精品解析：宁夏吴忠市盐池中学2026-2027学年高三上学期第二次月考 化学试题

盐池中学2027届高三化学第二次月考 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Al—27 S—32 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 现有下列物质：①冰水混合物　②福尔马林　③铝热剂　④H2SO4　⑤水玻璃　⑥分子式为C7H8的芳香烃⑦漂白粉 ⑧TNT　⑨王水　⑩花生油，其中一定为纯净物的是 A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑩ C. ①④⑥⑧ D. ①④⑦⑨ 【答案】C 【解析】 【详解】①冰水混合物中只有 H2O 一种物质，是纯净物； ②福尔马林是甲醛的水溶液，是混合物； ③铝热剂是铝粉与金属氧化物的混合物； ④H2SO4 是纯硫酸，是纯净物； ⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物； ⑥分子式为 C7H8 的芳香烃只有甲苯一种结构，是纯净物； ⑦漂白粉的主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2，是混合物； ⑧TNT（2，4，6-三硝基甲苯）是纯净物； ⑨王水是浓盐酸与浓硝酸按体积比 3∶1 混合得到的溶液，是混合物； ⑩花生油是多种高级脂肪酸甘油酯的混合物。 由此一定为纯净物的是①④⑥⑧。 故答案为C。 2. 下列说法正确的是 A. 1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目 B. 1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA D. 相同条件下，1 mol O2的密度是2 mol H2密度的16倍 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，由阴阳离子构成，不存在NaCl分子，1mol HCl含有个分子，二者分子数目不相等，A错误； B．1mol 的质量单位为g，相对分子质量无单位，二者属于不同物理量，仅数值相等，不能说质量与相对分子质量相等，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出原子数为，C错误； D．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，，密度为强度性质，与气体物质的量无关，D正确； 故选 D。 3. 下列说法正确的是 A. 0.1mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D. 常温常压下，等质量的CO和N2的体积不相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，0.1mol 中阴离子数为，A错误； B．碱性氧化物均为金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，但属于酸性氧化物，B错误； C．和均由氧原子构成，等质量的二者含有的氧原子总数相等，因此电子数相同，C正确； D．和的摩尔质量均为，等质量的二者物质的量相等，同温同压下气体体积相等，D错误； 故选C。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 强电解质 非电解质 A KOH 蔗糖 Cl2 B HCl 硫酸钡 CO2 C 纯碱 盐酸 NH3 D 氨水 AgCl H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，蔗糖不能电离，属于非电解质，不是强电解质，是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，硫酸钡溶解的部分完全电离、在熔融状态下也完全电离，属于强电解质，自身不能电离，属于非电解质，分类均正确，B正确； C．属于酸，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，是复盐，盐酸是氯化氢的水溶液，为混合物，不属于强电解质，氨气是非电解质，C错误； D．属于酸，氨水是氨气的水溶液，为混合物，不属于碱，不能电离，属于非电解质，不是强电解质，属于弱电解质，不是非电解质，D错误； 故选B。 5. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖均为二糖，它们互为同分异构体 B. 油脂不属于高分子，可水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 D. 蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖和麦芽糖的分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，酸性条件下水解可生成高级脂肪酸和甘油，B正确； C．人体中不存在能水解纤维素的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖，不能作为人类的营养物质，C错误； D．蛋白质主要由、、、四种元素组成，部分还含有、等元素，遇重金属盐会发生变性，D正确； 故选C。 6. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯用于制作实验台面板 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出 D. 天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构 【答案】C 【解析】 【详解】A．线型聚乙烯属于热塑性长链高分子，具有受热易软化、冷却硬化的性质，A正确； B．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀、耐高温、耐磨性优异，可用于制作实验台面板，B正确； C．酰胺在酸性条件下水解生成羧酸和铵盐，无氨气逸出，仅在碱性条件下加热水解才会生成羧酸盐和氨气，C错误； D．天然橡胶主要成分为聚异戊二烯，属于线型高分子，硫化后分子间形成交联结构，转变为网状聚合物，D正确； 故答案选C。 7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- C. 强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、 D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、Al3+、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．中性溶液中会水解生成沉淀，且与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，不能大量共存，B错误； C．强碱溶液中存在大量，、、、与均不反应，互相之间也不发生反应，可大量共存，C正确； D．与铝粉反应放出氢气的溶液可能为酸性或强碱性：酸性条件下与反应不生成氢气；强碱性条件下会与反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量：（已知：此反应的性质跟相似） B. 用和浓盐酸制备： C. 用和水制备少量： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量与过量反应生成正盐和水，反应的离子方程式为，故A错误； B．和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故C错误； D．用稀硝酸溶解少量Cu粉生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D错误； 选B。 9. 下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液的离子方程式：+OH-=+H2O B. 少量碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O C. 催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)中，每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2NA D. 4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶于过量溶液时，也会与反应生成，选项漏写该反应，正确的离子方程式：++2OH-=+H2O+，A错误； B．少量与过量反应时，遵循“少定多变”原则，以少量的为基准配平，1mol 消耗1mol 生成1mol ，再与1mol 结合为沉淀，该离子方程式书写正确，B正确； C．氢气为反应的还原产物，该反应中每消耗2mol 时，共有8mol 从+1价被还原为0价，总转移电子数为，故消耗1mol 转移电子数为，C错误； D．氨气为反应的还原剂，中元素从-3价被氧化为中的0价，每个反应时失去3个电子，故消耗1mol 转移电子数为，D错误； 答案选B。 10. 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去后只生成一种不饱和化合物的是 A. CH3CHClCH2CH3 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．为2-氯丁烷，属于卤代烃，可发生水解反应；氯原子所连的碳原子有两个不同的邻位碳原子，这两个邻位碳原子上均连有氢原子，发生消去反应后可生成1-丁烯、2-丁烯两种不饱和化合物，不符合要求，A错误； B．该物质属于卤代烃，可发生水解反应；氯原子所连碳原子的相邻碳原子上未连氢原子，无法发生消去反应，不符合要求，B错误； C．属于卤代烃，可发生水解反应；氯原子所连碳原子的相邻碳原子有两个，两个相邻碳原子中只有甲基中的碳原子连有氢原子，发生消去反应后仅生成苯乙烯一种不饱和化合物，符合要求，C正确； D．该物质为氯代烷烃，属于卤代烃，可发生水解反应；氯原子所连的碳原子有三个邻位碳原子，这三个邻位碳原子上均连有氢原子，由于连在同一个碳原子上的两个甲基等效，发生消去反应后可生成两种不饱和化合物，不符合要求，D错误。 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C5H10O2且结构中含有的结构有13种 B. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 C. 分子式为C5H11Cl的结构有9种 D. 分子式为C3H6Cl2的结构有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为且含的结构包含羧酸和酯两类：羧酸为，符合要求的有、、、共4种，酯包括甲酸丁酯（、、、，共4种）、乙酸丙酯（、，共2种）、丙酸乙酯（，共1种） 丁酸甲酯（、，共2种）一共有13种符合要求的结构，A正确； B．分子式为且含三个甲基，说明仅含1个支链，符合条件的结构为、、，共3种，B错误； C．戊烷的一氯代物，有、、、、、、、，共有8种，C错误； D．为丙烷的二氯代物，有、、、，共4种，D错误； 故选A。 12. 下列说法正确的是 A. 正丁烷是直链烃，所以分子中4个碳原子也在一条直线上 B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C. 中所有碳原子一定在同一平面上 D. CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子一定在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．正丁烷中碳原子均为杂化，饱和直链烃的碳链为锯齿形，4个碳原子不可能在一条直线上，A错误； B．丙烯中含有甲基，甲基碳原子为杂化，为四面体结构，所有原子不可能共平面，B错误； C．该有机物中含有苯环和碳碳双键，苯环和碳碳双键各确定一个面，苯环与双键碳以单键相连，可以旋转，所以两个面不一定共面，即所有碳原子不一定在同一平面上，C错误； D．乙烯为平面结构，乙炔为直线形结构，三键所在直线与双键平面重合，该分子中所有碳原子一定在同一平面上，D正确； 故选D。 13. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A. Y与乙醇发生酯化反应可得到X B. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．Y中对应X酯基的位置为酚羟基，若要得到X需与乙酸发生酯化反应，Y与乙醇发生酯化反应是其羧基与乙醇反应，无法得到X，A错误； B．1 mol X含有1 mol羧基，消耗1 mol ；还含有1 mol酚酯基，水解可消耗2 mol ；因此最多能与3 mol 反应，B正确； C．X、Y均含有碳碳双键，均可被酸性溶液氧化，因此均能与酸性溶液反应，C正确； D．室温下X与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子为，Y与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子标注和X与足量Br2加成的产物位置一致，两者都是3个手性碳原子，D正确。 14. β⁃紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确的是 A. β⁃紫罗兰酮与等物质的量的Br2发生加成反应可生成2种产物(不考虑立体异构) B. 维生素A1可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 D. β⁃紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．β⁃紫罗兰酮存在共轭双烯结构，与等物质的量发生加成反应时，可得到2种1,2-加成产物和1种1,4-加成产物，共3种产物（不考虑立体异构），A错误； B．维生素分子中含有碳碳双键和醇羟基，均能被酸性溶液氧化，可使酸性溶液褪色，B正确； C．1 mol中间体X中含有2 mol碳碳双键和1 mol醛基，均能与发生加成反应，最多能与3 mol 加成，C错误； D．β⁃紫罗兰酮与中间体X的分子式不同(中间体X比β⁃紫罗兰酮多一个碳原子和两个氢原子)，二者不互为同分异构体，D错误； 故选B。 二、非选择题本题共四小题，共58分 15. I.写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________________________________。 （2）Fe2O3溶于HI溶液中：___________________________________。 （3）FeO溶于稀硝酸中：___________________________________。 II.写出下列反应的化学方程式。 （4）实验室制取乙烯的反应：________________________________。 （5）苯酚与溴水的反应：_____________________________________________。 （6）乙二酸与乙二醇合成高分子化合物的反应：_________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 与反应，与结合生成沉淀，与结合生成，离子方程式为； 【小问2详解】 先与反应生成具有氧化性的，与还原性的发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为； 【小问3详解】 稀硝酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为； 【小问4详解】 实验室利用乙醇的消去反应制乙烯，浓硫酸作催化剂和脱水剂，需控制温度为，化学方程式为； 【小问5详解】 酚羟基活化苯环的邻、对位氢原子，苯酚与溴水发生取代反应，生成2，4，6-三溴苯酚白色沉淀，化学方程式为； 【小问6详解】 乙二酸与乙二醇发生缩聚反应，羧基与羟基间脱去小分子水，通过酯基连接形成聚乙二酸乙二酯高聚物，缩聚反应同时生成小分子副产物水，化学方程式为。 16. I.Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：_________________________________________(用化学方程式表示)。 （2）向制得的胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________________。 II.配制240 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。 （3）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____、________等。 （4）计算：需要NaOH固体的质量为___________。 （5）下列实验会造成误差偏大的是___________。 A．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后少量溶液外流 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 F．未洗涤烧杯及玻璃棒 III.Al2(SO4)3溶液的配制 （6）在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ mg，取mL该溶液用水稀释至6V mL，则物质的量浓度为____。 【答案】（1） （2） 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 （3） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （4） （5）AC （6） 【解析】 【小问1详解】 制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中，与水反应生成胶体和，化学方程式为； 【小问2详解】 稀硫酸为电解质，加入胶体中先发生聚沉，生成红褐色的沉淀，继续滴加稀硫酸，和硫酸发生中和反应生成硫酸铁和水，因此现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色； 【小问3详解】 实验室没有容量瓶，需要使用容量瓶，配制的溶液除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要容量瓶和胶头滴管； 【小问4详解】 使用容量瓶，需要的的物质的量为 ，其质量为 （托盘天平精度为）； 【小问5详解】 A．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，溶液冷却后体积会减小，最终使溶液浓度偏大，A符合题意； B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，会导致溶液浓度偏小，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，会导致溶液浓度偏大，C符合题意； D．定容摇匀后少量溶液外流，溶液浓度已经固定，少量外流不会改变溶液浓度，D不符合题意； E．容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶液的体积和溶质的质量，不影响溶液的浓度，E不符合题意； F．未洗涤烧杯及玻璃棒，会使部分溶质损失，导致溶液的浓度偏小，F不符合题意； 故选AC； 【小问6详解】 在溶液中的物质的量为，的物质的量为，溶液中的物质的量为，因此物质的量浓度为。 17. Ⅰ．元素分析、仪器分析等是有机化合物的表征手段。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素定量分析。将装有样品的Pt坩埚和多孔CuO微球放入石英管中，先通入排出石英管中的空气，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接。依次点燃煤气灯b和a，进行实验。 请回答以下问题： （1）开始实验前进行的操作为_________________________。 （2）c和d中的固体试剂分别是______________、____________________________。 （3）纯样品为14.8g，实验结束后测定反应产生的为18g，为35.2g。另取该样品进行仪器分析以确定其结构： ①质谱测得该有机物的相对分子质量为74，则该有机物的分子式为___________。 ②测得该有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。该有机物的结构简式为___________。 Ⅱ．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示： 回答问题： （4）请写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式：_________________________。 （5）饱和Na2CO3溶液的作用：_________________________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2） ①. 无水氯化钙 ②. 碱石灰 （3） ①. ②. （4） （5）除去乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出 【解析】 【分析】向装置内通入氧气使有机物充分燃烧，的作用是将有机物中碳元素不充分燃烧产生的转化为；装置c的作用是吸收有机物燃烧产生的水从而计算氢元素的质量，并且装置c不能吸收，因此装置c中的试剂为无水；装置d的作用是吸收有机物燃烧产生的，因此装置d中的试剂为碱石灰； 【小问1详解】 有气体参与，并且需要测定生成气体质量的实验，在实验开始前需要检查装置的气密性； 【小问2详解】 由分析可知，装置c中的试剂为无水；装置d中的试剂为碱石灰； 【小问3详解】 ①生成的质量为，其物质的量为，有机物中氢原子的物质的量为，其质量为；生成的质量为，其物质的量为，有机物中碳原子的物质的量为，其质量为；有机物中氧原子的质量为，其物质的量为，因此有机物中C、H、O的物质的量之比为，该物质的实验式为，根据质谱测得该有机物的相对分子质量为74，因此该有机物的分子式为； ②红外光谱显示存在键，对称的和键，说明该分子中含有羟基和甲基，核磁共振氢谱只有两组峰，说明该分子中只有两种化学环境的氢原子，符合要求的结构简式为； 【小问4详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸催化、加热的条件下生成乙酸乙酯和水，因此化学方程式为； 【小问5详解】 饱和的作用是中和乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于其析出。 18. 高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 已知：注：—CN为氰基，—NC为异氰基 （1）A的含氧官能团名称为___________________。 （2）A→B的反应类型为_________。 （3）HCOOC2H5的化学名称为_________，其与B反应生成D和_________(写结构简式)。 （4）F的结构简式为_________。 （5）G与银氨溶液反应的化学方程式为_________。 （6）A(C9H9NO2)的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为_________。 (ⅰ)含—OCH3 (ⅱ)苯环上含—NC (ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1) 【答案】（1）酚羟基、醚键(基) （2）还原反应(加成反应) （3） ①. 甲酸乙酯 ②. CH3CH2OH （4） （5）+2[Ag(NH3)2]OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O （6）或 【解析】 【分析】由合成路线可知，A中的氰基加氢后变成氨基，得到B；B与甲酸乙酯反应生成D；D与反应生成E，由E的结构结合D的分子式可知，D为；E在一定条件下生成F，F与G反应生成J，J与反应生成K，结合K的结构可逆推J为，F为，G为 【小问1详解】 A中含氧官能团为酚羟基和醚键；氰基不含氧，因此不为含氧官能团； 【小问2详解】 A→B为氰基在催化剂作用下加氢还原为氨基，属于还原反应，也可看作加成反应； 【小问3详解】 HCOOC2H5的化学名称为甲酸乙酯，其与B中的氨基反应，生成D和乙醇； 【小问4详解】 E在一定条件下转化为F，结构为； 【小问5详解】 由分析知，G为，含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，化学方程式为+2[Ag(NH3)2]OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O； 【小问6详解】 氢谱只有三组峰，说明分子中氢的化学环境只有三种且峰面积比6∶2∶1说明分子对称，结合含—OCH3、苯环上含—NC，可写出满足条件的同分异构体为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 盐池中学2027届高三化学第二次月考 总分100分 答题时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Al—27 S—32 Na—23 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 现有下列物质：①冰水混合物　②福尔马林　③铝热剂　④H2SO4　⑤水玻璃　⑥分子式为C7H8的芳香烃⑦漂白粉 ⑧TNT　⑨王水　⑩花生油，其中一定为纯净物的是 A. ①②③④ B. ④⑤⑥⑩ C. ①④⑥⑧ D. ①④⑦⑨ 2. 下列说法正确的是 A. 1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目 B. 1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 C. 标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA D. 相同条件下，1 mol O2的密度是2 mol H2密度的16倍 3. 下列说法正确的是 A. 0.1mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA B. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D. 常温常压下，等质量的CO和N2的体积不相同 4. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 强电解质 非电解质 A KOH 蔗糖 Cl2 B HCl 硫酸钡 CO2 C 纯碱 盐酸 NH3 D 氨水 AgCl H2O A. A B. B C. C D. D 5. 《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法错误的是 A. 蔗糖和麦芽糖均为二糖，它们互为同分异构体 B. 油脂不属于高分子，可水解生成高级脂肪酸和甘油 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作为人类的营养物质 D. 蛋白质主要是由C、H、O、N四种元素组成，遇重金属盐会发生变性 6. 高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯用于制作实验台面板 C. 酰胺在酸或碱存在并加热的条件下都可以发生水解反应且均有氨气逸出 D. 天然橡胶原为线型高分子，硫化后转变成网状结构 7. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是 A. 中性溶液中：Na+、Cl-、、Fe3+ B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、、Cl- C. 强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、 D. 与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：、Al3+、Na+、 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量：（已知：此反应的性质跟相似） B. 用和浓盐酸制备： C. 用和水制备少量： D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉： 9. 下列说法正确的是 A. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液的离子方程式：+OH-=+H2O B. 少量碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钡溶液混合的离子方程式：＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O C. 催化反应CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)中，每消耗1 mol H2S，转移电子的数目约为2NA D. 4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)4N2(g)+6H2O(g)中消耗1 mol NH3，转移电子的数目为4NA 10. 下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去后只生成一种不饱和化合物的是 A. CH3CHClCH2CH3 B. C. D. 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 分子式为C5H10O2且结构中含有的结构有13种 B. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有2种 C. 分子式为C5H11Cl的结构有9种 D. 分子式为C3H6Cl2的结构有5种 12. 下列说法正确的是 A. 正丁烷是直链烃，所以分子中4个碳原子也在一条直线上 B. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上 C. 中所有碳原子一定在同一平面上 D. CH3—CH=CH—C≡C—CH3分子中所有碳原子一定在同一平面上 13. 化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法不正确的是 A. Y与乙醇发生酯化反应可得到X B. 1 mol X最多能与3 mol NaOH反应 C. X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 14. β⁃紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1.下列说法正确的是 A. β⁃紫罗兰酮与等物质的量的Br2发生加成反应可生成2种产物(不考虑立体异构) B. 维生素A1可以使酸性KMnO4溶液褪色 C. 1 mol中间体X最多能与2 mol H2发生加成反应 D. β⁃紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 二、非选择题本题共四小题，共58分 15. I.写出下列反应的离子方程式。 （1）Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：___________________________________。 （2）Fe2O3溶于HI溶液中：___________________________________。 （3）FeO溶于稀硝酸中：___________________________________。 II.写出下列反应的化学方程式。 （4）实验室制取乙烯的反应：________________________________。 （5）苯酚与溴水的反应：_____________________________________________。 （6）乙二酸与乙二醇合成高分子化合物的反应：_________________________。 16. I.Fe(OH)3胶体的制备 （1）制备原理：_________________________________________(用化学方程式表示)。 （2）向制得的胶体中滴入过量稀硫酸，现象是________________________。 II.配制240 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列问题。 （3）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____、________等。 （4）计算：需要NaOH固体的质量为___________。 （5）下列实验会造成误差偏大的是___________。 A．将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 B．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后少量溶液外流 E．容量瓶中原有少量蒸馏水 F．未洗涤烧杯及玻璃棒 III.Al2(SO4)3溶液的配制 （6）在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ mg，取mL该溶液用水稀释至6V mL，则物质的量浓度为____。 17. Ⅰ．元素分析、仪器分析等是有机化合物的表征手段。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素定量分析。将装有样品的Pt坩埚和多孔CuO微球放入石英管中，先通入排出石英管中的空气，而后将已称重的U形管c、d与石英管连接。依次点燃煤气灯b和a，进行实验。 请回答以下问题： （1）开始实验前进行的操作为_________________________。 （2）c和d中的固体试剂分别是______________、____________________________。 （3）纯样品为14.8g，实验结束后测定反应产生的为18g，为35.2g。另取该样品进行仪器分析以确定其结构： ①质谱测得该有机物的相对分子质量为74，则该有机物的分子式为___________。 ②测得该有机物的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示。该有机物的结构简式为___________。 Ⅱ．实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示： 回答问题： （4）请写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式：_________________________。 （5）饱和Na2CO3溶液的作用：_________________________。 18. 高效农用杀菌剂K的一种合成路线如下(部分试剂及反应条件略)： 已知：注：—CN为氰基，—NC为异氰基 （1）A的含氧官能团名称为___________________。 （2）A→B的反应类型为_________。 （3）HCOOC2H5的化学名称为_________，其与B反应生成D和_________(写结构简式)。 （4）F的结构简式为_________。 （5）G与银氨溶液反应的化学方程式为_________。 （6）A(C9H9NO2)的同分异构体中，同时满足以下条件的结构简式为_________。 (ⅰ)含—OCH3 (ⅱ)苯环上含—NC (ⅲ)核磁共振氢谱显示三组峰(峰面积比为6∶2∶1) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $