精品解析：吉林省长春市第二中学2025-2026学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2025-2026学年度高一年级第一学程考试化学学科 考试时间：75 min 总分：100分 一、选择题（共20题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，总分60分） 1. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2. 2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式的成就。下列有关物质类别的描述错误的是 物质 类别 A 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水甜点中所含的蔗糖 有机化合物 A. A B. B C. C D. D 3. 美国科学家用某种有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6~9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 分散质粒子的直径介于1 nm~100 nm之间的分散系是胶体 B. 利用过滤方法可以分离胶体和溶液 C. 与石墨互为同素异形体 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 5. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C. 《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 6. 是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连 下列说法正确的是 A. 图乙中的处于熔融状态 B. 电离产生定向移动的离子 C. 在外电场的作用下才能发生电离 D. 电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 稀盐酸除铁锈： B. 过量与反应： C. 与水反应： D. 和溶液反应： 9. 氯化镁（MgCl2）是一种盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A. 与反应 B. 与稀盐酸反应 C. 稀盐酸与反应 D. 与稀盐酸发生反应 10. 下图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是 甲 乙 A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 稀盐酸 石灰乳 D 氨水 稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应中，是氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸与氢氧化钠；盐酸与氢氧化铁 B. 溶液和稀硫酸；溶液和稀硫酸 C. 和稀盐酸；和稀醋酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 13. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 15. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入少量的，先置换出 16. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠着火可以用水基灭火器灭火 D. 钠的质地软，可用小刀切割 17. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若干种离子：、、、、、、、。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、 C. 结合以上所有实验现象不能确定水样中存在 D. 水样中可能存在 18. 将适量加入以下几种稀水溶液中，既生成气体又生成沉淀的是 A. B. C. D. 19. 若衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸——的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。 下列有关叙述不正确的是 A. 蓝墨水是一种胶体，用激光笔照射时，能观察到一条光亮的“通路” B. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5 C. 和乙二酸都具有还原性 D. 每转移4个电子，就有1个分子发生还原反应 20. 白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价)，则下列说法正确的是 A. 反应中只有一种元素被还原 B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C. 白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6 D. 此反应的离子方程式为： 二、非选择题（共3题，每空2分，总分40分） 21. 地球上海洋总面积约为3.6亿平方千米，海洋面积约占地球表面积的71%。海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如a．NaCl、b．MgCl2、c．Na2SO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成d．饱和溶液用以生产e．NaOH、f．、g．NaHCO3、h．Cl2、i．盐酸、j．NaClO等，苦卤经过h．处理，热空气吹出、k．吸收等一系列操作可获得l．；电解熔融态可冶炼m．Na；海底埋藏的大量“可燃冰”n．是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________________________________（填序号）。 （2）写出g溶于水的电离方程式：____________________________________。 （3）采用电解法可以实现d．饱和溶液生产e．，反应化学方程式如下所示：，绘制该反应的双线桥_____________________________________________________________；工业上一般不采用与反应制备的原因是_______________________________。 （4）含的84消毒液或漂白液与洁厕液混用的化学方程式是：体现还原性的占反应消耗的所有的份额是_________________。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应包括，根据上述反应可判断、两种单质中氧化性更强的为___________。 （6）是无二次污染的绿色水处理剂：集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的综合性能；具有其他水处理剂不可比拟的优势。工业上制备固体的工艺流程如下： 其中，生成Na2FeO4的离子方程式为___________________________________________。 22. 由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 （1）写出A、C的化学式：A：__________；C：____________。 （2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：______________________________。 （3）向C中滴入NaOH溶液的现象为_____________________________________________。 （4）取与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验，制备一种液态分散系；在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入饱和溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：__________________________________。 23. 亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的沉淀。由于有生物危害性，因而将含该物质的废液直接排放会引起严重的水体污染，所以这种废液必须在处理达标后才能排放。 （1）用KI处理方法的化学方程式如下，请完成该化学方程式并配平_______。（在答题卡相应区域写出完整化学方程式即可） ________________________________________ （2）用KI处理含的废液不是最佳方式，其原因是___________________________________。要将转化为，所用物质应符合的条件是_____________________________________。 （3）下列方法能用来区分固体和的是___________（填序号）。 A．分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液 B．分别溶于水并滴加溶液，出现沉淀后滴加适量稀 C．称取等质量固体样品分别加强热，并将剩余固体冷却后再称量 （4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_____（填序号）反应中表现出的性质相同。 A． B． C． 医学上，常用维生素C作为中毒的解毒剂，体现了维生素C的_____________________。 （5）某同学把新制的氯水（主要成分为）加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出该反应的离子方程式：_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一年级第一学程考试化学学科 考试时间：75 min 总分：100分 一、选择题（共20题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，总分60分） 1. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 2. 2023年10月26日神舟十七号载人飞船成功发射，中国航天人取得航天事业又一里程碑式的成就。下列有关物质类别的描述错误的是 物质 类别 A 飞船外壳使用的铝合金 化合物 B 发射时形成的烟尘 混合物 C 运载火箭使用的燃料液氢 单质 D 航天员食用的脱水甜点中所含的蔗糖 有机化合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝合金是铝与其他金属或非金属熔合形成的混合物，不属于化合物，A错误； B．发射形成的烟尘含有多种不同物质，属于混合物，B正确； C．液氢是液态的，是仅由氢元素组成的纯净物，属于单质，C正确； D．蔗糖化学式为，是含碳元素的化合物，属于有机化合物，D正确； 答案选A。 3. 美国科学家用某种有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个分子构成，直径约6~9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是 A. 分散质粒子的直径介于1 nm~100 nm之间的分散系是胶体 B. 利用过滤方法可以分离胶体和溶液 C. 与石墨互为同素异形体 D. 用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，会出现丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的定义为分散质粒子直径介于之间的分散系，该描述符合胶体定义，A正确； B．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，无法用过滤方法分离，二者需用渗析法分离，B错误； C．和石墨均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．“纳米车”直径约，分散在蒸馏水中形成胶体，胶体可产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 4. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 金属的冶炼 B. 钢铁的锈蚀 C. 食物的腐败 D. 钟乳石的形成 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属的冶炼是金属元素由化合态变为游离态，金属元素被还原，涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钢铁的锈蚀是铁失电子发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．食物的腐败是食物被氧气氧化，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．钟乳石的形成涉及的化学反应有CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2↑，反应中没有元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，D符合题意； 故选D。 5. 下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是 A. 《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原 B. 《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴硝（）；二者的水溶液可以利用溶液区分 C. 《神农本草经》中记载了“白青”；白青的成分为。白青的成分属于碱 D. 先秦文献《考工记》记录了六类青铜器物的合金成分配比，青铜的主要金属成分是Cu、Sn等；的还原性比强 【答案】C 【解析】 【详解】A．火法炼锌过程中，化合态的锌（正价）转化为锌单质，锌元素化合价降低，发生还原反应被还原，A正确； B．与反应生成白色沉淀，与不发生反应，可用溶液区分二者，B正确； C．为碱式碳酸盐，属于盐类，碱的定义是电离出的阴离子全部为的化合物，该物质不属于碱，C错误； D．金属活动性顺序中排在之前，的还原性强于，D正确； 答案选C。 6. 是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连 下列说法正确的是 A. 图乙中的处于熔融状态 B. 电离产生定向移动的离子 C. 在外电场的作用下才能发生电离 D. 电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 【答案】A 【解析】 【详解】A．图乙中只有钠离子和氯离子，则说明处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，故A正确； B．电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子作定向移动，故B错误； C．根据甲得到在水中发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，故C错误； D．根据“异性相吸”，电极a、c连接电源正极，b、d连接电源负极，则D错误。 综上所述，答案为A。 7. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意。 8. 下列离子方程式不正确的是 A. 稀盐酸除铁锈： B. 过量与反应： C. 与水反应： D. 和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁锈主要成分为，与稀盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式符合反应事实、拆分规则及守恒规律，A正确； B．过量与反应应生成，正确离子方程式为，B错误； C．与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式符合反应事实、拆分规则及守恒规律，C正确； D．在水溶液中完全电离出，与反应生成锌离子和氢气，离子方程式符合反应事实，D正确； 故本题选B。 9. 氯化镁（MgCl2）是一种盐。下列途径难以得到氯化镁的是 A. 与反应 B. 与稀盐酸反应 C. 稀盐酸与反应 D. 与稀盐酸发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性强于，与发生置换反应，可以得到氯化镁，A不符合题意； B．金属氧化物与酸反应生成盐和水，与稀盐酸发生反应，可以得到氯化镁，B不符合题意； C．复分解反应发生需要满足生成沉淀、气体或水的条件，稀盐酸与混合后，无沉淀、气体或水生成，反应不能发生，难以得到氯化镁，C符合题意； D．碳酸盐可与强酸反应生成盐、二氧化碳和水，与稀盐酸发生反应，可以得到氯化镁，D不符合题意； 故选C。 10. 下图所示是测定溶液导电性实验的装置，甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中，发现灯泡的变化为亮→暗→灭→亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是 甲 乙 A 溶液 溶液 B 溶液 溶液 C 稀盐酸 石灰乳 D 氨水 稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴入中，反应生成沉淀和强电解质，溶液中始终存在大量自由移动离子，灯泡不会熄灭，A错误； B．滴入中，反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，灯泡熄灭，继续滴加，溶液中离子浓度回升，灯泡重新变亮，符合现象，B正确； C．稀盐酸滴入石灰乳中，反应生成强电解质，溶液中离子浓度不会降至接近0，灯泡不会熄灭，C错误； D．氨水滴入稀醋酸中，反应生成强电解质，离子浓度先升高，灯泡先变亮，不符合初始亮后续变暗熄灭的现象，D错误； 答案选B。 11. 下列反应中，是氧化还原反应的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ②③④ C. ①③⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①中（0→+1）、（0→-1）化合价发生变化，属于氧化还原反应，①符合题意； ②中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，②不符合题意； ③中（+2→0）、（-2→0）化合价发生变化，属于氧化还原反应，③符合题意； ④中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，④不符合题意； ⑤中（+4→+6）、（-1→-2）化合价发生变化，属于氧化还原反应，⑤符合题意； 综上所述，①、③、⑤属于氧化还原反应，故选C。 12. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 盐酸与氢氧化钠；盐酸与氢氧化铁 B. 溶液和稀硫酸；溶液和稀硫酸 C. 和稀盐酸；和稀醋酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是强碱可拆，离子方程式为；氢氧化铁是难溶弱碱不可拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．和稀硫酸反应离子方程式为；和稀硫酸反应还生成水，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．稀盐酸是强酸可拆，离子方程式为；醋酸是弱酸不可拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．两个反应的实质均为与反应生成和，离子方程式均为，二者离子方程式相同，D正确； 答案选D。 13. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+2价，中为+4价，元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，A错误； B．中为+3价，中为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，且该转化无法通过自身歧化反应实现，需加入还原剂才能实现，B正确； C．中为0价，中为-1价，虽然元素化合价降低，但可与碱、水等发生歧化反应生成，无需额外加入还原剂即可实现，C错误； D．中为0价，中为+2价，元素化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，D错误； 故选B。 14. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 15. 铊（Tl）盐有剧毒和氧化性，已知有下列三个反应： ① ② ③ 下列说法不正确的是 A. 根据反应①②③可得出氧化性： B. 根据反应①②③可得出几种还原剂中还原性最强的是 C. 可以发生反应： D. 向含有、、的某溶液中加入少量的，先置换出 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，A正确； B．由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，故还原剂中还原性最强的是，B正确； C．由于氧化性，可氧化生成和，该反应可以发生，C正确； D．氧化性顺序为，加入少量时，优先和氧化性最强的反应，不会先置换出，D错误； 答案选D。 16. 下列有关钠的叙述中，错误的是 A. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等 B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C. 钠着火可以用水基灭火器灭火 D. 钠的质地软，可用小刀切割 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的还原性强，可在熔融状态下置换出钛、锆、铌等活泼性弱于钠的金属，可用于上述金属的冶炼，A正确； B．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等反应，自然界中不存在游离态的钠，仅以化合态存在，B正确； C．