天津市第八十二中2026-2027学年高二上学期10月质量检测 化学试题

天津市第八十二中学2026-2027（一)高二年级质量检测 化学试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时 60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。答卷时，考生务必将 答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第I卷（选择题共60分) 本卷可能用到的相对原子质量：C135.5Cu:64N:14O16H1 本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 1.下列说法错误的是 A.需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B.已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)△>0，则红磷比白磷稳定 C.分别向等浓度等体积的NaOH溶液中加入足量的稀醋酸和稀盐酸，反应的热效应分 别为△H、△H2,则△H1>△H D.已知2H(g)+02(g)=2HO(g)△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8歇J/nol 2.下列说法正确的是 A.反应放热时△>0，反应吸热时△H<0 B.焓值越大，物质越稳定 C.过程中有能量变化，一定发生了化学反应 D.过程中有化学键断裂，不一定发生化学反应 3.下列说法正确的是 A.己知2C(s)+202(g)=2C02(g)△H:2C(s)+02(g)=2C0(g)△H2,则 △H1<△H) B.放热反应为储存能量的过程，吸热反应为释放能量的过程 C.已知H(aq)+OH(aq)=H,O(1)△H=-57.3kJ.mol1,则任何酸碱中和反应的热 效应均为57.3灯 D.甲烷的燃烧热为890.3kJo11,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=C02g)+2H0g)△H=-890.3kJ-mol1 4.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成C0(g)和H2(g),同时吸收65.75kJ热 量，下列热化学方程式表示正确的是 A.C(s)+H(g)=CO(g)+H(g)H=+65.75 kJ.mol- B.C(s)+H,O(1)=CO(g)+H(g)H=-65.75 kJ.mol-1 C.C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g)AH=+131.5 kJ.mol- D.C(s)+H(1)=CO(g)+H(g)AH=-131.5 kJ.mol-1 5.下列叙述与对应图示相符的是 能量 铜质搅拌器 3%H202口 5%H20 NaOH稀溶液 C(s,金刚右) 溶液中 冷水 一溶液 C(s,石墨) 和稀盐酸 稀硫酸 热水 C(s,石墨)C(s,金刚石 锌粉 简易量热计 反应历程 C.验证锌与稀 A.中和反应反应热 B.稳定性：石墨>金 D. 验证温度对化学 硫酸的反应为 的测定 刚石 反应速率的影响 放热反应 6.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.己知正丁烷的燃烧热为2878kJo1,则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 2CH CH,CH,CH(g)+1302(9=8CO(+10H AH=-2878kJ.mol- B.已知在一定条件下，2molS02与1molO2充分反应后，释放出98kJ的热量，则其 热化学方程式为2S02(g)+O2(g)→2S03(g)△H=-98kJ.mol1 C.己知稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ.o1,则表示稀硫酸与稀 Na0H溶液反应的热化学方程式为S0,(aq)+Na0(aq)=a,S0.(a)+H,00 △H=-57.3 kJ.mol1 D.己知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ.mol1,则金刚石比石墨稳定 7.下列各组反应中，△H,>△H2的是 A.C,H4(g)+3O2(g)=2C02(g)+2HO(1)△H1 CH4(g)+302(g=2C0(g+2H0(g△H: B.C(9)+o,(g)=co(g)4C(s+0,(g)=co,(g) c.H,(g+CL(g点燃2HC9△H,H,(g+C,(g光腿2 ICK A: 光照 D.Fe(s)+2H*(aq)=Fe(aq)+H(g)AH CaCO3(s)=Ca(s)+CO2 (g)H 8.Sg(s)、S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 (-low 2s,e+0,(g 3S.(s)+O.(g) △H △H X(g) 反应过程 A.△H1-△H2>0 B. sS()+0 (g)=X(g) C.X是S02 D.反应4S2(g)=S(S)△H=8△H-8△H, 9某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 Cu A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu+2eCu C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色 D.a连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，Cu+向铜电极移动 10.锂离子电池通常以碳材料为负极，LiCoO2、LiMnPO,等锂的活性化合物为正极。放电 时，下列有关碳材料电极的说法不正确的是 A.失去电子B.发生氧化反应C.L计移向该极 D.外电路电流流向该极 11.如图为两种不同的铜锌原电池，下列相关说法错误的是 盐桥（含KCI)3 Zn. CuSO,溶液ZnSO,溶液CuSO,溶液 h A.图a与图b的反应原理均为Zn+Cu+=Cu+Zn+ B.图a中电流流向为Cu片→导线→Zn片 C.图b所示原电池能量利用率比图a所示原电池要高 D.图b盐桥中K+移向ZnSO,溶液 12.Mg-CuC1电池是一种海水电池。下列说法错误的是 A.电解质溶液是海水 B.负极材料是镁，发生还原反应 C.电池工作时电子由Mg经导线向CuCI移动 D.正极反应式为CuC+e=Cu+CI 13.如图为某可逆反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是 能 量 反应进程 A.该反应常温下一定可以自发进行 B.使用催化剂可以改变E,、E的大小，从而改变正逆反应速率 C.E,为该反应的焓变，且该反应的△H>0 D.该反应反应物能量大于生成物能量，故一定可设计成原电池 14.用如图所示装置电解硫酸铜溶液，下列表述中错误的是 直流电源 方 A.c极发生氧化反应 B.若两极均为惰性电极，d极电极反应式为：Cu++2e=C1 C.溶液中阳离子往d极移动 D.若c极电极材料为Cu,电解开始后，溶液中Cu+浓度持续减小 15.电解法制备Na,FeO4的工作原理如图所示。下列说法正确的是 M 电源 1molL饱和Na,SO NaOH溶液： 溶液 阴离子交换膜 A.M为电源的负极 B.阳极上的电极反应式为Fe-6e+4H,O=FeO}+8H C.阴离子交换膜应能允许OH通过而能阻止FeO:的扩散 D.理论上每转移0.1mole,阴极上会产生1.12L气体 16粗铜含锌、铁、镍、银、Pt、金等杂质，工业可用如图原理电解精炼铜，以下说法不正 确的是 纯铜 粗铜 (阴极) (阳极) CuSO,溶液 A.阳极材料是粗铜，只发生Cu-2e=Cu24 B.阴极材料是精铜，只发生Cu2++2e=Cu C.$O?离子在电解过程中向阳极移动 D.电解质溶液中Cu+浓度减小，Au、Ag、Pt等金属沉积形成阳极泥 17.铁片上镀镍的实验装置如图所示，该装置工作时，下列说法错误的是 电源 镍片 电 镀液 铁片 A.电镀液可能为硝酸镍溶液 B.能量转化形式主要是由电能转化为化学能 C.铁片上的电极反应式为Ni+-2e=Ni D.若电源为铅蓄电池，与镍片相连的电极应为PbO2电极 18.中国氯碱工业始于20世纪20年代末。氯碱工业装置如图所示，下列说法正确的是 气体a+ 气体b 溶液c 溶液d 饱和食盐水三 ≤一稀NaOH溶液 交换膜 A.装置中产生的气体a和气体b的质量之比为2：71 B.氯碱工业中常用精铜网与外接电源的正极相连 C.阴极上发生的反应为2H+2e=Ht D.交换膜为阳离子交换膜，溶液d为较浓的NaOH溶液 19.用惰性电极电解稀HSO4、CuNO)2、NaC1的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出 的物质分别是 A.H2和C2 B.H2和O2 C.Cu和C2 D.C1和O2 20.用石墨作电极电解0.1molL1的Cus04溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重 6.4g,则要使电解后的溶液恢复到电解前状态，则可向电解后的溶液中加入() A.0.1 mol Cu(OH)2 B.0.1 mol Cu C.0.2 mol CuO D.0.1 mol CuO 0.2 molH2O 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 21(15分)在等压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。 (1)25C,101kPa时，17g氨气完全燃烧放出akJ的热量，则 4NHg)+3O2(g)=2N(g)+6HO0)△H=kJ.mol-1(用含a的代数式表示)。 (2)2S02(g)+0(g)→2S0(g)反应过程的能量变化如图所示。 能量个 2A1(s)+Fe,0,(s25C) 能量 △H=-732.5 kJ-mol AH △H C ↓Al,0,(s+2Fe1538C) △H=-27.6 kJ-mol Al,O,(s)+2Fe(sX(1538C) 反应过程 △H,=.91.0 kJ-mol AL,O,(s)+2Fe(s)(25C) 己知：0.5molS0(g)被氧化为0.5molS03(g)的△H=49.5kJ-mo1。则： ①E的大小对该反应的反应热 (填“有或“无)影响；该反应通常用V205作催化剂， 加VO5会使图中B点 (填“升高或“降低)。 ②S02氧化为S03的热化学方程式为 (3)已知：2C0(g)+O2g)=2C02(g)△H=-566kJ.mo1① 点0，同+00.e)-a,0,+0,e)△H=22Jmor@ 则CO(g)与NaO(s)反应的热化学方程式为 (4)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示： ①101.3kPa,1538C时，Fe(S)→Fe)△H= kJmol1。 ②101.3kPa、25C时，该铝热反应的热化学方程式为 22(11分)环境保护己成为当今世界首要问题。 (1)工厂烟气（住要污染物SO2、O)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。用 O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。 E=58.2kJ-mol- 益S0,(g)+0,(g) E=299.8kJ-mol- SO,(g)+O,(g) 反应进程 已知2S02(g)+O2(g)=2S03g)△H=-198跳Jmo1。则03转化为02的热化学方程式 为： (2)利用如图装置可将S0,转化为HS04,变废为宝，分别在两极通入S0,和O2,溶液中 H+向 极（填“A”或“B移动，请写出负极的电极反应式为： ,该电 池总反应方程式： A极 负载 B极 电源 进气 尾 进气 水 49%硫酸 Na SO4 溶液 硫酸 产水 质子膜 阳离子 CuSO,溶液 NaCl和酚酞溶液 (只允许H通过) 交换膜 NO I 22题(2)图 22题(3)图 23题图 (3)利用电解法处理含氨氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收O,装置如图所示（均 为石墨电极)，电解过程中NO转化为硝酸。请写出阳极的电极反应式为： 23(14分)电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。某研究小组利用如图所示装置进行电解饱 和食盐水的实验，其中a、b均为惰性电极。回答下列问题。 I.若X、Y为电源，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。 (1)X为 极，Fe电极为 极。 (2)通电一段时间后，硫酸铜溶液的浓度」 (填“变大”、“变小”或“不变”) (3)a电极的电极反应式 (4)b的电极反应式 II.若X、Y为两个铁夹，夹在被KSO4溶液浸湿的滤纸条上。 (5)装置I为 (填“原电池”或“电解池”)。 (6)若在滤纸中部滴上酸性KMO4溶液，则会观察到紫色移向 电极（填“X”或“Y”)。 (7)反应后，若装置II中两电极一共收集到气体44.8L(标准状况下)，则电路中转移的电 子数目为