湖南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学三参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B C A C B D B D A D B C 二、非选择题 15．（14分，除标注外，每空2分） （1）、、（写两个即可） （2）g→h→e→f→c→d→e→f（c、d位置可互换） （3） （4）100 mL容量瓶（1分） 偏小（1分） （5）1 （6）① ②1（1分） >（1分） 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）①d（1分） ②增大反应物接触面积，使反应快速且充分 ③ ④ab （2）①将三氧化钼溶解，从而实现与沉淀和二氧化硅的分离 ②ZnS、CuS ③ （3） 17．（15分，除标注外，每空2分） （1） （酚）羟基、醚键 （2） ④ （3）保护酚羟基 （4）13 （5）（3分） 18．（14分，每空2分） （1） （2）B （3）BC （4）①< ②过多的占据了带部分负电荷的B位点（催化剂的活性位点），使得乙苯的脱除速率降低，乙苯转化率下降 （5） （6） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学三 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：N～14 O～16 Na～23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．中国科技自主创新，自立自强。下列说法错误的是 A．“6G通信”使用的宽禁带半导体材料氮化镓，具有高电子迁移率特性 B．“东方超环”（EAST，中国“人造太阳”）在超高温下使氘氚核聚变，该聚变属于化学变化 C．“黑土粮仓”保护中使用酸性磷石膏来改良苏打盐碱地，利用了离子交换及酸碱中和原理 D．“北脑一号”高密度皮层薄膜电极采用的是柔性高分子材料，材质柔软，生物相容性高 2．下列叙述正确的是 A．用托盘天平称取11.75 g食盐 B．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上陶土网 C．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏 D．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器 3．铜阳极泥是一种含贵金属的可再生资源，浸出时发生反应。下列说法正确的是 A．水分子的空间填充模型： B．的VSEPR模型： C．基态Se价层电子的轨道表示式： D．分子的空间结构为直线形 4．部分含氮物质的“价-类”二维图如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L X中心原子上价层电子对数为 B．2.8 g Y在纯氧中完全反应生成Z的分子数目为 C．催化氧化X→Z，每消耗1 mol X转移电子数为 D．的溶液中含的数目小于 5．下列不能由结构直接推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 中N原子上电子云密度小于 碱性： B 氮气分子中氮氮三键的键能大 通常条件下很稳定 C 化合物中阴、阳离子体积很大，结构松散 的熔点低 D 硅原子通过杂化形成立体网状结构 单晶硅的熔、沸点高，硬度大 6．利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”的重要途径。下列有关“双碳”目标表述中涉及的方程式书写正确的是 A．用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳： B．利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳： C．在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式： D．利用废气中的模拟侯氏制碱法： 7．工业盐酸呈黄色与含有铁元素有关，为了探究工业盐酸呈黄色的原因，进行下列实验。 实验甲： 实验乙： 已知：在水溶液中以形式存在，呈肉眼几乎无法分辨的淡紫色；呈黄色；呈橙黄色；较难与形成稳定的配合物。 下列说法错误的是 A．实验甲、乙的试管2中均呈橙黄色与水解有关 B．实验乙的试管3中呈无色与硝酸的氧化性有关 C．与的配位能力： D．工业盐酸中呈黄色的微粒是 8．某含铜催化剂的阴离子的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期，基态X原子的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性： B．Y的第一电离能大于同周期相邻元素 C．该阴离子中铜元素的化合价为+3 D．由W、Y、Z构成的化合物不可能为离子化合物 9．由短周期主族元素组成的物质有如图转化关系。常温常压下A呈液态，M能溶于NaOH溶液，H为白色沉淀，G是二元强酸。下列叙述正确的是 A．工业上采用热还原法冶炼金属单质M B．物质D常温常压下为固体，难溶于水、微溶于酒精 C．1 mol E与足量氧气反应可生成1 mol F D．H、I、J均为两性化合物 10．高锰酸根离子（）与碘离子（）在酸性溶液中可发生如下反应： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 根据上述反应信息，下列说法正确的是 A．反应ⅰ中，当转移2 mol电子时，生成的物质的量为2 mol B．酸性条件下，一定可以使淀粉-KI试纸变蓝 C．酸性条件下，的氧化性强于，使反应ⅲ得以进行 D．当反应物中时，产物中存在 11．化学源于生活，并服务于生活。为达到实验目的，下列实验设计、现象与结论均正确的是 选项 实验目的 实验设计 现象与结论 A 检验纯碱样品中是否含有氯离子 取少量样品溶解于装有水的试管中，加入过量的稀硝酸后，再加入硝酸银溶液 有白色沉淀产生，说明纯碱样品中含有氯离子 B 检验某盐中是否含有铵根离子 取少量固体于试管中加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸未变蓝，说明不含有铵根离子 C 检验还原氧化铜的红色产物中是否含 取适量固体于烧杯中，加入稀硝酸，搅拌溶解 溶液变蓝，说明含有 D 检验固体中是否混有 取少量固体溶于水，滴加溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则样品中含有 12．催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示；有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 A．图甲所示热化学方程式为 B．图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 C．脱硝过程中使用催化剂的目的是降低活化能，改变反应焓变 D．图乙所示催化脱硝过程中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 13．废锂离子电池正极材料中含有大量镍、钴等元素，通过分选、硫酸浸出、除杂净化等工序，可以回收钴、镍。由镍钴废渣[主要成分为、NiO(OH)、、CoO(OH)、CuO、]回收镍、钴的流程如图所示。 下列说法正确的是 A．“镍钴废渣”中CoO(OH)易溶于稀硫酸 B．在“二段酸浸”中，NiO(OH)发生的反应为 C．“调pH”时，通入过量的氨气有利于除净和 D．“二段酸浸”过程中升高温度一定可以提高浸取率 14．催化氢化还原可合成燃料甲醇。向一恒容密闭容器中按和物质的量之比为1∶3投料，在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的主要反应如下： 反应①： 反应②： 测得平衡时的转化率、和CO的选择性[如的选择性]随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．曲线a代表的平衡转化率，曲线b代表的选择性 B．反应达到平衡后，增大容器容积，反应②平衡正向移动 C．当和CO的选择性相等时，反应②的平衡常数为 D．使用反应①的专属催化剂，不能提高的平衡转化率 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（14分）亚硝酸钠（）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。某学习小组进行相关实验，回答下列问题： 实验Ⅰ．制备 已知：①，； ②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为。 该小组利用下列装置制备（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 （1）反应开始前需通入氮气，防止________________________（填2种物质的化学式）与反应使产品纯度降低。 （2）仪器按气流方向的连接顺序为b→________________________________________→i。 （3）E中发生反应的离子方程式为________________________________________________。 实验Ⅱ．样品中纯度测定 （4）配制标准使用液，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，还需________。配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒，会使标准使用液浓度________（填“偏大”或“偏小”）。 （5）用分光光度计测量标准系列溶液的吸光度A，获取以质量为横坐标、吸光度A为纵坐标的标准曲线。分别量取不同体积标准使用液，加入显色剂，用蒸馏水定容至25 mL。部分数据处理如下： 质量（） 0 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 吸光度A 0 0.101 0.147 0.192 0.237 0.283 通过上述实验数据得到吸光度A与质量的标准曲线函数，则n为________（填整数）。 （6）①用实验Ⅰ制备的样品配成样品溶液。取1 mL该溶液，加入显色剂，定容至25 mL，测得吸光度为，样品中纯度是________（用a、列出计算式）。 ②有关报道指出，维生素C可以有效降低食品中含量。为探究真实性，小组成员进行如下实验（维生素C不干扰该实验吸光度的测定）。 实验方案 实验数据 实验结论 取________mL样品溶液，加入少量维生素C充分反应，再加入显色剂，定容至25 mL，测得吸光度为 ________（填“>”“<”或“=”） 维生素C可以有效降低的含量 16．（15分）钼（Mo）是重要的战略金属。一种由辉钼矿（，含有少量Cu、Zn、Fe的硫化物和）生产高纯度的工艺流程如下： 已知：①不溶于水和稀酸，但可溶于碱（如氨水）形成钼酸盐（）。 ② ，在足量氨水中生成。 ③。 （1）焙烧辉钼矿 ①Mo的原子序数为42，位于元素周期表的________区。 ②焙烧前，将矿石研磨成粉末的作用是________________。 ③经“焙烧”转化为和，该反应的化学方程式为________________________。 ④为减少烟气产生的空气污染，下列适合吸收烟气的物质是________（填标号） a．CaO b． c． d． （2）焙渣除杂 ①“酸洗”后过滤，滤渣中仍残留少量杂质金属离子，“氨浸”过程中加入足量氨水的目的是________________________________________________________________________________。 ②“滤渣2”的主要成分为________。 ③“除杂”后，若，，则________。 （3）提纯 “蒸发结晶”前，将钼酸盐溶液酸化，溶液中会形成七钼酸根离子（结合上述流程，写出该过程发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 17．（15分）甲磺酸萘莫司他（K）是临床常用的强效蛋白酶抑制剂，以下是甲磺酸萘莫司他的合成路线（部分） 已知：Ⅰ．萘（）与苯的结构和化学性质相似； Ⅱ．酸性环境下酚羟基不易被氧化。 回答下列问题： （1）化合物B的分子式为________；化合物E中含氧官能团的名称为________。 （2）反应①的化学方程式为________________________________________________；反应①、③、④、⑧中不属于取代反应的是________。 （3）反应①以乙酸为溶剂，其目的是________________________________________________。 （4）与化合物C含有相同官能团且有萘环结构的同分异构体有________种。 （5）以苯酚为原料，参照题干合成路线，设计完善制备对羟基苯甲脒（）的合成路线（无机、有机试剂任选，结构简式书写规范，反应条件标注清晰）。 18．（14分）苯乙烯可由乙苯直接脱氢或乙苯氧化脱氢两种方法制备，涉及的反应如下： Ⅰ．直接脱氢： （1）已知：反应① 反应② 反应③ 则直接脱氢反应的________。 （2）下列关于直接脱氢反应的随温度的变化趋势正确的是________（填标号，下同）。 （3）恒温恒压的密闭体系中，发生直接脱氢反应，下列能说明体系一定达到平衡状态的是________。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均摩尔质量保持不变 D． Ⅱ．氧化脱氢： （4）某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如图： 其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B位点带部分负电荷。 ①乙苯αC-H断裂得到的中间体（）可与苯环共轭，稳定性增强。据此判断乙苯分子中C-H键能：αC-H________（填“>”或“<”）βC-H。 ②一定温度下，向恒容密闭容器中加入一定量的该催化剂和乙苯，只发生氧化脱氢反应，改变初始分压，测得相同时间内不同下乙苯转化率变化如图。时，乙苯转化率下降的原因是________________________________________________________________________。 （5）已知 （是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数）。在700 K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量和一定量乙苯，初始压强为，同时发生直接脱氢、氧化脱氢和的分解反应，时达到平衡。平衡时容器内压强为，其中的分压为，则0～内________（用含、、、的式子表示）。 （6）通过电化学合成的方法，苯乙烯可合成布洛芬、萘普生等抗炎药的关键中间体（），请写出以苯乙烯、为原料，在酸性条件下合成的阴极电极反应式：________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $