精品解析：吉林白山市第二中学2026-2027学年高一上学期阶段性考试（一）化学试题

白山二中2026-2027学年高一上学期阶段性考试一 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ba-137 第I卷 (选择题) 一、单选题(共48分，每小题4分，12×4) 1. 下列关于物质检验的说法中正确的是 A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D. 某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可为碳酸钡或氯化银，则原溶液可含有、Ag+，不一定含有，故A错误； B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，可能为碳酸钡，则原溶液中可能存在Ba2+，不一定含Ca2＋，故B正确； C．加入盐酸引入氯离子，因此向某溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故C错误； D．钾元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，因此灼烧某溶液，火焰呈黄色，说明原粉末中有Na+，不能确定是否有K+，故D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 B. 都是碱性氧化物 C. 酸碱中和反应的离子方程式都可以表示为 D. NaCl固体需要在通电条件下才能发生电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．S2、S4、S6均是硫元素组成的不同结构的单质，属于硫的同素异形体，A正确； B．CaO与酸反应生成钙盐和水，是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应生成钠盐、水和氧气，是过氧化物，不属于碱性氧化物，B错误； C．H++OH-=H2O仅能描述强酸与强碱的中和反应的实质，若涉及弱酸、弱碱或生成难溶物，则反应的离子方程式应具体表示，C错误； D．NaCl固体在溶解或熔融时即能发生电离，无需通电，D错误； 故答案选A。 3. 下列物质按混合物、电解质、碱、盐分类排序正确的是 A. 氢氧化钠、液氯、碱石灰、纯碱 B. 碱石灰、氯化氢、氢氧化钠、纯碱 C. 碱石灰、液氯、纯碱、氢氧化钠 D. 液氯、氢氧化钠、纯碱、碱石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠是纯净物、液氯既不是电解质又不是非电解质、碱石灰是混合物，故不选A； B．碱石灰是混合物、氯化氢是电解质、氢氧化钠是碱、纯碱是盐，故选B； C．液氯既不是电解质又不是非电解质、纯碱是盐、氢氧化钠是碱，故不选C； D．液氯是纯净物、氢氧化钠是电解质、纯碱是盐、碱石灰是混合物，故不选D； 选B。 4. 限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　) A. 3 B. 5 C. 8 D. 12 【答案】C 【解析】 【详解】CO32-+2H+=CO2↑+H2O代表可溶性的碳酸盐和强酸之间的反应，涉及反应有硫酸与碳酸钠溶液反应、硫酸与碳酸钾溶液反应、盐酸与碳酸钠溶液反应、盐酸与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钠与碳酸钾溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钠溶液反应、硫酸氢钾与碳酸钾溶液反应，共8个，故选C。 【点睛】硫酸氢钠或硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出钠离子或钾离子、氢离子和硫酸根离子是解答的关键，也是易错点。 5. 下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B. 氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D. 碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠为可溶性强电解质，与盐酸反应的离子方程式为；碳酸钙为难溶物，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，与硫酸反应的离子方程式为；氢氧化钠为可溶性强碱，与盐酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应只生成硫酸钡沉淀，离子方程式为；氢氧化钡与硫酸铜反应同时生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．盐酸在溶液中电离出，硫酸氢钠在水溶液中也完全电离出，二者与碳酸氢钠反应的本质都是与反应生成和，离子方程式均为，D正确； 故选D。 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：​ C. NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH- D. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO3 ↓+2HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应电子、原子均不守恒，酸性条件下氧化的正确离子方程式为，A错误； B．明矾中恰好完全沉淀时，与物质的量之比为1:2，与过量反应生成，离子方程式书写正确，B正确； C．为强酸，酸性条件下反应不会生成，且被还原为而非，正确离子方程式为，C错误； D．具有强氧化性，会将氧化为，最终生成而非，正确的离子方程式（足量）为： ，D错误； 故选B。 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- 【答案】D 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．溶液中与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．的溶液呈强酸性，酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生任何反应，可大量共存，D正确； 故选D。 8. 一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。 已知：。下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中质量 D. 一定含有，且原固体中质量至少有1.38g 【答案】D 【解析】 【分析】①将一份溶于水，得到无色透明溶液，说明一定不含(蓝色)；加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g，沉淀可能是碳酸钡和硫酸钡中的一种或两种； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g，说明①中沉淀m(BaSO4)= 4.66g、m(BaCO3)= 1.97g，则n(BaSO4)= 0.02mol、n(BaCO3)= 0.01mol，则一份固体中含有0.02mol、0.01mol，根据离子共存，一定不含； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，沉淀为氯化银，由于步骤②引入，不能确定原固体中是否含有； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g，说明发生反应：，n(NH3)=0.03mol，则一份固体中含有0.03mol。根据电荷守恒，可知一定含有，但不能确定是否含有，若不含氯离子，一份中的钠离子为0.03mol；不若含氯离子，一份中的钠离子多于0.03mol。 【详解】A．结合分析知，每份固体中含有0.03mol、0.02mol、0.01mol，一定不含、，根据电荷守恒，还一定含有，不能确定是否含有，故A错误； B．根据以上分析，一定不含的离子只有、，故B错误； C．一定含有，一份固体中含有0.03mol，则原固体中质量，故C错误； D．一定含有，根据电荷守恒，若不含氯离子，一份固体中含的物质的量为0.02mol×2＋0.01mol×2－0.03mol×1=0.03mol，所以原固体中的质量至少有0.03mol×23g/mol×2=1.38g，故D正确； 选D。 9. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为。下列说法错误的是 A. 硝石的主要成分为硝酸盐 B. 硫黄在反应中作氧化剂 C. 火药可用于制作烟花爆竹 D. 每消耗个，该反应转移个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝石的主要成分为硝酸钾，属于硝酸盐，A正确； B．反应中S元素化合价从0价降低到-2价，得到电子，硫黄在反应中作氧化剂，B正确； C．火药爆炸会产生声响和特征火焰，可用于制作烟花爆竹，C正确； D．反应中只有C元素失去电子，从0价升高到+4价，失去4个电子，3mol C参与反应时共转移12mol电子，对应消耗2mol ，因此每消耗个，该反应转移个电子，不是，D错误； 故答案选D。 10. 下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A. Na→NaOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na→NaOH钠元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，A错误； B．碳元素化合价升高被氧化，需要加氧化剂，B错误； C．铁元素化合价降低被还原，需要加还原剂，C正确； D．化合价没有变化，不需要加任何物质就能转化，D错误； 答案选C。 11. 氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 温度越高，①②③的反应速率均越大 D. 总反应的氧化剂为和 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中，葡萄糖和发生氧化还原反应生成CO2和S2-，葡萄糖被氧化为CO2， 被还原为S2-；反应②中，S2-和发生氧化还原反应生成N2和，S2-被氧化为，被还原为N2；反应③中，O2和发生氧化还原反应，被氧化为。 【详解】A．反应①中，葡萄糖（C6H12O6）中C元素化合价从0价升高到+4价（CO2），每个C失去4个e-，6个C共失去24个e-；SO42-中S元素从+6价降低到-2价（S2-），每个S得到8个e-。得失电子守恒需3个SO42-（3×8e-=24e-），而选项中SO42-系数为1，电子不守恒，且电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．反应②中，S2-被氧化为，S元素从-2价变为+6价，失8e-，作还原剂，NO3-被还原为N2，N元素从+5价变为0价，得5e-，作氧化剂。根据得失电子守恒，5S2-（失40e-）对应8NO3-（得40e-），氧化剂（NO3-）与还原剂（S2-）物质的量之比为8:5，B正确； C．反应依赖细菌（含酶）催化，高温会导致酶变性失活，反应速率反而下降，C错误； D．总反应中，葡萄糖（C6H12O6）中C元素化合价升高，为还原剂；O2是反应③的氧化剂，D错误； 综上，答案选择B项。 12. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在下面反应：(中S为-1价，Cu2S中S为-2价)下列说法不正确的是 A. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35:3 B. 被氧化与被还原的元素原子个数之比为1:7 C. 反应中+2价铜个数与被其氧化的FeS2个数之比为28:1 D. 反应中的 FeS2 的个数与转移的电子个数之比为1:4.2 【答案】C 【解析】 【分析】由方程式可知，反应中铜元素化合价降低被还原，硫酸铜是反应的氧化剂，中硫元素的化合价部分升高被氧化、部分降低被还原，中既是氧化剂又是还原剂，硫酸铜中硫元素的化合价没有变化，则硫化亚铜是反应的还原产物，产物中的硫酸根离子部分是氧化产物。 【详解】A．氧化剂包括14 mol CuSO4和3.5 mol FeS2，还原剂为1.5 mol FeS2，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．被氧化的S原子为3 mol，被还原的Cu原子（14 mol）和S原子（7 mol）共21 mol，比例为3:21=1:7，B正确； C．反应中14 mol +2价Cu被还原，同时有1.5 mol 被氧化，二者的物质的量之比为，C错误； D．5 mol FeS2参与反应，转移21 mol电子，比例为，D正确； 故选C。 第II卷 (非选择题) 二、填空题(每空2分共52分) 13. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③ ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电的有________，属于电解质的是________。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是________。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率()随⑦加入量(V)的变化曲线是________。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. 可导电：②③⑤⑧ ②. 电解质：①②④ （2） 分散质粒子直径大小不同 （3）B （4） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 物质导电需要存在自由移动的带电粒子：②熔融有自由移动离子、③有自由移动电子、⑤胶体的胶粒带电、⑧稀硫酸有自由移动离子，均可导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①固体、②熔融、④固体均满足该条件；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑥乙醇、⑦自身不能电离，属于非电解质。故物质可导电的有②③⑤⑧，属于电解质的是①②④。 【小问2详解】 分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，胶体和溶液的本质区别就是分散质粒子直径大小不同（溶液分散质直径<1nm，胶体分散质直径为1~100nm）。 【小问3详解】 通入溶液时，先发生反应，离子浓度降低，电导率下降；恰好完全反应时离子浓度极低，电导率接近0；过量后发生反应，可溶的电离出自由离子，电导率回升，对应曲线B。 【小问4详解】 胶体遇电解质稀硫酸首先发生聚沉，生成红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，与发生中和反应溶解，生成黄色的溶液。 【小问5详解】 所有置换反应都属于氧化还原反应，因此B为置换反应、A为氧化还原反应；氧化还原反应和离子反应为交叉关系，因此C表示离子反应。 【小问6详解】 在水中完全电离出、和，在水中完全电离出和，与反应生成和，可得对应离子方程式为： 14. 钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： （1）可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2(已知Na与N2不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过__________、________(填字母)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 （2）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （3）某同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往NaOH溶液中通入一定量的CO2，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。进一步确定得到的白色固体的成分，将其溶于水，向其中滴加HCl，收集所产生的CO2，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的CO2体积的关系如图所示 则白色固体的组成成分为__________。 （4）下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于ag的是 。 ① ②H2C2O4 ③CH4 ④ ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ （5）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_____。 （6）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____(填离子符号)。 【答案】（1） ①. c ②. a （2）C （3）和 （4）A （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 空气中的和会与生成的反应导致产物变质，需先通入溶液除去，再通入浓硫酸除去水蒸气，因此顺序为c、a； 【小问2详解】 A．与水反应的总反应为，反应生成，②中气泡主要为，A错误； B．酚酞遇碱性物质变红，③溶液变红说明生成碱性物质，B错误； C．与水的反应会分步进行，会生成中间产物具有强氧化性，可漂白有机色素使红色褪去，C正确； D．是分解的催化剂，加快分解产生，D错误； 故选C； 【小问3详解】 滴加盐酸时，若存在，会优先发生中和反应，该阶段没有生成；随后和盐酸分步反应，第一步为，该步没有生成；第二步，该步产生；图像中无气体阶段消耗盐酸体积大于产气阶段消耗盐酸体积，若白色固体仅为，则第一步生成消耗的盐酸体积等于第二步反应生成消耗的盐酸的体积，与图像不符；若白色固体为和的混合物，生成消耗的盐酸的体积会大于第一步生成消耗的盐酸体积，与图像不符；若白色固体为和的混合物，无气体产生阶段还存在中和反应，无气体阶段消耗盐酸体积大于产气阶段消耗盐酸体积，符合图像，因此白色固体为和； 【小问4详解】 、在氧气中完全燃烧的产物与足量的反应，发生反应的方程式分别为、；、，由反应方程式可知，增加的重量就是、的质量，即可燃物化学式符合时，燃烧产物通过足量，固体增重等于可燃物质量；①、④、⑤均符合该通式，增重等于；②、⑥的氧原子数大于碳原子数，燃烧后部分氧元素以形式放出，固体增重小于；③不含氧，固体增重大于，因此选A； 【小问5详解】 与反应生成和，因此化学方程式为； 【小问6详解】 与水发生反应，生成和，数目增加；与反应生成，故数目减少、数目增加；不参与反应，数目几乎不变。 15. 回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 （2）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①步骤1和步骤2在a看到什么现象__________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 【答案】（1） ①. 玻璃棒、烧杯、漏斗 ②. ③. （2） ①. 步骤1带火星的木条不复燃，步骤2复燃 ②. 除去二氧化碳中的HCl气体 ③. 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2，使木条复燃 【解析】 【分析】验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触，装置①制备二氧化碳气体，装置②除去二氧化碳中的HCl，一部分含水蒸气的二氧化碳直接通入过氧化钠中，另一部分经干燥后的二氧化碳通入过氧化钠中，通过碱石灰吸收未反应的二氧化碳后，再分别检测反应后的气体中是否有氧气生成，据此回答。 【小问1详解】 ①操作①是将固体​和溶液分离的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒。 ② 侯氏制碱法的核心原理是向氨化的饱和食盐水中通入，利用溶解度较小析出，对应方程式为。 ③纯碱为，与反应生成沉淀，质量为，根据碳元素守恒：，则​质量为，质量分数为​。 【小问2详解】 ①实验目的是验证和过氧化钠反应需要水接触：步骤1中​经干燥后与过氧化钠接触，无氧气生成，木条不复燃；步骤2中未干燥的含水​与过氧化钠反应生成，木条复燃。 ②装置①中盐酸和碳酸钙反应生成的混有挥发的HCl杂质，装置②的作用是除去HCl，避免杂质干扰后续实验。 ③过氧化钠可与水直接反应生成，因此即使观察到木条复燃，也无法区分氧气来自​和​的反应，还是来自混有的水蒸气和​的反应。 16. 根据氧气回答下列问题： （1）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为___________。 （2）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 ①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序_________________。 ②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3:4的离子反应方程式_______________________。 （3）请配平下列的化学方程式，请用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________。 ____________________________________ （4）常温下，在下列溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此判断。下列说法错误的是 。 A. X2+是还原产物 B. 氧化性由强到弱顺序是＞W2＞Z2＞Y3+ C. 还原性由强到弱顺序是Y2+＞Z-＞W2＞W- D. 溶液中可能发生反应 【答案】（1）1：5 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4）C 【解析】 【小问1详解】 反应中，为氧化剂，HCl为还原剂，方程式中的6个HCl中有5个为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5。 【小问2详解】 ①在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，反应：中化合价升高被氧化，是还原剂，生成的是氧化产物，化合价降低被还原，是氧化剂，生成的是还原产物，还原性：；中化合价升高被氧化，是还原剂，生成的是氧化产物，中溴元素化合价降低被还原，是氧化剂，生成的是还原产物，还原性：；中化合价升高被氧化，是还原剂，生成的是氧化产物，中氯元素化合价降低被还原，是氧化剂，生成的是还原产物，有还原性：；综上还原剂的还原性由强到弱的顺序。 ②根据还原性强弱可知，氯气和溴化亚铁反应时先被氧化，当两物质以物质的量之比为3：4混合时，3 mol氯气转移6 mol，4 mol溴化亚铁中全部反应，只被氧化2mol，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 中N化合价由+5价降至+1价，生成1个N2O，得到8个电子，Fe化合价由+2升至+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒、质量守恒配平方程式，由化学方程式可知，生成3个N2O，转移24个电子，单线桥表示电子转移的方向和数目为。 【小问4详解】 A．反应①中X元素由+7价降为+2价，故X2+是还原产物，A正确； B．反应①中化合价升高被氧化，是还原剂，生成的是氧化产物，中元素X化合价降低被还原，是氧化剂，生成的是还原产物，可得氧化性：，反应②中化合价升高被氧化，是还原剂，生成的是氧化产物，中Z化合价降低被还原，是氧化剂，生成的是还原产物，可得氧化性：，反应③中化合价升高被氧化，是还原剂，生成的是氧化产物，中W化合价降低被还原，W2是氧化剂，生成的是还原产物，可得氧化性：，综上氧化性由强到弱顺序是，B 正确； C．根据反应①可得还原性：，根据反应②可得还原性：，根据反应③可得还原性：，综上还原性由强到弱顺序是，C错误； D．由B、C两项可得氧化性：，还原性：，溶液中可能发生反应，D正确； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 白山二中2026-2027学年高一上学期阶段性考试一 化学试题 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ba-137 第I卷 (选择题) 一、单选题(共48分，每小题4分，12×4) 1. 下列关于物质检验的说法中正确的是 A. 往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 B. 往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+ C. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含 Cl⁻ D. 某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子 2. 下列说法正确的是 A. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 B. 都是碱性氧化物 C. 酸碱中和反应的离子方程式都可以表示为 D. NaCl固体需要在通电条件下才能发生电离 3. 下列物质按混合物、电解质、碱、盐分类排序正确的是 A. 氢氧化钠、液氯、碱石灰、纯碱 B. 碱石灰、氯化氢、氢氧化钠、纯碱 C. 碱石灰、液氯、纯碱、氢氧化钠 D. 液氯、氢氧化钠、纯碱、碱石灰 4. 限用硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐在溶液中反应，符合离子方程式2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑的化学方程式的个数有(　　) A. 3 B. 5 C. 8 D. 12 5. 下列各组物质在溶液中的反应可用同一个离子方程式表示的是 A. 碳酸钠与盐酸、碳酸钙与盐酸 B. 氢氧化铜与硫酸、氢氧化钠与盐酸 C. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液、氢氧化钡与硫酸铜 D. 碳酸氢钠与盐酸、碳酸氢钠与硫酸氢钠 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应： B. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：​ C. NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO-+2H2O+2I-=I2+Cl2↑+4OH- D. SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO- =CaSO3 ↓+2HClO 7. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 透明溶液中：Na＋、Fe3+、、Br- 8. 一定量某固体可能含有、、、、、、中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.51g。 已知：。下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的离子只有、、 B. 一定不含的离子只有 C. 一定含有，且原固体中质量 D. 一定含有，且原固体中质量至少有1.38g 9. 《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅 而后火药成声”的主要反应为。下列说法错误的是 A. 硝石的主要成分为硝酸盐 B. 硫黄在反应中作氧化剂 C. 火药可用于制作烟花爆竹 D. 每消耗个，该反应转移个电子 10. 下列转化需要加入还原剂才能实现的是 A. Na→NaOH B. C. D. 11. 氨氮是我国污染物减排的一项约束性指标。常温条件下，在硫酸盐还原菌与自养硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 温度越高，①②③的反应速率均越大 D. 总反应的氧化剂为和 12. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在下面反应：(中S为-1价，Cu2S中S为-2价)下列说法不正确的是 A. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为35:3 B. 被氧化与被还原的元素原子个数之比为1:7 C. 反应中+2价铜个数与被其氧化的FeS2个数之比为28:1 D. 反应中的 FeS2 的个数与转移的电子个数之比为1:4.2 第II卷 (非选择题) 二、填空题(每空2分共52分) 13. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 I．现有以下物质： ①固体 ②熔融的 ③ ④固体 ⑤胶体 ⑥乙醇 ⑦ ⑧稀硫酸 （1）上述状态下的物质可导电的有________，属于电解质的是________。 （2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是________。 （3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率()随⑦加入量(V)的变化曲线是________。 A． B． C． （4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是________。 II．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填字母)。 （6）写出和在水中发生反应的离子方程式：________。 14. 钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： （1）可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2(已知Na与N2不反应)。制备过程中空气与熔融金属Na反应前需依次通过__________、________(填字母)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO4溶液 （2）某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 （3）某同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往NaOH溶液中通入一定量的CO2，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。进一步确定得到的白色固体的成分，将其溶于水，向其中滴加HCl，收集所产生的CO2，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的CO2体积的关系如图所示 则白色固体的组成成分为__________。 （4）下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧后的产物与足量的过氧化钠充分反应，则过氧化钠固体增重小于ag的是 。 ① ②H2C2O4 ③CH4 ④ ⑤CH3COOH ⑥HCOOH A. ②⑥ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②④ （5）Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_____。 （6）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____(填离子符号)。 15. 回答下列问题： （1）“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，其流程如图所示。 ①操作①需要用到的玻璃仪器有___________。 ②“侯氏制碱法”的原理是___________(填化学方程式)。 ③测定该纯碱样品的纯度：称取a g样品置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量CaCl2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为b g，则该样品中纯碱的质量分数为___________。 （2）某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 ①步骤1和步骤2在a看到什么现象__________。 ②装置②的作用是___________。 ③有同学提出质疑，认为上述实验即使观察到木条复燃，也不能证明有水存在时是过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，其理由是___________。 16. 根据氧气回答下列问题： （1）KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O氧化剂与还原剂的物质的量的比为___________。 （2）已知下面三个反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- ；2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。 ①根据以上三个反应，判断还原剂的还原性由强到弱的顺序_________________。 ②写出氯气和溴化亚铁以物质的量之比为3:4的离子反应方程式_______________________。 （3）请配平下列的化学方程式，请用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________。 ____________________________________ （4）常温下，在下列溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此判断。下列说法错误的是 。 A. X2+是还原产物 B. 氧化性由强到弱顺序是＞W2＞Z2＞Y3+ C. 还原性由强到弱顺序是Y2+＞Z-＞W2＞W- D. 溶液中可能发生反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $