精品解析：天津市第七中学2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期高二年级化学学科阶段测试（12月） 一、单选题（共12题，每题3分） 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： B. 基态2９Cu原子的电子排布式： C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态S原子的最外层电子轨道表示式：，故A正确； B．基态2９Cu原子的电子排布式：，故B错误； C．H2O的VSEPR模型：，故C正确； D．Cl2分子中σ键的形成：，故D正确； 答案选B。 2. 硫代碳酸钠（）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 基态原子的核外电子排布式为 D. 为非极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子与原子之间形成共价键，NaHS的电子式应为，A错误； B．的结构式为，B正确； C．基态原子的核外电子排布式为，C错误； D．分子的空间结构是V形，是极性分子，D错误； 故选B。 3. 下列判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最高正化合价： D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素的第一电离能随原子序数增大而减小，故，A正确； B．同周期元素的电负性随原子序数增加而增大，故，B正确； C．氟无最高正化合价（通常显-1价），硫最高正价为+6，硅为+4，故，C错误； D．磷位于第三周期，碳和氮位于第二周期，原子半径最大，和同周期，同周期元素原子半径随原子序数增大而减小，所以原子半径，故，D正确； 故答案选C。 4. 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是 A. 第4周期第ⅠB族 B. 第5周期第ⅠB族 C. 第4周期第ⅥB族 D. 第5周期第ⅥB族 【答案】D 【解析】 【详解】由于该元素的能级最高为5s，所以处于第五周期，外围电子排布为4d55s1。所以位于第ⅥB族。因此该元素在周期表中的位置是第5周期第ⅥB族。选项为D。 5. 下列说法不正确的是 A. 能级的能量一定比能级的能量高 B. 在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C. 同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 D. 焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．p能级的能量不一定比s能级高，例如2p能级的能量低于3s能级，同一能层的能级的能量一定比能级的能量高，例如2p能级的能量高于2s能级，A错误； B．光谱分析法利用元素特征谱线鉴定元素，是现代化学常用手段，B正确； C．基态是原子能量最低状态，激发态能量更高，C正确； D．焰色试验中，金属原子电子吸收能量跃迁至激发态，再跃迁回基态时释放特定波长的光，形成特征焰色，D正确； 故选A。 6. 元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的价电子排布式为，则下列说法不正确的是 A. 元素原子的核外电子排布式为 B. 元素在周期表的第三周期VIA族 C. 元素位于元素周期表的区 D. 元素原子的价电子排布式为 【答案】D 【解析】 【分析】由Y元素原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)可知，Ｙ原子的价电子排布式为3s23p4，则Y为S元素；由元素在元素周期表中的相对位置可知，X为F元素、Z为As元素。 【详解】A．砷元素的原子序数为33，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，A正确； B．硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表的第三周期VIA族，B正确； C．氟元素的原子序数为9，基态原子的价电子排布式为2s22p5，位于元素周期表的区，C正确； D．硫元素的原子序数为16，基态原子的价电子排布式为3s23p4，D错误； 故选D。 7. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是 A. 中原子杂化，为形 B. 中原子杂化，为正四面体形 C. 中原子杂化，为平面三角形 D. 中原子杂化，为形 【答案】C 【解析】 【详解】A．中N原子价层电子对数为3（两个成键电子对和一个孤电子对），sp2杂化，V形结构，A正确； B．中N原子价层电子对数为4（四个成键电子对，无孤电子对），sp3杂化，正四面体形结构，B正确； C．中N原子价层电子对数为4（三个成键电子对和一个孤电子对），sp3杂化，空间结构应为三角锥形，不是平面三角形，C不正确； D．中S原子价层电子对数为3（两个成键电子对和一个孤电子对），sp2杂化，V形结构，D正确； 故选C。 8. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与结构相似，熔、沸点： D. 与水反应的化学方程式可能为： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．根据S2Cl2的结构，S2Cl2不是对称结构，正负电荷中心不重合，S2Cl2为极性分子，故A说法错误； B．S和Cl之间形成共价键为极性键，S和S之间形成共价键为非极性键，故B说法正确； C．S2Cl2与S2Br2结构相似，通过分子间作用力或范德华力进行分析，S2Br2相对分子质量大于S2Cl2的相对分子质量，S2Br2分子间的范德华力大于S2Cl2分子间的范德华力，所以S2Br2的熔沸点高于S2Cl2，故C说法错误； D．喷水雾可减慢S2Cl2挥发，并产生酸性悬浊液，则S2Cl2与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，符合电子守恒和质量守恒，故D说法正确； 故选BD。 9. 下列说法中错误的是 A. 卤化氢中HF沸点较高，是由于分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点低 C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 形成氢键的三个原子总在一条直线上 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤化氢中F的非金属性最强，HF分子间易形成氢键，使其沸点升高，A正确； B．邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，分子间氢键强于分子内氢键，故对羟基苯甲醛的熔、沸点更高，B正确； C．乙烯中含有极性键和非极性键，乙烯正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．氢键具有方向性，形成氢键的三个原子不一定在一条直线上，如分子内氢键不一定在一条直线上，D错误； 故选D。 10. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe- 2e-=Fe2+ D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁块是铁碳合金，活泼金属作负极，失去电子，所以碳是原电池的正极，A项不符合要求； B．左侧盛有食盐水，形成吸氧腐蚀，吸收氧气，气体压强减小，右侧盛有食醋，形成析氢腐蚀，释放出氢气，气体压强增大，右侧压强偏大，红墨水向左侧运动，红墨水的液面为左高右低，B项符合题意； C．左侧试管中负极是Fe反应，正极是O2反应，左侧试管中负极是Fe反应，正极是H+反应，相同的反应为Fe-2e-=Fe2+，C项不符合题意； D．a试管是中性环境，发生吸氧腐蚀，b试管是酸性环境，发生析氢腐蚀，D项不符合题意； 故正确选项是B 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 为9的溶液中： C. 与盐酸等体积混合（）： D. 室温下，浓度相同的①②③④溶液⑤，大小顺序为：①>②>③>④>⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液中，由水电离出来的，A错误； B．NaHB 溶液pH 为9，说明HB-水解程度大于电离程度，则溶液中：，B错误； C．两溶液混合后，得到的物质的量浓度相同的氯化钾、乙酸和乙酸钾的混合液，，说明乙酸的电离程度大于乙酸根水解程度，钾离子，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以，C错误； D．由组成可知 中最大，为弱碱，最小，中氢离子抑制铵根的水解，大于，中铝离子水解抑制铵根的水解，故大于但小于，故大小顺序为：①>②>③>④>⑤，D正确； 故选D； 12. 用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是 A. P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B. 电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生 C. P-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2 D. 若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．CuSO4溶液中含有的阳离子是：Cu2＋、H＋，阴离子是OH－、SO，惰性材料作电极，OH－的放电顺序大于SO，OH－放电，即阳极电极反应式为4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，Cu2＋放电顺序大于H＋，Cu2＋先放电，即阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，P点后，气体体积突然增加，说明P点Cu2＋消耗完全，所以此过程中阳极产物为O2，阴极产物为Cu，所以只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态，A正确； B．N极接电源的负极，N极作阴极，根据选项A的分析，先有红色铜析出，然后出现气体，B错误； C．根据A选项可知P点时Cu2+完全反应，所以P-Q电解过程中，阳极反应为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，阴极反应为2H＋＋2e－=H2↑，实质上就是电解水，N极即阴极产生氢气，M极即阳极产生氧气，C正确； D．若M电极换成Cu作电极，阳极上发生Cu－2e－=Cu2＋，阴极反应式Cu2＋＋2e－=Cu，因此电解过程中CuSO4溶液的浓度不变，D正确； 综上所述答案为B。 二、简单题（共4道大题，共64分。） 13. I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）等，请按要求回答问题： （1）基态砷原子简化的核外电子排布式为_____，其电子占据的最高能层符号是_____，占据最高能级的所在的原子轨道为_____形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_____（写元素符号），As价层电子排布图为：_____。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：（反应前后B元素的化合价不变）。的空间构型为_____在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。 （3）按要求填空 ①基态原子核外电子的运动状态有_____种。基态钛原子的原子核外电子的空间运动状态有_____种。基态原子核外电子占有_____种能量不同的原子轨道。 ②与的基态原子核外未成对电子数之比为_____。 II.金属材料、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_____区，、的第一电离能：_____>_____。 （5）是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____（填标号）。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②. N ③. 哑铃形 ④. V、Co ⑤. （2） ①. 正四面体 ②. 3 （3） ①. 9 ②. 12 ③. 7 ④. 3:1 （4） ①. ds ②. Zn ③. Cu （5） ①. 5 ②. D 【解析】 【小问1详解】 As是33号元素，在周期表中的位置是第四周期ⅤA族，基态砷原子简化的核外电子排布式为 ，其电子占据的最高能层符号是N，占据最高能级是4p，p原子轨道为哑铃形。As未成对电子数为3，与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素V、Co，As价层电子排布图为。 【小问2详解】 中B原子价电子对数为，无孤电子对，空间构型为正四面体；在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有Be、C、O，共3种。 【小问3详解】 ①基态原子核外共有9个电子，电子的运动状态有9种。钛是22号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，基态钛原子的原子核外电子占用12个原子轨道，电子的空间运动状态有12种。不同能级的电子能量不同，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，核外电子占有7种能量不同的原子轨道。 ②基态原子核外未成对电子数为6，基态原子核外未成对电子数为2，与的基态原子核外未成对电子数之比为3:1。 【小问4详解】 铜、锌两种元素位于元素周期表的ds区；基态Cu原子价电子排布式为3d104s1, 基态Zn原子价电子排布式为3d104s2,Zn原子4s能级全满，结构稳定，所以、的第一电离能：Zn>Cu。 【小问5详解】 是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为，中心原子杂化轨道数为5，则杂化方式为，选D。 14. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 （1）已知：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液的变化关系如图。 的_____；溶液的_____7（填“>”“<”或“=”）。 （3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为_____（填序号）。 （4）常温下，用溶液滴定体积为的溶液，滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的滴定曲线如图。 ①本实验选用的指示剂是_____（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的，则由水电离出来的_____。 ③下列说法正确的是_____。 A.的电离平衡常数： B.b点溶液中： C.c点溶液中： D.溶液中水的电离程度： （5）常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于_____（已知：25℃时，的电离平衡常数，，的）。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）①>②>④>③>⑤ （4） ①. 酚酞 ②. ③. B （5）8 【解析】 【小问1详解】 根据酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小。已知：，，所以酸性，则钠盐溶液中，的水解程度小于醋酸根的水解程度，故。 【小问2详解】 随着pH的增大，H2A浓度下降，HA-先增大后下降，A2-的浓度随着HA-浓度下降而增大，则左侧两条相交的线中下行的是H2A，上行的是HA-，右侧两条相交的线中上行的是A2-，下行的是HA-，25℃时，当时，的。时，，，故溶液中，的水解程度大于的电离程度，。 【小问3详解】 ⑤氨水是弱电解质溶液、铵根离子浓度最小，根据各化合物构成情况可知，①②、③、④中，①的是①②③④中最大的。②中电离出的氢离子抑制铵离子水解，则②溶液中铵离子大于③、④，③中醋酸根和铵离子相互促进水解，则④溶液中的铵离子比③大，故由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤。 【小问4详解】 ①由图知，的HA溶液pH=2.8，则HA是弱酸，恰好中和时生成NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故本实验选用的指示剂是酚酞。 ②酸抑制水的电离，则溶液中水电离出的OH−浓度等于溶液中水电离出的氢离子浓度，都代表了水的电离程度，实验测得a点溶液的pH=2.8，则由水电离出来的。 ③A．根据题意，列出三段式：，的电离平衡常数，A错误； B．b点溶液为等物质的量的HA与NaA的混合溶液，存在电荷守恒：，根据物料守恒，则：，二式合并可得，B正确； C．c点溶液NaOH与HA溶液恰好中和，为NaA的溶液，NaA是强碱弱酸盐，完全电离产生钠离子和A-，能微弱水解呈碱性，则，C错误； D．根据反应，在a、b、c、d四点中，a点溶质只有HA，对水的电离起到抑制作用；b点加入10 mL的氢氧化钠溶液，溶质是剩余的HA和生成的，并且，根据HA的电离常数，其水解常数为，所以b点溶液显酸性；c点加入氢氧化钠溶液20 mL，二者刚好完全反应，溶液为NaA的溶液，水解导致溶液显碱性；d点氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，a、b点HA过量、d点碱过量，酸或碱抑制水的电离，强碱弱酸盐促进水的电离，故水的电离程度最大的点是c点，D错误； 故选B。 【小问5详解】 饱和FeS中，，已知，，解得，则为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于8。 15. 生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （2）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________（写出一种即可）。 （3）测定的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①标准液盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是___________。 ③晶体的纯度是__________%（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。 A．在配制待测液定容时俯视刻度线 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E．滴定终点时仰视读数 【答案】（1） ①. 双氧水（） ②. 铁粉 （2） ①. 2.8～4.2 ②. CuO或或或等 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色 ③. 92.67 ④. CD 【解析】 【分析】CuS和FeS在硫化细菌存在下与O2、H2SO4反应得到CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合液，加入试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，调pH得到Fe(OH)3沉淀和CuSO4溶液，CuSO4溶液与Fe粉反应得到FeSO4和Cu；Fe(OH)3与H2SO4反应后、加入Fe得到FeSO4溶液，两步得到的FeSO4溶液合并，FeSO4溶液最终得到FeSO4∙7H2O。 【小问1详解】 试剂X将Fe2+氧化成Fe3+，且为“绿色氧化剂”，则试剂X为双氧水()，其还原产物为水，结合分析可知试剂Y为铁粉(Fe)。 【小问2详解】 调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀、Cu2+不形成沉淀，根据表中数据，调节pH的范围在2.8~4.2；为了不引入新杂质，试剂是CuO或Cu(OH)2或CuCO3或等。 【小问3详解】 ①标准液对橡胶具有腐蚀性，故盛放在酸式滴定管中。 ②由于KMnO4溶液本身有颜色，故滴定终点的判断方法是：当滴入最后半滴标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不变色。 ③三次实验消耗的KMnO4溶液的体积依次为19.95mL-0.05mL=19.90mL、20.30mL-0.20mL=20.10mL、23.10mL-1.10mL=22.00mL，由于第三次实验误差较大（舍去），故消耗的KMnO4溶液的体积平均为20.00mL，根据反应，25.00mL待测液中n(Fe2+)=5×0.05000mol/L×0.02000L=0.005000mol，该FeSO4∙7H2O晶体的纯度为。 ④A．在配制待测液定容时俯视，待测液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏高，不符合题意； B．容量瓶中有水，对所配制的溶液浓度无影响，对实验结果无影响，不符合题意； C．待测液配制过程中被氧气氧化，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏低，符合题意； D．盛放KMnO4标准液的滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，消耗KMnO4溶液体积偏小，测得该晶体的纯度偏小，符合题意； E．滴定终点时仰视读数，消耗KMnO4溶液体积偏大，测得该晶体的纯度偏大，不符合题意； 答案选CD。 16. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。 （1）阳极的电极反应式为_______。 （2）右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“”“═”或“”)。 （3）阴极产生的气体为_______。 【答案】（1）Fe+8OH--6e-=+4H2O （2） ①. 阴 ②. < （3）H2 【解析】 【分析】电解时，阳极铁电极反应为：Fe+8OH--6e-=+4H2O，OH-通过右侧交换膜向右侧移动，则右侧为阴离子交换膜，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+通过左侧离子交换膜向左侧移动，则左侧为阳离子交换膜，一段时间后，装置中部氢氧化钠溶液变稀，可以将左侧流出的氢氧化钠溶液补充到该装置中部，以保证装置连续工作。 【小问1详解】 阳极是铁电极材料，本身失去电子被氧化，阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O。 【小问2详解】 由分析可知，右侧的离子交换膜为阴离子交换膜，中部的钠离子通过阳离子交换膜进入左侧，左侧阴极放出氢气生成氢氧根离子，所以氢氧化钠的浓度增大，即阴极区a%＜b%。 【小问3详解】 由分析可知，阴极产生的气体为H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高二年级化学学科阶段测试（12月） 一、单选题（共12题，每题3分） 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 基态S原子的最外层电子轨道表示式： B. 基态2９Cu原子的电子排布式： C. H2O的VSEPR模型： D. Cl2分子中σ键的形成： 2. 硫代碳酸钠（）可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的结构式为 C. 基态原子的核外电子排布式为 D. 为非极性分子 3. 下列判断不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. 最高正化合价： D. 原子半径： 4. 外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是 A. 第4周期第ⅠB族 B. 第5周期第ⅠB族 C. 第4周期第ⅥB族 D. 第5周期第ⅥB族 5. 下列说法不正确的是 A. 能级的能量一定比能级的能量高 B. 在现代化学中，常利用光谱分析法来鉴定元素 C. 同一原子处于激发态时的能量一定高于其处于基态时的能量 D. 焰色试验中观察到的特殊焰色是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光的颜色 6. 元素、、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的价电子排布式为，则下列说法不正确的是 A. 元素原子的核外电子排布式为 B. 元素在周期表的第三周期VIA族 C. 元素位于元素周期表的区 D. 元素原子的价电子排布式为 7. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子空间结构不正确的是 A. 中原子杂化，为形 B. 中原子杂化，为正四面体形 C. 中原子杂化，为平面三角形 D. 中原子杂化，为形 8. 是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 分子中既含有极性键又含有非极性键 C. 与结构相似，熔、沸点： D. 与水反应的化学方程式可能为： 9. 下列说法中错误的是 A. 卤化氢中HF沸点较高，是由于分子间存在氢键 B. 邻羟基苯甲醛（）的熔、沸点比对羟基苯甲醛（）的熔、沸点低 C. 为含有极性键和非极性键的非极性分子 D. 形成氢键的三个原子总在一条直线上 10. 如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间，下列有关描述错误的是 A. 生铁块中的碳是原电池的正极 B. 红墨水柱两边的液面为左低右高 C. 两试管中相同的电极反应式是： Fe- 2e-=Fe2+ D. a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 的溶液中，由水电离出来的 B. 为9的溶液中： C. 与盐酸等体积混合（）： D. 室温下，浓度相同的①②③④溶液⑤，大小顺序为：①>②>③>④>⑤ 12. 用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是 A. P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B. 电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生 C. P-Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2 D. 若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 二、简单题（共4道大题，共64分。） 13. I.近年来，我国航天事业发展迅猛，这与材料技术的进步密切相关。如新型储氢材料、陶瓷基复合材料氮化硼（BN）、太阳能电池材料砷化镓（GaAs）等，请按要求回答问题： （1）基态砷原子简化的核外电子排布式为_____，其电子占据的最高能层符号是_____，占据最高能级的所在的原子轨道为_____形。与As位于同一周期，且未成对电子数也相同的元素有_____（写元素符号），As价层电子排布图为：_____。 （2）硼氢化钠是研究最广泛的储氢材料之一，它可以与水反应缓慢产生氢气：（反应前后B元素的化合价不变）。的空间构型为_____在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_____种。 （3）按要求填空 ①基态原子核外电子的运动状态有_____种。基态钛原子的原子核外电子的空间运动状态有_____种。基态原子核外电子占有_____种能量不同的原子轨道。 ②与的基态原子核外未成对电子数之比为_____。 II.金属材料、Cu、Zn等在工业生产和日常生活中有广泛的应用。 （4）黄铜是铜和锌组成的合金，铜、锌两种元素位于元素周期表的_____区，、的第一电离能：_____>_____。 （5）是第五周期的稀有气体元素，与形成的室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_____，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_____（填标号）。 A. B. C. D. 14. 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。根据题意回答以下问题。 （1）已知：，。25℃时，浓度均为的溶液和溶液，两溶液中_____（填“>”“<”或“=”）。 （2）25℃时，溶液中、、三种粒子总浓度中所占分数随溶液的变化关系如图。 的_____；溶液的_____7（填“>”“<”或“=”）。 （3）等浓度的①、②、③、④、⑤氨水五种溶液中：由大到小的顺序为_____（填序号）。 （4）常温下，用溶液滴定体积为的溶液，滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的滴定曲线如图。 ①本实验选用的指示剂是_____（填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”）。 ②实验测得a点溶液的，则由水电离出来的_____。 ③下列说法正确的是_____。 A.的电离平衡常数： B.b点溶液中： C.c点溶液中： D.溶液中水的电离程度： （5）常温下，易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于_____（已知：25℃时，的电离平衡常数，，的）。 15. 生物提取铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术，适用于从含铜量极低的矿石中冶炼出铜，具有环保、高效、低成本的优点。利用生物方法可以制备金属铜，同时生成副产品，相关转化过程如下图所示： 金属离子沉淀的pH如下表 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）试剂X为“绿色氧化剂”__________；试剂Y为__________。 （2）调节pH的范围在__________之间，所用试剂是__________（写出一种即可）。 （3）测定的纯度 Ⅰ．用分析天平称取6.000g 晶体，将其溶于硫酸后，加水稀释后用容量瓶配成100mL的待测液； Ⅱ．取25.00mL的待测液置于锥形瓶中，用0.05000的标准液进行滴定，进行三次平行试验，消耗的标准液的体积如下表所示。 实验组 第一次 第二次 第三次 滴定前溶液的体积/mL 0.05 0.20 1.10 滴定后溶液的体积/mL 19.95 20.30 23.10 ①标准液盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 ②滴定终点的现象是___________。 ③晶体的纯度是__________%（保留2位小数）。 ④现测得该晶体纯度偏低，可能的原因是__________。 A．在配制待测液定容时俯视刻度线 B．容量瓶中有水 C．待测液配制过程中被氧气氧化 D．滴定前盛放标准液的滴定管中滴定前无泡，滴定后有气泡 E．滴定终点时仰视读数 16. 电化学在现代生活、生产和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。 （1）阳极的电极反应式为_______。 （2）右侧的离子交换膜为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%_______b%(填“”“═”或“”)。 （3）阴极产生的气体为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $