湖南师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学二（T） 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量:N~14 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Mo~96 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.2026年米兰-科尔蒂纳丹佩佐冬奥会秉持“绿色、低碳、可持续”理念，下列与赛事相关材料的说法错误的是 A.雪车外壳使用的铝合金属于金属材料，其硬度小于纯铝 B.高山滑雪运动装备采用的碳纤维复合材料，具有强度高、质量轻的特点 C.滑雪头盔采用的聚碳酸酯塑料，属于有机高分子材料 D.赛事场馆内使用可再生能源供电，其中太阳能光伏板的核心材料为晶体硅 2.关于实验安全，下列表述错误的是 A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先通氢气后加热 B.实验室进行钠与水反应的实验时，烧杯或水槽中要装满水 C.具有 标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触 D.实验室制取氯气应在通风橱中进行，防止实验室内空气污染 3.下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是 A.重结晶法提纯苯甲酸：①⑥⑦ B.用酸性高锰酸钾溶液滴石含 Fe²⁺溶液:④⑥ C.分离苯和四氯化碳：③⑦ D.制取蒸馏水:①②⑤⑥ 4.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.24L中氟原子数目为0.2 B.1mol 和的混合气体,分子总数为 2 C.78 g 固体中含有的离子数目为3 D.0.1mol与足量充分反应,转移电子数为0.6 5.下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是 A.碘化银浊液中滴入硫化钠溶液： B.碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸： C.铜粉中滴入稀硝酸： D.银氨溶液中滴入稀盐酸： 6. a mol Cu 与含b mol 的溶液恰好完全反应，则被还原的 的物质的量一定是 A.(b-2a) mol B. - mol mol D.2a mol 7.常温常压下，H、G均为无色气体，其中H为单质，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，K是红棕色气体，L为无色液体。它们之间的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. K 与 NaOH 溶液反应生成两种阴离子 B. G与J一定条件下反应，能生成一种气体单质 C.图示转化中发生的反应均为氧化还原反应 D. M与G不能发生反应 8.用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A. KI溶液变棕黄色，体现I⁻的还原性. B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C. U形管中溶液遇KSCN 溶液变红，说明有 存在 D. 烧杯溶液中最终存在： 9.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 10.某试液中只可能含有K⁺、、 、、Cl⁻、、、 [Al(OH)4]⁻中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L⁻¹,某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A.无法确定原溶液是否含有 B.试液中一定存在、 ,一定不含有[AI(OH)₄]⁻、 C.沉淀C为 和 D.气体 N生成的反应属于氮的固定 11.阅兵亮相的AJX002/HSU100 无人潜航器可用于反潜，其艇壳采用耐腐蚀、耐高压的钛合金制作。实验室模拟从废催化剂(含有、、)中中提取金属钛和五氧化二钒的工艺流程如图所示。 已知：钛酸钠((Na2TiO₃)难溶于水。下列说法错误的是 A.在反应①过程中，不能使用陶瓷坩埚 B.反应①生成钛酸钠的化学方程式为 C.由制取 的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.由制取 Ti时,通入的 Ar可替换为CO₂ 12.探究苯酚与铁盐显色反应的影响因素，实验步骤如下： 已知： 的水溶液呈黄色。下列说法错误的是 A.实验①②表明与 配位呈紫色的是 B.实验①③④表明随着 浓度增大，与 配位的配体被 取代 C.实验①③⑤表明与 配位能力： D.向②褪色后的溶液中加入足量的NaOH溶液，溶液最终变回紫色 13.的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将 转变为 CO 的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A.反应③中的产物M是H20 B.循环Ⅱ包含 C—N键的形成与断裂 C.吗啉和N—Ru共同起催化作用 D.总反应为 14.联氨( )是二元弱碱，联氨溶液中存在： 25时，溶液中 lg c(X)与pH的关系如图所示(X表示含氮微粒)。 下列说法错误的是 A. 表示 lg )与 pH的关系 B.联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为 C.0.05 mol/L 的 水溶液的 pH<13 D. 溶液中， 二、非选择题(本题共4 小题，共58分) 15.(14分)四氮化四硫()是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色固体，难溶于水，178-187℃熔化并分解，可用与反应制备。某同学利用如图装置(加热及夹持装置已略)先制取 ，然后制取 。 已知:①硫黄的熔点:113℃;②为红棕色液体,熔点-78℃,沸点:60℃,易水解。 回答下列问题 (1)仪器a的名称为 。 (2)装置C中盛放的试剂为 (3)制备的操作顺序为①→④→ → → → （填标号)。 ①组装仪器并检验装置气密性，加入试剂 ②加热装置D使其中的硫黄熔化 ③通入 N₂，通冷凝水，一段时间后，关闭 K₁ ④打开 K₁,关闭K₂ ⑤充分反应后停止滴加浓盐酸 ⑥向装置 A 中滴加浓盐酸，加热装置D至135 ℃左右 (4)打开K₂后，装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为 。 (5)该实验装置存在缺陷，请指出： (任答一点即可)。 (6)制得后通入氨气充分反应，装置D中生成和一种常见固体单质以及一种盐，该反应的化学方程式为 。 (7)取a g 硫粉与过量氯气反应，制得后通入氨气充分反应，生成物不循环使用，最终得到b g。的产率为 (用含a、b的式子表示)。 16.(14分)铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。以钼精矿[主要成分为、，还含有杂质(、、)]为原料制备金属钼、铼的工艺流程如下： 已知：①烧渣的主要成分为 以及 Fe、 Al、 Si的氧化物, 为酸性氧化物。 ②常温下， ， 。 回答下列问题： (1)“焙烧”时常采用高压、通空气逆流操作(空气从焙烧炉下部通入，钼精矿粉末从中上部加入)，该操作的目的是 ；“焙烧”过程中，易产生空气污染物 ，为有效解决 的危害，可以选用 (填标号)吸收S A.溶液 B. 饱和溶液 C.饱和溶液 (2)写出在“焙烧”时发生反应，生成红棕色固体的化学方程式： 。 (3)“还原”时,Zn被氧化成[ ，铼的化合物被还原成难溶的 该反应的离子方程式为 。 (4)“还原”后“过滤”所得滤液经处理可制得金属钼缓蚀剂钼酸钠()。 ①固体的X射线衍射图谱如下,则属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 ②滤液中的主要溶质有、、、,先调 pH除铝和硅，再向溶液中加入固体除去 ，若初始时溶液中 ,则当 开始沉淀时， 的去除率为 (忽略溶液体积变化)。 (5)钼金属氮化物 ，是百年来唯一能够大规模将 还原为氨的催化剂。 的立方晶胞如图所示。已知晶胞参数为a nm，晶体的密度为 (用含a、 的代数式表示)。 17.（16分）中药黄苓的有效成分之一——汉黄苓素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄苓素的中间体M的路线如下： （1）D中含有的官能团的名称是 。 （2）由A生成B的化学方程式是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）K与X在一定条件下转化为L，X的分子式是 ①有机物X的结构简式是 。 ②写出一种符合下列条件的K的同分异构体的结构简式： a. 含有苯环，能与反应生成 b. 苯环上的一氯代物有两种 ③K可以发生水解，在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 （填标号）。 （5）F与L合成M的步骤如下： 已知： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是 和 。 学科网（北京）股份有限公司 18.(14分)Ⅰ.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注。 (1)由图可知水煤气变换的△H (填“大于”“等于”或“小于”)0。 (2)该历程中最大能垒(活化能) 写出该步骤的化学方程式： 。 Ⅱ.水煤气在一定条件下可合成甲醇：将 1molCO 和2mol H₂ 充入 1 L恒容密闭容器中，在一定条件下合成甲醇，反应相同时间(2 min)时测得不同温度下CO的转化率如图所示。 (3)由图可知，在温度低于1050 K时，CO的转化率随温度的升高而增大，原因是 。 (4)已知c点时容器内气体的压强为p kPa，则在1150 K下该反应的压强平衡常数 Kp为 (用含 p的代数式表示，Kp是用各气体平衡时的分压替代浓度来计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅲ. CO₂是主要的温室气体之一，使用电化学方法能够对进行吸收。利用活泼金属与二氧化碳的反应，能够构建金属电池，其中一种 电池的模型如图所示(图中 是固体)。 (5)该原电池工作时，a电极为 极。 (6)写出该原电池的正极反应： 。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $高三化学二参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C A A D D C B D D B D 1.A【解析】A.铝合金属于金属材料，合金的硬度通常大于其组成的纯金属，故铝合金硬度大于纯铝，A错误；B.碳纤 维复合材料具有强度高、密度小（质量轻）的特，点，适合制作高山滑雪运动装备，B正确；C.聚碳酸酯塑料为人工合成 的有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确；D.晶体硅是良好的半导体材料，是太阳能光伏板的核心材料，D正确； 故选A。 2.B【解析】A.实验室进行氢气还原氧化铜实验时，应先排出装置中的空气，所以应先通氢气后加热，A正确；B.用镊 子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，用滤纸擦净后小心放入装少量水的烧杯中，观察现象，B错误；C.具有 标识的化学品为腐蚀类物质，不能与皮肤接触，防止对皮肤造成腐蚀，C正确；D.为安全起见，制取有 8 毒气体都需要在通风橱中进行，D正确；故选B。 3.B【解析】A.重结晶法提纯苯甲酸，具体操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶，用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃 棒、酒精灯，用不到⑥（锥形瓶），A不符合题意；B.用酸性高锰酸钾溶液滴定含F+溶液，需要用到酸式滴定管和锥 形瓶，即图中的④⑥，B符合题意；C.苯和四氯化碳互溶，不能使用分液法分离，C不符合题意；D.制取蒸馏水，需要使 用酒精灯、蒸馏烧瓶、锥形瓶、直形冷凝管等，图中②为球形冷凝管，D不符合题意；故选B。 4.C【解析】A.未指明F2处于标准状况，无法使用22.4L/ol计算其物质的量，不能确定氟原子数目，A错误； 78g B1mol150,和0，的混合气体所含分子总数为N,B错误；C78gNa,0,的物质的量为78gmo=1mol, NaO2由2个Na+和1个O2构成，1 mol Naz O2共含3mol离子，离子数目为3Na,C正确；D.N2与H2合成氨的反 应为可逆反应，0.1olN2不能完全反应，转移电子数小于0.6NA,D错误；故选C。 5.A【解析】A.AgI溶解度大于Ag2S,碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为2AgI(s)+S (aq)一AgS(s)十2I(aq),A正确；B.HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分为CO和H,正确的离子方程式 为HCO+H一CO2个十HO,B错误；C.铜与稀硝酸反应的还原产物为NO而非NO2,正确的离子方程式为3Cu 十8H+2NO一3Cu2+十2NO个十4H2O,C错误；D.生成的Ag会与C结合生成AgCI沉淀，D错误；故选A。 6.A【解析】根据题意，a mol Cu完全反应，在溶液中以Cu(NO3)2形式存在，确定表现酸性的HNO3的物质的量为2a mol,所以表现氧化性被还原的HNO3的物质的量为(b-2a)mol,故选A。 7.D【解析】H、G均为无色气体，G是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则G是NH3,其中H为单质，可与G 反应生成J和L,J与H反应生成红棕色气体K,则K为NO2,J为NO,H为O2,L为无色液体HO,K与L反应生成 J和M,则M是HNO,据此分析解答。A.NO2与NaOH溶液发生反应：2NO2十2NaOH—NaNO,十NaNO2+ HO,生成NO、NO2两种阴离子，A正确；B.G(NH)与J(NO)在一定条件下可发生归中反应：4NH+6NO 维化剂5N,十6H,0,生成气体单质N,B正确；C.图示转化的三步反应中，均有元素化合价发生变化，均为氧化还原 反应，C正确；D.M(HNO3)与G(NH)可发生反应HNO,+NH一NH4NO3,D错误；故选D。 化学参考答案(27T)第1页 8.D【解析】Y形管中Ca(C1O)2和盐酸反应生成氯气，C2与KI发生反应C2十2I—2CI十2，L2使溶液变棕黄色， 饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，长颈漏斗起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸干燥氯 气，除去水蒸气。U形管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生FeCL。NaOH溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污 染空气。生成的C与KI发生反应C2十2I厂一2C十L2,I厂作还原剂，体现还原性，A正确；制得的C2中混有 HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HC,浓硫酸吸收水分，干燥CL2,防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；加热条件 下Fe与Cl2反应生成FeCl3,注入稀硫酸溶解后，溶液中含Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红，可说明Fe3+存在，C正确； 烧杯中为NaOH吸收CL后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有OH,正确的关系式为：c(Na+)十c(H叶)= c(CI)十c(CIO)十c(OH),D错误；故选D。 9.C【解析】A.若该碱为二元强碱如Ba(OH)2,0.1mol·L1Ba(OH)2溶液的pH为13.3，不等于13，无法证明该碱 为弱碱，A不符合题意；B.蔗糖水解后溶液呈酸性，C(OH)2会先与酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明蔗糖未水解， 应先加NaOH中和过量稀硫酸至碱性，B不符合题意；C.18-冠-6通过合适的空穴尺寸适配K+,和K+形成超分子， 使MO,进入有机相，加快反应速率，C符合题意；D.AgCl为AB型沉淀，Ag CrO4为AB型沉淀，沉淀先后取决于 沉淀所需c(Ag)的大小，不能直接比较Kp大小，且实际Kp(AgCO4)<Kp(AgCI),D不符合题意；故选C。 10.B【解析】试液中逐渐加入过量的稀硫酸无明显现象，说明原试液中不含CO和[A1(OH)4],再加入过量硝酸钡 溶液有气体M和沉淀A生成，则沉淀A为硫酸钡，第一步加入过量的稀硫酸，硝酸根在酸性条件下有氧化性，生成 气体，所提供的离子中只有Fe2+有还原性，则原试液中一定有Fe+,再加入过量NaOH溶液又有气体N和沉淀B 生成，沉淀B中一定有F(OH)3,可能含有的离子中与碱反应生成的气体一定是NH,则原试液中一定含NH。 因为所含离子浓度均为0.1mol·L1,原试液中一定含有的阳离子为Fe+和NH,根据电荷守恒，原试液中一定 含有阴离子SO和CI,一定不含K+和AB+,最后通入CO2产生的沉淀C只能是BaCO3。根据分析可知原试液 中一定含有SO、NH、F+、CI,一定不含A3+、K+、CO、[Al(OH)4],A错误、B正确；由分析可知沉淀C只 有BCO3,C错误；气体N为NH,氨的固定指氨元素由游离态变成化合态，D错误；故选B。 I1.D【解析】废催化剂与NaOH在高温下反应，经水浸过滤后，TiO2转化为钛酸钠，V、W元素进入钒钨液，实现钛元 素与钒、钨元素初步分离。钛酸钠经硫酸“酸浸”析出钛酸，“培烧”钛酸得到TO2,TO2和过量碳、氯气在加热条件 下生成四氯化钛，再在氩气保护下用镁高温还原得到金属钛，钒钨液后续进一步处理得到五氧化二钒。A陶瓷坩 埚含SiO2,高温下会与NaOH反应，因此不能使用陶瓷坩埚，A正确；B.反应①中TiO2与NaOH反应生成难溶的 Na2TiO3和H2O,化学方程式书写正确，B正确；C.TiO2与过量C、Cl2加热反应，产物为CO,反应的化学方程式为 TiO2十2C十2CL二TCL十2CO,其中氧化剂为Cl2,还原剂为C,二者的物质的量之比为1：1，C正确；D.高温下 Mg和Ti都易被空气中的氧气氧化，通入惰性气体Ar可作保护气，防止金属被氧化，若将Ar替换为CO2,CO2可 以与Mg剧烈反应，消耗大量Mg,导致T1无法被还原，且混入新的杂质C,存在安全隐患，D错误；故选D。 12.D【解析】A.苯酚是弱酸，存在电离平衡：C6HOH=CHO十H十。①加蒸馏水仅稀释，紫色只是变浅；②加盐 酸，H+浓度升高，抑制苯酚电离，CHO浓度大幅降低，溶液几乎褪色，证明与F3+配位显紫色的是 《-0,A正确B.实验①→⑧→④中，C浓度逐渐增大，紫色逐渐变浅，最终变为黄色，说明随着C浓度 增大，CI取代了原本与Fe+配位的《>O,B正确；C.③中CI浓度高于⑤中SO?的浓度，但加入NaSO, 后紫色比③更浅，说明SO更易与Fe3+配位，即配位能力：SO>C,C正确；D.②褪色后的溶液中含有F3+,加 入足量NaOH溶液时，Fe3+会与OH反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液中游离Fe3+浓度极低，无法再与 形成紫色配合物，溶液不会变回紫色，D错误；故选D。 化学参考答案(27T)第2页 13.B【解析】A.反应③中HCOO一与一NH一发生取代反应生成酰胺基，结合原子守恒可知，产物M为H2O,A正确； B.循环Ⅱ中仅存在酰胺基中C一N键的断裂，没有新C一N键的形成，B错误；C.吗啉和N一u均先参与反应、后再 生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，C正确；D.结合整个反应过程，反应物为CO2和H2,产物为CO和 H,O,总反应化学方程式为CO,十H,催化剂C0十H,O,D正确；故选B。 14.D【解析】已知反应①N2H,+H2O→N2H十OH,反应②N2H+H2O一N2H++OH,随着pH增大，溶液 中c(OH)增大，则反应①②平衡逆向移动，c(N2H+)减小，c(N2H)先增大后减小，c(N2H4)增大，因此L1表示 N2H4,L2表示N2H+,La表示N2H时，据此分析。A.由分析可知，L2表示lgc(N2H+)与pH的关系，A正确；B.联 氨为二元弱碱，与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2,B正确；C.联氨为二元弱碱，0.05mol/LN2H4的水 溶液中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L,则溶液pH小于13，C正确；D.N2HCI溶液中存在N2H的电离和水解， 由图可知，P,点cNH)=c(N,),且K=cNH):OH）,则KM=101,N点cNH,)=cNE*), c(N2 H) c0)-10L,且K×K。-袋}X2(0时r),g瓜。-10，同光NE倚水解容发K-款- 10-14 10=10>Ke,则N旷的水解程度大于电离程度，N,HC1溶液显酸性，则c(H)>c(OH),D错误，故 选D。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(14分)(1)球形冷凝管 (2)浓硫酸 (3)③②⑥⑤ (4)将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗口的小孔），缓慢打开旋塞，滴加浓氨水 (5)空气中的水蒸气进入装置D中使SC2水解或没有进行尾气处理（合理即可） (6)6SC2+16NH3—S4N4￥+2SV+12NH,CI4 2×100% 【解析】装置A中浓盐酸与氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸具有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，由于 二氯化硫易水解，进入装置D的气体必须是干燥的，所以装置B中盛装饱和食盐水除去氯化氢气体，装置C盛装浓 硫酸作干燥装置；由于二氯化硫沸点较低，用球形冷凝管冷凝回流；干燥的氯气和S在加热条件下反应制取二氯化 硫；浓氨水和碱石灰在装置F中制取氨气，由于二氯化硫易水解，所以装置E用于干燥氨气，二氯化硫与氨气在装 置D中反应制备SN4,据此解答。 (I)据仪器的构造可知仪器a的名称为球形冷凝管。 (2)根据分析可知装置C中盛装浓硫酸。 (3)为防止熔化的硫与氧气反应，通入氮气，待装置D中的空气排尽之后，制取干燥的氯气通入装置D中和S反应 生成二氯化硫，所以操作顺序为①④③②⑥⑤。 (4)装置F中向锥形瓶内滴加浓氨水的具体操作为：将分液漏斗上部的玻璃塞打开（或将玻璃塞上的凹槽对准分液 漏斗颈部的小孔)，缓慢打开旋塞，滴加浓氨水。 (⑤)由于氯气和氨气不能直接排放，需要尾气处理装置，同时球形冷凝管上方没有千燥装置，空气中的水蒸气进入装 置D会使SC2水解。 (6)装置D中生成S,N4和一种常见固体单质(S)以及一种盐(NH4CI),该反应的化学方程式为：6SC2+16NH S4N4Y+2SV+12NH4CY。 化学参考答案(27T)第3页 (T)ag硫粉的物质的量为最mol,根据方程式6SC,+16NH,一S,N,+2S+12NH,C,可得理论上S,N,的 物质的童为325m,到SN的理论质量为密g,实际质堂为bg,产率为6g÷赞X100%=费×10%。 23a 16.(14分) (1)增大氧气浓度，使反应物之间充分接触，焙烧更充分，原料利用率更高AC(选对1个给1分，有错0分，共2 分) (2)4FeS,+110,高温2e,0,+8S0, (3)3Zn+2ReO+40H-+8H2O-3[Zn(OH)2+2(ReO2.2H2O) (4)①晶体②95% (5)8.24X103 aNA 【解析】钼精矿主要成分为MoS2、ReS2,还含有杂质FS2、Al2O、SiO2,在空气中“焙烧”，金属硫化物被氧化为金属 氧化物和SO2气体；烧渣加入NaOH溶液“碱浸”，只有FezO不反应，成为浸渣，浸液中含有[Al(OH)4]、RO、 MoO、SiO号、Na等，加入Zn,将ReO,还原为难溶的ReO2·2H2O,过滤分离后，加入氧气氧化为HReO4,加入 NHCl溶液将其转化为NH4ReO4,通过降温结晶得到NH ReO4固体，再经过一系列操作最终得到Re。 (1)高压可提高氧气浓度，加快反应速率，提高原料利用率，空气逆流操作可使反应物充分接触，反应更充分。 (3)Zn与ReO,在碱性条件下反应生成[Zn(OH)4]2和难溶的RcO2·2H2O,离子方程式为3Zn十2ReO4十4OH +8H2O-3[Zn(OH)4]2-+2(ReO2·2HO). (4)①由图可知，晶体的X射线衍射图谱有明显的特征衍射峰，因此N2MoO4属于晶体。 ②aM0,并始沉淀时，c(B)=K:0g2-生00mcL=2XI0nL,光时毫液中(Sg) c(Mo) K,(BaS02=1.1X1010 c(Ba2+) 2X0,mol/L=5.5X10mo/L,去除率-0.01155X10×10%=95%. 0.011 (5)根据晶胞结构可知一个晶胞中有8个黑球，4个白球，晶体化学式为M02N,所以黑球表示M0原子，白球表示N 206×4 g 原子，晶胞的体积为dnm=(aX10)Pam,晶胞的质量为20X4g,所以品体的密度为aX0)= NA 8.24×102 aNA g·cm3。 17.(16分) (1)硝基、羧基 NO 浓硫酸 2) +3H2O NO, H2 N (3) NH2 化学参考答案(27T)第4页 (4)①CH COOCH CH COOH ② 一COOH(或 -COOH) ③a>c>b HO OH (5) OH 【解析】(1)D为三硝基苯甲酸，含有的官能团为羧基和硝基。 021 浓硫酸 (2)甲苯与浓硝酸反应，产物为三硝基甲苯，化学方程式为： +3HNO,- +3H2O。 △ H2N NH2 (3)E为间苯三胺，结构简式为 NH (4)①K与X发生取代反应，产物为L和CHCH2OH,根据L的取代基和X的分子式可以推测X的结构简式为 CH COOCH2CH。 ②根据条件，该同分异构体含有羧基，除羧基外还有2个非苯环碳原子，故该同分异构体最多有3个取代基。若有 COOH 1个取代基，则苯环上必有3种一氯代物，不合题意；若有2个取代基，则取代基处于对位，有 COOH两种情况；若有3个取代基，则该物质含2个甲基且对称分布，有 COOH和 COOH两种情况。 ③F的电负性大，一CF3为吸电子基团，使得一DOCH,CH中C一O键更易断裂，水解反应更易进行；一CH3是推电 子基团，使得一OOCH2CH中C一O键更难断裂，水解反应更难进行；因此在同一条件下，化合物水解反应速率由 大到小的顺序为a>c>b。 HO OH (⑤)根据已知所给出的条件类推，中间产物1的结构简式为 ;根据中间产物1和最终产物的 O HO. 结构，以及加成、脱水的反应过程，可以推得中间产物2的结构简式为 OH。 OH O 化学参考答案(27T)第5页 18.(14分)(1)小于 (2)2.02 COOH*+H*+H2O-COOH*+2H*+OH*(H2O*-H*+OH*) (3)温度升高，反应速率加快，相同时间内一氧化碳的转化率增大 w号 (5)负 (6)3C02+4e+4Li+-C+2Li2C03 【解析】(1)终态物质相对总能量低于始态物质相对总能量，说明该反应是放热反应，△H<0。 (2)过渡态物质相对能量与中间体物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能E玉=1.86V一 (一0.16eV)=2.02eV,该步反应物为COOH*+H*+HO*,产物为COOH*+2H*+OH*。 (3)低于1050K时，在相同反应时间(2mi)内体系尚未达到平衡，升高温度使反应速率加快，因此一氧化碳的转化 率增大。 (4)在1150K时，一氧化碳的平衡转化率为50%。平衡时一氧化碳、氢气、甲醇的物质的量分别为0.5mol、1mol、 pkPa 0.50三者分压候次为冬号是所以K,2k(2y立 4 4 (kPa)-2。 4 2 (5)活泼金属Li失去电子，作原电池的负极。 (6)正极上CO2得电子发生还原反应，结合图示产物为固体Li2CO和C,电极反应式为3CO2十4e十4Li计 C+2Li2CO3。 化学参考答案(27T)第6页