精品解析：吉林省长春市海乘学校附设高中班 2026-2027学年高一上学期月考 化学试卷

长春市海乘学校附设高中班2026-2027学年度 第1学期 高一年级第一学程考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求） 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 2. 生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类正确的是 A. 鱼缸清洁剂的主要成分属于氧化物 B. 皮肤消毒用的酒精属于无机物 C. 加碘食盐中的含碘物质属于单质 D. 作糕点用的“膨松剂”小苏打属于碱 3. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 强电解质 A KOH 蔗糖 B HCl 硫酸钡 C 纯碱 盐酸 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 6. 物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. MgO C. D. 7. 气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 8. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象称为变性 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 9. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤制豆腐 C. 向溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 12. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 14. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 15. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 二、非选择题（本大题共4题，共计55分。按要求填空） 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________ (填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水　　B．沸水　　C．NaOH浓溶液　　D．NaCl浓溶液 Ⅱ.证明有胶体生成的最常用的实验操作是______________________；如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是______________________。 17. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 18. Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （1）可导电的物质有_________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是_________。 （3）属于电解质，但不能导电的是_________。 （4）是化合物但不是电解质的是_________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （5）属于_________（填序号，下同）；为_________。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④正盐，⑤酸式盐 （6）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。 19. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫ （1）属于电解质的是__________。（请将序号分别填入横线处） （2）⑥溶于水时的电离方程式为__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式__________，去除胶体中所含杂质的方法__________。 （4）写出①与⑤反应的离子方程式__________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母），若滴加溶液，则当溶液与恰好沉淀完全时的离子方程式为__________。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春市海乘学校附设高中班2026-2027学年度 第1学期 高一年级第一学程考试 化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中只有一个选项符合题目要求） 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是 A. 浮起在荷塘里的“青雾”是一种胶体 B. 月光通过树的枝叶时形成了丁达尔效应 C. 空气中的分散质粒子对月光产生了反射现象 D. 空气中的小水滴的直径介于1 nm～100 nm之间 【答案】D 【解析】 【详解】A．青雾属于胶体是对分散系类别的描述，并非产生题述美景的本质原因，A错误； B．丁达尔效应是光穿过胶体时产生的现象，不是本质原因，且丁达尔效应是月光穿过薄雾形成，并非穿过树的枝叶形成，B错误； C．题述现象是分散质粒子对光的散射作用导致，且该作用属于宏观现象的原理，并非本质原因，C错误； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于之间，这是薄雾能产生丁达尔效应形成美景的本质原因，D正确； 故选D。 2. 生活中处处有化学，下列关于生活中常见物质的分类正确的是 A. 鱼缸清洁剂的主要成分属于氧化物 B. 皮肤消毒用的酒精属于无机物 C. 加碘食盐中的含碘物质属于单质 D. 作糕点用的“膨松剂”小苏打属于碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由氯、氧两种元素组成，属于氧化物，A正确； B．皮肤消毒用的酒精是乙醇（），属于含碳有机物，不属于无机物，B错误； C．加碘食盐中的含碘物质为碘酸钾（），属于化合物，不属于单质，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠（），属于酸式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 3. 是我们生活中必不可少的物质。将固体溶于水，溶解过程如图所示（已知的半径小于），下列说法正确的是 A. 该过程发生了分解反应 B. 水合的图示不科学 C. NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的 D. NaCl固体不导电，是因为NaCl固体中不存在阴阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于水的过程无新物质生成，属于物理变化，分解反应属于化学变化，A错误； B．的半径小于，故b离子为；带正电，应吸引水分子中带部分负电的（水分子图示中较大的球）朝向自身，故水合应表示为，B正确； C．溶于水的电离是在水分子作用下发生的，不需要通电，C错误； D．固体为离子晶体，存在和，但离子被束缚在晶格中无法自由移动，故固体不导电，D错误； 故选B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 强电解质 A KOH 蔗糖 B HCl 硫酸钡 C 纯碱 盐酸 D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，蔗糖在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不是强电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，熔融状态下也能完全电离，属于强电解质，分类均正确，B正确； C．属于酸，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，强电解质必须是化合物，因此盐酸不属于强电解质，C错误； D．属于酸，氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱，自身不能电离，属于非电解质，不是强电解质，D错误； 故选B。 5. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，A不符合题意； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，B不符合题意； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，一步即可实现转化，C不符合题意； D．复分解反应发生需要满足有沉淀、气体或弱电解质生成的条件，转化为的反应产物均为可溶性盐，无法满足复分解反应条件，也不能通过其他反应一步实现转化，D符合题意； 故选D。 6. 物质的性质是对物质进行分类常用的依据，下列物质属于碱性氧化物的是 A. B. MgO C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于过氧化物，与酸反应时除生成盐和水外还会生成，不符合碱性氧化物的定义，A错误； B．是金属氧化物，与酸反应仅生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，B正确； C．含有钠、碳、氧三种元素，属于盐类，不属于氧化物，C错误； D．与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误； 答案选B。 7. 气溶胶是悬浮在空气中的包含病毒的超小颗粒，新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。下列有关胶体的叙述正确的是 A. 向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用 B. 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 C. 气溶胶胶体粒子半径大小为1-100 D. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体仅具有吸附水中悬浮杂质的净水作用，不具备杀菌消毒的功效，A错误； B．雾属于气溶胶，是胶体的一种，胶体具有丁达尔效应，因此在阳光下可观察到该现象，B正确； C．胶体分散质粒子的直径范围为，对应半径为，选项描述不符合胶体粒子的大小定义，C错误； D．饱和溶液与溶液发生复分解反应，直接生成红褐色沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选B。 8. 下列说法错误的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加盐酸，开始产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解并消失 ③用明矾处理污水是利用了胶体的性质 ④Fe(OH)3胶体在通电后定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 ⑤可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液 ⑥蛋白质胶体中加入铵盐造成的聚沉现象称为变性 ⑦将5~6滴沸水滴入FeCl3饱和溶液中制备Fe(OH)3胶体 A. ①⑥ B. ②④ C. ③④⑤ D. ④⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】① 江河入海口三角洲的形成是河水中的土壤胶体遇海水的电解质发生聚沉的现象，正确； ②向胶体中逐滴滴加盐酸，先发生胶体聚沉产生红褐色沉淀，后与盐酸发生中和反应，沉淀逐渐溶解消失，正确； ③明矾溶于水生成胶体，可吸附水中悬浮杂质净水，利用了胶体的性质，正确； ④胶体整体呈电中性，通电后定向移动是因为胶体粒子吸附带电离子，而非胶体本身带电，错误； ⑤胶体不能透过半透膜，溶液可以，可用渗析法分离淀粉胶体和溶液，正确； ⑥蛋白质胶体中加入铵盐发生的聚沉为盐析，不是变性，错误； ⑦制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，操作颠倒，错误； 符合题意的为④⑥⑦，故答案选D。 9. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A. 用明矾净化饮用水 B. 用石膏或盐卤制豆腐 C. 向溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，胶体的吸附性可吸附水中悬浮杂质实现净水，与胶体性质有关，A不符合题意； B．豆浆属于胶体，石膏、盐卤的主要成分为电解质，加入电解质可使胶体发生聚沉制得豆腐，与胶体性质有关，B不符合题意； C．溶液与溶液发生复分解反应，直接生成红褐色沉淀，该过程与胶体性质无关，C符合题意； D．放映室的空气属于气溶胶，放电影时出现的光柱是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，D不符合题意； 答案选C。 10. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 段发生反应 B. 段溶液的导电能力减弱，说明不是电解质 C. a时刻溶液中不存在自由移动的离子 D. 段溶液导电能力增大的主要原因为发生电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．AB段反应的离子方程式中、和的系数应为2，正确离子方程式为，A错误； B．是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，B错误； C．a时刻溶液导电能力接近0，但仍有极少量自由移动的离子（如溶解电离的离子、水微弱电离的离子），并非不存在自由移动的离子，C错误； D．a时刻酸碱恰好完全反应，BC段继续加入的稀硫酸过量，电离产生自由移动的离子，使溶液离子浓度升高，导电能力增大，D正确； 故选D。 11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中呈浅绿色，A不符合题意； B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与在溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．的溶液：、、、离子之间不反应，可以共存，C符合题意； D．和在溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 12. 在水溶液中，下列物质的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，正确电离方程式为，B错误； C．是强电解质，虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，C正确； D．是强碱，在水溶液中完全电离为和，D正确； 故选B。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： C. 将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合： D. 碳酸钙与稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．硫酸与氢氧化钡反应时和的配比不符合物质的电离组成，正确应为，B错误； C．硝酸银与氯化钠反应的实质是银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，离子方程式书写符合规则，C正确； D．碳酸钙是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确应为，D错误； 故答案选C。 14. 下列反应能用离子方程式来表示的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 B. 稀盐酸与氢氧化镁反应 C. 氢氧化钙溶液与稀硝酸反应 D. 氢氧化钾溶液与稀醋酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除生成水外，还会生成难溶的沉淀，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．氢氧化镁是难溶弱碱，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，B错误； C．氢氧化钙是强碱、硝酸是强酸，反应生成的硝酸钙为可溶性盐，离子方程式符合，C正确； D．醋酸是弱酸，不能拆写为形式，离子方程式为，不能用表示，D错误； 故选C。 15. NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图如图甲、乙、丙所示。下列说法正确的是 A. NaCl在上述三种状态下均能导电 B. 图乙表示熔融状态下NaCl的导电过程 C. 图丙中代表的是水合钠离子 D. 图丙实验说明NaCl溶液是电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲为固态，离子被束缚无法自由移动，不能导电，因此三种状态均能导电的表述错误，A错误； B．图乙中无分子，阴、阳离子可自由移动，对应熔融状态下的导电过程，B正确； C．带正电，水合钠离子中的带负电的端应朝向，图示粒子端朝外，中心为，属于水合氯离子，C错误； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故该题正确答案为B项。 二、非选择题（本大题共4题，共计55分。按要求填空） 16. 由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于__________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 （2）明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是__________ (填字母，下同)。 A．都不稳定，密封放置会产生沉淀 B．分散质粒子可透过滤纸 C．二者均有丁达尔效应 （3）实验室进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 Ⅰ.若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是__________。 A．冷水　　B．沸水　　C．NaOH浓溶液　　D．NaCl浓溶液 Ⅱ.证明有胶体生成的最常用的实验操作是______________________；如向其中滴入过量稀硫酸，出现的现象是______________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）B （3） ①. B ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” ③. 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，设的化合价为，已知为价，为价，可得等式，解得，由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，因此属于盐； 【小问2详解】 明胶水溶液属于胶体，溶液属于溶液； A．溶液是稳定的分散系，胶体属于介稳体系，密封放置均不会产生沉淀，A错误； B．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙直径，都可透过滤纸，B正确； C．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液无丁达尔效应，C错误； 故选B； 【小问3详解】 Ⅰ. 制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，得到胶体，故选B； Ⅱ. 丁达尔效应是区分胶体和其他分散系的常用方法，操作是让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到光亮的通路即可证明生成了胶体； 向胶体中滴加过量稀硫酸时，首先稀硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，随后与过量发生中和反应，沉淀溶解，生成棕黄色的溶液，因此现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为棕黄色。 17. 现有下列物质①碳酸氢钠晶体；②氧化钠；③二氧化碳；④铝；⑤液氧；⑥熔融；⑦稀硫酸；⑧酒精；⑨氯化氢；⑩氨水；⑪碳酸钠溶液；⑫氢氧化钡溶液；⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是________；属于电解质的是____________； （2）写出物质⑬在熔融状态下的电离方程式：__________________。 （3）写出④与⑦反应的离子方程式___________________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为________________________。 （5）将足量的③通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 物质能导电需要存在自由移动的电子或离子：④铝是金属，含自由电子可导电；⑥熔融、⑦稀硫酸、⑩氨水、⑪碳酸钠溶液、⑫氢氧化钡溶液中均含自由移动的离子，可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物均属于电解质，因此①碳酸氢钠（盐）、②氧化钠（活泼金属氧化物）、⑥（盐）、⑨氯化氢（酸）、⑬硫酸氢钠（盐）属于电解质，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问2详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，熔融状态下仅断裂离子键，共价键不发生断裂，因此只能电离出钠离子和硫酸氢根，电离方程式：； 【小问3详解】 铝和稀硫酸反应生成可溶性硫酸铝和氢气，单质、气体不能拆为离子，因此离子方程式为。 【小问4详解】 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应，题给物质中氯化氢是强酸、氢氧化钡是强碱，二者反应生成可溶性氯化钡和水，符合该离子反应的特征，对应的化学方程式为。 【小问5详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，先反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳会和碳酸钙、水反应生成可溶性碳酸氢钙，总反应产物为碳酸氢钙，因此离子方程式为。 18. Ⅰ．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的KCl；⑨胆矾；⑩石墨。 （1）可导电的物质有_________（填序号，下同）。 （2）属于电解质的是_________。 （3）属于电解质，但不能导电的是_________。 （4）是化合物但不是电解质的是_________。 Ⅱ．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。 已知（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐。 （5）属于_________（填序号，下同）；为_________。 ①一元酸，②二元酸，③三元酸，④正盐，⑤酸式盐 （6）写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_________。 【答案】（1）②③④⑧⑩ （2）①⑤⑥⑧⑨ （3）①⑤⑥⑨ （4）⑦ （5） ①. ① ②. ④ （6）H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O 【解析】 【分析】①氢氧化钠固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；②铝丝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；③稀硫酸中含有自由移动的离子，能导电，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；④饱和食盐水中含有自由移动的离子，能导电，饱和食盐水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑤氯化氢中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑥中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑦中不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；⑧熔融的KCl含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨胆矾中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；⑩石墨是非金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质。 【小问1详解】 根据以上分析，可导电的物质有②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑧熔融的KCl；⑩石墨。 【小问2详解】 属于电解质的是①氢氧化钠固体；⑤氯化氢；⑥；⑧熔融的KCl；⑨胆矾。 【小问3详解】 属于电解质，但不能导电的是①氢氧化钠固体；⑤氯化氢；⑥；⑨胆矾； 【小问4详解】 是化合物但不是电解质的是⑦。 【小问5详解】 根据H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明NaH2PO2是正盐，也说明一个H3PO2在水中只能解离出一个H+，即H3PO2属于一元酸。 【小问6详解】 溶液与足量NaOH溶液反应只生成NaH2PO2和水，反应的化学方程式为H3PO2+NaOH NaH2PO2+H2O。 19. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①②熔融③胶体④液态醋酸⑤稀盐酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩葡萄糖溶液⑪⑫ （1）属于电解质的是__________。（请将序号分别填入横线处） （2）⑥溶于水时的电离方程式为__________。 （3）写出制备胶体的化学反应方程式__________，去除胶体中所含杂质的方法__________。 （4）写出①与⑤反应的离子方程式__________。 （5）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的__________（填字母），若滴加溶液，则当溶液与恰好沉淀完全时的离子方程式为__________。 A． B． C． D． 【答案】（1）①②④⑥⑫ （2） （3） ①. ②. 渗析 （4） （5） ①. D ②. 【解析】 【分析】本题考查电解质的区分、电离方程式、氢氧化铁胶体制备、离子方程式以及溶液导电能力变化，首先依据电解质是化合物且自身发生电离的定义筛选出①②④⑥⑫；碳酸氢钠溶于水电离出钠离子与碳酸氢根，碳酸氢根不可拆开；饱和氯化铁溶液加热沸水制备氢氧化铁胶体，利用渗析法除去胶体中的离子杂质；难溶碳酸钙和稀盐酸反应书写离子方程式时碳酸钙保留化学式；氢氧化钡溶液滴加硫酸氢钠，钡离子生成硫酸钡沉淀、氢氧根被消耗，离子浓度降低导电能力下降，继续滴加强电解质硫酸氢钠，离子浓度回升，对应图像D；当碳酸氢钠与氢氧化钡恰好沉淀完全时，钡离子完全沉淀，氢氧根有剩余，写出对应离子方程式，以此解答。 【小问1详解】 ①：盐，熔融电离，电解质； ②熔融：盐，电解质； ④液态醋酸：纯醋酸，酸，电解质；⑥固体：盐，电解质；⑫：强碱，电解质;③胶体、⑤稀盐酸、⑧氨水、⑩葡萄糖溶液——都是混合物；⑦石墨——单质；⑨酒精、⑪CO2——非电解质，所以属于电解质的是①②④⑥⑫； 【小问2详解】 为弱酸酸式根，电离方程式为； 【小问3详解】 制备胶体的化学反应方程式为；用半透膜除去胶体里离子小分子杂质，方法为渗析； 【小问4详解】 不可拆，所以①与⑤反应的离子方程式为； 【小问5详解】 是强电解质，初始导电能力高；，钡离子沉淀、氢氧根消耗，离子浓度下降，导电能力下降；恰好沉淀后，继续滴加，与剩余反应生成水，离子浓度继续下降，待完全反应后，继续滴加，离子浓度回升，整个过程导电能力不会降至0，对应图像D;当溶与恰好沉淀完全时的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $