宁夏银川市育才中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

宁夏育才中学2026-2027学年第一学期高三年级第一次月考 化 学 试 卷 (试卷满分 100分，考试时间 75分钟) 命题人： 审题人： 注意事项： 1．答卷前，考生务必将信息填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡指定位置。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草搞纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回，试卷保留。 相对原子质量：O 16 H 1 C 12 S 32 一、选择题（每题3分，14小题，共42分） 1．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列现象与氧化还原无关的是 A．植物光合作用 B．食物腐败 C．易燃物的自燃 D．酸雨腐蚀大理石雕像 2．Na2O2与H2O反应生成NaOH 和O2，下列说法正确的是 A．Na2O2的电子式为 B．Na+结构示意图为 C．Na2O2属于碱性氧化物 D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++O2-+H+ 3．下列叙述正确的是 A．固态KNO3不导电，所以KNO3是非电解质 B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 D．三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．中含有σ键的数目为 B．和的混合物中含有原子数目为 C．的溶液中含数目为 D．标准状况下，与足量溶液反应，转移电子数为 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度变化为“亮—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 7．下列离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴加过量氨水： B． 将加入足量稀硝酸中： C．将过量通入次氯酸钠溶液中： D．向溶液中加入足量NaOH溶液： 8．下列离子检验的试剂、现象均正确的是 选项 检验离子 加入试剂 现象 A 溶液 产生白色沉淀 B 溶液 产生白色沉淀 C NaOH溶液 加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 氨水 先产生白色沉淀，继续滴加白色沉淀溶解 9．蔬菜和水果中富含维生素C。维生素C的结构如图所示，下列说法正确的是 A．维生素C分子中含有两种官能团 B．该分子的分子式为 C．分子中含有2个手性碳原子 D．1 mol该分子完全加成消耗 10．Li3N是一种潜在的储氢材料，遇水剧烈反应生成NH3。Li3N的吸氢反应如下：Li3N(s) + 2H2(g)LiNH2(s) + 2LiH(s)，下列说法不正确的是 A．适当增大压强，有利于氢气的存储 B．LiH中Li显正价，H显负价 C．该反应每消耗0.2 mol H2，转移0.4 mol电子 D．Li3N与H2O反应的化学方程式为：Li3N + 3H2O=3LiOH + NH3↑ 11．现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 根据上述反应，判断下列结论正确的是 A．在溶液中不可能发生反应： B．是的氧化产物 C．还原性的强弱顺序为 D．除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 12．元素甲的单质为G，G及其化合物的转化关系如图所示，其中J为淡黄色固体，气体Q为酸性氧化物。下列说法错误的是 A．常温下，G可以密封保存于煤油中 B．每个、中含有的阴离子数目相等 C．化合物Q可以是 D．G与反应可制备 13．氮的氧化物是大气污染物之一，下图为某消除氮氧化物的反应机理。下列说法错误的是 A．过程Ⅱ中发生的化学反应为Ni3+ + 2O- = Ni2+ + O2↑ B．整个过程中Ni2+作催化剂 C．过程Ⅰ中NO既是氧化剂又是还原剂 D．过程Ⅰ中每生成1 molN2时转移4 mol电子 14．根据实验操作和现象，得到结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向和水反应后的溶液中加入 产生大量能让带火星木条复燃的气体 和水反应后产生了 B 用洁净铂丝蘸取某样品在火焰上灼烧 火焰呈绿色 该样品中含有铜元素 C 将铜片放入浓硝酸中 产生红棕色气体，溶液变为绿色 浓硝酸表现强氧化性和酸性 D 将绿豆大小的金属钠投入饱和石灰水中 钠浮在液面上四处游动，后逐渐消失，溶液底部析出白色固体 还原性： 二、非选择题（共58分） 15．（每空2分，共14分）化学与生活息息相关。回答下列问题： （1）建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：____NaNO2+___HI →___NO↑+___I2+____NaI+ ___H2O （2）某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为___________________。 （3）写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：______________________。 （4）如图所示的仪器中，以固体配制溶液需要使用的仪器有______(填字母)。 A．    B．    C．    D．    E．    F． （5）若配制时出现下列情况，所配溶液的物质的量浓度偏高的是______(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水 C．移液时有少量液体溅出 D．摇匀后，液面略低于刻度线 （6）溶液可用于测定溶液中含量，发生反应的化学方程式为，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目：______；若某次实验中恰好消耗溶液，则原1 L溶液中的物质的量浓度为______。 16．（共16分）某无色透明溶液中可能大量存在、 、、、、、、、 中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验： ①取少量原溶液于试管a中，先加入过量稀盐酸，没有明显变化，再滴入溶液，有白色沉淀生成。 ②另取少量原溶液于试管b中，加入NaOH溶液至过量，可观察到先产生白色沉淀后沉淀完全溶解。 ③取少量试管a中的滤液于试管c中，加入硝酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。 请回答下列问题： (1)通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子为 (填离子符号)，试写出上述“原溶液中不存在的离子”间在酸性条件下发生反应的离子方程式： 。 (2)由实验①可知，原溶液中一定存在的离子为 (填离子符号；下同)，一定不存在的离子为 。 (3)试管b中白色沉淀的成分为 (填化学式)，该白色沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 。由实验②可知，原溶液中一定不存在的离子还有 (填离子符号)。 (4)结论：原溶液中可能存在的阳离子为 (填离子符号)。为证明是否存在该阳离子，可采用的鉴别方法为 ；若经测定原溶液中含有该阳离子，则原溶液中一定存在上述离子中的 种。 17、（每空2分，共12分）Ⅰ．钠元素及其化合物在工农业生产中有重要的应用。 (1)Na2O2是一种重要的制氧剂，某课外活动小组设计了如图所示装置，验证CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 a、其中②中试剂为__________，⑤中发生的主要反应化学方程式为__________。 b、实验过程中，关闭K2打开K1，带火星的木条复燃，证实CO2与Na2O2反应时需要与水接触。 Ⅱ．纯碱是一种重要的工业产品，我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程如图所示： 资料：溶解度表 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 20℃溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为__________，沉淀池中发生反应的化学方程式为______________________________。 (3)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是__________(填字母)。 A． B． C． D． (4)下列说法正确的是__________(填字母)。 A．沉淀池中有NaHCO3析出，因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小 B．母液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl C．使用原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环A D．副产品NH4Cl做氮肥可以与草木灰混用以增强肥效 17．（共16分）W是一种高分子功能材料，在生产、生活中有广泛应用。一种合成W的路线如图。 已知： 请回答下列问题： (1)D的名称是____________。G中官能团名称是____________。 (2)已知E的分子式为C8H8O2，F的结构简式为_______________。 (3)关于上述流程，下列说法正确的是____________。 A．分子A存在顺反异构体 B．1 mol分子C存在σ键13NA C．分子C存在手性碳原子 D．分子D中碳原子的杂化方式均为sp2 (4)G→W的化学方程式为__________________________________。 (5)M是G的同分异构体，遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与NaHCO3反应产生气体，同时满足以上条件的结构有 种。（不考虑立体异构）其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为____________。 (6)设计以2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(CH2=CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线____________(无机试剂任选)。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $参考答案 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D B B D D D C 题号 12 13 14 答案 D A D 15.(每空2分，共14分) 2NaNO,+4HI 2NO T+I,+2Nal+2H,O (2) NO,+NH4=N2个+2H,O (1) ③2M0,+5H,0,+6H=2Mn2+50,↑+8H,0 (4)CDEF (5)A 2e (⑤ 2Na S2O3+I2-Na,S O6+2Nal 0.05mol/L 16.(共16分) (1) MnO Fe2+ 5Fe2++MnO+8H*=5Fe*+Mn2++4H2O (2分) (2分) SO (2) (1分) c01分) (3) Al(OH) (2分) AI(OH),+H-=[AI(OH)] (2分) Mg1分) Na" (4 (1分) 焰色试验(2分) 5(2分) 17.(每空2分，共12分) NaHCO 2Na,02+2C02=2Na2C03+02 (1) 饱和 溶液 (2) 氨气（或NH) HO+NaCH+NH3+CO2-NHCH+NaHCO3L (3)B (4)AC 18.(每空2分，共16分) (1)对甲基苯甲醛（或4甲基苯甲醛） 羟基、羧基 CICH, COOH (2) (3)C (4)nHOCH COOH oH* 答案第1页（共1页） (7并)並乙熊嵩易 W￥玛 D OH3HO-HO (⑨) OHO OHO 0 衅EI(s) HOOOHO- OH