精品解析：宁夏育才中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

宁夏育才中学2027届高三年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 相对原子质量：O16 S32 一、单选题(每小题3分，14小题，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 高压钠灯常用作路灯，是由于其透雾能力强、射程远 B. 高铁酸钾用于消毒、净水，是因其强氧化性且产物生成胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及了氧化还原反应 D. 铁强化酱油、加碘食盐、补锌药剂中的“铁”、“碘”、“锌”指的是单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，因此常用作路灯，A不符合题意； B．高铁酸钾（）具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质净水，B不符合题意； C．该过程是Fe和发生置换反应生成Cu和，反应中Fe、Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铁强化酱油、加碘食盐、补锌药剂中的“铁”“碘”“锌”指含有对应元素的化合物，并非单质，D符合题意； 故答案选D。 2. 是我们生活中必不可少的物质，将溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中显示在中不存在离子 B. 溶液中存在 C. 若水合离子表示正确，则离子为 D. 利用降温结晶的方法可从溶液中获得固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl由和构成，固体状态下也存在离子，仅无法自由移动，A错误； B．NaCl在水分子的作用下就可以自发解离为和，不需要通电条件，电离方程式为：，B错误； C．水分子中氧端带部分负电、氢端带部分正电，水合a离子中，带正电的氢端朝向中心离子，说明中心离子是阴离子，因此a离子为，C正确； D．NaCl的溶解度随温度变化很小，降温结晶几乎无法析出大量NaCl固体，工业和实验室中通常采用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得NaCl固体，D错误； 故选C。 3. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到的主要仪器错误的是 选项 古代文献 主要仪器 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 烧杯、玻璃棒 B 《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露” 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D 《神农本草经》中“一丹二油；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…” 漏斗、烧杯、玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”意思是：青蒿一把，用2升水浸泡，搅碎过滤取汁液，全部喝下，“渍”为浸泡，主要用到烧杯和玻璃棒，A项正确； B. 利用酒精与水的沸点不同进行分离，涉及蒸馏操作，需要用到蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器，B项正确； C. “烧灰”需要用到坩埚，不是蒸发皿，C项错误； D. “去渣”中涉及过滤操作，D项正确； 故答案选C。 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与弱碱反应只能生成沉淀，无法得到，给出的离子方程式书写错误，正确的应为，A错误； B．和发生歧化反应，生成沉淀、气体和，离子方程式书写正确，判断合理，B正确； C．可作为催化剂加快的分解，发生反应，不能大量共存，C错误； D．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，发生反应，不能大量共存，D错误； 故答案为B。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与40  mL 10  mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 B. 将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C. 与反应生成1.12L  (标准状况)，反应转移的电子数为 D. 标准状况下，80g  中含个氧原子，体积约为22.4  L 【答案】C 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应时，随着反应进行浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与不反应，因此不能完全消耗，转移电子数目小于，A错误； B．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，因此、、微粒数之和小于，B错误； C．标准状况下的物质的量为，与反应生成时转移电子，故生成转移电子数为，C正确； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，体积远小于，D错误； 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性弱于，过量时应先氧化全部的，再氧化，含和，需消耗，正确的离子方程式为：，A项错误； B．用酸性高锰酸钾溶液吸收，不生成，正确的离子方程式为：，B项错误； C．向溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，正确的离子方程式为：，C项错误； D．向溶液中加入足量溶液，生成沉淀，D正确； 故答案选D。 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与在点燃条件下发生反应，生成而非，第一步转化不能实现，A错误； B．过量与氨水发生反应，生成；与发生复分解反应，可得到，两步转化均能实现，B正确； C．在中燃烧反应为，只能生成，无法直接生成，第一步转化不能实现，C错误； D．加热发生分解反应，生成；难溶于水，不能与水反应生成，第二步转化不能实现，D错误； 故答案为B。 8. 部分Na、Mg、Al、Fe及其化合物的“价—类”二维图如下： 下列叙述错误的是 A. 若实验室中a保存在煤油中，则在空气中能实现的转化 B. 若c的阴阳离子所含电子数相等，则常温下，a与水剧烈反应生成e C. 若a能分别与盐酸、NaOH溶液反应，则在氨水中滴加g溶液产生白色沉淀 D. 若a和g能发生化合反应，则在潮湿空气中e能转化成f且有明显颜色变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．a保存在煤油中说明a为，b为，d为，常温下和氧气反应生成，和空气中的水反应生成，可实现转化，A正确； B．c为+2价金属的氧化物，阴阳离子电子数相等说明c为，对应a为，常温下和水反应极缓慢，不能剧烈反应生成，B错误； C．a能与盐酸、溶液反应说明a为，g为，氨水和反应生成白色沉淀，C正确； D．a和g能发生化合反应说明a为，g为，e为，f为，潮湿空气中被氧化为，颜色由白色变为灰绿色最终变为红褐色，有明显颜色变化，D正确； 故选B。 9. 黄铜矿（主要成分为）是重要的工业原料，火法炼铜会发生反应①：；加硫焙烧是提铜新工艺，会发生反应②：，产物可用于硫酸工业，发生反应③：。下列说法正确的是 A. 反应①中仅作还原剂，硫元素被氧化 B. 反应②中硫元素的化合价只升高 C. 反应③中每生成4 mol二氧化硫，转移 D. 反应③中仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．①反应过程中，Cu元素化合价：+2→+1，被还原；铁元素化合价不变；一部分硫元素：-2价→+4价，被氧化，另一部分化合价则不变；O元素化合价：0→-2，被还原；故既作氧化剂又作还原剂，硫元素部分被氧化，A错误； B．反应②中，中硫元素为-2价，FeS2中硫元素为-1价。反应过程中，单质硫的化合价由0价降低为-1价，中的一半S元素由-2价升高到中的-1价。因此，硫元素的化合价既有升高又有降低，B错误； C．反应③中，中的铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由-1价升高到+4价，故每消耗1 mol，失去电子的物质的量为。由反应③可知，生成4 mol需消耗的物质的量为，转移电子的物质的量为，C错误； D．反应③中，中的铁元素由+2价升高到+3价，硫元素由-1价升高到+4价，均被氧化，因此仅作还原剂。生成的中，硫元素来自被氧化的，氧元素来自被还原的，因此既是氧化产物也是还原产物，D正确； 故选D。 10. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【解析】 【分析】先根据图示明确两个反应的本质： 反应Ⅰ：强氧化剂​将氧化为，自身被还原为； 反应Ⅱ：生成的​作为氧化剂，将氧化为，自身被还原回，实现​再生，完成用​标定​的过程。 【详解】A．反应Ⅰ中的元素化合价从+2升高到+7，失电子作还原剂，A正确； B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性；反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，综上氧化性：，B正确； C．由氧化性顺序可知，可将氧化为，二者在水溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．反应Ⅰ中几乎无色的转化为紫红色的，溶液颜色发生变化；反应Ⅱ中紫红色的转化为几乎无色的，浅绿色的转化为棕黄色的，溶液颜色发生变化，D正确； 故选C。 11. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( 　　) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NH4Cl溶液(FeCl3溶液) NaOH溶液 过滤 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气 C SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D NaBr溶液（NaI） 氯水、四氯化碳 萃取 、分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液作为除杂试剂，应选氨水作为除杂试剂，反应后进行过滤，故A错误； B、二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液可以除去二氧化硫、再浓硫酸洗气可除杂，故B正确； C、二者均与NaOH溶液反应，所以不能选用NaOH溶液进行除杂，应选盐酸、过滤，故C错误； D、氯水可氧化溴离子、碘离子，所以不能选用氯水作为除杂试剂，应选择溴水，故D错误； 答案选B。 【名师点睛】 实验题的考查涉及知识零散、覆盖面广泛，复习过程中要做好有关专题的总结，尽量多走进实验室进行基础实验训练，要以实验的心态面对实验。本题考查化学实验中除杂的基本要求，借助除杂考查物质的基本性质，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。 12. 实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略) A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备应选用70%左右的浓硫酸，98%浓硫酸中浓度过低，反应速率慢，不适宜用于反应，A错误； B．洗气除杂时应“长进短出”，图中装置为短进长出，无法除杂还会将浓硫酸压出，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时导管应伸入集气瓶底部以排尽空气，图中导管过短，C错误； D．为酸性氧化物，可与溶液反应被吸收，且球形装置可防止倒吸，D正确； 故答案选D。 13. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与3 mol 反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中仅碳碳双键能与加成，酯基、酰胺基的羰基不与加成，1mol该物质最多消耗1 mol ，A错误； B．手性碳原子为连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子共含有3个手性碳原子，如图，B错误； C．分子含碳碳双键，可发生氧化反应、与的还原反应；含酯基、酰胺基可发生水解（属于取代反应），还可发生其他取代反应，C正确； D．分子中含和羰基，既能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键，D错误； 故答案选C。 14. 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “浸取”操作应在较低温度下进行以防止HCl挥发 B. “氧化除铁”的反应为ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4H+ C. “还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D. 加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 【答案】C 【解析】 【分析】向含锌废料中加入盐酸酸浸，将金属氧化物转化为可溶的金属氯化物，向浸取液中加入漂白液，漂白液的有效成分次氯酸钠将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中通入高压氢气，将溶液中的铜离子转化为铜；过滤得到氯化锌溶液，在浓盐酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到六水氯化锌。 【详解】A．HCl具有挥发性，温度越高挥发速率越快，较低温度下浸取可减少HCl挥发，提高原料浸取率，A正确； B．“氧化除铁”时将氧化为沉淀，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，书写正确，B正确； C．还原过程发生反应，增大溶液酸度即浓度增大，平衡逆向移动，不利于Cu的生成，C错误； D．为强酸弱碱盐，会发生水解，加入浓盐酸可增大浓度，抑制水解，D正确。 二、非选择题(共58分) 15. 从古至今化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 Ⅰ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图。 （1）X为铁的氧化物，X的化学式可能为______。 （2）反应③利用浓硫酸的性质为_______(填字母)。 a.强氧化性　　 b.高沸点　 c.酸性 　 d.脱水性 （3）绿矾现在还可用作含重铬酸根()的酸性工业废水处理剂，反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如下图所示： （4）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （5）该过程中能实现溶液再生的反应为和____________________(写一个)。 Ⅲ．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。磷的一种化合物叫亚磷酸。 已知：①的溶液的。②与反应只生成和。 ③和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液，有黄色沉淀生成。 （6）下列关于的说法中正确的是___________。 a．强酸    b．弱酸    c．二元酸    d．三元酸    e．氧化性酸    f．还原性酸 （7）写出与少量溶液反应的离子方程式：_________________。 【答案】（1）Fe2O3或Fe3O4 （2）bc （3）6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O （4）C （5）+=↓+2 （6）bcf （7）+=+H2O 【解析】 【分析】绿矾煅烧生成、和水，的化合价从+6价变为+4价，X为铁的氧化物，的化合价升高，X的化学式可能为或；与水反应生成硫酸，加硝酸钾蒸馏生成硝酸； 【小问1详解】 X为铁的氧化物，的化合价升高，X的化学式可能为或； 【小问2详解】 硫酸和硝酸钾共热蒸馏制硝酸，是难挥发性酸（浓硫酸）制易挥发性酸（硝酸），利用浓硫酸高沸点，同时发生复分解反应，也体现酸性，故答案选bc； 【小问3详解】 绿矾(FeSO4·7H2O) 与重铬酸根()反应，离子方程式为6Fe2+ ++ 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O； 【小问4详解】 能捕捉二氧化碳的试剂需与二氧化碳发生反应：、、稀硫酸均与二氧化碳不反应；可发生反应吸收，故答案选C。 【小问5详解】 与水反应生成后，与溶液中的（或）发生复分解反应，生成沉淀和，实现再生。化学方程式为+=↓+2； 【小问6详解】 与反应只生成和，说明为二元酸；的溶液的，说明为弱酸；和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液，有黄色沉淀生成，碘水体现氧化性，体现还原性，故答案选bcf； 【小问7详解】 与少量溶液反应，生成，离子方程式：+=+H2O。 16. 高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成Cu2＋和O2)，制备原理为2Na2[Cu(OH)4]＋NaClO=2NaCuO2↓＋NaCl＋2NaOH＋3H2O。回答下列问题： （1）将Cu(OH)2分散到5.0 mol·L-1 NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH)4]溶液。配制5.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的________、________(填序号)操作之后。 操作a：    　　操作b： （2）设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO2。 已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3、NaCl和H2O。 ①装置A制备Cl2的离子反应方程式______________________________________。 ②装置B中的试剂为____________；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是______________________________________。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是________________________________。 （4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取m g粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用是____________________________。 ②该装置中NaCuO2发生反应的离子方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ④ （2） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 防止副反应发生(或防止温度高生成) （3）在碱性条件下比较稳定，损失小(在中性或酸性环境中不稳定) （4） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ， 消除因稀加入而引起的气体体积误差 ②. 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液的流程为：计算→称量→溶解→转移溶液→洗涤摇匀→加水定容； 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度NaOH溶液的流程为：计算→称量→溶解→转移溶液（操作③）→洗涤（操作a为加蒸馏水洗涤，防止溶质残留，该操作需放在移液操作③之后，之后洗涤液也注入容量瓶）摇匀→加水定容（操作b为加蒸馏水定容，应放在④之后）等操作。 【小问2详解】 ①装置A中常温下​和浓盐酸反应生成，高锰酸根被还原为，氯离子被氧化为，离子方程式为；② 装置A生成的​中混有挥发的HCl杂质，B中饱和食盐水可以除去HCl，同时降低​的溶解度；根据已知，温度较高时​和NaOH会生成NaClO3副产物，冰水浴可控制低温，避免该副反应发生，得到目标产物NaClO； 【小问3详解】 已知NaCuO2为难溶于水的固体，且在中性/酸性环境中不稳定，碱性的NaOH溶液既可以洗去表面杂质，又能减少产品损失； 【小问4详解】 ①恒压分液漏斗的导管a连通漏斗和锥形瓶的气相空间，让稀硫酸可以顺利流下，同时滴入锥形瓶的稀硫酸占据的体积会将同等体积的气体导入量气装置，该导管可抵消这部分体积误差，保证测得的生成​的体积不受加入稀硫酸体积的干扰；②已知NaCuO2在酸性环境中不稳定，生成和​，Cu为+3价被还原为+2价，-2价的O被部分氧化为0价的​，离子方程式为。 17. 某铬铁(II)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素()在周期表中的位置是__________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有__________(答一条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为__________。 （4）滤渣的主要成分是__________。 （5）①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________。 ②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________________。 ③写出转化为的离子方程式：__________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？__________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 【答案】（1）第四周期第Ⅷ族 （2）增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （3） （4）MgO、 （5） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加稀酸化的溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净 ③. （6）A （7）低于50℃冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，加入NaClO、NaOH“氧化浸出”经过滤得到含MgO和的滤渣，含、、NaCl等的滤液，滤液中通入“沉铝”后，滤液再经“酸化”得到溶液，溶液与浓硫酸混合得到和，据此分析解题。 【小问1详解】 铁元素的原子序数为26，电子层数为4，位于第四周期，在周期表处于第8列，属于第Ⅷ族，因此铁元素在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 加快反应速率可从增大接触面积、提高反应物浓度、升高温度、搅拌等角度采取措施，可选择粉碎铬铁矿、适当升高温度，或增大NaClO浓度、搅拌，任答一条即可； 【小问3详解】 中Fe、Cr的化合价依次为＋2、＋3价，“氧化浸出”时Fe以最高价氧化物的形式存在，则被NaClO氧化成、，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氧化浸出过程中，MgO、均不与NaOH反应，铁以最高价氧化物形式存在，因此过滤后滤渣的主要成分为MgO、； 【小问5详解】 沉铝时通入过量，与过量反应生成沉淀和，离子方程式为； 检验沉淀洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，加稀酸化的溶液，不产生白色沉淀，则洗涤干净； 转化为时，在酸性条件下发生转化，CO2​溶于水提供酸性环境，反应生成 HCO​ ，离子方程式为。 【小问6详解】 混合时涉及浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，需将浓硫酸沿器壁缓慢倒入溶液中，边加边搅拌；故选A。 【小问7详解】 由溶解度表可知，温度低于50℃时析出的晶体为，温度高于50℃时析出的晶体结晶水含量减少，无法得到绿矾，因此真空加热浓缩后需进行低于50℃冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 18. 一种抗癌药物(F)合成步骤如图。 （1）A中的官能团为__________。 （2）B分子中__________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 （3）C的结构简式为__________。 （4）由C→D的反应类型为__________。 （5）写出E→F的反应方程式______________________________。 （6）写出同时满足下列条件的有机物的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②水解产物之一为芳香族化合物；③能发生银镜反应。 （7）请写出以、与乙二醇为原料制备的合成路线流程图_____________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）酯基和酮羰基 （2）不含有 （3） （4）取代反应 （5） + +H2O （6） （7） 【解析】 【分析】A中的酮羰基和乙二醇在酸性条件下发生缩合反应得到B；B碱性水解再酸化，酯基转化为羧基得到C（）；C发生取代反应生成D；D与格氏试剂作用生成E，E羟醛缩合得到F。 【小问1详解】 A的官能团为酯基和酮羰基。 【小问2详解】 手性碳原子要求饱和碳原子连接4种完全不同的基团；B中四元环的螺碳连接两个完全相同的氧原子，其余饱和碳原子均不存在4个完全不同的取代基，即B中不含有手性碳原子。 【小问3详解】 C的结构简式为。 【小问4详解】 C中的羧基(-COOH)与H3CONHCH3反应，羧基的羟基(-OH)被-N(OCH3)CH3基团取代，形成酰胺键得到D，属于取代反应。 【小问5详解】 该反应为羟醛缩合反应：E中乙酰基的α-H在碱性条件下脱去形成碳负离子，进攻3,4-二甲氧基苯甲醛的醛基，后续脱水生成共轭的α,β-不饱和酮F，同时生成1分子水，方程式为 +    +H2O。 【小问6详解】 ①4种化学环境氢，说明分子对称； ②水解产物有芳香族化合物，说明属于酚酯，水解生成酚； ③发生银镜反应，说明含有甲酸酯结构；其中甲酸酚酯自带醛基结构，可以银镜反应，水解生成甲酸与酚；苯环取代基对称排布，满足要求的同分异构体的结构简式为（或两个甲基分别位于酯基邻位）。 【小问7详解】 中-CH2Br先在NaOH水溶液加热水解生成羟基，再加热催化氧化得到醛，醛进一步氧化得到羧酸；羧酸和氨基环丁酮发生取代，形成酰胺键； 最后加入乙二醇，和裸露的酮羰基发生缩酮反应，保护羰基，得到目标产物；具体合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁夏育才中学2027届高三年级第二次月考 化学试卷 (试卷满分 100分，考试时间 75 分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 相对原子质量：O16 S32 一、单选题(每小题3分，14小题，共42分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 高压钠灯常用作路灯，是由于其透雾能力强、射程远 B. 高铁酸钾用于消毒、净水，是因其强氧化性且产物生成胶体 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及了氧化还原反应 D. 铁强化酱油、加碘食盐、补锌药剂中的“铁”、“碘”、“锌”指的是单质 2. 是我们生活中必不可少的物质，将溶于水配成溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. 图示中显示在中不存在离子 B. 溶液中存在 C. 若水合离子表示正确，则离子为 D. 利用降温结晶的方法可从溶液中获得固体 3. 古代文献中记载了很多化学研究成果，在实验室中模拟文献中加点步骤的操作，用到的主要仪器错误的是 选项 古代文献 主要仪器 A 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…截疟” 烧杯、玻璃棒 B 《本草纲目》中“(烧酒) 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露” 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、接收器 C 《本草纲目》中“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面” 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 D 《神农本草经》中“一丹二油；膏药成稠，三上三下，熬枯去渣…” 漏斗、烧杯、玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 4. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A 、、、 不能大量共存，因发生反应： B 、、、 不能大量共存，因发生反应： C 、、、 能大量共存，粒子间不反应 D 、、、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 5. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 与40  mL 10  mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 B. 将通入足量水中，HClO、、微粒数之和为 C. 与反应生成1.12L  (标准状况)，反应转移的电子数为 D. 标准状况下，80g  中含个氧原子，体积约为22.4  L 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向FeI2溶液中通入过量Cl2： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收SO2： C. 向CuSO4溶液中滴加过量氨水： D. 向Ba(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液： 7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 8. 部分Na、Mg、Al、Fe及其化合物的“价—类”二维图如下： 下列叙述错误的是 A. 若实验室中a保存在煤油中，则在空气中能实现的转化 B. 若c的阴阳离子所含电子数相等，则常温下，a与水剧烈反应生成e C. 若a能分别与盐酸、NaOH溶液反应，则在氨水中滴加g溶液产生白色沉淀 D. 若a和g能发生化合反应，则在潮湿空气中e能转化成f且有明显颜色变化 9. 黄铜矿（主要成分为）是重要的工业原料，火法炼铜会发生反应①：；加硫焙烧是提铜新工艺，会发生反应②：，产物可用于硫酸工业，发生反应③：。下列说法正确的是 A. 反应①中仅作还原剂，硫元素被氧化 B. 反应②中硫元素的化合价只升高 C. 反应③中每生成4 mol二氧化硫，转移 D. 反应③中仅作还原剂，二氧化硫既是氧化产物也是还原产物 10. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中是还原剂 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 11. 以下除杂方法(括号内为少量杂质)中，正确的是 ( 　　) 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NH4Cl溶液(FeCl3溶液) NaOH溶液 过滤 B CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸 洗气 C SiO2(Al2O3) NaOH溶液 过滤 D NaBr溶液（NaI） 氯水、四氯化碳 萃取 、分液 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室制备并收集一瓶纯净的时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是(加热及夹持装置略) A．气体制备 B．气体除杂 C．收集气体 D．尾气吸收 A. A B. B C. C D. D 13. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与3 mol 反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 14. 利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备ZnCl2•6H2O的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “浸取”操作应在较低温度下进行以防止HCl挥发 B. “氧化除铁”的反应为ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4H+ C. “还原”时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 D. 加入浓盐酸的目的是抑制ZnCl2水解 二、非选择题(共58分) 15. 从古至今化学在生产生活中发挥着重要的作用。完成下列各小题。 Ⅰ.明代《徐光启手迹》记载了以绿矾(FeSO4·7H2O)为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图。 （1）X为铁的氧化物，X的化学式可能为______。 （2）反应③利用浓硫酸的性质为_______(填字母)。 a.强氧化性　　 b.高沸点　 c.酸性 　 d.脱水性 （3）绿矾现在还可用作含重铬酸根()的酸性工业废水处理剂，反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如下图所示： （4）下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是___________(填字母)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 稀硫酸 （5）该过程中能实现溶液再生的反应为和____________________(写一个)。 Ⅲ．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。磷的一种化合物叫亚磷酸。 已知：①的溶液的。②与反应只生成和。 ③和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加溶液，有黄色沉淀生成。 （6）下列关于的说法中正确的是___________。 a．强酸    b．弱酸    c．二元酸    d．三元酸    e．氧化性酸    f．还原性酸 （7）写出与少量溶液反应的离子方程式：_________________。 16. 高铜酸钠(NaCuO2)为难溶于水的黑色固体，是一种高效的强氧化剂和功能材料前驱体，在中性或酸性环境中不稳定(生成Cu2＋和O2)，制备原理为2Na2[Cu(OH)4]＋NaClO=2NaCuO2↓＋NaCl＋2NaOH＋3H2O。回答下列问题： （1）将Cu(OH)2分散到5.0 mol·L-1 NaOH溶液中即可得到Na2[Cu(OH)4]溶液。配制5.0 mol·L-1 NaOH溶液的部分实验过程如图甲： 遗漏的操作a和操作b应依次放在上图的________、________(填序号)操作之后。 操作a：    　　操作b： （2）设计如图乙装置制备NaClO溶液以及NaCuO2。 已知：温度较高时，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3、NaCl和H2O。 ①装置A制备Cl2的离子反应方程式______________________________________。 ②装置B中的试剂为____________；制备NaClO溶液时用冰水浴的目的主要是______________________________________。 （3）当装置C中出现大量棕黑色固体，抽滤、用NaOH溶液洗涤、干燥得粗产品。与冰水洗涤相比，用NaOH溶液洗涤的优点是________________________________。 （4）测定粗产品纯度(装置如图丙)：常温常压下称取m g粗产品置于锥形瓶中，通过恒压分液漏斗加入足量稀硫酸，待固体全部溶解后，立即关闭旋塞。 ①装置中导管a的作用是____________________________。 ②该装置中NaCuO2发生反应的离子方程式为________________________________________。 17. 某铬铁(II)矿主要成分为，还含有、MgO、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 （1）铁元素()在周期表中的位置是__________。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有__________(答一条)。 （3）“氧化浸出”时，发生的化学方程式为__________。 （4）滤渣的主要成分是__________。 （5）①“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为__________。 ②“沉铝”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是___________________。 ③写出转化为的离子方程式：__________。 （6）“混合”时，如何进行具体的实验操作？__________(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 （7）该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾(FeSO4·7H2O)的“操作”包括真空加热浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。 温度/℃ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 18. 一种抗癌药物(F)合成步骤如图。 （1）A中的官能团为__________。 （2）B分子中__________(填“含有”或“不含有”)手性碳原子。 （3）C的结构简式为__________。 （4）由C→D的反应类型为__________。 （5）写出E→F的反应方程式______________________________。 （6）写出同时满足下列条件的有机物的一种同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中有4种不同化学环境的氢原子；②水解产物之一为芳香族化合物；③能发生银镜反应。 （7）请写出以、与乙二醇为原料制备的合成路线流程图_____________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $