江苏省苏北五校2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

考试时间：2026年10月31日16：30-17：45 2026-2027学年度高三年级第一学期第一次学情调研 化学试题 命题：于睿校对：陈婉 审核：孙志敏 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S32C0-59 一.单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是 A.侯氏制碱 B.工业制盐酸 C.高炉炼铁 D.湿法炼铜 2.反应2C103+C042+4H+=2C102↑+2C02↑+2H0可用于制备C102。下列说法正确 的是 A.C02分子中o键和π键个数比为1：2 B.HO的SEPR模型为OQ。 c.c1的电子式[ D.C原子的外围电子排布为1s22s22p2 3.用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列相关实验操作规范的是 NaOH NaOH 标准溶液 标准溶液 洗湖 醋酸 蒸喻水 含甲基橙) 样品溶液 甲 乙 丙 A.图甲用于测定醋酸浓度 B.图乙用于润洗滴定管，再将液体从上口倒出 C.图丙为滴定终点前半滴操作 D.图丁中滴定管液面渎数为7.1L 4.1-环己基乙胺(X)溶于酸形成铵盐阳离子(Y),Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子 (Z),下列说法不正确的是 A.X→Y,键角∠H-N-H增大 B.Z中存在共价键、氢键、离子键 C.第一电离能：C<O<N D.18-冠-6中C、0原子采取的轨道杂化方式相同 高三化学第1页共8页 阅读下列材料，完成57题。 肼CNH4)是一种高能燃料，常温下为无色液体，可由次氯酸钠和尿素[CONH)]反应 制取；NH4与N2O4混合可发生自燃，生成无毒气体；与组成相似的C2H6相比，肼的热稳 定性较差，极易分解：肼的燃烧热577kJol厂1，具有较强的还原性，在碱性条件下能将 Cu(OHD2还原为红色的Cu2O沉淀：NH4还能作为单齿配体与Ni+等过渡金属离子形成稳 定的配合物{如NiNH4)6]+}:肼易溶于水，属于二元弱碱：其阳离子如NH5+是合成高能 含能材料的重要前驱体。 5.下列说法正确的是 A.NH4是由极性键构成的非极性分子 B.1 nol [Ni(N2H4)62+中含有o键的数目为36Na C.CONH)2中C原子和N原子的化合价均为-2价 D.为提高NH4的产率应将尿素缓慢滴加到次氯酸钠溶液中 6.下列过程中对应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A.NH4与过量稀HSO4反应：NH4+2H+一NH62+ B.NH4与NO4发生自燃：NH4+2N04一①NO+2HO C.NH4的燃烧热：NH4()+O(g)=N(g+2HO()△H=-577 kJ-mol厂1 D.NH4还原Cu(OD2:4Cu(OH)2+NH4一2C2O+N2↑+6HO 7.下列有关物质结构或性质的比较中不正确的是 A.熔点：N2HsCl>N2HsBr B.NH4具有还原性，可用于除高压锅炉中的溶解氧 C.NH4中N-N键键能小于CH6中的CC键键能 D.NH4易溶于水是由于NH4分子间存在氢键 8.二次电池AgC1-Sb的放电过程如图所示。下列说法正确的是 负载 M Sb 盐酸 NaCI溶液 Sb O,CL Ag A.充电时，M极与外接电源的负极相连 B.放电时，N极的电极反应式为Ag一e+C1厂=AgCI C,放电时，电子从电极N移向电极M D.充电时，消耗4 nol Ag的同时将消耗1 nol Sb4OsCl2 高三化学第2页共8页 9.己知Z是制备液晶高分子的单体之一，其中一种合成路线如下： CH,=CHCH,Br+HO- .-cnct. COOCH, X Y 2 下列叙述正确的是 A.X分子中所有原子均在同一个平面上 B.Y能与NaHCO3溶液发生反应 C.NaCO3能中和反应生成的HBr,有利于反应正向进行 D.1molZ最多能和5molH2发生加成反应 H2O 10.羟基自由基(OH)具有强氧化性，可用于处理有机废水。 03 .0 某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化为OH, 催化剂 ① 机理如图。下列说法不正确的是 H03 ④ 05 A.步骤①中O3与HO之间形成配位键 03 OH 0 B,步骤②存在极性键的断裂和形成 ② HO C.总反应为H0+303=403+2OH D.·OH中的O全部来自于O3 02+ ③ l1.某小组探究Na、Mg、Al分别与CuCl2溶液的反应， 03 已知：CuC1(白色)+2CI 亡[C1C1]2(棕色)。下列说法不正确的是 装置 实验 金属 现象 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴 I Na 随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少 金属 量黑色固体 Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色 固体析出，溶液中有蓝白色固体[含有Cu(OH)2、 Ⅱ 翻 Mg CuCI生成，溶液的pH逐渐升高，Mg条表面有 酸化的2mLl.0mol/LCuC2 溶液(pH≈2.7） 大量疏松的红色固体析出 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固 体，溶液温度升高。随着反应进行，产生无色气 Ⅲ Al 体的速率增大，溶液中出现白色固体，随后消失， 得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大 量疏松的红色固体。 A.实验I产生的黑色固体是CuO B.实验I可以推测Km[Mg(OD]<KP[Cu(OH] 高三化学第3页共8页 C.实验Ⅲ产生无色气体的速率增大可能原因是形成了铜铝原电池 D.实验Ⅲ棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是 A1+3[CuCl3]2-=A13++3Cu+9C1 12.从某铜阳极泥处理后的分银渣中（主要成分为BaSO4、PbSO4、AgC1、Ag2S)提取 Ag的流程如图所示： FeCl3 Na2SO3 HCHO 分银渣 预处理 浸取 还原 Ag 滤渣 滤液 (BaSO4、PbSO4、S) 己知：Kp(AgC1)=1.7×1010,Kp(Ag2S)=6.3×1050, Ag++2S032=[Ag(S03)]3K=1.0×109 下列说法不正确的是 A.“预处理时，氧化剂与还原剂的物质的量比值为2：1 B.0.1molL1Na2SO3溶液中c(OH)>cH)+c(HSO3)+cHSO3) C.“浸取时，反应AgC1+2S032亡[Ag(S0)2]3+C1的平衡常数为K=0.17 D.“还原时，离子方程式为4Ag+HCH0+6OH三4Ag+4H0+CO32 13.工业上常用甲烷一水蒸气催化重整制备氢气，反应如下： I.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3 H2(g)H=+206kJ-mol-1 Ⅱ.C0(g)+H0(g)=C0(g)+H2(g)△H=-41 kJmol1 在pMPa,TC条件下，仅考虑上述反应，甲烷一水蒸气重整反应达到平衡时体系中各 组分物质的量分数x与投料水碳比CH,)] n(H,O) 70 60 的计算结果如图所示。下列说法正确的是 5 (4.47.38) A.曲线a代表的是CH4 40. H, B.加入CaO或催化剂均有利于提高H2的 30 a (4,36.84) 平衡产率 20 C.水碳比为4时，反应Ⅱ的平衡常数为0.078 翠10C0 45.26) 个白 D.水碳比为4时，CH4的平衡转化率为66.7% 4 6810 水碳比 高三化学第4页共8页 二.非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（共14分)我国是金属材料生产大国，一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni的工艺 如题14图-1所示。 S0, 空 浸取液p3.0 常温 选择 …一→Cu配合物 矿粉 酸浸 高压 滤液1 沉铝 +滤液2 萃取 +Ni配合物 加热 固体残渣 滤饼 含SO,2水溶液Ni,Cu,N 题14图-1 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe(OH3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Kp(298K) 3.0×1039 1.0×1033 2.0×1020 6.0×1016 (1)“酸浸”中，通入的SO2可将溶液中的Fe3+还原为Fe+,写出该反应的离子方程式▲。 (2)“高压加热”时需调控温度获得高纯Fe2O3。不同温度下 ◆Fe,03 晶体X射线衍射谱图如题14图-2所示(X射线衍射用于 ?铁矾 判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的 190℃ 衍射角不同)。 180C ①图中最佳温度为▲℃。 ②生成FeO3的化学方程式为▲。 1700 (3)“沉铝”时，若滤液1中c(Cu2+)0.020molL1, 克pp北 20 40 .60 80 cNi2+)=0.042molL1,A13+的浓度小于 2×衍射角/度 1.0×106molL1,pH最高可调至▲（溶液体积变化可忽略）。 题14图-2 ④选样莽取时发生反应：2R(有机层+O*(休层》是CuR有机层+2H0水层.反 萃取中加入的试剂为▲（填化学式）。请从平衡移动角度解释，其作用是▲。 O0● ⑦ O Ca Ti Ni Cu N 题14图-3 题14图-4 (5)己知CaTiO3的晶胞如题14图-3，NixCurNz晶体的晶胞如题14图-4，其中N与题14 图-3中▲（填元素符号）空间位置相同，x:y:z=▲。 高三化学第5页共8页 15.（共15分)F是一种镇痛药物合成中间体，合成流程如下所示：. HCHO 125C COOH NH2NH2 SOC12 COOH CHCH,OH,95'C CH;OH E 已知： NH+HCHO△ N-CH2OH R R (1)A分子中的含氧官能团名称▲，F分子中手性碳原子的数目为▲。 (2)写出A→B的反应类型▲。 (3)B→C的反应过程中经历两步，B→X→C,已知X→C有HO生成，请写出X的结构简 式▲。 (4)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式▲。 ①碱性条件下水解后酸化生成X和Y两种有机产物： ②Y能使溴水褪色： ③X既能使Fcl3溶液发生显色反应，又能与银氨溶液反应： ④X分子中不同化学环境的氢原子个数之比是1：4：6：1。 OH COOH (5)写出由HNCH2COOH、HCHO和 为原料合成 的合成路线流程图（题中有机溶剂、无机试剂任选，合成示例见本题题干）▲。 16.(共16分)钴及其化合物在电池材料、催化剂等领域具有广泛应用。 I.废旧锂电池正极中主要含LiCoO2,及少量Al、Fe的氧化物可制备Co(O田2。 已知：水合肼NH4HO)为无色油状液体，具有 Na2S,O,溶液 强还原性，氧化产物为N2 H,SO,溶液 (1)浸取。将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于 题16图-1所示三颈烧瓶中，控温反应的温度 电磁加热之0 NaOH溶液 搅拌器 题16图-1 高三化学第6页共8页 为90℃，向烧瓶中滴加2.0molL1HS04溶液， 在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加还原剂NaS2O3溶液。 ①S032是SO42中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则S03?的空间构型 是▲。 ②浸取所得溶液中含Li、Co+、A1+、Fe2+、Fe3+和S042-等。写出浸取时LiCoO2反应 的化学方程式▲。反应过程中滴加HSO4的速率不能过快的原因是▲。 ③实验中判断NaSO3溶液过量的实验操作是▲_。 (2)向除杂后的CoSO4溶液加入氨水后可制得Co(O2。 Co(OH)2含有Co(四并测得Co(四的氧化程度为8%。为确保500nL1.0moL1CoSO4 产品中不含Co),制备时需加入NH4H0的质量至少为▲g(写出计算过程)。 Ⅱ.利用含钴废料（主要成分为Co3O4,还含有少量的石墨、LiCoO2等杂质）制备CoCO3。 已知：①CoCO3不溶于水，LiCO3微溶于水： ②Co+、Li计在有机磷萃取剂CR)中的萃取率与pH的关 100 系如题16图-2所示： 80H ③酸性条件下的氧化性：Co3+>HO2。 60 -Co (3)请补充制备CoCO3的实验方案：取一定量含钴废料， ■-Li计 粉碎后▲，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥 20 得CoC03。【实中必须使用的试剂：2.0molL1HSO4 455467 溶液、2.0moL1NaOH溶液、有机磷R)、0.5molL1 pH Na2CO3溶液、30%HO2溶液。】 题16图-2 17.（共16分)我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此 C02的捕集以及转化将成为重要的研究课题。 I.CO的捕集 (1)某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如题17图-1。 小不 C0,含量 士NaOH溶液的喷雾 C0,含量 高的空气 捕捉室 低的空气 ↓ NaHCO, 题17图-1 ①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了▲_。 ②“碳捕获技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分 离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 1:1,则反应的离子方程式为▲。 高三化学第7页共8页 (2)一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜（兼具阴离子和电子传递功能），可高 效捕集空气中的C02,其原理如题17图-2所示， 其中复合膜的I侧将空气中的CO2捕集并转化为 侧 复合膜 一Ⅱ侧 空气 H.O HCO3,Ⅱ侧通入少量H2即可释放CO2。 (C0,的体积分数为3%) 高浓度C0, ①碳纳米管是由石墨片层卷成的管状物， 空气 (含极少量CO) HCO H 分析复合膜中碳纳米管的作用为▲。 ②当复合膜侧处理1m3(已折算为标准状况 题17图-2 下的体积，下同)空气，其中96%的C02被复合膜捕集并释放，Ⅱ侧至少应通入H▲_L。 Ⅱ.CO2的转化及利用 (3)Aucircle(@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理 如题17图-3所示。制得的CH4通过两步法可制取H2,原理如题17图-4所示。 cHH0 CH4(g) CO(g)、H(g) 紫外线 CO NiFe2O4 高能NiO、FeO H,O 、ei Au@TiO, ii 空心球催化剂 H2(g) H2O(g) 题17图-3 题17图4 ①则空心球催化剂技术中获得的(CH4):O)一▲一。 ②写出两步法中步骤的化学方程式为▲。 (4)利用CO2与H反应可制取CH3OH。主要反应为CO(g)+3H(g)→CH3OH(g十HOg) △=49kJol厂1。恒压下，将C02和H2按物质的量之比为1：3充入密闭容器制备甲醇。 甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出HO)时随温度的变化如题 17图-5所示。有分子筛膜时，随温度升高甲醇平衡产率先升高后降低的原因是▲。 ■有分子筛膜 口无分子筛膜 @25 NO ■ CO(NH), 200 220 240温度/℃ 质子交换膜 题17图-5 题17图-6 (⑤)电催化CO2和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染 问题。向一定浓度的NO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CONH)2,电 解原理如题17图-6所示（阴、阳极区溶液均为O3溶液）。电解过程中生成尿素的电 极反应为▲。 高三化学第8页共8页 考试时间：2026年10月31日16:30-17:45 2026-2027学年度高三年级第一学期第一次学情调研 化学试题 命题：于睿校对：陈婉审核：孙志敏 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Co-59 一.单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列工业生产中不涉及氧化还原反应的是（ ） A.侯氏制碱 B.工业制盐酸 C.高炉炼铁 D.湿法炼铜 2.反应2ClO3－+C2O42－+4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可用于制备ClO2。下列说法正确的是（ ） A.CO2分子中σ键和π键个数比为1:2 B.H2O的VSEPR模型为 C.Cl－的电子式 D.C原子的外围电子排布为1s22s22p2 3.用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列相关实验操作规范的是（ ） A.图甲用于测定醋酸浓度 B.图乙用于润洗滴定管，再将液体从上口倒出 C.图丙为滴定终点前半滴操作 D.图丁中滴定管液面读数为7.1mL 4.1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法不正确的是（ ） A.X→Y，键角∠H-N-H增大 B.Z中存在共价键、氢键、离子键 C.第一电离能：C<O<N D.18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 阅读下列材料，完成5~7题。 肼（N2H4）是一种高能燃料，常温下为无色液体，可由次氯酸钠和尿素[CO（NH2）2]反应制取；N2H4与N2O4混合可发生自燃，生成无毒气体；与组成相似的C2H6相比，肼的热稳定性较差，极易分解；肼的燃烧热577kJ·mol－1，具有较强的还原性，在碱性条件下能将Cu（OH）2还原为红色的Cu2O沉淀；N2H4还能作为单齿配体与Ni2+等过渡金属离子形成稳定的配合物{如[Ni（N2H4）6]2+}；肼易溶于水，属于二元弱碱；其阳离子如N2H5+是合成高能含能材料的重要前驱体。 5.下列说法正确的是（ ） A.N2H4是由极性键构成的非极性分子 B.1mol[Ni（N2H4）6]2+中含有σ键的数目为36NA C.CO（NH2）2中C原子和N原子的化合价均为－2价 D.为提高N2H4的产率应将尿素缓慢滴加到次氯酸钠溶液中 6.下列过程中对应的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ） A.N2H4与过量稀H2SO4反应：N2H4+2H+=N2H62+ B.N2H4与N2O4发生自燃：N2H4+2N2O4=6NO+2H2O C.N2H4的燃烧热：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）ΔH=－577kJ·mol－1 D.N2H4还原Cu（OH）2：4Cu（OH）2+N2H4=2Cu2O+N2↑+6H2O 7.下列有关物质结构或性质的比较中不正确的是（ ） A.熔点：N2H5Cl＞N2H5Br B.N2H4具有还原性，可用于除高压锅炉中的溶解氧 C.N2H4中N—N键键能小于C2H6中的C—C键键能 D.N2H4易溶于水是由于N2H4分子间存在氢键 8.二次电池AgCl-Sb的放电过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A.充电时，M极与外接电源的负极相连 B.放电时，N极的电极反应式为Ag－e－+Cl－=AgCl C.放电时，电子从电极N移向电极M D.充电时，消耗4molAg的同时将消耗1molSb4O5Cl2 9.已知Z是制备液晶高分子的单体之一，其中一种合成路线如下： 下列叙述正确的是（ ） A.X分子中所有原子均在同一个平面上 B.Y能与NaHCO3溶液发生反应 C.Na2CO3能中和反应生成的HBr，有利于反应正向进行 D.1molZ最多能和5molH2发生加成反应 10.羟基自由基（·OH）具有强氧化性，可用于处理有机废水。某科研团队开发了一种催化剂，将O3高效转化为·OH，机理如图。下列说法不正确的是（ ） A.步骤①中O3与H2O之间形成配位键 B.步骤②存在极性键的断裂和形成 C.总反应为H2O+3O3=4O2+2·OH D.·OH中的O全部来自于O3 11.某小组探究Na、Mg、Al分别与CuCl2溶液的反应， 已知：CuCl（白色）+2Cl－[CuCl3]2－（棕色）。下列说法不正确的是（ ） 装置 实验 金属 现象 Ⅰ Na 钠剧烈反应，迅速熔成小球，产生无色气体，伴随燃烧。溶液颜色变浅，产生大量蓝色沉淀和少量黑色固体 Ⅱ Mg Mg条表面迅速产生无色气体，同时有少量红色固体析出，溶液中有蓝白色固体[含有Cu（OH）2、CuCl]生成，溶液的pH逐渐升高，Mg条表面有大量疏松的红色固体析出 Ⅲ Al 铝片表面很快产生无色气体，同时析出红色固体，溶液温度升高。随着反应进行，产生无色气体的速率增大，溶液中出现白色固体，随后消失，得到棕色溶液，最终变为无色，铝片表面析出大量疏松的红色固体。 A.实验Ⅰ产生的黑色固体是CuO B.实验Ⅱ可以推测Ksp[Mg（OH）2]<Ksp[Cu（OH）2] C.实验Ⅲ产生无色气体的速率增大可能原因是形成了铜铝原电池 D.实验Ⅲ棕色溶液最终变为无色，反应的离子方程式是 Al+3[CuCl3]2－=Al3++3Cu+9Cl－ 12.从某铜阳极泥处理后的分银渣中（主要成分为BaSO4、PbSO4、AgCl、Ag2S）提取Ag的流程如图所示： 已知：Ksp（AgCl）=1.7×10－10，Ksp（Ag2S）=6.3×10－50， Ag++2SO32－⇌[Ag（SO3）2]3－K=1.0×109 下列说法不正确的是（ ） A.“预处理”时，氧化剂与还原剂的物质的量比值为2:1 B.0.1mol·L－1Na2SO3溶液中c（OH－）>c（H+）+c（HSO3－）+c（H2SO3） C.“浸取”时，反应AgCl+2SO32－⇌[Ag（SO3）2]3－+Cl－的平衡常数为K=0.17 D.“还原”时，离子方程式为4Ag++HCHO+6OH－⇌4Ag+4H2O+CO32－ 13.工业上常用甲烷—水蒸气催化重整制备氢气，反应如下： Ⅰ.CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） △H1=+206kJ·mol－1 Ⅱ.CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） △H2=－41kJ·mol－1 在pMPa，T℃条件下，仅考虑上述反应，甲烷—水蒸气重整反应达到平衡时体系中各组分物质的量分数x与投料水碳比[]的计算结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A.曲线a代表的是CH4 B.加入CaO或催化剂均有利于提高H2的 平衡产率 C.水碳比为4时,反应Ⅱ的平衡常数为0.078 D.水碳比为4时，CH4的平衡转化率为66.7% 二.非选择题：本题共4小题，共61分。 14.（共14分）我国是金属材料生产大国，一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni的工艺如题14图-1所示。 已知：多金属精矿中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2 Ni（OH）2 Ksp（298K） 3.0×10－39 1.0×10－33 2.0×10－20 6.0×10－16 （1）“酸浸”中，通入的SO2可将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，写出该反应的离子方程式_________。 （2）“高压加热”时需调控温度获得高纯Fe2O3。不同温度下晶体X射线衍射谱图如题14图-2所示（X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。 ①图中最佳温度为_________℃。 ②生成Fe2O3的化学方程式为_________。 （3）“沉铝”时，若滤液1中c（Cu2+）=0.020mol·L－1， c（Ni2+）=0.042mol·L－1，Al3+的浓度小于 1.0×10－6mol·L－1，pH最高可调至_________（溶液体积变化可忽略）。 （4）“选择萃取”时发生反应：2HR（有机层）+Cu2+（水层）CuR2（有机层）+2H+（水层）。反萃取中加入的试剂为_________（填化学式）。请从平衡移动角度解释，其作用是_________。 （5）已知CaTiO3的晶胞如题14图-3，NixCuyNz晶体的晶胞如题14图-4，其中N与题14图-3中_________（填元素符号）空间位置相同，x:y:z=_________。 15.（共15分）F是一种镇痛药物合成中间体，合成流程如下所示：. （1）A分子中的含氧官能团名称_________，F分子中手性碳原子的数目为_________。 （2）写出A→B的反应类型_________。 （3）B→C的反应过程中经历两步，B→X→C，已知X→C有H2O生成，请写出X的结构简式_________。 （4）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_________。 ①碱性条件下水解后酸化生成X和Y两种有机产物； ②Y能使溴水褪色； ③X既能使FeCl3溶液发生显色反应，又能与银氨溶液反应； ④X分子中不同化学环境的氢原子个数之比是1:4:6:1。 （5）写出由H2NCH2COOH、HCHO和为原料合成的合成路线流程图（题中有机溶剂、无机试剂任选，合成示例见本题题干）_________。 16． （共16分）钴及其化合物在电池材料、催化剂等领域具有广泛应用。 Ⅰ.废旧锂电池正极中主要含LiCoO2，及少量Al、Fe的氧化物可制备Co（OH）2。 已知：水合肼（N2H4·H2O）为无色油状液体，具有强还原性，氧化产物为N2。 （1）浸取。将粉碎后的废旧锂电池正极材料置于题16图-1所示三颈烧瓶中，控温反应的温度为90℃，向烧瓶中滴加2.0mol·L－1H2SO4溶液，在充分搅拌的条件下向烧瓶中滴加还原剂Na2S2O3溶液。 ①S2O32－是SO42－中一个非羟基氧原子被硫原子替代而形成，则S2O32－的空间构型 是_________。 ②浸取所得溶液中含Li+、Co2+、Al3+、Fe2+、Fe3+和SO42－等。写出浸取时LiCoO2反应的化学方程式_________。反应过程中滴加H2SO4的速率不能过快的原因是_________。 ③实验中判断Na2S2O3溶液过量的实验操作是_________。 （2）向除杂后的CoSO4溶液加入氨水后可制得Co（OH）2。 Co（OH）2含有Co（Ⅲ）并测得Co（Ⅱ）的氧化程度为8%。为确保500mL1.0mol·L－1CoSO4产品中不含Co（Ⅲ），制备时需加入N2H4·H2O的质量至少为_________g（写出计算过程）。 Ⅱ.利用含钴废料（主要成分为Co3O4，还含有少量的石墨、LiCoO2等杂质）制备CoCO3。 已知：①CoCO3不溶于水，Li2CO3微溶于水； ②Co2+、Li+在有机磷萃取剂（HR）中的萃取率与pH的关系如题16图-2所示； ③酸性条件下的氧化性：Co3+>H2O2。 （3）请补充制备CoCO3的实验方案：取一定量含钴废料，粉碎后_________，充分反应后，静置后过滤，洗涤、干燥得CoCO3。【实验中必须使用的试剂：2.0mol·L－1H2SO4溶液、2.0mol·L－1NaOH溶液、有机磷（HR）、0.5mol·L－1Na2CO3溶液、30%H2O2溶液。】 17.（共16分）我国将力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和的目标，因此 CO2的捕集以及转化将成为重要的研究课题。 Ⅰ.CO2的捕集 （1）某校科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获”的技术的装置如题17图-1。 ①在整个“捕捉”过程中，将NaOH溶液喷成雾状是为了_________。 ②“碳捕获”技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1:1，则反应的离子方程式为_________。 （2）一种由阴离子交换树脂和碳纳米管构成的复合膜（兼具阴离子和电子传递功能），可高效捕集空气中的CO2，其原理如题17图-2所示，其中复合膜的Ⅰ侧将空气中的CO2捕集并转化为HCO3－，Ⅱ侧通入少量H2即可释放CO2。 ①碳纳米管是由石墨片层卷成的管状物， 分析复合膜中碳纳米管的作用为_________。 ②当复合膜Ⅰ侧处理1m3（已折算为标准状况 下的体积，下同）空气,其中96%的CO2被复合膜捕集并释放,Ⅱ侧至少应通入H2_________L。 Ⅱ.CO2的转化及利用 （3）Aucircle@TiO2蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如题17图-3所示。制得的CH4通过两步法可制取H2，原理如题17图-4所示。 ①则空心球催化剂技术中获得的n（CH4）:n（O2）=_________。 ②写出两步法中步骤ⅱ的化学方程式为_________。 （4）利用CO2与H2反应可制取CH3OH。主要反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ·mol－1。恒压下，将CO2和H2按物质的量之比为1:3充入密闭容器制备甲醇。甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜（能选择性分离出H2O）时随温度的变化如题17图-5所示。有分子筛膜时，随温度升高甲醇平衡产率先升高后降低的原因是_________。 （5）电催化CO2和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2至饱和，在电极上反应生成CO（NH2）2，电解原理如题17图-6所示（阴、阳极区溶液均为KNO3溶液）。电解过程中生成尿素的电极反应为_________。 2026-2027学年度高三年级第一学期第一次学情调研 化学试题答案 一、单项选择题（共13题，每题3分，共39分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 A C C B B B D A C A B D D 二、非选择题（共4题，共61分） 14.（1） （2）①190 ② （3）5.0 （4） 加入硫酸，增大水层中的浓度，平衡向反萃取方向移动，转化为进入水层，实现反萃取 （5）Ca 15.（1）酰胺基、羧基 1 （2）取代反应 （3） （4） （5） 16.（1）①四面体形 ② 防止在酸性条件下发生歧化反应生成S和 ③取少量待测液于试管中，加入稀硫酸酸化，若生成淡黄色沉淀，则证明溶液过量。 （2）500 mL 溶液中含有， 被氧化后的，， （3）向其中边搅拌边滴加和30% 溶液，至不再产生气体，过滤，向滤液中加入有机磷（HR），并滴加溶液调节pH为5.4，充分振荡后静置分液，向有机层中滴加溶液，调节pH约为2，充分振荡后静置分液，边搅拌边向水层中滴加溶液，至向上层清液中滴加溶液不再产生沉淀。 17.（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率，提高二氧化碳的吸收效率 （2）①传导电子 ②14.4 （3）① ② （4）分子筛膜能不断分离出， 平衡正向移动，平衡产率增大；反应放热，升高温度平衡逆向移动，使平衡产率减小。P点之前，反应以分子筛膜的影响为主，P点以后，以温度对反应的影响为主 （5） 学科网（北京）股份有限公司 $