精品解析：浙江诸暨市浣东初级中学2026-2027学年第一学期九年级科学9月阶段学情自测

浣东初中2026学年第一学期九月份阶段性检测 九年级科学试卷 考生须知： 1.本试卷满分160分，考试时间为120分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 蔗糖水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故A不符合题意； B．柠檬汁中含有柠檬酸，显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故B符合题意； C．食盐水显中性，不能能使紫色石蕊试液变色，故C不符合题意； D．肥皂水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故D不符合题意。 故选B。 2. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 【答案】D 【解析】 【分析】溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。 【详解】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A不正确； B、西瓜汁的pH为5.8，苹果汁的pH为2.9，西瓜汁比苹果汁酸性弱，故B不正确； C、牛奶的pH为6.4，小于7，显酸性，鸡蛋清的pH为7.6，大于7，显碱性，故C不正确； D、苹果汁的pH为2.9，显酸性，则胃酸过多的人应该少饮苹果汁，故D正确。 故选D。 3. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸有强挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，总质量会减少，整个过程没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意。 B．浓硫酸‌有吸水性，会吸收空气中的水蒸气让总质量增加，但这个过程只是吸水稀释，没有生成新物质，属于物理变化，B不符合题意。 C．‌氢氧化钠固体‌首先它会吸收空气中的水分发生潮解，之后还会和空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠和水，反应方程式为，既发生了化学变化，总质量也会明显增加，C符合题意。 D．氯化钠晶体‌：它的化学性质很稳定，在空气中几乎不会和其他成分发生反应，长期敞口放置质量基本保持不变，D不符合题意。 4. 下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ） A. 碳酸钙、熟石灰、 B. 氢氧化钙、石灰石、 C. 氧化钙、生石灰、 D. 氢氧化钠、纯碱、 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙的俗称为石灰石、大理石，化学式为，故A错误； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，化学式为，故B错误； D、氧化钙的俗称为生石灰，化学式为CaO，故C正确； D、氢氧化钠的俗称为火碱、烧碱、苛性钠，化学式为，故D错误。 故答案为：C。 5. 酒石酸（）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. Fe B. CuO C. D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的活动性位于氢之前，能与酒石酸发生反应并放出氢气，故A不符合题意； B．氧化铜属于金属氧化物，能与酒石酸反应生成相应的盐和水，故B不符合题意； C．二氧化碳属于酸性氧化物，通常不与酒石酸发生反应，故C符合题意； D．氢氧化钠是碱，能与酒石酸发生酸碱中和反应，故D不符合题意。 故选C。 6. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．向两种溶液中通入适量二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应无明显现象，而澄清石灰水与二氧化碳反应产生白色沉淀，现象不同，可以区分，故A正确； B．氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使酚酞试液变红，现象相同，不能区分，故B错误； C．氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，现象相同，不能区分，故C错误； D．盐酸分别与氢氧化钠和氢氧化钙发生中和反应时均无明显现象，不能区分，故D错误。 故选A。 7. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 产生的沉淀为红褐色 B. A点时溶液中有两种溶质 C. 点时溶液 D. A点到B点硫酸钠质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，错误； B、A点时恰好完全反应，溶液中只有硫酸钠一种溶质，错误； C、B点时氢氧化钠过量，溶液的pH＞7，错误； D、A点时恰好完全反应，A点到B点时不反应，硫酸钠质量不变，正确。 故选D。 8. 如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（　　） A. HCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、HCl与氢氧化钠反应，但与氯化钡不反应，不符合题意。 B、CuSO4与氢氧化钠、氯化钡、金属铁反应，但与氧化铜不反应，不符合题意。 C、H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气，符合题意。 D、NaNO3与氢氧化钠、氧化铜、氯化钡、金属铁都不反应，不符合题意。 故选C。 9. 如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（ ） A. 红色 B. 蓝色 C. 红色 D. 蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．石蕊试液遇酸性溶液变红，故A正确； B．石蕊试液遇碱性溶液变蓝，故B正确； C．酚酞试液遇碱性溶液变红，故C正确； D．纯水呈中性，酚酞试液遇中性液体不变色，仍然为无色，不是蓝色，故D错误。 故选D。 10. 下列属于复分解反应的是（　　） A. B. CaCO3CaO+CO2↑ C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应是两种单质生成一种物质的化合反应，不符合题意； B、该反应是一种物质生成两种物质的分解反应，不符合题意； C、该反应是两种化合物生成一种单质和一种化合物的反应，不属于基本反应类型，不符合题意； D、该反应是两种化合物相互交换成分，生成了另外两种化合物，属于复分解反应，符合题意。 故选D。 11. 除杂是重要的实验技能。为除去溶液中混有的少量，下列除杂试剂选择正确的是（ ） A. 加固体 B. 加溶液 C. 加溶液 D. 通气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3能与CaCO3固体反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，硝酸银不与碳酸钙反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误； B．HCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B正确； C．NaCl溶液能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，C错误； D．CO2气体不能与硝酸银反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，D错误。 12. 如图所示为小宁构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为HCl，乙、丙、丁分别是稀MgCl2溶液、AgNO3溶液和NaOH溶液中的某一种，则下列判断正确的是（ ） A. 丙一定是AgNO3溶液 B. 乙可能是NaOH溶液 C. 丁一定是稀MgCl2溶液 D. 乙和丙的反应可能是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲为HCl，能和稀盐酸反应的物质是AgNO3溶液和NaOH溶液，MgCl2与盐酸不反应，因此丙一定是稀MgCl2溶液，A错误。 B．若甲为HCl，能和稀盐酸反应的物质是AgNO3溶液和NaOH溶液，因此乙可能是NaOH溶液，B正确。 C．丁能和稀盐酸反应，因此可能是AgNO3溶液和NaOH溶液，C错误。 D．丙一定是稀MgCl2溶液，因此不可能是中和反应，D错误。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离：Na2CO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：KCl溶液中混有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量硝酸钠，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体和固体都溶于水，且会反应生成氯化钠和碳酸钙，错误。 B．与反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，但过量是杂质，不能有效除杂，错误。 C．稀盐酸与铁粉反应会有气泡现象，与氧化铜反应后固体溶解，溶液变为蓝色，现象不同，可以鉴别，正确。 D．NaOH溶液变质为，硝酸钠与两者都不反应，无法检验，错误。 14. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ） A. 无色溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有的溶液中： D. 酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A、Cu2+在溶液中呈蓝色，不符合 “无色溶液” 的要求，不能大量共存。 B、碱性溶液中含有大量OH-，Cu2+会与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不能大量共存。 C、Cl-会与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。 D、酸性溶液中含有大量H+，Mg2+、Na+、、Cl-之间不发生反应，也不与H+反应，能大量共存。 故选D。 15. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ） A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④ 【答案】B 【解析】 【详解】第一扇门鉴别、，用钥匙④稀盐酸，稀盐酸与反应有气泡产生，与反应无明显现象，现象不同，可以区分。 第二扇门鉴别、，用钥匙②，与反应生成白色沉淀，与不反应，现象不同，可以区分。 第三扇门鉴别、，用钥匙③，与反应，澄清溶液变浑浊（白色沉淀），与不反应，现象不同，可以区分。 第四扇门鉴别稀盐酸、稀硫酸，用钥匙①，与稀盐酸不反应，无现象。与稀硫酸反应后生成白色沉淀，现象不同，可以区分。 因此钥匙顺序是④②③①，故选B，ACD错误。 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16. 如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B. 向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈_________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为_________（填化学式）。 【答案】（1）B （2）中 （3）、 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，所以溶液的滴加顺序是向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸，故B符合题意，A不符合题意。 故选B。 【小问2详解】 由图可知，B点时溶液的pH=7，溶液呈中性。 【小问3详解】 稀盐酸与氢氧化钾发生反应生成氯化钾和水，C点溶液的pH＜7，溶液显酸性，是稀盐酸过量，C点溶质的化学式为HCl、KCl。 17. 稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。 【答案】（1） ①. ②. （2）①②③④ 【解析】 【小问1详解】 ②是金属氧化物，和稀硫酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液含有铜离子，因此该金属氧化物为氧化铜，化学式为，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液为蓝色；④是碱，和稀硫酸反应得到黄色溶液，黄色溶液含有铁离子，因此该碱是氢氧化铁，化学式为，氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色。 【小问2详解】 酸的通性是所有酸都具备的化学性质。①指示剂，酸都可以使紫色石蕊变红；②金属氧化物，各类酸均可和金属氧化物反应；③活泼金属，酸可以和活泼金属反应放出氢气；④碱，酸和碱发生中和反应，以上四点属于酸的通性。稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀，本质是硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀，盐酸没有硫酸根，不能和硝酸钡产生沉淀，该反应是稀硫酸的特性，不属于酸的通性。因此体现酸通性的是①②③④。 18. 我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中与水反应会_____热量（填 “放出” 或 “吸收”）。 （2）写出反应②的化学方程式_____。 （3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈_____色。 【答案】（1）放热 （2） （3）红 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应，该反应属于典型的放热反应，实验中能明显感受到容器温度升高。 【小问2详解】 反应②是氢氧化钙与稀盐酸反应，见答案 【小问3详解】 氢氧化钙和碳酸钠的复分解反应，二者反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，使酚酞溶液变红。 19. 归纳总结是学习科学的重要方法，小虞同学用图甲总结了 NaOH 的四条化学性质 （即NaOH 与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小虞将无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成_______色。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（ ）（填序号）。 A. Na2CO3 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl （3）图乙描述了 NaOH 溶液与硫酸反应的微观示意图，该反应的实质是_____。 【答案】（1）红 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞在碱性溶液中会变红； 【小问2详解】 A、氢氧化钠与碳酸钠混合后，没有沉淀、气体或水产生，可知氢氧化钠不与碳酸钠反应，故A错误； B、盐酸属于酸，不是盐，故B错误； C、硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故C正确； D、氢氧化钠与氯化钠混合后，没有沉淀、气体或水产生，可知氢氧化钠不与氯化钠反应，故D错误； 故答案为：C； 【小问3详解】 由图乙可知，反应前后钠离子和硫酸根离子没有发生改变，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，可知反应的实质是。 20. 小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液_________（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈_________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 【答案】（1）能 （2）碱性 【解析】 【小问1详解】 酸碱指示剂的特点：遇到酸性、碱性、中性溶液能显示不同的颜色。 紫薯汁液遇酸性溶液显红色，中性蒸馏水显紫色，碱性溶液显蓝色，不同酸碱性下颜色不一样，因此可以作酸碱指示剂。 【小问2详解】 表格中，紫薯汁液滴入苏打水显蓝色；肥皂水是常见碱性溶液，同样显蓝色。说明紫薯汁液遇碱性溶液变为蓝色，所以苏打水呈碱性。 21. 图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是_________。 【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） （3）溶液显蓝色 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，现象是有白色沉淀生成。 【小问2详解】 碳酸钙、碳酸钠中均含有碳酸根离子，其离子符号为：。 【小问3详解】 硫酸铜溶液显蓝色，碳酸钠、氯化钠溶液显无色，碳酸钙不溶于水，将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是溶液显蓝色。 22. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含，还含有少量和KCl。能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测溶液的pH__________7（填“”“”或“”）； （2）为了检验灰水的浸出液中存在Cl-，小科先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是_____________________； （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是________________。 ①加入过量溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 【答案】（1）> （2）除尽溶液中的和，防止对的检验造成影响（合理即可） （3）①③②④ 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH＞7。 【小问2详解】 检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，碳酸根离子和硫酸根离子都能与银离子产生白色沉淀，对氯离子的检验产生干扰，需要先加入足量的Ba（NO3）2溶液除去碳酸根离子和硫酸根离子的干扰，则为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-小科先往浸出液中加入足量的Ba（NO3）2溶液后过滤，这样操作的目的是将浸出液中的碳酸根离子和硫酸根离子全部沉淀，避免对氯离子的检验造成干扰。 【小问3详解】 先加入过量K2CO3溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤后得到碳酸钾和氯化钾的混合溶液，再加入适量稀盐酸可以除去剩余的碳酸钾，最后蒸发结晶得到KCl固体，所以顺序为：①③②④。 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23. 科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由_________两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中_________（填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是_________（填离子符号）。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D.其中__________（选填C或D）实验没有设置的必要。 【答案】（1）铁与盐酸 （2）产生气泡，溶液变为浅绿色 （3）Fe2+ （4）D 【解析】 【小问1详解】 生锈的铁钉表面既有铁锈（主要成分是氧化铁）又有铁，盐酸既能与氧化铁反应，又能与铁反应。因为铁锈与盐酸反应不会产生气体，所以气体可能是由铁和盐酸两种物质反应生成的； 【小问2详解】 实验目的是探究气体是由铁与盐酸反应生成的。试管A是铁与盐酸反应，观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；试管B是氧化铁与盐酸反应，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，所以会观察到没有气泡产生，溶液由无色变成黄色，通过对比，从而验证了气体是由铁和盐酸反应生成的这一猜想成立； 【小问3详解】 A试管内发生的反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应前溶液中有H+、Cl−，反应后溶液中有Fe2+、Cl−，所以“”代表的离子是 Fe2+； 【小问4详解】 小金同学认为对照实验D的设置没有必要，在图甲实验A和B中盐酸溶液中含有水，B中没有气泡产生，说明了水不能与铁锈产生气泡。 24. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）加入足量的产生的白色沉淀是_____________。 （2）根据实验现象，白色粉末中一定存在_________（填化学式，下同）；一定不存在___________。 （3）实验中不能用溶液代替溶液的理由是___________________________。 【答案】（1）碳酸钡 （2） ①. Na2CO3、NaCl ②. CuSO4、Na2SO4 （3）会引入氯离子，对氯化钠的检验造成干扰（合理即可） 【解析】 【分析】根据硫酸铜的物理性质，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而白色粉末加水得到无色溶液，说明白色粉末中一定没有CuSO4； 白色沉淀A加足量稀HNO3全部溶解，说明沉淀A为碳酸钡（BaCO3），不是硫酸钡（BaSO4），因此原粉末中一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4； 无色溶液加AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀B，说明溶液中含有Cl-，因此原粉末中一定含有NaCl；综上，白色粉末中一定没有的物质是CuSO4、Na2SO4。 【小问1详解】 碳酸钠与硝酸钡反应生成的碳酸钡沉淀； 【小问2详解】 由分析可知，白色粉末中一定存在Na2CO3、NaCl，一定不存在CuSO4、Na2SO4； 【小问3详解】 实验中不能用BaCl2溶液代替Ba （NO3）2溶液，是因为BaCl2溶液中含有Cl-，会引入氯离子，干扰后续对原粉末中氯化钠（Cl-）的检验，无法确定原粉末中是否含有氯化钠。 25. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是_________。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入_________（填试剂名称）。 （3）如果去掉装置E，可能导致实验结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）反应停止后小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是___________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）浓硫酸 （3）偏大 （4）保证所有反应生成的CO₂都被碱石灰吸收，避免测得的CO₂质量偏小，提升实验准确度 【解析】 【小问1详解】 仪器A是初中化学常见的添加液体的仪器，带有活塞可控制液体滴加速度，为分液漏斗。 【小问2详解】 实验需要除去CO₂中混有的水蒸气，避免水蒸气被D装置的碱石灰吸收干扰CO₂质量测定。浓硫酸具有吸水性，且不和CO₂反应，符合该洗气除水的要求。 【小问3详解】 装置E的作用是阻挡空气中的CO₂和水蒸气进入D装置。如果去掉E，空气中的CO₂和水蒸气会被D中的碱石灰吸收，导致测得的D装置增重偏大，最终计算得到的碳酸钙含量也偏大。 【小问4详解】 反应结束后装置B、C的管路中还残留有部分生成的CO₂，通入N₂可以将残留的CO₂全部驱赶到D装置中，保证所有反应生成的CO₂都被碱石灰吸收，避免测得的CO₂质量偏小，提升实验准确度。 26. 化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到_____________________。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是_________________________。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_________。 ②曲线2对应的是_________（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 【答案】（1） ①. B中导管红墨水液面上升（合理即可） ②. CO2能溶于水，也会导致试管内压强降低（合理即可） （2） ①. 45mL的水 ②. 甲 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应后，内部气体减小，压强减小，外界大气压将红墨水压入导管，所以看到B中导管的液面上升； 由于溶液含有水，而二氧化碳可与水反应，且能溶于水，因此也会造成压强减小； 【小问2详解】 ①为了确保变量只有一个，所以加水相同体积的蒸馏水； 曲线2压强减小更多，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，因此对应甲。 27. 构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 （1）该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的________发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入________，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 （2）请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有________。 【迁移应用】 （3）小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由________________。 【答案】（1） ①. ②. 或者或者或者（合理即可） （2）NaOH （3）不合理，滴加的稀盐酸可能会和原有的氢氧化钙反应，对氢氧化钙的检测造成干扰（或者不合理，因为只能判断变质，不能判断是否完全变质） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳发生反应，化学方程式为，生成碳酸钠。检验是否有新物质碳酸钠时，可加入氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀（），出现沉淀说明有碳酸钠，证明样品已变质。 【小问2详解】 分析氢氧化钠变质程度，需要检测是否有氢氧化钠。因为若样品部分变质，既含有碳酸钠又含有氢氧化钠；若完全变质，则只含有碳酸钠。所以要检测是否存在氢氧化钠来确定变质程度。 【小问3详解】 小科得出该样品已经完全变质的结论不合理。理由是：氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水（），即使样品中还有氢氧化钙，加入的稀盐酸也会将其完全反应，反应后溶液中不存在氢氧化钙，所以滴加无色酚酞试液，溶液也不会变红，不能仅根据溶液未变红就判断样品完全变质。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28. 小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5到6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色。 （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的________； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4）小明准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 【答案】（1）B （2）pH试纸 （3）沙枣 （4） 【解析】 【小问1详解】 测定土壤酸碱度取样时，需要在地块内分散均匀取样，才能代表整块空地的土壤情况：A的取样点集中在局部区域、C的取样点集中在地块一侧，都无法反映整块地的土壤情况；只有B的取样点分散分布在空地的不同位置，取样最具代表性。 【小问2详解】 测定溶液酸碱度的标准操作是：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再将试纸显示的颜色和标准比色卡对比，读出pH数值。 【小问3详解】 该土壤呈明显碱性，即pH远大于7，表格里只有沙枣的最适pH范围8.0~8.7属于强碱性区间，其余作物的适宜pH都偏酸性或弱中性，不适合在该地块种植。 【小问4详解】 碱性溶液加水稀释时，碱性会随水的加入不断减弱，pH不断降低，但无论加多少淡水，溶液始终不会变成酸性，只会无限趋近于中性的pH=7，因此曲线从大于7的位置起始，随加水量上升缓慢下降，逐渐贴近的虚线，不会降到7以下。 29. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。 （1）绿叶类蔬菜可以适当多施含___________的营养液（选填“N”、 “P”或“K”）。 （2）白色沉淀a的化学式___________。 （3）分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是___________。 【答案】（1）N （2）AgCl （3）碳酸钾 【解析】 【小问1详解】 氮肥可以使作物枝叶繁茂，叶色浓绿，所以绿叶类蔬菜可以适当多施含N的营养液。 【小问2详解】 碳酸根离子和钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀，营养液中加入碳酸钠，产生白色沉淀，则营养液中一定含有硝酸钙，营养液中有硝酸钙就无碳酸钾，所以白色沉淀a的化学式为AgCl。 【小问3详解】 根据以上分析可知，上述实验可知营养液中一定不含有的成分是碳酸钾。 30. 融雪剂已成为冬季融雪化冰必需物资。其中氯盐类融雪剂（主要成分为NaCl）成本较低且融雪效果明显。氯盐类融雪剂常含有不溶性杂质和CaCl2，为提高融雪效果，小实进行了提纯操作。 （1）操作☆的名称是_________。 （2）为了除去溶解在水中的CaCl2，加入的试剂A是_________。并写出相应的化学方程式___________________________________。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 碳酸钠溶液 ②. += 【解析】 【小问1详解】 融雪剂加水溶解后，通过该操作分离出不溶性固体和混合溶液，过滤是初中阶段用于分离不溶性固体和液体的常规操作，符合该流程的目的。 【小问2详解】 要除去NaCl中混有的CaCl2​，需要将Ca2+转化为沉淀，同时不能引入新的难以除去的杂质离子，所以选择碳酸钠溶液。Ca2+会和碳酸根结合生成碳酸钙沉淀，反应后生成的产物是氯化钠和碳酸钙沉淀，既除去了杂质CaCl2​，又不会引入新的杂质，符合提纯要求。 方程式+= 31. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于_________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）； （2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是_________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 【答案】（1）钾肥 （2）稀盐酸和澄清石灰水 （3）13.8%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾（）中只含有氮、磷、钾三种植物营养元素中的钾元素，因此属于‌钾肥‌。 【小问2详解】 检验需要先加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若观察到有气泡产生、澄清石灰水变浑浊，即可证明存在碳酸根，因此需用到的试剂是‌稀盐酸和澄清石灰水‌。 【小问3详解】 设50g样品中含碳酸钾的质量为。 因此样品中碳酸钾的质量分数为： 。 32. 某兴趣小组为测定和混合溶液中的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图： （1）写出图中OA段发生的化学反应方程式______； （2）图中AB段观察到的现象是______； （3）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是______； （4）求原混合溶液中的质量分数________。 【答案】 ①. ②. 有蓝色沉淀产生 ③. 钠离子、硫酸根离子（或、） ④. 由图可知，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为：， 其中溶质的质量=， 设混合溶液中的质量为x。 则混合溶液中的质量分数为： 答：混合溶液中的质量分数为16%。 【解析】 【分析】向CuSO4和H2SO4混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀； 【详解】（1）OA段发生的反应是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学反应方程式 ； （2）由图可知，AB段是氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀的反应，观察到的现象是有蓝色沉淀生成； （3）图中B点时，恰好完全反应，对应的溶液是硫酸钠溶液，其中大量存在的离子是、； （4）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浣东初中2026学年第一学期九月份阶段性检测 九年级科学试卷 考生须知： 1.本试卷满分160分，考试时间为120分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列生活中的常见物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ） A. 蔗糖水 B. 柠檬汁 C. 食盐水 D. 肥皂水 2. 一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是（　　） 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 鸡蛋清和牛奶都显碱性 D. 胃酸过多的人应该少饮苹果汁 3. 下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠固体 D. 氯化钠晶体 4. 下列物质的名称、俗名、化学式完全一致的一组是（ ） A. 碳酸钙、熟石灰、 B. 氢氧化钙、石灰石、 C. 氧化钙、生石灰、 D. 氢氧化钠、纯碱、 5. 酒石酸（）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出，从而呈现酸性，下列物质不能与酒石酸反应的是（ ） A. Fe B. CuO C. D. NaOH 6. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的是（ ） A. B. C. D. 7. 向一定量硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 产生的沉淀为红褐色 B. A点时溶液中有两种溶质 C. 点时溶液 D. A点到B点硫酸钠质量不变 8. 如图用思维导图对能与M溶液发生反应的物质进行归纳整理，则M可能是（　　） A. HCl B. CuSO4 C. H2SO4 D. NaNO3 9. 如图“五环旗”的上面3个环各代表一种液体，下面2个环各代表一种酸碱指示剂，两环相交部分表示指示剂跟有关液体混合后显示的颜色，下列选项中显示颜色不正确的是（ ） A. 红色 B. 蓝色 C. 红色 D. 蓝色 10. 下列属于复分解反应的是（　　） A. B. CaCO3CaO+CO2↑ C. D. 11. 除杂是重要的实验技能。为除去溶液中混有的少量，下列除杂试剂选择正确的是（ ） A. 加固体 B. 加溶液 C. 加溶液 D. 通气体 12. 如图所示为小宁构建的甲、乙、丙、丁四种不同物质的关系图。“—”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为HCl，乙、丙、丁分别是稀MgCl2溶液、AgNO3溶液和NaOH溶液中的某一种，则下列判断正确的是（ ） A. 丙一定是AgNO3溶液 B. 乙可能是NaOH溶液 C. 丁一定是稀MgCl2溶液 D. 乙和丙的反应可能是中和反应 13. 下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离：Na2CO3固体和CaCl2固体 溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除杂：KCl溶液中混有少量K2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 C 鉴别：氧化铜和铁粉 取样滴加稀盐酸，观察现象 D 检验：NaOH溶液是否变质 取样，滴加少量硝酸钠，观察现象 A. A B. B C. C D. D 14. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ） A. 无色溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有的溶液中： D. 酸性溶液中： 15. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（ ） A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④ 二、填空题（本大题共7小题，每空2分，共40分） 16. 如图为利用稀盐酸与氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化情况。根据图示回答下列问题。 （1）据图分析，溶液的滴加顺序是_________（填字母）。 A. 向稀盐酸中滴加氢氧化钾溶液 B. 向氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 （2）当反应进行至B点时，溶液呈_________（填“酸”“碱”或“中”）性。 （3）C点时，溶液中溶质为_________（填化学式）。 17. 稀硫酸是常见的化学药品，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是__________；④是__________。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是__________（填写序号）。 18. 我国科研团队研发出一种钙基气凝胶隔热材料，其制备过程涉及、、稀盐酸等物质的转化。如图所示的物质关系中，“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。 （1）反应①中与水反应会_____热量（填 “放出” 或 “吸收”）。 （2）写出反应②的化学方程式_____。 （3）若反应③恰好完全反应，反应后滴入酚酞试液，溶液呈_____色。 19. 归纳总结是学习科学的重要方法，小虞同学用图甲总结了 NaOH 的四条化学性质 （即NaOH 与四类物质能够发生化学变化）。 （1）为了验证反应①，小虞将无色酚酞滴入氢氧化钠溶液中，溶液由无色变成_______色。 （2）为了验证反应④能够发生，你选择的物质是（ ）（填序号）。 A. Na2CO3 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl （3）图乙描述了 NaOH 溶液与硫酸反应的微观示意图，该反应的实质是_____。 20. 小金在家利用紫薯自制酸碱指示剂，现象记录在表格里 现象试剂 白醋 柠檬水 蒸馏水 肥皂水 苏打水 滴加2滴 紫薯汁液 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 （1）紫薯汁液_________（选填“能”或“不能”）做酸碱指示剂。 （2）苏打水溶液呈_________（选填“酸性”或“中性”或“碱性”）。 21. 图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。 （1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有__________（写离子符号）。 （3）将四种盐的固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是_________。 22. 纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食——灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含，还含有少量和KCl。能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。请回答下列问题： （1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测溶液的pH__________7（填“”“”或“”）； （2）为了检验灰水的浸出液中存在Cl-，小科先往浸出液中加入足量的溶液后过滤，这样操作的目的是_____________________； （3）小科打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案： 混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是________________。 ①加入过量溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶 三、实验与探究题（本大题共5小题，每空2分，共40分） 23. 科学兴趣小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，进行探究。 【提出猜想】 （1）气体可能是由_________两种物质反应生成的。 【设计并实验】 （2）他们设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中_________（填写实验现象）；试管B中无气泡，溶液变黄色，从而验证了自己的猜想成立。 【分析与思考】 （3）如图丙表示A试管内反应前后溶液中存在的主要离子，则“”代表的离子是_________（填离子符号）。 【评价与交流】 （4）小金认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D.其中__________（选填C或D）实验没有设置的必要。 24. 有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，按以下流程进行实验： （1）加入足量的产生的白色沉淀是_____________。 （2）根据实验现象，白色粉末中一定存在_________（填化学式，下同）；一定不存在___________。 （3）实验中不能用溶液代替溶液的理由是___________________________。 25. 为测定石灰石样品中碳酸钙含量，小科同学在一定量的样品中加入足量稀盐酸，利用生成CO2的质量来测定（忽略稀盐酸挥发的影响）。 （1）A仪器的名称是_________。 （2）小科利用图中装置实验，通过测定反应前后D装置质量的变化来得到CO2质量。为了避免水蒸气对实验的影响，使测量结果更准确，装置C中应装入_________（填试剂名称）。 （3）如果去掉装置E，可能导致实验结果_________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4）反应停止后小科要打开止水夹通一会儿N2，主要目的是___________________________。 26. 化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应，设计了如下探究实验。 从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应。 （1）小诚同学设计图1所示装置进行实验，将氢氧化钠溶液滴入试管中，一段时间后打开止水夹K，观察到_____________________。小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应，他的理由是_________________________。 （2）小施同学在老师的指导下设计图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲乙烧瓶中，关闭注射器活塞，测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为_________。 ②曲线2对应的是_________（选填“甲”或“乙”）烧瓶内压强变化。 27. 构建合理的思维模型，既能促进深度学习，又能提高思维能力。某小组同学构建了如图所示的A物质变质分析模型，并利用此模型探究实验室一瓶久置氢氧化钠固体的变质情况。 【初步建模】 【应用模型】 （1）该小组同学分析氢氧化钠变质原因是与空气中的________发生反应生成碳酸钠，检验是否有新物质时加入________，出现沉淀说明有碳酸钠，则证明该样品已变质。 【完善模型】 （2）请补充该小组构建的模型，分析变质程度应该检测是否有________。 【迁移应用】 （3）小科同学用该模型法探究久置氢氧化钙固体的变质情况：他取少量样品于试管中，滴加稀盐酸后出现气泡，此时可判断该样品已变质。又向反应后液体中滴加无色酚酞试液，发现溶液未变红，由此得出该样品已经完全变质的结论，请分析小科这样得出结论是否合理，并说明理由________________。 四、综合题（本大题共5小题，共35分） 28. 小明要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5到6个位置进行取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是________。 （2）将采集到的土样进行处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在________上，再将其呈现的颜色与标准比色卡比色。 （3）经测定，该空地土壤呈明显碱性，则空地上最适合种植下列作物中的________； 农作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣 最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7 （4）小明准备引入淡水冲洗以降低土壤碱性。请在图中画出冲洗过程中土壤溶液酸碱度变化的大致曲线。 29. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯化钾、硝酸钾中的一种或几种。为探究其成分，某同学设计如图所示的实验。 （1）绿叶类蔬菜可以适当多施含___________的营养液（选填“N”、 “P”或“K”）。 （2）白色沉淀a的化学式___________。 （3）分析上述实验可知营养液中一定不含有的成分是___________。 30. 融雪剂已成为冬季融雪化冰必需物资。其中氯盐类融雪剂（主要成分为NaCl）成本较低且融雪效果明显。氯盐类融雪剂常含有不溶性杂质和CaCl2，为提高融雪效果，小实进行了提纯操作。 （1）操作☆的名称是_________。 （2）为了除去溶解在水中的CaCl2，加入的试剂A是_________。并写出相应的化学方程式___________________________________。 31. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染，为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析，碳酸钾属于_________（填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）； （2）要确认草木灰浸出液中含有，需用到的试剂是_________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，将浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5克固体。 求该样品中碳酸钾的质量分数? 32. 某兴趣小组为测定和混合溶液中的质量分数，进行了如下实验：在烧杯中加入100克该混合溶液，再逐渐加入溶质质量分数为20%的溶液，烧杯中产生沉淀质量与滴加溶液质量的关系如图： （1）写出图中OA段发生的化学反应方程式______； （2）图中AB段观察到的现象是______； （3）图中B点对应的溶液中大量存在的离子是______； （4）求原混合溶液中的质量分数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $