吉林省通化市某校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

试卷第1页（共1页） 辉南县第六中学2026-2027学年度上学期期中考试 高一化学试题答案 参考答案及评分标准 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 C D D C A C C D c 题号 11 12 13 14 15 答案 B D B D A 16.(1)2A1+FeO3高温AlO3+2Fe:Al,Fe2O3 (2)C (3)D (4)NaH2PO2 【解析】(1)反应中A1的化合价从0价升高到+3价，被氧化，为还原剂；F的化合价从+3价降低到0 价，FeO3为氧化剂，被还原。 (2)该反应中硫单质中硫元素化合价既升高又降低，因此硫既被氧化也被还原，故选C。 (3)肼中的N在反应中失电子，肼为还原剂，A错误；该反应中2个肼失去8个电子生成4个水，则生成 1个水转移2个电子，B错误；N2O4做氧化剂，被还原，C错误；该反应中肼失电子生成的2个氮气为氧 化产物，NO4得电子生成的1个氮气为还原产物，则氧化产物和还原产物的数目之比为2：1，D正确。 17.(1)②③，③ ④⑤ (2)Fe3+ (3)不能步骤①中引入了C1 4)SO、K、H 18.(1)还原，Fe+,物理 (2)杀菌消毒，净水 (3)①+1，-1，> ②2Fe(0H)3+3C10+40H=2Fe04+3C1-+5H0 答案第1页（共1页）2026-2027学年度上学期期中考试 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间60分钟。 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题4分，共60分） 1.下列叙述中，正确的是()。 A.KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.熔融的MgC12能导电，所以MgCl2是电解质 D.NaCI溶于水，在通电条件下才能发生电离 2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(C6)的球形笼子作 “瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正 确的是( A.足球烯是一种新型化合物 B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C.一定条件下，石墨转化为C60是化学变化 D.“水瓶”属于单质 3.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是() A.复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B.铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C.清代《明宪宗实录》中记载“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有 丁达尔效应 D.《准南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，涉及原理为非氧化还原反应 4.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为： NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是()。 A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应 C.NaH是氧化剂 D.H2O中的氢元素被还原 5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是()。 A.SO3→HS04B.Cu→Cu(NO3)2C.CO→Cu D.C0→C0 6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是() ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na*中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 第1页共6页 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦ 7.下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 H2S04 NaOH CaCO3 N02 CaO B HCI Ca(OH)2 NH4CI cO MgO C HCI KOH KNO3 S03 Na20 HNO Mg(OH)CI MgCl2 C02 CuO A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 8.泡沫灭火器的反应原理为Al2SO4)3+6 NaHCO3=3Na2SO4+2AI(OH)3↓+6CO2↑。 下列有关上述反应说法正确的是() A.AI2S04)3的电离方程式：Al2S04)3=2AI3++3S6+12021 B.该反应为氧化还原反应 C.NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3 D.反应物和生成物均为电解质 9、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向正确的是() 得到e A.2C12+2Ca(O)H)2-CaCl2+Ca(C1()2+2H2() 失去c 2e B.C+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++2H,0 失去6e C.H2S+H2SO,(浓)—S￥+SO2↑+2H2O 得到6e 得到3e 得到e D.2KMnO,-A-K.MnO,+MnO,+O.t 失去2×2e 第2页共6页 10.下列对图示的解释不正确的是( 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫 NaCl的形成 酸，溶液导电能力变化 》 盟 +e↓ 时间 @c⊙ A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫 2e- 酸恰好完全中和 B. 2Na+Cd2△2NC NaCl溶于水 FeCl 浓溶液 NaOH 溶液 C.制备氢氧化铁胶体 D.NaCl Na+Cl- A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 11.已知： ①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20:②Cl2+2FeCl2=2FeCl3: ③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。则下列判断正确的是() A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 B.氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2 C.Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D.由信息推测：Cl2+2I=2C+I2反应不可以进行 I2.已知H[AuC]=H++[AuClx]厂，向H[AuCl]溶液中加入足量Zn粉可以提炼 Au,同时产生H2,若反应中H[AuCl]与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 13.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO、I B.在透明溶液中：K+、SO子、MnO4、H+ 第3页共6页 C.含有大量CuCl2的溶液中：Na+、NH吐、NO3、OH D.使酚酞变红的溶液中：Ca+、K+、HCO3、NO5 14.有时化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确 的是() A.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca++HCO3+OH-=CaCO3↓ +H20 B.NH4HSO4溶液中滴加足量Ba(OH2溶液：Ba2+OH+H+SO圣=BaS04↓+H2O C.Fe2(S04)3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：S0子+Ba2+=BaS04↓ D.Fel2溶液中滴加少量氯水：C12+2I=I2+2C1(氧化性：Cl2>Fe3+>2) 15.化学常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。E值越高， 氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表 中数据，下列说法错误的是( 氧化型/还原型 PbO,/PbSO MnO/Mn2+ Fe+/Fe2+ CI/cr Co*+/Co2+ E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A.下列离子的氧化性强弱顺序一定为Co>MnO>Cl,>Fe B.实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备CL C.已知E[Fe(OH),/Fe(OH)2]<0.77V,则Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性 D.反应：MnO,+5Fe2+8H=5Fe3+Mn2++4H,0能发生 第II卷（非选择题共40分） 二、填空题（共40分） 16（12分).完成下列问题。 (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的 热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地 焊接在一起。该反应的化学方程式为 其中，还原剂是 (填化学式，下同)，被还原的物质是 第4页共6页 (2)硫单质在反应3S+6KOH△2KS+KSO3+3HO中的变化是 A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 (3)载人飞船的燃料可为肼(NH4),发射时发生的反应为 2N2H4+N2O4==3N+4HO,下列说法正确的是 A.肼在反应中作氧化剂 B.反应中每生成1个H0转移4个电子 C.NO4在反应中被氧化 D.氧化产物与还原产物的数目之比是2：1 (4)已知：HCI和H3PO3均为一元酸，且后者为弱酸。则H3PO2与足量NaOH 溶液反应生成盐的化学式为 17.（12分)回答下列问题 I.（1)现有下列物质，请用序号填空： ①二氧化碳②胆矾晶体③熔融氯化钠④氨水⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖 属于电解质的是 ;上述状态下可导电的是 IⅡ.某无色透明溶液中可能含有K、H、Fe3+、Mg、S0子、CO、CI中的若干 种离子，且溶液中各离子的数目相同。现进行如下实验： 步骤①.取少量溶液，加入足量BaC3溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸， 无明显现象，过滤： 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀： 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： (2)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是 (3)步骤② (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在CI,说明理 由 (4)该溶液中一定存在的离子是 第5页共6页 18.(16分)高铁酸钾（K,Fe04,极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所 示。 聚沉净化水 K,FeO 活细菌 ③ ① 胶体河水 Fe3+ ② 灭活细菌 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至 沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： (1)过程①中活性菌表现了（填“氧化”或“还原)性，该过程的还原 产物是 (填离子符号)：过程③属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)根据上述原理分析，作水处理剂时，KFe04的作用有 (填 两个)。 (3)制备高铁酸钾常用的反应原理为 2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2KFe04+3KC1+5H20 ①该反应中，C1元素的化合价由价变为价；通过该反应说明：在 碱性条件下，氧化性C1004(填“>”、“=”或“<”)。 ②写出反应2Fe(0H)3+3KC10+4K0H=2K,Fe04+3KC1+5H,0的离子方程式为： 第6页共6页 2026-2027学年度上学期期中考试 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间60分钟。 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题4分，共60分） 1.下列叙述中，正确的是(  )。 A. KNO₃固体不导电,所以KNO₃不是电解质 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的MgCl₂能导电, 所以MgCl₂是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（      ）  A.足球烯是一种新型化合物 B.磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C.一定条件下，石墨转化为是化学变化 D.“水瓶”属于单质 3.中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 （      ）  A.复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B.铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C.清代《明宪宗实录》中记载“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D.《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，涉及原理为非氧化还原反应 4.氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：下列有关该反应的说法中，正确的是(  )。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. H₂O中的氢元素被还原 5.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是(  )。 A. B. C.CuO→Cu D. 6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是( ) ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A. ③④⑤ B. ④⑤⑦ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦ 7.下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CaO B HCl CO MgO C HCl KOH D HNO3 CuO A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 8. 泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+ 6NaHCO3=3Na2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是（） A. Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3S6++ 12O2- B. 该反应为氧化还原反应 C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++ HCO3- D. 反应物和生成物均为电解质 9、下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向正确的是（ ） 10.下列对图示的解释不正确的是 （      ）  向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． NaCl溶于水 C．制备氢氧化铁胶体 D． A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 11.已知： ①2KMnO4+ 16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O；②Cl2+ 2FeCl2=2FeCl3； ③2KI+ 2FeCl3=2KCl + I2 + 2FeCl2。则下列判断正确的是（） A. ①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 B. 氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+> I2 C. Fe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性 D. 由信息推测：Cl2+ 2I-=2Cl-+ I2反应不可以进行 12. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 13.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 （      ）  A.澄清透明溶液中： B.在透明溶液中： C.含有大量的溶液中： D.使酚酞变红的溶液中： 14.有时化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是（　　） A.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： B.溶液中滴加足量溶液： C.溶液与过量溶液混合： D.溶液中滴加少量氯水：Cl2 +2I-==I2+2Cl-(氧化性：) 15. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是（ ） 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A．下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B．实验室可用与浓盐酸反应制备 C．已知，则的还原性强于的还原性 D．反应：能发生 第II卷（非选择题共40分） 二、填空题（共40分） 16（12分）.完成下列问题。 (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为                  ，其中，还原剂是                  (填化学式，下同)，被还原的物质是                  。 (2) 硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是                。  A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原 (3) 载人飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4+N2O4===3N2+4H2O，下列说法正确的是                  。  A.肼在反应中作氧化剂 B.反应中每生成1个H2O转移4个电子 C.N2O4在反应中被氧化 D.氧化产物与还原产物的数目之比是2∶1 (4) 已知：HCl和H3PO2均为一元酸，且后者为弱酸。则H3PO2与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为___________。 17. （12分） 回答下列问题 Ⅰ.（1）现有下列物质，请用序号填空： ①二氧化碳  ②胆矾晶体   ③熔融氯化钠   ④氨水   ⑤氢氧化铁胶体   ⑥蔗糖    属于电解质的是________________；上述状态下可导电的是__________________； Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子的数目相同。现进行如下实验： 步骤①.取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤②.取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤③.另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： (2)开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是　　　 。 (3)步骤②　　　 (填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-，说明理由　　　　　　　 。 (4)该溶液中一定存在的离子是　　　　　 。 18．（16分）高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是______（填离子符号）；过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________________（填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为 2Fe(OH)3 +3 KClO +4 KOH== 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ①该反应中，Cl元素的化合价由______价变为______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO-______FeO42-（填“>”、“=”或“<”）。 ②写出反应2Fe(OH)3 +3 KClO +4 KOH== 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O的离子方程式为：_______________。 第1页 共6页 学科网（北京）股份有限公司 $