浙江温州市龙港一中教育集团2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测科学试卷

龙港一中教育集团2026学年第一学期作业反馈练 九年级科学试题卷 温馨提醒： （1)本卷满分160分，答题时间120分钟 (2)答题中可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16S-32C1-36.5K-39Na-23Cu-64Ca-40 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分) 1.下列实验操作正确的是( CO 银子 农 H试 浓硫酸 A欧去CO中的水蒸气 B.点燃酒嘴灯 C罨释浓硫酸 D.肥溶液pH 2.下列物质名称、俗称、化学式不能表示同一物质的是( A.氧化铁、铁锈、Fe0 B.氢氧化钠、烧碱、NaOH C.氢氧化钙、消石灰、Ca(OH), D.氧化钙、生石灰、Ca0 3.我国大力推行清洁能源，减少二氧化碳排放，减弱温室效应。液氨可用作未来汽车的清洁燃料， 其燃烧的化学方程式： 4WH3+302应撇6H20+2N2该反应的基本反应类型属于() A.置换反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.分解反应 4,将紫薯汁（呈紫色）分别滴入下列溶液中，溶液呈现的颜色如表所示。下列说法错误的是() 溶液 盐酸 白醋蔗糖水 草木灰水 石灰水 滴入紫薯汁后的颜色红色红色 紫色 绿色 绿色 A.白醋的pH<7 B. 草木灰水呈碱性 C.紫薯汁可以作酸碱指示剂 D.在氨水中滴入紫薯汁后将呈现红色 5.稀盐酸中混有少量硫酸，为了除去硫酸，可加入适量（) A.铁屑 B.氯化钡溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液 6.下列各组物质，能在pH=2的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是() A.NaC1、BaCl2、NaS0 B.NaC0、NaCl、Na SO, C,Cuso、NaCl、NaNo D.NaSO、HC1、KC1 7.盐酸溶液中含有H,能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列 物质，溶液仍为红色的是() A.CaO B.NaOH C.Na2CO3 D.AgNO3 1 8.推理是科学学习的一种思维方法。以下推理正确的是() A碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 &.pK7的溶液呈酸性，则pHK7的雨水是酸雨 C.单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质 D.复分解反应只是两种化合物相互交换成分，则复分解反应一定没有改变元素化合价 9.现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴 别，你觉得不可行的是() A.pH试纸 B.无色酚酞溶液 C.NaCO3溶液 D.紫色石蕊溶液 10.检验碳酸盐的常用方法是()。 A.加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B.加入石灰水，产生白色沉淀 C.加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D.放入水中，不溶解的是碳酸盐 11.实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因，解释错误的是() A.浓盐酸一防止挥发 B.NaOH溶液一一防止与CO2反应 C.浓硫酸一一防止吸水 D.生石灰一防止与氧气反应 12.向氢氧化钠溶液分别滴入下列物质，其中能观察到红褐色沉淀的是（) A.氯化铜溶液B.氯化铁溶液 C.稀硫酸溶液 D.硫酸镁溶液 13.下列四个实验中，不是OH参与反应即不能体现碱的通性的是() NaOH洊液 -NazC0,濬液 -NaOH溶液 ·酚酒酞濬液 A B D 塑料软瓶 石灰水 CuS0a濬液 石灰水 二氧化碳 14.一定量盐酸和氯化钙的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠固体，直至过量。小金同学依据实验事实绘 制了如图所示的曲线。下列说法正确的是() A.a至b段对应溶液的pH逐渐减小 海质总质 B.b点对应溶液中的溶质为氯化钠 /g C.a至d段碳酸钠的质量逐渐增才 D.c点对应溶液中的溶质种类最少 碳酸钠质置/g 15,合理的实验方案才能达成实验目的，下列有关实验方案设计合理的是( 选项 实验目的 实验方案 A 分离CaC03和CaO 加水溶解、过滤 8 鉴别盐酸和食盐溶液 滴加酚酞试液 C 除去KC1中的K2C0 加过量盐酸、蒸发、结晶 D 检验溶液中是否含C032: 滴加BaCl2溶液 A.A B.B C.C D.D 2 二、填空题（本题有7小题，每空2分，共40分） 16.物质的性质决定用途，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①盐酸 ②氯化钠③碳酸钠 ④熟石灰 ⑤氢氧化钠 (1)用于工业除铁锈的是 (2)可用于玻璃、造纸等生产的是 (3)可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐收的是 0 (4)用于工业上吸收S02,防止空气污染的是 (6)可用于砌砖，抹墙和改良土壤酸性的是 17,为验证“酸的化学通性”，小科在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题： (1)写出能证明A中反应发生的现象 (2)C试管中出现的现象为 分别痛加稀盐酸 (3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质 是 （写一种即可)。 滴加酚酞的 NaCOy Cu NaOH溶液= 固体 溶液 粉末 18.实验课上，老师展示了氢氧化钠四条化学性质的示意图。 图 B 酸 酸碱指示剂 ② ① ③ NaOH 阳 盐 某些非金属氧化物 (1)NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，这是因为溶液中存在大量的 (填离子符号)； (2)为了验证反应③能够发生，可选择的盐是： A.CuCl2 B.H2SO4 C.KCI D.CaCO; (3)NaOH溶液暴露置于空气中容易变质，必须密封保存，其化学性质属于第（填数字）条。 19.“宏观一徹观一符号”是科学中独特的表示物质及其变化的方法。请用这一方法来完成对N2C03性质 的研究 (1)【宏观现象】在烧杯中先装入少量的Na2CO,粉末，再加入适 量的稀盐酸溶液，可以观察到的现象是 (2）【微观解释】我们可用如图的模型解释该反应的微观过程，则 X代表的微粒为 (3)【符号表达】请写出该反应的化学方程式 (第19题图) 20.酸和碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验： 度 一秘硫酸 稀盐取 30 氨氧化 钠增液 氢氧化 206246810硫酸体U咖mL 抱和石灰水 钾溶波 水 图甲 图乙 图丙 (1)甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀疏酸，随着硫酸的加入，烧 杯中溶液温度变化如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是_。 (2)乙同学按乙图装置进行实验，其中的饱和澄清石灰水的作用是 0 (3)丙同学按丙图实验，可以根据 现象也能证明酸和碱反应是放热的。 21.酸碱指示剂可以测溶液的酸碱性，pH计可以测溶液的酸碱度。如图是它们的发现及发展史。 《神非子·说五)描述“许稻公 波义耳找到丁 物克人工合成了酸碱 贝克曼削造了世 好服紫，一国尽照紫”，紫色热 一种他认为最 推示剂一粉欧，可以 料来自驶根，这类天然染色村 理想的拍示剂 用来检测酸性和破性 界上第一支酸度 计，后更名为D日 料正是古代拾示剂的早期形态。 架色石蕊。 之问的中性点。 成国 17世纪 19世纪 20世纪 紫草 无色 色红色 根液 8.2 10 图1 图2 (1)科学小组根据《韩非子，说五》的记载开展实验，发现紫草根的提取液确实可以作为酸碱指示 剂，且其变色情况与紫色石蕊相同。图1中A、B是两圆相交的部分，分别表示紫草根液与酸、碱溶 液作用时所显示的颜色，其中B代表的颜色是 (2)图2为无色酚酞经精密仪器所测不同pH溶液中的变色情况。向NaOH溶液中滴加无色酚酞， 溶液变红，后用胶头滴管缓慢滴加稀HC,溶液刚好从浅红色变为无色时，pH=」 (3)图3为贝克曼制造的pH计原理简图，若内部溶液和待测溶液的酸碱度 将电压表的表 换脱即表盘 不同，参考电极和指示电极间就会产生电压，电压随待测溶液碱性的增大而增大。 将图中电压表刻度替换为pH刻度即为pH计。该pH计的表盘数值从左到右依 次 (填“增大”或“减小”)。 内部 心限度不变) 三、实验和探究题（本题有6小题，每空2分，共40分） 3 22.甲、乙、丙三位同学决定探究盐酸溶液中到底是哪种粒子使紫色石蕊试液变红色。通过查阅资料得知， 盐酸溶液其中只存在三种馓粒：H,0、H、C1。 (1)提出问题：是H,0、H、C1中的哪种粒子使紫色石蕊试液变红色？ (2)猜想： 甲猜想：是H,0使紫色石蕊试液变红色； 乙猜想：是矿使紫色石蕊试液变红色： 丙猜想：是C1使紫色石蕊试液变红色。 (3)探究实验（完成表中空格）： 实验操作 现象 结论 ①取少量蒸馏水，滴加紫色 H,0 (填“能”或“不能”") 溶液显紫色 石蕊试液 使紫色石蕊试液变红色 ②另取少量氯化钠溶液于试 管中，滴加紫色石蕊试液 C1”不能使紫色石蕊试液变红色 (4)结论与解释：根据上述实验现象及结论，可推断（填“甲、乙或丙”）的猜想正确。 23,小科同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净干燥的气体“的实验。设计了如图方案进行实 验：（制得的CO2中常含有HC和水蒸气） (1)写出所标仪器的名称：① (2)根据我们所学的知识，你认为A装置和D装置相连并产生 现象时就 足以说明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。 (3)该同学想要收集一瓶纯净干燥的该气体，连接上述装置(A、B、C、E)的顺序是： a→ →g→f(填写各接口字母)。 24.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱， 某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。 固体B 固体A 纯威溶液 商温 操作1 蒸发结晶 贝壳 溶液 固体C 气体 (1)贝壳高温煅烧时，生成的固体A是 (填化学式)。 (2)操作I的名称是 -① 盐酸 (足量) 一浓硫酸 一硝酸银母研 澄消 鸡蛋壳 溶液盘 石灰水 A B (3)【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)2的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证。实验操作、现象 和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 甲 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立 乙 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 猜想不成立 取少量固体C,溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和 有白色沉淀 丙 产生 猜想成立 Na2C03溶液 乙同学验证自己的猜想不成立，基于的实验现象是 (4)【反思与评价】同学们认真讨论后，认为甲同学的结论不合理，理由是 25,小科发现：将稀盐酸逐滴滴入N2CO,溶液，刚开始没有气泡产生，继续滴加稀盐酸才出现气泡： 而将NCO,溶液滴入稀盐酸，立即有气泡产生。 问题：稀盐酸滴入N2CO,溶液中，为什么刚开始不产生气泡呢？ 清想：根据质量守恒定律，稀盐酸滴加到NzCO溶液，可能先生成 NaHCO,和另一种盐。 查阅资料：NaCO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解。 实验：为验证反应中是否有NaHCO生成，小科进行了如下实验： Ca(OH)2 步骤 实验操作 现象 ① 取一定量的Na2CO,溶液，逐滴滴入稀盐酸 ② 当①中刚好有气泡产生时，停止滴加稀盐酸， 取溶液放在低温下蒸发 析出固体M 按右图装置加热固体M,把产生的气体通入 ③ 试管口有液滴，溶液变浑浊 Ca(OHD2溶液中 实验结论：稀盐酸逐滴滴入Na2CO,溶液中先生成NaHCO3。 (1)猜想中另一种盐是 (2)步骤③的目的是 (3)能否将烧杯中的Ca(OD2溶液换成NaOH溶液？并说明理由。 (4)实验结束，若熄灭酒精灯前没有把导管移出液面，可能会引起 现象。 26.爆炸盐是一种洗涤产品，具有强效去污和漂白功能，其主要成分是过碳酸钠，化学式为 2Nα2C03·3H202。过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠和过氧化氢分解产生的活性氧 具有去污、漂白的作用。某项目化小组想探究“爆炸盐”的去污能力，现取某品牌爆炸盐配制成不同浓 度的溶液，在设定温度下模拟洗涤环境，用氧气传感器和温度传感器记录实验数据，具体数据如下表 所示： 实 爆炸盐 测试温度 最大溶解氧 释放氧的持续 序号 质量（克） (摄氏度) (毫克/升) 时间（秒） 1 1 60 0.8 100 2 5 40 1.3 110 3 5 60 2.2 140 4 80 0.6 60 5 10 60 4.4 360 (1)实验中是通过 来衡量爆炸盐的去污能力。 (2)该小组探究影响爆炸盐去污能力的因素有 (3)爆炸盐在使用过程中要避免与酸性洗涤物质混合使用，原因是 (4)说明书上提示：爆炸盐溶解时温度不宜过高。请结合表中数据说明理由 27.某兴趣小组对NOH溶液与稀盐酸是否会发生反应”进行探究，设计并完成了如下实验： (1)实验一：在烧杯中先注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯 6 中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。经讨论一致认为，仅根据此现象不能证明NaOH 溶液与稀盐酸发生了化学反应，请你简述理由： _i (2)实验二：在烧杯中先注入适量NOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定 量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。甲同学认为可能是盐酸与酚酞发生了反应，所以红色褪去。 乙同学经过思考，在实验二的基础上不添加其他试剂，就解决了甲同学的困惑，请简述他的实验操 作： 四、综合题（本题有5小题，第28、30、31题8分、第29题6分、第32题5分，共35分） 28.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有235克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克溶 质质量分数为20%的稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。 一府欣试流 (1)酸与碱反应的实质是 (2)计算所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 阅甲 (3)查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2~10.0之间。 若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图 (乙图是反应前烧杯中的离子分布情况)。 个离子数量 4离子数量 ------------------- Na' OH 离子种类 离子种类 图乙 图丙 29.实验课时，小科发现桌上的氢氧化钠溶液没有盖上瓶塞。为探究该氢氧化钠溶液的变质程度，他 取40克该溶液倒入烧杯中后，分5次加入同一稀盐酸，每次加入20克。实验过程中测得烧杯中物质 的总质量如表： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次第5次 烧杯中物质的总质量g 60 80 97.8 115.6 135.6 (1)若该氢氧化钠溶液变质的原因是 。 (填写化学方程式) (2)第1次向烧杯内加入20克稀盐酸时，没有观察到气泡产生的原因是 (3)第5次实验结束时，溶液中溶质有 30,“做中学”劳动实哦课上同学们用草木灰给农作物施肥。同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的 农家肥，碳酸钾含量高。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？（选用向日葵灰） 查阅资料：①向日葵灰中碳酸钾的含量为51.97% ②提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 (1)草木灰中的碳酸钾按照化肥的成分，它属于 肥。 【设计与实验】 实验一：提取碳酸钾。 令稀硫酸 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 N2 第二步：用60℃水漫洗草木灰并过滤，浸洗滤渣2次， 合并滤液。 酸 氢氧化 第三步：蒸发滤液，烘干得到9.9g固体。 钠溶液 B 实验二：测定碳酸钾含量 取实验一中烘干后所得固体9.9g,进行如图所示的实验。 (2)实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是 【数据与解释】(3)称量图中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重2.64g。通过计算说明该草 木灰中碳酸钾的质量分数是否与查阅资料相符？ 31. 《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。诗中涉及的化学反应可用下图表示。 石灰石 质量g 煅焯 水 空气 石灰石 生石灰 石灰乳 碳酸钙 738 146g 稀盐酸的质量/g (1)过程Ⅱ发生的反应 (填“放热”或“吸热”)。 (2)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧林中加入石灰石样品25g（其中CC0质量 分数为80%)，然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假 设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水)。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。 ②当加入稀盐酸溶液至B点时，求此时生成二氧化碳的质量。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 32.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8g,将20%的NOH溶液渐渐加 入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba(NO3)2 溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。 D 产生 沉淀 充分反应 加NaOH溶液 质量 加热 黑色 操作1 g 固体B 蓝色 沉淀B 060100 加入NaOH溶液质量/g 甲 乙 求解：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得浴液溶质的质量是多少？ 8