江苏省泰州中学2026届高三上学期期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2026届高三 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。 1-5:D,A,D,AB、6-10:B,A,C,C,D、 11-13:C,B,D 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分) (1)+6(1分)氧化剂(1分) (2)2NH3OHt+2Ru(OHD4+4Ht=2Ru3+N2↑+10H20（2分) (3)还原(2分)[Al(OH)4]/A1O,(写成NaAI(OD4]/NaA1O2亦可)(1分) (4)随pH减小，H浓度增大，抑制了HCO4的电离平衡正向移动，C2042浓度下降，沉 淀率下降(2分) (5)正极(1分)增大(2分) (6)02(2分)6(2分) 15.(15分) (1)醚键、（酮）羰基(2分) (2)取代反应(2分) (3)HO (3分) 4O-o8-O-8o-O-aw (3分) (5)(5分) Br NaOH水溶液 OH 02 H.C CH △ HcCH,Cu,△'HC CH HO- CH.OHI CH H..OH-0 H.CO CHO K,CO Cu.△ NaOH H.CO OCH 16.(15分) I.(1)①0.02mol/L(2分) ②碳酸铵溶液中铵根浓度大，促进碳酸根离子水解，溶液中碳酸根离子低(2分) Ⅱ.(2)8Fe3+S2032+5H20=8Fe++2S042+10H+(2分) (3)Fe2+~EDTA nFe2+)=EDTA)=0.0150mo/LX20.00mL×103L/mL=3.000×104mol 重晶石中铁元素质量分数=3.00x10molx5x56gmo×1096=1.686(3分) 5.0000g (4)溶液中含有硫代硫酸钠溶液会消耗酸性K2C2O7(2分) Ⅲ.(5)在搅拌下向其中加入盐酸至固体完全溶解为止，然后滴加Na2CO3溶液调节pH≥ 3.2,过滤。向滤液中滴加Na2CO3溶液充分反应，静置后向上层清液中继续滴加Na2CO3 溶液无白色沉淀产生，过滤(4分) 17.（14分)(1)①CFe204-x+xH0=CuFe204+xH2↑(2分) ②6.72L(2分) (2)①(H断裂为2个H原子，吸附在催化剂表面，)HCO3中碳氧双键变为单键，一 个H原子与其中的碳结合，一个H原子与氧结合，最后同一个碳上的两个羟基脱 水，转化为HC00(3分) ②随时间延长，催化剂表面吸附的更多的H可继续进攻HCOO的羰基，反应生成 (HCHO)或CH3OH;(3分)（只答：溶液中的甲酸根充分水解生成甲酸给1分） (3)①2N0+4H+0,雀化剂N+4H0(2分) ②温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢：/温度升高，H2与O2发生反应， 使还原NO(或NOx)的H的量减少，NO转化率下降(2分，答对一条即可)江苏省泰州中学2026届高三期中考试 化学 (总分：100分：考试时长：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S32Fe-56Ba-137 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.宇树科技人形机器人亮相2025年春晚，下列说法错误的是 A.芯片是机器人的“大脑”，主要成分为硅单质 B.触觉传感器材料为压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C.包裹导线的聚四氟乙烯，可通过加聚反应制备 D.机器人肢体使用的碳纤维复合材料，属于有机高分子材料 2.下列化学用语表示正确的是 0 A.HCIO的空间填充模型： B.乙酰胺的结构简式： H,N CH,CH, C.基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d4s D.H0分子的形成过程：2H+:O:→H:0:H 3.下列关于氨的制备与性质实验中，装置或操作正确，且能够达到实验目的的是 NH,CI固体 NH PO NH 气体 CO. 浓H,SO. 饱和食盐水 LH,O 碱石灰 冷水 A.制取NH B.干燥NH3 C.模拟侯氏制碱法制备碳酸氢钠 D.吸收尾气H3 4.物质的结构影响性质、性质决定用途。下列说法错误的是 A.臭氧分子是弱极性分子，在水中的溶解度比在四氯化碳中的溶解度大 B.常温下，铁在浓硫酸中钝化，铁制容器可储运浓硫酸 C.草酸为还原性酸，可用于清洗高锰酸钾溶液造成的污渍 D.H3分子中存在孤电子对，可形成配合物 阅读下列材料，完成5~7题： 铜及其重要化合物在生产中有着重要的应用。C1在O2存在下能与氨水反应生成[CuNH)4]+。单质铜 作催化剂可以将CH3CHOH氧化为CH3CHO。Cu2O是一种良好的离子型半导体，加入稀硫酸中，溶液变 蓝色并有紫红色固体产生。CuS高温下可以被O2氧化为C1和SO2,所制备得到的粗铜通过电解获得精铜。 CuC1的盐酸溶液能吸收CO形成配合物Cu(CO)CHO,其结构如下图所示。 5.下列有关说法正确的是 A.CH3CHOH和CH3CHO中碳原子杂化类型均为sp3 B.H-N-H夹角：[CuNH)4]+>NH C.1 mol Cu(C0)cH0中含有6键的数目为8mol H20 OH D.SO2、CH3CH2OH、CH3CHO三者沸点逐渐升高 1 6.下列化学反应表示正确的是 A.Cu、O2和氨水反应生成[CuNH)4]+:Cu+O2+4NH3H2O=[CuNH3)4]++2OH B.CH,CHOH被O,氧化为CH;CHO:2 CHCHOH+O,>2CHCH0+2H0 C.Cu20中加入稀硫酸：Cu20+2H+=2Cut+H0 D.电解精炼铜阴极上电极反应：Cu一2e=Cu2+ 7.下列说法正确的是 A.CH3CHOH氧化为CH3CHO的过程中，单质铜能降低反应的活化能 B.CO具有良好的半导体性能，是利用其晶体与硅晶体类型相同 C.C1S高温下被O,氧化反应中，CuS只做还原剂 D.CuCI的盐酸溶液可用于吸收CO,是利用了CuCI的氧化性 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.工业制硝酸：NH化剂.石NO(g)水，HNOs(aq) B.由FeS2制备BaSO3:FeS2煅烧SO2Bac溶液→BaSO3 C.工业制高纯Si:Si02C高温→Si(S)HC1300℃→SiHCI3(S)五1100℃，Si(S) D.制备氯化铁：HCIo(aq)腿，Cl(g)C→FeCl(aq) 9.天然产物丙具有抗疟活性，实验室合成丙的部分路线如下。下列说法错误的是 加热 催化剂 NaOH溶液 ( OCH,CH,CI OCHCH,OH 甲 乙 丙 A.乙与丙互为同分异构体 B.甲生成乙的反应类型为取代反应 C.甲、乙、丙三个分子中手性碳原子数相同 D.1mol乙与H2加成最多消耗3molH2 10.为探究AgNO3与KI溶液能否发生氧化还原反应，设计了如图所示的原电池装置，闭合K一段时间后， 观察到Y电极表面有银白色物质析出，左侧烧杯中溶液变蓝。下列 装有饱和KNO, K溶液的琼脂 说法正确的是 X电极 Y电极 A.X电极为正极 (石墨)八 (石墨) B.盐桥中的NO3移向右侧烧杯 C.闭合K一段时间后，右侧烧杯中溶液pH降低 1mol-LKI溶液1 mol.L'AgNO,溶液 D.该原电池总反应为：2AgNO3+2KI=2Ag+I2+2NO3 (含淀粉) 11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 探究方案及现象 探究目的 向NaBr溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉KI溶液， A 氧化性：Cl2>Br2>I2 溶液变蓝色 硫酸和木炭反应产生 B 将浓硫酸和灼热木炭反应产生的气体依次通过品红溶液、饱和 NaHCO3溶液、澄清石灰水，品红褪色，石灰水浑浊 S02和C02气体 取少量NH4HSO3样品溶于水，加入BaNO)2溶液，再加入足量盐 无法判断原样品是否 C 酸，产生白色沉淀 变质 将新制氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 2 12.一种利用KC03捕集水煤气中C02的工艺如图所示[该温度下K1HC0)=4.6×107, K2HC0)=5.0×1011]。下列说法正确的是 净化气 C0 A.KCO3溶液中：2cK+)=c(C032)+cHC03)+cHC0) KHCO B.吸收塔中c(CO32):cHCO3)=1:2时，溶液pH=10 吸收塔 C.再生塔所得到的溶液中可能存在：cHCO)>cHCO3) 高温水 水煤气 蒸气 D.再生塔中发生的化学反应方程式： KHCO3+KOH=K2CO3+H20+CO21 13.一定条件下，将一定量的C02和H混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。己知： I.C0(g)+H(g)=C0(g)+HOg)△H=+41 kJ-mol。 100F 100 Ⅱ.C0(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g)△H=-165 kJmol'。 80 80 ·一催化剂A 960 60 在两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO2转化率和生成 。-催化剂B 40 0 M CH4选择性随温度变化关系如图所示 20 0 CH4的物质的量 200240280320340 (C选择性发生反应的C0,的物质的量*1096)。 温度℃ 下列说法不正确的是 A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)++H2O(g):-206 kJ-mol- B.在280℃条件下反应制取CH4,应选择催化剂A的效果较好 C.260~300C间，使用催化剂A或B,升高温度时CH4的产率都增大 D.M点可能是该温度下的平衡点，延长反应时间，不一定能提高CH4的产率 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)三氯化钌(RC13)是重要的化工原料，广泛应用于催化、电镀、电解阳极、电子工业等。从 Co-Ru-AlO3催化剂废料中分离制备RuCl3和Co3O4的一种工艺流程如图所示。 NaOH、NaNO 乙醇 盐酸、NH,OH 催化剂 废料 焙烧一烧渣一→水浸一浸液一还原一Ru(OH4一酸溶一蒸发结晶一RuCL,·6H,0 浸渣酸浸一沉钻一CoC,0,一灼烧 →Co04 盐酸H,C,O,溶液 适量02 已知：Km(CoC204)=6.3×10-8,K1H2C04)=5.6×102,K2HC204)=1.5×104。 (1)焙烧后产生的烧渣中含有CoO和Na2RuO4,Na2RuO.4中Ru的化合价为▲，焙烧过程中加入NaNO3 的作用是▲（填氧化剂或还原剂）。 (2)“酸溶'过程中，盐酸与羟胺(NHOH)反应先得到羟胺的盐酸盐(NH3OHCI),再与Ru(OD4反应 生成RuCl3和N2。写出NH3OHCI与Ru(OHD4反应的离子方程式：▲。 (3)催化剂废料中的A1元素在▲（填流程中的步骤名称）后，以▲（填化学式）形式被分离出去。 (4)沉钴时，控制溶液pH不小于2。若pH过小，Co+沉淀率会下降，试从平衡的角度分析，随着pH 3 减小Co+沉淀率下降的原因▲。 (5)盐酸酸浸后得到的溶液，也可以通过电解制备金属钴，其装置如图14-1所示。工作时，接口A应 与外接直流电源的▲（填“正极或“负极？)相连。工作一段时间后，室中溶液的浓度▲（填 增大、减小或不变)。 A B 石墨 婴袋藏 哭察质 Co H H so cr Co 晶胞 B I室 Ⅱ室 重室 图14-1 图14-2 (6)Co304与F304类似，含有Co2+和Co+两种阳离子，其晶胞如图14-2所示，可以看成4个A型和 4个B型小单元交替无隙并置而成。其中白色球(O)代表▲（填离子符号），每个“△离子周围， 与其距离相等且最近的O”离子的个数为▲。 15.(15分)化合物G是合成氢化橙酮衍生物的中间体，其人工合成路线如下： OH OH 0B7 CI K2CO, K2CO HO HO OH BzO B OH OCH,O OCH H: CHO CHI Pd/C K2CO3 NaOH BzO BzO BzC 注：一B2为苯甲酰基，结构式为-心-〈○》 (1)D中含氧官能团的名称为酯基、▲。 (2)A→B的反应类型为▲。 (3)C的结构简式为▲。 (4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为▲。 ①分子中不同化学环境的氢原子数目比为2：2：2：1 ②碱性条件下水解，酸化后得2种产物，其中一种产物分子只含一种含氧官能团，另一种产物含有 2种含氧官能团且能与FeCl发生显色反应。 Br (5)写出以HO CH2OH、 的合成路线流 H,CO OCH 程图▲（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。 4 16.(15分)实验室利用重晶石废料（主要成分为BaS04FeO3等）制备BaCO3。 I.制备粗BaCO3。制备流程如下： 饱和 (NH4)2CO3 Na2CO NH4CI溶液 溶液 重品石一转化一过滤1一溶解一过滤2一沉淀一粗Bac0, 废料 滤液 滤渣 (1)常温下，向重晶石废料中加入饱和碳酸钠（浓度为1.02ol/L)溶液充分浸泡。 ①已知：Ksp(BaS(04=1.0×1010,Ksp(BaC03)=5.0×109。浸泡后溶液中SO42浓度最高为▲。 ②常温下个NH4)2CO3的溶解度大约是Na2CO3的5倍，浸泡重晶石废料用饱和NaCO3而不用 NH4)2CO3溶液的原因是▲。 Ⅱ.测定粗BaCO3样品中铁元素的含量。 取5.0000g的粗BaC03样品，用20%HS04充分溶解，再加入足量Na2S203溶液充分反应，然后加 蒸馏水配制成100mL溶液。准确量取20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，调节溶液pH=6,用0.0150 mol/L EDTA(NaHY)溶液滴定至终点（滴定反应为Fe2++HY2=FeY2+2H+),平行滴定3次， 平均消耗EDTA溶液20.00mL。 (2)测定过程中，加入足量NaS2O3溶液发生的离子反应方程式为▲。 (3)计算粗BaCO3样品中铁元素的质量分数▲（写出计算过程）。 (4)若改用酸性K2CrO7滴定，测得的数值明显高于用EDTA测定的数值，已知实验过程操作无误，则 可能原因是▲。 I.精制BaCO3o (5)粗BaCO3中含杂质Fe(OHD3.补充完整由粗BaCO3制取高纯度BaCO3的实验方案：取一定量粗BaCo3 固体，▲，用蒸馏水充分洗涤沉淀，干燥，得到高纯度BaCO3。[己知：pH=3.2时F(OH)3沉淀 完全。实验中必须使用的试剂：稀HCl、NaCO3溶液] 17.（14分)氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 (1)铁酸铜(CF2O4)是有良好前景的分解水制氢的材料。制氢反应中，首先铁酸铜在较低的温度下 分解形成氧缺位铁酸铜(CFO4一x),然后氧缺位铁酸铜从水中夺取氧恢复至原状态并释放出氢气， 且氧缺位值（即式中x)越大，产氢量越大。 ①氧缺位铁酸铜与水反应的化学方程式为▲。 ②反应过程中，若产生2 mol CuFe2O4-x(x=0.15),理论上能制得标准状况下H2体积为▲。 5 (2)反应H+HC03催化剂HC00+H0可用于储氢。 ①“纳米多孔镍”催化碳酸氢盐和氢气反应生成HCOO,经历了加成、脱水的过程，其部分机理如图 17-1所示。试从化学键的角度描述HCO3转化为HC0O的过程▲。 H H 0 H, HH O 77777777777777 7777777777777777 777777777777777 纳米多孔镍 纳米多孔镍 HO纳米多孔镍 图17-1 ②密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol/L NaHCO3溶液中通入H2,测得反应时间对 HCO0一产率的影响如图17-2所示。2小时后HC00ˉ产率随时间延长而减少的可能原因是▲。 10 9 8 80 7 8 .00H 70 00200 65- 0 23 100150200250300350400 时间h 反应温度/C 图17-2 图17-3 (3)H选择性催化还原汽车尾气中NO主要经历吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的H2、NO、 O2、He(作平衡气)气体匀速通过装有Pd/A12O3催化剂的反应器，测得NO转化率随温度的变化如 图17-3所示。 ①当nNO)m(O)=2:1参加反应时，H催化还原NO转化为N2的化学方程式为▲。 ②温度高于125℃，NO转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是▲。 6