精品解析：内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗2026-2027学年九年级上学期10月阶段学情自测化学试题

2026年10月九年级化学调研试卷 一、单选题 1. 内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中属于化学变化的是 A. 银饰品的锻打抛光 B. 蒙古包毛毡的擀制 C. 羊绒的梳绒纺纱 D. 奶豆腐的发酵 【答案】D 【解析】 【详解】银饰品锻打抛光仅改变银的形状和表面光滑度、毛毡擀制仅改变羊毛的聚集形态、梳绒纺纱仅改变羊绒的形态制成纱线，均无新物质生成，属于物理变化；奶豆腐发酵过程中，奶类中的糖类、蛋白质等物质发生反应生成新物质，属于化学变化，故选D。 2. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取液体体积 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、把锌粒放入试管时，应该先把试管横放，把锌粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使锌粒滑到试管底部，以免打破试管，图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、闻气体气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，符合题意； D、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 3. 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。我国的_______科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】B 【解析】 【详解】A.徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献为翻译化学著作、确定多数元素的中文译名，与题干描述不符； B.闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基人，主导研发了多种石油化工领域的催化剂，符合题干描述； C.张青莲的核心贡献是精确测定了多种元素的相对原子质量，相关成果被国际原子量委员会采用，与题干描述不符； D.徐光宪是我国稀土化学的奠基人，被称为“中国稀土之父”，与题干描述不符。 4. 某同学利用监测仪检测到某日空气中部分主要污染物的数据如图所示。下列说法正确的是 A. 除监测到的物质外，还需监测污染物的数据 B. 燃放烟花爆竹对空气质量没有影响 C. 空气质量指数越高，空气质量越好 D. 植树造林、绿色出行能改善空气质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.是空气的固有组成成分，属于温室气体，但不属于空气质量监测的污染物，不需要额外监测，说法错误； B.燃放烟花爆竹会产生、可吸入颗粒物等空气污染物，会降低空气质量，说法错误； C.空气质量指数越高，代表空气污染程度越高，空气质量越差，说法错误； D.植树造林可以吸附空气中的污染物，绿色出行能减少化石燃料燃烧产生的污染物排放，二者都可以改善空气质量，说法正确。 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 B. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成水和二氧化碳 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 【答案】A 【解析】 【详解】A.硫在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，描述符合实际，正确。 B.“生成水和二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察的现象，描述错误。 C.木炭在空气中燃烧仅呈红热状态，在氧气中燃烧才会发出白光，描述错误。 D.铁丝在空气中无法燃烧，仅能红热，在氧气中才会出现剧烈燃烧、火星四射的现象，描述错误。 6. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系如图，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区：石蜡+氧气二氧化碳+水 B. b区：碳+氧气二氧化碳 C. c区：氧化汞汞+氧气 D. d区：氢气+氧化铜铜+水 【答案】B 【解析】 【详解】A.a区仅属于化合反应。该反应生成物有2种，不符合“多变一”，不属于化合反应，匹配错误。 B.b区既属于化合反应，又属于氧化反应。该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，且有氧气参与属于氧化反应，匹配正确。 C.c区仅属于氧化反应，该反应不是物质和氧气的反应，不属于氧化反应，匹配错误。 D.d区仅属于分解反应，该反应反应物有2种，不符合“一变多”，不属于分解反应，匹配错误。 7. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化如图所示。下列对实验记录的分析不正确的是 A. 该实验红磷一定要足量 B. a→b段压强增大是因为红磷燃烧放热 C. t1—t3时段，压强降低原因只有氧气被消耗 D. 若在t3前打开止水夹，则测定的氧气体积分数偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验红磷一定要足量：红磷足量才能将集气瓶内的氧气完全消耗，确保测量结果准确，若红磷不足，氧气未耗尽会导致测定结果偏小，该分析正确。 B、段压强增大是因为红磷燃烧放热：红磷燃烧放热，使集气瓶内温度升高，气体受热膨胀，此时燃烧消耗氧气的影响小于温度升高的影响，因此压强暂时增大，该分析正确。 C、时段，压强降低原因只有氧气被消耗：由图可知，时温度达到最高点，说明此时红磷燃烧已结束，氧气已消耗完毕，时段，压强降低的原因是装置内温度逐渐降低，气体因温度下降而收缩，故“压强降低原因只有氧气被消耗”的说法错误，该分析错误。 D、若在前打开止水夹，则测定的氧气体积分数偏小：前装置温度未恢复至室温，集气瓶内压强因温度较高而偏大，此时打开止水夹，进入的水会偏少，导致测定的氧气体积分数偏小，该分析正确。 故选：C。 二、填空题 8. 阅读文本，分析思考，回答问题 氨气(NH3)是一种无色，有刺激性气味的气体，氨气的密度比空气小。在常温下，氨气极易溶于水，因此它常被制成氨水。氨气的化学性质较活泼，常温下能与许多酸性物质发生反应。氨气在化学工业中用途极其广泛，例如它是制造硝酸、化肥(如碳酸氢铵)的重要原料。在工业上，以氮气和氢气为原料，在高温高压、催化剂作用的条件下，可以合成氨气。同时，它也是一种高效的制冷剂。 从微观角度看，每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成。当氨气与氯化氢(HCl)气体相遇时，它们会迅速反应生成微小的氯化铵(NH4Cl)固体颗粒，形成大量白烟，这是一个经典的化学反应。 请根据以上材料，回答下列问题： （1）阅读上述材料，写出一条氨气的物理性质_______；以下关于氨气用途描述正确的是_______(填字母)。 A.用于制造硝酸、化肥 B.作保护气 （2）从微观角度分析，构成氨气的粒子是_______________(符号或文字描述都可以)。 （3）我们能闻到氨水的刺激性气味，请从微观的角度解释这一现象：_______。 （4）在实验室收集氨气时，可使用_______________法收集氨气。 （5）工业上常以氮气和氢气为原料合成氨气，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 (填字母)。 A. 化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变 B. 此反应属于化合反应 C. “”所代表的物质在空气中含量最高，约占空气总质量的78% D. 生成物是混合物 【答案】（1） ①. 无色（或有刺激性气味、密度比空气小、极易溶于水） ②. A （2）氨分子##NH3 （3）分子在不断地运动 （4）向下排空气 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 物理性质是无需发生化学变化就能体现的性质，可直接从题干描述中选取；题干明确说明氨气可用于制造硝酸、化肥，氨气化学性质较活泼，不能作保护气，因此选A。 【小问2详解】 氨气是由氨分子直接构成的物质。 【小问3详解】 分子具有永不停息做无规则运动的性质，因此具有气味的分子会扩散到空气中被人感知。 【小问4详解】 氨气极易溶于水，不能用排水法收集；氨气密度比空气小，因此采用向下排空气法收集。 【小问5详解】 A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后分子种类改变、原子种类不变，符合质量守恒定律的微观解释，正确； B.该反应是氮气和氢气两种物质反应生成氨气一种物质，属于化合反应，正确； C.氮气在空气中约占总体积的78%，不是总质量，错误； D.生成物只有氨气一种物质，属于纯净物，错误。 9. 空气是一种宝贵的资源。空气中的各种重要成分广泛用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类的重要资源。故防止空气污染，改善大气环境，对人类生存发展具有重要意义。请联系实际，解决问题： （1）用红磷测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是_________(填一点)。 （2）为了保护人类赖以生存的空气，你在校园中能做什么?请写出一条：_______。 （3）工业制取氧气是利用了液氮与液氧的_______不同。 （4）氧气可用于医疗急救，体现出其具有_______的性质。 （5）图①为氧元素相关信息，试分析图并回答问题：氧元素属于_____元素(金属或非金属)。 【答案】（1）红磷量不足（或装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹） （2）不乱扔垃圾（或爱护花草树木，合理即可） （3）沸点 （4）供给呼吸 （5）非金属 【解析】 【小问1详解】 测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是红磷量不足（不能充分消耗装置内的氧气，导致测量结果偏小）、装置气密性不好（红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，反应完全冷却过程中，集气瓶外空气会进入集气瓶中，导致测量结果偏小）、没有冷却至室温就打开止水夹（未冷却至室温，集气瓶内温度较高，压强偏大，会导致进入集气瓶中的水偏小，测量结果偏小）等，故填：红磷量不足、装置漏气（合理即可）； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 工业分离液态空气的核心原理是利用空气中各组分的沸点差异进行分离； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 氧是气字旁，属于非金属元素。 10. 实验题 任务一：根据下列实验装置，回答问题。 （1）实验室利用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是__________(填字母代号，下同)，收集装置选择E 比选择D的优点是__________，反应的文字表达式为__________；若利用排水法收集氧气，收集的氧气不纯的原因__________，(写出一条)。 任务二：兴趣小组了解到很多物质能够作为过氧化氢分解的催化剂后，对氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用进行探究。 【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢? 【猜想假设】 猜想1：氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂 猜想2：氧化铜不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂 【实验探究】如上图所示： （2）请完善下面的表格。 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 有少量气泡产生，木条没有复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.2g氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 加入氧化铜后，过氧化氢的分解速率大幅加快，放出大量氧气 ③ 反应停止后，向这支试管中重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 氧化铜在反应前后__________不发生改变 ④ 反应结束，将试管里的物质蒸发水分，称量 m为__________g 氧化铜在反应前后质量不发生改变 【实验结论】 （3）结合上述实验探究，得出氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字或符号表达式：_______________________。 【实验拓展】 按图中装置进行实验：水浴温度控制在20℃，氧化铜均为0.2g，过氧化氢溶液均为5mL，恒压漏斗的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。 （4）由图2可知：过氧化氢溶液浓度越高，其分解反应速率越__________(填“快”或“慢”)，以10%过氧化氢溶液为例，结合图1进行分析，20s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____________。 【答案】（1） ①. A ②. 收集的氧气更纯净 ③. 高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 ④. 集气瓶一开始未装满水（或刚冒气泡就收集，合理即可） （2） ①. 化学性质 ②. 0.2 （3）过氧化氢水＋氧气## （4） ①. 快 ②. 反应结束，温度逐渐冷却，气体压强减小 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应适用于固体加热型，发生装置选A； 收集氧气可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中排水法收集的气体较为纯净； 反应的文字表达式见答案； 用排水法收集氧气，收集的氧气不纯可能是因为集气瓶一开始未装满水或刚冒气泡就收集，使收集的氧气中混有空气。 【小问2详解】 实验③向反应后的剩余固体中重新加入过氧化氢溶液，有较多气泡产生，木条复燃，说明氧化铜的化学性质没有在反应中改变。 实验④初始加入的氧化铜为0.2g，反应后质量不发生变化，因此称量得到的固体质量为0.2g。 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解为水和氧气，反应的文字表达式或符号表达式见答案。 【小问4详解】 从气压图可以看出，过氧化氢浓度越高，相同时间内生成气体更多、气压上升更快，说明分解速率越快； 反应属于放热反应，20s后过氧化氢基本分解完全，不再生成氧气，体系温度高于外界20℃的水浴温度，后续热量逐渐散失，气体热胀冷缩，瓶内气压就会随温度回落缓慢降低。 11. 同学们在老师的引导下，对水展开了一系列的探究活动。 活动一：如图所示为本学期我们做过的实验，请回答以下问题： （1）下图是同学们制作电解水反应微观实质模型，正确的顺序是__________(填序号)。 （2）从宏观角度：水是由_____________组成。 （3）如图所示电解水实验，通电一段时间后，管a收集到的气体是_____________。 活动二：自来水厂净水过程的主要操作流程如下图所示，回答下列问题： （4）操作X的名称是__________。 【活动三】水质检测及自制净水器 （5）新版《生活饮用水卫生标准》水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_______(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （6）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的难溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质如图，进水口从b进a出的优点是：_____。 【答案】（1） bca （2）氢元素和氧元素 （3）氧气 （4）过滤 （5）C （6）水和活性炭充分接触，吸附效果更好 【解析】 【小问1详解】 电解水的微观实质是：水分子先分裂成氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子。图中 b 是水分子，c 是分裂后的氢原子和氧原子，a 是生成的氢分子和氧分子，所以正确顺序是 bca。 【小问2详解】 从宏观角度，水是由 氢元素和氧元素（或 H、O 两种元素）组成。 【小问3详解】 电解水时“正氧负氢，氢二氧一”，管 a 中气体体积较少，说明是 氧气（或 O2）。 【小问4详解】 操作 X 将泥沙分离出来，名称是过滤。 【小问5详解】 这里的镉、铅指的是元素，与存在形式无关。 【小问6详解】 进水口从b进、a出可以使水与活性炭充分接触，接触时间长，净化效果更好。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月九年级化学调研试卷 一、单选题 1. 内蒙古的民族工艺享誉世界。下列工艺制作环节中属于化学变化的是 A. 银饰品的锻打抛光 B. 蒙古包毛毡的擀制 C. 羊绒的梳绒纺纱 D. 奶豆腐的发酵 2. 化学是以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取液体体积 C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯 3. 催化剂在化工生产中具有重要作用，大多数化工生产都有催化剂参与。我国的_______科学家研发了多种用于石油化工生产的催化剂 A. 徐寿 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐光宪 4. 某同学利用监测仪检测到某日空气中部分主要污染物的数据如图所示。下列说法正确的是 A. 除监测到的物质外，还需监测污染物的数据 B. 燃放烟花爆竹对空气质量没有影响 C. 空气质量指数越高，空气质量越好 D. 植树造林、绿色出行能改善空气质量 5. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味的气体 B. 蜡烛在空气中燃烧，放热，生成水和二氧化碳 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 6. 化合反应、氧化反应和分解反应的关系如图，下列反应与其对应区域匹配正确的是 A. a区：石蜡+氧气二氧化碳+水 B. b区：碳+氧气二氧化碳 C. c区：氧化汞汞+氧气 D. d区：氢气+氧化铜铜+水 7. 利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化如图所示。下列对实验记录的分析不正确的是 A. 该实验红磷一定要足量 B. a→b段压强增大是因为红磷燃烧放热 C. t1—t3时段，压强降低原因只有氧气被消耗 D. 若在t3前打开止水夹，则测定的氧气体积分数偏小 二、填空题 8. 阅读文本，分析思考，回答问题 氨气(NH3)是一种无色，有刺激性气味的气体，氨气的密度比空气小。在常温下，氨气极易溶于水，因此它常被制成氨水。氨气的化学性质较活泼，常温下能与许多酸性物质发生反应。氨气在化学工业中用途极其广泛，例如它是制造硝酸、化肥(如碳酸氢铵)的重要原料。在工业上，以氮气和氢气为原料，在高温高压、催化剂作用的条件下，可以合成氨气。同时，它也是一种高效的制冷剂。 从微观角度看，每个氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成。当氨气与氯化氢(HCl)气体相遇时，它们会迅速反应生成微小的氯化铵(NH4Cl)固体颗粒，形成大量白烟，这是一个经典的化学反应。 请根据以上材料，回答下列问题： （1）阅读上述材料，写出一条氨气的物理性质_______；以下关于氨气用途描述正确的是_______(填字母)。 A.用于制造硝酸、化肥 B.作保护气 （2）从微观角度分析，构成氨气的粒子是_______________(符号或文字描述都可以)。 （3）我们能闻到氨水的刺激性气味，请从微观的角度解释这一现象：_______。 （4）在实验室收集氨气时，可使用_______________法收集氨气。 （5）工业上常以氮气和氢气为原料合成氨气，该反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 (填字母)。 A. 化学反应前后，分子种类改变，原子种类不变 B. 此反应属于化合反应 C. “”所代表的物质在空气中含量最高，约占空气总质量的78% D. 生成物是混合物 9. 空气是一种宝贵的资源。空气中的各种重要成分广泛用于工农业生产、医疗和科研等领域，是人类的重要资源。故防止空气污染，改善大气环境，对人类生存发展具有重要意义。请联系实际，解决问题： （1）用红磷测得空气中氧气体积分数小于五分之一，可能的原因是_________(填一点)。 （2）为了保护人类赖以生存的空气，你在校园中能做什么?请写出一条：_______。 （3）工业制取氧气是利用了液氮与液氧的_______不同。 （4）氧气可用于医疗急救，体现出其具有_______的性质。 （5）图①为氧元素相关信息，试分析图并回答问题：氧元素属于_____元素(金属或非金属)。 10. 实验题 任务一：根据下列实验装置，回答问题。 （1）实验室利用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是__________(填字母代号，下同)，收集装置选择E 比选择D的优点是__________，反应的文字表达式为__________；若利用排水法收集氧气，收集的氧气不纯的原因__________，(写出一条)。 任务二：兴趣小组了解到很多物质能够作为过氧化氢分解的催化剂后，对氧化铜能否在过氧化氢溶液分解反应中起到催化作用进行探究。 【提出问题】氧化铜能不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂呢? 【猜想假设】 猜想1：氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂 猜想2：氧化铜不能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂 【实验探究】如上图所示： （2）请完善下面的表格。 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 ① 在试管中加入少量的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 有少量气泡产生，木条没有复燃 常温下过氧化氢溶液分解速率非常缓慢，放出很少量氧气 ② 在装有过氧化氢溶液的试管中加入0.2g氧化铜，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 加入氧化铜后，过氧化氢的分解速率大幅加快，放出大量氧气 ③ 反应停止后，向这支试管中重新加入过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管中 有较多气泡产生，木条复燃 氧化铜在反应前后__________不发生改变 ④ 反应结束，将试管里的物质蒸发水分，称量 m为__________g 氧化铜在反应前后质量不发生改变 【实验结论】 （3）结合上述实验探究，得出氧化铜能作过氧化氢溶液分解反应的催化剂，请写出氧化铜催化过氧化氢分解的文字或符号表达式：_______________________。 【实验拓展】 按图中装置进行实验：水浴温度控制在20℃，氧化铜均为0.2g，过氧化氢溶液均为5mL，恒压漏斗的作用是使过氧化氢溶液自行下滴。 （4）由图2可知：过氧化氢溶液浓度越高，其分解反应速率越__________(填“快”或“慢”)，以10%过氧化氢溶液为例，结合图1进行分析，20s后三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是_____________。 11. 同学们在老师的引导下，对水展开了一系列的探究活动。 活动一：如图所示为本学期我们做过的实验，请回答以下问题： （1）下图是同学们制作电解水反应微观实质模型，正确的顺序是__________(填序号)。 （2）从宏观角度：水是由_____________组成。 （3）如图所示电解水实验，通电一段时间后，管a收集到的气体是_____________。 活动二：自来水厂净水过程的主要操作流程如下图所示，回答下列问题： （4）操作X的名称是__________。 【活动三】水质检测及自制净水器 （5）新版《生活饮用水卫生标准》水质检测修订了镉、铅等的限量。这里的镉、铅指的是_______(填序号)。 A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 单质 （6）如果用具有吸附作用的固体过滤液体，不仅可以滤去其中的难溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去异味。市场上出售的净水器，有些就是利用活性炭来吸附、过滤水中的杂质如图，进水口从b进a出的优点是：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $