精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

高一化学期中测试 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   S-32   Fe-56   Cu-64 一、选择题：(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个正确选项) 1. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 钠着火时用泡沫灭火器灭火  B. 钠燃烧时发出黄色的火焰 C. 钠燃烧时生成过氧化钠  D. 含有个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠能与泡沫灭火器喷出的反应生成易燃易爆的，且钠燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，加剧燃烧，不能用泡沫灭火器灭火，钠着火应该用干燥沙土盖灭，A错误； B．钠的焰色为黄色，因此钠燃烧时发出黄色火焰，B正确； C．钠在燃烧条件下与反应生成过氧化钠，常温下钠与反应生成氧化钠，C正确； D．Na的原子序数为11，1个原子含有11个质子，故含有的质子数为，D正确； 故选A。 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中Cl-的个数为 D. 等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个所含电子是10个，含有电子应该是，A错误； B．标准状况下，水为液态，不适用气体摩尔体积计算，B错误； C．的NaCl溶液未指明溶液的体积，无法求出的个数，C错误； D．按元素守恒，等质量的氧气和臭氧含等质量的氧原子，则所含的原子数相同，D正确； 因此答案选D。 3. 下列判断正确的是 A. 可用来确定某粉末中是否含有 B. 可利用在空气中加热的方法除去中的 C. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有 D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成，与反应生成和，但本身是气体，无法收集到使带火星的木条复燃，无明显可观测的现象，无法鉴别中是否含有，A错误； B．在空气中加热时，会与反应转化为，会消耗原物质且引入更多杂质，无法除去中的，B错误； C．水与反应仅生成，无气体产生；与反应生成和，可使带火星的木条复燃，现象明显，可以确定粉末中是否含有，C正确； D．加到酚酞溶液中生成，溶液最终为红色；具有强氧化性（漂白性），加到酚酞溶液中先变红后被漂白褪色，最终溶液为无色，D错误； 故选C。 4. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 5. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B. H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C. 复分解反应一定不属于氧化还原反应 D. 置换反应不一定属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．并非所有强酸强碱反应的离子方程式都为，例如稀硫酸和氢氧化钡的反应，除生成水外还有硫酸钡沉淀，离子方程式为，A错误； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，该反应的离子方程式为，不能用表示，B错误； C．复分解反应的本质是溶液中离子交换成分，反应前后所有元素的化合价都不发生变化，因此一定不属于氧化还原反应，C正确； D．置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，反应中一定有元素从游离态变为化合态、化合价发生改变，因此置换反应一定属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，所有置换反应均属于氧化还原反应，不属于阴影部分，A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不属于阴影部分，B错误； C．属于化合反应，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，为化合反应与氧化还原反应的交集，不属于阴影部分，C错误； D．存在、元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，D正确； 故选D。 8. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中仅、两种元素化合价发生变化，从0价升高为+2价，中的从0价降低为-2价，其余元素化合价均不变，A错误； B．反应中化合价降低，得到电子，发生还原反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，例如为化合反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．属于碱式盐，归为盐类物质，分类正确，D正确； 故选D。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素化合价由+4降低为0，得4个电子，元素化合价由0升高为+2，失2个电子，双线桥表示为，A错误； B．元素化合价由0升高为+1，失电子，中元素化合价由+1降低为0，得电子，单线桥由失电子的指向得电子的，转移电子数为，单线桥可表示为，B错误； C．元素化合价由+7降低为+2，2个共得到，元素化合价由-1升高为0，10个共失去，双线桥指可表示为，C正确； D．元素化合价由0升高为+2，失电子，浓中元素化合价由+6降低为+4，得电子，单线桥箭头应从指向元素，双线桥可表示为，D错误。 10. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红褐色，该黑色分散系的分散质为，A错误； B．胶体粒子能透过滤纸，不能用过滤的方法分离该金属氧化物，B错误； C．向沸水中逐滴滴加饱和溶液得到的是红褐色胶体，无法得到该黑色分散系，C错误； D．混合液中与的物质的量之比为1:2，反应离子方程式电荷、原子均守恒，D正确； 故选D。 11. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①硫酸钡在水中溶解度极小，自由移动离子浓度低导致几乎不导电，但它溶于水的部分和熔融状态下都能完全电离，属于强电解质，①错误； ②氨水是氨气的水溶液，属于混合物，而电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③固态中离子被束缚在晶格中不能自由移动，因此不导电；熔融态时离子键被破坏，产生自由移动的和，可以导电，③正确； ④酸的定义是电离出的阳离子全部为H⁺的化合物，电离时生成、和，阳离子除了还有，属于盐，不属于酸，④错误； ⑤电解质不一定都易溶于水，比如硫酸钡是电解质但几乎不溶于水，放入水中几乎不导电；部分非电解质溶于水可以导电，比如本身是非电解质，但溶于水生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，⑤错误； ⑥电解质导电的本质就是电离出自由移动的离子，熔融状态下能导电的原因就是电离出自由移动的和，⑥正确； 符合题意的为①②④⑤，故选D。 12. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为价，产物中的为价（化合价升高）、单质的为价（化合价降低），符合歧化反应的化合价变化规律，A正确； B．中为价，产物中为价，化合价升高，但所有元素在产物中均为价，无元素化合价降低，不符合氧化还原反应电子守恒规律，硝酸作为氧化剂应生成等还原产物，B错误； C．中铵根的为价、硝酸根的为价，产物中为价，价升价、价降价，符合归中反应规律，C正确； D．反应物为价，产物中为价（化合价升高）、中为价（化合价降低），符合歧化反应的化合价变化规律，D正确； 故选B。 13. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有、和 B. 溶液中一定不存在的离子有、、和 C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 【答案】B 【解析】 【分析】无色溶液排除；实验Ⅰ滴加酚酞变红说明溶液呈碱性，含，因此不含与反应的；实验Ⅱ加无白色沉淀，说明原溶液不含、；实验Ⅳ加有白色沉淀，说明含；实验Ⅲ检测到的可能来自实验Ⅱ加入的，无法证明原溶液含。综上：一定含、；一定不含、、、；可能含、。 【详解】A．原溶液中是否存在无法确定，A错误； B．根据上述推导，、、、均一定不存在，B正确； C．实验Ⅲ中加硝酸时还会发生的反应，并非只发生银离子与氯离子的沉淀反应，C错误； D．若各离子个数相等，1个带2个正电荷，1个和1个共带2个负电荷，刚好满足电荷守恒，无需，因此不一定存在，D错误； 故选B。 14. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性，与反应时优先氧化生成，不会生成，该反应不能发生，A错误； B．反应①中化合价升高被氧化，反应③中化合价降低被还原，元素不都是被氧化，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应①得氧化性，反应③得，反应②得，故氧化性顺序为，C正确； D．反应①中，氧化剂为2mol ，还原剂为10mol ，二者粒子数目比为，不是，D错误； 故选C。 15. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中N元素化合价升高，因此为氧化产物，A错误； B．该反应中中的氯元素从+5价降低到0价，得到5个电子，中的氯元素从-1价升高到0价，失去5个电子，用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移的方向和数目为，B错误； C．该反应中中C元素从+3价升高到+4价，5个共失去10个电子，根据得失电子守恒可知，2个中R元素从某一价态降低到+2价，也应该得到10个电子，因此中R元素应为+7价，C错误； D．该反应中单质中的Zn元素从0价升高到+2价，4个共失去8个电子，中的氮元素从+5价降低到+1价，得到4个电子，根据得失电子守恒，应有2个被还原，参与反应的一共为10个，因此有20%的硝酸被还原，D正确； 故选D。 二、填空题(共55分) 16. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，A为淡黄色粉末，E可治疗胃酸过多。相关物质存在下图转化关系： （1）B物质通常保存在__________中，其放入硫酸铜溶液中发生总反应的化学方程式为：________________________________________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①：______________________________ ④：______________________________ ⑦：______________________________，写出该反应的一个用途：____________________。 （3）下列关于物质D和E的说法不正确的是____________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 可以用澄清石灰水区别D溶液和E溶液 C. 可以用加热的方法除去D固体中的E杂质 D. D溶液和E溶液均显碱性 【答案】（1） ①. 煤油（或石蜡油） ②. （2） ①. ②. ③. ④. 在呼吸面具（或潜水艇）中作为供氧剂 （3）B 【解析】 【分析】A是淡黄色粉末，常见的Na2O2、S等。结合“B、Z为单质”，A可能是Na2O2。E可治疗胃酸过多，可能是NaHCO3或Al(OH)3。但A、B、C、D、E均含同一种元素，若E为Al(OH)3，则A应为Al，不符合“淡黄色粉末”。因此，E应为NaHCO3，A为Na2O2。A、B、C、D、E均含Na元素。根据转化关系，A可由B（单质）与Z（单质）反应生成，推测B为Na，Z为O2。B可与Y反应生成C，C可与X反应生成D，D与X反应生成E，同时D与E可相互转化。结合Na的化合物性质，可推Y为H2O，C为NaOH。X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3，据此解答； 【小问1详解】 B物质是Na，通常保存在煤油中（或石蜡油中），以隔绝空气和水。将Na放入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀。总反应方程式为。 【小问2详解】 根据上述分析：反应①为钠与氧气生成过氧化钠，化学方程式为。反应④为碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为。反应⑦为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为。该反应的用途是作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂。 【小问3详解】 A．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3均与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．NaHCO3受热易分解，而Na2CO3稳定，可通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3，C正确； D．Na2CO3和NaHCO3溶液均因水解呈碱性，D正确； 故选B。 17. 回答下列问题 （1）标准状况下，0.66 g某气态氧化物的体积为336 mL，则R的相对原子质量为__________． （2）个与__________质量相等，与__________含有的氧原子数相等。 （3）5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为__________。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为__________。 （5）一定物质的量气体由标准状况变到常温常压时，下列哪些量改变：__________（填序号）。 ①质量  ②摩尔质量  ③相对分子质量  ④粒子个数  ⑤体积  ⑥密度 【答案】（1）12 （2） ①. 22 ②. 64 （3） （4） （5）⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 标准状况下的物质的量为，的摩尔质量为，的相对分子质量为44，故R的相对原子质量为。 【小问2详解】 个的物质的量为，质量为。等质量的物质的量为。1mol 含有2mol氧原子，含相等氧原子数的的物质的量为1mol，质量为。 【小问3详解】 根据质量守恒，生成物X的质量为，X的摩尔质量为。 【小问4详解】 同温同体积条件下，气体压强之比等于物质的量之比，即。两种气体质量均为，结合代入得，解得。 【小问5详解】 一定物质的量的，粒子个数、质量、摩尔质量、相对分子质量均不随状态变化而改变。标准状况变为常温常压时，温度升高，气体摩尔体积增大，由可知气体体积增大，由可知密度减小，故改变的量为⑤⑥。 18. 某废水的溶质为、、，同学们在实验室用NaCl溶液、溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程Ⅰ．向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ．向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ．向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： （1）根据所学知识推测，Cu的还原性_____________(填“强于”或“弱于”)Ag，并设计简单实验方案验证：_____________。 （2）试剂甲为_____________(填化学式)溶液，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）试剂乙为_____________(填化学式，下同)溶液，沉淀2为_____________。 （4）过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）水体中含氮元素的物质过量会对水体造成污染。一定条件下向废水中加入甲醇()，可实现，该过程为反硝化过程，用化学方程式表示为(未配平)。 ①甲醇在该过程中表现出_____________(填“氧化”或“还原”)性。 ②配平该反应：____________。 ______________________________。 【答案】（1） ①. 强于 ②. 将洁净的铜丝插入 溶液中，若观察到铜丝表面有银白色物质析出，且溶液由无色变为蓝色，则说明Cu的还原性强于Ag （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，Cu排在Ag之前，故Cu的还原性强于Ag。验证方法可利用单质间的置换反应，将铜丝插入硝酸银溶液中，发生反应 ，若有银白色固体析出且溶液变蓝，则证明Cu的还原性强于Ag。 【小问2详解】 根据分析，为了不引入干扰并实现逐一沉淀，过程Ⅰ加入的试剂甲为  溶液，用于沉淀 ，发生反应的离子方程式为 。 【小问3详解】 滤液1中含有和，过程Ⅱ加入试剂乙后滤液2仍为有色，说明未被沉淀，故试剂乙为溶液，用于沉淀，生成的沉淀2为。 【小问4详解】 滤液2中含有，过程Ⅲ加入试剂丙（溶液）将其沉淀，发生反应的离子方程式为。 【小问5详解】 ①在反应中，甲醇（）中碳元素的化合价由 价升高到 价，失去电子，作还原剂，所有甲醇表现出还原性。 ②碳元素化合价升高个价态；硝酸中氮元素化合价由降至，生成1个分子时共降低个价态。根据得失电子守恒，化合价升降的最小公倍数为，故的系数为，的系数为，则的系数为，的系数为。最后根据氢原子或氧原子守恒可确定的系数为。配平后的化学方程式系数依次为5、6、5、3、13，化学方程式为。 19. 高纯广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）固体a为____________(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。 （2）已知：在水中电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2。 ①属于_____________(填标号)。 A．氧化物 B．酸 C．电解质 D．盐 ②写出在水中的电离方程式：_____________。 （3）由上述流程信息可推测，_____________(填“易”或“难”)溶于水。 （4）某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的溶液，可能的原因是_____________________________________________(任写一条)。 （5）“灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的化学方程式：_____________。 （6）现有500 kg废铜锌合金(锌元素的质量分数为32.5%)，经过上述流程，理论上可制得高纯的质量为_____________kg。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. CD ②. （3）难 （4）滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等） （5） （6） 【解析】 【分析】废铜锌合金加入过量稀盐酸“酸浸”，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，过滤得到的固体为； 向酸浸液中加入 “ 沉锌”，过滤得到沉淀，“灼烧”得到。 【小问1详解】 废铜锌合金加入过量稀盐酸“酸浸”，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，所以过滤得到的固体为；锌和稀盐酸反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①根据题目提供信息，在水中电离生成草酸根离子()与铵根离子()，属于盐，盐是电解质，故答案选CD； ②在水中完全电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2，因此电离方程式为：。 【小问3详解】 “ 沉锌”步骤生成沉淀，所以难溶于水。 【小问4详解】 “过滤”时得到浑浊的溶液，可能原因有：滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等）。 【小问5详解】 “灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，为草酸根分解生成的和，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 根据锌元素守恒，锌的质量为：，的相对原子质量为65，的相对分子质量为81，则中，锌的质量分数为：，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中测试 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   Na-23   Mg-24   S-32   Fe-56   Cu-64 一、选择题：(本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个正确选项) 1. 下列关于钠的叙述中不正确的是 A. 钠着火时用泡沫灭火器灭火  B. 钠燃烧时发出黄色的火焰 C. 钠燃烧时生成过氧化钠  D. 含有个质子 2. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为 C. 的NaCl溶液中Cl-的个数为 D. 等质量的氧气和臭氧中，所含原子数相同 3. 下列判断正确的是 A. 可用来确定某粉末中是否含有 B. 可利用在空气中加热的方法除去中的 C. 可用水和带火星的木条来确定某粉末中是否含有 D. 将足量的、分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 4. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 5. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L 6. 下列说法正确的是 A. 所有强酸与强碱反应的离子方程式都为H++OH-=H2O B. H++OH-=H2O对应反应的化学方程式可以是CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C. 复分解反应一定不属于氧化还原反应 D. 置换反应不一定属于氧化还原反应 7. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. 失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. 物质分类中属于盐 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 向含有、的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是 A. 该黑色分散系具有丁达尔效应，其分散质为 B. 可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C. 向沸水中逐滴滴加饱和溶液也可得到该黑色分散系 D. 形成该黑色分散系时发生的反应为 11. 下列说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态KCl不导电，熔融态的KCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 ⑥Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子 A. 仅①③④⑥ B. 仅①③④⑤ C. 仅①②④⑥ D. 仅①②④⑤ 12. 下列反应转化关系(未配平)肯定不正确的是 A. B. C. D. 13. 现有一无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，进行如下实验： Ⅰ.取少许原溶液滴入酚酞溶液，溶液呈红色。 Ⅱ.取少许原溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 Ⅲ.取少许实验Ⅱ中溶液先滴加，再加溶液，产生白色沉淀。 Ⅳ.取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生。 根据以上现象判断，下列说法正确的是 A. 溶液中一定存在的离子有、和 B. 溶液中一定不存在的离子有、、和 C. 实验Ⅲ中，只发生反应的离子方程式为 D. 若溶液中各种离子的个数相等，则溶液中一定存在 14. 常温下，可以发生下列三个反应：①；②；③。由此得出的正确结论是 A. 溶液中可发生反应： B. Cl元素在①、③反应中均被氧化 C. 氧化性： D. 反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为 15. 下列有关氧化还原反应的分析与判断正确的是 A. 脱氮反应中N2为还原产物 B. 用双线桥表示氯酸钾与浓盐酸反应的电子转移： C. 已知反应，则中R为+6价 D. 参与反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O的硝酸中有20%被还原 二、填空题(共55分) 16. 已知B、Z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素，A为淡黄色粉末，E可治疗胃酸过多。相关物质存在下图转化关系： （1）B物质通常保存在__________中，其放入硫酸铜溶液中发生总反应的化学方程式为：________________________________________。 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①：______________________________ ④：______________________________ ⑦：______________________________，写出该反应的一个用途：____________________。 （3）下列关于物质D和E的说法不正确的是____________。 A. 相同条件下的溶解度： B. 可以用澄清石灰水区别D溶液和E溶液 C. 可以用加热的方法除去D固体中的E杂质 D. D溶液和E溶液均显碱性 17. 回答下列问题 （1）标准状况下，0.66 g某气态氧化物的体积为336 mL，则R的相对原子质量为__________． （2）个与__________质量相等，与__________含有的氧原子数相等。 （3）5.4 g M和16.0 g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2 g Y，则X的摩尔质量为__________。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃时，X中充入气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4∶7，则A的摩尔质量为__________。 （5）一定物质的量气体由标准状况变到常温常压时，下列哪些量改变：__________（填序号）。 ①质量  ②摩尔质量  ③相对分子质量  ④粒子个数  ⑤体积  ⑥密度 18. 某废水的溶质为、、，同学们在实验室用NaCl溶液、溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程Ⅰ．向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ．向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ．向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： （1）根据所学知识推测，Cu的还原性_____________(填“强于”或“弱于”)Ag，并设计简单实验方案验证：_____________。 （2）试剂甲为_____________(填化学式)溶液，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为_____________。 （3）试剂乙为_____________(填化学式，下同)溶液，沉淀2为_____________。 （4）过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为_____________。 （5）水体中含氮元素的物质过量会对水体造成污染。一定条件下向废水中加入甲醇()，可实现，该过程为反硝化过程，用化学方程式表示为(未配平)。 ①甲醇在该过程中表现出_____________(填“氧化”或“还原”)性。 ②配平该反应：____________。 ______________________________。 19. 高纯广泛应用于电子工业，一种以废铜锌合金为原料制取高纯的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）固体a为____________(填化学式)；“酸浸”时发生反应的离子方程式为_____________。 （2）已知：在水中电离出的阴离子()与阳离子()的个数比为1∶2。 ①属于_____________(填标号)。 A．氧化物 B．酸 C．电解质 D．盐 ②写出在水中的电离方程式：_____________。 （3）由上述流程信息可推测，_____________(填“易”或“难”)溶于水。 （4）某同学在实验室模拟该工艺流程，“过滤”时得到浑浊的溶液，可能的原因是_____________________________________________(任写一条)。 （5）“灼烧”时发生分解，除得到外，还生成了两种气态氧化物，写出该反应的化学方程式：_____________。 （6）现有500 kg废铜锌合金(锌元素的质量分数为32.5%)，经过上述流程，理论上可制得高纯的质量为_____________kg。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $