精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题

高一期中化学试题 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓度是影响反应速率的外部条件，A项不选 B．催化剂是影响反应速率的外部条件，B项不选； C．反应物本身的性质是影响反应速率的主要因素，C项选； D．温度是影响反应速率的外部条件，D项不选； 答案选C。 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，水应该为液态，A错误； B．稀的强酸与稀强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热量为中和热，B正确； C．硫和氧气反应为放热反应，C错误； D．金刚石的能量比石墨高，所以金刚石转化为石墨为放热反应，D错误； 故选B。 3. 已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量 C. 该反应热为(b-a) kJ/mol D. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A． 由于生成物的总能量大于反应物总能量，故该反应为吸热反应，A正确； B．从图中可以看出，反应物1molA2和1molB2断键要吸收akJ的能量，B正确； C．该反应的反应热为（a-b）kJ/mol，C错误； D． 从图中可以看出，反应物的总能量在下，生成物的总能量在上，故该反应中反应物的总能量低于产物的总能量，D正确； 故选C。 4. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min) C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s) 【答案】D 【解析】 【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应速率与其化学计量数的比值越大,反应速率越快。 【详解】A．； B．； C．； D．； 显然D中比值最大，故反应速率最快，故选D。 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，平衡时的各组分物质的量之比与反应物初始物质的量及转化率有关，所以不能据此判断平衡状态，故A符合题意； B．SO3的质量保持不变，说明该反应的正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合题意 C．正反应和逆反应的速率相等为平衡状态时的特点，说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．O2的含量保持不变，符合平衡状态时平衡体系各组分的含量保持不变的特征，能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意； 答案选A。 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使试纸显红色的溶液呈酸性，与氢离子不能大量共存，A不符合题意； B．与Al能放出氢气的溶液可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2+和OH-不能大量共存，若是酸性，在酸性条件下具有强氧化性，与Fe2+不能大量共存，B不符合题意； C．水电离出的的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，在碱性溶液中不能大量存在Al3+，在酸性溶液中不能大量存在S2-、ClO-，且Al3+与S2-、ClO-会发生双水解不能共存，C不符合题意； D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子间相互不反应，与OH-也不反应，可以大量共存，D符合题意； 答案选D。 7. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. A的能量一定低于C B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C. 此反应的△H=E2-E1 D. 物质的能量越高，稳定性越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．A(g)、B(g)的总能量小于C(g)、D(g)的总能量，不能比较A、C的能量大小，故A错误； B．反应为吸热反应，则反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量，故B正确； C．由图可知，H=E1-E2，故C错误； D．物质的能量越高，稳定性越差，故D错误； 答案选B。 8. 某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是 A. 该反应的 B. 每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中 D. U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同 【答案】C 【解析】 【分析】当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升，可判断该反应为放热反应。 【详解】A． 根据现象可判断该反应为放热反应，该反应的，故A正确； B． 每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，故B正确； C． 根据现象可判断该反应为放热反应，反应过程中有部分化学能以热能等形式放出，故C错误； D． U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同，高于大气压，故D正确； 故选C。 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①锌与稀盐酸反应的实质是锌与氢离子反应，即Zn+2H+=Zn2++H2↑，而加入氯化钠固体，氢离子浓度没有改变，反应速率不变，故①错误； ②加入较多硫酸铜溶液，铜离子氧化性大于氢离子，锌与硫酸铜反应生成铜，即Zn+Cu2+=Zn2++Cu，不一定有氢气生成，故②错误； ③二氧化锰为双氧水的催化剂，即2H2O22H2O+O2↑，催化剂不能改变焓变，但可降低反应的活化能，反应速率加快，故③错误； ④面粉生产车间的粉尘与空气形成气溶胶，增大了固体表面积，与氧气反应速率增大，遇到明火易爆炸，故④正确； 由上分析①②③错误，C正确；答案为C。 10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① ； ② ； ③ ； ，则的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选A。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： B. 向溶液中加入足量镁粉： C. 向溶液中通入少量： D. 向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．易溶于水，要拆开，正确的离子方程式为，A项错误； B．硫酸铁先被镁还原为亚铁离子，亚铁离子进一步被多余的镁还原为铁，所以产物为硫酸镁和铁，但该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，B项错误； C．碳酸酸性比盐酸弱，与溶液不发生反应，C项错误； D．向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液，所给各离子比例系数正确，故D正确； 故选D。 12. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述或认识思路。以下对电解质的电离模型描述正确的是 A. 电解质的电离在通电后才会产生 B. 熔融态的中含有自由移动的K⁺、H⁺、 C. KCl固体溶于水后，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 D. 水的导电性很弱，加入后，溶液中离子数目增多，导电性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的电离不需要通电，故A错误； B．硫酸氢钾在熔融状态下电离出钾离子和硫酸氢根离子，不能电离出氢离子，故B错误； C．氯化钾在溶液中电离出钾离子和氯离子，无电子生成，故C错误； D．硫酸钠在溶液中能电离出钠离子和硫酸根离子，所以向水中加入硫酸钠固体后，溶液中离子数目增多，可自由移动的离子浓度增大，导电性增强，故D正确； 故选D。 13. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ．往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮，是因为Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，加入适量蒸馏水后Ba(OH)2电离出可自由移动的钡离子和氢氧根离子；Ⅱ．往Ba(OH)2溶液中逐滴加入CuSO4溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中离子浓度减小至近乎为零；Ⅲ．继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，据此解答。 【详解】A．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2粉末中没有可自由移动的离子，但在水溶液中可导电，属于电解质，A错误； B．往溶液中逐滴加入溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：，B错误； C．步骤Ⅲ中，继续滴加CuSO4溶液，溶液中存在可自由移动的硫酸根离子和铜离子，能导电，灯泡重新变亮，则步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量，C正确； D．若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ现象相同；步骤Ⅱ加入溶液后得到的溶液中一直存在可自由移动的、，灯泡不会变暗直至近乎熄灭；步骤Ⅲ所得溶液中可自由移动的离子数目增多，灯泡更亮，则步骤Ⅰ的现象与上述实验的现象相同，但步骤Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象不同，D错误； 故选C。 14. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是 A. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B. 溶液X中含有的阴离子为、 C. 溶液1中的阳离子为、 D. 溶液X中阴、阳离子数目之比为 【答案】C 【解析】 【分析】溶液X中加入足量Na2SO4溶液后，生成的白色沉淀1不溶于稀硝酸，说明白色沉淀1为BaSO4，溶液X中存在，根据离子共存原则，溶液X中不存在、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，因此溶液X中存在、，不存在和，溶液1中不存在，据此回答。 【详解】A．由分析知，溶液X中存在，溶液显碱性，滴加酚酞试剂，溶液变红，A正确； B．由分析知，溶液X中含有的阴离子为、，B正确； C．由分析知，由于加入了Na2SO4溶液，溶液1中的阳离子为，不存在，C错误； D．由分析知，溶液X中含有、、，结合题干信息中各种离子数目相同，要保持溶液中电荷守恒，溶液X中阴、阳离子数目之比为，D正确； 故选C。 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 下列物质是生产、生活中常见的物质。 ①固体 ②金刚石 ③硫酸 ④ ⑤固体 ⑥胶体 ⑦ ⑧葡萄糖 请回答下列问题： （1）以上物质中属于非电解质的是______（填序号）。 （2）金刚石、石墨、互为______。 （3）写出制备物质⑥的离子方程式______。 （4）向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，后向其中滴加溶液，并做导电性实验，推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？______。该反应的离子方程式为：______。能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线______（填①或②）。 （5）配平以下反应方程式。 ①______： ______________________________。 ②______。 ______+____________________________________。 【答案】（1）④⑧ （2）同素异形体 （3） （4） ①. 红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀 ②. ③. ① （5） ①. 浓 ②. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④和⑧葡萄糖； 【小问2详解】 金刚石、石墨、为C元素构成的不同单质，互为同素异形体； 【小问3详解】 实验室制备胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，反应的离子方程式； 【小问4详解】 向溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，后向其中滴加溶液，发生，碱性减弱，离子浓度减小，故实验过程中产生的实验现象为红色溶液逐渐变淡直至褪色，产生白色沉淀；反应的离子方程式为，刚开始时，溶液中只有溶液，导电能力强，随着反应的进行，离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，两者恰好完全反应式，导电能力几乎为0，随着的继续滴入，溶液中离子浓度逐渐增加，导电能力逐渐增强，故能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的为曲线①； 【小问5详解】 ①中C的化合价升高4价，S的化合价降低2价，由电子守恒可知C前的系数为1，前的系数为2，根据原子守恒，可得前的系数为1，前的系数为2，最后由H原子守恒可得，前的系数为2，故该反应的化学方程为浓； ②中中Mn的化合价为+7价，中C的化合价为+3价，中Mn的化合价为+2价，中C的化合价为+4价，故Mn降低5价，C升高1价，由电子守恒可得，前的系数为2，前的系数为5，由原子守恒的，前的系数为2，前的系数为10，前的系数为1，前的系数为3，最后由H原子守恒可得，前的系数为8，故该反应的化学方程为。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的＂价－类＂二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作______（填“氧化剂”或“还原剂”），NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 （2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是______（填序号）。发生反应的化学方程式为______。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成，写出该反应的化学方程式是：______。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 （a）装置③的作用是______。 （b）实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 （c）假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______。（已知：碳酸氢钠受热易分解） 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. ①②③④ ②. （3） （4） ①. 干燥或除水 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. ④. 【解析】 【分析】由钠及其化合物的＂价－类＂二维图可知，①为单质Na，②为Na2O或Na2O2，装置①中碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，装置②主要是除去CO2中混有的HCl，所以盛放饱和NaHCO3溶液，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2，装置④中二氧化碳和金属钠反应，装置⑥中PbCl2溶液检验CO，以此解答。 【小问1详解】 NaH中H元素的化合价为-1，H元素处于最低价态，NaH常用作还原剂，NaH与水反应生成一种强碱NaOH和可燃性气体H2，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选①②③④，化学方程式为：。 【小问3详解】 Na与发生置换反应生成和Fe，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 （a）由分析可知，装置③盛放浓H2SO4用来干燥CO2； （b）打开①中活塞，产生CO2，使整个装置充满CO2，此时⑤中澄清石灰水变浑浊，再用酒精灯火焰加热④中的钠； （4）若⑥中无明显变化，说明没有CO生成，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，④中生成的两种固体只能是Na2CO3和C，所以反应的化学方程式为。若⑥中有黑色沉淀生成，说明有CO生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，④中生成的固体应为Na2CO3，所以反应的化学方程式为。 17. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）该小组的同学关于下图的下列说法中，正确的是___________。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓ ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 A．是电解质，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为硫酸钡难溶于水，故A错误； B．溶液导电是因为溶液中含有自由移动的离子，B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出自由移动的离子，故C错误； D．a时刻电导率为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，说明恰好与稀硫酸完全反应，故D正确； 故选BD。 【小问3详解】 ①氢氧化钡与硫酸铜发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+Cu2++= BaSO4↓+Cu(OH)2↓； ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：。 18. 工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： （1）重铬酸根离子中铬元素的化合价为___________、 在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)；绿矾在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （2）尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向： ①___________(单箭头)； ②___________(双箭头)。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 。 氧化剂：___________；还原剂：___________；氧化产物：___________；还原产物：___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4∶3，则R的化合价为___________。 【答案】（1） ①. +6 ②. 氧化性 ③. 还原性 ④. 1:6 （2） ①. ②. （3） ①. KNO3和硫 ②. C ③. CO2 ④. K2S和NO2 （4）+6 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，正负化合价代数和为0，在原子团中正负化合价代数和等于离子所带电荷数，则铬元素的化合价为+6价，+6价铬转化为+3价铬，化合价降低，被还原，则在该反应中体现氧化性，作氧化剂，FeSO4·7H2O中Fe的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，作还原剂，体现还原性，其中该反应中氧化剂和还原剂之比为1：6； 【小问2详解】 用单线桥表示其电子转移的方向和数目，从还原剂指向氧化剂，，用双线桥表示其电子转移的方向和数目为：； 【小问3详解】 反应2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合价降低，被还原，则KNO3和硫为氧化剂，还原产物为K2S和NO2，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，CO2为氧化产物； 【小问4详解】 假设中R的化合价为x价，根据氧化还原反应中得失电子总数相等有：，解得x=+6； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一期中化学试题 一、选择题(包括14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 2. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 3. 已知反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收a kJ能量 C. 该反应热为(b-a) kJ/mol D. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 4. 可逆反应A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A. v(A)= 0.15mol/( L·min) B. v(B)= 0.5 mol/( L·min) C. v(C)= 0.4 mol/( L·min) D. v(D)= 0.01 mol/( L·s) 5. 一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. SO2、O2和SO3的物质的量之比为2:1:2 B. SO3的质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. O2的含量保持不变 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 使试纸显红色的溶液中： B. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、Na+、、 C. 水电离出的的溶液中： D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： 7. 已知反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，过程中能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. A的能量一定低于C B. 反应物断键吸收的总能量大于产物新键形成放出的总能量 C. 此反应的△H=E2-E1 D. 物质的能量越高，稳定性越好 8. 某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是 A. 该反应的 B. 每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中 D. U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同 9. 下列对有关事实或解释不正确的是 编号 事实 解释 ① 锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快 增大了氯离子浓度，反应速率加快 ② 锌与稀硫酸反应，滴入较多硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢 锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢 ③ 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 降低了反应的焓变，活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快 ④ 面粉生产车间容易发生爆炸 固体表面积大，反应速率加快 A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④ 10. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ① ； ② ； ③ ； ，则的正确表达式为 A. B. C. D. 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： B. 向溶液中加入足量镁粉： C. 向溶液中通入少量： D. 向稀硫酸中加入过量Ba(OH)₂溶液： 12. 模型有助于将反应研究对象的本质特征形成概括性的描述或认识思路。以下对电解质的电离模型描述正确的是 A. 电解质的电离在通电后才会产生 B. 熔融态的中含有自由移动的K⁺、H⁺、 C. KCl固体溶于水后，在水的作用下不仅有离子生成，还有电子生成 D. 水的导电性很弱，加入后，溶液中离子数目增多，导电性增强 13. 某化学兴趣小组用粉末、蒸馏水、溶液按以下装置及步骤进行实验探究离子反应，下列说法正确的是 Ⅰ．往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮，加入适量蒸馏水使完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ．往溶液中逐滴加入溶液，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ．继续滴加溶液，灯泡重新变亮 A. 往烧杯中加入适量粉末，灯泡不变亮的原因是不属于电解质 B. 往溶液中逐滴加入溶液，发生反应的离子方程式为 C. 步骤Ⅲ灯泡重新变亮是因为溶液过量 D. 若将粉末替换为粉末，步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的现象与上述实验的现象均相同 14. 某溶液X的溶质可能由、、、、、、中的两种或两种以上组成，且各种离子数目相同，某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是 A. 向溶液X中滴加酚酞试剂，溶液变红 B. 溶液X中含有的阴离子为、 C. 溶液1中的阳离子为、 D. 溶液X中阴、阳离子数目之比为 二、填空题(本题包括4小题，共58分) 15. 下列物质是生产、生活中常见的物质。 ①固体 ②金刚石 ③硫酸 ④ ⑤固体 ⑥胶体 ⑦ ⑧葡萄糖 请回答下列问题： （1）以上物质中属于非电解质的是______（填序号）。 （2）金刚石、石墨、互为______。 （3）写出制备物质⑥的离子方程式______。 （4）向一定体积的溶液中滴入几滴酚酞溶液，后向其中滴加溶液，并做导电性实验，推测上述实验过程中会产生的实验现象是什么？______。该反应的离子方程式为：______。能正确表示溶液导电能力随滴入溶液体积变化的是曲线______（填①或②）。 （5）配平以下反应方程式。 ①______： ______________________________。 ②______。 ______+____________________________________。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的＂价－类＂二维图，请回答下列问题： （1）NaH常用作______（填“氧化剂”或“还原剂”），NaH与水反应生成一种强碱和可燃性气体，该反应的化学方程式为______。 （2）将一小块①投入溶液中，观察到的现象是______（填序号）。发生反应的化学方程式为______。 ①浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。 （3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气，产生的Na立即与发生置换反应生成，写出该反应的化学方程式是：______。 （4）某实验小组用如图装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子被还原。例如：，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 （a）装置③的作用是______。 （b）实验时，先打开①中活塞，缓慢滴加稀盐酸，当______时，再用酒精灯火焰加热④中的钠。 （c）假设气体足量，在实验过程中分别产生以下两种不同情况，请分析并回答问题：若装置⑥中溶液无明显变化，装置④中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，并有黑色固体剩余，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______。若装置⑥中有黑色沉淀生成，装置④中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是______。（已知：碳酸氢钠受热易分解） 17. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 （1）写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （2）该小组的同学关于下图的下列说法中，正确的是___________。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 （3）写出下列反应的离子方程式。 ①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___________。 ②碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。 18. 工业废水中含有重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾处理，反应离子方程式如下：。回答下列问题： （1）重铬酸根离子中铬元素的化合价为___________、 在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)；绿矾在该反应中体现___________(填氧化性或还原性)，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （2）尝试分别用单箭头法、双箭头法表示其电子转移的方向： ①___________(单箭头)； ②___________(双箭头)。 （3）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应： 。 氧化剂：___________；还原剂：___________；氧化产物：___________；还原产物：___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4∶3，则R的化合价为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $