专题03 常见无机物的性质、用途与转化（期中真题汇编，江苏专用）高三化学上学期

专题03 常见无机物的性质、用途与转化 4大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．铜粉在稀硫酸中不反应，加入硝酸铁后溶解，可能是酸性条件下将Cu氧化，结论不成立，A错误； B．CO还原Fe2O3后的产物加盐酸后不变红，只能说明产物和盐酸反应后的溶液中不含Fe³+，有可能是反应产生的Fe，将未反应的Fe2O3与盐酸反应生成的Fe3+还原为Fe2+，无法证明Fe₂O₃全部被还原，B错误； C．向NaCl溶液中滴加AgNO3生成AgCl沉淀，继续加少量KI出现AgI沉淀，说明AgCl转化为AgI，溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，C正确； D．Fe3+与I-反应后滴加KSCN显红色，说明反应后的溶液中含有Fe3+，Fe3+初始物质的量是I-的2倍， Fe3+过量，不能说明反应为可逆反应，结论不成立，D错误； 故答案选C。 2.(2024-2025高三上·江苏镇江·期中)下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．用固体混合物NH4Cl与Ca(OH)2加热制取NH3时，为防止水蒸气遇冷回流使试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，A错误； B．P2O5是酸性干燥剂，其能够与NH3发生反应，因此不能用P2O5干燥碱性气体NH3，应该使用碱性固体干燥剂如碱石灰来干燥NH3，B错误； C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集NH3，即短进长处，C错误； D．向CuSO4溶液中滴加氨水，首先发生反应：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，当氨水过量时，Cu(OH)2沉淀溶解，发生反应：Cu(OH)2+4NH3 =[Cu(NH3)4]2++2OH-，得到深蓝色透明溶液，若往其中再加入乙醇，会析出[Cu(NH3)4]SO4，因此可以使用题给方法制取[Cu(NH3)4]SO4溶液，D正确； 故合理选项是D。 3.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ   向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ   向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ   取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ   取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B. 实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C. 实验Ⅲ说明氧化性 D. 实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 【答案】D 【解析】A．FeCl3是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，酚酞在酸性条件下不变色，因此颜色未变化是由于pH未达到酚酞变色范围，而非FeCl3未水解，A错误； B．实验Ⅱ中，初始Fe3+浓度远高于SCN-，即使反应不可逆，Fe3+仍有大量剩余，与Cu反应的现象不能直接证明反应可逆，B错误； C．实验Ⅲ中，加入过量Cu粉，Cu粉部分溶解，说明Cu粉能与Fe3+反应生成Cu2+，说明Fe3+的氧化性比Cu2+强；向滤液中滴入2滴酸性KMnO4溶液，紫色消失，由于溶液中含有氯离子，无法说明酸性KMnO4被滤液中Fe2+还原，即无法比较KMnO4的氧化性比Fe3+强，C错误； D．FeCl3与NaAl(OH)4混合时，，，氢离子和氢氧根结合生成水，相互促进水解，从而生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故红色沉淀仅为Fe(OH)3、Al(OH)3混合物，D正确； 故答案选D。 4.(2025-2026高三上·江苏无锡·期中)羟胺()具有广泛的用途。 （1）羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。 ①羟胺极易溶于水的原因是　　　　　　。 ②已知：   。时，溶液中　　　　　　。 （2）一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。 ①写出合成反应的总反应方程式　　　　　　。 ②上述合成机理看，的作用是　　　　　　。 ③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是　　　　　　。 （3）利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)： 已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。 ①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为　　　　　　。 ②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是　　　　　　。 【答案】（1）① 羟胺分子易和水分子形成分子间氢键    ②      （2）①     ② 作氧化剂，使催化剂再生    ③ 强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构     （3）① 中物质的量大于中物质的量    ② 起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近基本保持不变      【解析】(1)① 羟胺分子与水分子之间能形成氢键，同时羟胺是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，易溶于极性溶剂水，故答案为：羟胺分子易和水分子形成分子间氢键； ② 由题，，时，即，则，故答案为：； (2)① 从反应历程看，反应物是和，产物是，结合原子守恒配平： ； ② 上述合成机理看，为反应的催化剂，的作用是作氧化剂，参与反应ⅰ使其再生，故答案为：使催化剂再生； ③ 反应历程中涉及的配合物，强酸性环境可抑制的水解以稳定反应催化剂的结构，保证反应顺利进行，而碱性环境破坏催化剂的结构，故答案为：强酸性环境可稳定反应催化剂的结构，碱性环境破坏催化剂的结构； (3)① 由反应可知，转化成，中的由与反应生成了，因此中物质的量大于中物质的量，故答案为：中物质的量大于中物质的量； ② 随着浓度增大，发生变化的原因为：起始阶段，随着铵根离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子浓度足够大时，羟胺转化率接近，基本保持不变。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. 分子中存在孤电子对，可形成配合物 【答案】A 【解析】A．臭氧虽为弱极性分子，但极性极弱，根据相似相溶原理，其更易溶于非极性溶剂四氯化碳，即在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻碍反应持续进行，因此可用铁制容器储运浓硫酸，B正确； C．草酸具有还原性，可与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应生成可溶性无色物质，因此可清洗高锰酸钾造成的污渍，C正确； D．分子中氮原子存在1对孤电子对，可作为配体提供孤电子对形成配位键，因此可形成配合物，D正确； 故选A。 2.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)二氧化硅()是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以为原料的是 A. 高炉炼铁 B. 制光导纤维 C. 工业制玻璃 D. 工业冶炼硅 【答案】A 【解析】A．高炉炼铁中，铁矿石（含Fe2O3或Fe3O4）是主要原料，焦炭作为还原剂，石灰石用于去除杂质SiO2（生成硅酸钙），但SiO2本身并非炼铁所需原料，而是作为杂质被处理，A符合题意； B．光导纤维直接以SiO2为原料，B不符合题意； C．工业制玻璃中，SiO2与Na2CO3、CaCO3反应生成硅酸盐，是必要原料，C不符合题意； D．工业冶炼硅通过SiO2与碳高温还原反应制得粗硅，需使用SiO2，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高三上·江苏徐州·期中)下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 易形成分子间氢键，故的稳定性大于 B. 石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料 C. 铁比铜金属性强，可用溶液制作印刷电路板 D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 【答案】D 【解析】A．NH3的稳定性高于PH3是由于N的电负性比P更大，N-H键键能比P-H键键能大，而非因为氢键；氢键影响物理性质如沸点等，A错误； B．石墨呈层状结构，石墨导电性源于层内离域电子的自由移动，而非共价键本身，层内共价键描述正确但导电原因错误，B错误； C．FeCl3用于腐蚀铜是因Fe3+的氧化性强于Cu2+，与金属活动性顺序无直接因果关系，C错误； D．聚乳酸的结构简式：，因含酯基结构可水解降解，且生物相容性好，结构与用途对应正确，D正确； 比故选D。 4.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 【答案】A 【解析】A．铁离子具有氧化性，能氧化Cu，与FeCl3溶液呈酸性无关，故A错误； B．K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，利用K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒，故B正确； C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，在铁的表面形成致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，所以可用铁制容器贮运浓硝酸，故C正确； D．具有还原性，可以与氧气反应，减缓食物的氧化还原反应，可用作食品包装中的抗氧化剂，故D正确； 故答案为A。 考点03 无机物的反应与转化 1.(2024-2025高三上·江苏盐城·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．在高温下与氧气反应生成二氧化硫，反应方程式：，需催化氧化为后才能与水生成硫酸，因此第一步转化不成立，A不符合题意； B．氮气在放电条件下与氧气反应生成错误，实际生成，方程式：。需进一步氧化为后才能与水生成硝酸，因此第一步转化错误，B不符合题意； C．溶液与氢氧化钠溶液反应生成沉淀。在麦芽糖（含醛基）和加热条件下被还原为，两步均成立，C符合题意； D．加热分解生成正确，方程式为：，但二氧化硅不能与盐酸反应生成（仅与氢氟酸反应），因此第二步不成立，D不符合题意； 故选C。 2.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 【答案】D 【解析】A．工业制取漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得，A不合题意； B．由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl易挥发，故直接蒸干MgCl2溶液得不到无水MgCl2，B不合题意； C．硫与过量的O2燃烧只能生成SO2，SO2经催化氧化才能制得SO3，且工业上制备硫酸是煅烧含硫矿物来制得SO2，C不合题意； D．向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，可以制得NaHCO3固体此为侯氏制碱法，然后NaHCO3受热分解得到纯碱，D符合题意； 故答案为：D。 3.(2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 由制备： C. 工业制高纯： D. 制备氯化铁： 【答案】C 【解析】A．难溶于水且不与水反应，需要同时通入才能转化为，第二步转化无法实现，A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不能发生复分解反应生成，第二步转化无法实现，B错误； C．工业制备高纯硅的流程为：与在高温下反应得到粗硅，粗硅与在条件下反应生成，再与在条件下反应得到高纯硅，所有转化均可实现，C正确； D．光照分解的产物为和，不会生成，第一步转化无法实现，D错误； 故选C。 4.(2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B. 工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C. 工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D. 工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 【答案】A 【解析】A．工业生产盐酸是由氢气和氯气反应制得，A选项正确； B．工业生产硫酸，是先由硫铁矿(FeS2)与氧气反应得到SO2，SO2催化氧化再得到SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收得到硫酸，B选项错误； C．工业生产硝酸，是先由氮气和氢气合成氨气，氨气催化氧化得到NO，NO和氧气得到NO2，NO2和水反应制得硝酸，氮气不能直接在点燃条件下生成二氧化氮，C选项错误； D．工业冶炼粗硅是由SiO2和C在高温下发生反应得Si(粗硅)和CO，D选项错误； 故答案选A。 5.(2025-2026高三上·江苏连云港·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. HClO（aq）Cl2NaClO（aq） B. NH3·H2O（aq）NH4HSO3（aq）NH4HSO4（aq） C. Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s） D. Fe2(SO4)3（aq）CuSO4（aq）[Cu(NH3)4]SO4（aq） 【答案】D 【解析】A．HClO(aq)光照分解生成HCl和O2，而非Cl2，无法后续生成NaClO，A错误； B．NH3·H2O与少量SO2反应生成(NH4)2SO3而非NH4HSO3，B错误； C．AlCl3溶液蒸发时因水解生成Al(OH)3，无法直接得到AlCl3固体，C错误； D．Fe3+氧化Cu生成Cu2+，Fe3+被还原成Fe2+，Cu2+与过量NH3·H2O形成[Cu(NH3)4]2+，D正确； 故选D。 6.(2025-2026高三上·江苏无锡·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业生产金属 B. 工业制高纯硅：(粗) C. 侯氏制碱法：饱和 D. 工业制硫酸： 【答案】A 【解析】A．工业上生产金属铝通常电解熔融的，是共价化合物，熔融态不导电，无法直接电解，A符合题意； B．工业制高纯硅的流程正确：与C高温生成粗硅，粗硅与反应生成，SiHCl3再与高温还原为高纯硅，B不符合题意； C．侯氏制碱法通过饱和NaCl溶液、NH3和CO2反应生成NaHCO3沉淀，碳酸氢钠加热分解为Na2CO3，符合实际流程，C不符合题意； D．工业制硫酸中，高温生成，催化氧化为，浓硫酸吸收生成，步骤正确，D不符合题意； 故选A。 7.(2025-2026高三上·江苏常州·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液和 B. 配制银氨溶液：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 【答案】B 【解析】A．电解NaCl溶液生成Cl2，Cl2与石灰水反应生成Ca(ClO)2和CaCl2。但工业制漂白粉需用石灰乳（浓Ca(OH)2），石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，A不能实现； B．AgNO3溶液加氨水先生成AgOH沉淀，继续加氨水沉淀溶解生成[Ag(NH3)2]OH，两步转化均符合银氨溶液的配制过程，B可以实现； C．纯碱工业需先向饱和食盐水中通NH3（增强溶液碱性），再通CO2析出NaHCO3，直接通CO2无法有效生成NaHCO3，C不能实现； D．FeS2高温下与O2反应生成SO2而非SO3，SO2需催化氧化为SO3后才能与水生成H2SO4，D不能实现； 故选B。 8.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．CuFeS2被氧气氧化生成二氧化硫，而不是三氧化硫，SO2与H2O生成H2SO3而不是H2SO4，不符合题意，A错误； B．二氧化硅与水不反应，不能生成硅酸，不符合题意，B错误； C．电解熔融的氯化钠得到氯气和单质钠，而不是氢氧化钠溶液，不符合题意，C错误； D．氯化钡在碱性条件下与二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡加入硫酸钠溶液中生成溶度积更小的硫酸钡，符合题意，D正确； 故选D。 9.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉： B. 硅的制备： C. 硝酸工业： D. 制银镜： 【答案】B 【解析】A．工业上生产漂白粉是用氯气和石灰乳进行反应，而不是石灰水，A不合题意； B．加热条件下粗硅与氯气反应生成四氯化硅，高温下氢气还原四氯化硅得到高纯硅，硅的制备：，B符合题意； C．一氧化氮与水不反应，NO通入水中不能生成硝酸，C不合题意； D．银氨溶液与还原性糖，例如葡萄糖反应可制得银镜，蔗糖不是还原性糖，D不合题意； 选B。 10.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．MgCl2(aq)与石灰乳发生复分解反应，生成Mg(OH)2(s)等，Mg(OH)2(s)灼烧，发生分解反应，可得到MgO(s)等，A符合题意； B．纯净的NH3(g)在O2(g)中点燃，生成N2(g)等，N2(g)与O2(g)在放电条件下反应生成NO(g)，不能生成NO2(g)，B不符合题意； C．在高温条件下，用CO(g)还原Fe2O3(s)可得到Fe(s)等，Fe的金属活动性比Al弱，Fe(s)与Al2O3(s)不能发生置换反应，不能制得Al(s)，C不符合题意； D．HClO(aq)在光照条件下发生分解反应，生成HCl(aq)和O2(g)，不能生成Cl2(g)，D不符合题意； 故选A。 11.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备Ti： B. 制备FeCl3溶液： C. 制备漂白粉： D. 制备硫酸： 【答案】B 【解析】A．电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2和氢氧化钠，得不到金属钠，A错误； B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，B正确； C．HCl与石灰乳反应生成氯化钙，漂白粉主要成分是氯化钙与次氯酸钙混合物，C错误； D．S与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂作用下生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收，D错误； 故选B。 12.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．与NaOH生成沉淀，在碱性条件下Cu(OH)2与含醛基的物质加热反应可生成，多糖一般不含醛基，A错误； B．BaSO4(s)用饱和溶液多次浸泡，当时沉淀可以转化成，加入HCl可溶解BaCO3(s)生成，B正确； C．和Cl2在FeCl3催化下发生苯环上的取代反应，在NaOH水溶液条件下加热发生取代反应生成，C错误； D．在NaOH醇溶液条件下加热发生消去反应生成，与Br2发生加成反应生成，D错误； 故选B。 13.(2024-2025高三上·江苏连云港·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 金属铝制备： B. 锅炉除垢： C. 酸雨形成： D. 检验葡萄糖： 【答案】A 【解析】A．和盐酸反应生成溶液，电解溶液的过程中，阳离子Al3+不放电，不能生成Al，A符合题意； B．的溶解度小于，和碳酸钠溶液反应生成，和盐酸反应生成氯化钙溶液，B不符合题意； C．酸雨形成过程中，和水反应生成，被空气中的氧气氧化为，C不符合题意； D．检验葡萄糖过程中，溶液和过量NaOH溶液反应得到悬浊液，加入葡萄糖溶液反应生成砖红色的，D不符合题意； 故选A。 14.(2024-2025高三上·江苏常州·期中)下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A. 消除污染物： B. 去除难溶物： C. 合成聚合物： D. 制备配合物：溶液 【答案】B 【解析】A．消除二氧化硫污染物的反应为二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铵，则物质转化关系能实现，故A正确； B．难溶碳酸钙的溶解度小于微溶的硫酸钙，所以用硫酸钠溶液难以将碳酸钙转化为硫酸钙，且硫酸钙与盐酸不反应，故B错误； C．一定条件下乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，一定条件下氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则物质转化关系能实现，故C正确； D．硫酸铜溶液能与过量氨水反应生成硫酸四氨合铜，向反应后的溶液中加入乙醇降低硫酸四氨合铜的溶解度，过滤、洗涤、干燥能达到制备一水硫酸四氨合铜的实验目的，故D正确； 故选B。 15.(2025-2026高三上·江苏如东·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C.  D.  【答案】A 【解析】A．工业制高纯硅的流程中，SiO2在高温下被C还原生成粗硅，粗硅与HCl在300℃反应生成SiHCl3，SiHCl3在H2和1100℃下分解为高纯硅，各步骤均符合工业实际，A正确； B．钠暴露在空气中，常温下首先生成Na2O而非Na2O2，B错误； C．MnO2与稀盐酸加热无法生成Cl2，需浓盐酸才能发生反应生成氯气，第一步反应不成立，C错误； D．Fe在Cl2中点燃生成FeCl3而非FeCl2，第二步错误，D错误； 故答案选A。 16.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 【答案】B 【解析】A．Cu与稀硝酸的反应产物之一为NO，NO与氧气发生反应生成NO2，A正确； B．氮气与氧气在高温条件下生成NO，但NO无法与水发生化学反应，B错误； C．汽车尾气催化转化器主要将污染气体NO、CO转化为无污染的气体，故该反应方程式为 ，C正确； D．实验室利用熟石灰和氯化铵制备少量，化学方程式为 ，D正确。 故选B。 考点04 微型工艺流程题 1.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “氧化”时可以用等物质的量的代替 C. 滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【解析】样品加硫酸溶解，加二氧化锰将Fe2+氧化成Fe3+，加石灰乳沉铁，生成氢氧化铁除铁，过滤后得到滤液的溶质主要为硫酸锰，电解制得。 【解析】 A．“酸浸”时发生的反应为，A错误； B．易在Fe3+催化作用下分解，“氧化”时不能用等物质的量的代替，B错误； C．加石灰乳沉铁过程中还生成硫酸钙沉淀，洗涤后不能得到纯净的固体，C错误； D．电解过程中发生的总反应为 ，可知随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小，D正确； 故选D。 2.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物： (2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。 A. “碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣 B. “酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀 C. “沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液 D. 若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数 【答案】B 【解析】制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、通入氧气反应将Cr2O3转化为K2CrO4 ，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含K2Cr2O7滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成Cr2O3。由流程可知，在碱性条件下，Cr2O3 发生氧化反应生成K2CrO4，反应中氧气为氧化剂，Cr2O3 为还原剂；由流程可知，“还原”时K2Cr2O7中加入亚硫酸钠、稀硫酸后K2Cr2O7发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为。 【解析】 A．Fe2O3不反应，碱熔水浸得到的滤渣为Fe2O3，不是Fe(OH)3滤渣，A项错误； B．酸化除硅、铝，加热近沸有利于形成较大颗粒的沉淀，沉淀更充分，B项正确； C．氢氧化铬是两性氢氧化物，加入过量氢氧化钠会溶解，C项错误； D．沉铬完全时，若pH = 8，则 Cr(OH)3的溶度积常数为，D项错误； 故选B。 3.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是 A. 焙烧时反应的化学方程式为 B. 调节pH的目的是使和完全沉淀 C. 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D. 可回收利用后应用于本流程 【答案】D 【解析】高钾明矾石粉碎增大接触面积，加入硫粉进行焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为，则加入KOH溶液产生的浸渣为，浸液中的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，则溶液X为，过滤得到白色固体，灼烧得到，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体，据此答题。 【解析】 A．焙烧时反应的化学方程式为，A项错误； B．浸液中存在的离子为、、，加入溶液X调节溶液pH使变为白色沉淀，B项错误； C．白色固体灼烧得到，则化合物Y为，为铝热剂用于焊接铁轨，C项错误； D．可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为，则可回收利用后应用于本流程，D项正确； 答案选D。 4.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl- B. 因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C. “调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 【答案】C 【解析】废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程中，先加入双氧水、稀盐酸，Zn转化为ZnCl2，Cu转化为CuCl2，所得溶液中存在大量Zn2+、Cu2+、Cl-、H+，向溶液中加入适量NaOH溶液调节pH=2，此时溶液中含有大量Zn2+、Cu2+、Na+、Cl-、H+，再加入锌粉将Cu2+置换为Cu，过滤得到Cu，所得滤液中主要成分为NaCl、ZnCl2，经过一系列操作后得到无水ZnCl2。 【解析】 A．HCl为易溶强酸，离子方程式中应拆分，因此“溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O，故A错误； B．升高温度能够加快化学反应速率，但双氧水受热易分解、盐酸受热易挥发，因此溶解过程中需在适宜的温度下进行反应，故B错误； C．由上述分析可知，“调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl-，故C正确； D．ZnCl2为强酸弱碱盐，加热能够促进Zn2+水解，因此需要在HCl的气氛中进行加热蒸干方可得到无水ZnCl2，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 常见无机物的性质、用途与转化 4大高频考点 考点01 常见无机物的性质 考点02 无机物的性质与用途的关系 考点03 无机物的反应与转化 考点04 微型工艺流程题 考点01 常见无机物的性质 1.(2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 2.(2024-2025高三上·江苏镇江·期中)下列有关氨气的制备及性质的实验原理和操作正确的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．制备[Cu(NH3)4]SO4溶液 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)探究溶液性质的实验如下： 实验Ⅰ   向溶液中滴加滴酚酞试液，溶液颜色没有变化 实验Ⅱ   向溶液中加入溶液，溶液变红色。 实验Ⅲ   取一定量溶液，加入过量粉，粉部分溶解。过滤，向滤液中滴入2滴酸性溶液，紫色消失 实验Ⅳ   取一定量溶液，加入等浓度等体积的溶液，产生红色沉淀 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ溶液颜色没有变化是由于未水解 B. 实验Ⅱ说明与反应是可逆反应 C. 实验Ⅲ说明氧化性 D. 实验Ⅳ产生的红色沉淀为、混合物 4.(2025-2026高三上·江苏无锡·期中)羟胺()具有广泛的用途。 （1）羟胺极易潮解、极易溶于水、不稳定，在生产、运输和使用过程中需要转化为盐(如硝酸羟胺、盐酸羟胺等)的形式。 ①羟胺极易溶于水的原因是　　　　　　。 ②已知：   。时，溶液中　　　　　　。 （2）一种以为原料制备羟胺的反应过程如图(部分物质的电荷略去)所示。 ①写出合成反应的总反应方程式　　　　　　。 ②上述合成机理看，的作用是　　　　　　。 ③上述反应ⅰ需要在强酸性环境下进行，原因是　　　　　　。 （3）利用羟胺测量污水中铵盐含量的原理如下(未配平)： 已知：N元素有两种稳定同位素和，两者丰度分别为和。 ①反应中中物质的量与铵根离子中物质的量之间的关系为　　　　　　。 ②其他条件不变，测得污水中铵根离子浓度与之间的关系如图所示。随着浓度增大，发生变化的原因是　　　　　　。 考点02 无机物的性质与用途的关系 1.(2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A. 臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B. 常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C. 草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D. 分子中存在孤电子对，可形成配合物 2.(2025-2026高三上·江苏盐城·期中)二氧化硅()是一种用途极广的无机化合物。下列生产中不以为原料的是 A. 高炉炼铁 B. 制光导纤维 C. 工业制玻璃 D. 工业冶炼硅 3.(2025-2026高三上·江苏徐州·期中)下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 易形成分子间氢键，故的稳定性大于 B. 石墨呈层状结构，层内以共价键结合，石墨可用作导电材料 C. 铁比铜金属性强，可用溶液制作印刷电路板 D. 聚乳酸具有生物相容性和可降解性，可用作手术缝合线 4.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)由铁及其化合物可制得、FeCl3、K2FeO4等化工产品，它们在生产、生活中具有广泛应用。下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是 A. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板 B. K2FeO4具有强氧化性，可用于水的消毒 C. 常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D. 具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 考点03 无机物的反应与转化 1.(2024-2025高三上·江苏盐城·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.  B.  C.  D.  2.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 3.(2025-2026高三上·江苏省泰州中学·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 由制备： C. 工业制高纯： D. 制备氯化铁： 4.(2025-2026高三上·江苏省宿迁中学·期中)物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B. 工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C. 工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D. 工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 5.(2025-2026高三上·江苏连云港·期中)在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. HClO（aq）Cl2NaClO（aq） B. NH3·H2O（aq）NH4HSO3（aq）NH4HSO4（aq） C. Al2O3（s）AlCl3（aq）AlCl3（s） D. Fe2(SO4)3（aq）CuSO4（aq）[Cu(NH3)4]SO4（aq） 6.(2025-2026高三上·江苏无锡·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 工业生产金属 B. 工业制高纯硅：(粗) C. 侯氏制碱法：饱和 D. 工业制硫酸： 7.(2025-2026高三上·江苏常州·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备漂白粉：溶液和 B. 配制银氨溶液：溶液 C. 纯碱工业：溶液 D. 硫酸工业： 8.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)在给定条件下，下列各物质间转化均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. 制漂白粉： B. 硅的制备： C. 硝酸工业： D. 制银镜： 10.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A.  B.  C.  D.  11.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备Ti： B. 制备FeCl3溶液： C. 制备漂白粉： D. 制备硫酸： 12.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)在给定条件下，下列选项所示的物质转化可以实现的是 A.  B.  C.  D.  13.(2024-2025高三上·江苏连云港·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不能实现的是 A. 金属铝制备： B. 锅炉除垢： C. 酸雨形成： D. 检验葡萄糖： 14.(2024-2025高三上·江苏常州·期中)下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是 A. 消除污染物： B. 去除难溶物： C. 合成聚合物： D. 制备配合物：溶液 15.(2025-2026高三上·江苏如东·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制高纯： B. 钠暴露在空气中的物质转化： C.  D.  16.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室制备少量的原理： 考点04 微型工艺流程题 1.(2024-2025高三上·江苏扬州·期中)以某种样品(含少量)为原料制备的部分流程如下： 下列说法正确的是 A. “酸浸”时发生的反应为 B. “氧化”时可以用等物质的量的代替 C. 滤渣经充分洗涤后可以得到纯净的固体 D. 随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小 2.(2025-2026高三上·江苏省苏州中学校·期中)用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示，下列说法正确的是 已知：(1)Cr(OH)3属于两性氢氧化物： (2)当溶液中离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，视为沉淀完全。 A. “碱熔”时，Cr2O3被氧化，SiO2、Al2O3转化为可溶性盐，Fe2O3转化为Fe(OH)3滤渣 B. “酸化”时，产生的滤渣为H2SiO3、A1(OH)3，加热近沸有利于形成沉淀 C. “沉铬”时，为了确保Cr3+完全沉淀，应加入过量的NaOH溶液 D. 若室温下，沉铬恰好完全时，溶液的pH=8，则Cr(OH)3的溶度积常数 3.(2024-2025高三上·江苏苏州·期中)硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是 A. 焙烧时反应的化学方程式为 B. 调节pH的目的是使和完全沉淀 C. 化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨 D. 可回收利用后应用于本流程 4.(2024-2025高三上·江苏宿迁·期中)实验室利用废弃旧电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收Cu并制备ZnCl2的部分实验过程如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”时Cu发生反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2HCl=Cu2＋＋2H2O＋2Cl- B. 因为升高温度可以加快反应速率，所以“溶解”时适宜使用高温 C. “调节pH=2”后，溶液中大量存在的离子有Cu2＋、Zn2＋、H＋、Cl- D. 将ZnCl2溶液加热蒸干即可获得无水ZnCl2 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03常见无机物的性质、用途与转化 4大高频考点 考点01常见无机物的性质 考点02无机物的性质与用途的关系 考点03无机物的反应与转化 考点04微型工艺流程题 》】 考点01常见无机物的性质 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】(1)①羟胺分子易和水分子形成分子间氢键 ②9×104 (2)① 催化剂 NH+H,O, ②作氧化剂，使催化剂再生 ③强酸性环境可稳定反应催化剂 的结构，碱性环境破坏催化剂的结构 (3)①N,0中口5N物质的量大于NH:中口5N物质的 量 ②起始阶段，随着铵根子离子浓度增大，生成一氧化二氮的物质量的逐渐增多，当铵根离子 浓度足够大时，羟胺转化率接近100%，n口5NN,0基本保持不变 》 考点02无机物的性质与用途的关系 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】A 》 考点03无机物的反应与转化 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】B 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 8.【答案】D 9.【答案】B 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】A 16.【答案】B D考点04徽型工艺流程题 1.【答案】D 2.【答案】B 3.【答案】D 4【答案】C 2/2