（g） +3H2O（l） ΔH3 A. 6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g） ΔH4,则ΔH4＞ΔH1 B. 2ΔH3=-ΔH1-ΔH2 C. 植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能 D. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同 8. 下列说法正确的是 A. 已知H2(g)+S(g)=H2S(g) ∆H1＜0，H2(g)+S(s)=H2S(g) ∆H2＜0，则∆H1＜∆H2 B. 中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小 C. 已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ∆H=-890.3kJ/mol D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ/mol 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力 D. 在反应的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深 10. 研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A. △H ＜0、△S ＞0