精品解析：浙江省绍兴市诸暨市诸暨市暨阳初级中学2025-2026学年九年级上学期10月月考科学试题

暨阳初中教育共同体2025学年第一学期10月阶段性测试试卷 九年级科学卷 注意：1.本卷共8页，四大题，29小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.答案必须写到答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16K-39Fe-56Zn-65Ca-40Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Na-23 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是（　　） A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶俑烧制 D. 陶体打磨 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶土粉碎，仅将大块陶土破碎成小颗粒，属于形状改变，无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．陶泥塑形，通过外力改变陶泥形状，材料仍为陶泥，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C．陶俑烧制，高温下黏土矿物发生脱水、氧化等反应，生成陶瓷等新物质，属于化学变化，故C正确； D．陶体打磨，通过摩擦使表面光滑，仅改变外观，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切记一定不能把水注入浓硫酸中，选项错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，选项错误； D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项正确，故选D。 3. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氢离子、硫酸根离子、水分子，属于盐溶液，错误； B、碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，图示中含有钠离子、氢氧根离子、水分子，属于碱溶液，错误； C、盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，图示中含有钠离子、氯离子、水分子，属于盐溶液，错误； D、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，图示中含有氢离子、氯离子、水分子，属于酸溶液，正确。 故选D。 4. 下列物质的俗称与化学式不相符合的是（　　） A. 干冰CO2 B. 熟石灰CaCO3 C. 烧碱NaOH D. 苏打Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，化学式为CO2，该选项不符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，而CaCO3是大理石或者石灰石的主要成分，该选项符合题意； C、烧碱、火碱、苛性钠都是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，该选项不符合题意； D、苏打或纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，该选项不符合题意； 故选B。 5. 据《嘉定赤城志》记载，唐宋时期台州冶铁业发达，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为）发生一系列的反应，其中能发生的化学反应有：。该化学反应的类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选C。 6. 下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A. 浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C. 固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D. 盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口放置，会挥发出氯化氢气体，质量会变小，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置，能吸收空气中的水蒸气，质量会变大，说法正确，不符合题意； C、氢氧化钠能与二氧化碳反应，固态氢氧化钠不可以做二氧化碳的干燥剂，说法错误，符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应，盐酸可用来除铁锈，说法正确，不符合题意。 故选C。 7. 在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（　　） A. Ca2+、、K+、 B. Na+、K+、、Cl﹣ C. Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D. 、、OH﹣、Na+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、四种离子互相结合不能形成气体、沉淀或水，能大量共存，且不存在有色离子，能形成无色溶液，符合题意； C、四种离子互相结合不能形成气体、沉淀或水，能大量共存，但的水溶液呈黄色，不符合题意； D、与反应生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 8. 如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　） A. 水、氢氧化钠 B. 水、硝酸铵 C. 过氧化氢溶液、二氧化锰 D. 稀盐酸、碳酸钠 【答案】B 【解析】 【分析】要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热。 【详解】A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故选项不符合题意。 B、硝酸铵溶于水吸热，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项符合题意。 C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使装置中的小气球鼓起来，故选项不符合题意。 D、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来，故选项不符合题意。 故选B。 9. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液的pH=10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确； B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确； C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误； D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确。 故选：C。 10. 模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类（如图所示），则P为（　　） A. 铁 B. 铜 C. 银 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】铁、铜、银、锌四种金属中能与酸反应的是铁、锌，不能与酸反应的是铜、银，故3中金属是铜、银；铜、银中银呈银白色，铜呈紫红色，则P为银，故C符合题意，ABD不符合题意。 故选C。 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红不一定是碱溶液 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 C. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 D. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等显碱性的盐溶液，正确； B、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，而不是CO2是酸，错误； C、酸中都有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，例如水中含有氢元素，却不属于酸，错误； D、酸与碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，错误。 故选A。 12. 除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂和方法 A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤 C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤 D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸不仅能与碳酸钠反应，也能与氢氧化钠反应，不符合除杂原则，选项错误； B、杂质硫酸钾和除杂试剂氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，在除去杂质的同时生成新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，选项错误； C、碳酸钙与杂质稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的碳酸钙过滤除去，符合除杂原则，选项正确； D、 除杂完毕后，由于有多余的硝酸银存在，引入了新的杂质，选项错误，故选C。 13. 某些加油站出售含铅汽油，使用这些汽油会造成铅污染。如图是温州市104国道某路段周边土壤样品的铅含量示意图。根据图示信息，你认为下列观点或建议不正确的是（　　） A. 该路段周边土壤已明显受到铅污染 B. 该路段周边土壤距国道越近，铅污染越严重 C. 该路段两侧已受铅污染的土壤不宜种植农作物 D. 要大力推广使用无铅汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A、从图示信息可知，距104国道50米、100米、500米的土壤中铅含量均已超过世界卫生组织土壤铅含量上限，所以该路段周边土壤已明显受到铅污染。此选项正确。 B、从图示信息可知，距104国道50米的土壤中铅含量最低、100米的土壤中铅含量最高、500米的土壤中铅含量在二者之间。此选项错误。 C、受铅污染的土壤不宜种植农作物。此选项正确。 D、大力推广使用无铅汽油可以减少土壤的铅污染。此选项正确。 故选B。 14. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. A点溶液中的溶质有2种 B. F点溶液的pH＞7 C. AB段生成沉淀为蓝色 D. E点溶液中的溶质有3种 【答案】D 【解析】 【分析】向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。 【详解】A、A点溶液中的溶质有2种，即没有反应的硫酸铜和反应生成的硫酸钠，该选项说法正确； B、F点氢氧化钠溶液过量，溶液的pH＞7，该选项说法正确； C、AB段有氢氧化铜沉淀生成，该选项说法正确； D、E点溶液中的溶质有反应生成的硫酸钠和没有反应完的硫酸铜，该选项说法不正确。 故选D。 15. 将一定质量的铁粉加入含和两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　） A. 滤渣的成分只有银 B. 滤液中的溶质是、 C. 滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D. 所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 【答案】C 【解析】 【分析】将一定质量的铁粉加入含和两种溶质的溶液中，铁和硝酸锌不能置换出锌，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，说明滤液中没有硝酸银，滤渣中没有铁，即铁和硝酸银恰好完全反应。 【详解】A、滤渣的成分只有银，说法正确； B、滤液中的溶质是没有反应的、生成的，说法正确； C、滤渣的成分只有银、没有锌，说法错误； D、56份质量的铁和硝酸银反应生成216份质量的银，所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量，说法正确。 故选C。 二、填空题（共37分） 16. 用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 （1）能用于检验二氧化碳的是_________； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_________； （3）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 【答案】（1） Ca(OH)2 （2） HCl （3） Al(OH)3 （4） NaOH 【解析】 【小问1详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，所以能用于检验二氧化碳的是熟石灰，其化学式为Ca(OH)2。 【小问2详解】 胃里含有的能帮助消化的物质是盐酸，其化学式为HCl。 【小问3详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。熟石灰有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，医疗上可用于治疗胃酸过多的是氢氧化铝，其化学式为Al(OH)3。 【小问4详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称，具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂，苛性钠固体的化学式为NaOH。 17. 草酸亚铁晶体（）可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车锂电池的生产中。 （1）从物质分类角度判断，草酸亚铁晶体是一种________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为________ （3）草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的________填“化学性质”或“物理性质”）。 【答案】（1）纯净物 （2）6:1 （3）化学性质 【解析】 【小问1详解】 草酸亚铁晶体（）是由一种物质组成的，属于纯净物。故填：纯净物。 【小问2详解】 草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为。故填：6：1。 【小问3详解】 受热易分解属于化学性质。故填：化学性质。 18. 为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中发生了化学反应的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）． 【答案】（1） 红色变无色（合理即可） （2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O （3）Zn或Fe等（符合题意即可） （4）4 【解析】 【详解】（1）滴有酚酞氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消失则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是红色变无色或红色褪去； （2）所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等； （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。 19. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 【答案】 ①. 氢离子和氢氧根离子反应，生成水 ②. 稀硫酸 ③. Na2SO4、H2SO4 【解析】 【详解】（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸； （3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。 20. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有________（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是________方程式为：________。 【答案】（1）形成蓝色溶液 （2） （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜溶液呈蓝色，而碳酸钠、碳酸钙、氯化钙溶于水形成的溶液均为无色。所以将四种固体放入水中，形成蓝色溶液的就是硫酸铜。 【小问2详解】 碳酸钙（CaCO3）由Ca2+和构成，碳酸钠（Na2CO3）由Na+和构成，它们都含有，所以都能与稀盐酸反应生成CO2。 【小问3详解】 碳酸钠（Na2CO3）溶液与氯化钙（CaCl2）溶液反应会生成碳酸钙（CaCO3）白色沉淀和氯化钠，所以现象是产生白色沉淀；化学方程式为。 21. 有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定有________。（均填化学式） （2）实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。 （3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：________。 【答案】（1）Na2CO3、NaCl （2）氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验 （3）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 白色固体溶于水得到无色溶液，所以没有硫酸铜；加硝酸钡得到白色沉淀，且沉淀加稀硝酸全部溶解，说明沉淀是碳酸钡，而不是硫酸钡，因此一定含有碳酸钠，没有硫酸钠；无色溶液加硝酸银及稀硝酸得到白色沉淀，说明有氯化银产生，因此说明含有氯化钠，所以白色粉末中一定含有Na2CO3、NaCl。 【小问2详解】 实验中不能用BaCl2溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是：氯化钡会引入氯离子，影响对氯化钠的检验 【小问3详解】 碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，白色沉淀溶解于足量稀硝酸化学方程式为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑。 22. 向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： （1）图中Oa段表示生成________的过程（填“气体”或“沉淀”）。 （2）该废液中存在的溶质有________（写化学式）。 【答案】（1）气体 （2）HCl、CaCl2##CaCl2、HCl 【解析】 【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；当溶液中只含有氯化钙溶质时，只能够产生沉淀，不产生气体，当溶液中含有氯化氢和氯化钙两种溶质时，向产生气体，后产生沉淀，由图中信息可知，即产生了气体，又产生了沉淀，因此图中Oa段表示生成气体。 【小问2详解】 由小问1的分析可知，即产生了气体，又产生了沉淀，说明溶液中含有氯化氢（HCl）和氯化钙（CaCl2）两种溶质。 三、实验探究题（每空3分共45分） （2024九上·诸暨月考） 23. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填字母）。 A．酸　B．碱　C．盐 【作出猜想】 ①可能是溶液。 ②可能是NaCl溶液。 ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是______溶液。 【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 ______ 该溶液不可能是NaCl溶液。 Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 【答案】 ①. A ②. NaOH ③. 无色溶液变红 【解析】 【详解】[交流讨论]根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是酸，这是因为酸的第一个元素符号应该是H，故答案为：A； [作出猜想] 根据①可能是Na2CO3溶液和②可能是NaCl溶液可推出：③可能是NaOH溶液； [设计并实验]氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该溶液不可能是NaCl溶液，因此观察到的现象为无色溶液变红。 24. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①B中植物油的作用是______。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：______。 （2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 【答案】（1） ①. 隔绝空气 ②. 同时具有水和空气 （2） （3）铁制品表面刷漆（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①图B中植物油的作用是防止氧气溶于水，使铁钉与氧气隔绝； ②一周后，观察A（与水和氧气同时接触）、B（与氧气隔绝）、C（与水隔绝）中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉锈蚀需要与水和氧气接触的结论； 【小问2详解】 产生气泡的原因是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式是Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有刷漆或涂油等。 25. 科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH、Na2CO3； 猜想三：含有NaOH、________。 猜想四：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。 （1）请将猜想三补充完整________；讨论后，大家一致认为猜想四不合理，理由是________。 （2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究，请将实验现象补充完整： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液 ________ 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中能体现碱的化学通性的是________小组同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，请从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，探究碱的其它化学通性，请你写出实验的方案：________（写出操作和现象）。 【答案】（1） ①. 氢氧化钙##Ca(OH)2 ②. Ca(OH)2与Na2CO3不能共存 （2）不产生白色沉淀##无明显现象 （3） ①. ACD ②. 向D试管中加入足量的稀盐酸，溶液由红色变为无色 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，若两者恰好完全反应，则上层清液的溶质中只含有NaOH；若碳酸钠过量，则含有NaOH、Na2CO3；若氢氧化钙过量，则含有NaOH、Ca(OH)2，结合猜想可知，猜想三中还含有氢氧化钙；讨论后，大家一致认为猜想四不合理，理由是Ca(OH)2与Na2CO3不能共存；故填：氢氧化钙或Ca(OH)2；Ca(OH)2与Na2CO3不能共存。 【小问2详解】 碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验结论是猜想三错误，在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液，不产生白色沉淀，说明上层清液中没有氢氧化钙；故填：不产生白色沉淀或无明显现象。 【小问3详解】 A、C、D 三个实验中的碱分别与非金属氧化物、铜盐（铜和氢氧根离子结合成氢氧化铜沉淀）、指示剂反应，能体现碱化学通性，而B氢氧化钙和碳酸钠反应是因为钙离子和碳酸根离子反应，不是碱的通性。 A、B、C、D 四个实验中没有探究出碱能与酸反应的性质，选择D试管探究碱的另一性质，则向D试管中加入足量的稀盐酸，观察到溶液由红色变为无色，可证明碱能与酸反应，探究出碱所有的化学性质。 故填：ACD；向D试管中加入足量的稀盐酸，溶液由红色变为无色。 26. 小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 [作出猜想]猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠 （查阅资料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。 [进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。 [交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是_______。 于是，小玲同学继续进行探究。 [进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液 _______ 猜想一成立 [反思与拓展] 另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是_______。 A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C．先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 【答案】 ①. 氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红 ②. 溶液仍为红色 ③. BD 【解析】 【详解】[交流与评价] 小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红。 [进行实验] 氢氧化钠不能与Ba(NO3)2溶液反应，碳酸钠能与Ba(NO3)2溶液反应，Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3↓+2NaNO3，NaNO3显中性，不能使酚酞试液变红，消除了碳酸根离子对氢氧化钠检验的干扰。所以小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，观察到溶液仍为红色，则猜想一成立。 [反思与拓展] A．先加足量稀盐酸，会将氢氧化钠溶液完全反应掉，此选项错误； B．先加足量BaCl2溶液，发生反应：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，消除了碳酸根离子对氢氧化钠检验的干扰，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液，如产生蓝色沉淀，则猜想一成立，此选项正确； C．先加足量Ca(OH)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，静置，取上层清液，上层清液中含有生成的氢氧化钠，不能证明原来是否含有氢氧化钠，此选项错误； D．先加足量Ba(NO3)2溶液，发生反应：Na2CO3+Ba(NO3)2 =BaCO3↓+2NaNO3，消除了碳酸根离子对氢氧化钠检验的干扰，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液，如果溶液变红，则猜想一成立，此选项正确。 故选BD。 四、解答题（6+6+6+6+9） 27. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 【答案】 ①. 钾肥 ②. 稀盐酸和氢氧化钙溶液 ③. 设该样品中碳酸钾的质量分数为x 解得：x=13.8%。 答：该样品中碳酸钾的质量分数为13.8%。 【解析】 【分析】 【详解】（1）含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；因此碳酸钾属于钾肥。 （2）检验草木灰中含有CO32-的方法是取少量草木灰的浸出液放在试管中，然后加入少量稀盐酸，观察是否有气泡，然后加气体通入澄清石灰水，若石灰水变混，则证明含有CO32-，因此需要用到的试剂是稀盐酸和氢氧化钙溶液。 （3）解析见答案。 28. 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。 （1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是___________。 （2）充分反应后，最终溶液中的溶质是___________。 （3）计算100g混合溶液中含的质量。___________ 【答案】 ①. MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠 ②. 硫酸钠、氢氧化钠 ③. 设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x。 解得：x=1.2g 答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。 【解析】 【分析】 【详解】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀； （2）从图像可以看出，加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100gMgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；加入一定质量分数的NaOH溶液30g，氢氧化钠溶液过量；因此充分反应后，最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠； （3）详见答案。 29. 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 【答案】（1）2.2；（2）根据图像可知，与碳酸钠反应的盐酸的质量为：100g-50g=50g； 设参加碳酸钠的质量为x，稀硫酸的溶质质量分数为y， ， 解得：x=5.3g，y=9.8%； 则样品中碳酸钠的质量分数为：； （3）跟氢氧化钠反应的稀硫酸的质量也是50g， 设样品中氢氧化钠的质量为y 解得：z=4g。 9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4g。 【解析】 【详解】（1）稀硫酸先和氢氧化钠反应，之后再和碳酸钠反应生成气体。根据图像可知，生成的二氧化碳的质量为2.2g。 （2）解析见答案。 （3）解析见答案。 30. 向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。 据图回答： （1）整个反应过程中，溶液中______________________离子个数不变（填离子符号）。 （2）P点溶液中的溶质是_________________________。 （3）M点溶液中的溶质质量分数是多少____________？ 【答案】 ①. Cl- ②. NaCl、CuCl2 ③. 8.35% 【解析】 【详解】（1）CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl-； （2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl、CuCl2； （3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以 设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y M点溶液中的溶质氯化钠的质量为 M点溶液的溶质质量分数为 答：M点溶液的溶质质量分数为8.35%。 31. 某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表： 加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是_________ （2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是_________。 （3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数_________。 （4）NaOH溶液的溶质质量分数为多少_________? （5）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图_________。 【答案】（1）氢氧化钠与硫酸反应 （2）硫酸钠、氢氧化钠 （3）16% （4）10% （5） 【解析】 【小问1详解】 第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是：氢氧化钠与硫酸反应。 【小问2详解】 第四次加入NaOH溶液后，沉淀质量没有增加，说明硫酸铜完全反应，此时氢氧化钠有剩余，氢氧化钠与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠，硫酸与氢氧化钠发生反应生成硫酸钠、水，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是硫酸钠、氢氧化钠。 【小问3详解】 解：设原混合溶液中硫酸铜的质量为x。 ，x=16g 原混合溶液中硫酸铜的质量分数为：=16%。 【小问4详解】 第3次加入40克NaOH溶液生成沉淀的质量为：7.35g-2.45g=4.9g，设40克NaOH溶液中氢氧化钠的质量为y。 ，y=4g 则NaOH溶液的溶质质量分数为：=10% 【小问5详解】 根据表中数据可知，加入80g~120g （加入40g氢氧化钠溶液）氢氧化钠溶液时，产生沉淀质量为4.9g，所以当产生2.45g沉淀时，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g，即加入60g氢氧化钠溶液时开始产生沉淀，则生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 暨阳初中教育共同体2025学年第一学期10月阶段性测试试卷 九年级科学卷 注意：1.本卷共8页，四大题，29小题。全卷满分160分，考试时间120分钟。 2.答案必须写到答题纸上，写在试题卷、草稿纸上均无效。 3.可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16K-39Fe-56Zn-65Ca-40Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Na-23 一、选择题（每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 陕西历史文化源远流长，文物众多，其中秦始皇兵马俑以其宏大的规模和磅礴的气势闻名世界。下列兵马俑制作工艺中涉及化学变化的是（　　） A. 陶土粉碎 B. 陶泥塑形 C. 陶俑烧制 D. 陶体打磨 2. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（　　） A. 稀释浓硫酸 B. 测稀硫酸的pH C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 3. 下列烧杯中的溶液属于酸溶液的是（ ） A. B. C. D. 4. 下列物质的俗称与化学式不相符合的是（　　） A. 干冰CO2 B. 熟石灰CaCO3 C. 烧碱NaOH D. 苏打Na2CO3 5. 据《嘉定赤城志》记载，唐宋时期台州冶铁业发达，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（主要成分为）发生一系列的反应，其中能发生的化学反应有：。该化学反应的类型是（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6. 下列现象描述以及对现象的解释叙述不正确的是（　　） A. 浓盐酸敞口放置质量会变小，因为浓盐酸易挥发 B. 浓硫酸敞口放置质量会变大，因为浓硫酸具有吸水性 C. 固态氢氧化钠可以做二氧化碳的干燥剂，因为它具有潮解吸水的性质 D. 盐酸可用来除铁锈，因为盐酸会与铁锈反应 7. 在水中能大量共存且形成无色溶液的一组离子是（　　） A. Ca2+、、K+、 B. Na+、K+、、Cl﹣ C. Fe3+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D. 、、OH﹣、Na+ 8. 如图所示，将一定量的液体X滴入烧瓶中，若使小气球鼓起（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y不可能是（　　） A. 水、氢氧化钠 B. 水、硝酸铵 C. 过氧化氢溶液、二氧化锰 D. 稀盐酸、碳酸钠 9. 如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH=10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（　　） PH ＜6.5 7.0-7.1 7.5-8.5 8.5-12.0 ＞12.5 颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色 A. 滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色 B. 小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色-紫色-蓝色-绿色 C. 液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl D. 紫包菜汁可以用做酸碱指示剂 10. 模拟二歧分类法，结合金属的性质对铁、铜、银、锌四种金属进行分类（如图所示），则P为（　　） A. 铁 B. 铜 C. 银 D. 锌 11. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　） A. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红不一定是碱溶液 B. 酸能使紫色石蕊溶液变红，通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸 C. 酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 D. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 12. 除去下列溶液中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂和方法 A NaOH Na2CO3 滴入足量稀盐酸至不再产生气泡 B KNO3 K2SO4 滴入适量BaCl2溶液、过滤 C CaCl2 HCl 加入过量的CaCO3、过滤 D NaNO3 NaCl 滴入过量AgNO3溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 某些加油站出售含铅汽油，使用这些汽油会造成铅污染。如图是温州市104国道某路段周边土壤样品的铅含量示意图。根据图示信息，你认为下列观点或建议不正确的是（　　） A. 该路段周边土壤已明显受到铅污染 B. 该路段周边土壤距国道越近，铅污染越严重 C. 该路段两侧已受铅污染的土壤不宜种植农作物 D. 要大力推广使用无铅汽油 14. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系，如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. A点溶液中的溶质有2种 B. F点溶液的pH＞7 C. AB段生成沉淀为蓝色 D. E点溶液中的溶质有3种 15. 将一定质量的铁粉加入含和两种溶质的溶液中，反应结束后过滤，分别向滤液和滤渣中加入稀盐酸，均无明显现象，下列对滤渣和滤液的说明中，不正确的是（　　） A. 滤渣的成分只有银 B. 滤液中的溶质是、 C. 滤渣的成分可能是银、锌的混合物 D. 所得滤液的质量小于反应前原溶液的质量 二、填空题（共37分） 16. 用化学式填空（每种物质仅填一次）氢氧化铝、熟石灰、苛性钠固体、稀盐酸 （1）能用于检验二氧化碳的是_________； （2）胃里含有的能帮助消化的物质是_________； （3）医疗上可用于治疗胃酸过多的是_________； （4）具有吸水性，通常可用于某些气体的干燥剂的是_________。 17. 草酸亚铁晶体（）可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，它是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，被投入到杭州亚运会电动车锂电池的生产中。 （1）从物质分类角度判断，草酸亚铁晶体是一种________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）草酸亚铁晶体中，碳、氢元素的质量比为________ （3）草酸亚铁晶体受热易分解，这属于草酸亚铁晶体的________填“化学性质”或“物理性质”）。 18. 为验证“酸的通性”，某班同学在实验室进行如下实验．请分析并回答相关问题： （1）写出能证明A中发生了化学反应的现象 。 （2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式 。 （3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）。 （4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）． 19. 兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 （1）从微观角度分析，该反应的实质是__________。 （2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是__________。（填写溶液名称） （3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有__________。 20. 如图是几种常见的盐，请回答下列问题： （1）将四种固体放入水中，可以判定是硫酸铜的证据是________。 （2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因碳酸钙、碳酸钠中均含有________（写离子符号）。 （3）在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，现象是________方程式为：________。 21. 有一包白色粉末，可能是硫酸铜，氯化钠，碳酸钠，硫酸钠，硝酸钾中的一种或者几种组成，为检验期中的成分，按以下流程进行实验： （1）根据实验现象，白色粉末中一定有________。（均填化学式） （2）实验中不能用溶液代替Ba（NO3）2溶液的理由是________。 （3）请写出白色沉淀溶解于足量稀硝酸的化学方程式：________。 22. 向实验室制取CO2后的废液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示： （1）图中Oa段表示生成________的过程（填“气体”或“沉淀”）。 （2）该废液中存在的溶质有________（写化学式）。 三、实验探究题（每空3分共45分） （2024九上·诸暨月考） 23. 化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶保管不当，盛有无色溶液的试剂瓶，且标签破损如图，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。同学们很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______（填字母）。 A．酸　B．碱　C．盐 【作出猜想】 ①可能是溶液。 ②可能是NaCl溶液。 ③请你再作出一种猜想，猜想的物质与上述类别不同：可能是______溶液。 【设计并实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论和解释 Ⅰ 取样于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液。 ______ 该溶液不可能是NaCl溶液。 Ⅱ 另取样于另一支试管中，向其中滴加足量的稀盐酸。 产生大量的气泡 该溶液溶质为碳酸钠。 【实验结论】由此，同学们得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。 24. 铁制品经常有锈蚀现象，于是某兴趣小组围绕“锈”进行一系列研究。 （1）【探锈】现有洁净无锈的铁钉、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙，还可以选用其他物品。为探究铁制品锈蚀的条件，设计如下实验： ①B中植物油的作用是______。 ②一周后，观察A、B、C中的铁钉，只有A中的铁钉出现了明显锈蚀现象，由此得出铁钉生锈的条件：______。 （2）【除锈】取出生锈的铁钉，将其放置在稀盐酸中，一段时间后发现溶液变黄，铁钉表面有少量气泡产生。产生气泡的原因是______（用化学方程式表示）。稀盐酸可用于除锈，但铁制品不可长时间浸泡其中。 （3）【防锈】防止铁制品锈蚀，可以破坏其锈蚀的条件。常用的防锈方法有______（写一种即可）。兴趣小组继续通过文献研究、调研访谈，发现如何防止金属锈蚀已成为科学研究和技术领域中的重要科研课题。 25. 科学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示A、B、C、D四个实验。实验B结束后，小明对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： 猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH、Na2CO3； 猜想三：含有NaOH、________。 猜想四：含有NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3。 （1）请将猜想三补充完整________；讨论后，大家一致认为猜想四不合理，理由是________。 （2）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究，请将实验现象补充完整： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中继续滴加碳酸钠溶液 ________ 猜想三错误 在试管乙中滴加足量稀盐酸 开始无明显现象，后产生气泡 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中能体现碱的化学通性的是________小组同学经过讨论认为四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，请从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，探究碱的其它化学通性，请你写出实验的方案：________（写出操作和现象）。 26. 小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。 [作出猜想]猜想一：有氢氧化钠；猜想二：没有氢氧化钠 （查阅资料）BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba(NO3)2溶液均呈中性。 [进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。 [交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确，原因是_______。 于是，小玲同学继续进行探究。 [进行实验] 实验操作 实验现象 实验结论 小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba(NO3)2溶液 _______ 猜想一成立 [反思与拓展] 另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是_______。 A．先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B．先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C．先加足量Ca(OH)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D．先加足量Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 四、解答题（6+6+6+6+9） 27. 草木灰（主要成分为K2CO3）是一种常见的肥料烧制草木灰是我国传统耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。 （1）从化学肥料分类角度分析。碳酸钾属于___________（填氮肥、磷肥、或钾肥）； （2）要确认草木灰浸出液中含有CO-3，需用到的试剂是___________； （3）为测定草木灰中碳酸钾的质量分数，小科进行以下实验： ①取50克样品加入足量的蒸馏水，充分搅拌静置后，浸出液全部转移到烧杯中； ②在烧杯中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀； ③将沉淀过滤洗涤、烘干后得到5克固体； 求该样品中碳酸钾的质量分数___________。（杂质不发生化学反应，K2CO3＋CaCl2=2KCl＋CaCO3↓） 28. 具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含和的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的溶液30g，产生沉淀质量如图所示。 （1）实验开始时，并未立即生成沉淀的原因是___________。 （2）充分反应后，最终溶液中的溶质是___________。 （3）计算100g混合溶液中含的质量。___________ 29. 某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算： （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 30. 向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。 据图回答： （1）整个反应过程中，溶液中______________________离子个数不变（填离子符号）。 （2）P点溶液中的溶质是_________________________。 （3）M点溶液中的溶质质量分数是多少____________？ 31. 某科学兴趣小组在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克NaOH溶液分5次加入混合溶液中，得到如下记录表： 加入NaOH溶液的质量/g 40 80 120 160 200 生产沉淀的总质量/g 0.0 2.45 7.35 9.8 9.8 （1）第一次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是_________ （2）第四次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是_________。 （3）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数_________。 （4）NaOH溶液的溶质质量分数为多少_________? （5）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $