天津市武清区城关中学2026-2027学年高二上学期10月月考 化学试题

2026-2027学年度第一学期高二年级第一次阶段性练习试卷 化学（总分：100分时长：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共48分） 1.下列反应是放热反应的是() A.CO2通过灼热的碳粉， B.酸碱中和反应 C.盐酸与碳酸氢钠反应 D.Ba(OHD28HO与H,CI反应 2.下列说法正确的是（) A.焓变单位中kJ-mol是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.有化学键破坏的一定是化学反应，且一定伴随着能量的变化 C.一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H<0 D.△H的大小与热化学方程式中各物质化学式前的系数无关 3.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）() A.2NO2=02+2N0△H=+116.2kJ/mol(反应热) B.NaOH(ag)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H,O)△H=+57.3kJ/mol(中和热) C.CH0H0)+3O2(g)=2C02(g十3H20(g)△H=-1367.0kmol(燃烧热) D.Ss+02(g)-S02(g)△H=-296.8k/mol(反应热) 4.下列说法中正确的是（) A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多 B.C(s,石墨)=Cs,金刚石)△H=+1.5k/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定 C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-801.3kmol,结论：CH,的燃烧热△H=-801.3kJ/mol D.N2(g)+3H2(g)÷2NH3g)△H=-92.4kJ/mol,结论：在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2,充 分反应后放出46.2kJ的热量 5.下列有关中和热测定的说法中错误的是 A.为保证盐酸完全被中和，采用稍过量的氢氧化钠溶液 B.一组完整的实验数据需要测三次温度 C.防止热量散失是实验成功的关键 D,为保证充分反应，应将氢氧化钠溶液缓慢滴加到盐酸中 6.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别表示为(A)、v(B)、v(C)。已知： 2v(A)=3v(B)、2w(C)=3v(B)。该反应可表示为 A.3A+2B=2CB.2A+3B=3C C.2A+3B=2C D.3A+2B=3C 7.在温度不变、恒容的容器中进行反应：A(g)=Bg)+C(g,若反应物的浓度由0.1molL降低到0.06molL时 ，需20s;那么由0.06mo/L降低到0.036mo/L,所需反应时间应为() A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s 试卷第1页（共4页） 8.已知C+C02÷2C0的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2=2NH的正反应是放热反应，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时，v1和2的变化情况为() A.都增大 B.都减小 C.v1增大，2减小D.v1减小，2增大 9.对于反应，3A(g+B(g)→2C(g十3D(g)下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最慢的是 A.v(A)-0.09mol/(L'min) B.v(B)=0.02mol/(L'min) C.v(C)=0.06mol/(L'min) D.vD片0.12mo/Lmin) 10.下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A.F与稀硫酸反应制取Hz时，改用98%浓硫酸 B.Na与水反应时，增加水的用量 C.NaSO,溶液与BaCl,溶液反应时，增大压强 D.黄铁矿燃烧时，将矿石预先粉碎 11.在C(s)+H0(g)户C0(g)+H(g)的反应中，下列措施中，可使反应速率增大的措施有 ①缩小体积增大压强：②增加碳的量； ③通入水蒸气；④恒容下充入N2: ⑤恒压下充入N2;⑥及时除去CO:⑦加入正催化剂 A.①④ B.①③⑦ C.②③⑤⑧ D.①②④⑥ 12.恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应2S02(g十02g)一2S0g)△H<0能说明反应已 达到平衡状态的是() A.2v(S02)正=V(02)逆 B.容器内混合气体的密度保持不变 C.容器内的压强保持不变 D.S02与S0;的浓度相等 13.下列说法正确的是() A.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 B.温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 C.反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应 D.活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后的能量变化产生影响 14.据报道，在300℃、70MP下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为 2C02(gH6H2(g)一CH,CH20Hg+3H20(g。下列叙述正确的是（) A.相同条件下，2mol氢原子所具有的能量等于1mol氢分子所具有的能量 B.当CO2)2 (CH,CH2OH)时，反应一定达到平衡状态 C.当平衡向正反应方向移动时，平衡常数一定增大 D.增大压强，可提高CO2和H2的转化率 15.下列是一些化学键的键能。 化学键 C-H C-F H-F FF 键能mo) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)CF4(g+4HF(g)的反应热△H为() A.+1940 kJ-mol B.-1940 kJ -mol C.+485 kJmol D.-485m 试卷第2页（共4页） 16.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，已知：2Mn0:十5HC204+6F=2Mm2++10C02t +8H2O,有关说法不正确的是() 实验 温度/℃ 酸性KMnO溶液 草酸CHC2z04)溶液 A.a=25,实验①②探究的是浓度对于化学反应 编号 速率的影响 ① 25 4mL 0.01 moI-L- 12 mL 0.01 mol L! B.实验①③探究的是温度对化学反应速率的影响 ② a 4mL 0.01 mol-L 12 mL 0.02 mol-L- C.实验中需记录溶液颜色变化所需时间 ③ 50 4mL 0.01 mol-L- 12 mL 0.01 mol-L-! D.若b=25,c-4mL0.02mol-L,则实验①④也 ④ b C 12mL 0.01 mol-L! 可用于化学反应速率影响因素的探究 二、简答题（本题共4小题，共52分） 17、(共9分)回答下列问题： (1)8gCH完全燃烧生成C0,和液态HO时，放出445kJ的热量，写出CH燃烧的热化学方程式： (2)20世纪30年代，Eyring和Pelzert在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理能 论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程 过波态 中经过一个高能量过渡态，下图为是NO2和CO反应生成CO,和NO过程中能量变 反应物 E 化示意图。在反应体系中加入正催化剂，E和E2的变化是：E,,E2 生成物、 (填“增大”减小或不变)，对反应热是否有影响？ 反应进程 18.(共17分)回答下列问题： (I)用如图所示装置进行中和热的测定实验。 ①仪器A的名称是」 碎泡沫塑料的作用是」 塑料盖板 ②若实验过程中，未加塑料盖板，则实验测出的H(填偏大或“偏小”或“无影响)。 小烧杯 大烧杯 ③理论上强酸强碱的中和热为57.3kmol,写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和 碎泡沫塑料 热的热化学方程式 0 (2)2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3Hg),1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6). 丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g+C2(g+H(g）)△H=+156.6kJ/mol②C3H6(g)=C(g+C2H(g)AH=+32.4kJ/mol 则C3Hs(g)=C3H6(g)+H(g)的△H与△H,△H的关系为 ,△H= kJ/mol。 (3)C0用于处理大气污染物N20的原理为C0(g+N20g)=C02(g+N2(g)△=-224.0kJ-mol1。有人提出上 述反应可以用”作催化剂，其总反应分两步进行： ①第一步：Fet+NzO=FeO*+N;第二步： (写离子反应方程式)。 ②第二步反应影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第一步反应速率应 第二步反速率（填“大于 w小于”或等于)。 试卷第3页（共4页) 19.(共14分)煤的气化和液化是工业上获得清洁能源的重要手段。 (I)煤的气化反应为C(S)+HO(g)=O0(g+H(g)。在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，一段时间后达到 平衡。 ①向装置中补充C),其正反应速率 (填变快不变”或变慢”，下同)，保持体积不变，充入Ar(g), 其正反应速率」 ②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.单位时间内生成nmol(g)的同时生成a mol H2O(g) b.混合气体中组分的质量百分含量：o五)=oH2O) c.反应速率vHO片：v(C0)片vH)=1:1:1 d.混合气体的密度保持不变 (2)利用煤的气化产物制备CH,OHg)的反应为COg十2H2(g)=CH,OHg)。在2L的刚性容器中充入等物质 的量的CO(g)和H2(g)发生上述反应，反应过程中各组分的物质的量随时间的变化如图所示。 n/mol co 3 CH3OH H2 0 1 t/min ①此反应在第 mi达到化学平衡状态。 ②0-5min内，v(片 mol亿min)方t时刻，v正(） v逆)填”“<”或-)。 ③C0(g)的平衡转化率为】 20.(共12分)在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：C02(g+H2(g)=C0(g+H20(g,其化学平衡常数 K与温度T的关系如下表，请回答： T(℃) 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 17 2.6 (1)该反应为 (填吸热”或放热反应。 (②)该反应的化学平衡常数表达式为K= 保持温度和体积不变，充入一定量的 C02,则平衡常数 0 (填增大、减小或不变) (3)某温度下，c(CO2片2mol/L,cb)=3mol/L,开始反应，达到平衡时C02转化率为60%， 则平衡常数K=」 (4)与(3)相同的温度下，某时刻测得c(C02)0.5mol/L,cH=1.5molL,c(C0-0.5moL、cH,0)=0.5mol/L, 则此时反应是否达到平衡状态 (填“是”或否)。此时，E 逆填%”、心或=。 试卷第4页（共4页)