钠能与水反应生成可燃性气体，且反应放热会加剧燃烧，因此钠着火不能用水基灭火器灭火，应用干燥沙土盖灭，C错误； D．钠的硬度小，质地柔软，可用小刀切割，D正确； 故本题选C。 17. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有以下若干种离子：、、、、、、、。该小组取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 观察水样可以确定一定不存在的离子只有 B. 经过实验可以确定一定存在的离子是、、 C. 结合以上所有实验现象不能确定水样中存在 D. 水样中可能存在 【答案】C 【解析】 【分析】含的溶液呈黄色、含的溶液呈蓝色，因此观察水样可直接确定二者都不存在；加足量​产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀部分溶解，说明沉淀包含不溶于酸的和可溶于酸的​，因此原水样一定存在、；与​、​不共存的、也一定不存在。 【详解】A．无色水样说明不存在有色离子（黄色）、（蓝色），故一定不存在的离子不止，A错误； B．第二步滴加稀盐酸时引入了，最后加产生的白色沉淀无法证明原水样含，故不是一定存在，B错误； C．滴加硝酸银溶液前加入的稀盐酸引入了，因此无法通过实验现象确定原水样中是否存在，C正确； D．已推断出原溶液含、，可排除与二者不共存的、，加上有色离子、也不存在，溶液呈电中性必须存在阳离子，故一定存在，不是可能存在，D错误； 答案选C。 18. 将适量加入以下几种稀水溶液中，既生成气体又生成沉淀的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与稀溶液反应生成和，只有气体生成无沉淀，A错误； B．与稀溶液反应时，仅和溶剂水反应生成和，只有气体生成无沉淀，B错误； C．与稀溶液反应时，仅和水反应生成和，只有气体生成无沉淀，C错误； D．先和水反应生成气体与，再和反应生成蓝色沉淀，既生成气体又生成沉淀，D正确； 故选D。 19. 若衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸——的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。 下列有关叙述不正确的是 A. 蓝墨水是一种胶体，用激光笔照射时，能观察到一条光亮的“通路” B. 氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5 C. 和乙二酸都具有还原性 D. 每转移4个电子，就有1个分子发生还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．蓝墨水属于胶体，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”，A正确； B．根据反应方程式，中从+7价降到+2价，每个得5，中从+3价升到+4价，每个失2，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2:5，B正确； C．和都可被酸性氧化，二者均具有还原性，C正确； D．在反应中作还原剂，发生氧化反应，1个反应转移2个电子（C的化合价+3→+4），则每转移4个电子，有2个分子发生氧化反应，D错误； 故选D。 20. 白磷(P4)与CuSO4溶液反应的化学方程式为(Cu3P难溶，其中P元素的化合价为-3价)，则下列说法正确的是 A. 反应中只有一种元素被还原 B. Cu3P既是氧化产物又是还原产物 C. 白磷既做氧化剂又做还原剂，其个数比为5：6 D. 此反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素的化合价降低被还原，磷元素的化合价部分降低被还原、部分升高被氧化，则硫酸铜和白磷是反应的氧化剂，磷化铜是反应的还原产物，白磷是还原剂、磷酸是氧化产物。 【详解】A．由分析可知，反应中铜元素和磷元素的化合价降低被还原，故A错误； B．由分析可知，反应中磷化铜是反应的还原产物，磷酸是氧化产物，故B错误； C．由分析可知，反应中白磷既做氧化剂又做还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的个数比为5：6，故C正确； D．由方程式可知，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 二、非选择题（共3题，每空2分，总分40分） 21. 地球上海洋总面积约为3.6亿平方千米，海洋面积约占地球表面积的71%。海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如a．NaCl、b．MgCl2、c．Na2SO4等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成d．饱和溶液用以生产e．NaOH、f．、g．NaHCO3、h．Cl2、i．盐酸、j．NaClO等，苦卤经过h．处理，热空气吹出、k．吸收等一系列操作可获得l．；电解熔融态可冶炼m．Na；海底埋藏的大量“可燃冰”n．是一种清洁能源。 （1）上述标有序号的物质中属于电解质的是___________________________________（填序号）。 （2）写出g溶于水的电离方程式：____________________________________。 （3）采用电解法可以实现d．饱和溶液生产e．，反应化学方程式如下所示：，绘制该反应的双线桥_____________________________________________________________；工业上一般不采用与反应制备的原因是_______________________________。 （4）含的84消毒液或漂白液与洁厕液混用的化学方程式是：体现还原性的占反应消耗的所有的份额是_________________。 （5）海水提溴的过程中涉及的反应包括，根据上述反应可判断、两种单质中氧化性更强的为___________。 （6）是无二次污染的绿色水处理剂：集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的综合性能；具有其他水处理剂不可比拟的优势。工业上制备固体的工艺流程如下： 其中，生成Na2FeO4的离子方程式为___________________________________________。 【答案】（1）abcefgj （2） （3） ①. ②. 作为原料，来源少、成本高 （4）50%或 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 a．NaCl在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质 b．MgCl2在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质 c．Na2SO4在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质 d．饱和溶液，属于混合物，也不是电解质也不是非电解质； e．NaOH在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质 f．在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质 g．NaHCO3在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质 h．Cl2属于单质，既不是电解质也不是非电解质； i．盐酸属于混合物，也不是电解质也不是非电解质； j．NaClO在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质 k．在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质 l．属于单质，既不是电解质也不是非电解质； m．Na属于单质，既不是电解质也不是非电解质； n．在水溶液中和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质 则上述标有序号的物质中属于电解质的是abcefgj； 【小问2详解】 g NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：； 【小问3详解】 反应，NaCl中Cl元素由-1价升为0价，失去电子，H2O中H元素由+1价降为0价，转移电子数为2，用双线桥表示为；作为原料，来源少、成本高，故工业上一般不采用与反应制备； 【小问4详解】 反应，HCl有一半氯元素化合价由-1价升高为0价，有一半氯元素化合价保持-1价不变生成NaCl，故体现还原性的占反应消耗的所有的份额是50%或； 【小问5详解】 氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应可知，是氧化剂，是氧化产物，故氧化性更强的为：； 【小问6详解】 次氯酸钠与硝酸铁在碱性条件下反应生成高铁酸钠和氯化钠，故生成Na2FeO4的离子方程式为。 22. 由、、、、、、、这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色； ②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。 （1）写出A、C的化学式：A：__________；C：____________。 （2）写出足量的盐酸与B溶液反应的离子方程式：______________________________。 （3）向C中滴入NaOH溶液的现象为_____________________________________________。 （4）取与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验，制备一种液态分散系；在烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入饱和溶液5~6滴，继续煮沸至液体呈__________色，停止加热。写出该制备过程的化学方程式：__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）产生红褐色沉淀 （4） ①. 红褐 ②. 【解析】 【分析】根据离子共存原则，四种盐均为可溶性盐。 只能与 结合形成 （因为 、、 均不溶或微溶）； 不能与 、 结合，只能与 结合形成 ； 不能与 结合（发生双水解），只能与 结合形成 ；剩下的 与 结合形成 。① C的溶液呈黄色，说明C含有 ，即C为 ；② 向四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，说明A含有 ，即A为 ；B的溶液中有无色无味的气体逸出，说明B含有 ，即B为 ；则D为 ； 【小问1详解】 由上述分析可知，A为 ，C为 ； 【小问2详解】 B为 ，与足量盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，离子方程式为 ； 【小问3详解】 向 溶液中滴入 溶液， 与 反应生成 沉淀，现象为产生红褐色沉淀； 【小问4详解】 与C含有同一种阳离子的氯化物M为 ，向沸水中滴加饱和 溶液并继续煮沸，可制得氢氧化铁胶体，液体呈红褐色，反应的化学方程式为 。 23. 亚硝酸钠（）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。加热到以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的沉淀。由于有生物危害性，因而将含该物质的废液直接排放会引起严重的水体污染，所以这种废液必须在处理达标后才能排放。 （1）用KI处理方法的化学方程式如下，请完成该化学方程式并配平_______。（在答题卡相应区域写出完整化学方程式即可） ________________________________________ （2）用KI处理含的废液不是最佳方式，其原因是___________________________________。要将转化为，所用物质应符合的条件是_____________________________________。 （3）下列方法能用来区分固体和的是___________（填序号）。 A．分别溶于水并滴加几滴酚酞溶液 B．分别溶于水并滴加溶液，出现沉淀后滴加适量稀 C．称取等质量固体样品分别加强热，并将剩余固体冷却后再称量 （4）误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列_____（填序号）反应中表现出的性质相同。 A． B． C． 医学上，常用维生素C作为中毒的解毒剂，体现了维生素C的_____________________。 （5）某同学把新制的氯水（主要成分为）加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，请写出该反应的离子方程式：_______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 产物污染空气 ②. 还原性比更强 （3）ABC （4） ①. C ②. 还原性 （5） 【解析】 【小问1详解】 反应中亚硝酸钠的+3价N原子变成+2价的NO，化合价降低1，KI中-1价的I转化为0价的I2，根据得失电子守恒，NaNO2前面配2，KI前面配2，NO前面配2，I2前面配1，根据原子守恒K2SO4前面配1，Na2SO4前面配1，后面有硫酸根离子，因此缺的物质是2个H2SO4，最后配H2O系数为2，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 用KI处理含的废液不是最佳方式，因为发生反应，产物污染空气；要将转化为，所用物质应符合的条件是还原性比更强； 【小问3详解】 A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A符合题意； B．分别溶于水并滴加溶液，出现沉淀后滴加适量稀，由于易溶于酸，故NaNO2溶液滴加溶液，出现沉淀后滴加适量稀，生成白色沉淀会溶解，故可以鉴别，故B符合题意； C．亚硝酸钠加强热会分解产生气体，固体质量减小，氯化钠加强热不分解，固体质量不变，称量等质量样品加热冷却后剩余固体质量，质量减小的为亚硝酸钠，可以区分，C符合题意； 答案选ABC； 【小问4详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2既是氧化剂又是还原剂，故A不符合题意； B．反应H2O2+Cl2=2HCl+O2中，H2O2变为O2，化合价升高，表现还原性，故B不符合题意； C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故C符合题意； 答案选C； NaNO2具有氧化性，用维生素C解毒，体现了维生素C的还原性； 【小问5详解】 某同学把新制的氯水（主要成分为）加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和，结合氧化还原反应原理可知，该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $